các phương pháp giải hóa có lời giải

các phương pháp giải hóa có lời giải

Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 1 - PHNG PHÁP BO TOÀN NGUYÊN T VD1 : Cho chui phn ng nh Ỏau : Fe  Fe 3 O 4  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4 ) 3  Fe(NO 3 ) 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 Vit các phng trình phn ng xy ra . Và tính s mol ca các nguyên t trong hp cht . a ra nhn xét VD2 :Cho hn hp gm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol Fe 3 O 4 tác dng hoàn toàn vi dung dch H 2 SO 4 đc nóng . Vit các phng trình phn ng xy ra và tính khi lng mui thu đc . Bài toán này nu các em gii bình thng s phi vit rt nhiu phng trình Nu dùng phng pháp bo toàn nguyên t : S mol Fe có  trong FeO = 0,2 ; Fe 2 O 3 = 0,4 ; Fe 3 O 4 = 0,3 mol , Fe ban đu 0,1  Tng s mol Fe là : 0,2 + 0,4 + 0,3 + 0,1 = 1 mol (ạe , ạeO , ạe2O3 , ạe3O4 ) + H2SO4  ạe 2 (SO 4 ) 3 + SO2 + H2O 1 mol 0,5 mol (Bo toàn nguyên t Fe )  Khi lng ca mui là : 0,5.400 = 200 gam Câu 1:Cho 1,6 gam bt Fe 2 O 3 tác dng vi axit d HCl .Khi lng mui trong dung dch sau phn ng là ? 0,1 mol Fe2O3 có 0,2 mol ạe  ạeCệ 3 0,2 0,2  Khi lng mui Câu 2 : Hoà tan hoàn toàn hn hp gm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dch HNO 3 loãng nóng d thu đc 4,48 lít khí NO duy nht  đktc vƠ 96,8 gam mui Fe(NO 3 ) 3 đã phn ng . Tính s mol HNO 3 s : 1,4 mol ( Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) + HNO 3  ạe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 0,4 0,2 S mol mui : Fe(NO3)3 = 0,4 mol  S mol N là : 3.0,4 = 1,2 mol S mol N : 4,48/22,4 = 0,2 mol  Tng s mol N  v phi : 1,2 + 0,2 = 1,4  S mol N v trái = 1,4  S mol HNO3 = 1,4 mol Câu hi ph : Tính m H 2 O to thƠnh , m ôxit ban đu . Câu 3 :Hn hp X gm mt ôxit ca st có khi lng 2,6 gam . Cho khí CO d đi qua ↓ nung nóng , khí đi ra hp th vào dung dch nc vôi trong d thì thu đc 10 gam kt ta . Tính tng khi lng ca Fe có trong X là ? S : 1 gam . (Fe , Fe x O y ) + CO  ạe + CO 2 2,6 gam CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O 0,1 0,1 (tính đc t 10 gam kt ta )  S mol CO = CO 2 = 0,2 (Bo toàn C )  S mol O có trong Fe x O y + O trong CO = O trong CO 2  n O (FexOy ) = 0,1.2 – 0,1.1 = 0,1  Khi lng ca O = 1.16 = 1,6  m Fe = 2,6 – 1,6 = 1 gam Câu 4 :Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dch HCl thu đc x gam mui clorua . Nu hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dch HNO 3 loãng d thì thu đc y gam mui nitrat . Khi lng 2 mui chênh Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 2 - lch nhau 23 gam . Gía tr ca m là ? ạe + HCệ  ạeCệ 2 a a ạe + HNO3  ạe(NO 3 ) 3 a a  Khi lng FeCl2 = x = 127a  Khi lng Fe(NO3)3 = y = 242a y – x = 23  242a – 127a = 115a = 23  a = 0,2 m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 va đ thu đc dung dch X ch cha hai mui sunfat và khí duy nht NO . Gía tr ca a là ? S : a = 0,06 mol Dùng phng pháp bo toàn nguyên t : FeS 2  Fe 2 (SO 4 ) 3 (1) 0,12 0,06 (Bo toàn nguyên t Fe ) Cu2S  CuSO 4 (2) a 2a (Bo toàn nguyên t Cu ) Bo toàn nguyên t S : V trái :0,24 + a và V phi :0,18 + 2a  0,24 + a = 