Bai 29 Axit cacbonic va muoi cacbonat

TÝnh chÊt hoµ vµ nước a TÝnh tan CaHCO32dd+CaOH2 dd 2CaCO3r+2H2Ol b TÝnh chÊt ho¸ häc *T¸c dông víi axit.. *T¸c dông víi dung dÞch muèi Na2CO3dd+CaCl2dd CaCO3r+2NaCldd Trắng.[r]

Học để hoàn thiện nhân cách, phát triển thân! TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí Tính chất hoá học -Axit H2COcacbonic COnhiên tím códung trongdịch nớcH2tự nư cưmưa axit yếu, làm quỳ Khí chuyển COsang màu ctrong đỏ nhạt ncưthành dd H2CO3 tan - H2CO3 : Vkhông bền, = : 100phản ứng bị phân huû: Vmét axit CO2 H2CO3 H2O H2O + CO2 TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc II Muèi cacbonat: Phân loại Có hai loại muối cacbonat: + Muối cacbonat trung hoµ ( muèi cacbonat) CO3; Na2CO CaCO CO33; K2CO CO33;… + Muèi cacbonat axit ( muèi hi®rocacbonat) NaHCO HCO3; KHCO HCO33; Ca(HCO HCO33)2… TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muối cacbonat I Axit cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí Tính chất hoá học II Muối cacbonat: Phân loại Tính chất a) TÝnh tan = CO3 t/b t t k k k k k k k k k - HCO3 t/b t t t t t t t t t t t t t TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí Tính chất hoá học II Muối cacbonat: Phân loại Tính chất a) TÝnh tan - Đa sè muèi cacbonat kh«ng tan nước ( trõ Na2CO3; K2CO3) - HÇu hÕt muèi hidrocacbonat tan nước TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic:(h2c03) II Muối cacbonat: Phân loại TÝnh chÊt Chó ý: a) TÝnh tan Mi hi®rocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước b) TÝnh chÊt ho¸ häc Ca(HCO3)2 dd+Ca(OH)2 dd * T¸c dơng víi axit 2CaCO3(r)+2H2O(l) * T¸c dơng víi dung dÞch muèi NaHCO HCl(dd)èng NaCl + H2O 3(dd) 2(k) HCl TN1 : +Dïng hót(dd)nhá tõ(l)+CO tõ dd TN3 : Nhá ốngvàinghiệm, giọt ddống Na2CO3 vào Navào 2CO3(dd)+CaCl2(dd) CaCO3(r)+2NaCl(dd) nghịêm chứa 2NaCl dd NaHCO ống nghịêm chứa dd Na2CO3 Na2CO 3(dd)+2HCl(dd) (dd)+H2O3(l)+CO2(k) (Trng) ống nghịêm có chứa 1ml dd CaCl2 *Tác dụng với dung dịch bazơ * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ t0 2NaHCO chứa Nadd 2CO 3(r)+H2O(h)+CO2(k) KTN2 +Ca(OH) Nhá tõ2(dd)tõ ddCaCO K2CO vµo ống Ca(OH) dd) nghịêm 13(r) 2CO3(dd): 3(r)+2KOH ( (Trng) t CaCO CaO(r)+ CO2(k) 3(r) Kvà khôngdd phản ứng nghịêm chứa NaOH 2COống 3(dd)+NaOH (dd) Tiết 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic(h2co3) Chú ý: II Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat tác dụng Phân loại với kiềm tạo thành muối trung Tính chÊt hoµ vµ nước a) TÝnh tan Ca(HCO3)2dd+Ca(OH)2 dd 2CaCO3(r)+2H2O(l) b) TÝnh chÊt ho¸ häc *T¸c dơng víi axit *T¸c dơng víi dung dÞch mi Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) CaCO3(r)+2NaCl(dd) (Trắng) NaHCO3(dd)+ HCl(dd) NaCl(dd)+ H2O(l)+CO2(k) *Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ Na2CO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) 2NaHCO3(r)t Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k) t0 CaO(r)+ CO2(k) CaCO3(r) *T¸c dơng víi dung dịch bazơ 3.ứng dụng: K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) CaCO3(r)+2KOH (dd) (Trng) Lmưnguyờnưliuưsnưxutưvụi,xiưmngư,ư xưphũng,thucưchaưbnh,bỡnhưcuư ho thạch nhũ hang động Tiết 37-bài 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (h2co3) Chú ý: II Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung Phân loại hoà nước TÝnh chÊt Ca(HCO3)2 dd+Ca(OH)2 dd 2CaCO3(r)+2H2O(l) a) TÝnh tan *Tác dụng với dung dịch muối b) Tính chất ho¸ häc *T¸c dơng víi axit NaHCO3(dd+ HCl(dd) NaCl(dd+ H2O(l)+CO2(k) Na2CO3(dd+2HCl(dd) 2NaCl(dd+H2O(l)+CO2(k) *Tác dụng với dung dịch bazơ K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) CaCO3(r)+2KOH (dd) (Trng) Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) CaCO3(r)+2NaCl(dd) (Trng) *Muối cacbonat bị nhiệt phân hủ 2NaHCO3(r)t Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k) CaCO3(r) t0 CaO(r)+ CO2(k) 3.øng dơng: III:CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN H 3.17-SGK Cđng Cđng cố cố HÃy cho biết cặp chất sau Cặp tác dụng với ? a, H2SO4 vµ KHCO3 c, BaCl2 vµ K2CO3 b, Na2CO3 vµ KCl d, Ba(OH)2 vµ Na2CO3 e, K2CO3 vµ NaOH ViÕt phơng trỡnh hoá học ? đáp án a, H2SO4 + b, Na2CO3 + c, BaCl2 + d, Ba(OH)2 + e, K2CO3 + 2KHCO3 KCl K2CO3 Na2CO3 NaOH K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Không phản ứng BaCO3 + 2KCl BaCO3 + 2NaOH Không phản ứng H Hớng ớng dẫn dẫn vỊ nhµ nhµ *Häc vµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, (SGK – 91) *Bµi 5: (SGK – Tr 91) - ViÕt PTHH mH SO4  nH SO4 - Dùa vµo PTHH tÝnh nCO2  VCO2 * Chuẩn bị bài: Silic, công nghiệp Silicat Chúc em häc tèt ... 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí Tính chất hoá học -Axit H2COcacbonic COnhiên tím códung trongdịch nớcH2tự nư cưmưa axit yếu,... HÇu hÕt muèi hidrocacbonat tan nước TiÕt 37-bµi 29: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I Axit cacbonic: (h2c03) II Muối cacbonat: Phân loại TÝnh chÊt Chó ý: a) TÝnh tan Mi hi®rocacbonat tác dụng... muối cacbonat: + Muối cacbonat trung hoµ ( muèi cacbonat) CO3; Na2CO CaCO CO33; K2CO CO33;… + Muèi cacbonat axit ( muèi hi®rocacbonat) NaHCO HCO3; KHCO HCO33; Ca(HCO HCO33)2… TiÕt 37-bµi 29: Axit