66 bí quyết giúp làm bài thi Hóa học đạt điểm cao

66 bí quyết giúp làm bài thi Hóa học đạt điểm cao được trình bày ngắn gon, đầy đủ, dễ sử dụng cho giải bài tập trắc nghiêm. Đầy đủ kiến thức giúp giáo viên và học sinh ôn tập dễ dàng. Mời các bạn cùng tham khảo!

Tài liệu biên soạn Giáo viên-Thạc sĩ Phạm Công Nhân – Trường THPT Hồ Thị Kỷ  66 BÍ QUYẾT GIÚP LÀM BÀI THI HĨA HỌC ĐẠT ĐIỂM CAO ĂN MÒN: AMĐH (2KL khác nhau/ Fe-C/ tiếp xúc nhau/ môi trường điện li) KL bảo vệ vỏ tàu biển thép? Zn Thêm CuSO4 vào hỗn hợp (Fe+H2SO4) xảy tượng?Trước tiên AMHH-sau AMĐH => khí nhanh, mạnh, nhiều Fe + CuSO4 Fe-Sn/KK ẩm (Fe bị AMĐH) AMHH&§H    FeSO4+ Cu Gang-Thép (Fe-C)/kk ẩm Fe bị AMĐH FeCl3 + Cu  FeCl2 + CuCl2 only AMHH  CO2 /P2O5 + KIỀM; Al3+ + OH-; AlO 2 + H+ CO2 + KIỀM T  nOH nCO2 CO2 /P2O5 + KIỀM: T  nOH nH3 PO4 AlO 2 + H+ T  nH  nAlO Al3+ + OH-: T  nOH  nAl 3 T= 1→ NaHCO3 T= 1→ NaH2PO4 T=3→ Al(OH)3 T=1→Al(OH)3 T=2 → Na2CO3 T=2 → Na2HPO4 T=4→ NaAlO2 T=4→AlCl3 + NaCl 1 Có khí ra, kết tủa nâu đỏ HALOGEN: Tính chất đặc trưng: oxi hóa mạnh (+ Fe  Fe3+/trừ I2); Nhóm mấy? VIIA Số e cùng: Độ âm điện lớn nhất: F Đơn chất (VIIA) F2: khí-lục nhạt Cl2: khí-vàng lục Br2: lỏng-đỏ nâu I2: rắn-đen tím Tính chất Oxi hóa mạnh: F2>Cl2>Br2>I2; Tính khử-tính axit: HF Cu2+ dư ; 3KL: Ag < Cu < Fe dư  H O/t  KIỀM-KIỀM THỔ: Cách bảo quản Na, K, Ba, Ca ? Ngâm dầu hỏa KL IA-IIA không td với H2O? Be, Mg   MgO+H2 Kim loại IA: Li-Na-K-Rb-Cs-Fr (f/xạ) IIA: Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra (f/xạ) đại lượng giống Hóa trị I = số oxi hóa (+1) = số e hóa trị (1) Hóa trị II=số oxi hóa (+2) = số e hóa trị (2) Điều chế: 2NaCl   2Na + Cl2 ®pnc 4NaOH   4Na + O2 + 2H2O ®pnc CaCl2   Ca + Cl2 ®pnc Biến đổi bán kính-tính khử Từ xuống (Z↑): bán kính, tính khử, tính bazơ tăng Ứng dụng-điều chế Na-K: thiết bị báo cháy, chất trao đổi nhiệt Cs-tế bào quang điện KIM LOẠI Al Nhôm tác dụng với dd NaOH, chất chất oxi hóa? H+(H2O); Vai trị NaOH gì? Hịa tan Al2O3, Al(OH)3 Nhơm bốc cháy với khí gì? Clo Nhơm thụ động hóa với axit gì? HNO3 H2SO4 đặc nguội Nhôm bền KK nước do? Có màng oxit bảo vệ. Nhơm điều chế pp? Đpnc Al2O3 Quặng chứa nhôm là? Boxit – Al2O3.2H2O 2Al + 2NaOH + H2O  2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O KIM LOẠI Fe Sắt có tính chất đặc biệt gì? Nhiễm từ Fe khử thành phần tác dụng với HCl, HNO 3? HCl khử H+ H2, Fe khử N+5 NO2, NO, N2O, N2, NH4NO4 + Fe  Sắt(II): S, HCl, H2SO4 (l), muối + Fe  Sắt (III): Cl2, HNO3, H2SO4 (đặc,to), AgNO3(dư) Sắt thụ động với 2dd: HNO3, H2SO4 đ-nguội KIM LOẠI Cr Cr, Cr2O3 có tác dụng với NaOH (lỗng) khơng? Đều