Xây dựng bài tập chuyên đề halogen

Hoá học là một môn khoa học thực nghiệm cơ bản, trong đó học luôn phải đi đôi với hành – là thực hành, vận dụng linh hoạt kiến thức lý thuyết vào trong giải bài tập, thực hành thí nghiệm và đích đến là áp dụng sáng tạo những kiến thức được học vào thực tiễn đời sống để giải thích các hiện tượng xung quanh chúng ta. Bài tập hoá học là phương tiện hiệu nghiệm nhất để dạy học sinh vận dụng kiến thức, biến những kiến thức đã thu được qua bài giảng thành kiến thức của chính mình. Giải bài tập hoá học không chỉ dừng lại ở việc góp phần quan trọng trong rèn luyện kĩ năng đào sâu, mở rộng và vận dụng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú mà còn góp phần phát triển cho học sinh những năng lực đặc thù của môn Hoá học, đồng thời những năng lực chung như năng lực tư duy tích cực, tự lực, sáng tạo. Chuyên đề “Halogen” thuộc phần kiến thức trọng tâm của chương trình Hoá học 10, mở đầu cho nghiên cứu về các nguyên tố phi kim, đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành và phát triển những nội dung kiến thức, kĩ năng hoá học cơ bản. Cụ thể là: - Giúp học sinh đi sâu, mở rộng và phát triển nội dung phần hoá học phi kim THPT ở mức độ sâu sắc, hiện đại, đi sâu vào bản chất các quá trình biến đổi của các đơn chất và hợp chất của chúng. - Giúp HS vận dụng kiến thức lý thuyết chủ đạo để đự doán, giải thích tính chất các đơn chất, hợp chất các nguyên tố và sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong nhóm (tìm hiểu mối liên hệ giữa cấu tạo với tính chất, dự đoán, so sánh, giải thích tính chất…) - Việc nghiên cứu các kiến thức về các nhóm nguyên tố giúp học sinh hoàn thiện dần các kiến thức lí thuyết chủ đạo (ví dụ: phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, các dạng liên kết,…) đã được học. Bài tiểu luận gồm có các phần chính: - Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Halogen” 3 - Phân loại dạng bài tập chuyên đề “Halogen” và phương pháp giải điển hình của mỗi dạng - Phát triển một số dạng bài tập mới chuyên đề “Halogen” - Vận dụng trong dạy học bài tập chuyên đề “Halogen” - Kiểm tra, đánh giá trong dạy học chuyên đề “Halogen”

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC BÀI TIỂU LUẬN CUỐI KỲ Xây dựng tập chuyên đề “Halogen” Họ tên: Hoàng Thị Hồng Uyên Mã sinh viên: 15010345 Lớp: QH-2015-S Hoá học Tên học phần: Dạy học tập Hóa học phổ thơng Mã học phần: Giảng viên môn học: TMT2032 TS Phạm Thị Kim Giang Hà Nội, tháng 12 năm 2018 MỤC LỤC LÝ DO CHỌN CHUYÊN ĐỀ NỘI DUNG I TÓM TẮT KIẾN THỨC CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN” Tóm tắt kiến thức chủ đề đơn chất Halogen Tóm tắt kiến thức chủ đề hợp chất Halogen II PHÂN LOẠI DẠNG BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN” VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Dạng Viết phương trình hố học Dạng Nhận biết – Giải thích tượng – Điều chế Dạng Tính tốn theo phương trình Hố học 12 Dạng Xác định halogen xác định tên kim loại 15 Dạng Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với axit 16 Dạng Bài toán halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối halogenua 17 Dạng 7: Bài toán