1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Tài liệu Nhập gia sư môn Hóa học - Chương 1 ppt

14 398 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 14
Dung lượng 653,45 KB

Nội dung

Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c CHƯƠNG I CÁC PHƯƠNG PHÁP GIÚP GI I NHANH BÀI TỐN HĨA H C “Phương pháp Thầy Thầy” (Talley Rand Talley Rand) ĐỒ ĐƯỜ §1 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO V i hình th c thi tr c nghi m khách quan, m t kho ng th i gian tương ñ i ng n h c sinh ph i gi i quy t m t s lư ng câu h i t p l n (trong t p tốn chi m m t t l khơng nh ) Do vi c tìm phương pháp giúp gi i nhanh tốn hóa h c có m t ý nghĩa quan tr ng Bài toán tr n l n ch t v i m t d ng hay g p chương trình hóa h c ph thơng Ta có th gi i t p d ng theo nhi u cách khác nhau, song cách gi i nhanh nh t “phương pháp sơ ñ ñư ng chéo” Nguyên t c: Tr n l n dung d ch: Dung d ch 1: có kh i lư ng m1, th tích V1, n ng đ C1 (C% ho c CM), kh i lư ng riêng d1 Dung d ch 2: có kh i lư ng m2, th tích V2, n ng đ C2 (C2 > C1), kh i lư ng riêng d2 Dung d ch thu đư c có m = m1 + m2, V = V1 + V2, n ng ñ C (C1 < C < C2), kh i lư ng riêng d Sơ ñ ñư ng chéo công th c tương ng v i m i trư ng h p là: a) ð i v i n ng ñ % v kh i lư ng: m1 C1 C m2 C2 |C2 - C| → m1 | C − C | = (1) m | C1 − C | → V1 | C − C | = (2) V2 | C1 − C | → V1 | d − d | = (3) V2 | d1 − d | |C1 - C| b) ð i v i n ng ñ mol/lít: V1 C1 C V2 C2 |C2 - C| |C1 - C| c) ð i v i kh i lư ng riêng: V1 d1 d V2 d2 |d2 - d| |d1 - d| Khi s d ng sơ ñ ñư ng chéo ta c n ý: *) Ch t r n coi dung d ch có C = 100% *) Dung môi coi dung d ch có C = 0% *) Kh i lư ng riêng c a H2O d = g/ml Sau ñây m t s ví d s d ng phương pháp đư ng chéo tính tốn pha ch dung d ch D ng 1: Tính tốn pha ch dung d ch Ví d ð thu đư c dung d ch HCl 25% c n l y m1 gam dung d ch HCl 45% pha v i m2 gam dung d ch HCl 15% T l m1/m2 là: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Hư ng d n gi i: Áp d ng công th c (1): m1 | 45 − 25 | 20 = = = ⇒ ðáp án C m | 15 − 25 | 10 Ví d ð pha đư c 500 ml dung d ch nư c mu i sinh lí (C = 0,9%) c n l y V ml dung d ch NaCl 3% Giá tr c a V là: A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 1/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Hư ng d n gi i: Ta có sơ ñ : V1(NaCl) V2(H2O) ⇒ V1 = |0 - 0,9| 0,9 |3 - 0,9| 0,9 ⋅ 500 = 150 (ml) ⇒ ðáp án A 2,1 + 0,9 Phương pháp khơng nh ng h u ích vi c pha ch dung d ch mà cịn có th áp d ng cho trư ng h p ñ c bi t hơn, pha m t ch t r n vào dung d ch Khi ph i chuy n n ng ñ c a ch t r n nguyên ch t thành n ng ñ tương ng v i lư ng ch t tan dung d ch Ví d Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung d ch H2SO4 49% ta ñư c dung d ch H2SO4 78,4% Giá tr c a m là: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 Hư ng d n gi i: Phương trình ph n ng: SO3 + H2O  → H2SO4 98 × 100 100 gam SO3  → = 122,5 gam H2SO4 80 N ng ñ dung d ch H2SO4 tương ng: 122,5% G i m1, m2 l n lư t kh i lư ng SO3 dung d ch H2SO4 49% c n l y Theo (1) ta có: m1 | 49 − 78,4 | 29,4 44,1 ⇒ m2 = = = × 200 = 300 (gam) ⇒ ðáp án D m | 122,5 − 78,4 | 44,1 29,4 ði m lí thú c a sơ đ đư ng chéo ch phương pháp cịn có th dùng đ tính nhanh k t qu c a nhi u d ng t p hóa h c khác Sau ta l n lư t xét d ng t p D ng 2: Bài toán h n h p ñ ng v ðây d ng t p b n ph n c u t o nguyên t Ví d Nguyên t kh i trung bình c a brom 79,319 Brom có hai đ ng v b n: 79 35 Br 81 35 Br 81 35 Thành ph n % s nguyên t c a Br là: A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95 Hư ng d n gi i: Ta có sơ đ đư ng chéo: 81 35 Br (M=81) 79 35Br (M=79) 79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 ⇒ 81 - 79,319 = 1,681 81 % 35 Br 0,319 0,319 81 81 = ⇒% 35 Br = ⋅100% ⇒ % 35 Br = 15,95% ⇒ ðáp án D 79 % 35 Br 1,681 1,681 + 0,319 D ng 3: Tính t l th tích h n h p khí Ví d M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i đ i v i hiñro 18 Thành ph n % v th tích c a O3 h n h p là: A 15% B 25% C 35% D 45% Hư ng d n gi i: Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: V M1= 48 O |32 - 36| M = 18.2 =36 VO M2= 32 |48 - 36| Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 2/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i ⇒ VO3 VO2 = Nh n gia sư mơn Hóa H c 1 = ⇒ %VO3 = ⋅ 100% = 25% ⇒ ðáp án B 12 3 +1 Ví d C n tr n th tích metan v i m t th tích đ ng đ ng X c a metan đ thu đư c h n h p khí có t kh i so v i hiđro b ng 15 X là: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hư ng d n gi i: Ta có sơ ñ ñư ng chéo: V M1= 16 CH M = 15.2 =30 VM M2 = M2 |16 - 30| ⇒ VCH VM = |M2 - 30| | M - 30 | = ⇒ | M - 30 | = 28 ⇒ M2 = 58 ⇒ 14n + = 58 ⇒ n = 14 V y X là: C4H10 ⇒ ðáp án B D ng 4: Tính thành ph n h n h p mu i ph n ng gi a ñơn bazơ ña axit D ng t p có th gi i d dàng b ng phương pháp thơng thư ng (vi t phương trình ph n ng, đ t n) Tuy nhiên có th nhanh chóng tìm k t qu b ng cách s d ng sơ đ đư ng chéo Ví d Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch H3PO4 1,5M Mu i t o thành kh i lư ng tương ng là: A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 Hư ng d n gi i: Có: < n NaOH 0,25.2 = = < ⇒ T o h n h p mu i: NaH2PO4, Na2HPO4 n H3PO4 0,2.1,5 Sơ ñ ñư ng chéo: Na2HPO4 (n1 = 2) n= NaH2PO4 (n2 = 1) ⇒ n Na 2HPO n NaH2PO = |1 - 5/3| = |2 - 5/3| = ⇒ n Na2HPO4 = 2n NaH2PO4 Mà n Na 2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 (mol) n Na2HPO4 = 0,2 (mol) m Na 2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 (g)   ⇒ ⇒ ⇒ ðáp án C n NaH2PO4 = 0,1 (mol) m NaH2PO4 = 0,1.120 = 12,0 (g)   D ng 5: Bài tốn h n h p ch t vơ c a kim lo i có tính ch t hóa h c Ví d Hịa tan 3,164 gam h n h p mu i CaCO3 BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448 ml khí CO2 (ñktc) Thành ph n % s mol c a BaCO3 h n h p là: A 50% B 55% C 60% D 65% Hư ng d n gi i: 3,164 0,448 = 158,2 = 0,02 (mol) ⇒ M = 0,02 22,4 Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: n CO2 = BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 M=158,2 CaCO3(M2 = 100) Copyright © 2007 Lê Ph m Thành |197 - 158,2| = 38,8 Trang 3/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i ⇒ %n BaCO = Nh n gia sư mơn Hóa H c 58,2 ⋅100% = 60% ⇒ ðáp án C 58,2 + 38,8 D ng 6: Bài toán tr n qu ng c a m t kim lo i ðây m t d ng mà n u gi i theo cách thông thư ng dài dòng, ph c t p Tuy nhiên n u s d ng sơ đ đư ng chéo vi c tìm k t qu tr nên đơn gi n nhanh chóng nhi u ð có th áp d ng ñư c sơ ñ ñư ng chéo, ta coi qu ng m t “dung d ch” mà “ch t tan” kim lo i ñang xét, “n ng ñ ” c a “ch t tan” hàm lư ng % v kh i lư ng c a kim lo i qu ng Ví d A qu ng hematit ch a 60% Fe2O3 B qu ng manhetit ch a 69,6% Fe3O4 Tr n m1 t n qu ng A v i m2 t n qu ng B thu ñư c qu ng C, mà t t n qu ng C có th u ch đư c 0,5 t n gang ch a 4% cacbon T l m1/m2 là: A 5/2 B 4/3 C 3/4 D 2/5 Hư ng d n gi i: S kg Fe có t n c a m i qu ng là: 60 112 ⋅ 1000 ⋅ = 420 (kg) +) Qu ng A ch a: 100 160 69,6 168 +) Qu ng B ch a: ⋅1000 ⋅ = 504 (kg) 100 232   +) Qu ng C ch a: 500 × 1 −  = 480 (kg)  100  Sơ ñ ñư ng chéo: mA 420 |504 - 480| = 24 480 mB 504 |420 - 480| = 60 m 24 ⇒ A = = ⇒ ðáp án D m B 60 *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ BẢ KHỐ LƯỢ §2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng (ðLBTKL): “T ng kh i lư ng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng s n ph m” giúp ta gi i tốn hóa h c m t cách đơn gi n, nhanh chóng Ví d 10 H n h p A g m 0,1 mol etylenglicol 0,2 mol ch t X ð đ t cháy hồn tồn h n h p A c n 21,28 lít O2 (đktc) thu ñư c 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính kh i lư ng phân t X (bi t X ch ch a C, H, O) Hư ng d n gi i: Ta có phương trình ph n ng cháy: 2C2H6O2 + 5O2  → 4CO2 + 6H2O X + O2  → CO2 + H2O Áp d ng ðLBTKL: m X + m C2H6O + m O2 = m CO2 + m H 2O ⇒ m X = m CO2 + m H 2O − m C2H6O + m O2 ( ) 21,28   ⇒ m X = 35,2 + 19,8 −  0,1× 62 + ⋅ 32  = 18,4 (gam) 22,4   18,4 Kh i lư ng phân t c a X: M X = = 92 (g/mol) 0,2 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 4/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Ví d 11 Hịa tan hồn tồn 3,34 gam h n h p hai mu i cacbonat kim lo i hóa tr II hóa tr III b ng dung d ch HCl dư ta thu ñư c dung d ch A 0,896 lít khí bay (đktc) Tính kh i lư ng