Đề thi thử THPT QG 2015 môn hóa có lời giải chi tiết chuyên sư phạm lần 2

TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN : HÓA HỌC – LẦN Thời gian làm : 90 phút Câu 1: 250ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 dư cho 2,24 lít CO2 (đktc) 250ml dung dịch X với CaCl2 dư cho 16 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X là: A 0,08M 0,02M B 0,32M 0,08M C 0,16M 0,24M D 0,04M 0,06M Câu 2: Một phản ứng hóa học có dạng 2A(k) + B(k) ƒ 2C(k) ∆H (2) → Loại A B Dễ thấy (1) ancol nhóm hút e (có nhóm đẩy e) nên yếu nhất.Chọn D Câu 12: Chọn đáp án D A có phương trình ion thu gọn : FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 2− + − − − B có phương trình ion thu gọn : 3S + H +ClO3 + 2H O = Cl + 3S ↓ + 5OH 2+ 2− + 2− C có phương trình ion thu gọn : Ba + S + 2H + SO → BaSO ↓ + H 2S ↑ D có phương trình ion thu gọn : S2- + 2H+ → H2S Câu 13: Chọn đáp án D PV 0,9.0,96 = = 0, 032(mol) Ta có : n CO2 = RT 0, 082.(273 + 54, 6) →M=  MgCO3 2,84 = 88, 75 →  0, 032 CaCO3 Câu 14: Chọn đáp án D Câu 15: Chọn đáp án A CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COONa → CH → CH 3OH Câu 16: Chọn đáp án B A Không làm màu nước brom →loại B Thỏa mãn C Không làm màu nước brom →loại Câu 17: Chọn đáp án B Phản ứng axit – bazo phản ứng có cho nhận proton + (1) NH cho proton → thỏa mãn (2) Al3+ cho proton → thỏa mãn (3) H2O cho proton → thỏa mãn (4) H2O cho proton → thỏa mãn Câu 18: Chọn đáp án C  n X = 0,1 → X có hai nhóm - CHO Lại có n Ag = 0, 4(mol) → n X = 0,1 → M X = 58 Ta có :   n Na = 0, Câu 19: Chọn đáp án C Sơ đồ tường minh : t Cu + 2H 2SO (d / n)  → CuSO + SO + H 2O CuSO + BaCl → CuCl + BaSO ↓ CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na 2SO Cu(OH) + 2HCl → CuCl + H 2O Câu 20: Chọn đáp án D Bài toán đơn giản bạn hiểu trình BTNT.C BTNT.C → n CO2 = 0, 4(mol) Ta có : ∑ n C = 0, 05.2 + 0,1.3 = 0,   n NaOH = 0, BTNT.Na  Na CO3 : 0,3  → → m = 40, 2(gam) Ta lại có :   n CO2 = 0,  NaHCO3 : 0,1 Câu 21: Chọn đáp án C Hết sức ý : Trong môi trường CCl4 anken, ankin tác dụng với nước brom andehit không  HCHO : a Ag : 4a a + b = 0,3 AgNO3 / NH  → 91,  → Ta có : n X = 0,3  CH ≡ CH : b CAg ≡ CAg : b 4a.108 + 240b = 91, a = 0,1(mol) → → m Br2 = 0, 4.160 = 64(gam) b = 0, 2(mol) → n Br2 = 0, Câu 22: Chọn đáp án C 1.V1 V1  n1 = =  0, 082(273 + 273) 44, 772  N2  Giả sử : V1  →  H  m = V1 24  44, 772 3.V2 3.V2  n = = 0, 082(273 + 136,5) 33,579  H O  V2  →  H m = 3.V2  33,579 1.99 V1 3.V2  n = = 4, 422 = n + n − n = + sau H O  0, 082.273 44, 772 33,579 16 Sau trộn ta có :   m = 4, 422.16 = 70, 752 = m + m − m = 24.V1 + 27.V2 H 2O  sau 44, 772 33,579 16 V = 126 → V2 = 32 Nhận xét : Câu tính toán khiếp.Có lẽ không nên cho vào đề thi trắc nghiệm.Các bạn cần ý điều kiện nhiệt độ 00C nước bị đóng băng thành đá nên hỗn hợp sau trộn H2O Câu 23: Chọn đáp án C Chú ý : 300 ml dung dịch A nghĩa lấy dung dịch 100ml Do đó, ta có : ∑n H+ = 0,1(0,1.2 + 0, + 0,3) = 0, 07(mol) dung dịch C có PH = nghĩa axit dư + −2 Do đó,ta có : PH = →  H  = 10 = 0, 07 − V(0, + 0, 29) → V = 0,134(lit) 0,3 + V Câu 24: Chọn đáp án C Nhìn câu có lẽ không bạn hoảng thấy lạ.Nhưng bạn bình tĩnh mà làm bình thường thôi.Nhận thấy số số oxi hóa C Mn thay đổi C15 H 21 N3O − ( 6.2 + ) e = C15 H15 N 3O (1) → a : b = :18 Ta có :  +7 +2  Mn + 5e = Mn Chú ý : ta có (1) phân tử nhận thêm nguyên tử O-2 nguyên tử H+1 Câu 25: Chọn đáp án A Dung dịch đimetylamin tác dụng với : HCl, FeCl3, H2SO4, NaHSO4, CH3COOH, HNO2 Câu 26: Chọn đáp án C A Có thể điều chế N2O B Có thể điều chế NO C Không Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Có thể điều chế NO NO2 Câu 27: Chọn đáp án D + Dùng nước Brom nhận SO2 H2S hai chất làm màu nước Brom + Phân biệt cặp chất Ca(OH)2 SO2 CO2 cho kết tủa Câu 28: Chọn đáp án B a − b − c = C2 H 5OH : a a = 0, 03(mol)  BTNT.C   → 2a + 3b + 2c = 0,14 → b = 0, 02(mol) → m = 3,3(gam) Ta đặt C2 H 5COOH : b →   CH CHO : c   BTNT.H → 6a + 6b + 4c = 0,34 c = 0, 01(mol)   Vậy 13,2 có 4c = 0,04 mol CH3CHO → n Ag = 0, 04.2 = 0, 08 → p = 0, 08.108 = 8, 64(gam) Câu 29: Chọn đáp án D  n CO = 0, 04(mol) ch¸y → Ta có : ete  nên hai ancol phải có ancol không no.Chỉ có đáp  n H2O = 0, 04(mol) án D thỏa mãn Câu 30: Chọn đáp án D Câu đề dở.Ta suy D vì: + Với A B không thu hai ancol có số nguyên tử C + Với C thu ancol C2H3OH không bền biến thành CH3CHO Câu 31: Chọn đáp án C BTKL  → m + 0, 4(56 + 35,5.3) = 68,92 → m = 3,92 → n Fe = 0, 07(mol)  n + = 0, 4V  H → NO3− biến thành NO hết dung dịch có Ta lại có :  n NO3− = 0, 075V  + −  4H + NO3 + 3e → NO + H 2O FeSO4 BTNT.Fe  → n Fe2+ = 0, 07 + 0, 025V = n SO2− = 0, 2V → V = 0, 4(lit) BTDT Câu 32: Chọn đáp án B + A loại có Fe2(SO4)3 + B Thỏa mãn + C loại có AlCl3 + D loại có SiO2 Câu 33: Chọn đáp án B Các phản ứng oxi hóa khử ; CaO + 3C → CaC2 + CO 2CH ≡ CH → CH ≡ C − CH = CH t CH ≡ C − CH = CH + H  → CH = CH − CH = CH Câu 34: Chọn đáp án C 6,16 BTDT muoi = 0,175  → n Trong = 0,35(mol) Ta có : n CO2 +SO2 = Cl− 22, Với toán ta chặn khoảng sau : Nếu có muối sunfit : Nếu muối cacbonat : BTKL  → m = 25, 41 − 0,175.80 14 43 + 0,35.35,5 = 23,835(gam) SO3 BTKL  → m = 25, 41 − 0,175.60 14 43 + 0,35.35,5 = 27,335(gam) CO3 Câu 35: Chọn đáp án B Hòa tan vừa đủ ta hiểu muối th Fe(NO3)3 m 3− m BTE  → = + 0, 14025.3 43 → m = 2,52(gam) 56 1416 43 NO O  → n HNO3 = 0, 045.3 + 0, 025 = 0,16 → [ HNO3 ] = 0,8M BTNT.N Câu 36: Chọn đáp án B Chú ý : Khi cracking isobutan ta thu CH4 C3H6 không thu C2H4 C2H6 Do : BTKL  → m = 0, 1404.42 43 + C3 H 4, 704 117.2 = 8, 7(gam) 22, 44 43 Y Câu 37: Chọn đáp án D Nhận xét thấy C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 Do số mol khí không thay đổi trình phản ứng Câu 38: Chọn đáp án C Ta dùng nước Brom Cu(OH)2 vì: + propenol làm màu nước Brom kết tủa trắng + phenol làm màu nước Brom có kết tủa trắng + etilenglicol cho phức chất xanh thẫm với Cu(OH)2 Câu 39: Chọn đáp án C  n CO2 = 0, 04 Ta có :  nhìn vào đáp án ta thấy đáp án A,B,D có X no,đơn chức  n H2O = 0, 07 Điều vô lý.Vì có số mol CO2 nước suy CTPT X Do chọn C Câu 40: Chọn đáp án A CBr − CBr − C(C) = C C = C − C(C) = C + Br2 → C = C − (Br)C(C) − CBr CBr − C = C(C) − CBr(2 ®ång ph©n) Câu 41: Chọn đáp án A Fe thể tính khử O2 F2 thể tính oxi hóa   H 2S + Na → NaHS + H 2 Với H2S :   2H S + SO → 3S ↓ +2H O  2 Câu 42: Chọn đáp án A Các chất lưỡng tính bao gồm : Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Câu 43: Chọn đáp án D Câu ta dùng trò thử đáp án Dễ thấy D cho số chẵn n Al2 ( SO4 ) 18H2 O = 0, 04(mol)   → n Al2O3 = 0, 04.102 = 4, 08(gam)  BTNT.S  → m BaSO4 = 0, 04.3.233 = 27,96(gam) Câu 44: Chọn đáp án A Giả sử có 100 gam hỗn hợp CaCO3 : a t  → B : CaO : a + b Khi ta có : A  CaSO3 : b → %CaCO3 = 40% %CaSO3 = 60% BTNT.Al 56(a + b) = 50, a = 0, 4(mol) → → 100a + 120b = 100 b = 0,5(mol) Câu 45: Chọn đáp án B Để ý thấy với Cu(NO3)2 sau trình số oxi hóa N O không thay đổi.Nên lượng khí không bị hấp thụ O2 thoát trình nhiệt phân NaNO3 ↑ BTE BTKL → n NaNO3 = 0,1  → m Cu( NO3 )2 = 27,3 − 85.0,1 = 18,8(gam) Vậy ta có : n O2 = 0, 05  Câu 46: Chọn đáp án C  n X = 0, 01 X cã mét nhãm -NH Ta có :   n HCl = 0, 01 1,835 − 0, 01.36,5 = 147 → có C hợp lý 0, 01 Câu 47: Chọn đáp án B  n CO2 = 0, 4(mol) Ta có :   n Br2 = 0, Nhìn từ đáp án ta thấy X chứa liên kết pi liên kết pi phân tử Trường hợp : Nếu X chứa liên kết pi  n CO2 = 0, 4(mol) → n X = n Br2 = 0, → C2 H   n Br2 = 0, Trường hợp : Nếu X chứa liên kết pi  n CO2 = 0, 4(mol) → n X = n Br2 = 0,1 → C H   n Br2 = 0, Câu 48: Chọn đáp án B Cấu hình X : 1s 2s 2p 3s 3p BTKL  → MX = A Đúng lớp cung 3s23p4 B Sai Hạt nhân nguyên tử electron C Đúng X có lớp electron D Đúng có 6e lớp cùng.thuộc nguyên tố p Câu 49: Chọn đáp án D Câu 50: Chọn đáp án B [...]