PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP HUYỆN - NĂM HỌC: 2015-2016 Bài 1: (4,5 điểm) 1.1 (2,5 điểm) Chỉ dùng kim loại (khơng dùng thêm hóa chất khác, kể nước) phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: K 2SO4, FeCl3, NH4NO3, NaCl 1.2 (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm chất: K2O, KHCO3 BaCl2 (có số mol nhau) Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư, thu dung dịch Y Hãy xác định thành phần dung dịch Y viết phương rình hóa học xảy Bài Hướng dẫn chấm Điểm Lấy dung dịch để làm mẫu thử Cho Ba kim loại vào mẫu thử Bài 1.1 Mẫu có sủi bọt khí khơng có tượng khác NaCl Mẫu có sủi bọt khí có kết tủa màu trắng xuất K2SO4 Mẫu có sủi bọt khí có kết tủa nâu đỏ xuất FeCl Mẫu có sủi bọt khí, đun nóng nhẹ thấy có mùi khai NH4NO3 Các phản ứng xảy Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH 0,25 đ 3Ba(OH)2 + 2FeCl → Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl 0,25 đ o t Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 ↑+ 2H2O Gọi a số mol chất (Học sinh cho số mol chất 1, ) Khi hòa tan vào nước xảy phản ứng K 2O + H2O → 2KOH a 2a (mol) KOH + KHCO3 → K 2CO3 + H2O Bài 1.2 0,5 đ T : 2a S: a a a (mol) (mol) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ K 2CO3 + BaCl → BaCO3 ↓ + 2KCl T: a S: a (mol) 2a (mol) KOH amol Vậy dung dịch sau phản ứng gồm KCl 2amol 0,5 đ 0,25 đ Bài 2: (7,5 điểm) 2.1 (4,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm FeO, BaO, Al2O3 vào nước (dư), thu dung dịch B chất rắn C Cho rắn C vào dung dịch NaOH dư (thấy rắn C tan phần), thu dung dịch D rắn E Cho rắn E tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc thu khí F (có mùi hắc) dung dịch G (có chứa muối H) Nếu lấy dung dịch I (chỉ chứa muối H) thực hai thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Cho dung dịch I tác dụng với Cu dư Thí nghiệm 2: Cho dung dịch I tác dụng với Al dư Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, H cho biết sản phẩm thu thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy Trang 2.2 (3,5 điểm) Cho 11,96 gam Na vào 197,98 ml dung dịch H 2SO4 4,5% (d=1,1 g/ml) Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch Bài Hướng dẫn chấm Điểm Hòa tan hỗn hợp A vào nước dư Do rắn C tan phần dung dịch NaOH nên rắn C Al2O3 dư FeO ⇒ Thành phần rắn C gồm Al 2O3 d cBa[Al(OH)4 ]2 Vậy thành phần dung dịch B chứa Ba(AlO2 )2 h NaOH d Dung dịch D gồm cNa[Al(OH)4 ] NaAlO2 h Rắn E FeO Khí F SO2 Fe2(SO4 )3 (muèi I) Dung dịch G gồm H2SO4 d Các phản ứng xảy Khi hòa tan hỗn hợp A vào nước dư, xảy phản ứng (1)BaO + H2O → Ba(OH)2 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ (2) Ba(OH)2 + Al 2O3 → Ba(AlO2 )2 + H2O Bài 2.1 h c Ba(OH)2 + Al 2O3 + 3H2O → Ba[Al(OH)4 ]2 (Học sinh cần viết phương trình hóa học) FeO Cho rắn C vào dung dịch NaOH dư, xảy phản ứng Al 2O3 d 0,25 đ (3) 2NaOH + Al 2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,25 đ h c 2NaOH + Al 2O3 + 3H2O → 2Na[Al(OH)4 ] (Học sinh cần viết phương trình hóa học) Cho rắn E tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, xảy phản ứng (4) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4 )3 + SO2 ↑ + 4H2O 