mu i có dung d ch A Hư ng d n gi i: G i mu i cacbonat là: XCO3 Y2(CO3)3 Các phương trình ph n ng x y ra: (1) XCO3 + 2HCl  → XCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) Y2(CO3)3 + 6HCl  → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 0,896 S mol khí CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) ⇒ n HCl = 2n CO2 = × 0,04 = 0,08 (mol) 22,4 Áp d ng ðLBTKL: (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl = m CO2 + m H 2O + m muèi ⇒ m muèi = (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl − (m CO2 + m H 2O ) ⇒ m muèi = 3,34 + 0,08 × 36,5 − (0,04 ×18 + 0,04 × 44) = 3,78 (gam) Ví d 12 Kh m gam h n h p A g m oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 b ng khí CO cao, ngư i ta thu ñư c 40 gam h n h p ch t r n X 13,2 gam khí CO2 Tìm giá tr c a m nhi t đ Hư ng d n gi i: Phân tích: v i tốn này, n u gi i theo cách thơng thư ng, t c ñ t s mol c a oxit l n lư t x, y, z, t có m t khó khăn ta khơng th thi t l p đ phương trình đ gi i ñư c n M t khác, khơng bi t lư ng CO cho có đ đ kh h t oxit v kim lo i hay khơng? ðó chưa k đ n hi u su t c a ph n ng m t v n ñ gây nh ng khó khăn! Nhưng n u dùng phương pháp b o toàn kh i lư ng s giúp lo i b đư c nh ng khó khăn vi c tìm giá tr c a m tr nên h t s c ñơn gi n Các phương trình ph n ng có th x y ra: (1) 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (3) FeO + CO  Fe + CO2 → (4) CuO + CO  → Cu + CO2 13,2 Ta có: n CO (p−) = n CO2 = = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam) Áp d ng ðLBTKL: m A + m CO (p−) = m r + m B ⇒ m A = m r + m CO2 − m CO (p−) ⇒ m = m A = 40 + 13,2 − 8,4 = 44,8 (gam) Ví d 13 Thu phân hồn tồn 14,8 gam h n h p este ñơn ch c ñ ng phân c a th y c n v a ñ 200 ml dung d ch NaOH 1M, thu ñư c m gam h n h p mu i 7,8 gam h n h p rư u Tìm m Hư ng d n gi i: G i công th c chung c a este là: RCOOR' Phương trình ph n ng x y ra: RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH → Theo ta có: n NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) ⇒ m NaOH = 40.0,2 = (gam) Áp d ng ðLBTKL: m RCOO R' + m NaOH = m RCOONa + m R'OH ⇒ m RCOONa = m RCOO R' + m NaOH − m R'OH ⇒ m = m RCOONa = 14,8 + − 7,8 = 15 (gam) *** *** *** *** *** Copyright © 2007 Lê Ph m Thành *** *** *** ************************ Trang 5/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư môn Hóa H c GIẢ KHỐ LƯỢ §3 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên t c c a phương pháp: D a vào s tăng gi m kh i lư ng (TGKL) chuy n t mol ch t A thành ho c nhi u mol ch t B (có th qua giai đo n trung gian) ta d dàng tính đư c s mol c a ch t ho c ngư c l i Ch ng h n: a) Xét ph n ng: MCO3 + 2HCl  → MCl2 + CO2 ↑ + H2O Theo ph n ng chuy n t mol MCO3  → mol MCl2, kh i lư ng h n h p tăng thêm 71 – 60 = 11 gam có mol CO2 đư c gi i phóng Như v y, bi t lư ng mu i tăng ta có th tính đư c s mol CO2 sinh ho c ngư c l i b) Xét ph n ng: RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH C mol este RCOOR’ chuy n thành mol mu i RCOONa, kh i lư ng tăng (ho c gi m) |23 – R’| gam tiêu t n h t mol NaOH, sinh mol R’OH Như v y, n u bi t kh i lư ng c a este ph n ng kh i lư ng mu i t o thành, ta d dàng tính đư c s mol c a NaOH R’OH ho c ngư c l i Có th nói hai phương pháp “b o tồn kh i lư ng” “tăng gi m kh i lư ng” “anh em sinh đơi”, m t tốn n u gi i đư c b ng phương pháp có th gi i đư c b ng phương pháp Tuy nhiên, tùy t ng t p mà phương pháp hay phương pháp ưu vi t Ví d 14 Gi i l i ví d 12 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng Hư ng d n gi i: Các phương trình ph n ng x y ra: (1) XCO3 + 2HCl  → XCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) Y2(CO3)3 + 6HCl  → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 0,896 S mol khí CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) 22,4 Theo (1), (2): chuy n t mu i cacbonat → mu i clorua, c mol CO2 sinh ra, kh i lư ng h n h p mu i tăng thêm 71 – 60 = 11 gam V y kh i lư ng h n h p mu i tăng lên là: ∆m = 0,04.11 = 0,44 gam Kh i lư ng c a mu i dung d ch: m muèi = 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam) Ví d 15 Gi i l i ví d 13 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng Hư ng d n gi i: Các phương trình ph n ng có th x y ra: (1) 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (3) FeO + CO  → Fe + CO2 (4) CuO + CO  → Cu + CO2 13,2 Ta có: n CO (p−) = n CO2 = = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam) Theo (1), (2), (3), (4): c mol CO ph n ng  mol CO2, kh i lư ng h n h p A gi m là: → ∆m = × (44 – 28) = 16 gam V y kh i lư ng h n h p A ñã b gi m là: 16 × 0,3 = 4,8 (gam) Kh i lư ng c a h n h p A ban ñ u là: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam) Ví d 16 Nhúng m t nhơm vào 200 ml dung d ch CuSO4, đ n dung d ch m t màu xanh l y nhôm cân th y n ng so v i ban ñ u 1,38 gam Xác ñ nh n ng ñ c a dung d ch CuSO4 ñã dùng Hư ng d n gi i: Phương trình ph n ng x y ra: 2Al + 3CuSO4  → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 6/14 (*) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Theo (*): c mol Al ph n ng h t v i mol CuSO4, sinh mol Cu, kh i lư ng nhôm tăng lên: ∆m = 3.64 – 2.27 = 138 (gam) 1,38 V y s mol CuSO4 ñã tham gia ph n ng là: n CuSO = ⋅ = 0,03 (mol) 138 0,03 N ng ñ c a dung d ch CuSO4: C M = = 0,15 (M) 0,2 Chú ý: Khi nhúng kim lo i A vào dung d ch mu i c a kim lo i B (kém ho t ñ ng A) Sau l y kim lo i A ra, kh i lư ng kim lo i A ban ñ u s thay ñ i do: 1) M t lư ng A b tan vào dung d ch 2) M t lư ng B t dung d ch đư c gi i phóng, bám vào kim lo i A 3) Tính kh i lư ng tăng (hay gi m) c a A ph i d a vào phương trình ph n ng c th Ví d 17 Cho 11 gam h n h p axit ñơn ch c thu c dãy ñ ng ñ ng tác d ng hoàn toàn v i kim lo i Na dư, thu ñư c 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính kh i lư ng mu i h u t o thành Hư ng d n gi i: S mol khí H2 t o thành: n H = 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 G i cơng th c chung c a axit đơn ch c là: RCOOH Phương trình ph n ng x y ra: (*) 2RCOOH + Na  2RCOONa + H → Theo (*): c mol RCOOH ph n ng  → mol RCOONa mol H2, kh i lư ng mu i tăng lên so v i kh i lư ng c a axit là: ∆m = 2.[(R + 44 + 23) − (R + 45)] = 44 (gam) Kh i lư ng mu i h u l n axit là: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) V y, kh i lư ng mu i h u t o thành là: 11 + 4,4 = 15,4 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ BẢ TỐ §4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Nguyên t c chung c a phương pháp d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t (BTNT): “Trong ph n ng hóa h c thơng thư ng, ngun t ln đư c b o tồn” ði u có nghĩa là: T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kì trư c sau ph n ng b ng Ví d 18 H n h p ch t r n A g m 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c dung d ch B Cho NaOH dư vào B, thu ñư c k t t a C L c l y k t t a, r a s ch r i ñem nung khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i thu ñư c m gam ch t r n D Tính m Hư ng d n gi i: Các ph n ng hóa h c x y ra: (1) Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O (2) Fe3O4 + 8HCl  → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) NaOH + HCl  → NaCl + H2O (4) 2NaOH + FeCl2  → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ (5) 3NaOH + FeCl3  → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ t0 (6) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  → 4Fe(OH)3 t0 (7) 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O Fe O : 0,1 mol  Theo phương trình ph n ng ta có sơ đ :  ⇒ Fe O (r n D) Fe 3O : 0,1 mol  Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 7/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Áp d ng ñ nh lu t b o tồn ngun t đ i v i Fe: ⇒ nD = ∑n Fe (trong D) Nh n gia sư mơn Hóa H c = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 (mol) 0,5 = 0,25 (mol) ⇒ m D = 0,25.160 = 40 (gam) Ví d 19 Ti n hành crackinh nhi t ñ cao 5,8 gam butan Sau m t th i gian thu ñư c h n h p khí X g m CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 ð t cháy hoàn toàn X khí oxi dư, r i d n tồn b s n ph m sinh qua bình đ ng H2SO4 đ c Tính đ tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 đ c Hư ng d n gi i: Các sơ ñ ph n ng