THÔNG TIN TÀI LIỆU
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP QUẬN - NĂM HỌC: 2015-2016 Bài 1: (5,0 điểm) 1.1 (2,0 điểm) Có 03 lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, H2SO4, HCl (các dung dịch có nồng độ 0,1M) Chỉ dùng phenolphtalein, nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy 1.2 (3,0 điểm) Hồn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, có) Viết phương trình hóa học (1) (2) (3) (4) (5) (6) a Fe3O ��� FeCl2 ��� FeCl3 ��� Fe(OH)3 ��� Fe 2O3 ��� Fe2 (SO )3 ��� FeCl3 (7) (8) (9) (10) (11) (12) b Ba ��� Ba(OH) ��� Ba(HCO3 ) ��� NaHCO3 ��� CaCO3 ��� CaO ��� CaCl2 Bài Hướng dẫn chấm Điểm Cho phenolphtalein vào mẫu thử, làm phenolphtalein không màu hóa hồng NaOH Dùng ống đong lấy dung dịch vừa cho phenolphtalein lúc đầu với thể tích sau: -Lấy ống dung dịch NaOH: VNaOH 2a ml -Lấy ống dung dịch HCl: VHCl a ml -Lấy ống dung dịch H2SO4: VH SO a ml Bài 1.1 T: S: aV (mol) (mol) aV Ống không làm màu hồng HCl Do sau phản ứng NaOH dư NaOH T: S: Bài 1.2 HCl �� � NaCl 2aV aV aV 0,25 đ 2H 2O H 2SO �� � Na 2SO 2aV 0,25 đ Rót hai ống axit vào ống NaOH Nếu ống làm màu hồng H2SO4 Do sau phản ứng dung dịch có mơi trường trung tính 2NaOH 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ H 2O (mol) (mol) aV 0,5 đ (1) Fe3O4 8HCl �� � FeCl 2FeCl3 4H2O 0,25 đ (2) 2FeCl Cl2 �� � 2FeCl 0,25 đ (3) FeCl3 3NaOH �� � Fe(OH)3 � 3NaCl 0,25 đ o t (4) 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 3H2O 0,25 đ (5) Fe2O3 3H2SO4 �� � Fe2(SO4 )3 3H2O 0,25 đ (6) Fe2(SO4 )3 3BaCl �� � 3BaSO4 � 2FeCl 0,25 đ (7) Ba 2H2O �� � Ba(OH)2 H2 � 0,25 đ (8) Ba(OH)2 2CO2 �� � Ba(HCO3)2 0,25 đ (9) Ba(HCO3)2 Na2SO4 �� � BaSO4 � 2NaHCO3 0,25 đ (10) Ca(OH)2 2NaHCO3 �� � CaCO3 � Na2CO3 2H2O � CaCO3 � NaOH H2O Hoặc: Ca(OH)2 NaHCO3 �� 0,25 đ 0,25 đ o t (11) CaCO3 �� � CaO CO2 Trang o t (12) CaO 2HCl �� � CaCl H2O 0,25 đ Bài 2: (4,5 điểm) 2.1 (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Ag, Fe, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch muối B (chỉ chứa muối), khuấy kĩ phản ứng kết thúc, nhận thấy chất rắn thu có kim loại Ag Hãy cho biết dung dịch B chứa muối gì? Giải thích viết phương trình hóa học xảy cho trường hợp sau a Lượng Ag thu sau phản ứng không đổi so với lượng Ag ban đầu hỗn hợp A b Lượng Ag thu sau phản ứng nhiều so với lượng Ag ban đầu hỗn hợp A 2.2 (2,5 điểm) Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm CaO, Fe MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M dung dịch Y Hãy xác định khối lượng muối MgCl có Y Bài Bài 2.1 Bài 2.2 Hướng dẫn chấm a Chất rắn sau phản ứng chứa Ag khối lượng Ag thu không thay đổi � Dung dịch B phải chứa muối hòa tan Fe Cu, đồng thời không tạo kim loại � Muối dung dịch B muối sắt (III) Fe + 2FeCl3 �� � 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 �� � 2FeCl2 + CuCl2 b Chất rắn sau phản ứng chứa Ag khối lượng Ag thu tăng lên so với ban đầu � Dung dịch B phải chứa muối hòa tan Fe Cu, đồng thời phải tạo thêm Ag Fe 2AgNO3 �� � Fe(NO3)2 2Ag � Điểm 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ � Fe(NO3)3 3Ag � Hoặc Fe 3AgNO3 �� (Học sinh cần viết hai phương trình) Cu 2AgNO3 �� � Cu(NO3)2 2Ag � Các phương trình: Fe 2HCl �� � FeCl H2 � 0,25 đ CaO 2HCl �� � CaCl H2O 0,25 đ MgO 2HCl �� � MgCl H2O Do M Fe M CaO 56 nên ta gọi x tổng số mol Fe CaO; gọi y số mol MgO 0,25 đ n HCl 0, �2 0,8 mol 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Phương trình khối lượng hỗn hợp: 56x 40y 20,8(1) Phương trình số mol HCl: 2x 2y 0,8 (2) Giải (1) (2) ta được: x 0,3; y 0,1 mMgCl2 0,1�95 9,5(gam) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ Bài 3: (5,5 điểm) 3.1 (2,0 điểm) Trong công nghiệp, người ta điều chế CuSO cách ngâm Cu kim loại dung dịch H2SO4 loãng sục oxi liên tục Cách