Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 129 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
129
Dung lượng
3,9 MB
Nội dung
Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Chuyên đề Tổ: HÓA AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN TÓM TẮT LÝ THUYẾT ***** B1 AMIN Phân tử amoniac H N H H Bậc amin Thế 1H R1 H N R1 H Amin bậc Thế 2H bới R1 R2 R2 Thế 3H bới R1, R2 R3 R2 N R N R1 H R3 Amin bậc Amin bậc I – KHÁI NIỆM – PHÂN LOẠI - TÊN – Khái niệm bậc amin - Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 (amoniac) bới gốc hidrocacbon R amin - Thế 1H amin bậc 1; 2H amin bậc 2; 3H amin bậc – Phân loại Dựa vào gốc R Gốc R Gốc R no Gốc R không no Gốc R thơm Amin Amin no Amin không no Amin thơm Dựa vào nhóm Số nhóm chức nhóm Từ nhóm trở lên chức amin Amin Đơn chức Đa chức Dựa vào bậc Số gốc R gốc R gốc R gôc R amin Amin Amin bậc Amin bậc Amin bậc Amin no, đơn chức, bậc Công thức CnH2n + NH2 ; n �1 Hoặc R’ – NH2 * Công thức : Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA – Amin đơn chức : CxHyN – Amin đơn chức no : CnH2n+1NH2 hay CnH2n+3N – Amin đa chức no : CnH2n+2–z(NH2)z hay CnH2n+2+zNz 3- Tên amin a) Cách gọi tên theo danh pháp gốc – chức : Tên gốc hiđrocacbon + amin Ví dụ : CH3NH2 (Metylamin), C2H5–NH2 (Etylamin), CH3CH(NH2)CH3 (Isopropylamin), … b) Cách gọi tên theo danh pháp thay : Tên hiđrocacbon + vị trí + amin Ví dụ : CH3NH2 (Metanamin), C2H5–NH2 (Etanamin), CH3CH(NH2)CH3 (Propan - - amin), c) Tên thông thường áp dụng với số amin : Tên gọi số amin Công thức cấu tạo CH3 – NH2 CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – NH2 (CH3)3N CH3[CH2]3NH2 C2H5 – NH – C2H5 C6H5 – NH2 H2N[CH2]6NH2 Tên gốc – chức Tên gốc R ghép amin Metyl amin Etylamin Đimetylamin Porpylamin Trimetylamin butylamin Đietylamin phenylamin hexametylenđiamin Tên thay Tên ankan ghép amin Metan amin Etanamin N - Metylmetanamin Propan – - amin N,N - đimetylmatanamin Butan – - amin N - etanetylamin benzenamin Hexa -1,6 - điamin Lưu ý: – Tên nhóm ankyl đọc theo thứ tự chữ a, b, c, … + amin – Với amin bậc 3, chọn mạch dài chứa N làm mạch : + Có nhóm ankyl → thêm chữ N đầu Ví dụ : CH3–NH–C2H5 : N–etyl metyl amin + Có nhóm ankyl → thêm chữ N đầu (nếu nhóm có nhóm giống nhau) Ví dụ : CH3–N(CH3)–C2H5 : N, N–etyl đimetyl amin + Có nhóm ankyl khác → chữ N cách tên ankyl Ví dụ : CH3–N(C2H5 )–C3H7 : N–etyl–N–metyl propyl amin – Khi nhóm –NH2 đóng vai trị nh m gọi nhóm amino Ví dụ : CH3CH(NH2)COOH (axit 2–aminopropanoic) Đồng phân : – Đồng phân mạch cacbon – Đồng phân vị trí nhóm chức – Đồng phân bậc amin II – CẤU TẠO - TÍNH CHẤT 1- CẤU TẠO H - Trên nguyên tử N phân tử amin cịn đơi e tự do, nên phân tử amin dễ dàng nhận N R proton H+ � amin có tính bazơ yếu - Nếu gốc R gốc khơng no gốc thơm amin cịn có phản ứng gốc R H : 2- TÍNH CHẤT – Metyl–, đimetyl–, trimetyl– etylamin chất khí có mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA – Anilin chất lỏng, nhiệt độ sôi 184oC, không màu, độc, tan nước, tan ancol benzen Amin CH3NH2 C2H5NH2 tan tốt nước