x y ra: (1) C4H10 crackinh → CH4 + C3H6   crackinh (2) C4H10   → C2H6 + C2H6  t0 (3) CH4  → CO2 + 2H2O (4) C2H4 t → 2CO2 + 2H2O (5) C2H6 t → 2CO2 + 3H2O t0 (6) C H6  → 3CO2 + 3H2O t0 (7) C4H10  → 4CO2 + 5H2O ð tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 đ c t ng kh i lư ng H2O sinh ph n ng ñ t cháy h n h p X 5,8 Theo ta có: n butan = = 0,1 (mol) 58 T phương trình ph n ng, có: H (butan ban ñ u)  → H (nư c) C4H10  → 10H  → 5H2O Áp d ng ñ nh lu t BTNT ñ i v i hiñro: ∑ n H (butan) = ∑ n H (H 2O) = 10 × 0,1 = (mol) ⇒ n H 2O = = 0,5 (mol) ⇒ ∆m = m H 2O = 18.0,5 = (gam) Ví d 20 H n h p khí A g m m t ankan, m t anken, m t ankin hiñro Chia A thành ph n có th tích b ng r i ti n hành thí nghi m sau: Ph n 1: đem đ t cháy hồn tồn r i d n s n ph m cháy l n lư t qua bình đ ng H2SO4 đ c, bình đ ng nư c vơi dư Sau ph n ng cân th y kh i lư ng bình tăng 9,9 gam, bình tăng 13,2 gam Ph n 2: d n t t qua ng ñ ng b t Ni nung nóng thu đư c h n h p khí B S c khí B qua bình đ ng nư c vơi dư, th y kh i lư ng bình nư c vơi tăng m gam Tìm giá tr c a m Hư ng d n gi i: Phân tích: Vì ph n có th tích b ng nên thành ph n c a chúng Và s n ph m ñ t cháy c a ph n hồn tồn gi ng nhau! đây, vi c d n ph n qua b t Ni, nung nóng  → h n h p B, sau m i ñem ñ t cháy B ch m t bư c gây nhi u, n b r i mà thơi, thành ph n ngun t c a B ph n hoàn toàn gi ng Chính v y, kh i lư ng bình nư c vơi tăng thí nghi m b ng t ng kh i lư ng c a nư c CO2 sinh thí nghi m 1! V y: m = ∆mbình + ∆mbình = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ §5 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON BẢ Nguyên t c c a phương pháp: “Khi có nhi u ch t oxi hóa ho c ch t kh h n h p ph n ng (nhi u ph n ng ho c ph n ng qua nhi u giai đo n) t ng s mol electron mà phân t ch t kh cho ph i b ng t ng s mol electron mà ch t oxi hóa nh n” ðây n i dung c a đ nh lu t b o toàn electron ph n ng oxi hóa – kh Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 8/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c ði u quan tr ng nh t áp d ng phương pháp ñó vi c ph i nh n ñ nh ñúng tr ng thái ñ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ch t kh , nhi u không c n quan tâm ñ n vi c cân b ng ph n ng hóa h c x y Phương pháp đ c bi t lí thú đ i v i toán ph i bi n lu n nhi u trư ng h p x y Ví d 21 Hồ tan hồn tồn 19,2 gam kim lo i M dung d ch HNO3 dư thu ñư c 8,96 lít (ñktc) h n h p khí g m NO2 NO có t l th tích 3:1 Xác ñ nh kim lo i M Hư ng d n gi i: S mol c a h n h p khí: n khí = 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 Vì VNO2 : VNO = : ⇒ n NO2 : n NO = : ⇒ n NO2 = ⋅ 0,4 = 0,3 (mol); n NO = ⋅ 0,4 = 0,1 (mol) 4 +n G i n hóa tr c a M Quá trình ng electron: M − ne  M → 19,2 S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ n (mol) (*) M +5 +4 +2 (2) Quá trình nh n electron: N + 6e  N + N → T ng s mol electron nh n là: ∑ n e nhËn = × 0,1 = 0,6 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron, ta có: (1) ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ 19,2 ⋅ n = 0,6 ⇒ M = 32n M ⇒ n = 2; M = 64 V y kim lo i M ñ ng (MCu = 64) Ví d 22 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu ñư c dung d ch A 6,72 lít h n h p khí B g m NO m t khí X, v i t l th tích 1:1 Xác đ nh khí X Hư ng d n gi i: S mol c a h n h p khí B: n B = 6,72 = 0,3 (mol) ⇒ n NO = n X = 0,15 (mol) 22,4 +3 Quá trình ng electron: Fe  Fe + 3e (1) → 11,2 S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ = 0,6 (mol) 56 +5 (*) +2 Quá trình nh n electron c a NO: N + 3e  → N (2) S mol electron NO nh n là: n e (NO nhËn) = × 0,15 = 0,45 (mol) Áp d ng ñ nh lu t b o tồn electron, ta có: ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ ∑ n e nh−êng = n e (NO nhËn) + n e (X nhËn) ⇒ n e (X nhËn) = ∑ n e nh−êng − n e (NO nhËn) = 0,6 − 0,45 = 0,15 (mol) +5 + (5− n) G i n s electron mà X nh n Ta có: N + ne  → N 0,15 ⇒n= = T suy X NO2 0,15 (3) Ví d 23 ð m gam phoi bào s t A ngồi khơng khí sau m t th i gian bi n thành h n h p B có kh i lư ng 12 gam g m Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác d ng hoàn toàn v i axit nitric dư