Đề dự bị HSG tỉnh p thọ 2015 2016 TL

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ DỰ BỊ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN : HĨA HỌC (Phần tự luận) Thời gian làm 90 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có 02 trang Cho nguyên tử khối: C = 12; O = 16; H = 1; Mg = 24; Cu = 64; N = 14; Cl = 35,5; Ba = 137; Fe = 56 ; S = 16; Na = 23; Al = 27; Cu = 64; Ag = 108; Cl = 35,5; Zn = 65; Pb = 207; Mn = 55; He = 4; K=39; Au= 197 Câu 1: (1,5 điểm) Xác định hóa chất vơ X 1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9, X10, X13, X14 viết phương trình hóa học phù hợp với phản ứng sau: Muối (X1) + axit (X2) � muối (X3) + muối (X4) + nước Muối (X4) + muối (X5) + nước � muối (X3) + hiđroxit (X6) + oxit (X7) Muối (X1) + oxit (X7)+ nước � hiđroxit (X6) + muối (X8) Muối (X8) + muối (X9) � muối (X10) + muối (X3) + oxit (X7) + nước (4) X11, X12, (1) (2) (3) to Muối (X11) + axit (X2) đặc ��� muối (X12) + oxit (X7) + oxit (X13) + nước (5) Oxit (X7) + hiđroxit (X14) � muối (X8) (6) Câu 2: (1,5 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết bình khí nhãn chứa hỗn hợp khí sau:(CH4, C2H4, CO2), (CH4, C2H4, SO2), (CH4, C2H4, C2H2), (N2, H2, CO2) Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (2,5 điểm) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nờng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) rời đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính a, m Câu 4: (2,5 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp bột A (gờm Al Cu) hòa tan 500ml dung dịch NaOH a mol/l khí ngừng thu 6,72 lít H lại m1 gam kim loại khơng tan Lấy m1 gam kim loại cho vào dung dịch 360ml dung dịch ZnSO4 2M, sau phản ứng hoàn toàn thu (m1 + 28,2) gam kim loại Mặt khác, lấy 20 gam A hòa tan 500ml dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) b mol/l khí ngừng thu 10,08 lít SO2 ( sản phẩm khử nhất) lại m gam kim loại khơng tan B Tính a, b m2 Câu 5: (2,0 điểm) a) Hỗn hợp khí X gờm CxHy (A) oxi ( tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% Xác định A b) Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gờm etilen axetilen vào 300ml dung dịch brom 1M ( CCl4) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom màu hồn tồn, khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam, đờng thời khơng thấy khí Tính thành phần trăm theo thể tích chất khí có hỗn hợp Z? _HẾT _ Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015 – 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ DỰ BỊ MƠN HĨA HỌC -THCS ( Hướng dẫn chấm có 04 trang ) Câu (1,5 điểm): Xác định hóa chất vơ X 1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9, X10, X11, X12, X13, X14 viết phương trình hóa học phù hợp với phản ứng sau: Muối (X1) + axit (X2) � muối (X3) + muối (X4) + nước (1) � Muối (X4) + muối (X5) + nước muối (X3) + hiđroxit (X6) + oxit (X7) (2) � Muối (X1) + oxit (X7)+ nước hiđroxit (X6) + muối (X8) (3) � Muối (X8) + muối (X9) muối (X10) + muối (X3) + oxit (X7) + nước (4) t Muối (X11) + axit (X2) đặc ��� muối (X12) + oxit (X7) + oxit (X13) + nước (5) Oxit (X7) + hiđroxit (X14) � muối (X8) (6) Câu Đáp án Điểm Các chất vô tương ứng là: X1: NaAlO2; X2: H2SO4; X3: Na2SO4; X4: Al2(SO4)3; X5: Na2CO3 X6: Al(OH)3; X7: CO2; X8 NaHCO3; X9: KHSO4; X10: K2SO4; X11: FeCO3; X12: Fe2(SO4)3; X13: SO2; X14: NaOH Phương trình phản ứng: 2NaAlO2  4H2SO4 � Na2SO4  Al 2(SO4)3  4H2O(1) 0,25 o Al2(SO4)3  3Na2CO3  3H2O � 3Na2SO4  2Al(OH)3  3CO2 �(2) 0,25 NaAlO2  CO2  2H2O � Al(OH)3  NaHCO3 (3) 0,25 2NaHCO3  2KHSO4 � Na2SO4  K 2SO4  2CO2  2H2O(4) 0,25 o t 2FeCO3  4H2SO4(đặ c) �� � Fe2 (SO4 )3  2CO2  SO2  4H2O(5) CO2  NaOH � NaHCO3 (6) 0,25 0,25 Câu 2: (1,5 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết bình khí nhãn chứa hỗn hợp khí sau: (CH4, C2H4, CO2), (CH4, C2H4, SO2), (CH4, C2H4, C2H2), (N2, H2, CO2) Viết phương trình hóa học xảy Lấy mẫu thử làm thí nghiệm 1, Dẫn mẫu hỗn hợp khí qua bình đựng nước vơi 0, điểm dư Hỗn hợp khí khơng có kết tủa trắng xuất chứa (CH 4, C2H4, C2H2), ba hỗn hợp lại có kết tủa trắng xuất CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Dẫn ba mẫu hỗn hợp khí lại qua bình đựng nước brom dư Hỗn hợp khí không làm nhạt màu dung dịch nước brom dư chứa 0,5 (N2, H2, CO2), hai hỗn hợp lại làm nhạt màu dung dịch nước brom C2H4 + Br2   C2H4Br2 C2H2 + 2Br2   C2H4Br4 Hai hỗn hợp khí lại dẫn qua bình thứ đựng nước brom dư, sau dẫn sản phẩm khí vào bình đựng nước vơi 0,5 dư, sản phẩm khí lại của hỗn hợp khí có kết tủa trắng xuất chứa (CH4, C2H4, CO2), lại (CH4, C2H4, SO2) SO2 + 2H2O + Br2   2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Câu (2,5 điểm) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) rời đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tìm giá trị của a, m Ý1 NaHCO3  NaOH � Na2CO3  H2O(1) 0,06 0,06 0,06 :mol Na2CO3  BaCl2 � BaCO3  2NaCl(2) 1.0 0,06 0,06 :mol Na2CO3  CaCl2 � CaCO3  2NaCl(3) 0,06 0,06 :mol t 2NaHCO3  CaCl2 �� � CaCO3  2NaCl  CO2  H2O(4) 0,02 Ý2 0,01 :mol Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu kết tủa cho X dung dịch CaCl2 (dư) rời đun nóng, chứng tỏ NaHCO3 phản ứng (1) dư Theo phương trình phản ứng, ta có: nNaOH  nNa CO  nBaCO  0,06.2  0,12mol 3 0,5 0,5 � m  0,12.40  4,8gam nNaHCO  nNa CO  2nCaCO  0,06  0,02  0,08mol � a 3 0,5 0,08  0,04lit Câu 4: (2,5 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp bột A (gồm Al Cu) hòa tan 500ml dung dịch NaOH a mol/l khí ngừng thu 6,72 lít H lại m1 gam kim loại không tan Lấy m1 gam kim loại cho vào dung dịch 360ml dung dịch ZnSO4 2M, sau phản ứng hoàn toàn thu (m 1+28,2)gam kim loại Mặt khác, lấy 20 gam A hòa tan 500ml dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) b mol/l khí ngừng thu 10,08 lít SO2 ( sản phẩm khử nhất) lại m gam kim loại khơng tan B Tính a, b m2 2,5 1, m1 gam kim loại không tan Cu có Al dư, NaOH hết điểm dư Cho m1 gam kim loại khơng tan vào dung dịch ZnSO thấy khối lượng kim loại tăng lên chứng tỏ m phản ứng với ZnSO4 hay 0,25 m1 có Al dư NaOH phản ứng hết với A (Vì Cu khơng phản ứng với ZnSO4) Phương trình phản ứng cho 20 gam A tácdụng với NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 (1) n Al  n H = 0,2 mol Từ (1) Số mol Al số mol NaOH: nNaOH = Vậy, nồng độ mol dung dịch NaOH dùng: 0,25 0,2 = a = 0,5 = 0,4 mol/l CM(NaOH) Phương trình phản ứng cho m1 gam kim loại tác dụng với 0,72 mol ZnSO4 2Al + 3ZnSO4   Al2(SO4)3 + 3Zn (2) Vì phản ứng xảy hồn tồn, nên ZnSO4 hết Al hết Giả sử ZnSO4 hết , từ (2) suy số mol Al phản ứng 0,48 mol, số mol Zn sinh 0,72 mol Nên khối lượng