khơng Cr2O3 pư với NaOH (đặc, nóng) Chất tác dụng Cr Cr(III)? O2, Cl2, S Chất td CrCr(II): HCl, H2SO4 l Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đ- nguội Cr bền kk nước do? màng oxit bảo vệ  Trang  Tài liệu biên soạn Giáo viên-Thạc sĩ Phạm Công Nhân – Trường THPT Hồ Thị Kỷ  KHÍ: Màu, tính oxi hóa-khử, tác dụng với nước vơi trong, ứng dụng khí NO2 Nâu đỏ Oxh-kh NO Ko màu Hóa nâu/kk N2, N2O Ko màu O2 Ko màu oxh CO Ko màu, ngộ độc khí than CO2 Ko màu, CaCO3↓ SO2 tẩy, oxkh CaSO3↓ Cl2 Vàng lục Tẩy màu O3 Ko màu, tiệt trùng, chữa sâu NH3 Mùi khai, làm lạnh, xử lý Cl2 LƯỠNG TÍNH Các chất LT thường tác dụng với HCl hay NaOH? Cả KL Al H2O chất LT? Chỉ H2O Oxit LT: Al2O3/ZnO/Cr2O3 Hidroxit LT: Al(OH)3/Zn(OH)2/Cr(OH)3 Muối: NaHCO3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3 (trừ NaHSO4 nhé) LÍ TÍNH: chung? Dẫn điện- dẫn nhiệt – dẻo- ánh kim Nguyên nhân: Do electron tự Max-dẻo: Au Max-dẫn điện, nhiệt: Ag>Cu>Au>Al>Fe Max-nặng: Osimi (Os), Max-nhẹ: Li Max-cứng: Cr; Max-mềm: Cs LIÊN KẾT HÓA HỌC: LKCHT: phi kim; LKION: KL điển hình – PK điển hình (NaCl ) LKCHT ko cực: O2, Cl2, H2, N2 LKCHT có cực: HCl, H2O, NH3, AlCl3 LKION: KBr, NaCl CO2: LKCHT có cực/ ptử ko cực MUỐI HIDROCACBONAT: NaHCO3, Ca(HCO3)2 muối lưỡng tính? Dễ bị nhiệt phân? Cả Muối Na2CO3 tạo mơi trường gì? Kiềm t Xâm thực đá vôi: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO2)2 Tạo thạch nhũ: Ca(HCO3)2   CaCO3↓ + CO2 ↑+ H2O NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + 2H2O 2NaHCO3 + KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O 3+  MUỐI NHÔM Muối Al , AlO + NaOH (dư), + HCl (dư) có thu ↓ khơng? KHƠNG (tan hết) Nếu + NH3 (dư) CO2 (dư) có ↓ khơng? Có Al(OH)3↓-keo trắng AlCl3 + NaOH (dư)  NaAlO2 + NaCl+H2O NaAlO2 + 4HCl(dư)  NaCl + AlCl3 +2H2O Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 (dư)  Ba(AlO2)2 + BaSO4 ↓+ H2O AlCl3 + 3NH3 (dư)+3H2OAl(OH)3↓+ 3NH4Cl NaAlO2 + CO2(dư) +H2O NaHCO3 + Al(OH)3 Kết tủa trắng, cuối tan hết Kết tủa trắng, tan phần Kết tủa trắng, khơng tan MƠI TRƯỜNG: Cách bảo quản thực phẩm an toàn: nước đá Xử lý thủy ngân: dùng lưu huỳnh Xử lý khí thải: SO2, NO2 dùng Ca(OH)2 Hiệu ứng Cancer lung Mưa axit Năng lượng Thủng tầng ozon Xử lý ion KL nặng Phát H2S Gây nghiện Nhàkính      2+ 2+ Cu ,Pb →↓đen SO , NO Heroin,moocphin,seduxen Nicotin 2 Gió, thủy triều CFC Vơi Ca(OH)2 CO2 MÀU: Đa số màu trắng: Mg(OH)2↓, CaCO3↓, BaSO4↓, Ca3(PO4)2↓ Al(OH)3↓ Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ CuS, PbS, Ag2S KMnO4 BaCrO4,Ag3PO4 Keo trắng Trắng xanh Nâu đỏ Xanh lam ↓ đen Tím ↓ vàng NƯỚC CỨNG Nước cứng chứa nhiều ion nào? Ca2+, Mg2+ Cho biết thành phần cách làm mềm nước? tác hại nước cứng? Xà phịng bọt (tạo ↓)- đóng cặn nồi hơi-vải mau mục   Tạm thời: có HCO  (1) Đun, (2) Ca(OH)2 (vđủ), (3) Na2CO3, Na3PO4 2 Vĩnh cửu: có Cl , SO  (3) Na2CO3, Na3PO4 Na-Al : Na-Al tác dụng với nước (dư); Ba-Al tác dụng với nước dư, hỗn hợp xảy hai phản ứng? Cả (Nhôm dư mol Al>Na, 2Ba) Khí thu pư Muối thu AlO 2 (1) Na, Ba + H2O  NaOH/Ba(OH)2 + H2↑ (2) Al + OH  + H2O  AlO  + 3/2 H2↑ NHIỆT NHƠM: Nhiệt nhơm pư chất nào? Al oxit KL sau Al Sp nhiệt nhôm có gì? Al2O3 t Sp ln có Al2O3, Fe Hh Tecmit hàn đường Sp + NaOH sinh H2 sp có chất dư? Al 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe ray  dư ( nAl  nH /1,5 ) NGUYÊN TỬ: Số electron lớp ngồi cùng: KL (1,2,3e), PK (5,6,7e), Khí (8e/trừ Heli) Ntử Cấu hình e Loại Ckì Nhóm Số e hóa trị Nặng/nhẹ Na(Z=11) 1s22s22p63s1 s IA (kiềm) Nhẹ K(Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 s IA (kiềm) Nhẹ Ca(Z=20) 1s22s22p63s23p64s2 s IIA (kiềm thổ) Nhẹ Al(Z=13) 1s22s22p63s23p1 p IIIA Nhẹ Cr(Z=24) 1s22s22p63s23p63d54s1 (bán bão hòa) d VIB (chuyển tiếp) Nặng Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 d VIIIB (chuyển tiếp) Nặng Cu(Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 (bão hòa gấp) d IB (chuyển tiếp) Nặng NHIỆT PHÂN: Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, chất nhiệt phân tạo Fe2O3? Cả Cho biết sản phẩm nhiệt phân? NaNO3/KNO3 Mg(NO3)2 đến Cu(NO3)2 AgNO3/Hg(NO3)2 NH4NO3/NH4NO2 NH4Cl/NH4HCO3 NaNO2/KNO2 + O2↑ MgO/CuO + NO2+O2 Ag/Hg + NO2+ O2 N2O/N2 + H2O NH3 + HCl/(CO2+H2O) PỨ ĐIỀU CHẾ KL Nhớ pp đpnc điều chế KL mạnh từ K đến Al THỦY LUYỆN Cu+ 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Fe+ CuCl2  FeCl2 + Cu↓ NHIỆT LUYỆN Fe2O3 + 3CO Cr2O3 + 2Al ĐIỆN PHÂN ®pnc   2Al + 3O2 ®pnc MgCl2   Mg + Cl2 ®pdd CuCl2   Cu + Cl2 Al2O3 2NaCl   2Na + Cl2 t   2Fe + 3CO2 t   2Cr + Al2O3 ®pnc 4NaOH   4Na + O2 + 2H2O ®pnc PƯ TẠO NHIỀU MUỐI Fe3O4 + axit HCl, H2SO4 l KOH + NaHCO3 Cl2 + NaOH Fe2+ + Fe3+ pư TĐ K2CO3 , Na2CO3 NaCl +NaClO pư OxKh PỨ SINH RA ĐƠN CHẤT NH3 tác dụng O2 (to) thu khí gì? N2 Nếu có xt Pt tạo khí gì? NO O3 + KI + H2O  KOH+O2+I2 O3+AgAg2O+ O2 KMnO4 + HCl MnCl2+ KCl+Cl2 + H2O NH3+Cl2N2+HCl NH3+O2N2+H2O NH3+CuON2+Cu+H2O FeCl3 + KI  FeCl2+KCl+I2 FeCl3 + K2S FeCl2+KCl+S NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 pư OxKh Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 +SO2 + S + H2O Si + NaOH (đ)+H2O Na2SiO3 + H2 PHÂN BÓN: Đạm, lân, kali cung cấp nguyên tố gì? N, P, K Độ dinh dưỡng đạm, lân, kali: %N, %P 2O5, %K2O Đạm URE Đạm Amoni