CÔNG THỨC hóa cơ bản

‘CƠNG THỨC BÀI TỐN CƠ BẢN STT Chủ đề Este Chất béo Phản ứng Phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ + NaOH →RCOONa + R’OH (RCOO)3R’ + 3NaOH →3RCOONa + C3H5(OH)3 Phản ứng cháy CnH2nO2 + (3n-2)/2 O2→nCO2 + nH2O CxHyO6 + O2→ CO2 + H2O CxHyO6 + (k-3) H2→ CxHyO6 + (k-3) Br2→ enzim Cacbohidrat  2C2 H 5OH  2CO2 Pứ lên men: C6 H12O6  Amin Amino axit Peptit Đại cương kim loại Tác dụng axit AgNO3 Pứ tráng bạc: C6 H12O6  Ag  Pứ cháy hh gluco, saccarozo, Tinh bột, xen RNH2 + HCl → RNH3Cl Amin no đơn chức CnH2n+3N Phản ứng cháy: 2n  Cn H n3 N  O2  nCO2  H 2O  N 2 H2N-R-COOH +HCl→ClH3N-R-COOH (H2N)a-R-COOH +aHCl→(ClH3N)a-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH→H2N-R-COONa+ H2O H2N-R-(COOH)b + bNaOH→H2N-R-(COONa)b+ H2O (H2N)a-R-(COOH)b + HCl→ dung dịch Y Amino axit X ddY + c mol NaOH → dd Z, mZ = ? (H2N)a-R-(COOH)b + NaOH→ dung dịch Y Amino axit X ddY + c mol HCl → dd Z, mZ = ? n-peptit + nHCl+ (n-1)H2O → Muối n-peptit + n NaOH → Muối + H2O Kim loại + HCl→Muối + H2 (trừ Pb, Cu, Ag, Hg, Au, Pt không tác dụng) Kim loại + H2SO4→Muối + H2 (trừ Pb, Cu, Ag, Hg, Au, Pt không tác dụng) Kim loại + H2SO4 đặc →Muối + SO2 + H2O (trừ Au, Pt không tác dụng) Kim loại + HNO3 →Muối + N2/N2O/NO/NO2 + H2O (trừ Au, Pt không tác dụng) Công thức tính m Muối = mRCOONa m Rắn = mRCOONa + mNaOH dư mCB + mNaOH = mxp + m glixerol n este.2 + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O nCB.6 + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O mCB+ mO2 = mCO2 + mH2O nH O  nCO2 nCB  1 k với k tổng số lk π nBr2  nH  nCB (k  3) nO2 = nCO2 mhh + mO2 = mCO2 + mH2O mRNH2 + mHCl = m Muối nN = nHCl nCO2 nCO2 C  ; soC  H 2nH 2O na na  2nN nH O  nCO2 nH O na  nO2  nCO2  1,5 m Aminoaxit + mHCl = m Muối nHCl = nN m Aminoaxit + mNaOH = m Muối+mH2O nNaOH = nCOOH Σn axit = Σ n bazo nAminoaxit b + nHCl = nNaOH mA.A X + mHCl +mNaOH=mZ+ mH2O Σn axit = Σ n bazo nAminoaxit a + nNaOH = nHCl mA.A X + mHCl +mNaOH=mZ+ mH2O Dùng định luật bảo tồn khối lượng để tính mMuoi clorua= mKL + 71.nH2 mMuoi sunfat= mKL + 96.nH2 mMuoi sunfat= mKL + 96.nSO2 nH2SO4 = 2nSO2 ; nSO4 tạo muối = nSO2 mMuoi nitrat= mKL + 62.α.nkhí α = (5 – số oxi hóa N khí) nHNO3 = 2nNO2 ; nNO3 tạo muối = nNO2 Nếu có NH4NO3 : mMuoi nitrat= mKL + 62.