a- Tính bazơ - dd amin q tím hóa xanh R’NH2 + HOH �� � [R’NH3]+ + OHKhả thủy phân amin phụ thuộc vào gốc R’ : R’ no > R’ không no > R’ thơm � Amin thơm không làm q tím hóa xanh Ghi nhớ : Tính bazơ amin R’no – NH2 > R’không no – NH2 > R’thơm – NH2 Ví dụ : CH3 – CH2 – NH2 > CH2 = CH – NH2 > C6H5 – NH2 R’no – NH2 < (R’no)2NH < (R’no)3N Ví dụ : C2H5NH2 < (C2H5)2NH < (C2H5)3N R’nhỏ - NH2 < R’lớn – NH2 Ví dụ : CH3 – NH2 < C3H7 – NH2 - Tác dụng với axit �� � muối amoni ’ R – NH2 + HCl �� � R’NH3Cl Ví dụ : CH3NH2 + HCl �� � CH3NH3Cl (metyl amoni clorua) C6H5NH2 + HCl �� � C6H5NH3Cl Nhắc : Các muối R’NH3Cl muối bazơ yếu nên tác dụng với bazơ mạnh NaOH, KOH R’NH3Cl + NaOH �� � R’NH2 + NaCl + H2O Ví dụ : CH3NH3Cl + NaOH �� � CH3 NH2 + NaCl + H2O C6H5NH3Cl + NaOH �� � C6H5NH2 + NaCl + H2O ’ b- Phản ứng gốc R không no thơm Ni / t o CH2 = CH – NH2 + H2 ��� � CH3 – CH2 – NH2 NH NH Br Br + 3HBr + 3Br2 Br 2,4,6 – tribrom anilin Phản ứng dùng nhận biết anilin III ĐIỀU CHẾ AMIN Khử hợp chất nitro : Fe/ HCl Ar–NO2 + 6[H] ��� � Ar–NH2 + 2H2O Ví dụ : C6H5NO2 + 3Fe + 6HCl → C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O Đặc biệt điều chế anilin : HNO3 dac Fe/ HCl � C6H5NO2 ���� C6H6 ���� C6H5NH2 H SO4 dac Từ amoniac với dẫn xuất halogen rượu tương ứng : 1000 C � RNH2 + HX RX + NH3 ���� C2 H 5OH Với tỉ lệ mol khác nhau, cho amin bậc I, II, III IV : RX RX NH RX � R–NH–R ��� � (R)3N �� RX ��� � R–NH2 ��� � [(R)4N]+X– NH NH 3 Từ hợp chất nitril : Na � R–CH2–NH2 R–CN + 4[H] ���� C2 H 5OH B2 AMINO AXIT (ACID AMIN) I – KHÁI NIỆM - Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời hai loại nhóm chức amino ( - NH2) nhóm cacboxyl ( - COOH) - Công thức chung amino axit (H2N)x R (COOH)y Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA Lưu ý : amino axit có tính axit, bazơ trung tính tùy thuộc vào số nhóm chức - NH2 – COOH Trong công thức : (H2N)x R (COOH)y : nhóm – NH2 mang tính bazơ ; nhóm – COOH mang tính axit x y � amino axit có tính trung tính x y � amino axit có tính bazơ x y � amino axit có tính axit * Phân loại Dựa vào cấu tạo gốc R để phân 20 amino axit thành nhóm Một cách phân loại 20 amino axit phân thành nhóm sau: a) Nhóm 1: amino axit có gốc R khơng phân cực kị nước, thuộc nhóm có amino axit: Gly (G), Ala (A), Val (V), Leu (L), ILe (I), Pro (P) b) Nhóm 2: amino axit có gốc R nhân thơm, thuộc nhóm có amino axit: Phe (F), Tyr (Y), Trp (W) c) Nhóm 3: amino axit có gốc R bazơ, tích điện dương, thuộc nhóm có amino axit: Lys (K), Arg (R), His (H) d) Nhóm 4: amino axit có gốc R phân cực, khơng tích điện, thuộc nhóm có amino axit: Ser (S), Thr (T), Cys (C), Met (M), Asn (N), Gln (Q) e) Nhóm 5: amino axit có gốc R axit, tích điện âm, thuộc nhóm có amino axit: Asp (D), Glu (E) II - DANH PHÁP AMINO AXIT a) Tên thay thế: axit + vị trí + amino + tên axit cacboxylic tương ứng Ví dụ: H2N–CH2–COOH: axit aminoetanoic ; HOOC–[CH2]2–CH(NH2)–COOH: axit 2-aminopentanđioic b) Tên bán hệ thống: axit + vị trí chữ Hi Lạp (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thông thường axit