0,18 + 2a  a = 0,06 mol  Chn đáp án D Câu 6 :Cho khí CO đi qua ng s cha 16 gam Fe 2 O 3 đun nóng sau phn ng thu đc hn hp rn X gm Fe , FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bng H 2 SO 4 đc nóng thu đc dung dch Y . Cô cn dung dch Y thu đc lng mui khan là bao nhiêu S : 40 CO + Fe2O3  (Fe , FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ) + CO2 (Fe , FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ) + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Nh vy : Fe 2 O 3  ạe 2 (SO 4 ) 3 0,1 0,1 ( Bào toàn nguyên t Fe ) Khi lng Fe 2 (SO 4 ) 3 = 400.0,1 = 40 Câu hi thêm : Nu cho bit khí SO 2 thu đuc là 0,3 mol , Tính n H 2 SO 4 , Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn hn hp X gm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bng dung dch HNO 3 1M sau phn ng thu đc dung dch A và khí NO duy nht . Cho tip dung dch NaOH d vƠo dung dch A thu đc kt ta B và dung dch C . Lc kt ta B ri đem nung ngoƠi không khí đn khi lng không đi thì khi lng cht rn thu đc là ? S : 16 Cu  Cu(NO 3 ) 2  Cu(OH) 2  CuO 0,1 0,1 ( Bo toàn nguyên t Cu ) ạe  ạe(NO 3 ) 3  ạe(OH) 3  ạe 2 O 3 Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 3 - 0,1 0,05 ( Bo toàn nguyên t Fe )  Cht rn là : CuO 0,1 mol ; Fe 2 O 3 0,05 mol  Khi lng : 80.0,1 + 0,05.160 = 16 gam Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn hn hp X gm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dch HNO 3 loãng d , thu đc dung dch A và khí NO duy nht . Dung dch A cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc kt ta . Ly toàn b kt ta nung trong không khí đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng là ? S : 48 gam ạeO  ạe(NO 3 ) 3  ạe(OH) 3  ạe 2 O 3 0,4 0,2 (bo toàn Fe ) Fe 2 O 3  ạe(NO 3 ) 3  ạe(OH) 3  ạe 2 O 3 0,1 0,1  Cht rn sau khi nung là : Fe 2 O 3 : 0,3 mol  Khi lng 0,3.16 = 48 gam Câu 9 :Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp X gm Fe và Fe 2 O 3 trong dung dch HCl thu đc 2,24 lít khí H 2  đktc vƠ dung dch B .Cho dung dch B tác dng vi dung dch NaOH d lc ly kt ta , nung trong không khí đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng bng 24 gam . Tính m ? s : 21.6 gam . Fe + HCl  H 0,1 0,1 ạe  ạeCệ 2  ạe(OH) 2  ạe 2 O 3 0,1 0,05 (bo toàn Fe ) Fe 2 O 3  ạeCệ 3  ạe(OH) 3  ạe 2 O 3 a a  Theo phng trình s mol Fe 2 O 3 thu đc là : 0,05 + a  Cht rn sau khi nung là : Fe 2 O 3 : 24/160 = 0,15 mol  0,05 + a = 0,15  a = 0,1 m = 0,1.56 + 0,1.160 = 21,6 Dn khí CO 2 vào dung dch kim NaOH , KOH th t xy ra phn ng : CO 2 + KOH  KHCO 3 KHCO 3 + KOH  K 2 CO 3 + H 2 O Ngoài ra ta có th vit luôn hai phn ng : 1 CO 2 + KOH  KHCO 3 (1) 2 CO 2 + 2KOH  K 2 CO 3 (2) Xét t s mol : k = n KOH / n CO2 Nu k ≤ 1  Ch có phn ng (1) , mui thu đc là KHCO 3 (D CO 2 ) Nu 1 < k < 2  Có c hai phn ng , mui thu đc là hai mui KHCO 3 , K 2 CO 3 (Sau phn ng c CO 2 vƠ KOH đu ht ). Nu k ≥ 2  Ch có phn ng (2) , mui thu đc là mui trung hòa K 2 CO 3 . (d KOH) BÀI TOÁN CO 2 Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 4 - Câu 1:Cho 1,568 lít CO 2 đktc li chm qua dung dch có hòa tan 3,2 gam NaOH . Hãy