α.ne nhận+mNH4NO3 Tác dụng oxi sau cho hh tác dụng axit Kim loại + O2 → hh oxit X Hh oxit X + HCl→ hh muối Y Kim loại + O2 → hh oxit X Hh oxit X + H2SO4→ hh muối Y Tác dụng hh axit Tác dụng muối Nếu hh kim loại td muối dùng qui tắc α xét thứ tự pứ Kim loại tan nước Hh kim loại + hh ( HCl + H2SO4 loãng )→ hh muối Y Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 56x x x 64x Nếu đề cho nFe nCuSO4 phải xem: Sau pứ thu kim loại Cu Cu Fe dư Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 64x 2x x 216x M + H2O → MOH + H2 M2Ox + H2O → M(OH)x Hh( Na , Al) cho vào H2O nNa.1 + nAl = 2nH2 Hh( Ba , Al) cho vào H2O nBa.2 + nAl = 2nH2 Pứ nhiệt nhôm 10 Bài toán cho từ từ HCl vào dd Na2CO3 NaHCO3 Bài toán cho hh Na2CO3 NaHCO3 vào dd HCl Al + FexOy → Al2O3 + Fe Hh sau pứ tác dụng NaOH có H2 bay suy Al dư Hh sau pứ tác dụng axit tạo n1 mol H2; tác dụng bazo tạo n2 mol H2 Ban đầu khơng có khí, HCl dư có khí Na2CO3 + HCl→ NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Có khí bay từ đầu: Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O (1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O(2) mO  mOxit  mKL  nO  mOxit  mKL 16  nHCl  2nO mMuối = moxit X + mHCl – mH2O m  mKL mO  mOxit  mKL  nO  Oxit 16  nH SO4  nO mMuối = moxit X + mH2SO4 – mH2O mMuoi = mKL + mCl + mSO4 = mKL + 35,5nHCl + 96nH2SO4 Khối lượng tăng = 64x – 56x = 8x m de cho m  mol= x = M 64  56 Khối lượng tăng = 216x – 64x = 152x m decho m  mol= x = M 216  64 mdd sau pư = mKL + mH2O -mH2 mdd sau pư = moxit + mH2O Vdd sau pứ = VH2O nAl 1 nNa : Al tan hết nNa.1 + nAl.3= 2nH2 nAl 1 nNa Al dư lúc 4nNa = 2nH2 nAl nAl 2 2 nBa : Al tan hết; nBa Al dư Thì nAl dư = n2/ 1,5 , nFe = n1 – n2 suy nFexOy bảo toàn ngto Fe Rồi tính theo yêu cầu đề nHCl  nCO2  nCO2  nCO2  nHCl  nCO2 3 n  (nCO2  nHCO )  nCO2 3 Gọi x nHCl pứ (1); y nHCl pứ (2) nNa2CO3 x  Thì x+ y = nHCl y nNaHCO3 Từ nCO2 = x/2 + y 11 Bài toán CO2 tác dụng OH- OH   CO2  HCO3 (1) T 2OH   CO2  CO32  H 2O(2) Nếu sau pứ cho tác dụng Ba(OH)2, Ca(OH)2 thu kết tủa Ba 2  CO32  BaCO3  Bài tốn cho CO2 vào nước vơi Ca(OH)2 ↓max nCO2=nCa(OH)2 ↓min nCO2=2nCa(OH)2 12 Bài toán Al3+ tác dụng OH- Al 3  3OH   Al (OH )3 (1) nCO2 CO32 (n  nOH   nCO2 ) 1 T  2: HCO3 (n  2nCO2  nOH  ) T  1: pt (1) HCO3 & T  : pt (2) CO32 T Al 3  4OH   AlO2  H O(2) nOH  nOH  nAl 3 T  : pt (1) n  nOH  ; ↓max nOH- =3nAl3+ T  : pt (2) n  : =4nAl ↓max nOH- 3+  T  : n  4nAl3  nOH  13 Lưu ý 14 Hóa mơi trường 15 Ba(HCO3)2 Lý thuyết cần nhớ Thu khí dời nước dùng cho O2, CO2, N2, H2 Thu khí úp bình dùng cho H2 , NH3, CH4 Thu khí ngửa bình dùng cho khí O2,Cl2, CO2, SO2… Mất màu dd Brom: SO2, H2S, C2H2, C2H4 Gây hiệu ứng nhà kính CO2, CH4 Xử lý chất thải dùng nước vôi dư Ca(OH)2 Phản ứng với chất chứa ion: 2 2 2 2 3  CO ;S O ;S O ; CrO ; P O ; OH ; H  Al4C3 + 12H2O→ 4Al(OH)3 + 3CH4↑ CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + C2H2↑ 16 Sơ đồ thí nghiệm Điều kiện 17 Chú ý 1-FeCl2 + AgNO3 tạo kết tủa AgCl Ag 2-Fe(NO3)2 + HCl có giải phóng khí NO Fe3+ 3-FeCl3 + H2S tạo kết tủa S màu vàng 15 Cùng tồn chất không phản ứng với Các ion không kết hợp tạo ↓,↑, H2O,HF… 4-S oxi hóa Fe lên Fe3+ 5-Nung hợp chất sắt khơng khí tạo Fe2O3 6-hhFe2O3, Cu, Al tan hoàn toàn HCl dư ( nFe2O3 ≥ nCu) 7-amino axit ( glyxin, alanin, valin, lysin, a.glutamic) không tác dụng Cu(OH)2 8-Protein bị đơng tụ đun nóng ngâm dd NaCl bão hòa Chiết chất lỏng dùng cho chất lỏng có độ tan khác Chưng cất chất lỏng dùng cho chất lỏng có nhiệt độ sôi khác Tác dụng ddAgNO3/NH3: C2H2 tạo ↓vàng RCHO tạo Ag↓ tr Mưa axit SO2, NO2 Tạo kết tủa với chất chứa ion: CO32 ;S O32 ;S O42 ; CrO42 ; P O43 ; OH  Vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa với H2SO4 muối HSO4CaO ,t c  CH4 + Na2CO3 CH3COONa + NaOH Đk phản ứng xảy sản phẩm phải có chất kết tủa or bay or H2O, HF đli yếu 16-Giảm mùi cá ta dùng giấm ăn 17-Giảm đau nhức bị kiến đốt ta dùng vôi 18.Na-K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân 19-Cs chế tạo tế bào quang điện 20-Muối Na2CO3 nguyên liệu CN sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt, chất tẩy rửa 21-Dd Na2CO3 dùng tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại 22-NaHCO3 dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát… 9-CaCO3 CN sx xi măng,thủy tinh,gang, thép, xoda, vôi, cao su 10-CaO nguyên liệu sx vật liệu xây dựng, chất tẩy trắng, sát trùng( clorua vôi) 11-Ca(OH)2 chất làm khô, sx canxi cacbua CaC2, Khử chua cho đất trồng trọt, dùng điều chế NaOH PTN, thuốc thử nhận biết cacbondioxit 12-CaSO4.H2O Thạch cao nung dùng đúc tượng, bó bột, trang trí nội thất, phấn viết bảng Thạch cao sống dùng sx xi măng 13-Al làm vật liệu chế tạo mày bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ Trang trí nội thất, thiết bị trao đổi nhiệt, đun nấu Chế tạo hỗn hợp tecmit( hh bột Al Fe2O3) để hàn gắn đường ray 14-Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Phèn chua dùng ngành thuộc da,Công nghiệp giấy( làm giấy không thấm nước) Chất cầm màu CN dệt vải chất làm nước đục 15-Boxit: Al2O3.2H2O nguyên liệu sx nhôm Emeri: Al2O3 dạng khan dùng làm đá mài Corindon ( tinh thể Al2O3) ngọc thạch cứng Rubi (ngọc màu đỏ) Al2O3 có lẫn Cr2O3 Saphia ( ngọc màu xanh) Al2O3 có lẫn TiO2 Fe3O4 Quặng QUẶNG CANXI-MAGIE Đá vôi, đá hoa,đá phấn: CaCO3 Quặng đôlômit CaCO3.MgCO3 ( Đá bạch vân) Florit: CaF2 Apatit: Ca5F(PO4)3 hay 3Ca3(PO4)2.CaF2 Photphorit: Ca3(PO4)2 Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O