làm có lợi cách hịa tan Cu H2SO4 đặc, nóng hay khơng? Tại sao? 3.2 (3,5 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng 1:1 Trong 33,6 gam hỗn hợp X số mol kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiệu MA – MB = đvC a Xác định A, B hỗn hợp X Trang b Lấy 11,2 gam hỗn hợp X cho tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Đến phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít (đktc) khí SO (sản phẩm khử nhất) Hãy tính giá trị V Bài Hướng dẫn chấm Điểm Cu + ½ O2 + H2SO4 loãng �� � CuSO4 + H2O (1) 0,5 đ Bài 4.1 Cu + 2H2SO4 đặc �� � CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) Điều chế theo phương trình phản ứng (1) có lợi lượng H 2SO4 cần dùng hơn, tiết kiệm chi phí Khơng thải khí SO2 làm nhiễm mơi trường a Để đơn giản ta gọi MA=A; MB=B, nB x Giả sử A>B � B=(A-8) Do A B � nA (x 0,0375) Do tỉ lệ khối lượng hai kim loại 1:1 � mA mB 33,6 16,8gam Ta có: m A A(x 0, 0375) 16,8 (1) 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ m B (A 8).x 16,8 (2) Lấy (2) trừ (1) ta được: 8x 0,0375A � x Bài 4.2 0,5 đ �A (3) 640 0,25 đ Thay (3) vào (2) ta được: 3A2 - 24A – 10752 = (4) 0,25 đ Giải (4) ta được: � n) �A 64 (nh� i) �A 56 (lo� 0,25 đ Vậy A Cu B Fe b Fe thụ động H2SO4 đặc, nguội Số mol Cu 33,6 gam hỗn hợp 0,25 đ 0,25 đ nCu 16,8 0,2625mol 64 0,25 đ Số mol Cu 11,2 gam hỗn hợp 11,2 nCu 0,2625� 0,0875mol 33,6 Cu o t 2H2SO4 �� � CuSO4 0,25 đ SO2 � 2H2O 0,0875 �� � 0,0875 (mol) Thể tích khí thu được: VSO2 0,0875�22,4 1,96 lít 0,25 đ 0,25 đ Bài 4: (5,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 19,3 gam hỗn hợp A gồm Fe Al dung dịch HCl 3,65% (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu dung dịch B 14,56 lít khí H (ở đktc) Cho 750 gam dung dịch NaOH 8% vào dung dịch B, thu dung dịch C kết tủa D Lọc kết tủa D, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tính khối lượng chất rắn E thu c Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch C Hướng dẫn chấm a Cả hai kim loại tác dụng với HCl loãng Gọi x, y số mol Fe Al có hỗn hợp A Phương trình khối lượng: 56x + 27y = 19,3 (1) Trang Điểm 0,25đ nH 14,56 0,65 mol 22, Fe 2HCl �� � FeCl x �� � 2x 3H � �� � 3y 0,25đ x (mol) 2Al 6HCl �� � AlCl3 y H2 � 0,25đ 1,5y (mol) Phương trình số mol khí H2: x + 1,5y = 0,65 (2) Giải (1) (2) ta được: x = 0,2; y = 0,3 Thành phần phần trăm khối lượng kim loại 0, �56 %m Fe �100 58,03% 19,3 %m Al 100 %m Fe 100 58,03 41,97 % 750 � b n 100 1,5 mol NaOH 40 Số mol HCl tham gia phản ứng nHCl (2x 3y) (2�0,2 3�0,3) 1,3mol Số mol HCl có dung dịch ban đầu 110 nHCl �1,3 1,43mol 100 Số mol HCl tham dư sau phản ứng 10 nHCl �1,3 0,13 mol 100 Các phản ứng xảy cho dung dịch B tác dụng với NaOH HCl NaOH �� � NaCl H 2O 0,13 �� � 0,13 �� � 0,13 FeCl AlCl3 0, �� � 0, 0,9 �� � 0,3 2NaCl �� � �� � NaOH �� � NaAlO T : 0,3 �� � 0, 07 S : 0, 23 �� � 3NaCl 0, 07 0,125đ 0,25đ 0,25đ �� � 0, 07 (mol) o �� � 0,1 0,125đ 2H 2O Fe(OH)2 0,2 mol � Kết tủa D gồm: � Al(OH)3 0,23mol � Nung kết tủa D khơng khí, xảy phản ứng: t 4Fe(OH)2 O2 �� � 2Fe2O3 4H2O 0,2 0,25đ 0,25đ 0,9 (mol) (mol) �� � 0,25đ 0,25đ 0, (mol) Khi xảy phản ứng NaOH dư: nNaOHd� 1,5 0,13 0,4 0,9 0,07mol Do NaOH dư nên Al(OH)3 tan phần Al(OH)3 0,125đ (mol) 3NaOH �� � Al(OH)3 � 0,3 �� � 0,125đ 0,25đ 2NaOH �� � Fe(OH) 0, �� � 0,25đ 0,25đ (mol) Trang 0,25đ o t 2Al(OH)3 �� � Al 2O3 3H2O 0,23 �� � 0,115 (mol) mr�nE mFe O mAl O 0,1�160 0,�102 27,73gam 3 0,25đ 0,25đ 100 0,65�2 1448 gam c mddB mKL mddHCl mH 19,3 1,43�36,5� 0,25đ 3,65 mddC mddB mddNaOH mFe(OH) mAl(OH) 1448 750 0,2�90 0,23�78 2162,06g 0,25đ 2 NaCl 1,43 mol � Trong 2162,06 gam dung dịch C có: � NaAlO2 0,07mol � 1,43�58,5 C%NaCl �100 3,87% 2162,06 0,07�82 C%NaAlO �100 0,27% 2162,06 HẾT Trang 0,125đ 0,125đ
Ngày đăng: 09/12/2021, 14:20
Xem thêm: