c Nếu cho lượng SO2 thu được trên đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành .Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng.. a Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4.[r]
(1)OXI- LƯU HUỲNH I.Oxi, Löu huyønh 1) Viết cấu hình electron oxy, dự đoán khả biểu SOH oxy các hợp chất 2) Tính chất hoá học đặc trưng oxy là gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ 3) Có bình đựng riêng biệt khí oxy và ozon Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó 4) Oxy tác dụng với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4 5) Viết các phương trình phản ứng cho oxy tác dụng các hợp chất sau: CS ; FeS2; C2H6O; C3H4O2; C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt 6) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) KNO3 O2 FeO Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 b) KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 O2 c) Al2O3 O2 P2O5 H3PO4 Cu3(PO4)2 KMnO4 d) FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4 SO2 SO3 H2SO4 Viết các phương trình cho lưu huỳnh tác dụng với: a Keõm b Nhoâm c Cacbon d Oxy 7) Viết phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử 8) Lưu huỳnh tác dụng với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2 9) Nêu giống và khác oxy và lưu huỳnh hóa tính 10) Tỷ khối hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro 18 Xác định % thể tích cuûa X 11) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe2O3 Tính % khối lượng kim loại X 12) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H2S và C3H8O ta thu 17,92 (l) hỗn hợp CO2 và SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A 13) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon Tính % thể tích G 14) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh 15) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu 48,4 (g) CO2 Tính % theå tích cuûa G vaø theå tích O2 caàn duøng 16) Nung 360 (g) FeS2 không khí thu 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng và theå tích SO2 sinh (ñkc) 17) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng các phản ứng sau: to KClO3 KCl + 3O2 to KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng chaát G (2) 18) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu 11,2 (l) hỗn hợp khí G’ Tính % khối lượng chất G và tỷ khối G’ hiđro 19) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H2S và S ta cần 8,96 (l) O2 thu 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp X, các khí đo đkc 20) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 21) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu chất nào? Bao nhiêu gam? 22) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì thu hỗn hợp khí G’ bay và dung dịch A a) Tính % veà theå tích caùc khí G’ b) Để trung hòa axit còn dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính CM cuûa dung dòch HCl II Hợp chất Lưu huỳnh 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh 2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết các phương trình phản ứng xảy 3) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a.S FeS H2S CuS SO2 SO3 H2SO4 b.Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2 c.SO2 S FeS H2S Na2S PbS d.FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 e) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 f) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 FeSO4 Fe(OH)2 FeS Fe2O3 Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 g) S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4 (3) 4) a) Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 5) Phaân bieät caùc loï maát nhaõn sau: a) Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dòch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Boät : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Boät : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 6) Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl 7) Một dung dịch chứa chất tan : NaCl và Na2SO4.Làm nào tách thành dung dịch chứa NaCl 8) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm nào để có NaCl tinh khiết b) Tinh cheá H2SO4 coù laãn HCl 9) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất là BaCl2 làm nào để nhận tạp chất đó Viết phương trình phanû ứng xảy b) Tinh cheá NaCl coù laãn NaBr, NaI, NaOH 10) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO3)2 thì thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dịch muối chì ban đầu 11) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính C M, C% các chất có dung dịch thu 12) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 13) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 (M) đến đủ thì thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính theå tích dung dòch H2SO4 14) Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo: a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dòch KOH M (4) Tính nồng độ các chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 15) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 16) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng 17) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói trên qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu trên vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì tạo thành Tính CM các chất dung dịch sau phản ứng 18) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 b) Hai phần còn lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM các chất có dung dịch thu 19) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H 2SO4 10% Xác định M 20) Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 21) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng 22) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? 23) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H2SO4 loãng thì thu 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng c) Tính khối lượng các muối dung dịch A 24) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng 25) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro là 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu 26) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 và H2S có tỷ khối so với oxi là 0,8 (5) a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng 27) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (ñkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? 28) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh 29) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thì thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 30) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 31) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu hỗn hợp khí A bay và dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 đã dùng 32) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM các chất dung dịch thu 33) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 34) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu 2,24 lit H2 (đkc).Xác định tên kim loại 35) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn còn lại H2SO4đặc, nóng thì thu 0,16 gr SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau đây khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO4 ( muối sunfat) III Luyeän Taäp (6) 1) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc? 2) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược lại 3) Taïi ñieàu cheá H2S ta khong duøng muoái sunfua cuûa Pb, Cu, Ag…? 4) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không còn sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 5) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 6) Cách thu gom Hg rơi rớt 7) Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng và viết phương trình phản ứng 8) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S thì có tạp chất nào H2S? Nêu cách nhận tạp chất đó 9) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 10) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ các phản ứng trên rút kết luận gì với axit sunfuric 11) Viết các phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 12) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 13) Khí H2 có lẫn ít H2S, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H2S khỏi H2: dung dịch natrihidroâxit, dung dòch hidroâclorua, dung dòch chìnitrat 14) chæ duøng theâm moät hoùa chaát haõy phaân bieät caùc chaá sau: a dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 15) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na 2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 16) Nhận biết các trường hợp sau: a Dung dòch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 17) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2, O3, H2S, SO2 18) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : NaCl, BaCl 2, Na2CO3, Na2SO3 19) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na 2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 20) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 21) Baèng pp hoùa hoïc haõy phaân bieät caùc dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 (7) f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 22) Hoàn thành chuỗi: ZnS SO2 H2S Na2S NaHS Na2SO4 23) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S FeS SO2 Na2SO3 NaHSO3 BaSO3 24) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl Cl2 Kaliclorat b) Na2S CuS SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2 c) FeS H2S FeS Fe2O3 FeCl3 Fe2SO4 FeCl3 d) Keõm Keõm sunfua Hidroâsunfua Löu huyønh Khí sufurô Caxisunfit Canxihidroâsunfit Canxisunfit Canxiclorua 25) Thực các phản ứng các chuổi biến hoá sau: a) FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuS CuO CuSO4 b) H2SO4 S MgS H2S Na2S CuS CuO CuCl2 NaCl Cl2 c) S SO2 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 NaCl AgCl Cl2 H2SO4 HCl Cl2 CaOCl2 26) Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thì thu dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit 27) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác định Oxit đó 28) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại kiềm A vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) và hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A và % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H 2SO4 1M thì không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 29) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H2SO4 và NaOH đã lấy 30) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy 31) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 32) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al và Cu [Fe và Cu] vào H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(ñkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng 33) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brôm không còn màu thì tiếp tục cho dung dịch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 34) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 và dung dòch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % các chất dung dịch A (8) 35) Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thì thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy b Xác định kim loại M 36) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 00C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh trên tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 37) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 38) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng còn chất không tan B và thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% các chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng là vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 trên vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa và dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu (9)