Tài liệu Nhập gia sư môn Hóa học - Chương 1 ppt

Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c CHƯƠNG I CÁC PHƯƠNG PHÁP GIÚP GI I NHANH BÀI TỐN HĨA H C “Phương pháp Thầy Thầy” (Talley Rand Talley Rand) ĐỒ ĐƯỜ §1 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO V i hình th c thi tr c nghi m khách quan, m t kho ng th i gian tương ñ i ng n h c sinh ph i gi i quy t m t s lư ng câu h i t p l n (trong t p tốn chi m m t t l khơng nh ) Do vi c tìm phương pháp giúp gi i nhanh tốn hóa h c có m t ý nghĩa quan tr ng Bài toán tr n l n ch t v i m t d ng hay g p chương trình hóa h c ph thơng Ta có th gi i t p d ng theo nhi u cách khác nhau, song cách gi i nhanh nh t “phương pháp sơ ñ ñư ng chéo” Nguyên t c: Tr n l n dung d ch: Dung d ch 1: có kh i lư ng m1, th tích V1, n ng đ C1 (C% ho c CM), kh i lư ng riêng d1 Dung d ch 2: có kh i lư ng m2, th tích V2, n ng đ C2 (C2 > C1), kh i lư ng riêng d2 Dung d ch thu đư c có m = m1 + m2, V = V1 + V2, n ng ñ C (C1 < C < C2), kh i lư ng riêng d Sơ ñ ñư ng chéo công th c tương ng v i m i trư ng h p là: a) ð i v i n ng ñ % v kh i lư ng: m1 C1 C m2 C2 |C2 - C| → m1 | C − C | = (1) m | C1 − C | → V1 | C − C | = (2) V2 | C1 − C | → V1 | d − d | = (3) V2 | d1 − d | |C1 - C| b) ð i v i n ng ñ mol/lít: V1 C1 C V2 C2 |C2 - C| |C1 - C| c) ð i v i kh i lư ng riêng: V1 d1 d V2 d2 |d2 - d| |d1 - d| Khi s d ng sơ ñ ñư ng chéo ta c n ý: *) Ch t r n coi dung d ch có C = 100% *) Dung môi coi dung d ch có C = 0% *) Kh i lư ng riêng c a H2O d = g/ml Sau ñây m t s ví d s d ng phương pháp đư ng chéo tính tốn pha ch dung d ch D ng 1: Tính tốn pha ch dung d ch Ví d ð thu đư c dung d ch HCl 25% c n l y m1 gam dung d ch HCl 45% pha v i m2 gam dung d ch HCl 15% T l m1/m2 là: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Hư ng d n gi i: Áp d ng công th c (1): m1 | 45 − 25 | 20 = = = ⇒ ðáp án C m | 15 − 25 | 10 Ví d ð pha đư c 500 ml dung d ch nư c mu i sinh lí (C = 0,9%) c n l y V ml dung d ch NaCl 3% Giá tr c a V là: A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 1/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Hư ng d n gi i: Ta có sơ ñ : V1(NaCl) V2(H2O) ⇒ V1 = |0 - 0,9| 0,9 |3 - 0,9| 0,9 ⋅ 500 = 150 (ml) ⇒ ðáp án A 2,1 + 0,9 Phương pháp khơng nh ng h u ích vi c pha ch dung d ch mà cịn có th áp d ng cho trư ng h p ñ c bi t hơn, pha m t ch t r n vào dung d ch Khi ph i chuy n n ng ñ c a ch t r n nguyên ch t thành n ng ñ tương ng v i lư ng ch t tan dung d ch Ví d Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung d ch H2SO4 49% ta ñư c dung d ch H2SO4 78,4% Giá tr c a m là: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 Hư ng d n gi i: Phương trình ph n ng: SO3 + H2O  → H2SO4 98 × 100 100 gam SO3  → = 122,5 gam H2SO4 80 N ng ñ dung d ch H2SO4 tương ng: 122,5% G i m1, m2 l n lư t kh i lư ng SO3 dung d ch H2SO4 49% c n l y Theo (1) ta có: m1 | 49 − 78,4 | 29,4 44,1 ⇒ m2 = = = × 200 = 300 (gam) ⇒ ðáp án D m | 122,5 − 78,4 | 44,1 29,4 ði m lí thú c a sơ đ đư ng chéo ch phương pháp cịn có th dùng đ tính nhanh k t qu c a nhi u d ng t p hóa h c khác Sau ta l n lư t xét d ng t p D ng 2: Bài toán h n h p ñ ng v ðây d ng t p b n ph n c u t o nguyên t Ví d Nguyên t kh i trung bình c a brom 79,319 Brom có hai đ ng v b n: 79 35 Br 81 35 Br 81 35 Thành ph n % s nguyên t c a Br là: A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95 Hư ng d n gi i: Ta có sơ đ đư ng chéo: 81 35 Br (M=81) 79 35Br (M=79) 79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 ⇒ 81 - 79,319 = 1,681 81 % 35 Br 0,319 0,319 81 81 = ⇒% 35 Br = ⋅100% ⇒ % 35 Br = 15,95% ⇒ ðáp án D 79 % 35 Br 1,681 1,681 + 0,319 D ng 3: Tính t l th tích h n h p khí Ví d M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i đ i v i hiñro 18 Thành ph n % v th tích c a O3 h n h p là: A 15% B 25% C 35% D 45% Hư ng d n gi i: Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: V M1= 48 O |32 - 36| M = 18.2 =36 VO M2= 32 |48 - 36| Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 2/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i ⇒ VO3 VO2 = Nh n gia