Đang tải... (xem toàn văn)
Cho 11 gam chất X tác dụng với một dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y gồm hai khí đều có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm và d[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 06 trang) KHẢO SÁT LẦN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 - 2016 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:…………………………………….; số báo danh:………………… Cho KLNT: C = 12; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; H = 1; Li = 7; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87,5; Ba = 137; Al = 27; Zn = 65; Cu = 64; Pb = 207; Ag = 108; Fe = 56; Cu = 64; Mn = 55; Cl = 35,5; Br = 80 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đo đktc) đã tham gia phản ứng là A 11,20 lít B 17,92 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Bảo toàn khối lượng Câu 2: Công thức đơn giản hiđrocacbon là C nH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng A anken B ankan C ankađien D ankin Dựa vào chất Số H=2*số C + Câu 3: Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat? A Xi măng B Thủy tinh thường C Thủy tinh hữu D Đồ gốm Câu 4: Ý nào sau đây đúng? A Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học B Bất phản ứng nào phải đạt đến trạng thái cân hóa học C Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân thì phản ứng dừng lại D Ở trạng thái cân bằng, thể tích các chất hai vế phương trình hóa học phải Câu 5: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với metan 6,25 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D M=100; công thức dạng RCOOCH=CHR’ => R+R’=30; Các chất: HCOOCH=CHC2H5; HCOOCH=C(CH3)2; CH3COOCH=CHCH3; C2H5COOCH=CH2 Câu 6: Dung dịch X gồm HCl và H 2SO4 có pH = Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp hai amin no, mạch hở, đơn chức bậc (có số nguyên tử cacbon nhỏ 4) phải dùng lít dung dịch X Hai amin có thể là A CH3NH2 và C4H9NH2 B C3H7NH2 và C4H9NH2 C C2H5NH2 và C4H9NH2 D CH3NH2 và C4H9NH2 C2H5NH2 và C4H9NH2 [H+]=0,01=n amin; M amin = 59; R = 43; R là C3H7; loại đáp án B Câu 7: Cho 0,15 mol ancol X phản ứng với kim loại natri (dư) thì thu 3,36 lít khí hiđro (đo đktc) Số nhóm chức ancol X là A B C D Công thức: nH2= (số nhóm OH/2)* n ancol = > nH2= n ancol; nên ancol có nhóm OH; Câu 8: Cho các chất sau: CH3 C2H3 (1) CH3 (2) C2H5 C2H5 (3) C2H5 (4) C2H3 (5) (2) Có bao nhiêu chất là đồng đẳng Benzen? A B C D Chất 2, 3, 4, chất và có gốc vinyl nên loại; Câu 9: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO 1M thì sau phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam chất rắn? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam nAgNO3/nFe=2,5 nên tạo muối Fe và Fe ; bào toàn Ag; 2+ D 21,6 gam 3+ 2 Câu 10: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca 2+, Mg2+, HCO , Cl , SO Chất có khả làm mềm mẫu nước cứng trên là A HCl B NaHCO3 C Na3PO4 D BaCl2 Câu 11: Cho các gluxit: mantozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ Có bao nhiêu chất vừa làm nhạt màu nước brom vừa có phản ứng tráng bạc? A B C D Mantozơ và fructozơ Câu 12: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Câu 13: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A CO2 B CuO C Cl2 D Al Câu 14: Công thức cấu tạo thu gọn glixerol là A CH2(OH) – CH2 – CH2(OH) B CH2(OH) – CH2(OH) C CH2(OH) – CH(OH) – CH2(OH) D CH2(OH) – CH2(OH) – CH2(OH) 4+ 2+ Câu 15: Cho các cặp oxi hóa khử sau: Sn /Sn ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cho