Nitrophotka (hh) Amophot (phức hợp) Superphotphat đơn Superphotphat kép (NH2)2CO NH4NO3 (axit) (NH4)2HPO4 + KNO3 (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 Ca(HPO4)2 + CaSO4 Ca(HPO4)2 QUẶNG – HỢP KIM Thành phần gang thép gì? Fe (cịn lại C: gang 2-5%C, thép 0,01-2%C) Cho biết công thức-ứng dụng? Boxit Al2O3.2H2O Sx Al Phèn chua Criolit K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Na3AlF6, ↓ to đpnc Al2O3 Làm nước Th/cao sống CaSO4.2H2O Sx xi măng Thcaonung CaSO4.H2O Bó bột Thcaokhan CaSO4 Đolomit CaCO3.MgCO3 Hematit Fe2O3 (đỏ) Manhetit Fe3O4 %Fe max Xiderit FeCO3 Piritsắt FeS2 Muốiăn NaCl SỐ OXI HĨA: SO2,FeO,NO2,Cl2,N2,C,CO,FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO4,Fe(NO3)3, chất vừa oxi hóa-vừ khử? Tất Cho biết số oxi hóa? N: -3,+1,+2,+3,+4,+5 S: -2,+4,+6 Halogen:-1, +1, +3, +5, +7 (F có -1 nghen) Fe: +2, +3 Cr: +2, +3, +6  THU KHÍ PP dời nước thu khí gì? Khí khơng tan nước: O2, CH4, C2H4, N2, H2 PP dời khơng khí thu khí gì? Tan nước: HCl, NH3, Cl2, SO2 Khí độc dùng bơng tẩm dung dịch để nút ống nghiệm? NaOH/Ca(OH) (kiềm) GV-ThS Phạm Công Nhân(0919345534) –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 7+ đại học  Trang  Tài liệu biên soạn Giáo viên-Thạc sĩ Phạm Công Nhân – Trường THPT Hồ Thị Kỷ  TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Yếu tố ảnh hưởng Nhiệt độ Nồng độ Áp suất Xúc tác S-tiếp xúc Yes Yes Yes Yes Yes No No C v t Cân hóa học ↑ ↔ ∆H>0 : thu nhiệt Nghịch phía P↑ ↔ số p/tử khí giảm 39.ANCOL BỊ OXI HĨA: Oxi hóa ancol bậc I, II tạo sản phẩm hữu nào? Bậc I  anđehit; bậc II xeton To RCH2OH + CuO t   R-CHO + Cu + H2O CH3CH(OH)CH3 + CuO t   (CH3)2CO + Cu + H2O axeton/propanon/đimetyl xeton Propan-2-ol 40.ANCOL BỊ TÁCH NƯỚC C2H5OH tách nước, xt H2SO4 đặc/170oC  sản phẩm hữu gì? Etilen (C2H4); xt H2SO4 đặc/140oC  đietyl ete (C2H5)2O ROH + R’OH  ROR’ + H2O 41.ANĐEHIT – XETON Tính chất đặc trưng anđehit gì? Vừa oxi hóa vừa khử Xeton có tráng bạc khơng? Khơng Anđehit có màu dung dịch gì? brom, thuốc tím (KMnO4) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 t CH3CHO + H2   CH3CH2OH ancol bậc Ni ,t HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  CH3-CO-CH3 + H2   (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3  CH3CH(OH)CH3 ancol bậc HCHO: anđehit fomic/metanal; CH3CHO: anđehit axetic/metanal CH3CH2CHO: anđehit propionic/propanal 42.AXIT CACBOXYLIC: Quỳ tím hóa đỏ Cho đá bọt CaCO3 vào axit axetic có tượng gì? khí CO2 Axit tráng bạc gì? HCOOH 2Ag HCOOH CH3COOH C2H5COO C2H3COOH HOOC-COOH HOOC-CH2-COOH CH2=C(CH3)-COOH axit fomic axit axetic (giấm) axit propionic axit acrylic axit oxalic Axit malonic Axit metacrylic Tráng bạc, màu ddBr2 Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím hóa đỏ Mất màu ddBr2 + 2NaOH + 2NaOH Mất màu ddBr2 43.AMIN Tính chất chung amin ? Bazơ yếu Xử lý mùi cá dùng chất ? Giấm/chanh 4TCVL amin đầu dãy : khí-khai-tan-độc Metyl amin CH3NH2 (b1) Đimetyl amin CH3NHCH3 (b2) Trimetyl amin (CH3)3N (b3) C6H5NH2 (phenyl amin, anilin) CH3NH2 Metyl amin Anilin C6H5NH2 (lỏng, tan, độc) Phenol C6H5OH (rắn-ít tan – độc) Quỳ tím/phenol phtalein Xanh/hồng Không đổi Không đổi + NaOH/HCl CH3NH3Cl C6H5NH3Cl (tan nước) C6H5ONa (tan) (+ CO2 phenol↓) + dung dịch Br2 ↓ trắng (thế 2,4,6) ↓ trắng (thế 2,4,6) Rửa HCl H2O Rửa NaOH H2O 44.AMINO AXIT : Tạp chức, Lưỡng tính (chứa đồng thời nhóm amino – NH2 nhóm cacboxyl-COOH); tồn dạng ion lưỡng cực +H3N-RCOO- : điều kiện thường rắn – tonc cao-tan-ngọt Gly (glyxin), 75 Ala (alanin), 89 Val (valin), 117 Glu (axit glutamic), 147 Lys (Lysin), 146 CTHH NH2CH2COOH NH2CH(CH3)COOH NH2CH(C3H7)COOH NH2C3H5(COOH)2 (NH2)2C5H9COOH Quỳ tím Ko Ko Ko Hồng Xanh + NaOH NH2-R-COONa (GlyNa, AlaNa, ValNa), Mmuối = Maa+22 NH2C3H5(COONa)2 (147+44) (NH2)2C5H9COONa + HCl NH2Cl-R-COOH (GlyHCl, AlaHCl, ValHCl) Mmuối=Maa + 36,5 (NH3Cl)2C5H9COOH 45.BẬC ANCOL: CH3CH2OH (Bậc1), CH3-CH(OH)-CH3 (Bậc2), (CH3)3COH (Bậc3); AMIN: CH3NH2 (Bậc1), (CH3)2NH (Bậc2), (CH3)3N (Bậc3) 46.CACBOHIĐRAT-PHÂN LOẠI: Hợp chất tạp chức (ln có –OH) Cịn gọi gluxit Công thức chung Cn(H2O)m Saccarit GLUCOZƠ FRUCTOZƠ SACAROZƠ =342 TINH BỘT XENLULOZƠ đường nho đường mật đường mía Gạo, ngô, khoai Bông, nõn C6H12O6 monosaccarit = 180 C12H22O11đisaccarit (C6H10O5)n polisaccarit = 162n Cấu tạo Vòng cạnh Vòng cạnh (,) -Gluc–O--Fruc Nhiều -Gluc Nhiều -Gluc Mạch hở Mạch hở Mạch vòng Amilozơ=thẳng; Mạch thẳng 6C/5(OH)/1(CHO) 5(OH)/1(C=O) Nhiều OH Amilopectin=phânnhánh    +AgNO3/NH3,to Amoni gluconat +2Ag Giống Gluc   + Cu(OH)2,đkt Phức xanh lam Phức XL Phức XL    + H2/Ni, to Sobitol C6H14O6 Sobitol  + thủy phân /H+ Gluc + Fruc Gluc Gluc Khác + mấtmàu dd Br2 Chuyển thành Đồng phân + I2  màu xanh tím + HNO3(đặc)/H2SO4 (đặc)  Mantozơ lênmenC2H5OH+CO2 glucozơ Xenlulozơ trinitrat (thuốcsúng) Được tạo thành nhờ [C6H7O2(ONO2)3]n (M=297n)  Kiềm quang hợp ứng dụng Thuốc tăng lực, tráng Mật ong Bánh kẹo Lương thực Thuốc súng khơng khói, tơ nhân gương tạo: visco, xenlulozơ axetat 47.CHẤT BÉO: Chất béo gì? Trieste glixerol với axit béo hay triglixerit, triaxyl glixerol (RCOO)3C3H5 Dầu mỡ bị ôi C=C bị oxi hóa Axit Axit panmitic Axit linoleic Axit stearic Axit oleic Tripanmitin (r) Tristearin (r) Triolein (l) Trilinolein (l) béo/chất (no - 1) (0 no -3) (no-1)) (0 no 2) (no 3) (no-3) (0 no-6) (0 no-9) béo t Ni ,t CTHH, PTK C15H31COOH, C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH (C15H31COO)3C3H5 (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 (C17H31COO)3C3H5 + NaOH  Sp + H2, + Br2 Natri panmitat Natri stearat Natri oleat Natri linoleat C15H31COONa C17H35COONa C17H33COONa C17H31COONa Xphòng + glixerol C15H31COONa Xphòng + glixerol C17H35COONa   Yes (1H2) Yes (+2H2)   Xphòng + glixerol C17H33COONa (3H2/3Br2) Xphòng + glixerol C17H31COONa (6H2/6Br2) 48.CƠNG THỨC CHUNG No = có liên kết đơn C-C, đơn chức (1 nhóm chức: OH, CHO, COOH, COO), mạch hở (thẳng, nhánh) = NĐH Ankan Anken Ankin/ankadien Ancol/ete (NĐH) Anđehit/xeton Axit cacboxylic/este Amin(NĐH) Amino axit (n1) (n2) (n2)/(n3) (n1)/(n2) (NĐH)(n2)/(n3) (NĐH)(n1)/(n2) (n1) (NĐH)(n2) CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 CnH2n+3N CnH2n+1NO2 49.CHẤT - ỨNG DỤNG Bột mononatri glutamat Metan Etilen Axetilen Etanol Fomon Axit axetic Phenol Anilin Axit glutamic CH4 C2H4 C2H5OH HCHO CH3COOH C6H5OH C6H5NH2 NH2C3H5(COOH)2 CHCH Biogas Chín Sát trùng Ướp xác Giấm, Sạch Chất dẻo, Thuốc Phẩm nhuộm Thuốc bổ thần kinh Hàn cắt Khí TN trái đốt, d/mơi cặn ấm đun nổ, Diệt cỏ GluNa-bột KL 50 ĐỒNG PHÂN – SỐ LƯỢNG Anken có đồng phân hình học (cis-trans có CTCT) C4H10 C4H8 C4H6 C3H8O C4H8O C3H6O2 C4H8O2 C3H9N C4H11N C7H8O C7H9N C4H9NO2 2ankan 3anken(đpct) 2ankin 2ancol 2andehit 2este 4este 4amin 8amin 5đp có 5đp có 5aminoaxit  Trang  Tài liệu biên soạn Giáo viên-Thạc sĩ Phạm Công Nhân – Trường THPT Hồ Thị Kỷ  4anken(đphh) 2ankadien 1ete 1xeton 1axit 2axit 2.1.1 4.3.1 vòng vòng 51.ESTE: Este tạo thành từ ancol với axit cacboxylic phản ứng gì? Pư este hóa Vinyl axetat, Phenyl axetat điều chế pư este hóa khơng? Khơng Este có mùi thơm dùng làm gì? thực phẩm, mỹ phẩm Vinyl axetat: CH3COOC2H3 + NaOH   CH3COONa + CH3CHO t Isoamyl axetat CH3COO-CH2CH2CH(CH3)2 mùi chuối chín Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + 2NaOH   CH3COONa +C6H5ONa + H2O Etyl propinoat, etyl butirat có mùi dứa 52.HIỆN TƯỢNG Đun nóng lịng trắng trứng xảy tượng gì? Đơng tụ Tinh bột (chuối Trứngtrắng(anbumin) Glixerol/etilenglicol Glucozơ/fructozơ Phenol/anilin Axitaxetic Etilen, axetilen, anđehit xanh) + I2 Protein + Cu(OH)2 +Cu(OH)2 + AgNO3/NH3, to + dd Br2 +(đábọt) Axit acrylic, vinyl axetat, glucozơ + dd Br2 Xanh tím Tím (biure) Xanh lam Ag↓ trắng sáng Kết tủa trắng Khí CO2 Mất màu nâu đỏ Etyl axetat: CH3COOC2H5 + NaOH   CH3COONa + C2H5OH t t 53.LÊN MEN-CO2-Ca(OH)2 (C6H10O5)n   C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2, thu CO2 + Ca(OH)2, thu CO2 + Ca(OH)2, thu V ml Ancol etylic Ao có ↓ dd cịn lại đun nóng ↓ dd cịn lại có khối ↓ dd cịn lại tác dụng D=0,8g/ml thu ↓ lượng giảm với NaOH thu ↓ nCO2 = nCaCO3↓ nCO2 = n↓ trước + 2n↓ sau mCO2 = m↓ - mgiảm nCO2 = n↓ trước + 2nNaOH mancol = D.V.