sư mơn Hóa H c 1 = ⇒ %VO3 = ⋅ 100% = 25% ⇒ ðáp án B 12 3 +1 Ví d C n tr n th tích metan v i m t th tích đ ng đ ng X c a metan đ thu đư c h n h p khí có t kh i so v i hiđro b ng 15 X là: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hư ng d n gi i: Ta có sơ ñ ñư ng chéo: V M1= 16 CH M = 15.2 =30 VM M2 = M2 |16 - 30| ⇒ VCH VM = |M2 - 30| | M - 30 | = ⇒ | M - 30 | = 28 ⇒ M2 = 58 ⇒ 14n + = 58 ⇒ n = 14 V y X là: C4H10 ⇒ ðáp án B D ng 4: Tính thành ph n h n h p mu i ph n ng gi a ñơn bazơ ña axit D ng t p có th gi i d dàng b ng phương pháp thơng thư ng (vi t phương trình ph n ng, đ t n) Tuy nhiên có th nhanh chóng tìm k t qu b ng cách s d ng sơ đ đư ng chéo Ví d Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch H3PO4 1,5M Mu i t o thành kh i lư ng tương ng là: A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 Hư ng d n gi i: Có: < n NaOH 0,25.2 = = < ⇒ T o h n h p mu i: NaH2PO4, Na2HPO4 n H3PO4 0,2.1,5 Sơ ñ ñư ng chéo: Na2HPO4 (n1 = 2) n= NaH2PO4 (n2 = 1) ⇒ n Na 2HPO n NaH2PO = |1 - 5/3| = |2 - 5/3| = ⇒ n Na2HPO4 = 2n NaH2PO4 Mà n Na 2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 (mol) n Na2HPO4 = 0,2 (mol) m Na 2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 (g)   ⇒ ⇒ ⇒ ðáp án C n NaH2PO4 = 0,1 (mol) m NaH2PO4 = 0,1.120 = 12,0 (g)   D ng 5: Bài tốn h n h p ch t vơ c a kim lo i có tính ch t hóa h c Ví d Hịa tan 3,164 gam h n h p mu i CaCO3 BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448 ml khí CO2 (ñktc) Thành ph n % s mol c a BaCO3 h n h p là: A 50% B 55% C 60% D 65% Hư ng d n gi i: 3,164 0,448 = 158,2 = 0,02 (mol) ⇒ M = 0,02 22,4 Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: n CO2 = BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 M=158,2 CaCO3(M2 = 100) Copyright © 2007 Lê Ph m Thành |197 - 158,2| = 38,8 Trang 3/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i ⇒ %n BaCO = Nh n gia sư mơn Hóa H c 58,2 ⋅100% = 60% ⇒ ðáp án C 58,2 + 38,8 D ng 6: Bài toán tr n qu ng c a m t kim lo i ðây m t d ng mà n u gi i theo cách thông thư ng dài dòng, ph c t p Tuy nhiên n u s d ng sơ đ đư ng chéo vi c tìm k t qu tr nên đơn gi n nhanh chóng nhi u ð có th áp d ng ñư c sơ ñ ñư ng chéo, ta coi qu ng m t “dung d ch” mà “ch t tan” kim lo i ñang xét, “n ng ñ ” c a “ch t tan” hàm lư ng % v kh i lư ng c a kim lo i qu ng Ví d A qu ng hematit ch a 60% Fe2O3 B qu ng manhetit ch a 69,6% Fe3O4 Tr n m1 t n qu ng A v i m2 t n qu ng B thu ñư c qu ng C, mà t t n qu ng C có th u ch đư c 0,5 t n gang ch a 4% cacbon T l m1/m2 là: A 5/2 B 4/3 C 3/4 D 2/5 Hư ng d n gi i: S kg Fe có t n c a m i qu ng là: 60 112 ⋅ 1000 ⋅ = 420 (kg) +) Qu ng A ch a: 100 160 69,6 168 +) Qu ng B ch a: ⋅1000 ⋅ = 504 (kg) 100 232   +) Qu ng C ch a: 500 × 1 −  = 480 (kg)  100  Sơ ñ ñư ng chéo: mA 420 |504 - 480| = 24 480 mB 504 |420 - 480| = 60 m 24 ⇒ A = = ⇒ ðáp án D m B 60 *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ BẢ KHỐ LƯỢ §2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng (ðLBTKL): “T ng kh i lư ng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng s n ph m” giúp ta gi i tốn hóa h c m t cách đơn gi n, nhanh chóng Ví d 10 H n h p A g m 0,1 mol etylenglicol 0,2 mol ch t X ð đ t cháy hồn tồn h n h p A c n 21,28 lít O2 (đktc) thu ñư c 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính kh i lư ng phân t X (bi t X ch ch a C, H, O) Hư ng d n gi i: Ta có phương trình ph n ng cháy: 2C2H6O2 + 5O2  → 4CO2 + 6H2O X + O2  → CO2 + H2O Áp d ng ðLBTKL: m X + m C2H6O + m O2 = m CO2 + m H 2O ⇒ m X = m CO2 + m H 2O − m C2H6O + m O2 ( ) 21,28   ⇒ m X = 35,2 + 19,8 −  0,1× 62 + ⋅ 32  = 18,4 (gam) 22,4   18,4 Kh i lư ng phân t c a X: M X = = 92 (g/mol) 0,2 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 4/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Ví d 11 Hịa tan hồn tồn 3,34 gam h n h p hai mu i cacbonat kim lo i hóa tr II hóa tr III b ng dung d ch HCl dư ta thu ñư c dung d ch A 0,896 lít khí bay (đktc) Tính kh i lư ng mu i có dung d ch A Hư ng d n gi i: G i mu i cacbonat là: XCO3 Y2(CO3)3 Các phương trình ph n ng x y