cacboxylic tương ứng Ví dụ: CH3–CH(NH2)–COOH : axit α-aminopropionic H2N–[CH2]5–COOH : axit ε-aminocaproic H2N–[CH2]6–COOH : axit ω-amantoic c) Tên thông thường: amino axit thiên nhiên (α-amino axit) có tên thường Ví dụ: H2N–CH2–COOH có tên thường glyxin (Gly) hay glicocol - Tên kí hiệu CƠNG THỨC TÊN THAY THẾ H2NCH2COOH Axit – amino etanoic CH3CH(NH2)COOH Axit - amino propanoic Axit - amino – – metyl butanoic Axit 2,6 – diamino hexanoic Axit , - diamino caproic Axit 2- amino pentadioic -amino glutaric (CH3)2CHCHNH2COOH H2N – [CH2]4 – CHNH2COOH HOOC-CHNH2CH2CH2COOH TÊN BÁN HỆ THỐNG TÊN KÍ THƯỜNG HIỆU Axit amino axetic Axit - amino propionic Axit - amino isovaleric Glyxin Gly Alanin Ala Valin Val Lysin Lys Glutamic Glu Axit III- CẤU TẠO PHÂN TỬ Nhóm – NH2 nhận H+ � tính bazơ Nhóm - COOH cho H+ � tính axit Phân tử axit amino axetic H2N - CH2 – COOH H2N - CH2 - COO H Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN + H3N - CH2- COO Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA Dạng phân tử Dạng ion lưỡng cực Lý tính : Do amino axit hợp chất ion lưỡng cực nên đk thường chúng chất rắn kết tinh, dễ tan nước, nhiệt nóng chảy cao Amino axit có vị IV – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Amino axit có - Tính chất nhóm chức phân tử - Tính lưỡng tính - Phản ứng este hóa nhóm – COOH - Phản ứng trùng ngưng 1- Tính lưỡng tính : tác dụng với axit HCl, bazơ NaOH… H2N - CH2 – COOH + HCl � ClH3N - CH2 - COOH H2N - CH2 – COOH + NaOH � H2N - CH2 - COONa + H2O * Sản phẩm sinh tác dụng với mol bazơ NaOH mol axit HCl ClH3N - CH2 - COOH + NaOH � H2N – CH2 COONa + NaCl + H2O H2N - CH2 - COONa + HCl � ClH3N – CH2 – COOH + NaCl – Tính axit –bazơ amino axit Amino axit có tính axit, bazơ trung tính tùy thuộc vào số nhóm chức (- NH2) (– COOH) a- Glyxin H2N – CH2 – COOH khơng làm q tím đổi màu có cân H2N - CH2 - COO H + H N3- CH2- COO b- axit glutamic quì tím hóa đỏ có cân HOOC - CH -CH2-CH- COOH NH + OOC- CH2- CH2 - CH- COO + H + NH3 c- Lysin làm quì tím hóa xanh Lysin có cân + H3 N - [CH2] - CH - COO + OH + NH3 H2N - [CH2] - CH - COOH + H2O NH 3- Phản ứng este hóa nhóm – COOH HCl H2N – CH2 – COOH + C2H5OH 4- Phản ứng trùng ngưng - Trùng ngưng Amino axit � polime thuộc loại poliamit - Nguyên tắc : * Nhóm – NH2 bỏ H cịn – NH – * Nhóm – COOH bỏ OH cịn – CO – - Sản phẩm tạo thành có H2O n H - HN -[CH ] 5- CO- OH o t �� � H2N – CH2 – COOC2H5 + H2O HN - [CH2]-5 CO n + n H2O policaproic axit - amino caproic VI - ỨNG DỤNG - Amino axit thiên nhiên (hầu hết -amino axit) hợp chất sở để tạo protein - Một số axit amin dùng làm gia vị (bột ngọt) natri glutamat : NaOOC-CHNH2- [CH2]2 – COOH ; axit glutamic (HOOC-CHNH2- [CH2]2 – COOH) thuốc hỗ trợ thần kinh ; methionin thuốc bổ gan Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA - Các axit 6-amino hexanoic (axit - amino caproic : H2N- [CH2]5- COOH); axit 7- amino heptanoic (axit - amino enantoic : H2N- [CH2]6-COOH) dùng chế tạo tơ amit tơ nilon-6 , tơ nilon – 7…vv B3 PEPTIT – PROTEIN I - KHÁI NIỆM PEPTIT 1- Đặc điểm peptit Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc -amino axit liên kết với liên kết peptit * Liên kết peptit liên kết – CO – NH – hai đơn vị -amino axit với C - N * Nhóm hai đơn vị -amino axit gọi nhóm peptit O H * Phân tử peptit hợp thành từ -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm – NH2 ; amino axit đầu C cịn nhóm – COOH Ví dụ : H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH Amino axit đầu N Amino axit đầu C H2N – CH(CH3) – CO – NH – CH2 - COOH Amino axit đầu N amino axit đầu C * Phân tử chứa 2, 3, … gốc -amino axit gọi đipeptit ; tripeptit ; tetrapeptit … phân tử chứa 10 gốc -amino axit gọi polipeptit Ví dụ H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH : đipeptit H2N – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH : tripeptit H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – C(CH3)2 – COOH : tetrapeptit * Thường biểu diển cấu tạo peptit tên kí hiệu Ví dụ : Hai dipeptit từ Glyxin Alani biểu diển : Gly – Ala ; Ala – Gly 2- Tính chất peptit Peptit có - Phản ứng thủy phân - Phản ứng tạo màu biure a- Phản ứng thủy phân : xúc tác axit bazơ - Thủy phân hoàn toàn peptit thu hỗn hợp nhiều -amino axit Ví dụ Thủy phân peptit H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – C(CH3)2 – COOH thu -amino axit sau : H2N – CH2 – COOH H2N – CH(CH3) – COOH H2N – C(CH3)2 - COOH b- Phản ứng tạo màu biure - Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím Đó màu phức chất peptit có từ liên kết peptit trở lên với ion Cu2+ � Dùng Cu(OH)2/NaOH để nhận biết peptit có gốc aminoaxit trở lên II - KHÁI NIỆM PROTEIN – SƠ LƯỢC VỀ PROTEIN - Protein thành phần thể sống : đông vật thực vật - Protein thức ăn quan trọng người số động vật dạng thịt, trứng, cá - Protein tạo từ chuỗi peptit kết hợp lại với – KHÁI NIỆM - Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục ngàn đến vài triệu đvc Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA – PHÂN LOẠI - Protein đơn giản : Là loại protein thủy phân cho hỗn hợp -amino axit Ví dụ : * Abumin lịng trắng trứng * Firobin tơ tằm - Protein phức tạp : Là loại protein hình thành từ protein đơn giản thêm thành phần phi protein Ví dụ : Nucleoprotein chứa axit nucleic Lipoprotein chứa chất béo – CẤU TẠO CỦA PROTEIN - Giống phân tử peptit, phân tử protein tạo nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit - Khác với phân tử peptit : * Phân tử protein lớn hơn, phức tạp (sô gốc -amino axit lớn 50) * Các phân tử protein khơng có gốc -amino axit khác , mà khác sô lượng trật tự xếp chúng 5- TÍNH CHẤT A- TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Nhiều protein tan nước tạo thành dd keo, bị đơng tụ đun nóng Ví dụ Hịa tan lịng trắng trứng vào nước đun nóng lịng trắng trứng bị đơng tụ B- TÍNH CHẤT HĨA HỌC * Giống với peptit, protein có - phản ứng thủy phân tạo -amino axit - phản ứng tạo màu biure (màu tím) với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Bảng tóm tắt tính chất : Chất Vấn đề Cơng thức RNH2 chung + HCl X + NaOH + R’OH/khí HCl +Br2(dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 