muối bạc halogenua 20 III PHÁT TRIỂN MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP MỚI CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN” 22 IV VẬN DỤNG TRONG DẠY HỌC BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN” 25 V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN” 31 Ma trận đề kiểm tra 45 phút 31 Đề kiểm tra 45 phút 33 KẾT LUẬN 38 TÀI LIỆU THAM KHẢO 39 LÝ DO CHỌN CHUN ĐỀ Hố học mơn khoa học thực nghiệm bản, học ln phải đôi với hành – thực hành, vận dụng linh hoạt kiến thức lý thuyết vào giải tập, thực hành thí nghiệm đích đến áp dụng sáng tạo kiến thức học vào thực tiễn đời sống để giải thích tượng xung quanh Bài tập hoá học phương tiện hiệu nghiệm để dạy học sinh vận dụng kiến thức, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức Giải tập hố học khơng dừng lại việc góp phần quan trọng rèn luyện kĩ đào sâu, mở rộng vận dụng kiến thức học cách sinh động, phong phú mà cịn góp phần phát triển cho học sinh lực đặc thù môn Hoá học, đồng thời lực chung lực tư tích cực, tự lực, sáng tạo Chuyên đề “Halogen” thuộc phần kiến thức trọng tâm chương trình Hố học 10, mở đầu cho nghiên cứu ngun tố phi kim, đóng vai trị quan trọng việc hình thành phát triển nội dung kiến thức, kĩ hoá học Cụ thể là: - Giúp học sinh sâu, mở rộng phát triển nội dung phần hoá học phi kim THPT mức độ sâu sắc, đại, sâu vào chất trình biến đổi đơn chất hợp chất chúng - Giúp HS vận dụng kiến thức lý thuyết chủ đạo để đự doán, giải thích tính chất đơn chất, hợp chất nguyên tố biến thiên tính chất ngun tố nhóm (tìm hiểu mối liên hệ cấu tạo với tính chất, dự đốn, so sánh, giải thích tính chất…) - Việc nghiên cứu kiến thức nhóm ngun tố giúp học sinh hồn thiện dần kiến thức lí thuyết chủ đạo (ví dụ: phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, dạng liên kết,…) học Bài tiểu luận gồm có phần chính: - Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Halogen” - Phân loại dạng tập chuyên đề “Halogen” phương pháp giải điển hình dạng - Phát triển số dạng tập chuyên đề “Halogen” - Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Halogen” - Kiểm tra, đánh giá dạy học chuyên đề “Halogen” NỘI DUNG I Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Halogen” Tóm tắt kiến thức chủ đề đơn chất Halogen a, Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm Halogen - Flo, clo, brom iot có cấu hình electron ngun tử sau: F: [He]2s22p5; Cl: [Ne]3s23p5; Br: [Ar] 3d104s24p5; I: [Kr] 4d105s25p5 ⇒ Nhận xét: + Giống nhau: Lớp electron nguyên tử halogen có electron, có cấu hình ns2np5 + Khác nhau: Từ flo qua clo đến brom iot, lớp electron xa hạt nhân hơn, lực hút hạt nhân lớp electron yếu Lớp electron cùng: flo khơng có phân lớp d, halogen khác có phân lớp d cịn trống - Đơn chất halogen phân tử tạo thành từ hai nguyên tử halogen: X2 b, Độ âm điện F: 3,98; Cl: 3,16; Br: 2,96; I: 2,66 - Các halogen có độ âm điện lớn - Trong nhóm halogen, độ âm điện giảm dần từ flo đến iot c, Tính chất vật lý - Trong nhóm halogen, tính chất vật lý như: Trạng thái tập hợp, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi… biến đổi có quy luật - Flo khơng tan nước (vì phân huỷ nước