ra: (1) XCO3 + 2HCl  → XCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) Y2(CO3)3 + 6HCl  → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 0,896 S mol khí CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) ⇒ n HCl = 2n CO2 = × 0,04 = 0,08 (mol) 22,4 Áp d ng ðLBTKL: (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl = m CO2 + m H 2O + m muèi ⇒ m muèi = (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl − (m CO2 + m H 2O ) ⇒ m muèi = 3,34 + 0,08 × 36,5 − (0,04 ×18 + 0,04 × 44) = 3,78 (gam) Ví d 12 Kh m gam h n h p A g m oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 b ng khí CO cao, ngư i ta thu ñư c 40 gam h n h p ch t r n X 13,2 gam khí CO2 Tìm giá tr c a m nhi t đ Hư ng d n gi i: Phân tích: v i tốn này, n u gi i theo cách thơng thư ng, t c ñ t s mol c a oxit l n lư t x, y, z, t có m t khó khăn ta khơng th thi t l p đ phương trình đ gi i ñư c n M t khác, khơng bi t lư ng CO cho có đ đ kh h t oxit v kim lo i hay khơng? ðó chưa k đ n hi u su t c a ph n ng m t v n ñ gây nh ng khó khăn! Nhưng n u dùng phương pháp b o toàn kh i lư ng s giúp lo i b đư c nh ng khó khăn vi c tìm giá tr c a m tr nên h t s c ñơn gi n Các phương trình ph n ng có th x y ra: (1) 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (3) FeO + CO  Fe + CO2 → (4) CuO + CO  → Cu + CO2 13,2 Ta có: n CO (p−) = n CO2 = = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam) Áp d ng ðLBTKL: m A + m CO (p−) = m r + m B ⇒ m A = m r + m CO2 − m CO (p−) ⇒ m = m A = 40 + 13,2 − 8,4 = 44,8 (gam) Ví d 13 Thu phân hồn tồn 14,8 gam h n h p este ñơn ch c ñ ng phân c a th y c n v a ñ 200 ml dung d ch NaOH 1M, thu ñư c m gam h n h p mu i 7,8 gam h n h p rư u Tìm m Hư ng d n gi i: G i công th c chung c a este là: RCOOR' Phương trình ph n ng x y ra: RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH → Theo ta có: n NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) ⇒ m NaOH = 40.0,2 = (gam) Áp d ng ðLBTKL: m RCOO R' + m NaOH = m RCOONa + m R'OH ⇒ m RCOONa = m RCOO R' + m NaOH − m R'OH ⇒ m = m RCOONa = 14,8 + − 7,8 = 15 (gam) *** *** *** *** *** Copyright © 2007 Lê Ph m Thành *** *** *** ************************ Trang 5/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư môn Hóa H c GIẢ KHỐ LƯỢ §3 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên t c c a phương pháp: D a vào s tăng gi m kh i lư ng (TGKL) chuy n t mol ch t A thành ho c nhi u mol ch t B (có th qua giai đo n trung gian) ta d dàng tính đư c s mol c a ch t ho c ngư c l i Ch ng h n: a) Xét ph n ng: MCO3 + 2HCl  → MCl2 + CO2 ↑ + H2O Theo ph n ng chuy n t mol MCO3  → mol MCl2, kh i lư ng h n h p tăng thêm 71 – 60 = 11 gam có mol CO2 đư c gi i phóng Như v y, bi t lư ng mu i tăng ta có th tính đư c s mol CO2 sinh ho c ngư c l i b) Xét ph n ng: RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH C mol este RCOOR’ chuy n thành mol mu i RCOONa, kh i lư ng tăng (ho c gi m) |23 – R’| gam tiêu t n h t mol NaOH, sinh mol R’OH Như v y, n u bi t kh i lư ng c a este ph n ng kh i lư ng mu i t o thành, ta d dàng tính đư c s mol c a NaOH R’OH ho c ngư c l i Có th nói hai phương pháp “b o tồn kh i lư ng” “tăng gi m kh i lư ng” “anh em sinh đơi”, m t tốn n u gi i đư c b ng phương pháp có th gi i đư c b ng phương pháp Tuy nhiên, tùy t ng t p mà phương pháp hay phương pháp ưu vi t Ví d 14 Gi i l i ví d 12 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng Hư ng d n gi i: Các phương trình ph n ng x y ra: (1) XCO3 + 2HCl  → XCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) Y2(CO3)3 + 6HCl  → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 0,896 S mol khí CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) 22,4 Theo (1), (2): chuy n t mu i cacbonat → mu i clorua, c mol CO2 sinh ra, kh i lư ng h n h p mu i tăng thêm 71 – 60 = 11 gam V y kh i lư ng h n h p mu i tăng lên là: ∆m = 0,04.11 = 0,44 gam Kh i lư ng c a mu i dung d ch: m muèi = 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam) Ví d 15 Gi i l i ví d 13 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng Hư ng d n gi i: Các phương trình ph n ng có th x y ra: (1) 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (3) FeO + CO  → Fe + CO2 (4) CuO + CO  → Cu + CO2 13,2 Ta có: n CO (p−) = n CO2 = = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam) Theo (1), (2), (3), (4): c mol CO ph n ng  mol CO2, kh i lư ng h n h p A gi m là: → ∆m = × (44 – 28) = 16 gam V y kh i lư ng h n h p A ñã b gi m là: 16 × 0,3 = 4,8 (gam) Kh i lư ng c a h n h p A ban ñ u là: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam) Ví d 16 Nhúng m t nhơm vào 200 ml dung d ch CuSO4, đ n dung d ch m t màu xanh l y nhôm cân th y n ng so v i ban ñ u 1,38 gam Xác ñ nh n ng ñ c a dung d ch CuSO4 ñã dùng Hư ng d n gi i: Phương trình ph n ng x y ra: 2Al + 3CuSO4  → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 6/14 (*) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c Theo (*): c mol Al ph n ng h t v i mol CuSO4, sinh mol Cu, kh i lư ng nhôm tăng lên: ∆m = 3.64 – 2.27 = 138 (gam) 1,38 V y s mol CuSO4 ñã tham gia ph n ng là: n CuSO = ⋅ = 0,03 (mol) 138 0,03 N ng ñ c a dung d ch CuSO4: C M = = 0,15 (M) 0,2 Chú ý: Khi nhúng kim lo i A vào dung d ch mu i c a kim lo i B (kém ho t ñ ng A) Sau l y kim lo i A ra, kh i lư ng kim lo i A ban ñ u s thay ñ i do: 1) M t lư ng A b tan vào dung d ch 2) M t lư ng B t dung d ch đư c gi i phóng, bám vào kim lo i A 3) Tính kh i lư ng tăng (hay gi m) c a A ph i d a vào phương trình ph n ng c th Ví d 17 Cho 11 gam h n h p axit ñơn ch c thu c dãy ñ ng ñ ng tác d ng hoàn toàn v i kim lo i Na dư, thu ñư c 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính kh i lư ng mu i h u t o thành Hư ng d n gi i: S mol khí H2 t o thành: n H = 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 G i cơng th c chung c a axit đơn ch c là: RCOOH Phương trình ph n ng x y ra: (*) 2RCOOH + Na  2RCOONa + H → Theo (*): c mol RCOOH ph n ng  → mol RCOONa mol H2, kh i lư ng mu i tăng lên so v i kh i lư ng c a axit là: ∆m = 2.[(R + 44 + 23) − (R + 45)] = 44 (gam) Kh i lư ng mu i h u l n axit là: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) V y, kh i lư ng mu i h u t o thành là: 11 + 4,4 = 15,4 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ BẢ TỐ §4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Nguyên t c chung c a phương pháp d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t (BTNT): “Trong ph n ng hóa h c thơng thư ng, ngun t ln đư c b o tồn” ði u có nghĩa là: T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kì trư c sau ph n ng b ng Ví d 18 H n h p ch t r n A g m 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c dung d ch B Cho NaOH dư vào B, thu ñư c k t t a C L c l y k t t a, r a s ch r i ñem nung khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i thu ñư c m gam ch t r n D Tính m Hư ng d n gi i: Các ph n ng hóa h c x y ra: (1) Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O (2) Fe3O4 + 8HCl  → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) NaOH + HCl  → NaCl + H2O (4) 2NaOH + FeCl2  → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ (5) 3NaOH + FeCl3  → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ t0 (6) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  → 4Fe(OH)3 t0 (7) 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O Fe O : 0,1 mol  Theo phương trình ph n ng ta có sơ đ :  ⇒ Fe O (r n D) Fe 3O : 0,1 mol  Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 7/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Áp d ng ñ nh lu t b o tồn ngun t đ i v i Fe: ⇒ nD = ∑n Fe (trong D) Nh n gia sư mơn Hóa H c = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 (mol) 0,5 = 0,25 (mol) ⇒ m D = 0,25.160 = 40 (gam) Ví d 19 Ti n hành crackinh nhi t ñ cao 5,8 gam butan Sau m t th i gian thu ñư c h n h p khí X g m CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 ð t cháy hoàn toàn X khí oxi dư, r i d n tồn b s n ph m sinh qua bình đ ng H2SO4 đ c Tính đ tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 đ c Hư ng d n gi i: Các sơ ñ ph n ng x y ra: (1) C4H10 crackinh → CH4 + C3H6   crackinh (2) C4H10   → C2H6 + C2H6  t0 (3) CH4  → CO2 + 2H2O (4) C2H4 t → 2CO2 + 2H2O (5) C2H6 t → 2CO2 + 3H2O t0 (6) C H6  → 3CO2 + 3H2O t0 (7) C4H10  → 4CO2 + 5H2O ð tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 đ c t ng kh i lư ng H2O sinh ph n ng ñ t cháy h n h p X 5,8 Theo ta có: n butan = = 0,1 (mol) 58 T phương trình ph n ng, có: H (butan ban ñ u)  → H (nư c) C4H10  → 10H  → 5H2O Áp d ng ñ nh lu t BTNT ñ i v i hiñro: ∑ n H (butan) = ∑ n H (H 2O) = 10 × 0,1 = (mol) ⇒ n H 2O = = 0,5 (mol) ⇒ ∆m = m H 2O = 18.0,5 = (gam) Ví d 20 H n h p khí A g m m t ankan, m t anken, m t ankin hiñro Chia A thành ph n có th tích b ng r i ti n hành thí nghi m sau: Ph n 1: đem đ t cháy hồn tồn r i d n s n ph m cháy l n lư t qua bình đ ng H2SO4 đ c, bình đ ng nư c vơi dư Sau ph n ng cân th y kh i lư ng bình tăng 9,9 gam, bình tăng 13,2 gam Ph n 2: d n t t qua ng ñ ng b t Ni nung nóng thu đư c h n h p khí B S c khí B qua bình đ ng nư c vơi dư, th y kh i lư ng bình nư c vơi tăng m gam Tìm giá tr c a m Hư ng d n gi i: Phân tích: Vì ph n có th tích b ng nên thành ph n c a chúng Và s n ph m ñ t cháy c a ph n hồn tồn gi ng nhau! đây, vi c d n ph n qua b t Ni, nung nóng  → h n h p B, sau m i ñem ñ t cháy B ch m t bư c gây nhi u, n b r i mà thơi, thành ph n ngun t c a B ph n hoàn toàn gi ng Chính v y, kh i lư ng bình nư c vơi tăng thí nghi m b ng t ng kh i lư ng c a nư c CO2 sinh thí nghi m 1! V y: m = ∆mbình + ∆mbình = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ §5 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON BẢ Nguyên t c c a phương pháp: “Khi có nhi u ch t oxi hóa ho c ch t kh h n h p ph n ng (nhi u ph n ng ho c ph n ng qua nhi u giai đo n) t ng s mol electron mà phân t ch t kh cho ph i b ng t ng s mol electron mà ch t oxi hóa nh n” ðây n i dung c a đ nh lu t b o toàn electron ph n ng oxi hóa – kh Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 8/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c ði u quan tr ng nh t áp d ng phương pháp ñó vi c ph i nh n ñ nh ñúng tr ng thái ñ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ch t kh , nhi u không c n quan tâm ñ n vi c cân b ng ph n ng hóa h c x y Phương pháp đ c bi t lí thú đ i v i toán ph i bi n lu n nhi u trư ng h p x y Ví d 21 Hồ tan hồn tồn 19,2 gam kim lo i M dung d ch HNO3 dư thu ñư c 8,96 lít (ñktc) h n h p khí g m NO2 NO có t l th tích 3:1 Xác ñ nh kim lo i M Hư ng d n gi i: S mol c a h n h p khí: n khí = 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 Vì VNO2 : VNO = : ⇒ n NO2 : n NO = : ⇒ n NO2 = ⋅ 0,4 = 0,3 (mol); n NO = ⋅ 0,4 = 0,1 (mol) 4 +n G i n hóa tr c a M Quá trình ng electron: M − ne  M → 19,2 S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ n (mol) (*) M +5 +4 +2 (2) Quá trình nh n electron: N + 6e  N + N → T ng s mol electron nh n là: ∑ n e nhËn = × 0,1 = 0,6 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron, ta có: (1) ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ 19,2 ⋅ n = 0,6 ⇒ M = 32n M ⇒ n = 2; M = 64 V y kim lo i M ñ ng (MCu = 64) Ví d 22 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu ñư c dung d ch A 6,72 lít h n h p khí B g m NO m t khí X, v i t l th tích 1:1 Xác đ nh khí X Hư ng d n gi i: S mol c a h n h p khí B: n B = 6,72 = 0,3 (mol) ⇒ n NO = n X = 0,15 (mol) 22,4 +3 Quá trình ng electron: Fe  Fe + 3e (1) → 11,2 S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ = 0,6 (mol) 56 +5 (*) +2 Quá trình nh n electron c a NO: N + 3e  → N (2) S mol electron NO nh n là: n e (NO nhËn) = × 0,15 = 0,45 (mol) Áp d ng ñ nh lu t b o tồn electron, ta có: ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ ∑ n e nh−êng = n e (NO nhËn) + n e (X nhËn) ⇒ n e (X nhËn) = ∑ n e nh−êng − n e (NO nhËn) = 0,6 − 0,45 = 0,15 (mol) +5 + (5− n) G i n s electron mà X nh n Ta có: N + ne  → N 0,15 ⇒n= = T suy X NO2 0,15 (3) Ví d 23 ð m gam phoi bào s t A ngồi khơng khí sau m t th i gian bi n thành h n h p B có kh i lư ng 12 gam g m Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác d ng hoàn toàn v i axit nitric dư th y gi i phóng 2,24 lít khí nh t NO Tính kh i lư ng m c a A? Hư ng d n gi i: Sơ ñ bi n ñ i x y ra: Fe mA gam Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 Trang 9/14 dd HNO3 NO 2,24 lÝt (®ktc) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c +3 Quá trình ng electron: Fe  Fe + 3e (1) → m S mol electron ng là: ∑ n e nh−êng = ⋅ (mol) (*) 56 Các trình nh n electron: +) T s t  O2 + 4e  (2) → oxit: → 2O-2 12 − m 12 − m S electron O2 nh n là: n e (O2 nhËn) = ⋅4 = (mol) 32 +5 +2 +) T oxit  (3) → mu i Fe3+: N + 3e  → N S electron N nh n là: n e (N nhËn) = × 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ T ng s electron nh n là: ∑n e nhËn = 12 − m + 0,3 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có ∑n e nh−êng (**) = ∑ n e nhËn ⇒ × m 12 − m = + 0,3 56 ⇒ m = 10,08 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ PHƯƠNG BẢ ĐIỆ §6 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Ngun t c c a phương pháp: “Trong m t dung d ch n u t n t i ñ ng th i ion dương âm theo đ nh lu t b o tồn n tích: t ng s n tích dương b ng t ng s n tích âm” ðây s đ thi t l p phương trình bi u di n m i liên h gi a ion dung d ch Ví d 24 K t qu xác đ nh n ng đ mol/lít c a ion m t dung d ch sau: Na + 0,05 Ion: S mol: − NO 0,01 Ca 2+ 0,01 Cl − 0,04 − HCO 0,025 H i k t qu ñó ñúng hay sai? T i sao? Hư ng d n gi i: T ng s n tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) T ng s ñi n tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta th y t ng s n tích dương ≠ t ng s n tích âm ⇒ k t qu xác đ nh sai! Ví d 25 L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d dung d ch ch a a mol Na+, b mol Ca2+, c mol − HCO d mol Cl¯ Hư ng d n gi i: Áp d ng ñ nh lu t b o tồn n tích, ta có: a + 2b = c + d *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ KHỐ LƯỢ §7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH Kh i lư ng mol trung bình (KLMTB) c a m t h n h p kh i lư ng c a m t mol h n h p đó: n m M = hh = n hh ∑ M n i i =1 i n ∑n i =1 i Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trong đó: +) mhh t ng s gam c a h n h p +) nhh t ng s mol c a h n h p +) Mi kh i lư ng mol c a ch t th i h n h p +) ni s mol c a ch t th i h n h p Trang 10/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c +) M < M < M max +) N u h n h p g m ch t có s mol c a hai ch t b ng kh i lư ng mol trung bình c a h n h p b ng trung bình c ng kh i lư ng phân t c a ch t ngư c l i Phương pháp ñư c áp d ng vi c gi i nhi u toán khác c vơ h u cơ, đ c bi t ñ i v i vi c chuy n toán h n h p thành toán m t ch t r t đơn gi n ta có th gi i m t cách d dàng Sau ñây xét m t s ví d Chú ý: Ví d 26 Hịa tan 2,97 gam h n h p mu i CaCO3 BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448 ml khí CO2 (đktc) Tính thành ph n % s mol c a m i mu i h n h p Hư ng d n gi i: CaCO3 + 2HCl  (1) → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) → 0,448 T (1), (2) ⇒ n hh = n CO2 = = 0,02 (mol) 22,4 G i x thành ph n % v s mol c a CaCO3 h n h p (1 – x) thành ph n % v s mol c a BaCO3 2,97 Ta có: M 2muèi = 100x + 197.(1 − x) = ⇒ x = 0,5 ⇒ %n BaCO3 = %n CaCO3 = 50% 0,02 Các ph n ng x y ra: Ví d 27 Hịa tan 16,8 gam h n h p g m mu i cacbonat sunfit c a m t kim lo i ki m vào dung d ch HCl dư, thu ñư c 3,36 lít h n h p khí (đktc) Xác đ nh tên kim lo i ki m Hư ng d n gi i: G i kim lo i ki m c n tìm M MCO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + CO2 ↑ MSO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + SO2 ↑ 3,36 16,8 = 0,15 (mol) ⇒ M muèi = = 112 i = nkhí = 22,4 0,15 Các ph n ng x y ra: T (1), (2) ⇒ nmu (1) (2) Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 Vì M kim lo i ki m nên M = 23 (Na) Ví d 28 Trong t nhiên Brom có hai đ ng v b n là: 79 Br 35 Brom 79,319 Tính thành ph n % s nguyên t c a m i ñ ng v 81 35 Br Nguyên t kh i trung bình c a Hư ng d n gi i: G i x thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v 79 35 Br 81 ⇒ (100 – x) thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v 35 Br 79x + 81(100 − x) Ta có: A Br = = 79,319 ⇒ x = 84,05; 100 − x = 15,95 100 81 V y t nhiên, ñ ng v 79 Br chi m 84,05% ñ ng v 35 Br chi m 15,95% s nguyên t 35 Ví d 29 Cho 6,4 gam h n h p kim lo i k ti p thu c nhóm IIA c a b ng tu n hoàn tác d ng v i dung d ch H2SO4 lỗng, dư thu đư c 4,48 lít H2 (đktc) Xác ñ nh tên kim lo i Hư ng d n gi i: G i công th c chung c a kim lo i nhóm IIA M Ta có phương trình ph n ng: 2+ Theo (*): n M = n H M + 2H +  M + H ↑ (*) → 4,48 6,4 = = 0,2 (mol) ⇒ M = = 32 ⇒ Hai kim lo i Mg (24) Ca (40) 22,4 0,2 Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 11/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c TẬ VẬ DỤ §8 BÀI TẬP VẬN DỤNG I.1 ð thu ñư c dung d ch CuSO4 16% c n l y m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung d ch CuSO4 8% T l m1/m2 là: A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 I.2 Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên ch t vào 40 gam dung d ch NaOH 12% thu ñư c dung d ch NaOH 51% Giá tr c a m (gam) là: A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 I.3 S lít nư c nguyên ch t c n thêm vào lít dung d ch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) ñ ñư c dung d ch m i có n ng đ 10% là: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 I.4 Ngun t kh i trung bình c a đ ng 63,54 ð ng có hai đ ng v b n: % s nguyên t c a A 73,0% 65 29 Cu là: B 34,2% C 32,3% 63 29 Cu 65 29 Cu Thành ph n D 27,0% I.5 C n l y V1 lít CO2 V2 lít CO đ u ch 24 lít h n h p H2 CO có t kh i ñ i v i metan b ng Giá tr c a V1 (lít) là: A B C D I.6 Thêm 150 ml dung d ch KOH 2M vào 120 ml dung d ch H3PO4 0,1M Kh i lư ng mu i thu ñư c dung d ch là: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7 Hòa tan 2,84 gam h n h p mu i CaCO3 MgCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu đư c 0,672 lít khí u ki n tiêu chu n Thành ph n % s mol c a MgCO3 h n h p là: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% I.8 A khoáng v t cuprit ch a 45% Cu2O B khoáng v t tenorit ch a 70% CuO C n tr n A B theo t l kh i lư ng T = mA/mB th ñ ñư c qu ng C, mà t t n qu ng C có th u ch ñư c t i ña 0,5 t n ñ ng nguyên ch t T b ng: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 I.9 ð t cháy hoàn toàn m gam m t h n h p g m C2H4, C3H6, C4H8 thu ñư c 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Giá tr c a m là: A 1,34 gam B 1,48 gam C 2,08 gam D 2,16 gam I.10 Dung d ch X có ch a a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl¯ d mol SO 2− Bi u th c dư i ñây ñúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d I.11 Crackinh 5,8 gam C4H10 thu ñư c h n h p khí X Kh i lư ng H2O thu đư c đ t cháy hồn tồn X là: A 4,5 gam B gam C 18 gam D 36 gam I.12 ð t cháy hoàn toàn m gam h n h p X g m CH4, C3H6 C4H10 thu ñư c 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O, m có giá tr là: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam I.13 Cho 11,2 lít (ñktc) axetilen h p H2O (HgSO4, 80oC) Kh i lư ng CH3CHO t o thành là: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi hóa 12 gam rư u đơn ch c X thu ñư c 11,6 gam anñehit Y V y X là: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D K t qu khác Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 12/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư mơn Hóa H c I.15 Cho 0,896 lít h n h p hai anken ñ ng ñ ng liên ti p (ñktc) l i qua dung d ch brom dư Kh i lư ng bình brom tăng thêm 2,0 gam Cơng th c phân t c a hai anken là: B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D Không ph i A, B, C A C2H4 C3H6 I.16 L y m gam b t s t cho tác d ng v i clo thu ñư c 16,25 gam mu i s t clorua Hịa tan hồn tồn lư ng s t axit HCl dư thu đư c a gam mu i khan Giá tr c a a (gam) là: A 12,7 gam B 16,25 gam C 25,4 gam D 32,5 gam I.17 Hòa tan h n h p g m 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư ñư c dung d ch A Cho dung d ch A tác d ng v i NaOH dư thu ñư c k t t a L c k t t a, r a s ch, s y khơ, nung khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i thu đư c m gam ch t r n Giá tr c a m bao nhiêu? A 16 gam B 30,4 gam C 32 gam D 48 gam I.18 Th i t t V lít h n h p khí A g m CO H2 ñi qua h n h p b t