Đang tải... (xem toàn văn)
Biết khi cho dư lần lượt các chất vào dung dịch Br2 trong CCl4 và không chiếu sáng thì A, B, C, D làm mất màu nhanh, E làm mất màu chậm, còn F không làm mất màu dung dịch Br2.. B, C là đ[r]
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP HUYỆN TUY PHƯỚC NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian 150 phút ( không kể thời gian giao đề ) Ngày thi : 03/8/2017 Bài 1: ( 2.0 điểm ) Hãy chọn chất A, B , C , … thích hợp viết phương trình hóa học minh họa chuỗi chuyển hóa sau ( Ghi rõ điều kiện phản ứng có ) X (1) A (2) B (3) C (7) C6 H12 O7 (4) D (5) E (6) F (8) G Biết X chất khí, A polime thiên nhiên D phản ứng với Na kiềm E phản ứng với kiềm không phản ứng với Na G F hợp chất chứa Na Hướng dẫn giải Khí cacbonic (1) Tinh boät (2) Gluxit (3) Ancol etylic (4) Axit axetic (5) Metyl axetat (6) Natri axetat (7) C6 H12O7 (8) Natri etylat Hướng dẫn giải (1) 6nCO2 + 5nH2O clo asrofin (C6H10O5)n + 6nO2 H ,t (2) (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 (3) C6H12O6 enzim ⃗ (4) C2H5OH + O2 2C2H5OH + 2CO2 men (5) CH3COOH + CH5OH CH3COOH + H2O 4d H2 SO o t (6) CH3COOCH5 + NaOH CH3COOC2H5 + H2O t CH3COONa + C2H5OH (7) C6H12O6 /NH3 AgNO t0 + Ag2O C6H12O6 + 2Ag t0 Hoặc: CH2OH – [CHOH]4 – CHO+ 2AgNO3 + 2NH3 +H2O CH2OH – [CHOH]4 – COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 C2H5ONa + H2 (8) C2H5OH + Na Bài 2: ( 2.0 điểm ) Hỗn hợp A gồm BaO , FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư dung dịch D phần không tan Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Hướng dẫn giải Fe NaOH dö CO dö E Phần không tan : FeO, Al2O3 dư Al O dö BaO FeSO4 dd KMnO4 O dư SO4 loãng dư hh A FeO H2 G : Fe H2 dd H SO dö Al O NaAlO2 CO2 dö dd D : Al(OH )3 Ba(OH )dư Vì E tan phần nên E gồm : Fe Al2O3 dư dd D: NaAlO2 BaO + H2O Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + 2CO2 dư + 4H2O FeO + CO dư t Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Fe + CO2 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH dư Fe + H2SO4 loãng , dư FeSO4 + H2 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 Bài 3: ( 2.0 điểm ) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt sau phương pháp hóa học: NaCl, NH4Cl, NaOH, MgSO4, FeCl3 , FeSO4 - Trích chất cho vào ống nghiệm làm mẫu thử Nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử + NH4Cl có khí mùi khai NaCl + NH3 NH4Cl + NaOH + H2O + MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH + FeSO4 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ ngồi khơng khí Fe(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 + FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH - + 3NaCl Cho dung dịch FeCl3 vừa nhận biết vào mẫu thử lại + NaOH tạo kết tủa nâu đỏ 3NaCl + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl + Không có tượng NaCl Bài 4: ( 2.0 điểm ) Hòa tan 4,95 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe R ( R có hóa trị không đổi ) dung dịch HCl dư, thu 4,032 lít khí H2 Mặt khác hịa tan 4,95 gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít hỗn hợp khí B gồm NO, N2O có tỉ khối so với H2 20,25 Biết thể tích khí đo đktc Tìm tên kim loại phần trăm khối lượng hỗn hợp A Hướng dẫn giải Gọi x = nFe , y = nR có 4,95 gam hỗn hợp A, M KL mol R có hóa trị n khơng đổi Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) x M + nHCl FeCln + y x Theo pt 1,2: x n mol H2 ( 2) ny mol ny 4, 032 0,18 x ny 0,36 ( I ) 22, Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO N2O ta có : n NO 44 – 40,5 = 3,5 30 40,5 n N2 O 40,5 – 30 = 10,5 44 (1,344:22, ) 0, 015 mol n CO 3,5 n NO 13 n CO2 10,5 n N2O (1,344 ; 22, ) 0, 015 0, 045 mol Vì HNO3 dư nên muối Fe thu Fe3+ 9Fe + 34HNO3 Fe (NO3)3 x 27M + NO + 34nHNO3 y Theo pt 3,4 : 27 M (NO3)n + 17 H2O (3) x + nNO + 3N2O mol + 3nN2O ny 27 x ny 0,015 3x ny 0, 405 ( II ) 27 + 17n H2O (4) mol x 0,045 Từ I ,II (*) ny 0,27 Mà: 56x + My =4,95 (**) Từ*, * * My 2,43 My 2,43 M 9n ny 0,27 Với n = M = 27 g/mol Vậy R nhôm ( Al) Cách 2: Gọi x = nFe , y = nR có 4,95 gam hỗn hợp A, M KL mol R có hóa trị n khơng đổi nH 4, 032 0,18 mol ; nh2 22, ( NO N 2O ) 1,344 0, 06 mol 22, Fe2+ + 2e Fe x → 2x Rn+ + ne R y → ny H2 2H+ + 2e 0,36 ← 0,18 mol Bảo toàn số mol electron 2x + ny = 0,36 (I) Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO N2O ta có : n NO 44 – 40,5 = 3,5 30 40,5 n N2 O 44 40,5 – 30 = 10,5 (1,344:22, ) 0, 015 mol n CO 3,5 n NO 13 n CO2 10,5 n N2O (1,344 ; 22, ) 0, 015 0, 045 mol Vì HNO3 dư nên muối Fe thu Fe3+ Fe3+ + 3e Fe x → 3x Rn+ + ne R y → ny NO N+5 + 3e 0,045← 0,015 mol N2O 2N+5 + 8e 0,36← 0,045 mol Bảo toàn số mol electron 3x + ny = 0,12 (II) Từ (I), (II) x = 0,045 ny = 0,27 (*) Mà : 56x + My = 4,95 My = 2,43 (**) My 2,43 M 9n 0,27 Từ (*), (**) ny Với n = M = 27 g/mol Vậy R nhôm ( Al) Bài 5: ( 2.0 điểm ) Nhúng kim loại kẽm nặng 9,1 gam vào dung dịch FeSO4 Sau thời gian lấy rửa nhẹ làm khô, cân lại thấy kim loại nặng 8,2 gam Tiếp tục cho tác dụng với HCl dư Hỏi sau phản ứng kết thúc , khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng thêm gam ? Hướng dẫn giải Gọi x số mol Zn phản ứng Zn + FeSO4 x ZnSO4 + Fe x mol Ta coù : m 65x 56 x 9,1 8,2 0,9 x 0,1 mol Cho kẽm sau phản ứng tác dụng với HCldư xảy phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,04 Fe + 2HCl 0,04 mol FeCl2 + H2 0,1 0,1 mol Khối lượng Fe bám vào kẽm mFe 0,1 56 5,6 gam 2,6 0,04 mol 65 8,1 ( 0,14 ) 7,82 gam mZn 8,2 5,6 2,6 gam nZn Vậy m bình HCl Bài 6: ( 2.0 điểm ) Một loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% hiệu suất điều chế H2SO4 90% khối lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Hướng dẫn giải o t 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 ( FeS2 O5 V 450 500o C 2SO2 FeS2 120 (g) ?x( ) x 2SO3; SO3 +H2O 90% H2SO4 ) H2SO4 196 (g) 98( tấn) 98 120 60 taán 196 H % 90% mFeS2 Vậy m quặng SO3 H2SO4 60 200 90% 200 pỉit cần dùng 96% 69, 44 taán Bài 7: ( 2.0 điểm ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt FexOy ( điều kiện khơng có khơng khí ) thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí H2 ( đktc ) cịn lại phần khơng tan Z Hịa tan ½ lượng Z dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy có 13,44 lít khí SO2 ( đktc ) Biết phản ứng xảy hồn tồn Hãy tính khối lượng Al2O3 Y xác định công thức oxit sắt Hướng dẫn giải 8, 13,44 0,375 mol ; nSO2 ( Z ) 1,2 mol 22, 22,4 Y tác dụng với NaOH chất rắn Y gồm : Fe , Al2 O3 , Al dư ; Z : Fe nH2 o 3FexOy + 2yAl t 3x Fe + yAl2O3 Al + NaOH + H2O 0,25 NaAlO2 + H2 0,375 mol ( Hoặc : NaOH + Al + 2H2O Na[Al(OH)3] + H2 ) NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH 2Fe + H2SO4 đặc 0,8 o t Fe2SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 1,2 mol mAl2O3 92,35 ( 0,8 56 0,25 27 ) 40,8 gam 40,8 0, mol 102 Theo ĐLBT nguyên tố O : nAl2O3 nO ( FexOy ) nO ( Al2O3 ) 3.0, 1,2 mol x nFe 0,8 y nO 1,2 Vậy CTPT oxit sắt Fe2O3 Bài 8: ( 2.0 điểm ) Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu lượng khí X Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Hướng dẫn giải o t MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,8 0,8 mol NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH 0,8 1,6 0,8 mol 0,8 69,6 0,8 mol; nNaOH 0,5 mol 87 0,8 Xeùt ( nCl2 ) ( nNaOH ) Tính theo nCl2 nNaOH dư 1,6 0, mol nMnO2 0,8 CM dd NaCl CM dd NaClO 1,6 M 0,5 0,4 CM dd NaOH dö 0,8 M 0,5 Vậy: Bài 9: ( 2.0 điểm ) Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F có cơng thức phân tử C4H8 Biết cho dư chất vào dung dịch Br2 CCl4 không chiếu sáng A, B, C, D làm màu nhanh, E làm màu chậm, cịn F khơng làm màu dung dịch Br2 B, C đồng phân hình học B có nhiệt độ sơi cao C Khi hiđro hóa A, B, C cho sản phẩm Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất A, B, C, D, E, F Hướng dẫn giải A, B, C, D làm màu nhanh dung dịch Br2 nên chúng anken E làm màu chậm dung dịch Br2 nên E monoxicloankan vòng cạnh F không làm màu dung dịch Br2 nên F xiclobutan B, C đồng phân hình học mà B có nhiệt độ sơi cao C nên B đồng phân cis, C đồng phân trans Hiđro hóa A, B, C cho sản phẩm nên A, B, C có mạch cacbon CTCT tên gọi chất là: A: CH2 = CH – CH2 – CH3 (but-1-en) ; B: C: CH3 CH3 CH = CH CH = CH H H H (cis-but-2-en) D: CH2 = C – CH3 CH3 (metylpropen) H CH3 CH3 (trans-but – 2-en) E: CH2 - CH – CH3 CH2 (metylxiclopropen) F: CH2 CH2 CH2 CH2 ( xiclobutan) Chỉ hoang mang hay lạc lõng rồi? Xã hội tri thức, thi 30 điểm trượt NV1 Mới học xong lớp thi hỏi không thi 30 điểm trượt NV1??? Rất cảm ơn người thầy đề có tâm !!!! ... CH2 CH2 ( xiclobutan) Chỉ hoang mang hay lạc lõng rồi? Xã hội tri thức, thi 30 điểm trượt NV1 Mới học xong lớp thi hỏi không thi 30 điểm trượt NV1??? Rất cảm ơn người thầy đề có tâm !!!! ... X Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Giả thi? ??t thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Hướng dẫn giải o t MnO2 + 4HCl đặc