biết tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Sn4+, Cu2+, Fe3+; tính khử giảm dần theo thứ tự: Sn2+, Cu, Fe2+ Dự đoán các phản ứng sau đây có xảy không? Cu + FeCl3 SnCl2 + FeCl3 A ( có), ( có) B ( không), ( có) C ( có), ( không) D ( không), 2( không) Dùng quy tắc anpha; Câu 16: Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentan-3-ol phản ứng hiđrat hóa là A 3-etylpent-2-en B 3, 3-đimetylpent-2-en C 3-etylpent-3-en D 3-etylpent-1-en Viết CTCT ancol và dùng pp tách nước để tìm anken; Câu 17: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm các chất Fe 2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đun nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO loãng dư thu 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử đo đktc) Giá trị m là A 48,2 B 54,2 C 47,2 D 46,4 Coi số mol oxit là a mol; => nFe=5a, nCu=a, nO dư =b ; 344a + 16b = 36; bảo toàn e cho hỗn hợp 36 gam; 3*Fe + 2*nCu = 3*nNO + 2* nO dư => 15a + 2a = 2b + 3*0,3; a=0,1; b=0,1; m = 472*0,1=47,2 gam Câu 18: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2 (đo đktc) Khối lượng Fe thu là A 15 gam B 17 gam C 16 gam D 18 gam m Fe = 17,6 – mO = 17,6 – 0,1*16=16 gam Câu 19: Có bao nhiêu hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C 3HxO vừa phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to), vừa phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng? A B C D (3) e Chất phải có liên kết đầu mạch có nhóm CHO; Cu TH1: x= 2; CZn 3H2O; CHC-CHO TH2: x=4; C3H4O; (k=2) CH2=CH-CHO; CHC-OCH3; CHC-CH2OH TH3: x=6; C3H6O; C2H5CHO; Câu 20: Thực các thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục←Zn2 khí Cl2H+vào dung dịch H2S + (3) Sục hỗn hợp khí thu nhiệt phân Cu(NO3)2 vào nước Dung dich H2SO4 (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 ─ (5) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (6) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy là A B C D Câu 21: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với muối trên (đo đktc) là A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Phương pháp tăng giảm khối lượng: nCl2 =1/2n muối =4,45/(80-35,5)=0,05 mol; Câu 22: Khi xà phòng hóa hoàn toàn tristearin ta thu sản phẩm là A C17H35COOH và glixerol B C15H31COONa và etanol C C17H35COONa và glixerol D C15H31COOH và glixerol Câu 23: Hình vẽ sau học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học cắm hai lá Cu và Zn (được nối với dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 loãng: Trong hình vẽ bên chi tiết nào chưa đúng? A Chiều dịch chuyển ion Zn2+ B Bề mặt hai Cu và Zn C Chiều chuyển dịch các electron dây dẫn D Kí hiệu các điện cực Kim loại có tính khử mạnh luôn là cực âm và nó bị ăn mòn; Câu 24: Hệ số trùng hợp tơ nilon-6,6 (M = 2500 đvC) và tơ capron (M = 15000 đvC) là A 11 và 123 B 11 và 133 C 22 và 123 D 22 và 133 Câu 25: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X là A CrO3 B P C Cu D Fe2O3 Câu 26: Cho các bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc andehit fomic: (1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 -70 oC vài phút (4) Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành đúng là A (4), (2), (1), (3) B (4), (2), (3), (1) C (1), (4), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 27: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem làm khô Muối nào tạo thành và khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4 B 15 gam Na3HPO4 C 