Kết tủa sinh ra sau phản ứng đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi giảm đi a gam so với trước khi nung.. Người ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 dư rồi dẫn sản phẩm cháy[r]
(1)Câu V (2,5 điểm): Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Câu VI (2,5 điểm) Người ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 dư dẫn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tách 39,4gam kết tủa BaCO còn lượng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Xác định công thức hóa học và công thức cấu tạo ? a Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết 3đ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì 0,5đ các kim loại kết tủa dạng hyđrôxit 4đ FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2 (4) 0,5đ Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi xảy các phản ứng Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe, theo giả 0,5đ thiết ta có phương trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH) là x; số 0,25đ phân tử gam Fe(OH)2 là y Khi nung khối lượng các chất rắn giảm lượng (2) y 32=a 18x + 18y - (**) Giải hệ phương trình gồm (*) và (**) 24 x +56 y 6=6 m 18 x +10 y =8 a ¿ {¿ ¿ ¿ ¿ 0,25đ 0,25đ 256y = 6m - 8a y = m−8 a 256 m−8 a Vậy khối lượng Fe = 256 56 0,25đ Kết % khối lượng Fe (6 m−8 a )56 100 % =α % 256 m % khối lượng Mg 100% - % = % 0,25đ 0,25đ 0,25đ b 1đ áp dụng số: (6 8−8 2,8).56 100 % =70 % 256 %Fe : % = % Mg : % = 100% - 70% = 30% 4đ Sản phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon khí O2 là CO2; H2O; O2 dư Khi dẫn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc thì toàn H2O bị giữ lại (do H2SO4 0,5 diểm 0,5đ (3) đặc hút nước mạnh), lượng H 2SO4 tăng 10,8gam, chính lượng 0,5 đ nước tạo thành ( mH 2O = 10,8gam), khí còn lại là CO 2, O2 dư tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy phản ứng CO2 và NaOH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) Tuỳ thuộc vào số mol CO và NaOH mà có thể tạo muối trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3) * Trường hợp 1: (1đ) NaOH dư, sản phẩm phản ứng CO và NaOH là muối trung hoà Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3 0,25 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Ta có: n BaCO Vì: n BaCO nCO Trong khi: = 39 , =0,2(mol ) 197 = = 0,2 (mol) nH O 10 , =0,6(mol ) 18 = nCO Suy ra: Tỷ số nCO (3) 0,2 = = nH O 0,6 0,25đ không tồn hiđrô các bon no nào vì tỷ số nhỏ là CH4 cháy 0,25đ 0,25đ (4) * Trường hợp 2: (1,75đ) - Như NaOH không dư Nghĩa là NaOH phản ứng hết Đồng thời tạo muối axít và muối trung hoà (cả phản ứng (1) và (2) xảy ra, lượng CO2 phản ứng hoàn toàn, lượng CO2 bị giữ lại hoàn toàn) - Theo phương trình (1) n NaOH ban đầu = 0,35 = 0.7 (mol) nNaOH = nCO n Na CO =2 (1) = 0,2 (mol) n BaCO = 0,2 = 0,4 (mol) 0,25đ (*) Lượng NaOH còn lại: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia phản ứng (2) - Theo phương trình (2): nCO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) - Vậy từ (*), (**) lượng khí CO2 tạo thành phản ứng cháy là nCO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Gọi CTHH hiđrô các bon no là CnH2n+2 (n 1) 0,25đ 0,25đ Phản ứng cháy; n+1 O2 CnH2n+2 + n CO2 + (n + 1)H2O 0,5đ n 0,5 = →n=5 Do đó; n+1 0,6 Vậy hiđrô các bon cần tìm có công thức hoá học C5H12 0,25đ -Hs viết 3CTCT 0,25đ (5) 0,75đ (6)