Thông tin tài liệu
Thầy Võ Chí Thanh HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Câu Hịa tan hồn tồn kim loại kiềm vào nước, thu 0,005 mol khí H2 lít dung dịch X Giá trị pH dung dịch X bao nhiêu? A 12 B 13 C D Giải 2X + 2H2O → 2XOH + H2 nXOH = 2nH2 = 0,01 mol [OH-] = [XOH] = 0,01M pH = 14 + log[OH-] = 14 + log0,01 = 12 A Câu Ngun tử Mg có cấu hình electron [Ne]3s2 Cơng thức sau hợp chất tạo nguyên tố Mg với nguyên tố P? A MgP B Mg3P C Mg3P2 D Mg3P4 Giải Nguyên tử Mg có cấu hình electron [Ne]3s2 Mg có electron hố trị Mg có số oxi hố +2 hợp chất C Câu Chất sau vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl dung dịch? A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2CO3 D NaHCO3 Giải Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl dung dịch chất phản ứng với dung dịch NaOH HCl có sản phẩm tạo thành chất điện li yếu kết tủa D Câu Một số ankan có từ 20 nguyên tử cacbon trở lên sử dụng làm dầu bơi trơn có tác dụng chống gỉ Tính chất sau ankan phù hợp với khả chống gỉ cho kim loại? A Kị nước B Dễ bay C Toả nhiều nhiệt cháy D Khơng màu Giải Làm dầu bơi trơn có tác dụng chống gỉ A Câu Một hợp chất có cơng thức cấu tạo sau: Tên gọi sau hợp chất trên? A 2-Metylbut-2-en B 3-Metylbut-2-en C 2-Metylbuten Giải Đánh số nhỏ cho C C=C có chức nhóm A D 3-Metylbut-3-en Câu Dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6 Giải Nếu nhớ dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung CnH2n-6 D Cịn khơng benzen có cơng thức C6H6 (n=6) vào chọn công thức phù hợp Câu Một thí nghiệm tiến hành sau: Nhỏ vào ống nghiệm - giọt dung dịch CuSO4 2% - ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ; sau nhỏ thêm - giọt glixerol, lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát thí nghiệm A ống nghiệm có kết tủa kết tủa không tan B ống nghiệm khơng có kết tủa dung dịch có màu xanh lam C ống nghiệm có kết tủa dung dịch tách thành hai lớp D ống nghiệm có kết tủa, kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Giải Nhỏ vào ống nghiệm - giọt dung dịch CuSO4 2% - ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam sau nhỏ thêm - giọt glixerol, lắc nhẹ ống nghiệm phản ứng hịa tan kết tủa Cu(OH)2 ancol có nhóm –OH liên kết với C liên kết trực tiếp với kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam D Câu Dung dịch fomon dùng làm chất tẩy uế, ngâm mẫu động vật làm tiêu bản, dùng kĩ nghệ da giày có tính sát trùng Fomon dung dịch nước chất sau đây? A Anđehit fomic B Anđehit axetic C Anđehit propionic D Anđehit butiric Giải Câu phải nhớ dung dịch fomon cịn có tên anđehit fomic A Câu Isoamyl axetat có mùi chuối chín, thường dùng làm chất tạo hương thực phẩm; tổng hợp phản ứng axit axetic ancol isoamylic với xúc tác axit sunfuric đặc, đun nóng theo phản ứng sau: CH3-COOH + CH3-CH-CH2-CH2OH CH3 H2SO4, to CH3-C-O-CH2-CH2-CH-CH3 + H2O O CH3 Công thức phân tử isoamyl axetat A C7H14O2 B C7H16O2 C C7H12O2 D C7H10O2 Giải Nếu ta thấy isoamyl axetat este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức CnH2nO2 (n=7) A Nếu khơng ta đếm số H sản phẩm Câu 10 Trong công nghiệp, etyl axetat tạo thành từ phản ứng este hóa axit ancol sau đây? A Axit axetic etanol B Axit fomic etanol C Axit axetic propan-1-ol D Axit fomic propan-1-ol Giải Etyl axetat A Câu 11 Trimetylamin có cơng thức phân tử sau đây? A CH5N B C2H7N C C3H7N D C3H9N Giải Trimetylamin D Nếu khơng biết suy luận Trimetylamin nhóm CH3 có 3C 9H Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Câu 12 Cho hợp chất hữu gồm axit glutamic, lysin alanin có cơng thức cấu tạo sau: Để nhận biết dung dịch riêng biệt hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau đây? A NaOH B CH3OH/HCl C HCl D Quì tím Giải Amino axit có cơng thức chung (H2N)x-R-(COOH)y - Amino axit có số lượng nhóm H2N > COOH (lysin) quỳ tím hóa xanh - Amino axit có số lượng nhóm H2N = COOH (alanin) quỳ tím khơng đổi màu - Amino axit có số lượng nhóm H2N < COOH (axit glutamic) quỳ tím hóa đỏ D Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Amino axit có nhiệt độ nóng chảy thấp B Amino axit khó tan nước C Amino axit có tính chất lưỡng tính D Dung dịch amino axit ln làm đổi màu q tím Giải A sai Amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao (do tạo liên kết H liên phân tử) B sai Amino axit dễ tan nước (do tạo liên kết H với phân tử H2O) C Amino axit vừa có nhóm NH2 tác dụng dược với axit, vừa có nhóm COOH tác dụng với bazo Amino axit có tính chất lưỡng tính C D sai do: Amino axit có cơng thức chung (H2N)x-R-(COOH)y - Amino axit có số lượng nhóm H2N > COOH (lysin) quỳ tím hóa xanh - Amino axit có số lượng nhóm H2N = COOH (alanin) quỳ tím khơng đổi màu - Amino axit có số lượng nhóm H2N < COOH (axit glutamic) quỳ tím hóa đỏ Câu 14 Trong phân tử valin có nguyên tử hiđro? A B C 11 D 13 Giải Valin Amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH có cơng thức chung CnH2n+1O2N (n=5) C Nếu nhớ cơng thức valin C5H11O2N chọn liền Câu 15 Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt, nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Tơ nitron điều chế từ momome X Công thức phân tử sau chất X? A C3H3N B C2H3N C C3H5N D C4H3N Giải Tơ nitron A Câu 16 Kim loại sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2? A Fe B Al C Cu D Na Giải Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 Z = 26 A Câu 17: Phương trình hóa học sau đúng? 3Cu + Fe2(SO4)3 Zn + FeSO4 A 2Fe + 3CuSO4 B Fe + ZnSO4 3Mg + Fe2(SO4)3 Cu + FeSO4 C 2Fe + 3MgSO4 D Fe + CuSO4 Giải Nhớ dãy diện hoá Khi Ba Cần Nàng May Áo Záp Sắt Nhìn Sang Phố Hỏi Của Hàng Á Phi Âu K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối Fe đẩy Cu khỏi muối tạo Fe2+ D Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Câu 18 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân oxit nóng chảy? A Natri B Sắt C Nhôm D Magie Giải Điều chế phương pháp điện phân oxit nóng chảy C Câu 19 Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np2 Giải Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A Câu 20 Cho độ âm điện magie clo 1,31 3,16 Liên kết magie clo hợp chất magie clorua thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Giải Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử nắm khoảng: - Từ – 0,4 liên kết cộng hố trị khơng cực - Từ 0,4 – 1,7 liên kết cộng hoá trị có cực - Lớn 1,7 liên kết ion ĐAĐ Mg – ĐAĐCl = 3,16 – 1,31 = 