NaOH tác dụng với HCl B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 và Na2CO3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia[r]
TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu Phát biểu sau khơng kim loại kiềm: A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng lớn, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 + Câu Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar 2+ 3+ C Ca , Al , Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R là: A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na trong: A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau không kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử : A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dd NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực : A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl : A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot Trang Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 23 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 24:Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 26: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ : A K+ B ClC S2D P339 2 6 Câu 29: Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton : A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 32:Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ H2CO3 B CO32- + H+ HCO–3 C CO32- + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- Na 2SO4 Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O NO2 O2 Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách : A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dd NaCl có ngăn B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn D A,C Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH + H2O NaOH + H2 Nước đóng vai trị ? A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 37: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A quì tím, dd AgNO3 B Phenolftalêin C q tím, thử lửa dây Pt D Phenolftalein, dd AgNO3 Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe Trang C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 40: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 41: Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn Câu 41: Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 43: Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Không thấy có tượng xảy rA Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất tất cả các kim loại vì: Trong cùng chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ Chỉ cần mất điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất Chọn phát biểu đúng A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3, Câu 46:Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước B Kiềm oxi C Kiềm hiđro D Muối Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH B 2NaOH 4Na + O2 + 2H2O 2Na + O2 + H2 C 2NaOH D 4NaOH 2Na + H2O2 2Na2O + O2 + H2 Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3 Câu 49: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 50: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 51 Nhận định sau khơng với nhóm IIA : A to sơi, to nóng chảy biến đổi khơng tn theo qui luật B to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần Câu 52 Từ Be Ba có kết luận sau sai : A Bán kính ngun tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần C Điều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần Câu 53 Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Be B Mg C Ca D Sr Câu 54 Công dụng sau CaCO3: A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn Câu 55 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi trong: A Sủi bọt dung dịch B DD suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D DD suốt sau có ↓ Trang Câu 56 Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : to A Ca(HCO3)2 B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O to C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 CaO + CO2 Câu 57 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 58 Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng : A HNO3 đđ B H2SO4 C dd NaOH D HCl Câu 59 Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại : A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe Câu 60 Có chất bột màu trắng : CaCO3 , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng : A H2O , dd AgNO3 B H2O , dd NaOH C H2O , CO2 D.ddBaCl2, ddAgNO3 Câu 61 Dùng hợp chất để phân biệt mẩu kim loại : Ca, Mg, Cu: A H2O B dd HCl C dd H2SO4 D dd HNO3 Câu 62 Cho dd không màu Na2CO3, NaCl , AlCl3 dùng dung dịch sau để phân biệt hết dd : A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Na2SO4 D CaCl2 Câu 63 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Cả A,B,C Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH(to) có khí mùi khai thoát rA X : A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 Câu 65 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca 2+ 2+ Câu 66 Trong cốc có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d Câu 67 Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình : CaCO3 CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng: A Tăng to B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu 68 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 Câu 69 Nước cứng nước : A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+ C Không chứa Ca2+ , Mg2+ D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO 3 Câu 70 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 : A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP Câu 71 Để làm mềm NCTT dùng cách sau : A Đun sôi B Cho dd Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 72 Dùng dd Na2CO3 loại nước cứng nào: A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại Câu 73 Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng Câu 74 Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA : A Đpdd B Đpnc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 75 Gốc axit sau làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 76 Cho kim loại : Be, Mg, Cu, Li, NA Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D Trang Câu 77 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B K C Be D Ca Câu 78 Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 79Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II, phát biểu sai: A.Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử ngun tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần Câu 80 Hãy chọn đáp án sai: Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 CaO + CO2 + 178 KJ Để thu nhiều CaO ta phải : A hạ thấp nhiệt độ nung B Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C tăng nhiệt độ nung D Cả b c 2 Câu 81 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s 3p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 Câu 82 Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B C Câu 83 Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 Câu 84 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 85 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) câu sau nói Bari sai: A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ mạnh D Bazơ yếu Câu 86 Thông thường bị gãy tay, chân người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C.2CaSO4.H2O D.CaCO3 Câu 87 Phản ứng sau Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 88 Hãy chọn dáp án đúng? Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng tồn phần Câu 89 Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cách điện phân Câu 90 Hãy chọn đáp án đúng? Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Câu 91 Hãy chọn đáp án đúng? Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 92 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 93 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? A Khí H2 B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 Câu 94 Hãy chọn đáp án đúng? Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? A pH = B pH < C pH > D Không xác định Câu 95 Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khoáng chất tương ứng là: Trang A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 96 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không A Số e hoá trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 97 Điều sau không với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C Ion Ca khơng thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu 98 Trong phản ứng CO32- + H2O HCO3- + OH- Vai trò CO32- H2O A CO32- axit H2O bazơ B CO32- bazơ H2O axit 2C CO3 lưỡng tính H2O trung tính D CO32- chất oxi hố H2 chất khử Câu 99 Nhận xét sau khơng A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 100 Mô tả ứng dụng Mg không A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 101: Trong Các pháp biểu sau độ cứng nước Khi đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn pháp biểu đúng: A Chỉ có B (1), (2) (4) C (1) (2) D Chỉ có Câu 102: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 103: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất Câu 104 Dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 105 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl Câu 106 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+ ) (1) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- → MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4) Câu 107 Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA A Cấu hình e hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 108 Câu sau nước cứng khơng ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- v SO42- Cl- nước cứng tồn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+ C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời Trang Câu 109 Nước tự nhiên nước? A.có tính cứng tạm thời B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D mềm t Câu 110 Cho Phương trình Ca( HCO3 ) CaCO3 CO2 H O Phản ứng giải thích o (1) Tạo lớp cặn ấm đun nước (2) Xâm thực nước mưa vào núi đá vôi (3) Tạo thạch nhũ hang động đá vôi A (1) (2) B (2) C (3) D (1) (3) Câu 111.Thạch cao dùng để đúc tượng A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên Câu 112 Trong số chất cho đây, chất có độ tan nhỏ ? A.CaSO4 B CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2 Câu 113.Chất cho không dùng để làm mềm nước cứng ? A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.Na3PO4 D.Ba(OH)2 Câu 114 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồn tan chất sau A.Ca(HCO3)2, MgCl B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4 Câu 115 Dãy ion sau tồn dung dịch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32C Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu 116.Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn:NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 A.Dùng nước, dung dịch HCl B.Dùng quỳ tím khí CO2 C.Dùng khí CO2, dung dịch HCl D.Dùng nước khí CO2 Câu 117 Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 A.Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B.(NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D.CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 118.Kết luận sau không với nhôm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu 119 : Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm t0 A 4Al + 3O2 2Al2O3 B Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O t0 C 2Al + 2NaOH + 2H2O D 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2NaAlO2 + 3H2 Câu 120: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH Câu121 : Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C c điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 122: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lướng tính D bazơ Câu 123: Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 124 : Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3 Câu 125 : Chất khơng có tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 126: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Câu 127: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 128: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch Trang A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 129: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là? A B C D Câu 130: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 131 Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 132 Chất vừa tdv dd NaOH, vừa tdv dd HCl là: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 133 Phản ứng nhiệt nhôm là: A pư nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3 Câu 134 Khi nhỏ vài giọt dd Al2(SO4)3 vào dd KOH, thấy A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, sau tan C khơng có tượng xảy D có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan Câu 135 Khi dẫn CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) NH3 vào dd AlCl3 từ từ đến dư, thấy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần D khơng có tượng xảy Câu 136 Khi thêm dần dd HCl vaò dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) dd NaOH vào dd AlCl3 đến dư, thấy A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau tương tự B.hiện tượng xảy hoàn toàn khác C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau khác D tượng xảy tương tự Câu 137 Cho chất rắn sau: CaO, MgO, Al2O3, Na2O đựng lọ nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử dd NaOH, CO2 nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Câu138 Thuốc thử để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D dd NaHCO3 Câu139 Dd NaOH không tác dụng với tất chất dãy sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2 C SO2, Al, Cl D CO2, K2CO3, HCl Câu 140 Chất sau khơng làm xanh nước quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 141 Không thể phân biệt dd NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng lọ nhãn thuốc thử: A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd NH3 D dd Sr(OH)2 Câu 142 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan A Cho từ từ dd natri aluminat vào dd HCl B Cho từ từ dd KOH vào dd nhôm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dd AlCl3 vào dd NH3 Câu 143 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt chất rắn: NaCl, CaCl MgCl2 đựng ba lọ riêng biệt: A dùng H2O, dùng dd H2SO4 B dùng H2O, dùng dd NaOH, dùng dd Na2CO3 C dùng H2O, dùng dd Na2CO3 D dùng dd HCl, dùng dd Na2CO3 Câu 144 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, dùng hóa chất sau: A dd NaOH Na B dd Ba(OH)2 C Ba D dd Ba(OH)2 Ba Câu 145 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 dùng kim loại sau: A K B Ba C Rb D Mg Câu 146 Nhóm chất gồm chất điều chế trực tiếp nhôm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 147 Nung hỗn hợp gồm Cr2O3, Fe3O4 Al dư thu chất rắn A A gồm: A Cr2O3, Fe, Al2O3 B Cr, Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Cr, Al2O3 D Cr, Fe, Al Câu 148 Hóa chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3, Fe2O3, SiO2: A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 149 Trong trình sản xuất Al từ quặng boxit, người ta hịa tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm: Trang (1) tiết kiệm lượng; (2) giúp loại tạp chất thường lẫn quặng boxit Fe 2O3 SiO2; (3) giảm bớt tiêu hao cực dương ( cacbon) bị oxi sinh oxi hóa; (4) tạo hh có tác dụng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí; (5) tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Các ý là: A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 150 Ưng dụng nhơm dựa tính chất hóa học A Làm dây cáp dẫn điện dụng cụ đun nấu B Chế tạo hợp kim làm máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ C Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại D Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất Câu 151 Chất không có tính lưỡng tính là A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 152 Dung dịch làm quỳ tím đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Natrialuminat D AlCl3 Câu 153 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 154 Câu 155 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Al B BaCO3 C giấy quỳ tím D Zn Câu 156 Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa MgSO4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho CO dư qua B nung nóng thu chất rắn là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 157 Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2 (hoặc Al + 3H2O + NaOH Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng là: A Al B H2O C NaOH D Cả nước NaOH Câu 158 Mô tả không phù hợp với nhôm là A Ở thứ 13, chu kì 3, nhóm IVA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 159 Mơ tả chưa xác tính chất vật lí nhơm A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu 160 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A dược chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 161 Cho hh gồm BaO, FeO, Al2O3 có tỷ lệ mol 1:2:1 vào nước dư chất rắn A dẫn H2 có dư qua A nhiệt độ cao chất rắn B B chứa A Fe B Al Fe C Fe Al2O3 D FeO Câu 162 Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) tác dụng với dung dich chứa b mol HCl.Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng : A a=b B a=2b C b < 4a D b < 5a Câu 163 Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa A a> 4b B a y B x < y Cx=y D x < 2y Câu 165 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1.Số phân tử HNO3 bị khử pư sau cân A 30 B 36 C D 15 Câu 166.Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N0 Hệ số nước pư cân là: A 10; B 12 C 18; D 20 Câu 167 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N-3 Số phân tử HNO3 không bị khử pư cân là: A 24 B 27 C D 36 Câu 168 Cho chất sau: NaOH, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl Số cặp chất có phản ứng với ? A B C D Trang Câu 169 KL Al khử S+6 H2SO4 thành S-2.Tổng hệ số sản phẩm pư sau cân pt là: A 19 B 20 C 21 D 22 Câu 170 Để tách riêng muối từ hh rắn: NaCl, MgCl2, AlCl3, cần dùng thêm: A Dd NaOH, dd HCl B Dd NaOH, CO2, dd HCl C dd NH3, dd HCl D ddNH3, ddNaOH, ddHCl Câu 171 Có mẫu boxit dùng sx nhơm lẫn Fe2O3 SiO2, để lấy nhôm tinh khiết từ mẫu boxit ta dùng: A dd NaOH, CO2 B dd NaOH, dd HCl C dd NaAlO2, CO2 D dd HCl, H2O Câu 172 Xác định phát biểu không trình điện phân sản xuất Al đây? A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3 2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 B Không điện phân nóng chảy muối clorua nhơm AlCl3 hợp chất cộng hóa trị dễ bị thăng hoa C Al thu cực dương bình điện phân D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hóa khơng khí Câu 173: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 174: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn Câu 175: Có chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A Nước B Axit clohiđric C Axit sunfuric loãng D Dung dịch NaOH Câu 176: Có dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 Câu 177: Có chất bột: AlCl3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch CuSO4 D dung dịch AgNO3 Câu 178: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Câu 179: Cho dung dịch NH3, khí CO2, dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch Na2CO3 a Các chất dùng để tạo kết tủa nhôm hiđroxit từ nhôm clorua: A NH3; HCl; Na2CO3 B CO2; HCl; NH3 C Na2CO3; NH3; KOH D KOH, Na2CO3; CO2 b Các chất dùng để tạo kết tủa nhôm hidrôxit từ Natri aluminat: A HCl; CO2 B NH3; Na2CO3 C KOH; Na2CO3 D NH3; CO2 Câu 180: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 181: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 182: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Ca(HCO3)2 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D AlCl3 Câu 83 : Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO,Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 184: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A (NH4)2CO3 B BaCO3 C BaCl2 D NH4Cl Câu 185 Giải thích để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng chảy là: A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 hợp chất cộng hố trị nên khơng nóng chảy mà thăng hoa Trang 10 C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Câu 186 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 187 Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, dễ dàng electron tạo ion M3+ có cấu hình khí Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 188: Những nguyên tố nhóm IA hệ thơng tuần hồn xếp từ xuống theo chiều tăng dần của: A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sơi D số oxi hóa Câu 189 Cho gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M kim loại M là? A Li B Cs C K D Rb Câu 190 Cho 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu là? A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2% Câu 191 Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y a hỗn hợp X gồm: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs b thể tích HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là: A.200ml B 250ml C 300ml D 350ml Câu 192 Cho 3,9 gam K vào nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 193 Cho hỗn hơp Na Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H2SO4 20% thể tích H2 (đktc) A 4,57 lít B 54,35 lít C 49,78 lít D 57,35 lít Câu 194 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84 gam kim loại catot Cơng thức hóa học muối A LiCl B.NaCl C KCl D RbCl Câu 195 Cho 1,36 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm nhóm IA tác dụng hết với nước thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Đó hai kim loại kim loại sau A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 196 Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu dung dịch X dung dịch X vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH Quan hệ a b A a > b B b > 2a C a = b D b < 2a Câu 197 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chưa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu khí X dung dịch Y cho dư nước vôi vào dung dịch Y thấy xuất m gam kết tủa biểu thức liên hệ m với a b A m = 100(2b – a) B m = 56(2a – b) C m = 100(a – b) D m = 197(a + b) Câu 198 Dung dịch NaOH 20% (D = 1,22 g/cm ) có nồng độ mol ion A 0,061 B 0.61 C 6,1 D 12,2 + Câu 199 Trường hợp Na bị khử: điện phân NaOH nóng chảy điện phân NaCl nóng chảy điện phân dung dịch NaCl Trang 11 dung dịch NaOH phản ứng với HCl Na phản ứng với dung dịch CuSO4 Na phản ứng với AgNO3 dung dịch Số phát biểu A B C D Câu 200 Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần dùng gam NaOH? A 0,4 gam B 0,63 gam C 0,31 gam D 0,364 2+ Câu 201 Để kết tủa hoàn toàn ion Cu 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 6.10-3 M cần phải dùng ml dung dịch NaOH 0,05M A 24ml B 12ml C 48ml D 36ml Câu 202 Nung nóng 7,26 gam hỗn hợp gồm NaHCO3 vào Na2CO3, người ta thu 0,84 lít CO2 (đktc) Tính khối lượng rắn sau nung A 5,61 gam B 4,935 C.6,0975 D 4,028 Câu 203 trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 204 Chỉ dùng thêm thuốc thử cho nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch H2SO4, BaCl2, Na2SO4 A q tím B bột kẽm C Na2CO3 D q tím bột kẽm Na2CO3 Câu 205 Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ chất vo cơ, dãy biến đổi sau thực được? A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO Câu 206 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 207 Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng? A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 208 Trong dung dịch có a mol Ca2+, b molMg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là? A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a + c = b + d Câu 209 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thừi cation muối khỏi dung dịch nước A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D H2SO4 Câu 210 Nguyên tử kim loại nhóm IA khác về: A số e lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hóa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 211 Câu sau mơ tả biến đổi tính chất cac kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A bán kính nguyên tử tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần C lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần D khối lượng riêng đơn chất giảm dần DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC - Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch chứa ion OHM + H2O M+ + OH- + ½ H2 Trang 12 M + 2H2O M2+ + 2OH- + H2 Ta thấy: nOH- = 2nH2 - Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al: Al + OH- + H2O AlO2- + 3/2 H2 Câu 1: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hòa vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 3: Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g Câu 4: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu 7: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A K Ba B Li Be C Na Mg D K Ca Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 11: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí, (biết thể tích khí đo điều kiện), thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là? A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dd Câu 12: D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng cịn dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs DẠNG 2: BÀI TOÁN CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ I TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH - Khi choCO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ n n k NaOH k NaOH nCO2 nSO2 Nếu : k 1: Chỉ tạo muối NaHCO3 1< k < 2: Tạo muối NaHCO3 Na2CO3 k 2: Chỉ tạo muối Na2CO3 Trang 13 * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thu CO2 dư vào NaOH tạo muối NaHCO3 - Hấp thu CO2 vào NaOH tạo dd muối Sau thêm BaCl2 vào dd muối thấy có kết tủa, thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa: Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 - Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải II TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2, Ba(OH)2 Tương tự trên, trường hợp