19,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na2HPO4 D 50 gam Na3PO4 Dùng pp tỉ lệ và bảo toàn nguyên tố để tìm số mol muối; (4) Câu 28: Thủy phân 5,13 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất 35%, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%) dung dịch sau phản ứng thu m gam Ag Giá trị m là A 2,268 gam B 4,374 gam C 1,134 gam D 2,106 gam nAg = 4*n mantozơ bị thủy phân + 2*n mantozơ dư =4*0,015*0,35+2*0,015*0,65=0,0405 mol Câu 29: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong bảng tuần hoàn M nằm chu kì 4, nhóm VIB B Cấu hình electron nguyên tử M là: [Ar]3d44s2 C M2O3 và M(OH)3 có tính chất lưỡng tính D Ion M3+ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa M là kim loại crom; Câu 30: Cho các polime: polietilen (1); poli (metyl metacrylat) (2); polibutađien (3); polistiren (4); poli (vinyl axetat) (5); tơ nilon – 6,6 (6) Trong các polime trên, polime có thể bị thủy phân dung dịch axit và dung dịch kiềm là A (1), (2), (5) B (2), (5), (6) C (2), (3), (6) D (1), (4), (5) Câu 31: Đốt cháy este chức mạch hở (X tạo từ axit cacboxylic no, đa chức) thu tổng thể tích CO2 và H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị lớn m là A 26,2 B 28,0 C 24,8 D 24,1 Giải Gọi CTTQ este hai chức CxHyO4 CxHyO4 + (x+y/4-2)O2 x CO2 + y/2H2O x + y/2 = 5/3*(x+y/4-2) => nghiệm đúng ( x = ; y = 8) CTPT este là C6H8O4 nX = 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol số mol NaOH dư 0,1 mol CTCT CH3OOC-CH2-COOCH=CH2 CH3OOC-COO-CH2CH=CH2 TH1 CH3OOC-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH ( NaOOC-CH2-COONa + CH3OH + CH3CHO 0,15 0,3 0,15 mrắn = 0,15x 148 + 0,1x40 = 26,2 TH2 CH3OOC-COO-CH2CH=CH2 + 2NaOH ( NaOOC-COONa + CH3OH +CH2=CH-CH2OH 0,15 0,3 0,15 mrắn = 0,15x 134 + 0,1x40 = 24,1 Câu 32: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đo đktc) hỗn hợp khí Y gồm N và H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m là A 18,035 B 14,485 C 16,085 D 18,300 Vì có khí H2 ===> ion NO3- hết ==> phương trình II Giải bảo toàn mol e phương trình ion nhanh Tính mol N2 = 0,02, mol H2 = 0,005 mol Mg = 0,145 ==> mol e nhường = 0,29 ==> mol NH4+ = 0,01 NO3- + 10e + 12 H+ > N2 + H2O 0,04 -0,2 0,24 -0,02 NO3- + 8e + 10 H+ > NH4+ + H2O 0,01 0,08 0,1 -0,01 H+ + 2e > H2 0,01 0,01 0,005 mol HCl = mol Cl- = mol H+ = 0,35 (5) mol KNO3 = mol K+ = mol NO3- = 0,05 muối gồm : Mg2+ = 0,145 mol, NH4+ = 0,01 mol, K+ = 0,05 và mol Cl- = 0,35 khối lượng muối = 24*0,145 + 39*0,05 + 35,5*0,35 = 18,035 Câu 33: Hỗn hợp X gồm nhiều ancol, andehit và axit cacboxylic mạch hở Cho NaOH dư vào m gam X thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng Nếu cho Na dư vào m gam X thì thấy có 12,32 lít khí H (đo đktc) bay Cho m gam X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư thấy có 43,2 gam kết tủa xuất Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 57,2 gam CO2 Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, tổng số mol các ancol X là 0,4 mol, X không chứa HCHO và HCOOH Giá trị đúng m gần với giá trị nào sau đây? A 43 B 41 C 40 D 42 Cách : - Coi hỗn hợp gồm COOH ; CHO và R(OH)n ; (phần C và H axit và anđehit dồn vào gốc R ancol) - nCOOH=0,2 mol ; nCOOH + nOH = 2*nH2 ; => nOH = 0,9 mol ; nCHO=0,2 mol ; nC=1,3 mol ; n ancol =0,4 ; nC gốc R =0,9 ; - Ta nhận thấy nC gốc R =nOH => số nhóm –OH số C ; coi ancol là hỗn hợp chất C2H4(OH)2 xmol ; C3H5(OH)3 y mol ; x + y =0,4 ; 2x+3y=0,9 ; x=0,3 ; y=0,1 ; Vậy m = 0,2*45+0,2*29+ 