QUẶNG SẮT 23-Be làm chất phụ gia chế tạo hợp kim có tình đàn hồi cao, bền chắc, khơng bị ăn mòn 24-Mg dùng chế tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền dùng chế tạo máy bay, tên lửa, tơ…ngồi dùng tổng hợp nhiều chất hữu Trộn với chất oxi hóa chế tạo chất chiếu sáng ban đêm 25-Ca dùng làm chất khử tách O, S khỏi thép, làm khô số chất hữu 26-CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh Một số chất S, P, C, NH3,C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit, axit không tách rời dạng tự 2 27-Muối cromat CrO4 có màu vàng, bền mt bazo 2 Muối đicromat Cr2O7 có màu da cam, bền mt axit 2 28- Cho axit vào muối cromat CrO4 từ màu vàng chuyển sang da cam 2 29- Cho bazo vào đicromat Cr2O7 từ màu da cam chuyển sang vàng QUẶNG NHÔM Boxit: Al2O3.nH2O Criolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Corindon ( tinh thể Al2O3) Rubi, Saphia… QUẶNG DÙNG SX PHÂN KALI Sivinit: KCl.NaCl Hematit đỏ: Fe2O3 khan Hematit nâu (limonit): Fe2O3.nH2O Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Mahetit: Fe3O4 MỘT SỐ QUẶNG KHÁC Xiderit: FeCO3 Pirit đồng : CuFeS2 Pirit: FeS2 (không dùng qặng để điều chế Fe chứa nhiều lưu huỳnh, dùng để điều chế H2SO4) Phân bón Phân đạm ( chứa N) Độ dinh dưỡng %N Phân Urê:CO(NH2)2 chứa 46.67%N Phân amoni nitrat NH4NO3(đạm lá) Phân amoni clorua NH4Cl Phân amoni sunfat (NH4)SO4(đạm lá) Phân lân ( chứa P) dùng khử chua Độ dinh dưỡng % P2O5 Phân lân tự nhiên Ca3(PO4)2 Phân supe phôphat kép Ca(H2PO4)2 Phân supe phôphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân kali ( chứa K) Phân đạm bón làm chua đất Độ dinh dưỡng % K2O Chủ yếu KCl K2CO3, K2SO4 PHÂN PHỨC HỢP: PHÂN HỖN HỢP Phân hỗn hợp: chứa nguyên tố N,P,K tổng hợp trực tiếp tương tác hóa học Phân NPK, chứa {NH4NO3, (NH4)2HPO4 KCl} =>gọi phân NPK Phân NPK hỗn hợp muối: Phân amophot, chứa {NH4H2PO4 (NH4)2HPO4} (NH4)2HPO4 KNO3 GV BIÊN SOẠN: LÊ THỊ TUYỀN 0909 836583 ... chất hữu Trộn với chất oxi hóa chế tạo chất chiếu sáng ban đêm 25-Ca dùng làm chất khử tách O, S khỏi thép, làm khô số chất hữu 26-CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh Một số chất S,... vàng 15 Cùng tồn chất không phản ứng với Các ion không kết hợp tạo ↓,↑, H2O,HF… 4-S khơng thể oxi hóa Fe lên Fe3+ 5-Nung hợp chất sắt khơng khí tạo Fe2O3 6-hhFe2O3, Cu, Al tan hoàn toàn HCl dư (... rửa 21-Dd Na2CO3 dùng tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại 22-NaHCO3 dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát… 9-CaCO3 CN sx xi măng,thủy tinh,gang, thép, xoda, vôi,