xác đnh khi lng mui sinh ra ? n CO2 = 0,07 mol , n NaOH = 0,08 mol  k = 0,08/0,07 = 1,14 > 1 và < 2  Có c hai phn ng (1) , (2) , hai mui to thành và CO 2 , NaOH đu ht . CO 2 + NaOH  NaHCO 3 (1) x x x CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 (2) y 2y y Gi s mol ca khí CO 2 tham gia  mi phn ng là : x , y  S mol CO 2 phn ng : x + y = 0,07 , s mol NaOH : x + 2y = 0,08  x = 0,06 , y = 0,01 mol  Mui thu đc : NaHCO 3 : 0,06 mol , Na 2 CO 3 : 0,01 mol  Khi lng mui : 0,06.84 + 0,01.56 = 6,1 gam Dn khí CO 2 vào dung dch kim Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 th t xy ra phn ng : CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) Ngoài ra ta có th vit luôn hai phn ng : 1 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O (1) 2 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) Xét t s mol : k = n CO2 / n Ca(OH)2 Nu k ≤ 1  Ch có phn ng (1) , mui thu đc là CaCO 3  (D Ca(OH) 2 ) Nu 1 < k < 2  Có c hai phn ng , mui thu đc là hai mui CaCO 3  , Ca(HCO 3 ) 2 (Sau phn ng c CO 2 và Ca(OH) 2 đu ht ). Nu k ≥ 2  Ch có phn ng (2) , mui thu đc là mui trung hòa Ca(HCO 3 ) 2 . (d CO 2 ) Câu 2 :Cho 8 lít hn hp khí CO và CO 2 trong đó CO 2 chim 39,2 % đi qua dung dch có cha 7,4 gam Ca(OH) 2 . Hãy xác đnh s gam kt ta thu đc sau phn ng ? Hn hp khí CO , CO 2 ch có CO2 phn ng vi Ca(OH) 2  Th tích khí CO 2 = 8.39,2/100 = 313,6  n = 0,14 mol . n Ca(OH)2 = 7,4/74 = 0,1 mol  k = 1,4  Có hai phn ng . 1 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O (1) x x x 2 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) y y/2 Gi s mol ca CO 2 và Ca(OH) 2 phn ng là x , y  S mol CO 2 : x + y = 0,14 , s mol Ca(OH) 2 : x + y/2 = 0,1 mol  x = 0,06 ; y = 0,08 mol  Khi lng kt ta là : 0,06.100 = 6 gam Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 5 - Câu 3 :Cho m gam tinh bt lên men thành ancol etylíc vi hiu sut 81% .Toàn b lng CO 2 vào dung dch Ca(OH) 2 thu đc 550 gam kt ta và dung dch X un k dung dch X thu thêm đc 100 gam kt ta . Gía tr ca m là ? (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O  n C 6 H 12 O 6 3,75/n 3,75 Phn ng lên men : C 6 H 12 O 6  2CO 2 + 2H 2 O 3,75  7,5 Dn CO 2 vào dung dch nc vôi trong mà thu đc dung dch ↓ khi đun nóng ↓ thu đc kt ta chng t rng có Ca(HCO 3 ) 2 to thành . Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3  + CO 2  + H 2 O 1  - 1 mol Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3  + Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 O 5,5 1 Bo toàn nguyên t C  S mol CO 2 = 7,5  Khi lng tinh bt : 162.3,75.100/81 = 750 Câu 4 : Hp th hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2  đktc vƠo 2,5 lít dung dch Ba(OH) 2 nng đ a mol/l , thu đc 15,76 gam kt ta .Gía tr ca a là ? n CO2 = 0,12 mol , n BaCO3  = 0,08 mol n CO2 > n BaCO3  ↓y ra 2 phn ng : CO2 + Ba(OH) 2  BaCO 3  + Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 O 0,12 0,08 Bo toàn nguyên t C  S mol ca C  Ba(HCO 3 ) 2 là : 0,12 – 0,08 = 0,04 mol  S mol ca Ba(HCO 3 ) 2 = 0,02 mol Bo toàn nguyên t Ba  S mol Ba(OH) 2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol  C M Ba(OH)2 = 0,1/2,5 = 0,04 M Câu 5 : Cho 3,36 lít khí CO 2 đktc vào 200 ml dung dch cha NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M . Khi lng kt ta thu đc sau phn ng là ? n CO2 = 0,15 mol , n OH- = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol , n Ba2+ = 0,1 mol CO 2 + OH -  HCO 3 - 0,15 0,4  0,15 OH- d = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol , HCO 3 - + OH -  CO 3 2- + H 2 O 0,15 0,25 -  0,15 mol OH - d : 0,25 – 0,15 = 0,1 mol Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3  0,1 0,15  0,1 mol  Khi lng kt ta là : 0,1.197 = 19,7 gam Câu 6 : Dn 5,6 lít CO 2 hp th hoàn toàn vào 500 ml dung dch Ca(OH) 2 nng đ a M thì thu đc 15 gam kt ta . Gía tr ca a là ? Gii tng t bài 4 . Câu 7 : Dn 112 ml CO 2  đktc hp th hòan toàn vào 200 ml dung dch Ca(OH) 2 thu đc 0,1 gam kt ta . Nông đ mol ca nc vôi trong là ? Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 6 - Gii tng t bi 4 . Cõu 8 : Dn 5,6 lớt CO 2 hp th hon ton vo 200 ml dung dch NaOH nng a M thu c dung dch X cú kh nng tỏc dng ti a 100 ml dung dch KOH 1M . Tớnh a ? n CO2 = 0,25 mol , n KOH = 0,1 mol Dung dch X cú kh nng hũa tan c KOH nờn X phi cú mui NaHCO 3 NaHCO 3 + KOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O 0,1 0,1 Ta cú th vit túm tt phn ng : CO 2 + NaOH Na 2 CO 3 + NaHCO 3 + H 2 O 0,25 0,1 Bo ton nguyờn t C S mol Na 2 CO 3 = 0,15 mol Bo ton nguyờn t Na S mol NaOH = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 C M NaOH = 0,4/0,2 = 2 M Câu 9. Cho toàn 0,448 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 thu đ- ợc 1,97 gam kết tủa. Hãy lựa chọn nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 . A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. đáp án khác. Gii tng t Cõu 4 Câu 10. Cho 3,36lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH) 2 1M thì thu đ- ợc bao bao nhiêu gam kết tủa. A. 19,7 gam B. 24,625 gam C. 14,775 gam D. cả A, B đều đúng. Gii tng t cõu 5 Câu 11. Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II. Hòa tan hết 16,18 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu đ- ợc khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Lọc bỏ kết tủa , lấy dung dịch n- ớc lọc tác dụng với l- ợng d- dung dịch Na 2 SO 4 thì thu đ- ợc 11,65 gam kết tủa. Xác định công thức của 2 muối. A. BeCO 3 và MgCO 3 B. MgCO 3 và CaCO 3 C. CaCO 3 và SrCO 3 D. cả A, B đều đúng n Ba(OH)2 = 0,5mol , n BaSO4 = 0,05 mol Xột bi toỏn t : phn dn khớ CO 2 qua dung dch Ba(OH) 2 1M . Trng hp (1) ch xy ra mt phn ng CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (1) 0,15 0,45 Sau phn ng Ba(OH) 2 d Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH 0,05 0,05 mol S mol Ba(OH) 2 tham gia phn ng (1) = 0,5 0,05 = 0,45 Gi cụng thc trung bỡnh ca hai mui : MCO 3 MCO 3 + 2HC MC 2 + CO 2 + H 2 O 0,2 0,2 MCO 3 = 16,18/0,2 = 80,9 M = 20,19 Mg , Be tha món Tng hp 2 : Cú 2 phn ng : Vit túm tt li Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 O (1) Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 7 - 0,5 0,05 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaHCO 3 0,05 0,05 Bo ton s mol Ba (1) S mol BaCO 3 = 0,045 Bo ton C (1) S mol CO 2 = 0,45 + 0,1 = 0,55 MCO 3 + 2HC MC 2 + CO 2 + H 2 O 0,55 0,55 MCO 3 = 16,18/0,55 = 29,4 Mg , Ca tha món Chn D . Câu 12 : Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH) 2 0,01M. Sục vào dd đó V lít khí CO 2 (đktc) ta thu đ- ợc 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít và 1,12 lít D. 4,48 lít và 2,24 lít n Ba(OH)2 = 0,15 mol , n BaCO3 = 0,1 mol V ỡ CO 2 l nhõn t gõy ra hai phn ng nờn s cú 2 ỏp ỏn ca CO2 tha món u bi . Tng hp (1) ch cú 1 phn ng : CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O 0,15 0,1 S mol CO 2 tớnh theo BaCO 3 : n CO2 = 0,1 mol V CO2 = 2,24 mol Tng hp 2 : Cú c 2 phn ng : Vit túm tt li CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 O 0,15 v 0,1 0,05 Bo ton nguyờn t Ba : S mol Ba(HCO 3 ) 2 l 0,05 mol Bo ton nguyờn t C : S mol CO 2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol V CO2 = 4,48 lớt Chn ỏp ỏn C . Cõu 13 : t chỏy hon ton cht hu c cn 6,72 lớt khớ O 2 ktc , cho ton b sn phm chỏy vo bỡnh ng Ba(OH) 2 thu c 19,7 gam kt ta v khi lng dung dch gim 5,5 gam . Lc b kt ta un núng dung dch li thu c 9,85 gam kt ta na . Tỡm cụng thc ca X Theo gi thit : S mol O 2 = 0,3 mol ; n BaCO3 lỳc õu = 0,1 mol ; n BaCO3 sau khi un núng dd = 0,05 mol Cỏch tỡm khi lng nguyờn t C nhanh nht cho bi ton ny : un núng dd : Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O 0,05 0,05 CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 O 0,1 0,05 Bo ton nguyờn t C S mol CO 2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol Khi lng dd gim = m BaCO3 ( m CO2 + m H2O ) = 5,5 m H2O = 5,4 n H2O = 0,3 mol ( > n CO2 Hp cht no ) T s mol H 2 O v CO 2 n H = 0,6 ; n C = 0,2 , n O trong CO2 + n O trong H2O = 0,4 + 0,3 = 0,7 n O trong X = 0,7 0,6 = 0,1 ( 0,6 l s mol O trong O 2 ) Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 8 - Gi ctpt ca X là C x H y O z  x : y : z = 2 : 6 : 1  C 2 H 6 O Câu 14 : Hp th hoàn toàn 3,584 lít khí CO 2 đktc vƠo 2 lít dung dch Ca(OH) 2 0,05M thu đc kt ta X và dung dch Y . Khi đó khi lng ca dung dch Y so vi khi lng dung dch Ca(OH)2 s thay đi nh th nào ? n CO2 = 0,16 mol , n Ca(OH)2 = 0,1 mol n CO2 / n Ca(OH)2 = 1,6  Có 2 phn ng . CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O (1) x x x 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) y y/2 Gi s mol ca CO 2 tham gia hai phn ng là x , y mol x + y = 0,16 ; x + y/2 = 0,1  x = 0,04 , y = 0,12 m CO2 đa vào = 0,16.44 = 7,04 Khi lng kt ta tách ra khi dung dch là : 0,04.100 = 4 gam  Khi lng dung dch tng = m CO2 – m  = 3,04 gam . Câu 15 : Cho 4,48l khí CO 2 (dktc) vao` 500ml hn hp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. thu đc m gam kt ta . Tính m A:19,7 B:17,72 C:9,85 D:11,82 Bài gii : Gii bng phng pháp ion : n CO2 = 0,2 mol , n NaOH = 0,05 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol  Tng s mol OH - = 0,25 mol , s mol Ba 2+ = 0,2 mol Xét phn ng ca CO 2 vi OH - CO 2 + OH -  HCO 3 - Ban đu 0,2 0,25  Tính theo CO 2 : HCO 3 - = 0,2 mol , OH - d = 0,25 – 0,2 = 0,05 Tip tc có phn ng : HCO 3 - + OH -  CO 3 2- + H 2 O Ban đu 0,2 0,05  Tính theo HCO 3 - : S mol CO 3 2- = 0,05 mol Tip tc có phn ng : CO 3 2- + Ba 2+  BaCO 3  Ban đu 0,05 0,2  Tính theo CO 3 2- : BaCO 3  = 0,05 mol  m = 0,05.197 = 9,85 gam  Chn đáp án C. Câu 16: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 ( đktc) vƠo 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol , n CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol NaOH  Na + + OH - 0,05 0,05 mol Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 mol  n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol CO2 + OH -  HCO 3 - Ban đu 0,2 0,25  CO 2 ht , n OH- d : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO 3 - = 0,2 mol OH- + HCO 3 -  CO 3 2- + H2O Ban đu 0,05 0,2 0,05  HCO 3 - d : 0,2 – 0,05 = 0,15 mol , n CO 3 2- : 0,05 mol Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3 Ban đu 0,1 0,05  Ba 2+ d : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol  Khi lng kt ta : 197.0.05 = 9,85 gam Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 9 -  Chn C PHNG PHÁP ẬUY I Các em thân mn , đ gii nhng bài toán hn hp gm nhiu cht nu gii bng cách thông thng , nh đt n , bo toàn e , bo toàn khi lng thì bài toán s rt phc tp .  giúp các em gii nhanh nhng bài toán này tôi s gii thiu cho các em phng pháp ẬUY I hn hp v các nguyên t . Ví d nh hn hp FeS , FeS 2 , S , Fe nu đt s mol các cht thì s có 4 n , nhng nu các em bit cách quy đi hn hp trên v F , S thì ch còn hai nguyên t  Ch còn hai n … Và còn nhiu ví d khác , hy vng các ví d di đây s giúp các em nm bt đc phng pháp gii toán ẬUY I . Câu 1:  hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó s mol FeO bng s mol Fe 2 O 3 ), cn dùng va đ V lít dung dch HCl 1M. Giá tr ca V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Vì s mol FeO , Fe 2 O 3 bng nhau nên ta có th quỔ đi chúng thành Fe 3 O 4 . Vy hn hp trên ch gm Fe 3 O 4 . n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol Fe 3 O 4 + 8HCl  2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 0,01 0,08 mol  n HCl = 0,08 mol  V HCl = 0,08/1 = 0,08 lít Chn C . Câu 2: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loãng (d), thu đc 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc) vƠ dung dch X. Cô cn dung dch ↓ thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , gi x , y là s mol ca Fe(NO 3 ) 3 , H 2 O (Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) + HNO 3  Fe(NO3) 3 + NO + H 2 O x 0,06 y 11,36 2y.63 242x 0,06.30 18.y Trong : x mol Fe(NO 3 ) 3 có : 3x mol N , Trong 0,06 mol NO có 0,06 mol N  S mol N  v trái : 3x + 0,06 mol Theo đnh lut bo toàn nguyên t :  n N v trái = 3x + 0,06  n HNO3 = 3x + 0,06 (vì 1 mol HNO 3 tng ng vi 1 mol N ) . Mt khác trong y mol H 2 O có 2y mol H  S H  HNO 3 cng là 2y ( Bo toàn H )  n HNO3 = 2y mol  3x + 0,06 = 2y  3x – 2y = -0,06 (1) Áp dng đnh lut bo toàn khi ệng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y  242x – 108y = 9,56 (2) Nguoithay.vn Nguoithay.vn - 10 - Giai (1) , (2)  x = 0,16 mol , y = 0,27  m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam  Chn A Cách 2 : Hn hp gm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 đc to thành t hai nguyên t O , Fe . Ga s coi hn hp trên là hn hp ca hai nguyên t O , Fe . Ta quan sát s bin đi s oxi hóa : Fe ậ 3e  Fe +3 x 3x O + 2e  O -2 y 2y N +5 + 3e  N +2 0,18 0,06 Theo đnh lut bo toàn e : 3x – 2y = 0,18 Tng khi lng hn hp là : 56x + 16y = 11,36 Gii h  x = 0,16 mol , y = 0,15 mol Vit phn ng ca Fe vi HNO 3 Fe + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 0,16 0,16 mol  khi lng mui là : 0,16.242 = 38,72 gam Câu 3 : Cho 9,12 gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch HCl (d). Sau khi các phn ng xy ra hoƠn toƠn, đc dung dch Y; cô cn Y thu đc 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá tr ca m là : A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D. 6,50 Ta có th quỔ đi Fe 3 O 4 = F eO + Fe 2 O 3  Lúc này hn hp cht rn ch còn FeO , Fe 2 O 3 ạeO + 2HCệ  ạeCệ 2 + H2O x x Fe 2 O 3 + 6HCệ  2ạeCệ 3 + 3H 2 O Y 2y Gi x , y là s mol ca cht FeO , Fe 2 O 3 .  m cht rn = 72x + 160y = 9,12 ga m Khi lng mui FeCl 2 là : 127x = 7,62 Gia i h : x = 0,06 mol , y = 0,03 mol  Khi lng mui FeCl 3 = 2.0,03.162,5 = 9,75 gam Chn đáp án A . Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hn hp gm kim loi M và oxit ca nó vƠo nc, thu đc 500 ml dung dch cha mt cht tan có nng đ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 ( đktc). Kim loi M là A. Ca B. Ba C. K D. Na Dùng phng pháp quỔ đi nguyên t : M , M 2 O n quy đi thành M , O Ta có : Mx + 16y = 2,9 x = 0,5.0,04 = 0,02 M + nH 2 O  M(OH) n + n/2H 2 x x M  M n+ + ne; O + 2e  O 2- ; 2H + + 2e  H 2 x  nx y  2y 0,02  0,01 Bo toàn s mol e  nx = 2y + 0,02 Gii h ta đc : n = 2 ; M = 137  Ba áp án B Câu 5: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch HNO 3 loƣng, đun nóng và khuy đu. Sau khi các phn ng xy ra hoƠn toƠn, thu đc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc), dung dch Y và còn li 2,4 gam kim loi. Cô cn dung dch Y, thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9. [...]... r n ch c ch n có Al2O3 , Fe và có th Al ho c FexOy G a thi n hoàn toàn , ho c b t tính hi u xu t thì các em nên nh ng h p ch t r n sau ph n ng có c 4 ch t Al , FexOy , Al2O3 , Fe Al3+ + OHAl(OH)3 + OH- 3 2 + H 2O (1) (2) Khi cho ki m vào dung d ch mu i Al3+ , các em nh ph n c hai ph n ki n bài toán cho N u bài toán cho k t t ng nh m l n là ch có ph n ng (1) ng h p : TH1 có (1) ; TH2 có c ng h p này... a NO : 0,04.22,4 Th tích V2 = 2V1 0,04 Cu và H+ h t Tính theo H+ Câu 15 :Cho 0,3 mol Na vào 100 ml dung d ch ch a CuSO4 1M và H2SO4 2M Hi ng quan sát c là A .Có khí bay lên B .Có khí bay lên và có k t t a xanh C .Có k t t a D .Có khí bay lên và có k t t t t a l i tan CuSO4 0,1 H2SO4 0,2 Cu2+ + SO420,1 2H+ + SO420,2 Khi cho Na vào dung d ch Na ph n ng v i H+ Na + H+ Na+ + H2 u 0,3 0,2 Ph n ng 0,2 0,2... NaHCO3 và b mol Na2CO3 Khi thêm (a+b) mol CaCl2 ho c (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung d ng k t t ng h p có b ng nhau không ? Nguoithay.vn - 18 - Nguoithay.vn A B C D ng k t t ng h p có b ng nhau ng k t t ng h