0,3*62+ 0,1*92=42,6 gam Cách 2: Vì ancol có số C = số nhóm OH nên ancol có k=0; số C trung bình =0,9/0,4=2,25 => số H trung bình = 2*2,25+2=6,25; công thức trung bình ancol là C2,25H6,25O2,25 0,4 mol Vậy m = 0,2*45+0,2*29+0,4*69,5=42,6 gam Câu 34: Hỗn hợp M gồm peptit mạch hở X và peptit mạch hở Y (mỗi peptit cấu tạo từ loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử X, Y là 5) với tỉ lệ số mol n X : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin Giá trị m là A 104,28 B 116,28 C 109,5 D 110,28 Ta có : nGlyxin : n Alanin = (81 :75) : ( 42,72: 89) = 9/4 Mà nX : nY = : và tổng số nhóm –CO-NH- X và Y ; X và Y cấu tạo từ loại amino axit nên => X là tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala và Y là tripeptit Gly-Gly-Gly (dựa vào tỉ lệ mol và tỉ lệ gốc) A4 + 3H2O4A ; G3 + 2H2O 3G Suy nX = nAla : = 0,48 :4 = 0,12 => nY = 0,12 x 3= 0,36 (mol) Suy mM = 0,12x(89x4 – 18x3) + 0,36x(75x3-18x2) = 104,28 gam Câu 35: Cho hợp chất hữu X có công thức C 2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm và dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 24,6 B 10,6 C 14,6 D 28,4 X có công thức: CH3NH3OCOONH4+ 2NaOHCH3NH2+ NH3 + Na2CO3 + 2H2O nNaOH=0,3; nX=0,1; m chất rắn = 0,1*106+0,1*40= 14,6 gam Câu 36: Chất X là aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, phân tử chứa nhóm –NH2 và nhóm –COOH Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 16,75 gam muối khan Tên gọi X là A Axit 2-amino-2-metylpentanoic B Axit -aminovaleric C Axit -aminocaproic D Axit 2-aminohexanoic H2NRCOOH ; R=70 ; R là C5H10 Câu 37: Hỗn hợp X chứa hiđrocacbon thể khí có số nguyên tử cacbon lập thành cấp số cộng và có cùng số nguyên tử hiđro Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X và H có mặt Ni làm xúc tác thu hỗn hợp F có tỉ khối so với He 9,5 Dẫn toàn F qua bình đựng dung dịch Br dư thấy số mol Br2 phản ứng là a mol; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam Khí thoát khỏi bình (hỗn hợp khí T) có thể tích là 1,792 lít chứa các hiđrocacbon Đốt cháy toàn T thu 4,32 gam nước Thể tích các khí đo đktc Giá trị a là A 0,12 mol B 0,14 mol C 0,13 mol D 0,16 mol (6) chất là CH4, C2H4, C3H4, C4H4 a, b, c, d mol tương ứng nT=0,3 mol; MS=38; m phần không no =3,68 gam;n phần no =0,08 mol; nH2O=0,24 mol; nCO2=0,24-0,08=0,16 mol; m phần no =0,16*12+2*0,24= 2,4 gam;mS=3,68+2,4 =6,08; => nS=6,08/38=0,16; nH2 ban đầu= nT-nS=0,3-0,16=0,14 mol; nX =0,16 mol; mX=6,08-0,14*2=5,8; =>nC(trong X)=(5,8-0,16*4)/12=0,43 mol; Bảo toàn C và tổng số mol: a+ 2b+3c+4d=0,43; a+b+c+d=0,16; =>b+2c+3d= 0,27= nH2+nBr2 => nBr2=0,13 mol Câu 38: Trong tự nhiên Agon có loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là: 0,337% 0,063% 99,6% Cho nguyên tử khối các đồng vị trùng với số khối chúng Thể tích 20 gam Agon (đo đktc) A 1,121 dm3 B 11,204 dm3 C 11,214 dm3 D 1,120 dm3 Tính M và tính mol Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y và 2,24 lít khí H (đo đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m là A 15,2 B 13,5 C 17,05 D 11,65 m chất rắn =m Kl + mCl + mOH Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đo đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (là sản phẩm khử đo đktc) Giá trị m gần với giá trị nào sau đây? A 9,0 B 8,0 C 8,5 D 9,5 ban đầu, mkl=0,75m, mO=0,25m giải hệ pt=>CO2=CO=0,03 => nO oxit đã bị lấy=0,03=> nO còn:0,25m/16-0,03 nHNO3 pư=2nO +4NO=0,25m/8 +0,1 bảo toàn N: nNO3 tạo muối= HNO3-NO=0,25m/8 +0,06 m