... :   n Br2 = 0, 2 Nhìn từ đáp án ta thấy X chỉ có thể chứa 1 liên kết pi hoặc 2 liên kết pi trong phân tử Trường hợp 1 : Nếu X chứa 1 liên kết pi  n CO2 = 0, 4(mol) → n X = n Br2 = 0, 2 → C2 H 4   n Br2 = 0, 2 Trường hợp 2 : Nếu X chứa 2 liên kết pi  n CO2 = 0, 4(mol) 1 → n X = n Br2 = 0,1 → C 4 H 6  2  n Br2 = 0, 2 Câu 48: Chọn đáp án B Cấu hình của X là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 BTKL... Br2 → C = C − (Br)C(C) − CBr CBr − C = C(C) − CBr (2 ®ång ph©n) Câu 41: Chọn đáp án A Fe chỉ thể hiện tính khử O2 và F2 chỉ thể hiện tính oxi hóa 1   H 2S + Na → NaHS + H 2 2 Với H2S :   2H S + SO → 3S ↓ +2H O  2 2 2 Câu 42: Chọn đáp án A Các chất lưỡng tính bao gồm : Ca(HCO3 )2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH )2 Câu 43: Chọn đáp án D Câu này ta có thể dùng trò thử đáp án Dễ thấy D cho số chẵn và n Al2... −  4H + NO3 + 3e → NO + H 2O FeSO4 BTNT.Fe  → n Fe2+ = 0, 07 + 0, 025 V = n SO2− = 0, 2V → V = 0, 4(lit) BTDT 4 Câu 32: Chọn đáp án B + A loại vì có Fe2(SO4)3 + B Thỏa mãn + C loại vì có AlCl3 + D loại vì có SiO2 Câu 33: Chọn đáp án B Các phản ứng oxi hóa khử là ; CaO + 3C → CaC2 + CO 2CH ≡ CH → CH ≡ C − CH = CH 2 0 t CH ≡ C − CH = CH 2 + H 2  → CH 2 = CH − CH = CH 2 Câu 34: Chọn đáp án C 6,16... 0,35(mol) Ta có : n CO2 +SO2 = Cl− 22 , 4 Với bài toán này ta đi chặn khoảng như sau : Nếu chỉ có muối sunfit : Nếu muối là cacbonat : BTKL  → m = 25 , 41 − 0,175.80 14 2 43 + 0,35.35,5 = 23 ,835(gam) SO3 BTKL  → m = 25 , 41 − 0,175.60 14 2 43 + 0,35.35,5 = 27 ,335(gam) CO3 Câu 35: Chọn đáp án B Hòa tan vừa đủ ta hiểu là muối th được là Fe(NO3)3 m 3− m BTE  → 3 = 2 + 0, 14 025 .3 2 43 → m = 2, 52( gam) 56... = 2, 52( gam) 56 1416 2 43 NO O  → n HNO3 = 0, 045.3 + 0, 025 = 0,16 → [ HNO3 ] = 0,8M BTNT.N Câu 36: Chọn đáp án B Chú ý : Khi cracking isobutan ta chỉ có thể thu được CH4 và C3H6 chứ không thu được C2H4 và C2H6 Do đó : BTKL  → m = 0, 1404. 