có khả tạo muối, ta lập tỉ lệ: k nOH nCO2 k 1: Chỉ tạo muối Ca(HCO3)2 1< k < 2: Tạo muối Ca(HCO3)2 CaCO3 k 2: Chỉ tạo muối CaCO3 * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO2 vào nước vôi dư tạo muối CaCO3 - Hấp thu CO2 dư vào nước vôi (lúc đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan): tạo muối Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: Tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa: tạo muối - Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải III TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH / KOH VÀ Ca(OH)2 / Ba(OH)2 Lập tỉ lệ: n k OH nCO2 Nếu : k 1: Chỉ tạo ion HCO3 1< k < 2: Tạo ion HCO3- CO32 k 2: Chỉ tạo ion CO32* Chú ý: PTHH tạo muối: 2OH- + CO2 CO32- + H2O OH- + CO2 HCO3 Special Note: Hai dạng toán có số cơng thức giải nhanh Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 : Nếu : n nOH nCO2 - Sử dụng công thức với điều kiện: n nCO2 , nghĩa bazơ phản ứng hết - Nếu bazơ dư n nCO2 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 : - Trước hết tính nCO2 nOH nCO2 so sánh với nCa2 nBa2 để xem chất phản ứng hết Lượng kết tủa tính theo số mol chất phản ứng hết - Điều kiện là: nCO2 nCO2 Trang 14 Cơng thức tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu: nCO2 n Dạng có kết quả: nCO2 nOH n Câu 1: ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 2M tèi thiĨu ®Ĩ hÊp thơ hÕt 5,6 lÝt SO2 ë ®ktc lµ A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Câu 2: ThÓ tÝch CO2 ë đktc cần hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5 M để thu đ-ợc 2,96 gam muối: A 0,672 lÝt B 0,625 lÝt C 0,789 lÝt D 0,448 lÝt Câu 3: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 4: HÊp thơ hoµn toµn 0,1 mol CO2 vào 400 ml dung dịch NaOH a % (D = 1,18 g/ml ), sau thêm l-ợng d- BaCl2, thÊy t¹o 18,715 gam kÕt tđa a cã giá trị A 1,61% B 1,65% C 2,30% D 2,24% Câu 5: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol C2H5OH hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dd Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là? A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125ml dd Ba(OH)2 1M, thu dd X Coi thể tích dd khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dd X là? A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M Câu 11: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 39,4g B 78,8g C 19,7g D 20,5g Câu 12: Hấp thụ hết 1,344 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 64g B 10g C 6g D 60g Câu 13: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 19,7g B 49,25g C 39,4g D 10g Câu 14: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 15g B 35,46g C 19,7g D 17,73g Câu 15: Hấp thụ13,44l CO2(đktc) vào 500ml dd hỗn hợp NaOH 1M Ca(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 20g B 10g C 30g D 15g Câu 16: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V? A 2,24 lít B 11,2 lít C 2,24 11,2 lít D 2,24 3,36 lít Câu 17: Hấp thụ 10 lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) vào 200ml dd Ca(OH)2 0,2M thấy tạo thành 1g kết tủa Tính %VCO2 hỗn hợp đầu? Trang 15 A 2,24% B 15,68% C 2,24% 4,48% D 2,24% 15,68% Câu 18: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là? A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76g kết tủa Giá trị a là? A 0,032M B 0,048M C 0,06M D 0,04M Câu 20: Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là? A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g Câu 21: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 22: Sục 2,24 lit khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch có nồng độ 1M: NaOH (dung dịch A), KOH (dung dịch B), Ca(OH)2 (dung dịch C) Lượng muối khan thu dung dịch là: mA, mB, mC So sánh sau đúng: A mA > mB > mC B mA < mB < mC C mA < mB > mC D mA < mB = mC Câu 23: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có a% MgCO3 (theo khối lượng) dung dịch HCl (dư) thu khí A Hấp thụ hết khí A vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu kết tủa B Để lượng kết tủa B nhỏ a có giá trị: A 100% B 50% C 30% D 60% Câu 24: Đun nóng dung dịch chứa 25,9 gam muối kim loại hóa trị II thấy có nước khí CO2 bay Ngưng tụ nước thu lấy CO2 Khí CO2 dẫn qua than nóng đỏ thu 5,6 gam khí (hiệu suất trình đạt 100%) Muối kim loại hóa trị II có cơng thức: A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 25: Hòa tan 15,3 gam BaO vào nước dd X Cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 hòa tan hết dd HCl (dư) thu khí Y Hấp thụ hết khí Y dd X, sau phản ứng thu m gam kết tủa A m = B M = 12,5095 C 9,85 < m < 15,169 D 4,85 < m < 10,79 Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại M có hóa trị không đổi chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y qua dung dịch có chứa 0,07 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Kim loại M là: A K B Na C Mg D Ba Câu 27: Nung nóng 16,2 gam muối của kim loại hóa trị II tới khối lượng không đổi thu hỗn hợp X gồm nước khí CO2 Dẫn tồn X qua nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Công thức muối đem nung là: A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 DẠNG 3: TOÁN VỀ MUỐI CACBONAT - Có dạng thường gặp: +) Phản ứng nhiệt phân to Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + H2O to M(HCO3)2 MCO3 + CO2 + H2O Muối cacbonat KL kiềm thổ bị nhiệt phân nhiệt độ cao cho oxit bazo: to MCO3 MO + CO2 +) Phản ứng trao đổi: Với axit tạo khí CO2 Với số muối tạo kết tủa Trang 16 - Hay sử dụng: Định luật bảo toàn khối lượng Định luật tăng giảm khối lượng - Lưu ý: Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự: Đầu tiên: H+ + CO32- HCO3Sau đó: HCO3- + H+ CO2 + H2O Special Note: - Gặp dạng: Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối clorua cơng thức: mmuối clorua mmuoái cacbonat 11.nCO2 - Gặp dạng: Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối sufat CT: mmuối sunfat mmuoái cacbonat 36.nCO2 Câu 1: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu? A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên? A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 4: Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là? A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 5: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Câu 6: Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng lượng muối khan thu là? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Câu 7: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g Câu 8: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 9: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là? A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Câu 10: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí(đktc) dd X.Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là: A.V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C.V = 11,2(a + b) D.V = 22,4(a + b) Câu 11: Khi cho 2,12 gam cacbonat kim loại M hoá trị I t¸c dơng víi axit HCl (d-) thÊy tho¸t 448 ml khí (đktc) Kim loại M l A Li B Na C K D Rb Trang 17 Câu 12: Hßa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm MCO3 RCO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam muối khan V có giá trị A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt C 1,68 lÝt D 3,36 lít Cõu 13: Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 ( A, B, R kim loại ) tác dụng hết với dung dịch HCl thu 22,4 lít CO2 ( đktc ) Khối l-ợng muối clorua tạo thành dung dịch A 144 gam B 124 gam C 94,5 gam D 126 gam Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl (d) dẫn khí thu đ-ợc vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d- khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc A 0,1 gam B gam C 10 gam D 100 gam Câu 15: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g Câu 17: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 18: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 19: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 20: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 21: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Cõu 23: Hỗn hợp A gồm Na2CO3 BaCO3 Hòa tan A 500 ml dung dịch Ba(HCO3)2 xM, đ-ợc dung dịch C 11,82 gam chất không tan Chia dung dịch C thành phần nhau: - Phần cho tác dụng dung dịch CaCl2 d- thu đ-ợc gam kết tủa - Phần hai tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Giá trị ca x l A 0,02 M B 0,04 M C 0,2 M D 0,01 M Câu 24: Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗm hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit CO2 (đktc) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam Câu 25: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m? A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g DẠNG 4: Nhiệt phân muối CO32-, HCO3-… Trang 18 Các muối cacbonat kim loại kiềm không cho nhiệt phân, muối hydrocacbonat kim loại kiềm bị nhiệt phân đến muối MCO3 Khối lượng chất rắn sau nung giảm khối lượng H2O CO2 thoát t 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + H2O msau = mđầu - mCO2 + mH2O = mđầu + ½.62.nMHCO3 o muối kim loại kiềm thổ cho nhiệt phân đến oxi MCO3 MO + CO2 Khối lượng chất rắn giảm khối lượng CO2 thoát Câu 1: Quặng đơlơmit có a% tạp chất SiO2 khối lượng Nung 25 gam quặng tới phản ứng hồn tồn cịn lại 14 gam chất rắn Giá trị a là: A 14% B 11% C 8% D 6% Câu 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Muối hidrocacbonat A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 4: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % theo khối lượng chất ban đầu A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 5: Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A.Mg B Ca C Be D Cu Câu 7: Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời 2+ + – Câu 8: Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 9: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hồn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Giá trị m A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g DẠNG 5: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM to - Nhận dạng: Cho bột nhôm phản ứng với oxit kim loại sau Al (thường Fe Cr) Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng 2yAl + 3MxOy yAl2O3 + 3x M - Chú ý: Trang 19 +) Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn (H = 100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2 sản phẩm sau phản ứng có Al dư , M Al2O3 +) Trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn (H