Trong những dạng bài tập lý thuyết của môn Hóa học, dạng bài nhận biết các chất, tách chất ra khỏi hỗn hợp và điều chế các chất là dạng bài học sinh thường lúng túng. Để giải quyết loại bài bài này ngoài việc nắm vững lý thuyết về tính chất hóa học các chất, các em còn phải nhạy bén trong việc phát hiện sự khác nhau về tính chất cảu các chất nhằm nhận biết một chất hoặc tách một chất ra khỏi tập hợp các chất. Để giúp các em có kỹ năng này, chúng tôi biên soạn cuốn sách "Nhận Biết Và Tách Các Chất Ra Khỏi Hỗn Hợp" với nhiều bài tập đa dạng về cách nhận biết, tinh chế và tách các chất ra khỏi hỗn hợp. Sách gồm 2 phần. Phần 1: Hóa vô cơ I. Những phản ứng đặc trưng của kim loại, phi kim và hợp chất của chúng II. Nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp Chủ đề 1: Nhận biết kim loại, Ion kim loại và hợp chất của chúng Chủ đề 2: Nhận biết phi kim và hợp chất của chúng Chủ đề 3: Tách các kim loại, phi kim và hợp chất của chúng ra khỏi hỗn hợp III. Điều chế các chất và hợp chất vô cơ IV. Câu hỏi và bài tập tự giải V. Hướng dẫn giải Phần 2: Hóa hữu cơ I. Những phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon, vác dẫn xuất hiđrocacbon, cacbonhiđrat, amin II. Nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp Chủ đề 1: Nhận biết hiđrocacbon Chủ đề 2: Nhận biết các dẫn xuất hiđrocacbon Chủ đề 3: Nhận biết cacbohiđrat- amin Chủ đề 4: Tinh chế và tách các chất ra khỏi hỗn hợp III. Điều chế các hợp chất hữu cơ IV. Câu hỏi và bài tập tự giải V. Hướng dẫn giải
Trang 3LỜI NĨI Đầu
Tang những dạng bài tập lí thuyết của mơn Hồ học, dạng bài nhận biết
các chất, tách chất ra khơi hỗn hợp và điều chế các chất là dạng bài học sinh thưởng lủng túng Để giải quyết loại bài này ngồi việc nằm vững !í thuyết vẻ
tỉnh chất hố học các chất, các em cịn phải nhạy bản trang việc phát hiện sự
khác nhau về tỉnh chất của các chất nhàm nhận biết một chất hoặc tách một
chất ra khỏi tận hợp các chất, Để giúp các em cĩ kĩ nàng này, chúng tơi biên
soạn cuỗn sách “Nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp” với nhiều bài
tập đa dạng về cách nhận biết, tính chế và tách các chất ra khỏi hẳn hợp Sách
gốm 2 phần: :
Phan 1: Hgả học vơ cơ
Phần 2: Hố học hữU cố
Trong mỗi phần cĩ phân loại các dạng bài tập theo các chủ để Hi vọng
cuốn sách này sẽ giúp các em ơn luyện để thí tốt nghiệp Trung học phổ thơng
va thi vào các trường đại học vơi kết quả tốt
Quyển sách được Biên soạn trong điều kiện tương đổi gấp rút và khả năng của tác giả cũng cơ giới hạn, rất mong nhận được ý hiến đĩng gĩp của quý
đồng nghiệp và bạn đọc Mọi ý kiến xin gửi về Ban biên tập Khoa học tự nhiên
~ Nhà xuất bản Giáo dục tại Thành phố Hồ Chỉ Minh - 231 Nguyễn Văn Cù, Quận 5, TP Hỗ Chỉ Minh -
Trang 5
PHAN 1
HỐ Vơ cơ
I.'Những phản ứng đặc trung của kim loại, phi kim và hợp chất của chúng
1 Những phản ứng đặc trưng của kim loại, ion kim loại
2 Hướng dan tach một số kim loại và hợp chất ra khỏi
hon hop
3 Những phản ứng đặc trung của phi kim, anion và các
hợp chất
li, Nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp
Chủ để 1: Nhận biết kim loại, ion kim loại và hợp chất
của chúng
Chủ để 2: Nhân biết phi kim và hợp chất của chúng
Chủ để 3: Tách các kim loại, phi kim và hợp chất của chúng
ra khỏi hỗn hợp
III Điều chế các chất và hợp chất vơ cơ „1V, Câu hỏi và bài tập tự giải
V Hướng dẫn giải
Trang 6PHAN i
HỐ VƠ CƠ
L NHUNG PHAN UNG DAC TRUNG CUA KIM LOAI, PHI KIM VA
CAC HOP CHAT CUA CHUNG
1, Những phản ứng đặc trựng của kim loại, lon kim loại Chất cẩn ¿ : nhận biết Thuết thủ Hiện tượng: Phuong trian page dng a) (2) (3) (4)
Kim tnại kiếm Hạ ‘Dung ich trong + Ms nH — MỊOH]„ + Ơ H,^
và kiếm thể Hạ? (với Ca cho + Ha —= MIQHIn + 5 Fa?
dung dich dye}
Li (Li) Tấm lên đũa P1, Ngọn lữa đủ tia rar] rồi đốt trên dén im
Na (Na"} K-IMiing mài Vang
Ca (Ca?) 06 da cam
Ba (B2"") Vàng lục
Nguyên tố liễng | Dung địth DH” Tân + Lại M+ (4-n)OH +
tinh Be, Zn Al, (Nath, n-2)H,0 —» MOP +s Lat
cr Ca(GH)2] + (eB + MGT + ao
M 4(4-n)NaQH + (n~2)H;0 —
Nay MƠ; + HT Pb : Hel Kết tủa trang + Ho? Pb + #HỆI —+ PhÊlạ+ + Hạ?
HNG; lỗng Khí NO khơng máu | 3Gu + BHNO; —+ 3u(NO;); + 2NOT
+ 4H;Ư
tụ HNO, dae Khí MŨ mâu nu | Cu+ HNO; — Cu(NOs)o + 2NOsT + 2H;0
Đốt trong 0; lau độ (Cu) + 3u + 0; — 200
Mau den {Gud}
Au Hén hop HNO, Tan + NOT Au + HNO + SHCI + AyCl, + NO +
dic va HCI déc + ZHạD wy
Tỉ lệ thé tich 1:3
Ba Dung dich Kết tủa trắng và Ba «+ HạŠÕ, gụy — BaŠƠ, + HạT
Trang 7(1) (2) (3) (4) Dụng dịch 80,” | Kết tha trang Ba" + SO — Basa! ie :
ee Dung dich COs Kết tua trắng Ba" + COs — BaCO¿j | |
Dung dịch CO,“ Kết tủa trắng €2” + C04” — EaC0xL |
ae
ta Đụng dịch S0.” | Kết tủa trắng ít tan Ca" + SOF — CaSOet it tan
Dung dich OH Kết tủa xanh Cử” + 20H” —+ Cu(0H)z)
- Dung dich CO," Kết tủa trắng Cự + 0ï” CuO,
Dung dịch OH" Kết tủa trắng Mq”" « 20H" =» Mg(0H]aL
oe reer -
Mỹ Dung cen Coe” | Ket tua trang Mg? + CO — MigG0,o
ung dich OH" | Két tua trang xanh Fe? + 20H” —» Fe(OH}ob
Fe Dung dịch E22” | Kết tùa trắng -FeP + G0ïT — FeDOsv
Dụng dịch 0H” Két tua nau 46 Fai' + 30H” ~—› Fa[QH]-~
Fe" Bung dich Ư¿” Rat tha tring BFe* + 300, —z Fea(002];
Dung dich Cr Mau vang Fe" + 30!" — FeCl; Agr Sung dich OH" Kết tủa đẹn Ag’ + OH™ + AgQHe
Dung dich Cr Kết tủa trắng Ag”.+ 0Ï — Ag01¿
ae AM + 30H" —> AILOH) a4
J ANOH), + OHT — AIO.” + 2H;Ư
zn Cho tử tử dụng | Lúc đấu kết tủa màu Zn"" + 20H” — Zn(0H)zk dịch NaOH đến | trắng, sau tan trong ( Za(0H], + 20H” —› Z1,” + 2H¿0 Km du 0H dự Bế” + 20H” — Be(OH)z% : Be(OH), + 20H" + Bed," + 24,0: oe Cr*'+ 30H" — Cr{OH}s0- Cr(OH), + OH" —» CrOs” + 2HoO
Trang 8Vĩ dụ 3: Cĩ hỗn hợp AI và một số kim loại: Cu, Ag, Pb, bang
phương pháp hố học hãy tách AI ra khỏi hỗn hợp kim loại
+00, e dpne
Alva ROH dao NaA1O; — AKOH);) + ALO; > Al
Hon hop KL Loc L Hồn hợp KL
Ví đụ 4: Cĩ hỗn hợp bột MgO và Fe:Oa, bằng phương pháp hố học hãy tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp
= Cách 1: Cho khí CO qua hỗn hop bét MgO va Fe:O; nung nĩng
nguội
Mgo Le =a #00 MgO) BOA teso, TU Bog +> " Meo, 5 M ø( — MgO
lẻ ie ~ECI NaOH Đà
te:O; Fe > FeCl, —> Fe(OH) > FesO, - Cách 3: Hồ tan hỗn hợp trong dụng địch HCI rỗi điện phân
dung dịch lun nény
+NaQH ẹ
MgO +HCl 3 (MgCI; Điện ‘ MgCl -> Mg(OẴlH; — MgO
ì phân +H©I +N¿OH O,,t?