0,25 đ Thí nghiệm 1: Cho dung dịch I tác dụng với Cu dư Xảy phản ứng (5) Cu + Fe2(SO4 )3 → CuSO4 + 2FeSO4 0,25 đ Thí nghiệm 2: Cho dung dịch I tác dụng với Al dư Xảy phản ứng Lúc đầu Al tác dụng với muối Fe2(SO4)3 tạo muối FeSO4 (6) 2Al + 3Fe2(SO4 )3 → Al 2(SO4 )3 + 6FeSO4 0,25 đ Khi hết muối Fe2(SO4)3, Al tác dụng với muối FeSO4 tạo Fe kim loại Bài 2.2 (7) 2Al + 3FeSO4 → Al 2(SO4 )3 + 3Fe 11,96 nNa = = 0,52mol 23 197,98× 1,1× 4,5 mH SO = = 9,8gam 100 9,8 nH SO = = 0,1mol 98 Trước tiên Na tác dụng với H2SO4 2 4 Trang 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 ↑ T : 0,52 0,1 (mol) S: 0,32 0,1 0,1 (mol) Khi H2SO4 hết, Na tác dụng với nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 0,32 → 0,32 0,16 (mol) Khối lượng dung dịch sau phản ứng 0,5 đ 0,25 0,5 mdungdịchsauphảnứng = mNa + mdungdịchH SO mH 0,25 mdungdịchsauphảnứng = 11,96 + 197,98ì 1,1 0,26× = 229,218 gam 0,25 đ Na2SO4 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng gồm NaOH 0,32mol 0,1× 142 C%Na SO = × 100 = 6,195% 229,218 0,32× 40 C%NaOH = × 100 = 5,584% 229,218 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài 3: (5,0 điểm) 3.1 (1,5 điểm) Để hòa tan 4,0 gam oxit sắt cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml) Hãy xác định công thức oxit sắt 3.2 (3,5 điểm) Khi đun nóng 12,32 gam hỗn hợp K 2CO3.nH2O Na2CO3.10H2O thu 7,64 gam hỗn hợp muối khan Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 1,344 lít khí (đktc) Hãy xác định công thức phân tử tinh thể muối ngậm nước Bài Bài 3.1 Bài 3.2 Hướng dẫn chấm 52,14× 1,05× 10 = 0,15mol 100× 36,5 Phương trình phản ứng FexOy + 2yHCl → xFeCl 2y/x + yH2O Điểm nHCl = 0,25 đ 0,15 ¬ 0,15 (mol) 2y 0,15 x = ⇒ = Ta có: 56x + 16y 2y y Vậy cơng thức phân tử oxit sắt Fe2O3 Khi pha hai muối vào nước ta dung dịch hỗn hợp gồm K 2CO3 Na2CO3 Cả hai muối tác dụng với HCl loãng Gọi x, y số mol Na2CO3 K2CO3 Phương trình khối lượng: 106x + 138y = 7,64 (1) 1,344 n CO = = 0,06 mol 22, 0,5 đ Na CO3 + 2HCl → 2NaCl + x 2x → K CO3 + 2HCl → 2KCl + y 2y CO ↑ + H 2O → x (mol) CO ↑ + H 2O y (mol) Phương trình số mol khí CO2: x + y = 0,06 (2) Trang 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Giải (1) (2) ta được: x = 0,02; y = 0,04 Ta có: m Na CO 10H O + m K CO nH O = 12,32 ⇒ 0,02 × (106 + 10 × 18) + 0,04 × (138 + 18n) = 12,32 ⇒ n = 1,5 Vậy công thức phân tử tinh thể muối ngậm nước K 2CO3.1,5H2O hay 2K2CO3.3H2O 2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài 4: (3,0 điểm) Có hai chất khí AOx BHy Thành phần phần trăm khối lượng oxi AOx 53,33% phần trăm H có BHy 5,88% Hãy xác định cơng thức phân tử hai khí 15 Biết tỉ khối AOx so với BHy 17 Bài Hướng dẫn chấm Điểm 16x × 100 = 53,33(1) Ta có: %O(AO ) = 0,25đ M A + 16x y % H (BH ) = × 100 = 5,88(2) 0,25đ MB + y 16x.(M B + y) 53,33 = Lấy (1) chia (2) ta được: 0,5đ y.(M A + 16x) 5,88 16x.17 53,33 x 15 = ⇒ = Mà tỉ khối AOx so với BHy nên: 0,5đ y.15 5,88 y 17 + Trường hợp 1: 0,25đ Nếu x = 1; y = Từ (1) ⇒ M A = 14 ⇒ NO 0,25đ Từ (2) ⇒ M B = 32 ⇒ H 2S 0,25đ Nhận trường hợp hai đề chất khí 0,25đ + Trường hợp 2: 0,25đ Nếu x = 2; y = Từ (1) ⇒ M A = 28 ⇒ SiO 0,25đ Loại trường hợp SiO2 chất rắn x y HẾT Trang