1,85 C Câu 21 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước gọi thạch cao sống Thạch cao sống có cơng thức sau đây? A CaSO4.2H2O B CaSO4.0,5H2O C CaSO4.H2O D CaSO4.5H2O Giải Thạch cao sống A Câu 22 Phản ứng hỗn hợp tecmit (gồm nhôm sắt (III) oxit) phản ứng nhiệt nhôm, toả nhiệt mạnh, dùng để hàn đường ray Phản ứng hoá học xảy sau: o 2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe Số electron trao đổi nguyên tử nhôm phản ứng bao nhiêu? A Nhôm nhường electron B Nhôm nhận electron C Nhôm nhường electron D Nhôm nhận electron Giải +3 → Al2O3 Tăng số oxi hoá lên +3 nhường electron C Al Câu 23 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C KHCO3 D Al2(SO4)3 Giải Khơng có tính chất lưỡng tính D Câu 24 Ở Việt Nam, quặng hematit tìm thấy nhiều Quảng Bình, Cao Bằng… Quặng dùng làm nguyên liệu để sản xuất gang Chất sau thành phần quặng hematit? A FeO B Fe3O4 C FeS2 D Fe2O3 Giải Hematit nhớ hai Fe2O3 D Câu 25 X muối vô gồm nguyên tố kali, oxi crom (hố trị VI); có màu da cam tính oxi hố mạnh Cơng thức X A KCrO2 B K2Cr2O8 C K2CrO4 D K2Cr2O7 Giải Crom (hố trị VI); có màu da cam tính oxi hoá mạnh D Câu 26 Cho dung dịch có nồng độ mol 1M sau: NaCl (1), HCl (2), Na2CO3 (3) CH3COOH (4) Dãy sau gồm dung dịch xếp theo chiều pH tăng dần? A (4), (2), (1), (3) B (2), (4), (1), (3) C (2), (4), (3), (1) D (3), (1), (4), (2) Giải Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Tính axit mạnh pH nhỏ Câu 27 Người ta dùng nhiệt phản ứng, kí hiệu H để lượng nhiệt kèm theo phản ứng hóa học Trong phản ứng tỏa nhiệt, chất phản ứng bớt lượng nên giá trị H có dấu âm (H < 0) Đối với phản ứng thu nhiệt, chất phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm, nên giá trị H có dấu dương (H > 0) Đèn xì dùng để hàn, cắt kim loại nhờ vào lượng nhiệt tỏa lớn đốt khí đèn xì Phản ứng hố học xảy đốt cháy nhiên liệu đèn xì? A CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O H = -890 kJ/mol B C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O H = -1410 kJ/mol C C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O H = -3536 kJ/mol D C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O H = -1413 kJ/mol Giải Trong phản ứng tỏa nhiệt, chất phản ứng bớt lượng nên giá trị H có dấu âm (H < 0) giá trị H phản ứng âm phản ứng tỏa nhiều nhiệt môi trường nhiệt độ môi trường tăng Đèn xì dùng để hàn, cắt kim loại nhờ vào lượng nhiệt tỏa lớn Giá trị H phản ứng C có giá trị âm nhiều so với phản ứng lại C Câu 28 Thí nghiệm nghiên cứu tính khử ancol đơn chức tiến hành theo bước sau: Bước 1: Nung sợi dây đồng quấn quanh đầu đũa thủy tinh lửa đèn cồn xuất màu đen CuO Bước 2: Nhúng phần dây đồng nung nóng vào ống nghiệm: Ống nghiệm chứa propan-1-ol, ống nghiệm chứa propan-2-ol Lặp lại bước bước vài lần Bước 3: Thực phản ứng tráng bạc với sản phẩm ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Ở bước 2, phản ứng xảy ống nghiệm có chất khử ancol chất oxi hóa đồng B Sau bước 3, sản phẩm ống nghiệm propanal C Sau bước 3, ống nghiệm có lớp bạc sáng bám thành ống nghiệm D Sau bước 3, chất hữu tạo thành ống nghiệm có axit propanoic Giải A sai Chất oxi hoá CuO (Bước 2: Nhúng phần dây đồng nung nóng vào