42 2 43 + C3 H 6 4, 704 117 .2 = 8, 7(gam) 22 , 4 7 1 44 2 4 43 Y Câu 37: Chọn đáp án D Nhận xét thấy ngay C + O2 → CO2 và S + O2 → SO2 Do đó số mol khí không... oxi hóa của N và O sẽ không thay đổi.Nên lượng khí không bị hấp thụ chỉ là O2 thoát ra do quá trình nhiệt phân NaNO3 ↑ BTE BTKL → n NaNO3 = 0,1  → m Cu( NO3 )2 = 27 ,3 − 85.0,1 = 18,8(gam) Vậy ta có : n O2 = 0, 05  Câu 46: Chọn đáp án C  n X = 0, 01 X cã mét nhãm -NH 2 Ta có :   n HCl = 0, 01 1,835 − 0, 01.36,5 = 147 → chỉ có C hợp lý 0, 01 Câu 47: Chọn đáp án B  n CO2 = 0, 4(mol) Ta có :... C Ta sẽ dùng nước Brom và Cu(OH )2 vì: + propenol sẽ làm mất màu nước Brom và không có kết tủa trắng + phenol làm mất màu nước Brom và có kết tủa trắng + etilenglicol cho phức chất xanh thẫm với Cu(OH )2 Câu 39: Chọn đáp án C  n CO2 = 0, 04 Ta có :  nhìn vào các đáp án ta thấy các đáp án A,B,D đều có X là no,đơn chức  n H2O = 0, 07 Điều này vô lý.Vì chỉ có số mol CO2 và nước như vậy không thể suy... ( SO4 ) 18H2 O = 0, 04(mol) 3   → n Al2O3 = 0, 04.1 02 = 4, 08(gam)  BTNT.S  → m BaSO4 = 0, 04.3 .23 3 = 27 ,96(gam) Câu 44: Chọn đáp án A Giả sử có 100 gam hỗn hợp CaCO3 : a t 0  → B : CaO : a + b Khi đó ta có : A  CaSO3 : b → %CaCO3 = 40% %CaSO3 = 60% BTNT.Al 56(a + b) = 50, 4 a = 0, 4(mol) → → 100a + 120 b = 100 b = 0,5(mol) Câu 45: Chọn đáp án B Để ý thấy với Cu(NO3 )2 sau các quá... Chọn đáp án D Câu này đề bài ra khá dở.Ta có thể suy ngay ra D vì: + Với A và B thì không thu được hai ancol có cùng số nguyên tử C + Với C thì chỉ thu được 1 ancol vì C2H3OH không bền sẽ biến thành CH3CHO Câu 31: Chọn đáp án C BTKL  → m + 0, 4(56 + 35,5.3) = 68, 92 → m = 3, 92 → n Fe = 0, 07(mol)  n + = 0, 4V  H → NO3− sẽ biến thành NO hết khi đó dung dịch chỉ có Ta lại có :  n NO3− = 0, 075V... = n Br2 = 0,1 → C 4 H 6  2  n Br2 = 0, 2 Câu 48: Chọn đáp án B Cấu hình của X là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 BTKL  → MX = A Đúng vì lớp ngoài cung là 3s23p4 B Sai Hạt nhân nguyên tử không có electron C Đúng vì X có 3 lớp electron D Đúng vì có 6e lớp ngoài cùng.thuộc nguyên tố p Câu 49: Chọn đáp án D Câu 50: Chọn đáp án B ... gam o Câu 22 : Thể tích (lít) hỗn hợp N2, H2 có 27 3 C; atm có dhh/H2 = 12 thể tích hỗn hợp H2O, H2 có dhh/H2 =4,5 136,5oC; atm để thu 99 lít hỗn hợp khí có dhh/H2 =8 0oC; atm A.46 ,2 52, 8 B 23 ,1 105,6... CH3COOH, CO2, KOH, MnO2 H2O B CH3COOK, K2CO3, KHCO3, MnO2 H2O C CH3COOK, KHCO3, MnO2 H2O D CH3COOK, K2CO3, KOH, MnO2 H2O PHẦN ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B a + b = n CO2 = 0,1... 0, 0 82. 273 44, 7 72 33,579 16 Sau trộn ta có :   m = 4, 422 .16 = 70, 7 52 = m + m − m = 24 .V1 + 27 .V2 H 2O  sau 44, 7 72 33,579 16 V = 126 → V2 = 32 Nhận xét : Câu tính toán khiếp .Có lẽ