Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 3: 2 điểm Viết phương trình phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ biến hóa sau ghi rõ đi ều ki ện nếu có HCl... Xác định tên halogen.[r]
KIỂM TRA TIẾT HÓA 10 LẦN HỌC KỲ Thời gian: 45 phút Câu 1: (2 điểm) Viết phản ứng chứng minh: a) Clo ẩm có tính tẩy màu b) HCl có tính oxi hóa c) Clo có tính oxi hóa mạnh brom d) H2CO3 có tính axit mạnh HClO Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung d ịch sau: KCl, Na 2CO3, Ca(NO3)2, AgNO3, NaI Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thực sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ ều ki ện có) HCl ⃗ ⃗ Cl2 ⃗ HCl ⃗ CuCl2 ⃗ NaCl ⃗ NaOH ⃗ FeCl3 NaCl HCl Câu 4: (1,5 điểm) Cho lượng halogen X tác dụng hết với lượng dư kim loại kẽm thu đ ược 27,2 (g) muối Cho ½ lượng halogen X tác dụng hết với lượng d kim lo ại kali thu đ ược 14,9 (g) muối Xác định tên halogen Câu 5: (3 điểm) Cho 12 (g) hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung d ịch HCl 2M v ừa đ ủ thu đ ược 0,2 (g) khí B a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Câu 6: (1 điểm) Trong bình kín chứa khí H2 Cl2 Nung bình th ời gian thu đ ược 30 (l) h ỗn h ợp khí X có 10 (l) HCl, biết thể tích H2 ban đầu gấp đơi th ể tích Cl2 ban đ ầu (các khí đo ều ki ện) Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 bao nhiêu? BÀI GIẢI Câu 1: (2 điểm) Viết phản ứng chứng minh: a) Clo ẩm có tính tẩy màu Giải: PTHH: Cl2 + H2O ⃗ ⃗ HCl + HClO (Vì HClO chất oxi hóa mạnh nên clo ẩm có tính tẩy màu) b) HCl có tính oxi hóa Giải: PTHH: 2HCl + Fe ⃗ FeCl2 + H2 ↑ (Vì số oxi hóa H giảm từ +1 đến nên HCl có tính oxi hóa) c) Clo có tính oxi hóa mạnh brom Giải: PTHH: Cl2 + 2NaBr ⃗ 2NaCl + Br2 (Vì clo đẩy muối brom nên tính oxi hóa clo mạnh brom: theo quy t ắc α d) H2CO3 có tính axit mạnh HClO Giải: ⃗ PTHH: H2CO3 + NaClO (anpha)) NaHCO3 + HClO (Vì axit + muối ⃗ muối + axit yếu axit ban đầu nên H 2CO3 có tính axit mạnh HClO) Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung d ịch sau: KCl, Na 2CO3, Ca(NO3)2, AgNO3, NaI Viết phương trình phản ứng xảy Giải: ⦁ Nhậ n biế t: Thuốc thử KCl Không tượng Dd HCl Na2CO3 Sủi bọt khí ↓ màu AgNO3 Ca(NO3)2 Khơng tượng ↓ màu trắng Không tượng X trắng AgNO3 X ⃗ 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O HCl + AgNO3 ⃗ AgCl ↓ + HNO3 AgNO3 + KCl ⃗ AgCl ↓ + KNO3 AgNO3 + NaI ⃗ AgI ↓ + NaNO3 ⦁ PTHH: NaI Không tượng ↓ màu vàng đậm 2HCl + Na2CO3 Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thực sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ ều ki ện có) HCl ⃗ FeCl3 ⃗ Cl2 NaCl ⃗ HCl ⃗ ⃗ CuCl2 ⃗ NaCl ⃗ NaOH HCl Giải: PTHH: 1) 4HCl + MnO2 ⃗0 t MnCl2 + Cl2 ⃗ Hoặc: 16HCl + 2KMnO4 Hoặc: 