th y gi i phóng 2,24 lít khí nh t NO Tính kh i lư ng m c a A? Hư ng d n gi i: Sơ ñ bi n ñ i x y ra: Fe mA gam Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 Trang 9/14 dd HNO3 NO 2,24 lÝt (®ktc) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c +3 Quá trình ng electron: Fe  Fe + 3e (1) → m S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ (mol) (*) 56 Các trình nh n electron: +) T s t  O2 + 4e  (2) → oxit: → 2O-2 12 − m 12 − m S electron O2 nh n là: n e (O2 nhËn) = ⋅4 = (mol) 32 +5 +2 +) T oxit  (3) → mu i Fe3+: N + 3e  → N S electron N nh n là: n e (N nhËn) = × 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ T ng s electron nh n là: ∑n e nhËn = 12 − m + 0,3 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ × m 12 − m = + 0,3 56 ⇒ m = 10,08 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ PHƯƠNG BẢ ĐIỆ §6 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Ngun t c c a phương pháp: “Trong m t dung d ch n u t n t i ñ ng th i ion dương âm theo đ nh lu t b o tồn n tích: t ng s n tích dương b ng t ng s n tích âm” ðây s đ thi t l p phương trình bi u di n m i liên h gi a ion dung d ch Ví d 24 K t qu xác đ nh n ng đ mol/lít c a ion m t dung d ch sau: Na + 0,05 Ion: S mol: − NO 0,01 Ca 2+ 0,01 Cl − 0,04 − HCO 0,025 H i k t qu ñó ñúng hay sai? T i sao? Hư ng d n gi i: T ng s n tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) T ng s ñi n tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta th y t ng s n tích dương ≠ t ng s n tích âm ⇒ k t qu xác đ nh sai! Ví d 25 L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d dung d ch ch a a mol Na+, b mol Ca2+, c mol − HCO d mol Cl¯ Hư ng d n gi i: Áp d ng ñ nh lu t b o tồn n tích, ta có: a + 2b = c + d *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ KHỐ LƯỢ §7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH Kh i lư ng mol trung bình (KLMTB) c a m t h n h p kh i lư ng c a m t mol h n h p đó: n m M = hh = n hh ∑ M n i i =1 i n ∑n i =1 i Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trong đó: +) mhh t ng s gam c a h n h p +) nhh t ng s mol c a h n h p +) Mi kh i lư ng mol c a ch t th i h n h p +) ni s mol c a ch t th i h n h p Trang 10/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c +) M < M < M max +) N u h n h p g m ch t có s mol c a hai ch t b ng kh i lư ng mol trung bình c a h n h p b ng trung bình c ng kh i lư ng phân t c a ch t ngư c l i Phương pháp ñư c áp d ng vi c gi i nhi u toán khác c vơ h u cơ, đ c bi t ñ i v i vi c chuy n toán h n h p thành toán m t ch t r t đơn gi n ta có th gi i m t cách d dàng Sau ñây xét m t s ví d Chú ý: Ví d 26 Hịa tan 2,97 gam h n h p mu i CaCO3 BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448 ml khí CO2 (đktc) Tính thành ph n % s mol c a m i mu i h n h p Hư ng d n gi i: CaCO3 + 2HCl  (1) → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) → 0,448 T (1), (2) ⇒ n hh = n CO2 = = 0,02 (mol) 22,4 G i x thành ph n % v s mol c a CaCO3 h n h p (1 – x) thành ph n % v s mol c a BaCO3 2,97 Ta có: M 2muèi = 100x + 197.(1 − x) = ⇒ x = 0,5 ⇒ %n BaCO3 = %n CaCO3 = 50% 0,02 Các ph n ng x y ra: Ví d 27 Hịa tan 16,8 gam h n h p g m mu i cacbonat sunfit c a m t kim lo i ki m vào dung d ch HCl dư, thu ñư c 3,36 lít h n h p khí (đktc) Xác đ nh tên kim lo i ki m Hư ng d n gi i: G i kim lo i ki m c n tìm M MCO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + CO2 ↑ MSO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + SO2 ↑ 3,36 16,8 = 0,15 (mol) ⇒ M muèi = = 112 i = nkhí = 22,4 0,15 Các ph n ng x y ra: T (1), (2) ⇒ nmu (1) (2) Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 Vì M kim lo i ki m nên M = 23 (Na) Ví d 28 Trong t nhiên Brom có hai đ ng v b n là: 79 Br 35 Brom 79,319 Tính thành ph n % s nguyên t c a m i ñ ng v 81 35 Br Nguyên t kh i trung bình c a Hư ng d n gi i: G i x thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v 79 35 Br 81 ⇒ (100 – x) thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v 35 Br 79x + 81(100 − x) Ta có: A Br = = 79,319 ⇒ x = 84,05; 100 − x = 15,95 100 81 V y t nhiên, ñ ng v 79 Br chi m 