Fess | FeCl, Fe > FeCl, -— Fe(OH): - FesO, Vĩ dụ 5: Cá hỗn hợp SiO¿, Al,O,, Fe:03, Bằng phương pháp hố học tách riêng các oxit ra khỏi hỗn hợp
Trước tiên nên cho hỗn hợp tác đụng với dung dịch HƠI vì SiO; khơng tác dụng với axit HƠI, lọc ra được SiÕa
Dung dịch cịn lại AlCl; và FeCl]; cho phản ứng với NaOH dư thu
được NaAlO; tan và kết tủa Fe(OH);, tiếp theo lọc tách kết tủa rỗi
nhiét phản ta thu được FezO¿; Dung dịch NaAlO› cho tác dụng với khí CĨ; ta thu được kết tủa Al(OH);, nhiệt phân được AlzO,
Lưu § +
1 Các oxit của kim loại hoạt động hố học mạnh như KạO, Na;O,
MgO, Al;O; khơng bị khử bởi các chất khử CO, Hạ, C , nếu muốn
điều chế các kim loại này thì phải chuyển thành muối clorua rồi điện
phân nĩng chảy muối cÌorua
~ Muốn điều chế kim loại kiểm và kiểm thổ ngửỡi ta điện phân
muéi clorua nĩng chảy, khơng dùng muối sunfat SO,” (khĩ nĩng
Trang 9~ Riêng điểu chế AI thì điện phân nơng chảy AloQ;, khơng điện
phan néng chay mudi nhém vì muối này thăng hoa ở nhiệt độ cao # Muốn tách các oxit của kim loại MgO và Fe:O; ra khỏi hỗn
hợp, dùng CO để khử:
CO + MgO —— + khơng phản ứng
3GCO + FezOs —> 3Fe + 300;
Cho hỗn hợp rắn (để nguội) sau phản ứng tác dụng với HaSO, đặc
nguội, MgÕ phản ứng, Fe khơng phản ứng, lọc được Fe và dung dich
MgSO, Từ MgSO, và Fs diễu chế trở lại MgO và Fa;O;:
MgO + H;SO¿ —+ MgSO, + H:O
MgSO, + 2NaOH,,,—> MgiOH).+ + Na,80
Mg(OH); —Ú › MgO + H,O Fes HO P0 FeO + Ht 4FeO +0 —'—+ 2F 2.0, Ho&e diéu ché Fe20; theo cdc phuong trình sau: Fe + H280« toang —> FeSO, + HT FeSO, + 2NaOH —— Fe(OH);¿ + Na;SO, 4Fe(OH) + O; —!—› 2Fe:O; + 4H¿0 8 Muốn làm kết tủa hồn tồn ion AI”” nên cho dung dịch AI?” tác dụng với dung dịch NH¡ `
AI” + 8NH,OH ——+ Al(OH);L + 3NH,ˆ
4 Hai kim loai Fe va Al thu động với các axit HNOs đặc, nguội, H;5O, đặc, nguội
5 Dung dịch muối nào tạo mơi trường axit, bazơ hay trung tinh? * Dung dịch muối của azit mạnh, bazơ yếu tạo mơi trường axit -
(quỳ tim hoa do), :
NH, + HO
“ Dung dịch muối của bazơ mạnh, axit yếu tạo mỗi trường bazơ (quỷ tím hố xanh)
Trang 10Vi du: Dung dịch Na;CO¿ tạo mơi trường bazơ CO:” + HO — HCO, + OH
* Dung dịch muối của axit mạnh, bazơ mạnh tạo mỗi trường trung
tính vì khơng thuỷ phân
-* Dung dịch muối của axit yếu, bazơ yếu thơng thường tạo mỗi
trường trung tính, tuy nhiên đổi khi cịn phụ thuộc vào độ thuy phần
' của axit hay bazø,
3 Những phản ứng đặc trưng của phi kim, anian và các hợp chất Ghất cần : : aban bit Thuết thử Hiện tượng Phương trình phản ứng a) 42) (3) 44) t Khi mẫu lục nhạt
Nude Br, Nước brom nhạt màu S0Ì; + Bra + BHạƯ — 10H01 +2HBr0ạ
Gly (mau nau)
Dụng dịch KI + Khơng máu — mau Cla + 2KI —» QKCl + lạ
hồ tinh hột h +
ne op Hồ tinh bột —+ Màu xanh
Chat long mau nấu
Bí; Nước clo Nước bram nhạt máu 7 5D; + Br; + 5H;0 —› 10HI +2HEr0;
Khi $0, Nude bron nhat may $0, + Br; + 2H;D —> H;SÕ, + 2HBr Bún nĩng Tỉnh thể thăng hoa [hơi
lạ mau tim)
Hộ tình bột Khêng máu chuyến:
Thành máu xanh
Que dém tan ao Bong choy
0; Cu |máu đả), - Gud (ma @
(màu 46) (meu gen) 2Cu +O, —» 2000
Khi mui hac
Nước brom Nude bram nhạt máu $02 + Br, + 2H,0 —» H,80, + 2H8r
SO; (mau nau}
Dung dịch Thuốc tim nhạt máu | 5Š0; + ?KMnO; + 2Hạ0 —» ?H;SƯ; +
thuốc tim + 2MIISD, + K;SŨ,
Trang 11Mùi khai
NH Quy tim dm Quy tim hod xanh
HEI (dic) Tạo khỏi trắng NHạ + Hội —- NH¿I
NO Khơng khí Hoa nau 2NO + Ob <» 2ND> Khi màu nâu
NG, Quỷ tim ẩm Quy tim hoa do 3ĐO; + HạƠ —x 2HNƠ; + NŨ
Lâm lạnh Mẫu nâu —+ khơng máu 2ND; —› M;Ũ;
Dung dịch Phi; Pol mau vang CO +PbDl; +H.0 — Pht+2HCi +CO,t
co uO (mau den} ỏ °
oe aoe C04 Cu — Cus C0,
cũ; Nước vội trọng | Làm vấn đục nướ vơi CO, + CafOH}s > CaCO,+ + HO Đốt làm lạnh | CO hei nutic lam CuSO, 2H; + Ủy + 2H20
khan mau trang —› màu CuSO, + 5H,0 — CuS0,.5H30
Hạ xanh (trắng) {xanh}
5 ry
cud me đen), Cu (mau do} Hp+ C0» Cus ed
HeO (hoi) u50, khán Mậu trắng — máu xanh CuSO, « 5H; > CuSO, 5H;
may trang (trang) {xann}
cr AgCIL mau trang Ag’ + CI” + AgClL
Br Oung dịch AgBrd mau vang nhạt Áp" + B7 => AgBri
AgN ;
F aN; Agl mau vang sim Ag’ +I" — Agit |
PO" AgsPO,+ mau vang SAg"+PO,"—AgsPO.4 (tan trong H”)
NOS H;§0, đặc + Cu | Khi NO) mau nau, Cu + 4HNOs — (u(A0a]; + 2N0¿T +
dung dịch mẫu xanh + 2H;0
NG, #,S0, loang, hi NO, mau nau H;§0, + 3NO;” —; MỌ;” + 2NOT + : + $0.7" + H;0 2nO + 0) —» 2NO, Dung địch Ba** | BaSO,l mau tring, tan Ba’ + $0." + BaS05¢ so trong R” ` ung địch H” &0,7 S0” « 2H" — 80,7 + 0
S0” Dung dich BaCl Ba§0,J màu trắng BaCl, + 80,” —» BaS0,¿ + 2017
Trang 12Dung dịch Ba” | Ba00y| mẫu trắng tan Bá" + CƠ” — BaD0;L coe trong H* Dung dịch H~ Khí 00;T CO; + 2H" — CŨ; + H,0
HS” Dung dich Ht Khí §02T HỆ0 + H' — SOs? + Hell
H00- Dung dịch f* Khi 60T : HCOs + HY ~ Dạ? « Hạ0 1I NHẬN BIẾT VA TACH CAC CHAT RA KHOI HON HOP - CHỦ ĐỀ r Nhận biết kim loại, ion kim loại và hợp chất của chúng 1 a) Bằng phương pháp hố học, hãy phân biệt 4 kim loai sau: Al, Zn, Cu, Fa :
B) Cĩ 4 oxit riêng biét sau: NapO, AlzOs, FegQ, va MgO Lam thé nado để
cĩ thể nhận biết được mỗi oxit bằng phương pháp hố học với điểu kiện chỉ
được dùng thêm 2 chất
HƯỚNG DẪN GIẢI cee `
a) Cho Hạ5O; đặc, nguội vào 4 kim loại:
~ Chỉ cĩ Cu, Zn phản ứng:
Cu + 2H.S0, dac —+ CuSO, + SO.7 + 2H.O
Zn + 2H,SO, dac —> ZnSO, + SO.7 + 2H,0
Sau d6 Zn, Cu duge phan biét bang HCl lodng, nho dung dich HCI
lỗng vào hai mẫu, mẫu nào cĩ sủi bot khí là Zn, mu khéng tac dung
là Cu
Zn + 2HC] —+ ZnCl: + H.7
~ Cịn lại là AI và Fe, lấy hai mẫu này cho tác dụng với dụng dịch NaOH, mau nao tan trong dung dich NaOH là AI, mẫu cịn lại là Es
2A] + 2NaOH + 2H.O —> 2NaAlO; + 3H;†
b) Cho HạO vào oxit trên chỉ cĩ NàaO tan tạo thành dung dịch NaOH, cho dung dịch NaOH vào 3 oxit cồn lại, oxit nào tan là AlsOa,
Hoa tan 2 oxit khơng tan Fe;O; và MgO trong dung dịch HƠI được FeCl, va MgCl Dang dung dịch NaOH tác dụng với từng dung dich
Trang 13MgO Nếu thu được kết túa màu nâu đỏ là Fe(OH);, suy ra oxit ban
đầu là FezO; (học sinh viết các phương trình phản ứng)
2 Chỉ dùng một hố chất, nêu phương pháp nhận biết 4 mẫu Him loại là Mg, Zn, Fe, Ba
HƯỚNG DẪN GIẢI
— Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa một it dung dịch HạŠSO,, cho lắn lượt từng kim loại vào các ống nghiệm trên, ống não cĩ bọt khí bay ra và xuất hiện kết tủa là Ba Ba + HạSO, —+ BaSO¿‡ + HạT Các ống cịn lại đều cĩ bọt khi và tạo thành muối tan HE ZnS©O,, FeSO - Cho tiếp Ba dự vào ống nghiệm cĩ BaSOuÌ, xảy ra tiếp phản ứng sau: Ba + 2H¿O ——> Ba(OH); + H;T -
Lọc bỏ kết tủa, cịn lại dụng dich Ba(OH); dùng làm thuốc thu + Lấy dung địch Ba(OH); cho vào 3 ống nghiệm chứa các kim loại cịn lại, chỉ cĩ ống nghiệm chứa Zn cĩ phản ứng và cĩ khí bay lên:
Zn + Bat(OH), —> BaZnO, + H.T
+ Cho tiép Ba(OH); vào 2 ống nghiệm chứa các dung dịch MgSO., FeSO, đã cĩ ở trên Ống nghiệm cĩ kết tủa trắng và khơng đổi màu khi đưa ra khơng khí là Ma(OH); Từ đĩ nhận biết được MẸg
MgBSO¿ + Ba(OH)s ——z BaSO.v + Mg(OH)¿J
Ống nghiệm cĩ kết tủa trắng sau chuyến sang nâu là ống chứa
dung dịch FeSQ,
FeSO¿ + Ba(OH); — BaSO,+ + Fe(OH);
4¥Fe(OH), + O, + 2H,0
Từ đĩ nhận biết được Fe
> 4Fe(OH);‡ (màu nâu)
3 Cĩ 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (AI + Al;Oa), (Fe + FaaOx) và (FeO +
Fe,0,) Dung phương pháp hố học để nhận | biết chúng Viết các phương trình phan Ung
Trang 14HƯỚNG DẪN GIẢI
~ Cho hon hợp lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, hịn hợp
nảo cĩ khi bay ra là (AI + Al;O;)
SNAOH + AlzO; — + 2NaAIO; + HạO
SNAOH + SAI + 2H¿O ——> ZNaAlO; + 3H;7
~ Hai hên hợp cịn lại (khơng tác dụng với NaOH) cho tác dụng với dung dịch HCI, hồn hop nao cĩ khi bay ra la (Fe + Fe.Q,) Hon
hợp khơng cĩ khi bay ra 1A (FeO + FeaO¿)
Fe + 2HC] —+ FeCl + H,T
Fe:;O + 6HOI ——+ 3FeOl; + 3HaO
FeO + 2HC] —> FeCl, + H,0
4 Chỉ được dùng thêm một thuộc thủ, hãy tìm cách nhân biết các dung
dịch (mất nhãn) sau đây: NH,HSO,, Ba(OH);, BaCl;, HCI, NaCI, HạSƠ, Viết Gac phương trình phản ứng
HƯỚNG DẪN GIẢI
~ Cho quy tim vào các ống nghiệm chứa các dung dịch trên, quỷ tim hod xanh 18 dung dịch Ba(OH), hố đỏ là các dung dich HCl,
H;SO,, NH.HSỐ, (nhĩm I) va quy tim khong déi mau 1A BaCls, NaCl
(nhom IT)
~ Gho một tí dung dịch Ba(ƠH); vào các dung dịch nhĩm 1, dụng
địch nào chĩ kết tủa màu trắng BaSO, là H;SO,, dung dịch cĩ kết tủa Ba8O¿ và cĩ mũi khai (NHạ) là NH¿HSO., dụng địch khơng cĩ kết tủa
là HCI
Ba(OH} + Hạ80, — BaSO,Ù + 2HạO
Ba(OH), + NH,HSO, —> BaSO + NH.7 + 2HL0 Ba(OH), + 2HC] —» BaCl, + 2H.0
~ Cho một it dung dich H,S0, (da nhan biét ¢ trén) vao dung dich
nhĩm II, dung dich nao cho két tua 1a BaCl., dung địch cịn lại khơng
phan img la NaCl ,
5, Chỉ dùng thêm nước, hãy nhận biết 4 chất rắn: Na¿O, AlaO;, FezO;, Ai chứa trong các lọ riêng biệt, Viết sâc phương trình phản ứng
Trang 15HƯỚNG DẪN GIẢI
- Lấy một-ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước
Chất rắn nào tan là Na¿O:
Na¿O + H,O —> 2NaOH
- Lấy một ít mỗi chất rắn cịn lại cho vào từng ống nghiệm chứa
dung dịch NaOH thu được ở trên Chất nào tan và cĩ bọt khí thốt ra
là AI:
2Al + 2NaOH + 2H,0 —> 2NaAlO, + $H.7
Chất nào chỉ tan là Al¿Oa: ˆ
AlpOg + 2NaOH ——» 2NaAlO + H,0
Chất nào khơng tấu là EesOs
6, Cĩ thể nhận biết các dung dịch sau đây chỉ Bằng giấy quỹ tim được
khơng? Mếu cĩ hãy giải thích: HySO,, Ba(OH];, BaCI;, HƠI, NaCl, NaOH, HUONG DAN GIAL
Nhận ra dung dich HCl, H,S0, lam quy tím hố đĩ (nhĩm ]) Nhận ra dung dịch Ba(OH);, NaOH làm quy tim hố xanh (nhĩm IT)
Nhan ra dung dich NaCl, BaCl, khong làm đổi màu quỳ tím
(nhom I)
~ Lấy lần lượt dung dịch nhĩm 1 đổ vào 2 dụng dịch nhĩm II, nếu
cĩ kết tủa màu trăng thì nhận ra cặp H;5O, và Ba(OH)s cập cịn lại
khơng cĩ kết tủa là HƠI và NaOH
H;§O; + Ba(OH);—— BaSO,v + 3H;O
~ Lấy lần lượt dung dịch nhĩm I dé vào 2 dung dich nhém ILI,
nếu cĩ kết tủa màu trắng thì nhận ra cập H;5O, và BaCl;, cặp cịn lại
khơng cĩ kết tủa là HƠI và NaO!
H;SO; + BaCl; —> BaSO,+ + 2HOI
Như vậy cĩ thể nhận biết các dung địch trên chỉ bằng quỷ tơm,
7 Cĩ 4 lọ mất nhãn đuợc đánh số tỪ 1 dến 4 chứa các dung dich Ki,
AgNĨ;, HOI, Na¿CG¿ Hãy xác định số của mỗi dung dịch nếu biết:
Trang 16= Ghat trong lọ 2 chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất cịn lại
~ Chất trong lọ 3 tạo một kết tủa và một dhí say ra với 2 trong 3 chất cịn lại -
HUONG DAMN GIAI
Chất trong lọ 1 tạo kết tủa với các chất trong cde lo thi chat
trong lọ 1 là AgNO:
AgNO; + KI—+ Agll + KNO¿ AgNO; + HC1—> AgOly + HNO,
2AgNO; + Na,CO; ——> AgaCO;L + 2NaNO,
Chat trong lọ 3 tạo một kết tủa và một khí bay ra với 3 trong 3
chất cịn lại thì chất trong lọ 3 là NasCO;, chất trong lọ 4 là HƠI
2AgNOa + Na;CO¿ —+ Ag;COsL + 2NaNO;
Na,CO, + 2HC] —+ 2NaCl + CO;† + HạO
Chất trong lọ 2 chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất cịn lại thì chất
trong lọ 3 là KI
8 Gỏ 4 lọ mất nhãn A, 8, C, DO chứa các dung dich HỘI, GaGla, NaHGĨGx, Na;CO¿ Hãy xác định các chất trong mỗi lọ và giải thieh, nếu biết:
= Cho chat trong lọ A vào lọ C thẩy cĩ kết tủa ~ Cho chất trong lọ.C vào lộ D thay 66 Khi bay ra
~ Oho chất trong lọ 8 vào lọ D thấy cĩ khi bay ra
HƯỚNG ĐẪN GIẢI
Dung dich trong lọ C vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí bay ra khi tác
dụng với hai dung dịch khác nên dung dịch trong lọ Ư là NaaGCOa Dung dich trong lo A lA CaCl, và dung dịch trong lọ D là HƠI, dung dich trong lọ B là NaHCO:
Phương trình phản ứng:
Na,0O, + Z2HC] —> 2NaCl1+CO.7T + HạO
NaelO, + CaCl, —> CaCOyt + 2NaC]
NaHCO, + HC] —+ NaCl + CO,7 + H,0
8 Cĩ 2 dung dịch: dụng dich A va dung địch B, Mỗi dụng dịch chỉ chứa 2
Trang 17K” (0,15 mol); Mg®* (0,1 mol); NHạ* (0,25 mol); H* (0.2 mol); Cr (0,1 mol); 8O,” (0,075 mol): NO;” (0,25 mol); CO;?” (0,15 mol)
Xác định dụng dịch A và dụng dịch B
HƯỚNG DẪN GIẢI
Dung dich A: NH¿' (0,251 K” (0,15); CO¿? (0,15); CT (0,1) Tổng điện tích dương = Tổng điện tích ảm
(0,235 + 0,15) = (0,15 x2~ 0,1)
Dung dịch B: H' (0,2); Mẹ” (0,1); NO; (0,25); SO,” (0,075)
Tổng điện tích đương = Tổng điện tích âm
02+0,1x2 = 0,25 + 0,075 x9
18 Chỉ cỏ nước và khí CO; làm thé nao nhận biết được các chất rắn sau: NaCl, Na,CO,, CaCO,, BaSO, Trình bày cách nhận biết mỗi chất và viết phương trình phần ứng (nếu cĩ)
HƯỚNG DẪN GIẢI
= Hồ tan từng chất vào nước, thu được hai nhĩm chất:
+ Nhĩm tan trong nước gồm NaC] và NazCO; (nhĩm 1) :
+ Nhĩm khơng tan trong nước gồm CaCO; va BaSO, (nhém II) ~ Bục khí CO; đến dự vào từng dung dịch ở nhĩm I Dung địch
nào kết tủa là Na;CO¿, dung dich con lai la NaCl NazCOa + CĨ; + HO ——› 2NaHCOaL
~ Suc khi CO, dén dư vào từng dung địch ở nhĩm I1, sau một thời gian chất nào bị tan ra đang dịch trong suốt là CaCO;, chất ran
khơng tan là BaSO + f
CaCQ; + CĨ; + HạO —— Ca(HCO;);
11 Dung địch A chứa các ion: Na*, SO,*, SO¿;2”, CO;Z”, Bằng những phản
ứng hố học nào cĩ thể nhận biết từng loại anion cĩ trong dung dịch
HƯỚNG DẪN GIẢI
Để làm bài tập này ta cĩ thể tiến hành theo nhiều cách sau ite
giới thiệu hai cách thơng thường nhất
Cách 1: Cho dụng dich A tac dụng với dung dịch HC]:
dd A + HCI ——> hồn hợp khi + dd B
Trang 18SO¿” +#H' —+ S0? + HạO
cO,* + 2H" —-+ CO,T +H,0
Cho hỗn hợp khi lần lượt qua dung dịch KMn0, và sau đĩ là dung
dịch Ca(OH); Ta nhận thấy:
~ Dung dịch KMnO; bị nhạt màu do SO, phan ứng:
55G; + 2KMnO; + 2H¿O ——>+ ,SO; + 3MnSO, + 2H;SỐO,
Chứng tĩ hỗn hợp khí cĩ SĨa, suy ra dung địch A cĩ ion SO,”
- Dung dich Ca(OH), bi van đục hoặc vấn đục rồi trở nên trong suốt do các phần ứng:
CĨ; + Ca(OH% ——> CaCOa¿ + H;O CƠ; + CaCO: + H:O ——+ Ca(HCO;);
Chứng tỏ trong hỗn hợp cĩ khí CĨ¿, suy ra trong dụng dich A cĩ ion CO¿? — Cho đụng dịch BaCl¿ vào dung dịch B ta thấy cĩ kết tủa: 80,” + BaCl, —> BaSO,+ + 2Cl Chứng tơ trong dung dich A cé ion SO,” Cach 2:
= Cho dung dịch BaCl; vào dung dịch A —> hơn hep két tua C
SO,” + Ba** —_ x BaSOu
SO¿;” + Ba?" —+ BaSO;:¿
CO,*"+ Ba* —+ Baco,t
Cho kết tủa C tác dụng với dung dich HCI:
+ Chất khơng tan là BaSO,, suy ra trong dung dịch A cé ion SO,”
+ Chất tan là BaCQ; va BaSO:
Cho tác dụng với dụng dịch HƠI, thụ được hỗn hợp khí CO; và
S§O¿ Nhận biết khí SƠ;, CO, để suy ra ion SO," va ion CO¿:Ÿ như
cách 1
12 Chỉ dùng một kim loại để nhận Biết các dung dịch sau: AgN(ŒGa, NaOH,
Trang 19HƯỚNG DẪN GIẢI
Dùng kim loại đồng, Cho kim loại Cu vào các mẫu thử chứa các
dung dich AgNOs, NaOH, HCI va NaNO, mẫu thử nào cĩ dung địch
mau xanh lam 1A AgNOs
Cu + 2AgNQ; — Cu(NO:); + 2Agy
Che dung dich AgNO; vao cdc mẫu thử cịn lại, mẫu thử nào cho
kết tủa trắng là HCI
HCl + AgNO; —> AgCll + HNO,
Dùng Cu(NO,); là sản phẩm tạo thành dé nhan biét dung dich
NaOH
Cu(NO¿); + 2NaOH ——+ Cu(OH);¿ + ZNaNO;
(Mau xanh)
Con lai 1a NaNO
13 Qùng một hố chất để phân biệt các dụng dich sau: BaC ls, Na,SO
NagPO., HNO» Viết các phương trình phần ứng minh hoa
HUONG DAN GIAL
Cho dung dich AgNO; vao cdc mau thir chita ede dung dich trén,
dung dịch mẫu thử nào cho kết tủa trắng AgCl la BaCls, kết tủa màu
vàng AgaPQ, là NaaPO¿,
2AgNO; + BaCl; —— 2AgClẻ + Ba(NOa); Na¿PO, + 3AgNĨ —— AgaPOuL + 8NaNO;
Cho hai dung dịch mẫu thử cịn lại vào kết tủa Ag;PO., dụng dịch
mẫu thử nào hồ tan Ag;PO; là HNO:¿
AgsPO, + 3HNO; —> 3AgNO, + H,PO,
Dung dich khang hoa tan két tua la dung dich Na,SO,
14 Dung mét hea chat dé phan biét cdc dung dich sau: HzSO,., NapSO,,
Na;ŒG và Fe5O, Viết phương trình phần ứng minh hoa,
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cho dung dịch NaOH vào các máu thử chứa các dung dịch trên, mẫu thử não cĩ kết tủa trăng là FeSO
FeSO, + 2NaQH —> Fe(OH) + Na;SO,
Lay 3 mẫu thử cịn lại cho tác dụng với Fe(OH);, chất nào làm tan
Fe(OH), là HạSO
Trang 20Fe(OH), + H.SO, —> FeSO, + 2H,0
Ding dung dich H,SO, dé nhan biét hai mau thi cdn lai, mau thir
-_ nào cĩ khí bay ra la NagCOs
H;zSO¿ + Na;CO: ——› Nas5O, + CO7 + H;O
Cịn lại là Na;SỐ
15 a) Cĩ 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dụng dich sau day:
NaHSO,, KHCOs, Mg(HCOal;, Na;SO, Ba(HGOA)z Trình bày cách nhận biết
wing dung dịch, chỉ được dùng cách đun nĩng :
b) Chỉ dùng một hố chất, hãy cho biết cách phản biệt FezO; và FeaGu Viết các phương trình phần ứng xây ra
(Trích đề thị tuyển sink Dai hoc, Cao ding nam 2002, khái B)
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Lấy một iL dung địch trong mỗi lọ cho vào các ống nghiệm
đánh số tương ứng và đun nĩng, quan sát hiện tượng:
- Ở 9 ống nghiệm sẽ thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện, đĩ là các ống nghiệm chứa dung dịch Ba(HCO;:); và Mg(HCO;);
— 3 ống nghiệm cịn lại khơng cĩ kết tủa
~ Lấy vài giọt dụng dịch ớ một trong hai lo đựng các dung địch cĩ kết tủa khi đun nĩng trên, nhỏ vào các ống nghiệm đựng các dung
địch khác Ở ống nghiệm thấy cĩ sủi bọt khí là ống đựng dung dịch
NaHSO,, nếu trong ống nghiệm này tạo dung dịch trong suốt thì dung
dịch nhớ là Mz(HCO;);
2NaHSO, + Ma(HCO;), —> Na,SO,; + MgSO, + 2CO;† + 2H,0
Nếu trong ống nghiệm cĩ kết tủa trăng, thì đĩ là ống đựng
Ba(HCO¿)›
2NaHSO, + Ba(HCO;), —+ BaSO,+ + NajSO, + 2C0,7 + 23,0, Như vậy ta đã tìm được các lọ đựng NaHSO,, Ba(HCO;);, Mpg(HCO2); Càn lại hai dung dịch chưa biết là KHCO: và Na;SOa
ˆ Lấy vài giọt dung dịch Ba(HCO;) đã biết nhỏ vào hai ống nghiệm
đựng hai dung địch chứa hai chất chưa biết trên Ơng nghiệm nào
Trang 21Ba(HCO¿)s + Na;SO; ——> BaSO;¿ + 2NaHCO;
Dung dich cồn lại là KHCO;
b) Cho từng chất tác dụng với dung dịch HNO; lỗng, chất phản ứng cho khí khơng màu, hố nâu trong khơng khí là Fe:O,, chất phan
ứng khơng cho khí là FeazOa
8Fe¿O; + 28HNO¿ —— 9Fe(NO;); + NO + 14H¿O
2NO + Ư; ——> 2N; (màu nâu) Hoặc cĩ thể ding HNO, dic:
Fe¿O¿ + 10HNO¿ —+ 3Fe(NO;)a + NĨ; + 5H20 Fe;O; + GHNO¿ —+ 3Fe(NQ;); + 3H;O
16 a) Dùng phân ứng hoả học để nhân biết từng kim loại sau: AI Ga, Mẹg va Na
b) C6 4 chat rắn đựng trong 4 lọ riéng biét (khang c6 nhan) la: NazCO,,
CaGO;, NasSO,, CaSO 2H2O Lam thé nao dé od thé nhan diét tung chat
đựng trang mỗi lọ, néu ta chi ding H2O va dung dich HCI
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Cho 4 kim loại tác dụng với nước, hai kim loại tác dụng với nước là Ca, Na.*Hai kim loại khơng tác dụng với nước ư nhiệt độ
thường là AI và Mg
Ca + 2H¿O —+ Ca(OH); + H; 2Na + 2H,0 ——> 2Na0OH + H;
Dùng khí CO; để nhận ra dụng dich Ca(OH), và NaOH Từ đĩ suy
ra kim loại là Na và Ca Dùng dung địch NaOH để nhận ra AI Chất
cịn lại là Mg (học sinh viết tiếp các phương trình phản ứng cịn lại)
b) Cho nước vào 4 mẫu thử chứa 4 chất rắn, ta cĩ thể chia các
chất làm hai nhĩm,
Nhĩm 1: gồm các chất tan- trong nước là Na;CO; và Na;5O,
Nhĩm 2; gồm các chất khong tan trong nude la CaCO, va
Ca5O,.2H;O
Trang 22Cho dụng dịch HƠI vào nhám 1, chất nào giải phĩng khí là
Naz;COx, chất cịn lại là NaaSO, Chất nào ở nhĩm 2 tac dung với dung ˆ dịch HƠI giải phĩng khi là CaCOa¿, chất cồn lại của nhĩm nay là CaSO,.2H¿O (học sinh viết các phương trình phân ứng)
17 Cĩ 5 dung dịch riêng biệt sau: HGI, HN; đặc, NaNOa, NaOH, AgNOa
Hãy nhận biết mỗi dung dịch bằng phương pháp hố học với điểu kiện chỉ dùng kim loại để nhân biết HƯỚNG DẪN GUU = Cĩ thể đùng kim loại Cu để nhận biét dung dich AgNO; va dung dịch HNQ: đặc Cu + SAgNO; ——> Cu(NO¿); + 2Ag (phủ ngồi đồng) (màu trắng) Cu ~4HNO¿ —— Cu(NOQgk + 2NO¿T + 2H¿O (mau nau)
= Chĩ kim loại Fe vào 3 dung dich cịn lại, dung dich nào tác dụng
với Fe cĩ khí bay lên là HCI
Fe + 2HCl —> FeCl, + H;†
= Cho kim loai Al vào 2 dung dich cịn lại, dung dịch nào tác dụng
với A] và cĩ khí bay ra là NaOH, dung dịch khơng cĩ phần ứng gì là NaNO
ĐẠI + 2NaOH + 2H,O0 —+ 2NaAlO, + 3H,7
48 Dung 2 hoa chat dé nhan biét 4 chat bột là KạO, BaO., PạO; và SiOa,
Viết phương trình phản ứng
HƯỚNG DÂN GIẢI
Cho nước vào các mẫu thử chứa các chất bột trên, các chất bột đều
tan, trv SiOz khong tan
RạO + HO — 2KOH
BaO + H:O —— Ba(OH);
P;O; + 5SH:O ——+ 2H;PO,
‘Cho giấy quỳ tim vào các sản phẩm vừa tạo ra cĩ # dung dịch làm quy tim hố xanh là dụng dịch KOH và Ba(OH);, dung dịch làm quỳ
Trang 23tím hố xanh, dung dịch nào tạo kết tủa là Ba(OH);, dung dịch cồn lại
la KOH
3Ba(OH); + 2H;PO, ——> Ba;(PO,);1 + 6H,0
18 Dũng một hố chất dé phân biệt các dung dịch sau: BaCl, KI, Fe(NOa);, AgNQ; và NazGOx Viết các phương trình hố học minh hoa
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cho dung dịch HCI vào các mẫu thử chứa các dụng dich mudi, ta
nhận thấy cĩ một mẫu thứ cho kết tủa trắng là AgNQ; và một mẫu thử cĩ khí bay ra là NasCO:
AgNO; + HCl ——> AzCl¿ + HNO;
NagCO3 + 2HC] —> 2NaCl + CO¿ˆ + HO
Ding AgNO, cho tac dung với các mẫu thử cịn lại, cĩ 1 mẫu thử
khơng cĩ phản ứng là Fe(NOs)2 com 2 mẫu thử đều cho kết tủa:
AgNO, + KI —> Aglv + KNOs
2AeNO, + Bally —> 2AgClL + Ba(NOz)2
Cho dung dịch Na;CO; vào 2 mẫu thứ chứa 2 dung dich KI va
BaCl:, mẫu thử nào cho kết tủa trắng là BaCl;, mẫu thứ cịn lại là KI Na,CO; + BaOCly——+ BaCOsaj + 2NaCl
20, Gĩ một hỗn hợp chat ran gdm (NaOH, Na;CO;, NagHŒG¿) cho hỗn hợp
tan vào nước được đụng dịch A Hãy nhận biết các lịn cĩ trong dung dich A
HUONG DAN GIẢI Cho hỗn hợp vào nước xáy ra các phan ứng:
NaOH + NaHCO, —> Na,CO, + HO
Tuỷ theo quan hệ về lượng giữa NAOH và NaHCO; cĩ trong hồn hợp mà xảy ra 3 trường hợp sau:
Trugng hop 1: nx.o# = Danco, Dung dich A chi cé ion Na* va
COy*
Trường hợp Ê: nguon >nuanco, => Dung dịch A tổn tại các ion Na', OH” va CO,*
Trang 24Trường hợp 3: nxaon <Awanco, > Dung dich A tén tai cdc ion
Na‘, HCO,", CO,*
Nhận biết:
* Ion Na*, dung dia Pt nhúng vào trong dung địch rỗi đưa lên ngọn đèn khí khơng màu, ngọn lửa đèn khí cĩ màu vàng
“ lon CO¿*, cĩ hai cách nhận biết
— Cho từ từ HƠI vào dumg dich A thay sii bot khi
2H* + CO¿” — H,0 + CO,T
~ Cho BaCl, vAo dung dich A thay xuất hiện kết tủa
Ba” + CO” —+ BaOOskL
* lon OH: Lọc bỏ hết kết tủa BaCO;, cho MgCl, vAo dung dich nước lọc ta thấy xuất hiện kết tủa trắng:
Mg* + 20H” —> Me(OH)o+ (mau trang)
* lọn HCO;: Lọc bỏ kết tủa Mg(OH);, cho dung dich Ba(OH); vào dung dịch nước lọc, thấy xuất hiện kết tủa:
Ba(OH), + 2HCO2 —> BaCO.+ + 2H.0 + CO,”
21 Cĩ 4 cốc đựng 4 chất sau: nước, dung dich NaCl, dung dich HCI,
dung dịch Na;CO; Khơng dùng hố chất nào khác, hãy nhận biết từng chất
HƯỚNG DẪN GIẢI
Lấy mỗi dụng dịch một ft rồi đổ từ từ vào nhau theo từng cặp thì
nhận thấy khi cho HƠI vào dung địch NazCOa hay cho Na¿CO; vào
HƠI đều cĩ khí bay ra:
ZHCI + Na¿CO: —— 2NaCl + CO¿T + HạO
Cặp cịn lại khi đổ vào nhau khơng cĩ phản ứng, nên ta chia 4 chất thành 2 nhĩm
Nhém 1: HeO vA dung dich NaCl : Nhĩm 2: Dung dich HCl va dung dịch Na;O:
Dun dén cạn hai cốc nhĩm 1, cốc khơng cĩ căn muối là nước, cốc
cĩ cặn muối la NaCl
Bun đến cạn hai cốc nhĩm 3, cốc khơng cĩ cặn muối là HƠI, cốc
Trang 2522 Cho các oxit kim loại KaO, Al;O;, CaO, MạO Nêu cách phân biệt từng
©xit khi chỉ được dùng thêm một hố chất, Viết các phương trình phân ứng
HUONG DAN GIAI
Cho nue vao 4 oxit trén K,O, CaO tan, con lai AlLO;, MgO khéng tan
R:O + HO —: 3KOH
CaO + HạO ——+> Ca(OH); (huyền phù, vấn đục)
Dung dung dich KOH vita tao ra lam tan AlyOs, dé nhận ra AlaO; cịn MO khơng phản ứng
ALO, + 2KOH —+ 2KA10) + H:0
28 Cĩ 6 gĩi bột máu trắng tưởng tự ahau: QuO, FeO, Fe:O¿, MnO;, AgzO và hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCI e6 thể phân biệt 6 gĩi bột
đẻ khơng? Nếu được hãy trình bảy cách phân biết, : HƯỚNG DẪN GIẢI
- Hồ tan từng gĩi bột trong dung dịch HƠI
CuO + 2HC]l —+ CuCl, + HO dung dich mau xanh
MnO, + 4HCl —+ MnCl, + 2H,0 + Cl,? khi mau vang nhat
Ag:O ~ 2HCI ——+ HạO + 2AgCl¿ màu trắng
FeO + 2HOI —> FeCl; + HạO
Ee¿O, + SHCI ——+ FeCl¿ + 2FeCl, + 4H,0 ©
Fe + 2HCI —— FeC1; + HạT khơng mau FeO + 2HC] —> FeCl, + H,O khéng mau
Dung dich FeCl; mau vang nhat, cé thé phân biệt FeO và Fe:O.,, ta lấy 2 dung dịch hồ tan trong HƠI vừa đủ (tức dung dich FeCl) va
dung dịch FeCl; + FeClạ) và cho thêm hỗn hợp bột FeO + Fe lic dé màu vàng nhạt bị biến mất hồn tồn
2FeCl: + Fe —— 3FeCl;
24 Cĩ 5 mẫu kim loại: Ba, Mẹ, Fe, Ag, AI Nếu chỉ cĩ HạSO, lỗng
{khơng dude dùng bất ki chát não khác kể e quỹ tín, nước nguyên chất) cĩ
thể nhận được những kim loại nảo?