2HCl + CaOCl2 ⃗ ↑ + 2H2O 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 CaCl2 + Cl2 ↑ + H2O ↑ + 8H2O as ⃗ 2) Cl2 + H2 2HCl 3) 2HCl + Cu(OH)2 ⃗ CuCl2 + 2H2O 4) CuCl2 + 2NaOH ⃗ 2NaCl + Cu(OH)2 đpdd ⃗ mnx 5) 2NaCl + 2H2O 6) Cl2 + 2Na ⃗ 7) FeCl3 + 3NaOH ↓ ↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH H2 2NaCl ⃗ 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ ⃗ 400 C ↑ 8) 2NaCl + H2SO4 (đậm đặc) Na2SO4 + 2HCl Câu 4: (1,5 điểm) Cho lượng halogen X tác dụng hết với lượng dư kim loại kẽm thu đ ược 27,2 (g) muối Cho ½ lượng halogen X tác dụng hết với lượng d kim lo ại kali thu đ ược 14,9 (g) muối Xác định tên halogen Giải: PTHH: mol: ⃗0 t X2 + Zn a → a ZnX2 a ⃗ t0 PTHH: X2 + 2K 2KX → mol: 0,5a a a Theo đề ta có hệ phương trình: mZnX =27 ,2 { m KX =14 , ⇔ a ( 65+2 M X ) =27 ,2 { a ( 39+ M X ) =14 ,9 ⇒ a ( 65+2 M X ) a ( 39+ M X ) = 65+ M X 27 , 27 ,2 ⇔ = 14 , 39+ M X 14 , ⇔ M X =35 ,5 Vậy X Clo Câu 5: (3 điểm) Cho 12 (g) hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung d ịch HCl 2M v ừa đ ủ thu đ ược 0,2 (g) khí B a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Giải: a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol: 0,1 0,2 0,1 ← 0,1 0,2 =0,1 ( mol ) 2 mFe =n M=0,1 56=5,6 ( g ) ⇒mCu =m A −mFe =12−5,6=6,4 ( g ) n 0,2 V ddHCl = = =0,1 (l ) CM n B =n H = b) Câu 6: (1 điểm) Trong bình kín chứa khí H2 Cl2 Nung bình th ời gian thu đ ược 30 (l) h ỗn h ợp khí X có 10 (l) HCl, biết thể tích H2 ban đầu gấp đơi th ể tích Cl2 ban đ ầu (các khí đo ều ki ện) Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 bao nhiêu? Giải: Đặt: H :2 a (l ) Cl : a ( l ) { PTHH: Ban đầu: Phản ứng: Sau phản ứng: H2 + Cl2 2a a x x 2a – x a–x H :2 a−x ( l ) Cl : a−x ( l ) as ⃗ 2HCl 2x 2x { HCl :2 x ( l ) Hỗn hợp khí X gồm: Theo đề ta có hệ phương trình: ( 2a−x ) + ( a−x )+2 x=30 ⇔ a=10 x=5 x =10 { nH { =2 a> nCl =a Ta có: Nếu phản ứng xảy hồn tồn Cl2 hết H2 d nên hi ệu su ất ph ản ứng tính theo l ượng Cl2 hết V Cl ( pu ) 100 % x 100 % 100 % H %= = = =50 % V Cl ( bđ ) a 10 ... + 8H2O as ⃗ 2) Cl2 + H2 2HCl 3) 2HCl + Cu(OH )2 ⃗ CuCl2 + 2H2O 4) CuCl2 + 2NaOH ⃗ 2NaCl + Cu(OH )2 đpdd ⃗ mnx 5) 2NaCl + 2H2O 6) Cl2 + 2Na ⃗ 7) FeCl3 + 3NaOH ↓ ↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH H2 2NaCl ⃗ 3NaCl... Cl2 NaCl ⃗ HCl ⃗ ⃗ CuCl2 ⃗ NaCl ⃗ NaOH HCl Giải: PTHH: 1) 4HCl + MnO2 ⃗0 t MnCl2 + Cl2 ⃗ Hoặc: 16 HCl + 2KMnO4 Hoặc: 2HCl + CaOCl2 ⃗ ↑ + 2H2O 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 CaCl2 + Cl2 ↑ + H2O ↑ + 8H2O... ứng: H2 + Cl2 2a a x x 2a – x a–x H :2 a−x ( l ) Cl : a−x ( l ) as ⃗ 2HCl 2x 2x { HCl :2 x ( l ) Hỗn hợp khí X gồm: Theo đề ta có hệ phương trình: ( 2a−x ) + ( a−x ) +2 x=30 ⇔ a =10 x=5 x =10 {