mạnh), halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung môi hữu d, Tính chất hố học - Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học đơn chất thành phần tính chất hợp chất - Từ flo đến clo, brom, iot: bán kính nguyên tử tăng dần độ âm điện giảm dần - Các halogen có độ âm điện lớn (độ âm điện flo lớn tất nguyên tố hoá học) - Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh Khả oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iot Số oxi Flo Clo Brom Iot -1 -1, +1, +3, +5, -1, +1, +3, +5, -1, +1, +3, +5, +7 +7 +7 hoá Tác dụng Oxi hoá Oxi hoá Oxi hoá nhiều Oxi hoá với kim tất hầu hết kim kim loại nhiều kim loại loại kim loại kể loại, phản ứng với điều kiện phi kim vàng xảy với tốc đun nóng, xúc platin Tác độ nhanh, toả tác (H2O) dụng trực nhiều nhiệt 2Al + 3I2 → tiếp với hầu Na + Cl2 → 2AlI3 hết phi kim 2NaCl (trừ oxi, nitơ) Tác dụng Phản ứng nổ với Hiđro mạnh nhiệt độ thấp Ở nhiệt độ Phản ứng xảy Chỉ xảy thường đun điều kiện bóng tối, clo oxi nóng: nhiệt độ cao, hố chậm hidro H2 + Br2 → xúc tác Nếu chiếu sáng 2HBr H2 + I2 ⇆ 2HI mạnh hơ nóng, phản ứng xảy nhanh Nếu tỉ lệ số mol H2 : Cl2 = : hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng Phản ứng xảy Tác dụng chậm Phản ứng xảy với nước mạnh mẽ: theo phản ứng khó khăn: 2F2 + 2H2O thuận nghich: Br2+ H2O ⇆ → 4HF + O2 Cl2+ H2O ⇆ HBr + HBrO HCl + HClO Điều Phương pháp a, Trong phịng chế: điện phân thí nghiệm: Cho Ngun hỗn hợp KF HCl đậm đặc tác NaBr, oxi hóa ion tắc điều HF dụng với KBr (nguồn I NaI: chế chất oxi hóa lấy từ 2NaI + Cl2 → halogen mạnh (VD: nước biển): 2NaCl + I2 oxi hoá MnO2, 2NaBr + Cl2 → ion X- KMnO4…) 2NaCl + Br2 thành X2 2KMnO4 + Cho khí clo để Tách NaI từ oxi hóa ion Br rong biển, sau - - 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O b, Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân: 2NaCl + 2H2O đpcmn H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Nhận biết: Ag+ AgF: Tan AgCl↓ trắng nhiều AgBr↓ vàng lục AgI↓ vàng đậm (ngoài cịn sử dụng: hồ tinh bột) Tóm tắt kiến thức chủ đề hợp chất Halogen a, Hidro halogenua axit halogenhidric HF HCl HBr HI - Ở nhiệt độ thường (20oC), hidro halogenua chất khí Chúng dễ tan nước tạo dung dịch axit halogenhidric - Axit flohidric axit yếu, có đặc tính ăn mòn thuỷ tinh Các axit halogenhidric khác axit mạnh tính axit tăng dần: HCl < HBr < HI • Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ • Tác dụng với kim loại trước H → muối + H • Tác dụng với oxit bazo, bazo → muối + H O • Tác dụng với muối → muối + axit (điều kiện: muối kết tủa axit yếu hơn) - Tính khử: F- < Cl- < Br- < I- : tác dụng với chất oxi hoá mạnh: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 Điều chế: - Trong công nghiệp: Phương pháp tổng hợp: H2 + X2 → 2HX - Trong phịng thí nghiệm: phương pháp sunfat điều chế HF, HCl NaCl(r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl b, Hợp chất có oxi halogen + Trong hợp chất có oxi halogen, nguyên tố clo, brom, iot có số oxi hố dương; ngun tố flo có số oxi hố -1 + Xét đại diện: hợp chất có oxi clo: - Tên gọi: HClO: axit hipoclorơ → muối ClO-: muối hipoclorit HClO2: axit clorơ → muối ClO2-: muối clorit HClO3: axit cloric → muối ClO3-: muối clorat HClO4: axit pecloric → muối ClO4-: muối peclorat - Tính oxi hố mạnh: Từ HClO → HClO4: tính axit tăng tính oxi hố giảm • Muối hipoclorit có khả oxi hố tương tự Cl2 dễ bị nhiệt phân NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl Điều chế: Cl2 + 2NaOH(dd) → NaCl + NaClO + H2O • Muối clorit có tính oxi hố dễ bị nhiệt phân 3NaClO2 → 2NaClO3 + NaCl • Muối clorat bền hơn, bị nhiệt phân 4KClO3 → 3KClO4 + KCl 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (xúc tác MnO ) Điều chế: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O • Muối peclorat bền hơn: KClO4 → KCl + 2O2 - Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp NaCl NaClO Cl2 + 2NaOH(dd) → NaCl + NaClO + H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO - Clorua vôi muối hỗn tạp Cl2 + 2Ca(OH)2(bột) → CaOCl2 + H2O CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO II Phân loại dạng tập chuyên đề “Halogen” phương pháp giải Hệ thống tập chương Halogen chia thành dạng dạng lại có phương pháp giải đặc trưng: Dạng Viết phương trình hố học Ví dụ 1: Xác định A, B, C, D hồn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) (B) + (D) → FeCl3 (B) + H2 → (A) (B) + (C) → (A) + HClO (A) + (D) → FeCl2 + H2 Hướng dẫn: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O Cl2+ H2 → 2HCl HCl + Fe → FeCl2 + H2 Cl2+ Fe→ FeCl3 Cl2 + H2O→ HCl + HClO Vậy: A: HCl; B: Cl2 ; C: H2O; D: Fe Dạng Nhận biết – Giải thích tượng – Điều chế a, Nhận biết - Thuốc thử: dung dịch AgNO : Đa số muối halogenua tan, trừ muối Ag (AgCl↓ trắng; AgBr↓ vàng lục; AgI↓ vàng đậm; AgF tan) Tất muối bị hoá đen chiếu sáng: AgX → Ag (đen) - Thuốc thử: hồ tinh bột: Dung dịch hồ tinh bột gặp dung dịch iot tạo phức chất có màu xanh dương (da trời, xanh lam), đun nóng màu xanh, để nguội lại xuất màu xanh Do dung dịch hồ tinh bột thuốc thử để nhận biết iot ngược lại, dung dịch iot loại thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột - Phương pháp: Các bước làm nhận biết: Trích mẫu thử → dùng thuốc thử → nêu tượng → viết phương trình phản ứng Nếu sử dụng hoá chất thoải mái: chọn thuốc thử đặc trưng cho loại chất Nếu dùng thuốc thử: chất nhận dùng làm thuốc thử b, Một số biện pháp đơn giản đưa ra: - Xả nước chậu, bình chứa… thời gian trước sử dụng, để nơi thống khí từ clo bay bớt - Sử dụng thiết bị lọc nước có chứa vật liệu xử lí clo Cơ chế máy lọc nước nước lọc qua nhiều lõi lọc, loại bỏ hoàn toàn kim loại nặng khử mùi, khử độc… Ví dụ 4: Một lượng 62,2 gam thuốc nổ bị tịch thu, sau phân tích phát thấy thành phần thuốc nổ có chứa kali clorat, bột lưu huỳnh bột than Em viết phương trình phản ứng hố học xảy lượng thuốc nổ hoạt động xác định phần trăm khối lượng thành phần chứa thuốc nổ Hướng dẫn: Phương trình hố học: 4KClO3 + 3S + 3C → 4KCl + 3SO2 + 3CO2 4x 3x 3x (mol) Ta có: 4x.122,5 + 3x.32 + 3x.12 = 62,2 ⇒ x = 0,1 (mol) ⇒ nKClO3 = 0,4 mol ⇒ mKClO3 = 49 gam nS = 0,3 mol = nC ⇒ mS = 9,6 gam ; mC = 3,6 gam ⇒ %KClO3 = %S = 6+ 6+5+,/50,/ +,/ 6+5+,/50,/ = 78,78% = 15,43% %C = 100% - 78,78% - 15,43% = 5,79% IV Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Halogen” KẾ HOẠCH BÀI DẠY Bài 