PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP QUẬN - NĂM HỌC: 2015-2016 Câu (5,0 điểm) 1.1 (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau a Fe3O4 + HCl → to b CuO + H2SO4 đặc → c NaHCO3 + Ca(OH)2 (tỉ lệ mol 1:1) → d Cl2 + NaI → 1.2 (3,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, có) Viết phương trình hóa học +O + O (V O , t ) (3) t + KOH + KOH → A → B → C → A → D →E a FeS2 (1) (2) (4) (5) (6) 2 o o (7) (8) (9) (10) (11) (12) b HCl → Cl → NaCl → Cl → CuCl2 → KCl → AgCl Câu Hướng dẫn chấm a Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O to Câu b CuO + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O 1.1 c NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + NaOH + H2O d Cl2 + NaI → 2NaCl + I2 t (1) 4FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 (A) o o V O ,450 C † 2SO3(B) (2) 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆˆ 0,25 đ (3) SO3 + H2O → H2SO4 (C) 0,25 đ (4) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ (A) + 2H2O 0,25 đ (5) SO2 + KOH → KHSO3(D) 0,25 đ (6) KHSO3 + KOH → K 2SO4 (E) + H2O 0,25 đ to 0,25 đ Câu 1.2 Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ (7) 4HCl + MnO2 → MnCl + Cl ↑ +2H2O o t (8) Cl + 2Na → 2NaCl 0,25 điện phâ n dung dịch, có màng ngăn (9) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl ↑ + H2 ↑ 0,25 đ to (10) Cl + Cu → CuCl 0,25 đ (11) CuCl + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl 0,25 đ (12) KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3 0,25 đ Câu (5,5 điểm) 2.1 (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm nước CO2 trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất rắn: Na2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO3 BaSO4 2.2 (3,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu được17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Biết phản ứng xảy hoàn tồn, tính thành phần phần trăm khối lượng chất X Bài Hướng dẫn chấm Trang 1/5 Điểm Câu 2.1 Hòa tan chất rắn vào nước Chia làm nhóm: Nhóm tan: Na2CO3, Na2SO4 NaCl Nhóm khơng tan: BaCO3 BaSO4 Sục khí CO2 đến dư vào hai chất rắn không tan Chất tan ra, tạo dung dịch suốt BaCO3; chất không tan BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu vào dung dịch cịn lại Dung dịch khơng có tượng NaCl Hai dung dịch lại xuất kết tủa trắng Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ +2NaHCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ +2NaHCO3 Sau tiếp tục sục khí CO2 vào cốc chứa chất rắn vừa thu được, chất rắn tan BaCO3 ⇒ Dung dịch ban đầu Na2CO3 Chất rắn không tan BaSO4 ⇒ Dung dịch ban đầu Na2SO4 Thí nghiệm 1: Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl Gọi a, b, c số mol Al, Fe Cu có 3,31 gam hỗn hợp X Phương trình khối lượng: 27a + 56b + 64c = 3,31(1) 2Al + a → Fe + b → 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 3a 1,5a (mol) 2HCl → FeCl + H2 ↑ b (mol) 0,784 = 0,035(2) Phương trình số mol H2: 1,5a + b = 22,4 Thí nghiệm 2: Cả kim loại tác dụng với clo Gọi ka, kb, kc số mol Al, Fe Cu có 0,12 mol hỗn hợp X Phương trình số mol: ka + kb + kc = 0,12 (3) 2Al + Bài 2.2 2b t 3Cl → 2AlCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ka (mol) o t 3Cl → 2FeCl3 kb → 1,5kb Cu + 0,25 đ o ka → 1,5ka 2Fe + 0,25 đ 0,25 đ kb (mol) o t Cl → CuCl kc → kc kc (mol) Phương trình khối lượng muối: 133,5ka + 162,5kb + 135kc = 17,27(4) Lấy (3) chia (4): ka + kb + kc 0,12 = ⇒ 1,25a − 2,23b + 1,07c = (5) 133,5ka + 162,5kb + 135kc 17,27 Giải (1), (2) (5) ta được: a = 0,01;b = 0,02;c = 0,03 0,02× 56 %mFe = × 100 = 33,84% 3,31 0,001× 27 %mAl = × 100 = 8,16% 3,31 %mCu = 100− 8,16 − 33,84 = 58,00% Trang 2/5 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (3,5 điểm) Cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng, có nồng độ 78,4%, thu