Amin bậc Amino axit NH2 X R CH COOH NH2 Tính chất hố học X X Protein HN CH CO NH CH CO R1 R2 X X X X X CÁC DẠNG BÀI TẬP ***** Dạng 1: TOÁN ĐỐT CHÁY AMIN PHƯƠNG PHÁP Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HĨA * PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY AMIN 1) Amin đơn chức Đặt CTTQ Amin no đơn chức : CnH2n+3N 6n CnH2n+3N + O2 → 2nCO2 + (2n+3)H2O + a an (2n+3)a/2 nH2O – nCO2 = an + 1,5 a – an = 1,5 a namin = (nH2O – nCO2) /1,5 số C/ Số H = nCO2/2nH2O nCO2 2n �n nH 2O nCO2 Số mol Amin = n nH O N2 Amin không no đơn chức có liên kết đơi : CnH2n+1N 6n CnH2n+1N + O2 → 2nCO2 + (2n+1)H2O + nCO2 2n Số mol amin = nH 2O nCO2 2n nH 2O N2 Amin thơm: CnH2n-5N + 6n O2 → 2nCO2 + (2n-5)H2O + N2 2) Amin bất kì: CxHyNt CxHyNt y t � y� + �x �O2 → xCO2 + H2O + N2 2 � 4� * LƯU Ý: - Khi đốt cháy amin ta ln có: nO phản ứng = nCO2 + ½ nH2O - Khi đốt cháy amin ngồi khơng khí thì: nN2 sau pư = nN2 sinh từ pư cháy amin + nN2 có sẵn khơng khí VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO 2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C2H5N Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn m gam amin đơn chức X khơng khí vừa đủ, thu 0,4 mol CO ; 0,7 mol H2O 3,1 mol N2 Giả thiết khơng khí gồm N O2, N2 chiếm 80% thể tích khơng khí Giá trị m A 9,0 B 6,2 C 49,6 D 95,8 Hướng dẫn X(CxHyN) + O2 → CO2 + H2O + N2 (1) 0, Bảo toàn O � nO2 0, � nO2 0, 75 mol � nN kk 4.0, 75 mol � nN2 1 3,1 0,1 mol Bảo toàn N � nX 0,1.2 0, mol Bảo toàn C � x 0, : 0, 0, 7.2 7 0, � m 12.2 14 0, gam Bào toàn H �y Đáp án A BÀI TẬP Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HĨA Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, bậc mạch hở thu tỉ lệ mol CO2 H2O 4:7 Tên amin là? A Etyl amin B Đimetyl amin C Metyl amin D Propyl amin Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu 13,2g CO2 8,1g H2O Giá trị a là? A 0,05 B 0,1 C 0,07 D 0,2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức với tỉ lệ số mol CO H2O T T nằm khoảng sau đây? A 0,5 ≤ T < B 0,4 ≤ T ≤ C 0,4 ≤ T < D 0,5 ≤ T ≤ Amin no đơn chức có dạng => đốt mol amin tạo n mol CO2 H2O n ∈ [1 ; +∞) => T∈ [ 0,4 ; 1) Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X Anilin tỉ lệ nCO2 : nH2O = 1,4545 CTPT X là? A C7H7NH2 B C8H9NH2 C C9H11NH2 D C10H13NH2 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp gồm amin thu 3,36 (l) CO (đktc); 5,4(g) H2O 1,12 (l) N2 (đktc) Giá trị m là? A 3.6 B 3,8 C D 3,1 Câu (ĐHKA-2007): Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 (l) CO 2, 1,4 (l) N2 (các thể tích đo đktc) 10,125g H2O Công thức phân tử X là? A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,416 gam amin no đơn chức,mạch hở dẫn toàn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thấy sinh 7,2 gam kết tủA.CTPT Y là: A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Hướng Dẫn: Công thức chung: CnH2n+2-2kNz k ≥ Theo đầu amin Y no, đơn chức, mạch hở nên k=0 đơn chức nên z =1 Vậy CTPT Y có dạng tổng quát: CnH2n+3N=14n + Ta có: nCO2 nCaCO3 7, :100 0, 072 mol CO2 CnH2n+3N → nCO2 1, 416 1, 416 n 0, 072 14n 17 14n 17 n= nên CTPT Y C C3H9N Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 8,85 gam chất hữu X, sau phản ứng thu 26,88 lít hỗn hợp khí CO 2, N2 H2O Dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thu 88,65 gam kết tủa có 1,68 lít khí khỏi bình Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 56,7 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Biết X có nguyên tử nitơ, thể tích khí đo đktC Số đồng phân cấu tạo X A B C D Hướng Dẫn X(CxHyOzN) + O2 → CO2 + N2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Tổ: HÓA Theo giả thiết nN 1, 68 : 22, 0, 075 mol � nX 0,15 mol nCO2 nBaCO3 88, 65 :197 0, 45 mol mCO2 mH 2O 88,65 56, � nH 2O 0,675 mol � mO X 8,85 0, 45.12 0, 075.28 0, 675.2 Bảo toàn C, H � x 0, 45 : 0,15 3; y 0, 675.2 9 0,15 CTPT X C3H9N Các CTCT X CH3-CH2-CH2 – NH2; CH3-CH(NH2) – CH3; CH3-NH-CH2-CH3; (CH3)3N Đáp án B Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng khong vừa đủ thu 1,76 gam CO2 ; 1,26 gam H2O V lít N2 (dktc) Giả thiết khơng khỉ gồm N O2 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Cơng thức phân tử X giá trị V A C2H5NH2 6,72 B C3H7NH2 6,944 C C2H5NH2 0,224 D C2H5NH2 6,944 Hướng Dẫn nCO2 1, 76 : 44 0,04 mol ; nH 2O 1, 26 :18 0, 07 mol 0, 07 0, 075 mol 4.0, 075 0,3 mol Bảo toàn oxi � nO2 0, 04 � nN kk Đặt CTTQ số mol X CnH2n+3N : a (mol) a � a 0,07 0, 04 � a 0, 02 mol 0,04 � CTPT X C2H7N Bảo toàn C � n 0,02 a � nN 0,3 0,31 mol � V 0,31.22, 6,944 lit Đáp án D Dạng 2: AMIN TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI ANILIN TÁC DỤNG VỚI Br2 PHƯƠNG PHÁP PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Với amin A, bậc 1, có a nhóm chức: R(NH2)a + aHCl � R(NH3Cl)a nHCl Số nhóm chức amin: a = mmuối = mamin + mHCl (ĐLBTKL) nA VỚI DUNG DỊCH MUỐI CỦA KIM LOẠI Một số muối dễ tạo kết tủa hidroxit với dung dịch amin AlCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O � Al(OH)3 �+ 3CH3NH3Cl + Phương trình: 3RNH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3RNH3+Cl + Lưu ý: Tương tự NH3,các Amin tạo phức chất tan với Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl… + Ví dụ: Khi sục khí CH3NH2 tới dư vào dd CuCl2 Ban đầu xuất kết tủa Cu(OH)2 màu xanh nhạt Sau kết tủa Cu(OH)2 tan CH3NH2 dư Tạo thành dd phức [Cu(CH3NH2)4](OH)2 màu xanh thẫm Chuyên đề 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Trang 10 ... 2=CH COONa khí T Các chất Z T A CH3OH CH3NH2 B C2H5OH N2 C CH3OH NH3 D CH3NH2 NH3 X H2NCH2COOCH3: H2NCH2COOCH3 + NaOH —> H2NCH2COONa + CH3OH Y CH2=CH-COONH4: CH2=CH-COONH4 + NaOH —> CH2=CH-COONa... B 50,65 C 22 ,35 D 33 ,50 Hướng Dẫn Đặt số mol chất H2NCH2COOH : x(mol); CH3COOH : y (mol) H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O (1) CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O (2) 32 , 21 0 ,3 1 Bảo... H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH : đipeptit H2N – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH : tripeptit H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – C(CH3)2 – COOH : tetrapeptit