84,05% ñ ng v 35 Br chi m 15,95% s nguyên t 35 Ví d 29 Cho 6,4 gam h n h p kim lo i k ti p thu c nhóm IIA c a b ng tu n hoàn tác d ng v i dung d ch H2SO4 lỗng, dư thu đư c 4,48 lít H2 (đktc) Xác ñ nh tên kim lo i Hư ng d n gi i: G i công th c chung c a kim lo i nhóm IIA M Ta có phương trình ph n ng: 2+ Theo (*): n M = n H M + 2H +  M + H ↑ (*) → 4,48 6,4 = = 0,2 (mol) ⇒ M = = 32 ⇒ Hai kim lo i Mg (24) Ca (40) 22,4 0,2 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 11/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c TẬ VẬ DỤ §8 BÀI TẬP VẬN DỤNG I.1 ð thu ñư c dung d ch CuSO4 16% c n l y m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung d ch CuSO4 8% T l m1/m2 là: A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 I.2 Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên ch t vào 40 gam dung d ch NaOH 12% thu ñư c dung d ch NaOH 51% Giá tr c a m (gam) là: A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 I.3 S lít nư c nguyên ch t c n thêm vào lít dung d ch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) ñ ñư c dung d ch m i có n ng đ 10% là: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 I.4 Ngun t kh i trung bình c a đ ng 63,54 ð ng có hai đ ng v b n: % s nguyên t c a A 73,0% 65 29 Cu là: B 34,2% C 32,3% 63 29 Cu 65 29 Cu Thành ph n D 27,0% I.5 C n l y V1 lít CO2 V2 lít CO đ u ch 24 lít h n h p H2 CO có t kh i ñ i v i metan b ng Giá tr c a V1 (lít) là: A B C D I.6 Thêm 150 ml dung d ch KOH 2M vào 120 ml dung d ch H3PO4 0,1M Kh i lư ng mu i thu ñư c dung d ch là: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7 Hòa tan 2,84 gam h n h p mu i CaCO3 MgCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu đư c 0,672 lít khí u ki n tiêu chu n Thành ph n % s mol c a MgCO3 h n h p là: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% I.8 A khoáng v t cuprit ch a 45% Cu2O B khoáng v t tenorit ch a 70% CuO C n tr n A B theo t l kh i lư ng T = mA/mB th ñ ñư c qu ng C, mà t t n qu ng C có th u ch ñư c t i ña 0,5 t n ñ ng nguyên ch t T b ng: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 I.9 ð t cháy hoàn toàn m gam m t h n h p g m C2H4, C3H6, C4H8 thu ñư c 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Giá tr c a m là: A 1,34 gam B 1,48 gam C 2,08 gam D 2,16 gam I.10 Dung d ch X có ch a a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl¯ d mol SO 2− Bi u th c dư i ñây ñúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d I.11 Crackinh 5,8 gam C4H10 thu ñư c h n h p khí X Kh i lư ng H2O thu đư c đ t cháy hồn tồn X là: A 4,5 gam B gam C 18 gam D 36 gam I.12 ð t cháy hoàn toàn m gam h n h p X g m CH4, C3H6 C4H10 thu ñư c 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O, m có giá tr là: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam I.13 Cho 11,2 lít (ñktc) axetilen h p H2O (HgSO4, 80oC) Kh i lư ng CH3CHO t o thành là: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi hóa 12 gam rư u đơn ch c X thu ñư c 11,6 gam anñehit Y V y X là: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D K t qu khác Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 12/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c I.15 Cho 0,896 lít h n h p hai anken ñ ng ñ ng liên ti p (ñktc) l i qua dung d ch brom dư Kh i lư ng bình brom tăng thêm 2,0 gam Cơng th c phân t c a hai anken là: B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D Không ph i A, B, C A C2H4 C3H6 I.16 L y m gam b t s t cho tác d ng v i clo thu ñư c 16,25 gam mu i s t clorua Hịa tan hồn tồn lư ng s t axit HCl dư thu đư c a gam mu i khan Giá tr c a a (gam) là: A 12,7 gam B 16,25 gam C 25,4 gam D 32,5 gam I.17 Hòa tan h n h p g m 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư ñư c dung d ch A Cho dung d ch A tác d ng v i NaOH dư thu ñư c k t t a L c k t t a, r a s ch, s y khơ, nung khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i thu đư c m gam ch t r n Giá tr c a m bao nhiêu? A 16 gam B 30,4 gam C 32 gam D 48 gam I.18 Th i t t V lít h n h p khí A g m CO H2 ñi qua h n h p b t CuO, Fe3O4, Al2O3 ng s ñun nóng Sau ph n ng thu đư c h n h p B g m khí hơi, n ng h n h p A ban ñ u 0,32 gam Giá tr c a V (ñktc) bao nhiêu? A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít I.19 Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 b ng dung d ch HNO3 thu ñư c 448 ml khí NxOy (đktc) Xác đ nh NxOy? A NO B N2O C NO2 D N2O5 I.20 Cho 1,24 gam h n h p hai rư u ñơn ch c tác d ng v a ñ v i Na th y 336 ml H2 (đktc) m gam mu i Kh i lư ng mu i thu ñư c là: A 1,57 gam B 1,585 gam C 1,90 gam D 1,93 gam I.21 Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 0,1 mol CH3COOH nguyên ch t, riêng bi t Khi cho ch t tác d ng v i Na dư, t ng th tích khí H2 thu đư c (đktc) là: A 3,66 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít I.22 Cho 3,38 gam h n h p Y g m CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i Na 672 ml khí (đktc) Cơ c n dung d ch thu đư c h n h p r n Y Kh i lư ng Y là: A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam I.23 ð kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n v a ñ 2,24 lít CO (ñktc) Kh i lư ng Fe thu ñư c là: A 14,4 gam B 16 gam C 19,2 gam D 20,8 gam I.24 Cho 4,4 gam m t este no, ñơn ch c tác d ng h t v i dung d ch NaOH thu ñư c 4,8 gam mu i natri Công th c c u t o c a este là: A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D Khơng có este phù h p I.25 ð t cháy h n h p hai este no, ñơn ch c ta thu ñư c 1,8 gam H2O Th y phân hoàn toàn h n h p este ta thu ñư c h n h p X g m rư u axit N u ñ t cháy 1/2 h n h p X th tích CO2 thu đư c bao nhiêu? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít I.26 Cho 2,46 gam h n h p g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i 40 ml dung d ch NaOH 1M T ng kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau ph n ng là: A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D k t qu khác I.27 L y 2,98 gam h n h p X g m Zn Fe cho vào 200 ml dung d ch HCl 1M, sau ph n ng hồn tồn ta c n (trong u ki n khơng có oxi) đư c 6,53 gam ch t r n Th tích khí H2 bay (đktc) là: A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít I.28 Cho 29 gam rư u ñơn ch c Y tác d ng h t v i natri t o 5,6 lít khí H2 (đktc) V y X là: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 13/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư môn Hóa H c I.29 ð t cháy m t este no, ñơn ch c, m ch h thu ñư c 1,8 gam H2O Th tích khí CO2 thu đư c là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít I.30 Cho 18,8 gam h n h p hai ancol no, ñơn ch c, m ch h , k ti p dãy ñ ng ñ ng tác d ng v i Na dư, t o 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơng th c phân t c a hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH I.31 Cho m gam m t h n h p Na2CO3 Na2SO3 tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 2M dư thu ñư c 2,24 lít h n h p khí (ñktc) có t kh i so v i hiđro 27 Giá tr c a m là: A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam I.32 M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i ñ i v i hiñro 20 Thành ph n % v th tích c a O3 h n h p s là: A 40% B 50% C 60% D 75% I.33 ðem nung m t kh i lư ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, làm ngu i r i ñem cân th y kh i lư ng gi m 0,54 gam V y kh i lư ng mu i Cu(NO3)2 ñã b nhi t phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 14/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 ... 79, 319 - 79 = 0, 319 A=79, 319 ⇒ 81 - 79, 319 = 1, 6 81 81 % 35 Br 0, 319 0, 319 81 81 = ⇒% 35 Br = ? ?10 0% ⇒ % 35 Br = 15 ,95% ⇒ ðáp án D 79 % 35 Br 1, 6 81 1,6 81 + 0, 319 D ng 3: Tính t l th tích h n h p khí... Br 81 35 Br 81 35 Thành ph n % s nguyên t c a Br là: A 84,05 B 81, 02 C 18 ,98 D 15 ,95 Hư ng d n gi i: Ta có sơ đ đư ng chéo: 81 35 Br (M= 81) 79 35Br (M=79) 79, 319 - 79 = 0, 319 A=79, 319 ⇒ 81 - 79, 319 ... gi i: 3 ,16 4 0,448 = 15 8,2 = 0,02 (mol) ⇒ M = 0,02 22,4 Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: n CO2 = BaCO3(M1= 19 7) |10 0 - 15 8,2| = 58,2 M =15 8,2 CaCO3(M2 = 10 0) Copyright © 2007 Lê Ph m Thành |19 7 - 15 8,2|

Ngày đăng: 20/01/2014, 10:20

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w