Chọn đáp án C Những phát biểu sai là: 4 Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH4NO3.. 5 Kim cương là tinh thể nguyên tử.[r]
74 Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Mơn Hóa Học - THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa - Lần - File word có lời giải chi tiết I Nhận biết Câu Chất không tham gia phản ứng thủy phân A saccarozơ B protein C tinh bột D glucozơ C KNO3 D NaCl C axit stearic D axit oleic Câu Chất có tính lưỡng tính A NaOH B NaHCO3 Câu Chất axit béo A axit axetic B axit panmitic Câu Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu Vinyl axetat có cơng thức A C2H5COOCH3 B.HCOOC2H5 Câu Hịa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A khơng có tượng B có bọt khí C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí Câu Chất sau thuộc loại chất điện ly mạnh A CH3COOH B H2O C C2H5OH D NaCl Câu Kim loại sắt phản ứng với dung dịch A H2SO4 lỗng B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng Câu 10 Để phản ứng hồn tồn với dung dịch chứa 7,5 gam glyxin cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 200 B 100 C 150 D 50 II Thông hiểu Câu 11 Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 8,2 D 16,4 Câu 12 Cho dãy chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 13 Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 Ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A B C D Câu 14 Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn chất rắn thu sau phản ứng A CuO, Ag2O, FeO B CuO, Ag, Fe2O3 C Cu, Ag, FeO D CuO, Ag, FeO Câu 15 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 Câu 16 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 5,00 B 19,70 C 10,00 D 1,97 Câu 17 Chất X có M = 60 phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 X A axit fomic B metyl fomat C axit axetic D ancol propylic Câu 18 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng Sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 2,52 gam bình tăng 4,4 gam Hai hiđrocacbon A C4H8; C5H10 B C3H8; C4H10 C C2H6; C3H8 D C2H4; C3H6 Câu 20 Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện thích hợp) thu sản phẩm A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol Câu 21 Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5) Câu 22 Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol Số chất dãy có khả làm màu nước brom A B C D Câu 23 Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H 3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 60 lít Câu 24 Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 42,34 lít B 42,86 lít C 34,29 lít D 53,57 lít III Vận dụng Câu 25 Cho phát biểu sau phenol (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (5), (6) Câu 27 Cho chất sau: ClH3NCH2COOH; CH3COOC(Cl2)CH3; HCOOC6H5; C6H5COOCH3; C6H5Cl; CH3COOCH2CH2Cl; HOC6H4CH2OH; CH3CCl3; HCOOC6H4Cl Có chất khí tác dụng với NaOH đặc, dư nhiệt độ áp suất cao tạo sản phẩm có chứa muối? A B C D Câu 28 Cho dãy chất: C 6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 29 Trong phát biểu sau: (1) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa –3 (2) Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị (3) Công thức phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (4) Để tạo độ xốp số loại bánh dùng muối NH4NO2 (5) Kim cương tinh thể phân tử (6) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % K Số phát biểu không A B C D Câu 30 Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu A 0,56 mol B 0,4 mol C 0,58 mol D 0,48 mol Câu 31 Thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH); mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, alinin B Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ D Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin Câu 32 Cho phát biểu sau (1) Glucozơ có phản ứng thủy phân tạo ancol etylic (2) Mantozơ saccarozơ có liên kết glicozit (3) Mantozơ fructozơ có khả làm màu dung dịch nước Br2 (4) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (5) Mantozơ fructozơ có khả tham gia tráng gương Các phát biểu không A (3) (4) B (2) (5) C (1) (3) (4) D (3), (4) (5) Câu 33 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O 2, thu H2O 12,32 lít CO2 Mặt khác, cho 0,5 mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 12,32 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị V gần với A 12,31 B 15,11 C 17,91 D 8,95 Câu 35 Cho từ từ X mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% IV Vận dụng cao Câu 36 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (M X < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lít CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Cho m gam dung dịch Na2CO3 21,2% vào 120 gam dung dịch B gồm XCl YCl3 (tỉ lệ mol 1:2, X Y hai kim loại nhóm A) thu dung dịch D, khí E 12 gam kết tủa Tiếp tục cho 200 gam dung dịch AgNO3 40,5% vào dung dịch D thu dung dịch G chứa muối nitrat, nồng độ NaNO3 9,884% (Dung dịch D chứa chất tan nhất) Nồng độ % XCl2 A 3,958% B 7,917% C 11,125% D 5,563% Câu 39 Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O vừa đủ thu hỗn hợp CO 2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 H2O 63,312 gam Giá trị m gần với A 28 B 34 C 32 D 18 Câu 40 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X có tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Khối lượng muối có 300 ml X A 71,4 gam B 23,8 gam C 47,6 gam D 119,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D Vì glucozo monosaccarit ⇒ KHƠNG có pứ thủy phân ⇒ Chọn D Câu Chọn đáp án B Vì NaHCO3 tác dụng với axit bazo ⇒ NaHCO3 chất có tính lưỡng tính ⇒ Chọn B NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Câu Chọn đáp án A Nhận thấy axit panmitic, axit stearic axit oleic axit béo Ngoài cịn có axit linoleic ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án A Vì dung dịch HCl dư ⇒ Zn tan hết cịn lại m gam rắn mCu + Mà nZn = nH2 = 0,2 mol ⇒ mZn = 0,2 × 65 = 13 gam ⇒ mCu = 15 – 13 = gam ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án D Giả sử este có CTCT RCOOR' Tên este gồm: tên gốc hiđrocacbon R' + tên anion gốc axit (đuôi "at") ⇒ R' este vinyl axetat -CH=CH2; RCOO este CH3COO ⇒ Công thức vinyl axetat CH3COOCH=CH2 ⇒ Chọn D Câu Chọn đáp án B Bảo toàn e ta có 3nAl = 3nNO ⇒ nAl = nNO = 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít ⇒ Chọn B Câu Chọn đáp án C Ta có: Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ trắng + 2NaHCO3 ⇒ Hiện tượng có kết tủa trắng xuất ⇒ Chọn C Câu Chọn đáp án D Vì NaCl muối tạo từ kim loại điển hình phi kim điểm hình ⇒ Nacl chất điện li mạnh ⇒ Chọn D Câu Chọn đáp án C Fe, Al Cr bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc ngi có màng oxit bền vững bao bọc xunh quanh ⇒ Chọn C Câu 10 Chọn đáp án B Vì glyxin có nhóm –COOH ⇒ nGlyxin = nNaOH = 0,1 mol ⇒ VNaOH = 0,1 ÷ = 0,1 lít = 100 ml ⇒ Chọn B Câu 11 Chọn đáp án D Ta có nCH3C2H5 = 0,2 mol ⇒ nMuối = nCH3COONa ⇒ mMuối = 0,2 × (15 + 44 + 23) = 16,4 ⇒ Chọn D Câu 12 Chọn đáp án D Các chất phản ứng với NaOH là: CH3COOCH3 H2NCH2COOH ⇒ Chọn D CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Câu 13 Chọn đáp án B Những chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam là: Glucozo, saccarozo glixerol chúng có nhiều nhóm chức ancol kề ⇒ Chọn B Câu 14 Chọn đáp án B Ta có phản ứng nhiệt phân sau: NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O↑ (hơi nước) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2 → 2CuO +4NO2↑ + O2↑ → 2KNO2 + O2↑ ⇒ Chất rắn lại có Fe2O3, CuO Ag ⇒ Chọn B Câu 15 Chọn đáp án B Oxit axit tác dụng với dung dịch bazo + CO2 + NaOH → NaHCO3 + NaHCO3 + OH– ⇒ Na2CO3 ⇒ Chọn B Câu 16 Chọn đáp án C Vì Ca(OH)2 dư ⇒ nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mCaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam ⇒ Chọn C Câu 17 Chọn đáp án C Để phản ứng với Na, NaOH đặc biệt NaHCO3 ⇒ X phải axit ⇒ Loại B D Xét A C thấy loại đáp án A MHCOOH = 46 ⇒ Loại A ⇒ Chọn C Câu 18 Chọn đáp án A BTKL ⇒ mHCl = 15 – 10 = gam ⇒ nAmin đơn chức = nHCl = 36,5 mol 10.36,5 ⇒ MAmin = = 73 ⇒ MCxHyN = 73 + Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = y = 11 ⇒ Amin C4H11N ⇒ Có đồng phân là: 1) CH3–CH2–CH2–CH2–NH2 || 2) CH3–CH2–CH(NH2)–CH3 3) CH3–CH(CH3)–CH2–NH2 || 4) CH3–C(NH2)(CH3)–CH3 5) CH3–NH–CH2–CH2–CH3 || 6) CH3–CH2–NH–CH2–CH2 7) CH3–CH(CH3)–NH–CH3 || 8) (CH3)2(C2H5)N ⇒ Chọn A Câu 19 Chọn đáp án C Bình tăng 2,52 ⇒ nH2O = 0,14 mol + Bình tăng 4,4 gam ⇒ nCO2 = 0,1 mol + Nhận thấy nH2O > nCO2 ⇒ CxHy thuộc dãy đồng đẳng ankan ⇒ nHỗn hợp ankan = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol ⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C Câu 20 Chọn đáp án A Bình tăng 2,52 ⇒ nH2O = 0,14 mol + Bình tăng 4,4 gam ⇒ nCO2 = 0,1 mol + Nhận thấy nH2O > nCO2 ⇒ CxHy thuộc dãy đồng đẳng ankan ⇒ nHỗn hợp ankan = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol ⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C Câu 21 Chọn đáp án C Để có phản ứng trùng hợp chất ban đầu phải thỏa mãn: Trong CTCT phải có liên kết đơi vịng bền ⇒ Các chất trùng hợp là: (1) Caprolactam: Vì có vịng kèm bền (3) Acrilonitrin (5) vinyl axetat: Vì có liên kết đơi ⇒ Chọn C Câu 22 Chọn đáp án B Những chất tác dụng với nước brom ⇒ nhạt màu là: Stiren, anilin phenol ⇒ Chọn B Câu 23 Chọn đáp án B Ta có 6,2 kg = 6200 g + Ta có 1P → 1H3PO4 ⇒ nH3PO4 = nP × 0,8 = 6200 ì 0,8 ữ 31 = 160 mol ⇒ VH3PO4 = 160 ÷ = 80 lít ⇒ Chọn B Câu 24 Chọn đáp án D ⇒ VHNO3 = 59,4 ữ 297 ì ì 63 ữ 0,63 ÷ 1,4 = 42,86 lít Chọn B ♦ Câu 25 Chọn đáp án D Chỉ có ý (a) sai phenol tan nước lạnh ⇒ Chọn D Câu 26 Chọn đáp án A Ta có phương trình ion thu gọn phản ứng là: (1) Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ (2) Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ (3) Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ (4) BaSO3 + 2H+ + SO42– → BaSO4 + SO2↑ + H2O (5) Ba2+ + 2OH– + 2NH4+ + SO42– → BaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O (6) Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ ⇒ Chọn A Câu 27 Chọn đáp án C Khi pứ với NaOH dư nhiệt độ áp suất cao, ta có pứ: ClH3NCH2COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O CH3COOC(Cl2)CH3 + 3NaOH → 2CH3COONa + 2NaCl + H2O HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O CH3COOCH2CH2Cl + 2NaOH → CH3COONa + NaCl + C2H4(OH)2 HOC6H4CH2OH + NaOH → NaOC6H4CH2OH + H2O CH3CCl3 + 4NaOH → CH3COONa + 3NaCl + 2H2O HCOOC6H4Cl + 4NaOH → HCOONa + C6H4(ONa)2 + NaCl + 2H2O ⇒ Chọn C Câu 28 Chọn đáp án D Xem học: ⇒ Thứ tự đúng: (4), (2), (5), (1), (3) Chọn D ♠ Câu 29 Chọn đáp án C Những phát biểu sai là: (4) Để tạo độ xốp số loại bánh dùng muối NH4NO3 (5) Kim cương tinh thể nguyên tử (6) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % K2O ⇒ Chọn C Câu 30 Chọn đáp án A Giả sử toàn Na → NaNO3 ⇒ nhiệt phân tạo thành NaNO2 ⇒ mNaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6 > 26,44 ⇒ Có NaOH dư + Đặt nNaNO2 = a nNaOHdư = b a b 0, 69a 40b 26, 44 ⇒ Ta có hệ: a 0,36 b 0,04 + Nhận thấy nHNO3 = 0,6 mol nNO3– = 0,36 mol ⇒ nN bay theo khí = 0,6 – 0,36 = 0,24 mol + Ta có nHNO3 pứ = nN/Cu(NO3)2 + nN bay theo khí = 2nCu + 0,24 = 0,56 mol ⇒ Chọn A Câu 31 Chọn đáp án D + X làm xanh dung dịch I2 ⇒ X Hồ tinh bột ⇒ Loại A + Y có pứ màu biure + dựa vào đáp án ⇒ Y lòng trắng trứng (protein) ⇒ Loại B + Z có pứ tráng bạc + dựa vào đáp án ⇒ Z glucozo ⇒ Loại C ⇒ Chọn D Câu 32 Chọn đáp án C (1) sai glucozo khơng có phản ứng thủy phân (3) sai fructozo khơng làm màu dung dịch brom (4) sai số mắt xích khác ⇒ đồng phân ⇒ Chọn C Câu 33 Chọn đáp án B Đặt nK2CO3 = nNaHCO3 = a nBa(HCO3)2 = b + Phương tình theo nHCl ⇒ a + 2a + 2b = 0,28 3a + 2b = 0,28 (1) + Phương tình theo NaOH ⇒ a + 2b = 0,2 (2) ⇒ Giải hệ (1) (2) ⇒ nK2CO3 = 0,04 nBa(HCO3)2 = 0,08 ⇒ nBaCO3 = 0,04 ⇒ m↓ = 7,88 gam ⇒ Chọn B Câu 34 Chọn đáp án B + Xét 0,5 mol X ⇒ ∑nOH– = 2nH2 ⇒ Với 0,25 mol X ⇒ ∑nOH– = 0,55 mol ⇒ nO/X = 0,55 mol ⇒ Nhận thấy nCO2 = nO = 0,55 mol Vì số C = số Oxi ⇒ ancol phải ancol no ⇒ nAncol = nH2O – nCO2 ⇒ nH2O = 0,25 + 0,55 = 0,8 mol ⇒ Bảo tồn O ⇒ nO2 = (0,55×2 + 0,8 – 0,55) ÷ = 0,675 mol ⇒ VO2 = 0,675 × 22,4 = 15,12 lít ⇒ Chọn B Câu 35 Chọn đáp án C Đặt nKOH = a nBa(OH)2 = b + Tại thời điểm nCO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO3 BaCO3 + Mà nBaCO3 = 0,8 mol ⇒ nKHCO3 = 1,8 – 0,8 = mol ⇒ Tại thời điểm cịn 0,2 mol BaCO3 dung dịch chứa: nBa(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol nKHCO3 = mol ⇒ Bảo toàn cacbon ⇒ ∑nCO2 = ∑nCO2 = 0,2 + 0,6×2 + = 2,4 mol ⇒ mdung dịch sau pứ = mCO2 + 500 – mBaCO3 mdung dịch sau pứ = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam 1.100 0,6.259 566, ⇒ ∑C%(KHCO3 + Ba(HCO3)2) = ≈ 45,11% ⇒ Chọn C Câu 36 Chọn đáp án D Al3 : 0, 23 mol Al : 0,17 mol Na : x mol H 2SO :0,4 mol 7,65 gam X NaNO 3:0,095 T + dd Z BaCl 0, mol BaSO mol A l O : 0,03 mol NH : y mol SO2 Do khí T chứa H2 → NO3- phản ứng hết → muối Z muối SO42- Khi cho Z phản ứng với NaOH tạo dung dịch chứa Na2SO4 : 0,4 mol NaAlO2: 0,23 mol Bảo toàn nguyên tố Na → x + 0,935 = 0,4.2 + 0,23 → x = 0,095 mol Bảo tồn điện tích Z → y = 0,4.2 - 0,23.3 - 0,095 = 0,015 mol Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =( 0,4.2 - 0,015- 0,015 ) : 2= 0,355 mol Bảo toàn khối lượng : mkhí = 7,65 + 0,095 85 + 0,4 98 - 0,23 27 - 0,015 18 - 0,4 96 - 0,095 23 - 0,355 18 = 1,47 gam Đáp án D Câu 37 Chọn đáp án C Ta có nCO2 = 0,25 mol, nH2O = 0,18 mol nAg = 0,12 mol X HCOOH : x Y Cm H 2m 2k O : y Z Cn H 2n 2k 2O4 : z với k = ∑π/Gốc hidrocacbon + Vì E có pứ trắng bạc ⇒ E chứa + PT theo nAg là: x + z = 0,06 mol (1) + Theo BTKL ta có: mE = mC + mH + mO ⇒ mO = 3,52 gam ⇒ nO = 0,22 mol ⇒ PT bảo toàn oxi ta có:2x + 2y + 4z = 0,22 mol (2) + Từ (1) (2) ⇒ y + z = 0,05 mol + Vì nCO2 – nH2O = 0,07 ⇒ ky + z = 0,07 0,05k + z = 0,07 ⇒ k = z = 0,02 mol ⇒ x = 0,04 mol y = 0,03 mol ⇒∑nCO2 = 0,04×1 + 0,03×m + 0,02×n = 0,25 mol 3m + 2n = 21 Giải pt nghiệm nghuyên ⇒ n = m = ⇒ Y CH2=CH–COOH T HCOO–CH2–CH2–OOC–CH=CH2 ⇒ Chất rắn thu gồm có: HCOOK : 0,06 CH CH COOK : 0,05 KOH : 0, 04 du ⇒ mRắn = 0,06×84 + 0,05×110 + 0,04×56 = 12,78 gam ⇒ Chọn C Câu 38 Chọn đáp án A Phản ứng tạo khí E Y kim loại nhóm A ⇒ Y Al D chứa chất tan ⇒ D chứa NaCl + Từ tỷ lệ mol 1:2 ⇒ Đặt nXCl2 = a nAlCl3 = 2a ⇒ Trong dung dịch D có ∑nCl– = 8a nNa2CO3 = 4a mol + G chứa muối nitrat ⇒ NaCl (D) pứ hết, tạo nAgCl↓ = 8a mol nNaNO3 = 8a mol n XCO3 : a n Al OH : 2a + Kết tủa 12 gam 12 X 60 a 78, 2a BTNT n CO2 :3a + BTKL: mdd G = mdd Na2CO3 + mdd B + mdd AgNO3 – mkết tủa – mCO2 8a 85 100 4a 106 120 200 12 143,5a 8a 44 3a 21, 9,884 a 0,05 mol 100 0,05.95.100 120 ⇒ X = 24 ⇒ X Mg ⇒ C% MgCl2 = = 3,985% ⇒ Chọn A Câu 39 Chọn đáp án A Vì X tetrapeptit Y Hexapeptit ⇒ Đặt công thức peptit X là: C4nH8n-2N4O5 = x mol Y C6nH12n-4N6O7 = y mol ⇒ x + y = 0,14 4x + 6y = 0,68 ⇒ x = 0,08 y = 0,06 + Đặt X có dạng: (Ala)a(Gly)(4-a) Y có dạng: (Ala)b(Gly)(6-b) ⇒ 4a + 3b = 20 + Vì a ≤ b ≤ nên ⇒ Chỉ có cặp a = 2, b = thỏa mãn yêu cầu Do X có 2Ala 2Gly; Y có 4Ala 2Gly + Giả sử X là: AlaAlaGlyGly ⇒ CTPT X C10H18O5N4 + Giả sử Y là: AlaAlaAlaAlaGlyGly ⇒ CTPT Y C16H28O7N6 n X 0,08 n 0,06 Y Ta có: + Từ tỉ lệ ta đặt nX = 4a nY = 3a ⇒ a = 0,012 mol ⇒ m = 0,048 × 274 + 0,036 × 416 = 28,128 gam ⇒ Chọn A Câu 40 Chọn đáp án A Chú ý tỉ lệ dung dich X phản ứng Gọi số mol ion Na+, NH4+, CO32- SO42- 100ml a, b, c, d mol Khi cho X tác dụng với HCl có CO32- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol Khi cho X tác dụng với BaCl2 thu BaCO3 BaSO4 → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH có NH4+ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol Bảo tồn điện tích dung dịch X → a = 0,1 + 0,1 -0,2 = 0,2 mol Vậy 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na+, 0,6 mol NH4+, 0,3 mol CO32- 0,3 mol SO42→ m = 0,6.23 + 0,6 18 + 0,3 60 + 0,3 96= 71,4 gam Đáp án A ... là: CH3COOCH3 H2NCH2COOH ⇒ Chọn D CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Câu 13 Chọn đáp án B Những chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam... ta có pứ: ClH3NCH2COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O CH3COOC(Cl2)CH3 + 3NaOH → 2CH3COONa + 2NaCl + H2O HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH C6H5Cl... thời điểm nCO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO3 BaCO3 + Mà nBaCO3 = 0,8 mol ⇒ nKHCO3 = 1,8 – 0,8 = mol ⇒ Tại thời điểm 0,2 mol BaCO3 dung dịch chứa: nBa(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol nKHCO3 = mol