Silic và hợp chất của silic

SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Silic tinh thể Tính chất vật lí Silic vơ định hình Màu sắc Khả dẫn điện, dẫn nhiệt I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Silic tinh thể Tứ diện đều, mạng tinh thể ngun tử Silic vơ định hình Khơng xác định Cấu Trúc Tính chất vật lí Màu xám, có ánh kim Có tính bán dẫn Bột màu nâu II VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ Cấu hình eletron nguyên tử 14Si 1s22s22p63s23p Vị trí ngun tố Si BTH « thø 14, nhãm IVA , chu kú - C¸c sè oxi ho¸ cã thĨ cã cđa silic -4 , 0, +2, +4 II chất hóa HĨA học HỌC III.Tính TÍNH CHẤT +4 Si vơ định hình hoạt động Si tinh thể Tính khử a) Tác dụng với phi kim +2 o o +4 to +4 Si + O2  SiO2 Si + F2  SiF4 silic đioxit silic tetraflorua Si b) Tác dụng với hợp chất ( dung dịch kiềm: NaOH, KOH, ) o +4 Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 Tính oxi hóa o to -4 Si + 2Mg  Mg2Si magiê silixua -4 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Nguyên tố phổ biến thứ Trong tự nhiên không tồn dạng đơn chất IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Thạch anh (SiO2) Fenspat (Na2O.Al2O3.6SiO2) Cát (SiO2 lẫn tạp chất) Amazonit-fenspat xanh (KAlSi3O8) cao lanh (Al2O3.2SiO2.2H2O) Đá xà vân V ỨNG DỤNG Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn dùng kĩ thuật vô tuyến điện tử V ỨNG DỤNG V ỨNG DỤNG Dùng để luyện kim, hợp chất ferosilic chế tạo thép chịu axit VI ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm o t SiO + 2Mg  Si + 2MgO 2 Trong công nghiêp o t SiO2 + 2C  Si + 2CO SiO2 Trạng thái Tính tan Tính chất hóa học ứng dụng H2SiO3 SiO32- Silic đioxit : SiO2 a Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Tinh thể, không tan nước - Trong tự nhiên, tồn chủ yếu dạng: thạch anh cát Silic đioxit : SiO2 b Tính chất hố học SiO2 + 2NaOHđặc Là oxit axit to  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O  Dùng dung dịch HF để khắc chữ hình thuỷ tinh c Ứng dụng Axit silixic : H2SiO3 1) Viết PTPƯ xảy ra? 2) Trạng thái khả tan nước axit silixic? 3) Có thể thay HCl CO2 không? Axit silixic : H2SiO3 - Dạng keo, không tan nước - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3  + Na2CO3 - Khi sấy khô, nước phần tạo thành silicagen , dùng để hút ẩm Muối silicat: - Tinh thể - Chỉ có silicat kim loại kiềm tan nước Na2SiO3 + CuSO4  CuSiO3  + Na2SO4 - Tác dụng với dd axit mạnh H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl  H2SiO3  + 2NaCl - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 thuỷ tinh lỏng SiO2 H2SiO3 SiO32- Trạng thái Tinh thể Keo Tinh thể Tính tan Khơng tan nước Khơng tan nước Silicat KLK tan oxit axit Tính chất -Tan chậm kiềm đặc nóng hóa học Tan dễ kiềm nóng chảy Axit yếu Dễ nước -Tan HF ứng dụng thủy tinh, đồ gốm -Tác dụng với axit mạnh H2SiO3 -Dd Na2SiO3 + K2SiO3 đặc: thủy tinh lỏng (khó cháy) Silicagen Vải chống cháy Keo dán thủy tinh, sứ .. .SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Silic tinh thể Tính chất vật lí Silic vơ định hình Màu sắc Khả dẫn điện, dẫn nhiệt I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Silic tinh thể Tứ diện... cđa silic -4 , 0, +2, +4 II chất hóa HĨA học HỌC III.Tính TÍNH CHẤT +4 Si vơ định hình hoạt động Si tinh thể Tính khử a) Tác dụng với phi kim +2 o o +4 to +4 Si + O2  SiO2 Si + F2  SiF4 silic. .. (Al2O3.2SiO2.2H2O) Đá xà vân V ỨNG DỤNG Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn dùng kĩ thuật vô tuyến điện tử V ỨNG DỤNG V ỨNG DỤNG Dùng để luyện kim, hợp chất ferosilic chế tạo thép chịu axit VI ĐIỀU CHẾ Trong