HUONG DAN GIẢI
‘Cho 5 mau kim loại vào 5 ống nghiệm chứa dung dịch H;5O, lộng Ống nghiệm nào khơng cĩ bọt khí thodt ra la Ag Ống nghiệm
Trang 26nào cĩ khí thốt ra và cĩ kết tủa trăng (BaSO,) là Ba Cịn các ống
nghiệm khác tạo các muối FeSO,, Alz(SO,);, MegSO, và khi hiđro -
Trong các ống nghiệm sau khi tìm thay Ba, loc bo két tua BaSO, được dung địch Ba(OH);¿ (khi cho Ba vào dung dịch HạSO, đầu tiên
Ba + 9H:O ——> Ba(OH);¿ + HạT)
Cho ä kửm loại cịn lại vào 3 ống nghiệm chứa dung dich Ba(OH)e, ống nghiệm nảo cĩ khí bay ra và kirn loại tan là AI
2A1 + Ba(QH); + 3H;O —>› Ba(AlOs); + SH;7
Đồng thời lấy dung dịch Ba(OH); cho vào 23 dung dịch MgSO¿, FeSQ,, ống nghiệm nào cĩ kết tủa trắng rồi biến thành màu nâu là
FeSO ứng với kim loại Fe (học sinh viết các phương trình phản ứng), ống nghiệm cịn lại là MgSO¿ ứng với kim loại MẸ
25 Dùng một hố chất để phân biệt 4 chat ran: NaCl, NaeCO,, BaCOs,
BaSG, Viết các phương trình hố học để minh hoa
HƯỚNG DẪN GIẢI
Lân lượt cho 4 chất vào 4 ống nghiệm đựng dung dịch HƠI, nếu
tan là NaGl, khơng tan là Ba5O, tan cĩ khí bay ra là Na;CO; và
BaCO;
NagCOs + 2HC]l —> 2NaCl + CO + Hed BaCO, + 2HC]l —> BaCl, + CO, + H,0
Sau đĩ, lấy một trong hai chất (Na;CO; hoặc BaCO;) cho vào
dung dich sau phần ứng trên, nếu chất bố vào tan trong dung dich này
và kết tủa trong dung dịch kia thì đĩ là NazCO¿ (chất cịn lại là BaCO;)
Na¿CO; + BaClạ ——+ 2NaCl + BaCO;L
Nếu chất bỏ vào khơng tan trong cả hai dung dịch thì nĩ là BaCQ; (chất cịn lại là Naa¿CO;)
2ð Cĩ 4 lọ đựng dung dịch NaHCO;, CaCl;, Na¿CO;, Ca(HGO¿;); Khơng
dùng hố chất nào khác, hãy phân biết 4 lọ mất nhãn trên,
HUONG DAN GIẢI
Để một mẫu thử vào ba mẫu thử cịa lại, ta thu được theo kết quả
Trang 27Ca(HCO;)› | NaHGCO; CaDl› Na,CO; Ca(HDQ.); CaCO NaHCo; CaCl, CaGO¿L NaaCO; CaCOG+ CaCO,t
- Qua kết quá ở bảng trên ta nhận thấy cĩ một mẫu thứ để vào
tất cả các mẫu thử cịn lại khơng thấy dấu hiệu kết tủa, mẫu thứ đĩ là
NAHCO: ì
— Mẫu thử nào thấy cĩ 2 lần kết tủa với các máu thu kia, mau thu
đĩ là Na;CO:
Na,CO, + CaCl —> CaCO;1 + 2Nacl
Na.CO, + Ca(HCO,), —> CaCO;+ + 2NaHCO;
~ Để phân biệt hai mẫu thử cịn lại cĩ chứa CaCl; và Ca(HCOa;, đun nĩng hai dung dịch này, dung dịch não cĩ kết tủa là Ca(HGO¿);
Ga(HCO¿); — —+ CaCOzL + CO; + HạO
27 Trong một dụng dịch cĩ chứa các ion Ca”", Mg””, SƠ”, Na” và CŨ”
Bang phan ứng hố học vá hiện tượng nào chứng tỏ sự cĩ mặt các ion này
trong dụng dien
HƯỚNG DẪN GIẢI
- lon Na': nhúng đùa Pt vào dung dịch rồi đưa lên ngọn đèn khí khơng màu, thấy ngọn lửa cĩ màu vàng, chứng tỏ trong dụng dịch cĩ
ion Na'
- lon Me” va Ca”: Lay một ít dụng dịch, nhỏ dung dịch NaOH du vao, thay cĩ kết tủa trăng, đen hồ tan trong nước dư mà khơng
tan là Mg(OH);
Mỹ?” + SOH ——> Mg(OH)}z¿ (màu trắng)
Lọc lấy phần nước lọc Ca(OH);, sục khí CƠ; vào cĩ kết tủa, nếu dư khí CŨa kết tủa tan, chứng tỏ cĩ lon Ca”,
Ca** + 20H" —> Ca(OH),
CQ, + Ca(OH), —> CaCO, + HạO
CaCOQ; + CO; + HO ——— Ca(HCO;);
Trang 28~ Ion SO¿”: Nhỏ Ba(NO;); vào dụng địch thấy cĩ kết tủa trắng đĩ là BaSO,, chứng té trong dung dich ed ion SO,*
Ba(NO,)z + SO,7 —+ BaSO,+ + 2NO;"
~ lon ƠI: Sau khi loại bé hét ion SO,* từ phản ứng trên, nhỏ
dung dịch AgNO; vào thấy cĩ kết tủa trắng AgCl, chứng tổ trong dung dich cé ion Cl,
Ag? + Cl —+ AgClL
28 Co 4 kim loai dudi dang bét Mg, Al, Fe, Ag dung trong 4 lo mat nhan
Dung các phản ứng hố học cần thiết để xác định từng kim loại ấy
HƯỚNG DẦN GIẢI
— Cho dung dịch NaOH vào 4 ống nghiệm chứa các bột kim loại
trên, ống nghiệm nào cĩ lchí bay ra là bột AI
3A1 + 2NaOH + ?HạO ——+ 2NaAlO; + 3H;T
— Cho dung dịch HCI vào 3 ống nghiệm chứa các bột kim loại cịn lại, ống nghiệm nào cĩ bột kim loại khơng tan 1A Ag Mg + 2HCI——> MẸCI; + H;† Fe + 2HC] —> FeCl, + HạT _ - Cho dung dich NaOH vao dung dich MgCl; va FeCle dé phân biét Mg va Fe : MgCl, + 2NaOH —+> MgiOH).) + 2NaCl (màu trắng) FeCl, + 2NaOQH —> Fe(OH),~ + 2NaCl (màu trắng)
Sau đĩ đun hai kết tủa, kết tủa khơng đổi màu là Mg(OH); cịn
ứng với kết tủa lúc đầu mảu trắng sau chuyển thành màu vàng nau
lA Fe
4Fe(OH + O¿ + 2H¿O ——+ 4Fe(OH)¿L
(vàng nâu)
28 Chỉ dùng nước, khi eaobonio hãy nêu phương pháp phân biệt 5 lọ bột
trắng mất nhãn là: NaCl, Na,SO,, CaCO,, Na;CO;, BaSO
HƯỚNG DAN GIAE
Cho 5 chất vào 5 ống nghiệm cĩ nước thấy cĩ 3 chất tan là
Trang 29— Ta sục khí CO¿ vào ống nghiệm chứa 2 chất khơng tan, thấy cĩ
mot chat tan dé 1A CaCO¿,
CaCO; + CO, + H,0 —— = Ca(HCOs)2
— Lay dung dịch Ca(HCOa}; vừa thu được cho vào 3 ống nghiệm chứa muơi natri, thấy raột ống nghiệm khơng tao két tua 1A NaCl, con
hai ống nghiệm kia tạo kết tủa trắng:
Ca(HCO¡} + Na;Š5Ư¿ —= CaS0,~ + 2NaHCO;
Ca(HCO;); + Na¿CO; — CaGCO;¿ + 2NaHCO;
- Suc khi CO; vdo 2 kết tủa vừa tạo thành, thấy một kết tủa tan đĩ là CaCO;, suy ra dung dịch ban đầu là Na,CO;, két tua cịn lại
khơng tan là CaSO¿, suy ra dung dịch ban đầu là NazSO,
30 a) Cĩ 3 ống nghiệm, mỗi ống cĩ 2 cation và 2 anion trong số các ion
sau: NHạ', Na", Ag’, Ba’, Mg**, Al và CỤ", SẼ”, NĨ”, SƠ¿?”, PO¿””, COa””
Hay cho biết các cation và anien trong mỗi ống nghiệm (các ion trong các
ðng nghiệm khơng được giống nhau)
b) Cĩ 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch khơng màu là NaCl,
BaGI;, Ba(NOa);, AgzSO, và Hạ8ÕƯ,, Khơng dùng các hố chất khác, làm thế
nào để xác định được tủng chất trong ống nghiệm?
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Ong 1 chita ede ion: Na’, NH,', PO,*, CO,
Ong 2 chứa các ion: Ba"*, Mg**, S*, Cl
Ong 3 chia cdc ion: Ag’, Al, NOs", 80,7
b) - Nhận biết NaCl: Néu chất nào tạo được kết tủa màu trắng
với một chất, cịn khơng cĩ hiện tượng gì với ba chất cịn lại thì chất đĩ phải là NaCI vì:
NaC1 + BaCl;: khơng cĩ hiện tượng phản ứng
NaC1+ Ba(NG:);: khơng cĩ hiện tương phản ứng
NaCl + H,SO,: khơng cĩ biện tượng phán ứag
ĐNaCI + Ag,SO, —> Na,SO, + 2AgClL (mau tring)
— Nhan biét Ag;SO,: Nếu chất nào tạo được kết tủa với 3 chất, chất cịn lại khơng cĩ hiện tượng gì thì chất đem thử là AgsSƠ, vì nĩ
tạo kết tủa AgCl và BaSO¿ và khơng phản ứng với HaSO¿
Trang 30~ Nhận biết H,SO,: Dang Ag,SO, dé nhan ra H,SO, trong 3 dung
dich cdn lai Ag.SO, khéng phản ứng với H;SO,, nhưng tạo kết tủa với hai dung dịch cịn lại
—~ Nhận biết BaCl; và Ba(NO¿;);, Cho H;SO, vừa đủ vào hai dung dịch cịn lại:
BaCl¿ + HạSO, ——› 2HCI + BaSO,¿
Ba(NO¿); + H:5O, —+ 2HNG¿ + BaSO,x
Lọc bố kết tủa BaSO,, cho dung dich Ag,SO, wao hai dung dich nước lọc sau phản ứng trên, nếu trường hợp nào cho kết tủa trắng
øC1 thì dung dịch đĩ cĩ chứa CÌ, cĩ nghĩa là ta đã xác định được dung dịch BaCl; và phản dung dịch khơng tạo kết tủa là HNO;, cĩ nghĩa ta đã nhận biết được dung dịch Ba(NOs);
31, Cĩ 4 ơng nghiệm đánh số 1, 2, 3, 4 chứa một trong 4 dụng dich sau
đây: NaạCO;, FeCla, HƠI và NH¿HCO; Lấy ống 1 đổ vào ống 3 thấy cĩ kết tủa xuất hiện, lấy ðng 3 đổ vào ống 4 thấy cơ khí bay ra Xác định các hố chất
đựng trong mỗi ống nghiệm
HƯỚNG DẪN GIÁ
~ Khi để ống 1 vào ống 3 thấy cĩ kết tủa, do đĩ Sag 1 và ống 3 phải chứa NazCO; và FeCl]; vì:
NasCO, + FeCl, —> FeCOst + 2NaCl
~ Lấy ống 3 đổ vào ống 4 thấy cơ khí bay ra, vậy ống 3 phải chứa
Na,CO, va éng 4 chia HCl
2HCl + NasCO, —> 2NaCl + CO¿† + HạO
Vay ang 1 chứa FeCl; và ống 2 chita NH,HCOs
32 a) CO cae ion Na”, AI”, Mụ”” trong củng một dung dịch Làm thế nào
để tách riêng biệt chúng khỏi nhau Viết các phương trình phản ứng hoả học xây ra khi tách
bì Cĩ ba chất rắn máu trắng sau: NazGO, MgCO, BaOO¡ Làm thế nào
để cĩ thể phân biệt được chúng
HUONG DAN GIA!
- Cho hén hgp dung dich tac dung voi dung dich NH,: Mg** va Al* sẽ kết tủa đưới dạng hiđroxit:
Trang 31AI” + sNH,OH —+ Al(OH)¿4 + 3NH,*
Lọc, rứa kết tủa, phần nước lọc chứa Na`' và NH." được cơ cạn để
phan huy NH, thành NH, bay đi, phản rấn cịn lại hồ tan trong
nước ta được dung dich chứa Na"
~ Thần kết tủa cho tác dung vdi NaOH dư, AI (OH), tan cịn
Mg(OH)¿ khơng tan
Al{OH)s + NaOH —+ NaAlO; + 2H,0
Lọc, rửa lấy kết tủa, hồ tan trong H' được dụng địch chứa Mg?*
Mg(OH) + 28° ——> Mg” ~ 2H;O
— SBục khí CƯs vào phần nước lọc, thu được Al(OH); kết tủa hồn tồn:
NaAlQ, + CQ, + 2H,0 —-+ Al(OH),+ + NaHCO,
Lọc lấy kết tủa, hồ tan trong H” được dung dịch chứa AI”*
AI(OH); + 3H —=+ AI” + 3H:O
b) Chat nao tan được trong nước là NazCO;
Phần biệt BaCO; và MegCO; băng cách cho tác dụng với H;SO,
lỗng Chất nào phan ứng chĩ dụng dịch trong suốt là MCO¿, chất
nào cho kết tủa trang BaSO, 14 BaCO, (hoc sinh viết phương trình
phần ứng)
33 a) Dùng một họa chất phân biệt cáo dụng dich K,5O,, KzCO;, K,SiOs, KạS, KaSGa,
b) Cho 5 oxit kim loai sau đựng trong 5 lo mất nhãn CuO, FaO Fa;O;, EezƯ và AgzÕ: bằng phản ứng hố học, hãy dùng các hố thất cần thiết để nhận biết từng oxit kim loại nĩi trên
HƯỚNG DẪN GIẢI
a} Lấy mỗi ống nghiệm một ít dung dịch rồi nhỏ từ từ dung dịch
HCI vào thấy các hiện tượng:
~ Ơng khơng cĩ hiện tượng gì: KaSO,
~ Ống cĩ kết tủa keo: K,SiOs
SiO, + 2HC] —> 2KC] + H,Si0,!
- Ba éng cĩ khí thốt ra: :
Trang 32+ Khí cĩ mùi trứng thối: KaS
E¿8 + 2HCI —+ 2KCI + H;§† (mùi trứng thối)
+ Khí cĩ mơi bắc khĩ chịu: KạSO;
KaSO; + 2HƠI —+ 2C] + HạO + SOaT (mùi hắc)
+ Khí khơng cĩ mùi: K;ạCĨs
RạCO: + ?ZHCI —x 3KCI + HạO + CO¿T (khơng mùi)
b) Cho ð oxit kim loại vào 5 ống nghiệm khác nhau Đổ dung dịch
HCI vào 5 ống nghiệm thì:
~ Ơng cĩ kết tủa trắng đĩ là Ag;O
AgaO + 2HCI —+ 32AgClI + HạO ~ Ống cĩ màu xanh lam đĩ là CuO
CuO + 2HC] —+ CuẾl; + H;O
- Ba éng cịn lại là dung dịch của các muối clorua sắt
FeO + 2HC] —> FeOl; + HạO
Fe,0, + GHC] —> 2FeCl, + 3H,0
Fe,0,,+ SHC] —> FeCl, + 2FeC)]; + 4H,0
, Sau dé ding dung dich NaOH cho vae 3 éng nghiệm cĩ chứa muối clorua sắt: ~ Ống nghiệm xuất hiện màu trắng xanh rồi từ từ chuyển sang nâu đỏ là FeO FeCl: + 2NaOH —— Fe(OH);v + 2NaCl 4Fe(OH) + Oo + 2H,0 —> 4Fe(OH):+
Hai oxit FezO;, Fes, con lại phần biệt bằng cách cho tác dụng
với HINOs, oxit nào cho khí bị hố nu ngồi khơng khi là Fez:O;,
3Fe:O¿ + 28HNO¿ ——+ 9Fe(NOa); + NO + 14H;O 2NO + Ư; — 2NO,
Con lai là oxit sắt (II) FezOa
Trang 33~ Đổ chất trong lọ Á vào chất trong lọ 8 thị cĩ kết tủa,
~ Đổ chất trong lọ A vào chất trong lọ C thi cĩ khi bay ra
- Đổ chất trong lo B vào chất trong lo D thì cĩ kết tủa,
HƯỚNG DÁN GIẢI
Chất trong lọ B cĩ khả năng tạo kết tủa với 2 chat trong lo A va
D thì B là BaCi; Chất trong lọ A tạo kết tủa với chất trong lọ B và tạo khí với chất trong lọ C thi chat trong lo Á là Na;CO; và chất
trong lọ D là HạSO¿, chất trong lọ Ở là HƠI
NasCO, + 2HC]l—> 2NaCl + O0¿ˆ ~ HạO
35 Cĩ 4 lọ mất nhãn được đánh số tử 1 đến 4 chia cde dung dich
AgNO;, ZnCl¿, HCI, NazC©; Biết chất trong lọ 2 tạo khí với chất trong lọ 3
nhưng khơng phan ứng với chất trong lọ + Xác định chất chúa “hong mỗi lọ,
giải thích,
HƯỚNG DAN
Chat trong lo 2 tao khỉ với chất trong lọ 3 và khơng phản ứng với
chất trong lọ 4 nên chất trong lọ 3 là HƠI, chất trong lo 3 là NazCO¿,
chất trong lọ 4 là ZnCl;, chất trong lọ 1 là SN, (hoc sinh tự viết các phương trình phần ứng mình hoa)
36 Cĩ 4 cốc chứa riêng biệt: nước nguyên chat, nude cứng tạm thời, nước
cứng Vĩnh eủu, nước cúng tồn phần Bằng nhưỡng pháp hố học hãy xác định
loại nước nào chứa trong mỗi cốc?
HƯỚNG DẪN GIẢI
Đun nĩng mỗi cốc, cĩ hai nhĩm:
- Nhĩm A: Hai cốc khong tạo kết tủa là hai cốc chứa nước nguyện
chất và nước cứng vĩnh cửu
~ Nhĩm B: Hai cốc đều tạo kết tua là hai cốc chứa nước cứng tạm thời và nước cứng tồn phần
Ca(HCO¿k —t—: GaCOzL+ C07 + HạO
Mg(HCO¿}; —“—› MgCOaL + CO? + H;O
Nhận biết hai cốc của nhĩm A: Cho dung dich NasCO, vào mỗi
cốc, cốc nào cĩ kết tủa là cốc chứa nước vĩnh cửu, cốc cịn lại là nước nguyên chất
Trang 34Ea * Gũư” —* CaGOa+
Mg” + CO” —— MgCO¿Ý
Nhận biết hai cốc của nhĩm B: Cho dung dịch Na:CO; vào phan nước lọc của hai cốc, nếu cốc cĩ kết tủa thì cốc đĩ soe nước cứng tồn
phản, cốc kia chứa nước cứng tạm thời
37 Cĩ 4 chất bột màu trắng tương tự nhau là NaCI, AICla, MgGŒa, BaGOa Chỉ được dùng nước và cáo thiết bị cẩn thiết (lị nụng, bình điện phân .), Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên
: HUONG DAN GIẢI
Lấy từng lượng muối để thí nghiệm ‘ sey
ˆ Hồ tàn vào nước, tách thành hai nhĩm: :
+ Nhém A: tan trong nuée 1A NaCl va AlCl,
+ Nhĩm B: khơng tan trong nước là MgCO¿, BaCO:
~ Điện phân dung dich muổi nhĩm À (cĩ mảng ngăn) ©
#NaCl +2H¿O —?" , 2NaOH + ClaT + HạT
SAICH; + 6HạO —”””—y 3AI(OH)¿L + 3Cl¿^ + 3H¿T
Thi kết thúc điện phân, ở vùng catot của bình điện phân nào cĩ
kết tủa keo xuất hiện đĩ là bình chứa AIG]:, bình kia là NaCl
~ Thực hiện phản ứng từ sản phẩm điện phân:
Hạ + Clạ —> ?HŒI
Hoa tan nhĩm B vào tin dịch HCI:
MgCO; + HC — MgCl + CO + H,0
BaCOa + 2HOI —— BaCl¿ + CO¿T + HạO
Dùng dung dịch NaOH để phân biét 2 muéi MgCl và BaCla, từ đĩ
suy ra BaCO; va MgCQs
MgCl; + 2NaQH ——» Mg(OH)¿+ + 2NaCl
BaCl + 2NaQH — > Ba(OH), + 2NaCl
Trang 35HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách: 1: Lấy từng lượng nhỏ đụng dịch X, Y, Z ra để thử
~ Cho axit HCI đư vào ä dung dịch, lác nhẹ để phán ứng xảy ra
hồn tồn Nhỏ tiếp dung dich BaCle vao timg duag dịch vừa thu được
Ở dung dịch nào thấy khơng cĩ kết tủa là dưng địch X Cịn hai dung
dịch Y, Z cĩ kết túa BaSO, xuất hiện
NaHCo, + HC] —+ NaCl + co,* +H,0 CO; + 2HCI —— 2RCI + CO;† + HạO
Trong dụng địch Y, Z cĩ ion SO¿” nên phản ứng với BaC];: SO,” + BaCl¿ ——z BaSO,+ + 2CIL
~ Cho dung dich BaCl: du vao 2 dung dich cịn lại (Y, Z) lọc lấy lấy nước lọc, cho axit HƠI vào Ở phần nước lọc nào thấy cĩ khí thốt
ra, đĩ là nước lọc từ dung dịch Y (KHCO; + NazSƯ,) cịn lại là dung
dịch Z
Ở dung dịch Y: NaaSO, + BaClạ——+ BaSO,¿ + 2NaCl
Trong nước lọc gêm KHCO, va NaCl
_ RHCO: + HGI——>+ KCl + CO.7 + H.O