kim loại thu sau phản ứng là: m1 + 0,72.65 -0,48.27 = m1 +33,84 gam ( trái với giả thiết) Vậy, ZnSO4 phải dư, Al phản ứng hết Từ (2) ta thấy: Cứ mol Al phản ứng làm khối lượng kim loại sau phản ứng tăng 3.65 -2.27= 141 gam Nên, x mol Al phản ứng làm khối lượng kim loại sau phản ứng tăng 28,2 gam  x = 2.28,2:14,1 = 0,4 mol Vậy tổng số mol Al có A là: 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Trong A có : mAl = 0,6.27 =16,2 gam, mCu = 20 -16,2 = 3,8 gam Lấy 20 gam A tác dụng với HNO3 Al phản ứng trước Cu 2Al + 6H2(SO4)3   Al2(SO4)3 + SO2 + 6H2O ( 3) Do số mol SO2 thu 0,3 mol nên từ (3) suy số mol Al phản ứng 0,3 mol < 0,6 mol  Al dư, Cu chưa phản ứng, H2SO4 phản ứng hết với phần Al 0,25 0,25 0,5 0,5 (3)  n H SO 2n SO = 2.0,45 = 0,9 mol C M ( H SO4 )  025 0,9 0,5 = 1,8 mol/l Nồng độ mol dung dịch H2SO4 : Khối lượng m2: m2 = mA - mAl( phản ứng) = 20 - 0,3.27 = 11,9 gam 0,25 Câu 5: (2,0 điểm) a) Hỗn hợp khí X gờm C xHy (A) oxi (có thể tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% Xác định A? b) Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gờm etilen axetilen vào 300ml dung dịch brom 1M (trong CCl4) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom màu hồn tồn, khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam, đờng thời khơng thấy khí Tính thành phần trăm theo thể tích chất khí có hỗn hợp Z? a) 1,0 điểm Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích Đặt số mol của CxHy a mol Phương trình phản ứng CxHy a 0,25 y y t0 + (x + ) O2   xCO2 + H2O (1) y y a(x + ) ax a2 mol Hỗn hợp khí ban đầu gờm CxHy a mol, O2 Hỗn hợp sau phản ứng gồm y 2a(x + ) mol 0,25 y y a mol; O2 dư a(x + ) mol CO2 ax mol; H2O Vì sau phản ứng đốt cháy thể tích hỗn hợp khí khơng đổi nên ta có: a + 0,25 y y y 2a(x + ) = ax + a + a(x + )  y = Nếu cho ngưng tụ nước thể tích khí giảm 40% nên ta có 0,25 y y a = 0,4 (a + 2a(x + )  x =1 Vậy A CH4 b) 1,0 điểm Gọi số mol của C2H2 (x + y mol), C2H4 (z mol) Số mol hỗn hợp z : nZ = 0,25 mol  x + y + z = 0,25 (1) Vì sau phản ứng khơng có khí nên khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp Z mZ = 26 (x + y) + 28z = 6,7 (2) Số mol Br2 phản ứng: n B = 0,3 mol 0,25 0,25 Phương trình phản ứng : C2H2 + Br2   C2H2Br2 (3) x x x mol C2H2 + 2Br2   C2H2Br4 (4) y 2y x mol C2H4 + Br2   C2H4Br2 (5) z z z mol Từ phản ứng (3), (4), (5), ta có số mol Br2 phản ứng: x + 2y + z = 0,3 (6) Từ (1), (2), (6) ta có: x = 0,1 mol, y= 0,05 mol, z = 0,1 mol 0,25 Trong hỗn hợp Z gồm 0,15 mol C2H2 0,1mol C2H4 0,25 %VC2 H %nC2 H  nC H n hhZ 100% 60% ; %VC H 100%  %VC H 40% Lưu ý: - Phương trình phản ứng viết mà khơng cân trừ nửa số điểm - Thí sinh có cách làm khác mà cho điểm tối đa 2 0,25 ... thành phần trăm theo thể tích chất khí có hỗn h p Z? _HẾT _ Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI C P TỈNH... học 2015 – 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ DỰ BỊ MƠN HĨA HỌC -THCS ( Hướng dẫn chấm có 04 trang ) Câu (1,5 điểm): Xác định hóa chất vơ X 1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9, X10, X11, X12, X13, X14 viết phương... Hỗn h p khí X gờm CxHy (A) oxi ( tích g p đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn h p X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( khí đo điều kiện nhiệt độ p suất