(A/100) 54.PEPTIT - PROTEIN : Lk peptit = LK đơn vị -aa; Nhóm amit -CO-NH-; (n-1) liên kết peptit ; (n+1) nguyên tử oxi (G-A-V) PROTEIN: lòng trắng trứng = anbumin PEPTIT Mpep= M  18(n  1) t t  Cấu tạo + thủy phân đến (xt axit, baz, enzim) + Cu(OH)2 – pư màu biure a a Từ đến 50 gốc -aa liên kết LK peptit -aa Màu tím (trừ đipeptit) Nhiều chuỗi polipeptit (M=vài chục nghìn đến vài triệu) -aa Màu tím Ala-Gly-Val + 3HCl + H2OAlaHCl + GlyHCl + ValHCl Ala-Gly-Val + 3NaOHAlaNa + GlyNa + ValNa + H2O + HNO3 đặc (màu vàng) mpep + mHCl + mH2O = mmuối mpep + mNaOH = mmuối + mH2O (nH2O=nPEP) + Đun nóng riêu cua (đơng tụ) 55.PHẢN ỨNG VỚI Na-NaOH: Nhóm OH pư vs Na Các chất sau, chất tác dụng với Na, NaOH? Tác dụng Na, ko tác dụng NaOH Tác dụng Na, tác dụng NaOH Tác dụng NaOH, ko tác dụng Na Tác dụng NaOH không tạo ancol Ancol Axit / phenol Este Este vinyl, este phenyl 56.PHẢN ỨNG AgNO3/NH3 : (1)CHO  Ag ( tráng bạc) ; (2)CCH  CCAg (thế) RCHO HCOOR HCHO HCOOH HCOONH4 GLUCO/FRUC RCCH (≠ trg bạc) CHCH (≠ trg bạc) 2Ag↓ 2Ag↓ 4Ag↓ 2Ag↓ 2Ag↓ 2Ag↓ RCCAg↓ vàng CAgCAg↓ vàng 57.PHẢN ỨNG DD Br2: C=C, CC, R-CH=O, glucozơ, phenol, anilin 58.PHẢN ỨNG HIDRO HÓA / Ni: C=C, CC, R-CH=O, vòng benzen, glucozơ, fructozơ 59.PHẢN ỨNG THỦY PHÂN: RCOO-R (este), peptit, protein Cacbohirat (saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân axit/enzim 60.PHẢN ỨNG Cu(OH)2 NHIỆT ĐỘ THƯỜNG: Tạo dung dịch xanh lam: Ancol đa (Etilen glicol, Glixerol) / Axit/ Gluc/Fruc/Sac Tạo hợp chất màu tím (BIURE)có peptit (trừ đipeptit nhé), protein (lòng trắng trứng = anbumin) 61.PHẢN ỨNG CHÁY – QUAN HỆ CO2 – H2O nCO2  nH2O Ankan – CnH2n+2 / Ancol no-mạch hở CnH2n+2 Ox/ Amin no, mạch hở CnH2n+3N/ Amino axit (Gly, Ala, Val) CnH2n+1NO2 PEPTIT (team Gly-Ala-Val) P332: 3nCO2 – 3nN2 = 2nO2 3nH2O – 3nPEP = 2nO2 ; mPEP=14nCO2 + 29nN + 18nPEP Anken – CnH2n / Anđehit nđh CnH2nO/ Axit – este nđh CnH2nO2 n n CO2 H 2O nCO2  nH2O Ankin – CnH2n-2 / chất béo – triglixerit Tổng số  nCO2  nH2O  (  1)nhopchat 62.PHẢN ỨNG ĐIỀU CHẾ Al4C3 + H2O  Al(OH)3 + CH4 CaO ,t   CH4 + Na2CO3 H SO4 ( đặc ),170C C2H5OH C2H4 + H2O CH3COONa + NaOH 1500C 2CH4  C2H2 +3 H2 CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O mengiam H SO ( l ),t C C2H4 + H2O   C2H5OH Hg 2 / H  ,80C  CH3CHO C2H2 + H2O  63.SO SÁNH: Anilin có làm đổi màu quỳ tím khơng? Khơng tính bazơ yếu Metyl amin làm phenolphtalein đổi màu gì? Hồng Lực bazơ tăng dần: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < NaOH (pH tăng dần) Phenol có làm đổi màu quỳ tím đổi màu khơng? Khơng tính axit yếu Lực axit tăng dần: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH < HCl Nhiệt độ sôi – chảy tăng dần: este , anđehit < ancol < axit cacboxylic < amino axit 64.TRÙNG HỢP: Monome có liên kết bội, vịng bền (C=C, caprolactam) Cao su lưu hóa có ưu điểm ? đàn hồi, lâu mịn CS thường Polime Polietilen Polipropilen Polistiren PS Poli(metyl metacrylat) Poli(vinyl Poliacrilonitrin Polibutadien poliisopren PE PP clorua) PVC Tơ nitron/olon Monome CH2=CH2 CH3CH=CH2 C6H5CH=CH2 CH2=C(CH3)COOCH3 CH2=CHCl CH2=CH-CN C4H6 C5H8 ứngdụng Màng mỏng Xốp Thủy tinh hữu ốngnước,dagiả Len đan áo CS tổnghợp CS thnhiên 65.TRÙNG NGƯNG: Monome có nhóm chức phản ứng với (NH 2, OH, COOH) Poliamit, polieste bền axit, kiềm Polime Poli(phenolTơ nilon-6 (M=113) Tơ nilon-6,6 (M=226) Tơ lapsan fomandehit) (policaproamit) poli (hexametilen adipamit) Poli(etilen terephtalat) Monome C6H5OH + HCHO NH2-[CH2]5COOH H2N[CH2]6NH2(hexametilen điamin) HO-CH2CH2-OH (etilenglicol) HOOC-C6H4-COOH (axit terephtalic) Axit -aminocaproic HOOC-[CH2]4-COOH axit adipic ứng dụng/loại Chất dẻo, Bakelit Tơ tổnghợp/poliamit Tơ tổnghợp/poliamit Tơ tổnghợp / polieste 66.TƠ Tơ có dạng ? Sợi Polime có mạch phân nhánh ? amilopectin (tinhbot) Polime mạng khơng gian ? Nhựa Bakelit, CS lưu hóa Tơ capron (nilon-6) điều chế trùng hợp hay trùng ngưng ? (trùng hợp từ caprolactam, trùng ngưng từ axit -aminocaproic) Tơ thiên nhiên Tơ bán tổng hợp- nhân tạo (hh) Tơ tổng hợp (hh) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Nilon, lapsan, nitron (len đan áo) Bông (gốc glucozơ) , len-tơ tằm (gốc -aa) GV-ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 7+ đại học Có lớp đặc biệt học chuyên đề 9+ cho học sinh thi Y-Nha-Dược-Công An -LH 0919345534 (call, Zalo)  Trang  ... GV-ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 7+ đại học Có lớp đặc biệt học chuyên đề 9+ cho học sinh thi Y-Nha-Dược-Công An -LH 0919345534 (call, Zalo) ... chua Criolit K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Na3AlF6, ↓ to đpnc Al2O3 Làm nước Th /cao sống CaSO4.2H2O Sx xi măng Thcaonung CaSO4.H2O Bó bột Thcaokhan CaSO4 Đolomit CaCO3.MgCO3 Hematit Fe2O3 (đỏ) Manhetit... NaOH/Ca(OH) (kiềm) GV-ThS Phạm Công Nhân(0919345534) –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 7+ đại học  Trang  Tài liệu