ở dung dich Z: K,SO, + BaCl, —> BaSO,+ + 2KCl
Na;SO, + BaCl, —> BaSO,.+ + 2NaC]
“Trong nước lọc chỉ cĩ KƠI và NaDl
Cách 3: Cho BaCl, (du) vao 3 dug nghiém chia 3 dung dịch X, Y,
Z, lọc tách kết tủa thu được kết tủa X;, Y;, Z¡ và 3 dung địch nước lọc
‘XM, Ye, Ze Cho dung dịch HCI vào mỗi kết túa và mỗi dung dich nude
lọc ta cố kết quả như sau:
+ Nếu từ kết tủa và từ nước lọc đầu cĩ khí thốt ra thì suy ra dung
dịch ban đầu là dung dịch X
NAaHCO; — ,pạc, au
oe le)
BaCly +2NaHCO, = Ba(HCO,),~83NaCl Ơ) sua (CO, 2
Trang 36* Nếu từ kết tủa khơng cĩ khí thốt ra nhưng từ nước lọc cĩ khí
thốt ra thì suy ra dung dịch ban đấu là Y
y ae opel air ey Ba(HCO,;); (Yo)
Na,S0, He BaSO, + : :\)
+H€L (0, T
| BaSO,khéng tan
* Néu từ kết tủa cĩ khí thốt ra và cĩ kết tủa khơng tan trong
HC] du va từ nước lọc khơng cĩ khi thốt ra thì suy ra dung dịch ban dau là dung dịch Z
/Na;CO; “Bal, dv BaCly HƠI
Z 1 K,80, —— le BaCO, 4, BaSO, ¿ : =
khơng cĩ hiện tượng gi :
Cĩ khí CO,và BaSO, khơng tan
CHọc sinh viết các phương trình phản ứng minh hoa)
39 a) Cho 4 dung địch sau: (NH¿)aSƠ, NH¿NG¿, FeSO,, AIGI: Hãy chọn
một kim loại để nhân ra các dung dịch trên
bị Cĩ 3 dụng dịch mất nhãn được đánh số |, II, III chữa các chất sau: HCI,
KaPO, BaGIa
~ Nếu đổ cốc | vào cốc Il khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra, nếu để cốc II vào hỗn hợp thu được cũng khơng cĩ hiện tượng gỉ xảy ra
- Nếu a6 céc I vào cốc lII khơng cĩ hiện tượng gi xảy ra Nếu đổ cốc I
Trang 37~ Ở một dung dịch cĩ kết tủa trắng tạo thành rồi lại tan (nếu cho
Ba dư) đĩ là dụng dịch Á1C];
— Ở một dung dịch chỉ thấy tạo ra kết tủa trắng, để lâu trong khơng khi, một phan két tua hod nâu đĩ là dụng dịch FeSO,
(Học sinh tự viết các phương trình phan tng minh hoa) b) HC] KaPO, BaCl, HCl Khơng cĩ Khơng cĩ ’ phan ứng phản ứng ! KsPO, Khơng cĩ Ba¿(PO,);+ “phan ung BaCl; Khơng cĩ ' Baj(PO¿);+ | phan img i Qua bang trên ta nhận thấy:
~ Khi đổ I vào II khơng cĩ hiện tượng gì xây ra thì một trong hai
cốc Ï và II phải là HƠI, suy ra cốc LH khơng phải là HCl
~ Khi để II vào LH khơng cĩ hiện tượng gì xây ra thì một trong
hai cốc II và HI phải là HCL, suy ra cốc I khơng phải là HƠI
~ Kết hợp IH val khơng phải là HCL Vay cốc II là HƠI
Khi đổ III vào hỗn hợp I, II hoặc đổ I vào hồn hợp II, HI đều khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra vì kết tủa Bas(PO.); =e ton tai
trong mơi trường axit mạnh CHU DE 2 Nhận biết phí kim và hợp chất của chúng
40, a) Nhận biết các hố chất trọng các lọ mất nhãn: HỚI, HMO¿, HạSG,
và HạPO, chỉ được dùng thêm đồng và một muối tuỹ ý
Trang 38HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Cho vào mỗi ống nghiệm chứa các axit trên một miếng đồng,
nếu ống nghiệm nào cĩ khi màu nâu thốt ra thì đĩ là HNO;¿ đặc Cu + 4HNO¿ ——+ Cu(NO¡); + 2NO¿T + 2H¿O
Nếu ống nghiệm nào thốt ra khí cĩ mùi hắc, tạo thành dung
dịch màu xanh đĩ là HạSO đặc '
Cu + 2H,S0, —> CuSO, + SO;T + 2H¿O
Cho vào hai ống nghiệm cịn lại một lượng AgNO;, ống nghiệm
nào tạo kết tủa trắng là HƠI, tạo kết tủa màu vàng là H;PO HCl + AgNO, —> HNO, + AgCly (trang)
H;PO, + 3AgNO; —+ 3HNO,; + Ag:PO,+ (vàng}
b} - Cho Ba(CH:COO); tác dụng với dung dịch axit, bạn đầu cĩ kết tủa trắng, nhận được dung dịch H;SO
Ba(CH;COO); + HạSO, —>+ BaSO,L + 2CH;COOH
~ Lọc lấy kết tủa, cho AgNO; tác dụng với dung dịch nước lọc, cĩ
kết tủa trắng, nhận ra HCI
AgNOs bị HCl ae AgCH + HNO;
= Cho Cu 'vào dung dịch ban đầu, đưn nĩng cĩ khí màu nâu thốt ra, nhận ra được HNOs
3Cu + 8HNO: —— 30u(NO¿j; + 2NO + 4H,0
#NO + 0; —— 2NO¿T
41 Cĩ 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau:
a) Os, Clo, HCL, Os, SOs
b) No, He, Cl, Fz, CO
Lam thể nào để nhận biết từng khi
HƯỚNG DÂN GIẢI
a) Khí C1; cĩ màu vàng lục
Dùng giấy tẩm hồ tỉnh bột và dung dich KI nhận biết được Oạ:
Trang 391z làm bẻ tỉnh bột chuyển màu xanh
Dùng quỳ tím thấm nước nhận biết được khí HCI và SO; Cịn lại là khí O¿,
Phân biệt lọ khí HCI và SO; bang dung dich nước brom SO; làm
mat mau dung dich brom theo phuong trình phản ứng:
SO, + Br; + 2H,0 —» 2HBr + H,S0,
bì Khi Ci, mau vàng lục, khí T¿ màu lục nhạt
Dùng dung dịch Ca(OH); để nhận biết CO¿
- Đốt trong khơng khí để nhận ra khi H;: 2H; + O02 —> 2020 ine
Cịn lại là khí Na se
32 Nhận biết các khí sau chứa trong các lọ riêng biệt bảng phương pháp hố hoc: Oz, G3, No, Cla, NHs
HUONG DAN GIAI
Lấy mỗi chất một ít đem thí nghiệm Dùng giấy quỳ ẩm cho vào 5 mẫu chứa khí
~ Cĩ 1 kbí làm quỳ tìm hố xanh đĩ là NH¡
~ Cá 1 khí làm quỳ tơm hố đỗ sau đĩ mất màu đĩ là khí ƠI,
Clạ + HạO —— HCI + HCIO
Dùng giấy cĩ tấm dụng địch KI và hồ tính bột vào 3 khí cịn lại, cĩ một khí làm giấy hố xanh đĩ là a '
2KI + O¿ + HaO ——+ 2KOH + In + Oot
I, làm hồ tỉnh bột chuyển vào xanh
Hai khí cịn lại đưa que diêm cịn đĩm đỏ vào, que điểm cháy
mạnh nhận ra khí Ơ;, que điêm tắt đản nhận ra khí Na
Trang 40Do đĩ, bình đựng khí làm xanh dung dịch hỗn hợp đĩ là khí elo
~ Dùng nước vơi trong để thử õ bình khí cịn lại, chỉ cĩ CƠ; phản
ứng theo phương trình phản ứng sau:
CQ, + Ca(OH) —> CaCO, + H.0 CabCO; + CO; + H:O —— Ca(HCOQ;);
Do đĩ, bình chứa chứa khí làm đục nước vơi trong, sau đĩ trở lại trong suốt là khí CO
~ Dùng bột Cu mau đỏ để thứ 4 khí cịn lại, chỉ cĩ O› phản ứng: Su L0; ý 40M0 thản đen) Do đĩ, khí chuyển bột đồng từ màu đồ sang đen khi đun nĩng là khí oxi : ~ Ding CuO dé thi 3 khí cồn lại thị: CuO + H, —"—> HO + Cu (mau dé) CuO + CO —E— CĨ¿ + Cu (mau dd)
Khi chuyển được bột CuO màu đen thành bột Cu mâu đồ và khí
sinh ra khơng làm đục nước vơi trong là khí Hạ
Khi chuyển duoc bat CuO mau den thanh bét Cu mau dé va khi
sinh ra làm dục nước vơi trong là khí CO
~ Khi cịn lại là Na
44 Dung dich A chia cde ion Na*, NHa*, HOOs, COs va SOZ Chỉ cĩ
guy tim va cae dung dich HƠI, Ba(OH); cĩ thể nhận biết được các ion nao
trong dung dich A :
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cĩ thể nhận biết tất ly ion trừ lon Na', “Điều chế BaCla nhờ chi thị của quỳ tím:
ĐHCI + Ba(OH); —-› BaCl, + 3H;O
Cho dung địch BaCl; du wae dung dich A ta thu duoc két tua B va dung dich X