37: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (Hoá học 10) I Mục tiêu học Kiến thức 25 - Trình bày cấu hình electron xác định số oxi hố ngun tố halogen, từ giải thích giống khác tính chất hố học chúng - Nhắc lại tính chất hố học hợp chất halogen với hiđro, từ so sánh giống khác hợp chất - Trình bày tính chất ứng dụng số hợp chất clo với oxi - Chỉ nguyên tắc chung phương pháp điều chế halogen Kỹ - HS viết phương trình phản ứng hóa học để chứng minh tính chất đơn chất halogen hợp chất chúng - HS giải tập định tính, định lượng liên quan đến đơn chất halogen hợp chất chúng Thái độ - Có tinh thần hợp tác để làm tập nhóm - Say mê, hứng thú tham gia hoạt động học Năng lực - Trọng tâm phát triển lực tính tốn Hố học lực sử dụng ngơn ngữ Hố học - Bên cạnh phát huy lực hợp tác, lực giải vấn đề II Chuẩn bị Giáo viên - Phiếu học tập - Powerpoint, máy chiếu, laptop Học sinh - Giấy A0, bút - Ôn lại kiến thức học nhóm Halogen III Phương pháp dạy học - Sử dụng PPDH sử dụng tập Hoá học chủ yếu - Kết hợp số PPDH khác dạy học theo nhóm… 26 IV Kế hoạch dạy học Hoạt động GV -HS Nội dung Hoạt động Nhắc lại kiến thức (10p) - GV chia lớp thành nhóm (mỗi nhóm từ 5-7 Flo Clo Brom Iot Nâu đỏ Đen tím HS) để tổ chức trị chơi: Màu Lục Vàng GV phát cho nhóm sắc nhạt lục phiếu học tập Số tính chất đặc trưng đơn chất halogen -1 -1, +1, -1, +1, -1, +1, +3, oxi +3, +5, +3, +5, +5, +7 hoá +7 +7 Đk: to học Trong vịng PƯ Ngay Đk phút, nhóm với to thấp: thường: xếp tính chất ứng với hiđro PƯmãnh chậm đơn chất phù hợp di Đk:to, xúc tác liệt chuyển, gắn kết lên PƯ PƯ xảy PƯ PƯ khó phần bảng nhóm với mạnh thuận khăn theo hình thức tiếp sức, nước mẽ nghich lượt HS Nhận AgF tan AgCl↓ AgBr↓ di chuyển Đội hoàn biết trắng vàng lục nhiều AgI↓ vàng đậm thành sớm hoàn (đặc biệt: chỉnh thắng hồ tinh bột) - GV nhận xét kết nhóm rút kết luận - GV gọi số - Độ mạnh halogen giảm dần theo dãy: F2 > Cl2 > Br2 > I2 - Tính khử tăng dần theo dãy: F- < Cl- < Br- < I- HS trả lời câu hỏi so Hợp chất halogen: sánh tính chất - HF axit yếu (ăn mịn thuỷ tinh) Tính axit tăng dần: HCl < HBr < HI 27 halogen; hợp chất halogen - Tính oxi hố mạnh: Từ HClO → HClO4: tính axit tăng tính oxi hố giảm Điều chế: - Nguyên tắc điều chế halogen oxi hoá ion X- →X2 Hoạt động Dạng tập nhận biết halogen (15p) - GV phát phiếu học tập Bài tập 1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết cho nhóm (giữ nguyên dung dịch đựng lọ nhãn: NaCl, từ hoạt động 1), yêu cầu NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH nhóm HS hồn thành phiếu học tập vịng phút Hoạt động Dạng tập halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối (20p) - GV nhắc lại thứ tự so sánh tính oxi hố/ tính khử halogen - GV gợi ý HS làm tập gọi HS lên bảng làm tập Yêu cầu HS trình bày vào nhận xét làm bạn + Độ mạnh halogen giảm dần theo dãy: F2 > Cl2 > Br2 > I2 + Tính khử tăng dần theo dãy: F- < Cl- < Br- < IVì vậy, halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối halogenua Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 4,82g hỗn hợp muối NaF, NaCl, NaBr nước dung dịch A Sục khí Cl2 vào dung dịch A phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn, thu 3,93g muối khan Lấy nửa lượng muối khan hoà tan nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu 4,305g kết tủa Viết phản ứng xảy tính thành phần % theo khối lượng muối - GV tổng kết lại dạng hỗn hợp ban đầu học phát 28 phiếu học tập nhà cho HS, yêu cầu HS hoàn thành phiếu trước đến lớp PHIẾU TRÒ CHƠI Lục nhạt -1, +1, +3, +5, +7 Vàng lục Nâu đỏ -1, +1, +3, +5, +7 Ngay to thấp: PƯmãnh liệt AgCl↓ trắng -1, +1, +3, +5, +7 Đk thường: chậm -1 Đen tím Đk: to AgF tan nhiều Đk: to, xúc tác PƯ xảy mạnh mẽ PƯ thuận nghịch PƯ khó khăn AgI↓ vàng đậm AgBr↓ vàng lục ( hồ tinh bột) Flo Clo Màu sắc Số oxi hoá PƯ với hiđro PƯ với nước Nhận biết 29 Brom Iot PHIẾU HỌC TẬP (trên lớp) Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH PHIẾU HỌC TẬP (về nhà) Hoà tan hoàn toàn hai muối NaBr NaI dung dịch A với tỉ lệ số mol 1:1 Biết Sục khí clo dư vào dung dịch A đến phản ứng hoàn toàn thấy tạo 1,17 gam NaCl Tính khối lượng NaBr, NaI có hỗn hợp ban đầu 30 V Kiểm tra, đánh giá chuyên đề “Halogen” Ma trận đề kiểm tra 45 phút Cấp độ Chủ đề Nhận biết TNK TL Q Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng Cộn Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TN TL Q KQ TL Đơn - Trình bày - Giải thích - Viết - Vận dụng chất cấu giống phương khác trình phản kiến thức - Nêu số tính chất ứng hóa học học cách oxi hoá hoá học để chứng sáng tạo vào nguyên tố đơn chất minh tính giải thích halogen chất - Trình bày - So sánh đơn chất tượng thực halogen tế giải tính chất vật - Giải lí, tính chất halogen tập tình hố học đặc - Diễn giải đơn chất thực tiễn trưng halogen Halogen hình electron halogen tính chất số halogen g tượng thí - Trình bày nghiệm ngun tắc chung phương pháp điều chế halogen Số câu (Câu (Câu (Câu (Câu 3, 6, 7) 10) 1, 2) 31 10 1, 2, 4,5) Số điểm Hợp 1,6 1,2 - Nhắc lại chất tính Halogen chất hố học 0,4 - So sánh 4,2 - Viết được giống phương 7,4 - Vận dụng khác trình phản kiến thức hợp chất ứng hóa học học cách hợp chất halogen để chứng sáng tạo vào halogen với hiđro minh tính giải thích với hiđro chất hợp chất - Trình bày halogen tượng thực tính - Giải tế giải chất ứng tập dụng số định tính, tình hợp chất định lượng thực tiễn clo với oxi liên quan đến hợp chất halogen Số câu Số điểm Tổng số 1 1.(7) (Câu (Câu 8) 9) 0,4 0,4 (Câu 3) 0,3 1,5 2,6 13 1,6 4,9 1,5 10 câu Tổng số điểm 32 Đề kiểm tra 45 phút ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu Trong phản ứng hố học halogen A Chỉ thể tính oxi hố B Chỉ thể tính khử C Thể tính khử tính oxi hố D Khơng thể tính khử Câu Chọn chất cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp (một chữ nối với nhiều số): Cột I Cột II a Tác dụng với dung dịch NaOH F2 b Tác dụng với H2 bóng tối nhiệt độ thấp Cl2 c Tác dụng với H2O nhiệt độ thích hợp Br2 I2 SO2, H2S Câu Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A H 2O + F2 ® B Cl2 + KBr ® C Br2 + NaI ® D KBr + I ® Câu Trong phịng thí nghiệm Clo điều chế phản ứng đây: A MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O B NaCl + H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH C Br2 + KClO3 → Cl2 + KBrO3 D Cả A B 33 Câu Điền vào chỗ trống sơ đồ sau: Tính chất vật lý I2 - Trạng thái (1)……………, màu (2)…………… , độc - Tan nước, dễ tan (3)…………………… Điều chế - MnO2 + (6)…… → I2 + (7)…… - Br2 + (8)……… → I2 + (9)…… Tính chất hố học - Tác dụng với kim loại (4)……………… - Tác dụng với H2 (5)………………… Câu Có ba cách thu khí đây, cách dùng để thu khí clo? Cách Cách A Cách B Cách Cách C Cách D Cách cách Câu Khí clo khí độc, để khử khí clo bay phịng thí nghiệm người ta thường phun vào phòng chất sau đây: A H2 B NH3 C O2 D N2 Câu Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl HBr, HI, HF B HBr, HI, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu Trong phản ứng: Cl2 + NaOH ® NaCl + NaClO + H 2O Vai trị clo gì? A Chất oxi hoá C Chất oxi hoá chất khử B Chất khử D Khơng chất oxi hố khơng chất khử 34 Câu 10 Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Màu đỏ C Không đổi màu B Màu xanh D Không xác định Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng có: NaI (1) NaBr (2) NaCl (3) Cl2 (4) FeCl3 (7) (5) FeCl2 (6) Nước Gia-ven Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm NaI NaBr vào nước thu dung dịch A Cho brom dư vào dung dịch A làm bay hoàn tồn dung dịch thu sản phẩm có khối lượng nhỏ khối lượng hỗn hợp muối ban đầu m(g) Tiếp tục hoà tan sản phẩm vào nước sục khí clo đến phản ứng xảy hồn tồn, làm khơ dung dịch thu sản phẩm có khối lượng nhỏ khối lượng muối phản ứng m(g) Tính thành phần % theo khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu Câu Hiện nhà máy nước Mai Dịch nhiều bể bơi sử dụng khí clo để diệt khuẩn Biết khí clo hồ vào nước tạo thành nước clo, hỗn hợp dung dịch gồm axit hipoclorơ (HClO), axit clohiđric (HCl) clo dư a, Em giải thích chế khử trùng nước clo b, Tại thành phố lượng clo dư nước nhiều nhu cầu sử dụng cao so với công suất nhà máy nên không đủ thời gian để xử lí hồn chỉnh Nước có hàm lượng clo vượt tiêu chuẩn (0,5mg/lit) sử dụng để ăn uống, tắm rửa… gây nhiều ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ, chí ngộ độc, đặc biệt với trẻ nhỏ Dựa vào tính chất nước clo, em đưa số biện pháp làm giảm hàm lượng clo dư thừa nước sinh hoạt để bảo vệ sức khoẻ thân gia đình 35 Đáp án, thang điểm: I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm, câu 0,4 điểm) C D A A B C C 10 B a - 2, 3, 5; b – 1; c – 1, (1) rắn (6) HI (2) đen tím (7) MnI2 + H2O (3) dung môi hữu (8) NaI (4) đun nóng có chất xúc tác (9) NaBr (5) nhiệt độ cao có chất xúc tác II Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm, sai phương trình trừ 0,3 điểm) (1) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (2) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (3) 2NaCl + 2H2O đpcmn H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (4) Cl2 + Fe → FeCl3 (5) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl (6) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (7) Cl2 + 2NaOH(dd) → NaCl + NaClO + H2O Câu (2,5 điểm) Gọi số mol chất hỗn hợp A ban đầu: NaBr : a mol NaI: b mol Sau sục khí Br2 vào dung dịch A, phương trình hố học xảy ra: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 b (1) b (mol) ⇒ Sản phẩm thu muối: NaBr : a + b (mol) Sau phản ứng (1), khối lượng giảm: m = mI – mBr = (127 – 