muối=mkl +mNO3-=>3,08m=62*(0,25m/8 +0,06) +0,75m m=9,48=> đán án D Câu 41: Hợp chất hữu X chức (chỉ chứa C,H,O) Cho 5,8 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 43,2 gam Ag Hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol X chất Y Toàn Y phản ứng vừa hết 4,6 gam Natri Đốt cháy hoàn toàn X thu nCO2 nH 2O n 2nH 2O 2n nH 2O 3n nH 2O B CO2 C CO2 D CO2 A Y có nhóm OH; X là OHC-CHO; Câu 42: Những cặp khí nào sau đây có thể tồn cùng bình khí kín điều kiện thường? CO2 và Cl2 (1); SO2 và H2S (2); Cl2 và H2S (3); Cl2 và O2 (4); HBr và N2 (5); N2 và NH3 (6); Cl2 và NH3 (7); NO2 và O2 (8) A (1), (4), (7), (8) B (1), (3), (4), (5), (6) C (1), (4), (5), (6), (8) D (1), (3), (4), (5), (8) Câu 43: Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO 3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm 72 gam so với dung dịch ban đầu Cho 67,2 gam bột sắt vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 31,2 gam hỗn hợp kim loại Biết NO là sản phẩm khử NO3- Giá trị a là A 3,60 B 4,05 C 3,90 D 3,75 (7) nCu tạo =2x; nO2=x (bảo toàn e); 64*2x+32x=72; => x=0,45 mol; nH+=4*nO2= 1,8 mol; nCu2+ dư =y mol; bảo toàn e: 2*nFe=2y + 3*nNO; nNO=1/4*nH+ =0,45 mol; (1,2-nFe)*56+64y=31,2; giải hệ => nFe phản ứng =0,9; nCu2+ dư = y =0,225 mol; => nCu2+ ban đầu = 0,9+0,225=1,125 mol; => a=1,125/0,3=3,75 mol; Câu 44: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn các điều kiện sau: - X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất - Ytác dụng với Z thì có kết tủa xuất - X tác dụng với Z thì có khí thoát X, Y, Z là A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 D NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 Câu 45: Thực các thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 46: Khi thủy phân hết pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thì thu tối đa bao nhiêu sản phẩm chứa gốc glyxyl mà dung dịch nó có phản ứng màu biure? A B C D Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Câu 47: Dẫn hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen qua bình đựng dung dịch AgNO NH3 (dư) đến phản ứng xảy hoàn toàn thì thu 28,8 gam kết tủa và thấy có 2,912 lít khí (đo đktc) thoát Phần trăm khối lượng axetilen X là A 53,85% B 46,15% C 50,15% D 49,85% Kết tủa C2Ag2; Câu 48: Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí X (gồm CO, H2 và CO2) có tỉ khối X so với H 7,875 Cần bao nhiêu kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m3 hỗn hợp khí X trên đo 1,64 atm và 127 oC, biết có 96% cacbon bị đốt cháy? A 225,000 kg B 156,250 kg C 216,000 kg D 234,375 kg M=15,75; nX= 48 k mol; C + H2O CO + H2 C + 2H2O CO2 + 2H2 x x x y y 2y Lập hệ tìm x, y tính kết quả: 2x + 3y=48; 30x+48y=756; =>x=6; y=12; m=18*12/ (0,96*0,96)=234,375 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng thu 11,2 lít khí CO2 (đo đktc) và 12,6 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na thì sau phản ứng thu a gam chất rắn Giá trị a và m là A 9,2 và 22,6 B 23,4 và 13,8 C 13,8 và 23,4 D 9,2 và 13,8 nCO2=0,5; nH2O=0,7; n ancol = 0,2 mol; số C = 2,5 => ancol là C2H4(OH)2; m =mC+mH+mO=0,5*12+1,4+0,4*16=13,8; nNa=0,25; nH2=1/2nOH=0,2, bảo toàn khối lượng 13,8+ 10 = m chất rắn + 0,2*2 ; => m chất rắn =23,4 gam Câu 50: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol (8) HCl và x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x (mol) là A 0,65 B 0,4 C 0,6 D 0,7 2+ Dùng công thức n Zn(OH)2=(4nZn - nOH )/2 kết tủa bên phải đồ thị; (9)