dung dịch A khí SO (sản phẩm khử nhất) Biết nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A a Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần để tác dụng hết với 50 gam dung dịch A Câu Hướng dẫn chấm a Gọi a, b số mol Fe H2SO4 Điểm o t 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4 )3 + 3SO2 ↑ + 6H2O T: a S: b (b − 3a) 0,5a (mol) (mol) 1,5a Fe2(SO4 )3 0,5a (mol) Dung dịch A gồm (b − 3a) (mol) H2SO4 mdung dịch sau phản ứng =mFe +mdung dịch H2SO4 mSO2↑ 0,25 đ 98b× 100 − 64× 1,5a = 125b − 40a(gam) 78,4 Do nồng độ phần trăm chất dung dịch nên ta có: mH2SO4d = mFe2 (SO4 )3 0,5 đ 247 ×a 49 Nồng độ phần trăm chất dung dịch A 0,5a× 400 200a C%H2SO4 = C%Fe2 (SO4 )3 = × 100 = × 100 = 33,89% 247 125b − 40a 125× a − 40a 49 b Trong 50 gam dung dịch A 33,89× 50 mH2SO4 = mFe2 (SO4 )3 = = 16,945gam 100 16,945 16,945 nH2SO4 = = 0,1729mol; nFe2 (SO4 )3 = = 0,0423625mol 98 400 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,5 đ = 56a + ⇔ 98b − 294a = 200a⇒ b = Câu 0,5 đ 0,1792 → 0,3458 (mol) Fe2(SO4 )3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 0,0423625 0,254175 Thể tích dung dịch NaOH 2M 0,3458+ 0,254175 VddNaOH = = 0,3 (lít) (mol) 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (3,0 điểm) Để hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp hai kim loại A B (có tỉ lệ mol A B 1:3) cần V lít dung dịch HCl 2M, thu 8,96 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa gồm hiđroxit kim loại a Tính giá trị V m Biết Avà B có hóa trị II hợp chất toán MA = b Xác định hai kim loại Avà B Biết MB Trang 3/5 Câu Điểm Hướng dẫn chấm a.Gọi a, b số mol A B Phương trình phản ứng A + 2HCl → ACl + H2 ↑ a 2a a a (mol) B + 2HCl → BCl + H2 ↑ b ACl 2b b (mol) + 2NaOH → A(OH)2 ↓ + 2NaCl a BCl b a (mol) + 2NaOH → B(OH)2 ↓ + 2NaCl b b (mol) 8,96 = 0,4(mol) (*) Từ (1) (2) ⇒ nH2 = a + b = 22,4 Câu nHCl = 2nH2 = 2(a + b) = 2× 0,4 = 0,8mol Thể tích dung dịch HCl: VddHCl = (1) 0,25đ (2) 0,25đ (3) 0,25đ (4) 0,25đ 0,8 = 0,4 (lít) Khối lượng hiđroxit : m = a(A + 34) + b(B + 34) = (a.A + b.B) + 34(a + b) = 19,2 + 34× 0,4 = 32,8 gam b Theo đề ta có : b=3a Thay b=3a vào (*) ta a = 0,1;b = 0,3 Khối lượng hỗn hợp kim loại: a.M A + b.M B = 19,2 ⇒ 0,1.M A + 0,3.M B = 19,2 MA = nên ta có: 0,1× M A + 0,3× × M A = 19,2 ⇒ M A = 24;M B = 56 Mà MB Vậy A Mg; B Fe 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu (3,0 điểm) Cho 13,7 gam Ba vào 200 gam dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 8% HCl 2,19%, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A, kết tủa B V lít khí (đktc) Lọc kết tủa B, rửa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam rắn a Xác định giá trị m V b Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu Hướng dẫn chấm 2,19 200× 200× 13,7 100 = 0,1mol; n = 100 = 0,12mol nBa = = 0,1mol; nCuSO4 = HCl 137 160 36,5 Các phản ứng xảy Ba + 2HCl → BaCl + H2 ↑ Câu T : 0,1 S:0,04 0,12 0,06 (mol) Ba 0,06 (mol) Trang 4/5 Điểm 0,25 đ 0,25 đ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 0,04 0,04 0,25 đ 0,04 (mol) Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ 0,04 → 0,04 0,04 0,04 (mol) BaCl + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4 ↓ 0,06 → 0,06 0,06 0,06 a Thể tích H2 thu VH2 = (0,06 + 0,04) × 22,4 = 2,24 (lít) (mol) BaSO4 0,1 (mol) Thành phần kết tủa B gồm Cu(OH)2 0,04(mol) Nung kết tủa B có Cu(OH)2 bị nhiệt phân to Cu(OH)2 → CuO + H2O 0,04 → 0,04 (mol) Giá trị m m = mCuO + mBaSO4 = 0,04× 80 + 0,1× 233 = 26,5gam b Dung dịch A chứa muối CuCl2 Khối lượng dung dịch A mdung dÞch A =mBa + mdung dịch ban đầu mH2 mCu(OH)2 mBaSO4 = 13,7 + 200 − 0,1× − 0,04× 98− 0,1× 233 = 186,28gam Nồng độ phần trăm dung dịch CuCl2 0,06× 135 C%CuCl = × 100 = 4,3483% 186,28 HẾT Trang 5/5 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