80)b = 47b 36 Tiếp tục sục khí Cl2 vào dung dịch, phương trình hố học xảy ra: Sau sục khí Cl2 vào dung dịch A, phương trình hố học xảy ra: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 a+b a+b (2) (mol) ⇒ nNaCl sau phản ứng (2): a + b (mol) ⇒ Khối lượng giảm: m = mBr – mCl = (80 – 35,5)(a+b) = 44,5(a + b) Suy ra: 47b = 44,5(a + b) ⇒ b = 17,8a Vậy %mNaBr = )20> )20?5)2-@ 100% = 3,7% Câu (1,5 điểm) a, Khi sục clo vào nguồn nước xảy phản ứng điều chế nước clo: Cl2 + H2O → HCl axit clohiđric + HClO axit hipoclorơ Dung dịch làm thay đổi màu quỳ tím sang đỏ, tính chất oxi hố mạnh axit hipoclorơ nên giấy quỳ nhanh chóng màu Cơ chế khử trùng nước clo khả oxi hoá HClO mạnh nên phá vỡ tế bao vi khuẩn, từ diệt khuẩn khử trùng cho nước sinh hoạt/ nước bể bơi b, Một số biện pháp đơn giản đưa ra: - Xả nước chậu, bình chứa… thời gian trước sử dụng, để nơi thống khí từ clo bay bớt - Sử dụng thiết bị lọc nước có chứa vật liệu xử lí clo Cơ chế máy lọc nước nước lọc qua nhiều lõi lọc, có than hoạt tính, loại bỏ hoàn toàn kim loại nặng khử mùi, khử độc… 37 KẾT LUẬN Việc xây dựng nội dung lý thuyết, tập chuyên đề “Halogen” giúp cho GV có tài liệu đầy đủ nhằm giúp vận dụng giảng dạy chuyên đề cách hệ thống Sau học xong chuyên đề “Halogen”, HS có sở để nghiên cứu kiến thức nhóm ngun tố, hỗ trợ hồn thiện dần kiến thức lí thuyết chủ đạo Bên cạnh đó, số dạng tập định hướng phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, lực giải vấn đề đưa vào chuyên đề giúp HS hình thành, phát triển kỹ năng, tư độc lập, sáng tạo mà dạng tập thơng thường khó làm Bài tiểu luận cố gắng hoàn thiện song khơng trách khỏi thiếu sót, nên em mong nhận ý kiến đóng góp quý thầy cô bạn Sinh viên thực Hoàng Thị Hồng Uyên 38 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Lê Kim Long, Nguyễn Thị Kim Thành (2017), Phương pháp dạy học Hóa học trường phổ thơng, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội [2] Đặng Thị Oanh (cb), Phạm Hồng Bắc, Phạm Thị Bình, Phạm Thị Bích Đào, Đỗ Thị Quỳnh Mai (2018), Dạy học phát triển lực mơn Hóa học trung học phổ thơng, Nhà xuất Đại học Sư phạm [3] Lê Xuân Trọng (cb), Từ Ngọc Ánh, Lê Kim Long, Bài tập Hóa học 10 Nâng cao, Nhà xuất Giáo dục Việt Nam [4] Lê Xuân Trọng (cb), Từ Ngọc Ánh, Lê Mậu Quyên, Phan Quang Thái, Hóa học 10 Nâng cao, Nhà xuất Giáo dục Việt Nam 39 ... TRIỂN MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP MỚI CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN? ?? 22 IV VẬN DỤNG TRONG DẠY HỌC BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN? ?? 25 V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “HALOGEN? ?? 31 Ma trận đề kiểm tra 45 phút... kết,…) học Bài tiểu luận gồm có phần chính: - Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Halogen? ?? - Phân loại dạng tập chuyên đề “Halogen? ?? phương pháp giải điển hình dạng - Phát triển số dạng tập chuyên đề “Halogen? ??... “Halogen? ?? - Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Halogen? ?? - Kiểm tra, đánh giá dạy học chuyên đề “Halogen? ?? NỘI DUNG I Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Halogen? ?? Tóm tắt kiến thức chủ đề đơn chất Halogen a, Cấu