p 2 g ng h p 1 ng h p 1 có b mol k t t ng h p 2 có (a+b) mol k t t a ng ,h p 1 có a mol k t t ng h p 2 có (a+b) mol k t t a ng h p 1 : Na2CO3 + CaCl2 u a a+b Ph n ng a a K t thúc 0 a K tt c là : a mol... mol , OHTi p t c có ph n ng : 2HCO3- + OH3 + H2O u 0,2 0,05 - : S mol CO32- = 0,05 mol 3 Ti p t c có ph n ng : CO32- + Ba2+ u 0,05 0,2 o CO32- : BaCO3 0,2 = 0,05 3 Câu 18 : C n tr n dung d ch A ch a HCl 0,1M và H2SO4 0,2M v i dung d ch B ch a NaOH 0,3M và KOH 0,2M theo t l c dung d ch có PH là 7 G i th tích tích m i dung d ng là A , B Trong A có (0,1A + 0,4A) = 0,5A (mol) H + Trong B có (0,3B + 0,2B)... 12 - Nguoithay.vn I TOÁN ION : u ki có Ph n ng gi a các ion : M + Là ph n ng c + S n ph m sau ph n ng có k t t a + S n ph m sau ph n ng có khí Ví d : u ki n sau H+ + OHH2O ( Ph n ng AXÍT CO32- + 2H+ CO2 + H2O ( Ph n ng Axít Bazo HCO3- + H+ CO2 + H2O ( Ph n ng AXÍT HCO3- + OHCO32- + H2O ( Ph n ng AXÍT CO32- + Ba2+ BaCO3 ( T o k t t a ) NH4+ + OHNH3 ( T o khí ) 2O Các d ng toán nên gi + Nhi u axit +... d ch Ba(OH)2 có n c m gam k t t a và 500 ml dung d ch có p H = 12 Hãy tính m và x Coi Ba(OH)2 n li hoàn toàn c hai n c Câu 14 :Tr n 300 ml dung d ch NaOH 0,1 mol/lit và Ba(OH)2 0,025 mol/l v i 200 ml dung d ch H2SO4 n c m gam k t t a và 500 ml dung d ch có PH = 2 Hãy tính m và x Coi H2SO4 n li hoàn toàn c hai n c Câu 15 : Tr n l n V ml dung d ch NaOH 0,01M v i V ml dung d d ch Y có pH là A 4... 0,75 M Câu 7 : Có dung d ch H2SO4 v i PH = 1 Khi rót t t 50 ml dung d ch KOH 0,1M vào 50 ml dung d ch trên N mol./l c a dung d c là A.0,005M B.0,003M C.0,25M D.0,025M + Dung d ch H2SO4 có pH = 1 n SO42- = 0,0025 mol + + OH0,005 0,0005 0,005 mol Ph n ng : H+ + OH2O u 0,005 0,005 + H , và OH u h t Dung d tích V = 50 + 50 = 100 ml Nguoithay.vn ch trên có n H+ = 0,005 mol , c ch có mu i K2SO4 :... V.1 3V.1 V.1 Al(OH)3 2 + H2O (3) V.1 V.1 cm ng k t t a 9,7 có hai kh y ra : TH1 Có (1) , (2) ho c TH2 có (1) , (2) , (3) NaOH l n nh ng s mol NaOH ph n 2 Câu 6: Cho V lít dung d ch NaOH 0,2M vào dung d ch ch a 0,15 mol AlCl3 V AlCl3 Al(OH)3 3 c 9,36 gam k t t a Tính + 3NaCl (1) + H2O (2) 2 K tt TH1 : AlCl3 ng h p x y ra : 3 + 3NaCl (1) TH2 : Có c hai ph n ng : AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,15 0,45 0,15... dung d ch HCl n ch t r n (Al2O3) n kh ng không = 0,075 mol Có th có hai ph n ng : HCl + NaAlO2 + H2 0,2 0,2 3HCl + Al(OH)3 3x x Nguoithay.vn 3 + NaCl 0,2 + H2O 3 - 35 - Nguoithay.vn Vì k t t Al(OH)3 0,2 x c ch n ph i có hai ph n ng 2O3 + H2O 0,2 - x T ng s mol HCl ph n ng : 0,2 + 0,575 = 0,775 mol M = 0,775 mol Câu 8 X vào dung d ch NaOH các ch t trong h n h p X (bi c thì thoát ra 1 lít khí N c 1,75... t a Tính n mol HCl G i s mol CO32- trong dung d ch là x mol HCO3- : 0,1 mol H+ + CO32HCO3- + H2O (1) x x nHCO3c sau (1) và u có là : 0,1 + x , s mol H+ ph n ng là x + + Vì có khí nên H H + HCO3CO2 + H2O (2) 0,05 + ph n ng (2) : HCO3 là 0,05 mol , H là 0,05 mol Vì dung d ch có ph n ng v o k t t a nên HCO322HCO3 + OH CO3 + H2O (3) (s mol CO3 = S mol k t t a = 0,2 ) 0,2 HCO3- = 0,2 0,05 + 0,2 = x + 0,1