ống nghiệm) B sai Ống nghiệm chứa propan-1-ol, ống nghiệm chứa propan-2-ol Chỉ có ống tạo propanal C Chỉ có ống tạo propanal có ống có phản ứng tráng bạc ống nghiệm có lớp bạc sáng bám thành ống nghiệm D sai hữu tạo thành ống nghiệm C2H5COONH4 Câu 29 Thông thường, người uống rượu, có khoảng 10% rượu thải ngồi qua mồ hơi, thở nước tiểu; 90% hấp thu chuyển hóa hết thành anđehit axetic gan nhờ hệ thống enzim Nếu người uống lon bia có dung tích 330 ml độ cồn bia 50 lượng anđehit axetic sinh gan gam? Biết khối lượng riêng etanol 0,789 g/ml A 11,21 B 15,78 C 16,50 D 10,35 Giải ∗ ∗ G = ượ = ượ = Vrượu = 16,5 ml mrượu = 16,5*0,789 = 13,02 g Có khoảng 10% rượu thải ngồi qua mồ BTNT C nanđehit axetic(CH3CHO) = nrượu(C2H5OH) = n , = 0,255 mol anđehit axetic = 0,255*44 = 11,21 gam A Câu 30 Khi cho 0,1 mol axit axetic tác dụng với 0,2 mol butan-1-ol với chất xúc tác axit sunfuric, thu m gam butyl axetat Biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị m bao nhiêu? A 9,28 B 11,80 C 23,20 D 13,00 Giải Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh CH3COOH + C4H9OH → CH3COOC4H9 n CH3COOH < nC4H9OH mC6H12O2 = 0,1*0,8*116 =9,28 gam A Câu 31 Hai thí nghiệm tiến hành sau: Thí nghiệm 1: Nhúng giấy q tím vào dung dịch etylamin Thí nghiệm 2: Nhúng giấy q tím vào dung dịch anilin Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm 1: giấy q tím hố xanh; thí nghiệm 2: giấy q tím khơng đổi màu B Thí nghiệm 1: giấy q tím khơng đổi màu; thí nghiệm 2: giấy q tím hố xanh C Cả hai thí nghiệm: giấy q tím khơng đổi màu D Cả hai thí nghiệm: giấy q tím hố xanh Giải Etylamin làm giấy q tím hố xanh; anilin khơng làm giấy q tím đổi màu A Câu 32 Bột (mì chính) có thành phần muối mononatri glutamat, sử dụng gia vị phổ biến Khối lượng mol phân tử mononatri glutamat bao nhiêu? A 169 gam B 191 gam C 177 gam D 155 gam Giải Công thức phân tử C5H8NO4Na M = 169 A Câu 33 Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch chứa 0,22 mol AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X kim loại Ag Khối lượng muối có dung dịch X bao nhiêu? A 16,47 gam B 19,24 gam C 20,82 gam D 24,00 gam Giải nFe = 0,1 mol Xét trình Ag+ đứa Fe lên thành Fe2+ BTe 2nFe = nAg+ nAg+ = 0,2 mol < 0,22 mol nAg+dư = 0,02 mol nFe(NO3)2 = 0,1 mol Xét trình Ag+ đứa Fe2+ lên thành Fe3+ BTe nFe3+ = nAg+dư = 0,02 mol Dung dịch X: Fe(NO3)2 0,08 mol; Fe(NO3)3 0,02 mol m muối = 19,24 gam B Câu 34 Trộn m gam bột oxit sắt với 54 gam bột nhôm thu hỗn hợp X Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 158,4 gam rắn Y Cho ½ lượng Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 0,6 mol khí H2 Phần trăm khối lượng sắt oxit sắt ban đầu bao nhiêu? A 70,00% B 72,41% C 77,78% D 46,67% Giải Y phản ứng với dung dịch NaOH Al dư Y 158,4 gam gồm có: Al2O3; Al dư; Fe BTe nAldư/Y = 2*2/3nH2 = 2*2/3*0,6 = 0,8 mol BTNT Al nAl ban đầu = nAl dư + 2nAl2O3 = nAl2O3 = 0,6 mol BTNT O nO/oxit = 3nAl2O3 = 1,8 mol m Y = mAl2O3 + mAl + mFe = 158,4 nFe = 1,35 mol %m Fe = ∗ , ∗ ∗ , Thầy Võ Chí Thanh ∗ , = 72,41% B Trang Thầy Võ Chí Thanh Câu 35 Các thí nghiệm tiến hành sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch FeSO4 dư Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt nước brom loãng (màu vàng nâu) vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl2 dư Sau kết thúc thí nghiệm, tượng sau đúng? A Dung dịch ống nghiệm có màu đỏ cam; dung dịch ống nghiệm có màu nâu đỏ B Dung dịch ống nghiệm có màu xanh lục; dung dịch ống nghiệm có màu nâu đỏ C Dung dịch ống nghiệm có màu xanh lục; dung dịch ống nghiệm có màu vàng nhạt D Dung dịch ống nghiệm có màu vàng; dung dịch ống nghiệm có màu vàng nhạt Giải Fe3+ thường có màu đỏ cam với màu nâu đỏ dung dịch A PHẦN II: TRẢ LỜI NGẮN Yêu cầu chung: - Đối với câu hỏi liệt kê phát biểu đúng, thí sinh ghi đáp án dạng số tự nhiên, theo thứ tự tăng dần có cách dấu chấm phẩy ; - Đối với câu hỏi tự điền đáp án dạng số, thí sinh ghi đáp án dạng số tự nhiên Nếu đáp án số thập phân, thí sinh cần làm tròn đến chữ số sau dấu thập phân Câu 36 Lấy ml dung dịch fomon (khối lượng riêng 1,09 g/ml) có nồng độ 37%, pha lỗng với nước cất thu 10 ml dung dịch X Lấy ml dung dịch X thực phản ứng tráng bạc (với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3) thu m gam bạc Giá trị m bao nhiêu? Đáp án: Giải ∗ Nồng độ = nfomon(HCHO) = , ∗ , = 37 Vfomon = 0,37ml = 0,013 mol Pha loãng với nước cất thu 10 ml dung dịch X Số mol không đổi Lấy ml dung dịch X (ddX có 10ml) thực phản ứng tráng bạc số mol tham gia phản ứng là: n fomon(HCHO)pu = 0,013*1/10 = 0,0013 mol HCHO → 4Ag mAg = 4*0,0013*108 = 0,5616 gam Câu 37 Amin bậc 1, bậc bậc tác dụng với dung dịch HNO2 (thực tế HNO2 bền nên thường dùng dung dịch hỗn hợp NaNO2 HCl) cho sản phẩm khác nhờ phân biệt chúng Amin no bậc phản ứng với HNO2 sinh khí N2 Amin no bậc phản ứng với HNO2 sinh nitrosamin có màu vàng Amin no bậc khơng có phản ứng với HNO2 (không xét phản ứng tạo muối amoni) Có dung dịch chứa riêng biệt amin sau: etylamin, đietylamin, trimetylamin benzylamin Cho dung dịch amin vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch hỗn hợp NaNO2 HCl (đã làm lạnh) Quan sát thấy dung dịch ống số chuyển màu vàng Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ amin ống nghiệm bao nhiêu? Đáp án: Giải Amin no bậc phản ứng với HNO2 sinh nitrosamin có màu vàng Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Cho dung dịch amin vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch hỗn hợp NaNO2 HCl (HNO2) Quan sát thấy dung dịch ống số chuyển màu vàng Ống Amin no bậc ống chứa đietylamin (C2H5-NH-C2H5) %N = 19,18% Câu 38 Cho x gam alanin tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa y gam muối Giá trị y bao nhiêu? Đáp án: Giải n alanin = nHCl = 0,08 mol n NaOH = nalanin + nHCl = 0,16 mol alanin-HCl + NaOH → muối + H2O n H2O = nNaOH = 0,16 mol BTKL malanin + mHCl +mNaOH = mmuối + mH2O mmuối = 13,56 gam Câu 39 Nhúng Al vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Al tăng m gam so với khối lượng ban đầu Giá trị m bao nhiêu? Đáp án: Giải n CuSO4 = 0,01 mol BTe 3nAl = 2nCu2+ nAl = 0,0067 mol m tăng = 0,01*64 – 0,0067*27 = 0,4591 gam Câu 40 Cho 1,08 gam hỗn hợp Na K (trong khối lượng Na chiếm 63,89%) vào C2H5OH dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol khí hiđro Giá trị x bao nhiêu? Đáp án: Giải n Na = , ∗ , ∗ = 0,03 mol nK = 0,01 mol BTe nNa + nK = 2nH2 nH2 = 0,02 mol Câu 41 Cho thật chậm lượng nhỏ đến hết 0,345 gam kim loại Na vào nước, thu dung dịch X Thêm 50 ml dung dịch Y chứa HCl 0,075M HNO3 0,025M vào dung dịch X, thu dung dịch Z Thêm nước vào Z thu lít dung dịch T Giá trị pH dung dịch T bao nhiêu? Đáp án: Giải nNa = nNaOH = nOH- = 0,015 mol nHNO3 = 0,00125 mol nHCl = 0,00375 mol nH+ = 0,00125 + 0,00375 = 0,005 mol H+ + OH- → H2O Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh nOH- dư = 0,015 – 0,005 = 0,01 mol [OH-]dư/Z = 0,01 M pH = 14 + log0,01 = 12 Câu 42 Cá Diêu Hồng hay cá Điêu Hồng có xuất xứ từ Đài Loan, thịt trắng thơm, sống môi trường nước nguồn thực phẩm ưa chuộng bổ dưỡng, lành tính có giá thành hợp lí Ngưỡng độc tính chì (liều gây chết nửa 96 giờ) cá Điêu Hồng tính 3,24 mg/l Một nhân viên lấy 400 cm3 mẫu nước từ ao nuôi cá Điêu Hồng, xác định khối lượng chì mẫu nước 1,7.10-3 gam Từ đó, xác định hàm lượng chì mẫu nước x (đơn vị mg/l) Giá trị x bao nhiêu? Đáp án: Giải V = 400 cm3 = 0,4 dm3 = 0,4L m chì = 1,7.10-3 gam = 1,7mg X = 1,7/0,4 = 4,25 mg/L Câu 43 Nung 2,42 gam chất X muối đồng (II) nitrat ngậm nước đến chất rắn có khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 1,62 gam Phần trăm khối lượng đồng X bao nhiêu? Đáp án: Giải Cu(NO3)2.nH2O → CuO m CuO = 2,42 – 1,62 = 0,8 gam BTNT Cu nCuO = nCu = 0,01 mol %m Cu/X = ∗ , ∗ , = 26,45% Câu 44 Cho sơ đồ điều chế anilin từ benzen: benzen nitrobenzen anilin Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu (tính theo đơn vị gam) điều chế từ 156 gam benzen bao nhiêu? Đáp án: Giải n C6H6 = mol n C6H7N = 2* * = 0,6 mol m C6H7N = 55,8 gam Câu 45 Cho phát biểu sau: Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Chất béo este glixerol axit béo Chất béo không tan nước, tan dung môi hữu ete, xăng dầu… Chất béo nhẹ nước khơng tạo liên kết hiđro với nước Dầu mỡ bôi trơn máy móc hỗn hợp hiđrocacbon (chủ yếu parafin), dầu mỡ động thực vật este glixerol axit béo Dầu mỡ bơi trơn máy móc (vazơlin….) dầu mỡ động thực vật tan tốt nước nóng Hãy liệt kê phát biểu Đáp án: Giải Sai Là phản ứng chiều Thầy Võ Chí Thanh Trang Thầy Võ Chí Thanh Sai Là trieste este (lỡ tạo este hai chức) Đúng Chất béo tan dung môi hữu không phân cực Sai Liên kết H với nước nói lên khả tan nước Sai Là trieste este Sai Khơng tan nước dù nóng hay nguội Câu 46 Axit photphoric ứng dụng rộng rãi đời sống như: sản xuất loại phân lân, làm dung dịch khắc làm thiết bị nha khoa, làm chất kiểm soát pH loại mỹ phẩm,… Vì thế, việc tổng hợp axit photphoric với qui mô lớn vấn đề cần thiết Trong công nghiệp, axit photphoric điều chế theo sơ đồ sau: H 90% 95% 80% Ca3(PO4)2 H H H3PO4 P P2O5 Người ta dùng x quặng photphorit (chứa 80% Ca3(PO4)2 khối lượng) để sản xuất dung dịch H3PO4 85% Biết hiệu suất trình thể rõ sơ đồ Giá trị x bao nhiêu? Đáp án: Giải n H3PO4 = 2000/98 = 20,41 Kmol BTNT P nCa3(PO4)2 = 1/2nH3PO4 = 10,205 Kmol Tính tốn thơng qua hiệu suất m Ca3(PO4)2 = 10,205*310* * * = 4625 Kg Câu 47 Nhúng kim loại có khối lượng vào dung dịch Fe(NO3)3 có số mol Thanh A Cu; B Fe; C Mg; D Ag Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại ra, rửa nước cất, sấy khô cân lại, nhận