CuO, Fe3O4, Al2O3 ng s ñun nóng Sau ph n ng thu đư c h n h p B g m khí hơi, n ng h n h p A ban ñ u 0,32 gam Giá tr c a V (ñktc) bao nhiêu? A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít I.19 Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 b ng dung d ch HNO3 thu ñư c 448 ml khí NxOy (đktc) Xác đ nh NxOy? A NO B N2O C NO2 D N2O5 I.20 Cho 1,24 gam h n h p hai rư u ñơn ch c tác d ng v a ñ v i Na th y 336 ml H2 (đktc) m gam mu i Kh i lư ng mu i thu ñư c là: A 1,57 gam B 1,585 gam C 1,90 gam D 1,93 gam I.21 Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 0,1 mol CH3COOH nguyên ch t, riêng bi t Khi cho ch t tác d ng v i Na dư, t ng th tích khí H2 thu đư c (đktc) là: A 3,66 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít I.22 Cho 3,38 gam h n h p Y g m CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i Na 672 ml khí (đktc) Cơ c n dung d ch thu đư c h n h p r n Y Kh i lư ng Y là: A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam I.23 ð kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n v a ñ 2,24 lít CO (ñktc) Kh i lư ng Fe thu ñư c là: A 14,4 gam B 16 gam C 19,2 gam D 20,8 gam I.24 Cho 4,4 gam m t este no, ñơn ch c tác d ng h t v i dung d ch NaOH thu ñư c 4,8 gam mu i natri Công th c c u t o c a este là: A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D Khơng có este phù h p I.25 ð t cháy h n h p hai este no, ñơn ch c ta thu ñư c 1,8 gam H2O Th y phân hoàn toàn h n h p este ta thu ñư c h n h p X g m rư u axit N u ñ t cháy 1/2 h n h p X th tích CO2 thu đư c bao nhiêu? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít I.26 Cho 2,46 gam h n h p g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i 40 ml dung d ch NaOH 1M T ng kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau ph n ng là: A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D k t qu khác I.27 L y 2,98 gam h n h p X g m Zn Fe cho vào 200 ml dung d ch HCl 1M, sau ph n ng hồn tồn ta c n (trong u ki n khơng có oxi) đư c 6,53 gam ch t r n Th tích khí H2 bay (đktc) là: A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít I.28 Cho 29 gam rư u ñơn ch c Y tác d ng h t v i natri t o 5,6 lít khí H2 (đktc) V y X là: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 13/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i Nh n gia sư môn Hóa H c I.29 ð t cháy m t este no, ñơn ch c, m ch h thu ñư c 1,8 gam H2O Th tích khí CO2 thu đư c là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít I.30 Cho 18,8 gam h n h p hai ancol no, ñơn ch c, m ch h , k ti p dãy ñ ng ñ ng tác d ng v i Na dư, t o 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơng th c phân t c a hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH I.31 Cho m gam m t h n h p Na2CO3 Na2SO3 tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 2M dư thu ñư c 2,24 lít h n h p khí (ñktc) có t kh i so v i hiđro 27 Giá tr c a m là: A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam I.32 M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i ñ i v i hiñro 20 Thành ph n % v th tích c a O3 h n h p s là: A 40% B 50% C 60% D 75% I.33 ðem nung m t kh i lư ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, làm ngu i r i ñem cân th y kh i lư ng gi m 0,54 gam V y kh i lư ng mu i Cu(NO3)2 ñã b nhi t phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 14/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 ... 79, 319 - 79 = 0, 319 A=79, 319 ⇒ 81 - 79, 319 = 1, 6 81 81 % 35 Br 0, 319 0, 319 81 81 = ⇒% 35 Br = ? ?10 0% ⇒ % 35 Br = 15 ,95% ⇒ ðáp án D 79 % 35 Br 1, 6 81 1,6 81 + 0, 319 D ng 3: Tính t l th tích h n h p khí... Br 81 35 Br 81 35 Thành ph n % s nguyên t c a Br là: A 84,05 B 81, 02 C 18 ,98 D 15 ,95 Hư ng d n gi i: Ta có sơ đ đư ng chéo: 81 35 Br (M= 81) 79 35Br (M=79) 79, 319 - 79 = 0, 319 A=79, 319 ⇒ 81 - 79, 319 ... gi i: 3 ,16 4 0,448 = 15 8,2 = 0,02 (mol) ⇒ M = 0,02 22,4 Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo: n CO2 = BaCO3(M1= 19 7) |10 0 - 15 8,2| = 58,2 M =15 8,2 CaCO3(M2 = 10 0) Copyright © 2007 Lê Ph m Thành |19 7 - 15 8,2|