CAN BANG OXI HOA KHU

BÀI TẬP ÔN TẬP KĨ NĂNG CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXY HOÁ – KHỬ Bài I: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron?Cho biết chất khử chất oxi hoá,chất khử H2SO4 + H2S S + H2O S + HNO3 H2SO4 + NO I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na + H2ONaOH + H2 P + KClO3 P2O5 + KCl NO2 + O2 + H2O HNO3 10 H2S + HClO3 HCl +H2SO4 Bài II:Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron(pư oxh-k có mơi trường)?Xác định chầt khử,chất oxi hố? Cu + H2SO4(đđ) CuSO4 + SO2 + H2O Al + H2SO4(đđ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeSO4 + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Zn + H2SO4(đđ) ZnSO4 + H2S + H2O Mg + H2SO4(đđ) MgSO4 + S + H2O 10 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O 11 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + NO2+ H2O 12 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 13 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 14 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 15 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 16 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 17 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 18 NaBr + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 19 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O 20 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 21 FeS2 + HNO3(l) Fe(NO3)3 + H2SO4 N2O + H2O (PP cân phản ứng OXH-K có mơi trường pp thăng electron:  Xác định mức oxi hố ngun tố  Viết q trình oxi hố,q trình khử  Tìm hệ số đồng thời cho chất khử,chất oxi hoá  Đặt hệ số cho chất khử,chất oxi hoá hệ số cho phân tử làm môi trường theo thứ tự: 1.Kim loại 2.Ntố chất oxi hố vế phải 3.Gốc axít Cân H nước Thí dụ:Cân phản ứng:- Xác định mức oxi hoá Fe0 + H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O -Viết q trình oxi hố,khử định hệ số x Fe0 - 3e = Fe+3 x S+6 + 2e = S+4 - Đặt hệ số cho chất khử,chất oxi hoá(bước 1.;2.) 2Fe0 + 3H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O - Cân môi trường(bước 3.): ta thêm vào vế trái phân tử H2SO4 để cân với gốc SO2- Fe2(SO4)3 có trongvế phải 2Fe0 + 6H2SO4(đđ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O - Cuối cân hiđrô nước 2Fe0 + 6H2SO4(đđ)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ) Bài III:cân phản ứng sau phương pháp thăng electron cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?Cho biết chất khử,chất oxi hố? KClO3 KCl + O2 HNO3 NO2 + O2 + H2O Bài IV: cân phản ứng sau phương pháp thăng electron cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?Cho biết chất khử,chất oxi hố? Cl2 + KOH KClO + KCl + H2O HNO2 HNO3 + NO + H2O KClO3 KClO4 + KCl S + NaOH Na2SO4 + Na2S + H2O NO2 + H2O HNO3 + NO NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O K2MnO4 + H2O MnO2 + KMnO4 + KOH NH4NO3 N2 + H2O NH4NO3 N2 + O2 + H2O 10 Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 + H2O Bài V: cân phản ứng sau phương pháp thăng electron ?Cho biết chất khử,chất oxi hoá? FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O2 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O Fe(CrO2) + O2 + Na2CO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 FeCuS2 + O2 Fe2O3 + CuO + SO2 As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO CuS + HNO3 Cu(NO3) + CuSO4 + NO2 + H2O 10 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (Thí dụ:cân phản ứng: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 - Xác định mức oxi hoá nguyên tố FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 -Viết cân trình: Fe+2 - 1e = Fe+3 2S-1 - 2x5e = 2S+4 O2 + 2x2e = 2O-2 -Tổ hợp lại làm hai trình tìm hệ số cho chất khử ,chất oxi hoá x Fe+2 + 2S-1 - 11e = Fe+3 + 2S+4 x O2 + 4e = 2O-2 -Đặt hệ số phản ứng OXH-K thông thường 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ) Bài VI: cân phản ứng sau phương pháp thăng electron ?Cho biết chất khử,chất oxi hoá? M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FeO+ HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M+ HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O MxOy+ HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Chú ý : -số oxi hoá đơn chất -Trong hợp chất: + Mức oxi hố hiđrơ ln = +1;của oxi ln -2 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm I(K,Na) ln = +1 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm II(Mg,Ca,Ba) Zn ln = +2 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm II(Al) ln = +3 +Fe(+2,+3) ; Cu(+2,(+1)) ; S(-2,+4,+6) ; N(-3,+1,+2,+3,+4,+5); Cl - Br(-1,+1,+3,+5,+7) ; Mn(+2,+4,+6,+7) ; Cr(+3,+6) PHẦN VẬN DỤNG PHẢN ỨNG OXY HOÁ KHỬ 1) Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch chứa AgNO 0,02M Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp : A 80,2% B 19,75% C 98,02% D 1,98% 2) Cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B : A 77,74% 22,26% B 48% 52% C 43,12% 56,88% D 75% 25% 3) Cho 5,6 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 gam muối V lít NO2 (đktc) Tính V A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít 4) Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO 3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X A 36% B 50% C 46% D 63% 5) Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X : A NH3 B N2 C NO D N2O 6) Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81g C 8,1 g D 1,35 g 7) Cho V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp sản phẩm Tính V A 11,2 lít B 10,08 lít C 5,6 lít D 8,4 lít 8) Hồ tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X : A S B SO2 C H2S D SO3 9) Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO dư thu V lít NO Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M dung dịch HCl dư thu V lít khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu Các khí đo điều kiện, xác định M A Mn B Cr C Fe D Al 10) Hoà tan 0,03 mol FexOy dung dịch HNO3 dư thấy sinh 0,672 lít khí X (đktc) Xác định X A NO2 B.NO C N2O D.Không xác định 11) Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO 4, H2O sản phẩm X Xác định X A S B SO3 C H2S D SO2 12) Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO lỗng dư thu 0,896 lít khí X sản phẩm khử Xác định X A NO B N2O C N2 D NO2 13) Hoà tan hết 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO3 vừa đủ thấy khí X sản phẩm khử Xác định X A N2O5 B N2O C NO2 D NO 14) Cho 2,4 gam Mg 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch B 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim loại Cho C vào dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít khí (đktc) Tính nồng độ Mol chất dung dịch A A 0,22M 0,02M B 2M 0,6M C 0,2M 0,06M D 0,44M 0,04M 15) Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm H CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn mol khí B A 9,318 lít B 28 lít C 22,4 lít D 16,8 lít 16) Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X sản phẩm khử Xác định X A N2O B NH3 C N2 D NO 17) Cho 0,96 gam Cu tác dụng hết với HNO3 dư thu 0,224 lít khí X (đktc) X A NO B N2O C NO2 D N2 18) Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hố trị không đổi (MS) tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư 11,2 lít SO2 (đktc) Xác đinh M A Zn B Mn C Cu D Mg 19) Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, hồ tan 3,9 gam A HNO3 loãng dư thu 1,12 lít khí X Xác định X A N2 B N2O C NO2 D NO 20) Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Xác định kim loại A Cu B Al C Fe D Mg 21) Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO3 dư thấy 2,24 lít NO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính m? A 20,88 g B 118,32g C 78,88 g D 13,92 g 22) Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO thấy tạo 1,008 lít NO 0,112 lít NO (các khí đktc) Tính số mol chất A 0,04 mol B 0,03mol C 0,02 mol D 0,01 mol 23) Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy 6,72 lít SO2 (đktc) Tính a ? A 22,4 g B 25,3g C 56 g D 11,2 g 24) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO dư thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V A 2,24 lít B 3,36lít C 4,48 lít D 5,6 lít 25) Hồ tan 9,4 gam đồng bạch (Hợp kim Cu-Ni, giả thiết khơng cịn tạp chất khác) dung dịch HNO loãng dư tạo 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Thành phần % khối lượng Cu hợp kim (cho Cu=64; Ni=59) A 27,23% B 69,04% C 25,11% D 74,89% 26) Oxi hoá 5,6 gam sắt thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 phần Fe cịn dư Hồ tan hồn tồn A HNO dư thấy V lít hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 (đktc) có d/H2=19 Tính V A 0,896 lít B 1,344 lít C 0,672 lít D 0,448 lít 27) Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (khơng có khơng khí) Hoà tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính V A 16,8 lít B 39,2 lít C 11,2 lít D 33,6 lít 28) Hỗn hợp X gồm kim loại A, B đứng trước hiđro có hố trị khơng đổi hợp chất Chia m gam hỗn hợp X thành phần Phần tan hoàn toàn dung dịch gồm HCl, H 2SO4 lỗng tạo thành 2,24 lít H (đktc) Phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) Tính V A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít 29) Khử m gam Fe2O3 H2 thu 2,7 gam nước hỗn hợp A gồm chất Hoà tan A dung dịch HNO dư V lít NO (đktc) Tính V A 5,6 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít 30) Hồ tan hết 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO sinh đem oxi hố hết thành NO sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi (đktc) tham gia vào phản ứng trình A 6,72 lít B 5,04 lít C 10,08 lít D 4,48 lít 31) Nung nóng 16,8 gam bột sắt khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hết m gam X H 2SO4 đặc nóng dư 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m : A 24 g B 20 g C 26 g D 22 g 32) Cho khí H2 qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 20,88 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,39 mol NO2 Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? A 54,18 g B 27,09 g C 108,36 g D 81,27 g 33) Đốt cháy 16,2 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) bình khí chứa 0,15 mol oxi Chất rắn thu cho tan dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn, xác định M A Al B Zn C Mg D Fe 34) Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS MS (M có hố trị khơng đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thấy sinh 13,216 lít hỗn hợp khí NO2, NO có khối lượng 26,34 gam Xác định M A Cu B Zn C Mg D Pb 35) Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO nồng độ b (Mol/l) đun nhẹ thu dung dịch B 3,136 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO 2, NO có tỉ khối so với H 20,143 Giá trị a, b là: A 1,05 B 46,08 7,28 C 23,04 1,28 D 52,7 2,19 36) Cho khí CO qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lít NO2là sản phẩm khử (đktc) b gam muối Tính b? A 16,0 g B 36,0 g C 24,2 g D 48,4 g 37) Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,785 mol NO2 Tính giá trị a? A 11,76 g B 11,48 g C 8,34 g D 24,04 g 38) Hỗn hợp A gồm Al Fe Nếu hoà tan hết 11 gam A dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 8,96 lít khí (đktc) cịn hồ tan hết 5,5 gam A H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí (đktc) Xác định V A 4,48 lít B 5,04 lít C 8,376 lít D 3,584 lít 39) Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3dư thấy 2,24 lít NO (đktc) Tính m khối lượng HNO3 phản ứng ? A 10,08 g 40,32 g B 10,8 g 40,32 g C 10,8 g 34,02 g D 10,08 g 34,02 g 40) Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe, Fe 2O3 nung nóng thu khí B hỗn hợp D gồm chất Cho B qua nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hoà tan D H2SO4 đặc nóng dư thấy tạo 0,18 mol SO2 24gam muối Xác định % số mol Fe, Fe2O3 hỗn hợp ban đầu? A 75% ; 25% B 45% ; 55% C 80% ; 20% D 50% ; 50% 41) Hỗn hợp A gồm kim loại (đều có hố trị khơng đổi, đứng trước hiđro dãy hoạt động không tác dụng với nước) Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư, lấy lượng Cu thu cho phản ứng hết với dung dịch HNO dư thu 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho lượng A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3lỗng thu V lít N2 (đktc) Tính V? A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít 42) Hồ tan hồn tồn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất khí NO sinh oxi hố thành NO sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Biết số mol oxi tham gia vào phản ứng q trình 0,15 mol Tính m? A 20,88 g B 162,4 g C 13,92 g D 139,2 g 43) Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết X dung dịch HNO dư thấy 0,56 lít (đktc) khí NO Giá trị m ? A 2,52 g B 2,32 g C 2,62 g D 2,22g 44) Oxi hoá 16,8 gam Fe thu 21,6 gam hỗn hợp oxit sắt Cho hỗn hợp oxit tác dụng hết với HNO lỗng sinh V lít NO (đktc) Tính V A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít 45) Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO dư thấy thoát 2,24 lít NO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng? A 4,69 mol B 0,64 mol C 3,16 mol D 0,91 mol 46) Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dung dịch HCl dư thấy thoát 11,2 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu A 16,2 g 21,7 g B 31,4 g 6,5 g C 10,8 g 27,1 g D 5,4 g 32,5 g 47) Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit Hồ tan X HNO3 đặc nóng dư thấy 0,05 mol khí NO2 Xác định m số mol HNO3 tham gia phản ứng? A 5,6 g ; 0,26 mol B 7,6 g ; 0,335 moL C l5,6 g ; 0,35 mol D g ; 0,26 mol 48) Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dung dịch HNO loãng thu 5,6 lít khí khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp là: A 32,4 g B 16,2 g C 19,2 g D 35,4 g 49) Hoà tan hoàn toàn m gam Xementit (Fe 3C) dung dịch HNO3 loãng dư thấy sinh 35,84 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khí hố nâu khơng khí Xác định giá trị m A Không xác định B.81 g C 54 g D 8,1 g 50) Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lít NO2 (đktc) Tính m? A 18,08 g B 9,76g C 11,86 g D 16,0 g 51) Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư tạo 0,4 mol H cịn hồ tan HNO3 lỗng dư 0,3 mol NO Xác định kim loại M A Al B Cu C Cr D Mg 52) Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng a mol oxi Để khử hoàn toàn hỗn hợp X Fe cần b mol nhôm Tỉ lệ a:b bằng: A 0,75 B C 1,25 D 1,5 53) Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp Fe 2O3, CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan chất rắn A sau phản ứng dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 Tính tỉ khối B so với Hiđro? A 17 B 21 C 19 D 23 54) Trộn 0,81 gam bột nhôm với hỗn hợp X gồm Fe 2O3, CuO thực phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hết chất rắn Y sau phản ứng dung dịch HNO3 dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 theo tỉ lệ mol 1:3 Tính V A 13,44 lít B 2,24lít C 1,344 lít D 0,896 lít 55) Hồ tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dung dịch HNO dư thấy sinh V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V A 86,4 lít B 19,28lít C 8,64 lít D 13,44 lít 56) Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO đặc nóng dư tạo NO2 sản phẩm khử Tính thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc) A 14,2 lít B 51,52lít C 42,56 lít D 44,8 lít 57) Đốt cháy hồn tồn V1 lít NH3 bình kín chứa V2 lít O2, khí NO sinh tiếp tục bị oxi hố hồn tồn oxi dư Hỗn hợp khí bình sau phản ứng hấp thụ hết nước nhận thấy khơng có khí Các khí điều kiện Tỉ lệ V 2: V1 bằng? A B 2,5 C 0,5 D 58) Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hố trị khơng đổi, đứng trước hiđro thành phần Phần tan hết dung dịch HCl dư tạo thành 1,792 lít H2 (đktc) Phần nung oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m : A 1,8 g B 3,12g C 1,56 g D 2,2 g ... chất -Trong hợp chất: + Mức oxi hố hiđrơ ln = +1;của oxi ln -2 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm I(K,Na) ln = +1 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm II(Mg,Ca,Ba) Zn ln = +2 + Mức oxi hố ngun tố PNC nhóm II(Al)... 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO sinh đem oxi hố hết thành NO sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi (đktc) tham gia vào phản ứng trình A 6,72 lít B 5,04... m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất khí NO sinh oxi hoá thành NO sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Biết số mol oxi tham gia vào phản ứng q trình 0,15 mol Tính m? A 20,88