a/ Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối và viết kí hiệu nguyên tử R b/ Viết cấu hình electron nguyên tử R.. R là nguyên tố s, p, d hay f.[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRUNG TÂM VIỆT ĐỨC ĐÀ LẠT
Giáo viên ra đề: Thạc sĩ Hồ Vĩnh Đức
KIỂM TRA THỬ 1 TIẾT BÀI SỐ 1 – HÓA 10 Năm học: 2018 – 2019 Ngày thi: 10/8/2018
Thời gian làm bài: 45 phút
Cho nguyên tử khối: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; K = 39; Ag = 108; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu =
64; Zn = 65; Al = 27; Mg = 24; Ca = 40
Họ và tên học sinh:………lớp 10……….……Mã đề: 002
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (20 câu:5đ) Học sinh chọn câu trả lời đúng nhất và khoanh tròn đáp án vào
giấy làm bài của học sinh Mỗi câu đúng được 0,25đ
Câu 1: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:
C điện tích hạt nhân D tổng số proton và nơtron.
Câu 2: Nguyên tử Al (Z = 13) Có thể kết luận rằng:
A Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 3 electron.
B Lớp thứ 3 (lớp M) của nguyên tử nhôm có 6 electron.
C Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 1 electron.
D Lớp thứ 2 (lớp L) của nguyên tử nhôm có 2 electron.
Câu 3: Lớp electron thứ 3 có số phân lớp là:
Câu 4: Số electron tối đa trong lớp N là:
Câu 5: Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là:
Câu 6: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy chỉ cùng một nguyên tố hóa học:
A 5626G; F5627 B 14 15
10H; I11
Câu 7: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị 79 Br và 81 Br Nếu nguyên tử khối trung bình của Brom
là 79,91 thì % hai đồng vị này lần lượt là:
A 35% và 65% B 45,5% và 55,5% C 54,5% và 45,5% D 61,8% và 38,22% Câu 8: Tổng số proton, electron và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 28 Số khối và cấu
hình electron của nguyên tử nguyên tố X là:
A 18 và 1s22s22p5 B 17 và 1s22s22p5
C 35 và 1s22s22p63s23p5 D 19 và 1s22s22p5
Câu 9: Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử (Z) là
Câu 10: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng nhiều nhất
Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Phát biểu nào sau đây không
đúng?
A X có 4 electron ở lớp ngoài cùng B X là phi kim.
C X có 3 lớp electron D Số hạt mang điện của nguyên tử X là 32.
Câu 12: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu chưa đúng là:
1 Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân
2 Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối
3 Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
4 Số prôton bằng điện tích hạt nhân
5 Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron
KI M TRA TH 1 TI T CH Ể Ử Ế ƯƠ NG 1 – NGUYÊN T Ử pg.
1
Trang 2Câu 13: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z1 = 11), Y (Z2 = 15), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử là kim loại gồm:
Câu 14: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự xắp xếp các phân lớp nào sau đây sai:
A 3d < 4s B 3p < 3d C 1s < 2s D 4s > 3s
Câu 15: Hiđro có 3 đồng vị: 11H 2
1Hvà 3
1H; Oxi có 3 đồng vị 16 ,17 ,18
8O O O8 8 Số phân tử H
2O khác nhau tạo ra từ các loại đồng vị trên là
Câu 16: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115 Trong đó tổng số hạt mang
điện là 70 hạt Kí hiệu nguyên tử của X là:
Câu 17: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X bằng 10 Nguyên tố X là
A C (Z = 6) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D Li (Z = 3).
Câu 18: Cấu hình electron của Mg2+ (Z = 12) là:
A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² C 1s² 2s²2p6 D 1s² 2s²2p6 3s²3p6
Câu 19: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại:
Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X 82 Số khối là 56 Điện tích hạt nhân của
X là:
PHẦN II TỰ LUẬN (5đ)
Câu 1(3,0đ): Nguyên tử R có tổng số hạt là 48 Trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang
điện
a/ Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối và viết kí hiệu nguyên tử R b/ Viết cấu hình electron nguyên tử R R là nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao?
c/ R là kim loại hay phi kim? Cho biết khuynh hướng nhường hoặc nhận electron của R khi tham gia phản ứng hoá học Giải thích
Câu 2(1,0đ): Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Tính phần trăm khối lượng 37Cl
có trong HClO4 (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5
-Câu 3(1,0đ): Oxi có 3 đồng vị 168O,178O,188O và Cacbon có 2 đồng vị 126C , 136C Hãy viết công thức các loại phân tử cacbonđioxit (CO2)
- HẾT
-KI M TRA TH 1 TI T CH Ể Ử Ế ƯƠ NG 1 – NGUYÊN T Ử pg.
2