thấy khối lượng (theo đơn vị gam) kim loại tương ứng m1 (1), m2 (2), m3 (3), m4 (4) Hãy dùng chữ số viết tương ứng với khối lượng kim loại sau phản ứng để xếp theo thứ tự khối lượng giảm dần Đáp án: Giải Cu, Fe chuyển Fe3+ thành Fe2+ khơng có kim loại Fe bàm vào khối lượng hai định giảm so với ban đầu Nhưng Cu Fe phản ứng với Fe3+ số mol (BTe Cu Fe lên 2) đồng thời Cu có M =64 > Fe có M=56 (cùng số mol khối lượng Cu cần dùng nhiều Fe) khối lượng Cu giảm nhiều Mg đưa Fe3+ thành Fe khối lượng tăng Ag không phản ứng với Fe3+ nguyên khối lượng m3>m4>m2>m1 Câu 48 Cho phản ứng hoá học: o 4Cr + 3O2 t 2Cr2 O Cr + 2HCl CrCl2 + H2 2CrCl3 + 3Zn 2Cr + 3ZnCl2 CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 4CrO3 + C2H5OH 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O 4FeSO4 + Na2CrO4 + 4H2SO4 2Fe2(SO4)3 + CrSO4 + Na2SO4 + 4H2O Hãy liệt kê phản ứng hố học Thầy Võ Chí Thanh Trang 10 Thầy Võ Chí Thanh Đáp án: Giải Các phản ứng xảy là: 1, 2, 4, 5, Câu 49 Chỉ số axit chất béo số miligam KOH dùng để trung hồ axit béo tự có gam chất béo Để tác dụng hết với 120 gam chất béo có số axit phải dùng 15,36 gam NaOH, thu m gam muối Giá trị m bao nhiêu? Đáp án: Giải Chỉ số axit = = mKOH = 840 mg = 0,84 gam nKOH = 0,015 mol nNaOHtrung hòa axit/120 gam chất béo =0,015 mol n NaOH = nNaOHphản ứng với chất béo + nNaOHtrung hòa axit/120 gam chất béo = 15,36/40 = 0,384 mol nNaOHphản ứng với chất béo = 0,369 mol n C3H5(OH)3 = 1/3nNaOHphản ứng với chất béo = 0,123 mol n H2O = nNaOHtrung hòa axit/120 gam chất béo =0,015 mol BTKL m chất béo + mNaOH = mmuối + mC3H5(OH)3 + mH2O 120 + 15,36 = mmuối + 92*0,123 + 18*0,015 mmuối = 123,774 gam Câu 50 Hỗn hợp X gồm Fe Cu dạng bột Cho gam X vào 500 ml dung dịch AgNO3, khuấy kĩ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu dung dịch Y 21,8 gam chất rắn Z gồm kim loại Thêm lượng dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch Y, thu kết tủa Lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn T có khối lượng 7,6 gam Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X bao nhiêu? Đáp án: Giải chất rắn Z gồm kim loại Cu Ag tạo Fe2+ Cu phản ứng dược phần với AgNO3 Đặt số mol Fe a mol Số mol Cu phản ứng b mol Số mol Cu dư Z c mol m hh = 56a + 64b + 64c = gam (1) BTe nAg = (2a + 2b) mol m Z = 108*(2a+2b) + 64c = 21,8 gam (2) T: Fe2O3 0,5a mol; CuO bmol m T = 160*0,5a + 80b = 7,6 (3) (1)(2)(3) a = 0,045; b = 0,05; c = 0,02 %mFe/X = 36% - HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Thầy Võ Chí Thanh Trang 11 ... sắt với 54 gam bột nhôm thu hỗn hợp X Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 158,4 gam rắn Y Cho ½ lượng Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 0,6 mol khí H2 Phần... dung dịch fomon (khối lượng riêng 1,09 g/ml) có nồng độ 37%, pha loãng với nước cất thu 10 ml dung dịch X Lấy ml dung dịch X thực phản ứng tráng bạc (với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3) thu m gam... gam bạc Giá trị m bao nhiêu? Đáp án: Giải ∗ Nồng độ = nfomon(HCHO) = , ∗ , = 37 Vfomon = 0,37ml = 0,013 mol Pha loãng với nước cất thu 10 ml dung dịch X Số mol không đổi Lấy ml dung dịch
Ngày đăng: 20/10/2021, 17:51
Xem thêm:
