GA H8 chuong 4

-Hãy viết phương trình hóa -Phương trình hóa học: t học của phản ứng trên CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O -Qua các thí nghiệm em đã *Kết luận: khí oxi là đơn chất được tìm hiểu  Em có kết luậ[r]

CHƯƠNG 4: OXI – KHÔNG KHÍ MỤC TIÊU CHƯƠNG: Kiến thức: - Hs nắm vững các khái niệm cụ thể nguyên tố và đơn chất oxi: Tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng và trạng thái tự nhiên và cách điều chế khí oxi - Học sinh nắm các khái niệm mới: Sự oxi hóa, cháy, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy - Hiểu và biết định nghĩa oxi, viết công thức hóa học oxit và phân loại oxit - Thành phần không khí Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm và tiến hành số thí nghiệm đơn giản điều chế oxi, nhận biết oxi, thu khí oxi, đốt vài đơn chất oxi - HS đọc và viết ký hiệu các nguyên tố hóa học, công thức hóa học, phương trình hóa học, kỹ tính toán khối lượng các chất, thể tích chất khí tham gia và tạo thành theo phương trình hóa học - HS vận dung kiến thức đã học để giải thích số tượng tự nhiên thường gặp như: biết điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy, … Trọng tâm: - Tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng và trạng thái tự nhiên và cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp - Viết công thức hóa học oxit và phân loại oxit Tuần: 20 Tiết: 39 Ngày soạn: 23/12/2014 Ngày dạy: 26/12/2014 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi: oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH 3.Trọng tâm: - Tính chất vật lý và hóa học oxi II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: Hóa chất: lọ oxi (100ml), bột S và bột P Dụng cụ: muỗng sắt, bình tam giác 100ml, đèn cồn, diêm Học sinh: xem bài học trước nhà III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: không 3.Vào bài mới: Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chất khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi (10 phút) - Gv giới thiệu: oxi là nguyên tố - KHHH: O hóa học phổ biến chiếm - CTHH: O2 49,4% khối lượng vỏ trái đất - NTK: 16 - Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, - Kí hiệu hóa học : O - PTK: 32 nguyên tử khối và phân tử khối - CTHH: O2 oxi ? - Nguyên tử khối: 16 đvC - Phân tử khối: 32 đvC - Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi (15 phút) - GV cho HS quan sát lọ đựng oxi -Quan sát lọ đựng oxi và nhận I Tính chất vật lí:  Nêu nhận xét trạng thái, màu xét: -Oxi là chất khí không Oxi là chất khí không màu, màu, không mùi, nặng sắc và mùi vị oxi ? không mùi không khí và ít tan nước -Hãy tính tỉ khối oxi so với -Oxi hóa lỏng -1830C không khí ?  Từ đó cho biết : oxi hay nhẹ không khí? 32 d  1,1 O / kk -Ở 20 C : 29 + lít nước hòa tan 31 ml  Vậy oxi nặng không khí khí O2 + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít nước ? -Giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C - Oxi tan ít nước và có màu xanh nhạt Hãy nêu kết luận tính chất vật lí oxi? và có màu xanh nhạt Kết luận: -Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng không khí và tan ít nước -Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15 phút) - Để biết oxi có tính chất II Tính chất hóa học: hóa học gì chúng ta Tác dụng với phi nghiên cứu số thí nghiệm sau: kim - GV gọi HS đọc cách tiến hành thí a Tác dụng với lưu nghiệm huỳnh (S): - GV tiến hành thí nghiệm và yêu - Quan sát thí nghiệm biểu biễn - Thí nghiệm: SGK cầu HS quan sát và nêu tượng GV và nhận xét: - Hiện tượng: So sánh tượng lưu huỳnh + S cháy không khí với Lưu huỳnh cháy cháy trong không khí và lửa nhỏ, màu xanh nhạt không khí với lửa khí Oxi? +S cháy khí oxi mãnh liệt xanh nhạt, chất hơn, với lửa màu xanh, khí oxi mãnh liệt hơn, sinh khí không màu tạo thành khí lưu huỳnh -Khí sinh đốt cháy S là lưu đioxit SO2 (khí sunfurơ) huỳnh đioxit: SO2 còn gọi là khí và ít khí lưu huỳnh sunfurơ trioxit (SO3) -Hãy xác định chất tham gia và sản + Chất tham gia: S, O2 - Phương trình hóa học: t phẩm  Viết phương trình hóa học + Sản phẩm : SO2 S+O2   SO2 Phương trình hóa học: xảy ? t S + O2   SO2 b Tác dụng với GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành photpho (P): thí nghiệm - Thí nghiệm: SGK -GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy -Quan sát thí nghiệm biểu biễn - Hiện tượng: P đỏ không khí và oxi GV và nhận xét: Photpho cháy mạnh Yêu cầu HS quan sát và nêu +Ở đkt P đỏ không tác dụng với khí oxi với tượng khí O2 lửa sáng chói, tạo + Photpho cháy mạnh khí khói dày đặc Khói oxi, với lửa sáng chói, tạo trắng đó là điphotpho thành khói trắng dày đặc pentaoxit P2O5 -Chất sinh đốt cháy P - Phương trình hóa học: 0 đỏ là chất bột màu trắng – điphotpho pentaoxit: P2O5 -Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất? t0 4P+5O2   2P2O5 + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: t 4P + 5O2   2P2O5 IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) 1.Củng Cố: (3 phút) -Ngoài S, P oxi còn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H 2, … Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng trên ? -Qua các phương trình hóa học trên, CTHH các sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 84 t Đáp án: C + O2   CO2 0  t 2H2O 2H2 + O2 -Trong CTHH các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II -HS giải thích bài tập SGK/ 84 a Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi Khí oxi trì sống b Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) - Học bài - Xem trước phần còn lại tác dụng với kim loại, tác dụng với hợp chất bài 24 SGK / 83 - Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 20 Tiết: 40 Ngày soạn: 26/12/2014 Ngày dạy: 29/12/2014 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 2) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi: oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm: - Tính chất vật lý và hóa học oxi II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên : Hóa chất: lọ chứa khí oxi, dây sắt, mẩu than gỗ Dụng cụ: đèn cồn, diêm Học sinh: - Xem trước phần 2,3 bài 24 SGK / 83 - Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu 1: Oxi có tác dụng với phi kim không ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? Câu 2: Trình bày tính chất vật lí oxi ? 3.Vào bài Tiết học trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và số hợp chất khác Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại (15 phút) -GV biểu diễn thí nghiệm: -Quan sát thí nghiệm biểu diễn Tác dụng với kim loại: GV và nhận xét : - Thí nghiệm: SGK *Thí nghiệm 1: Giới thiệu * Thí nghiệm 1: không có dấu - Hiện tượng: đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt hiệu nào chứng tỏ có phản ứng Ở đkt sắt không tác dụng với khí oxi => phản ứng hóa học vào lọ đựng khí oxi Các em xảy không xảy hãy quan sát và nhận xét ? *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy Khi đốt nóng: mẫu than cháy *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi trước tạo nhiệt độ đủ cao cho mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa đưa vào bình chứa khí oxi  sắt sắt cháy; sắt cháy mạnh, sáng vào bình đựng khí oxi Yêu cháy mạnh, sáng chói, không chói không có lửa, không cầu HS quan sát các tượng xảy và nhận xét ? - Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng gì ? - GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 - Yêu cầu HS cho biết chất tham gia, sản phẩm và viết phương trình hóa học có lửa và không có khói có khói, tạo các hạt nhỏ nóng - Có các hạt nhỏ màu nâu bám chảy màu nâu đó là oxit sắt từ trên thành bình - Phương trình hóa học: t 3Fe + 4O2   Fe3O4 Ngoài ta oxi còn tác dụng với nhiều kim loại khác nhiệt độ cao như: Kali (K), Canxi - Chất tham gia: Fe, O2 (Ca), magie (Mg), Kẽm (Zn), - Chất sản phẩm: Fe3O4 đồng (Cu), … Phương trình hóa học: 3Fe +4O2 Fe3O4(Oxit sắt từ) HS lắng nghe Ngoài oxi còn tác dụng đươc với nhiều kim loại khác nhiệt độ cao như: Kali (K), Canxi (Ca), magie (Mg), Kẽm (Zn), đồng (Cu), … Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất (15 phút) Khí bioga cháy không - HS lắng nghe Tác dụng với hợp chất: t khí tác dụng với khí oxi tỏa CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O nhiều nhiệt và tạo thành khí * Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi cacbonic CO2 và nước dể dàng tác dụng với nhiều H2O Biết khí bioga có thành hợp chất phần chính là khí metan CH4 -Hãy viết phương trình hóa -Phương trình hóa học: t học phản ứng trên CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O -Qua các thí nghiệm em đã *Kết luận: khí oxi là đơn chất tìm hiểu  Em có kết luận phi kim hoạt động, đặc biệt gì tính chất hóa học oxi nhiệt độ cao, dễ dàng tham và các sản phẩm các gia phản ứng với nhiều phi phản ứng trên oxi có hoá trị kim, nhiều kim loại và hợp ? chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Giới thiệu số nghề nghề thợ lặn, phi công, chiến sĩ chữa cháy 0 IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (10 phút) Củng Cố (8 phút) -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? -HS : Trình bày tính chất hóa học Oxi Bài tập: đốt cháy hoàn toàn 12,4 g photpho bình chứa khí oxi a Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên b Tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành c Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc TT: mP = 12,4g; a Viết PTHH b mP O ?(g) c VO ?(l) Giải a Viết phương trình hóa học: t 4P + 5O2   2P2O5 b Số mol 12,4 g photpho là: m 12,4 nP  P  0,4( mol) MP 31 1 nP O  nP  0,4 0,2(mol) 2 Theo PTHH: Khối lượng điphotpho pentaoxit là: mP O nP O MP O 0,2.142 24,8( g) 5 5 nO  nP  0,4 0,5(mol) 4 c Theo PTHH: Thể tích khí oxi cần dùng đktc là: VO nO 22,4 0,5.22,4 11,2(l) 2 Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) -Học bài - Xem trước bài 25 SGK: “Sự oxi hóa–phản ứng hóa hợp - ứng dụng oxi”/ 85, 86 -Làm bài tập SGK/ 84 V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 21 Tiết: 41 Ngày soạn: 02/01/2015 Ngày dạy: 05/01/2015 Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức: Biết được: - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 2.Kĩ - Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp 3.Trọng tâm: - Khái niệm oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Học sinh: -Học bài 24 -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: (5 phút) NỘI DUNG 1) Hoàn thành các phản ứng sau: Fe + O2 → P + O2 → S + O2 → CH4 + O2 → 2) Dùng từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: Kim loại; phi kim; phi kim hoạt động; I; II; III; hợp chất Khí oxi là đơn chất , đặc biệt nhiệt độ cao, nó dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều , nhiều , và các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị ĐÁP ÁN to 3Fe + 2O2   Fe3O4 o t 4P + 5O2   2P2O5 o t S + O2   SO2 o t CH4 + 2O2   CO2 + H2O - Khí Oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 3.Vào bài Như các em đã biết khí oxi có vai trò quan trọng đời sống hàng ngày cho người và sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì? Sự oxi hóa là gì? Thế nào phản ứng hóa hợp? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa (10 phút) - Hãy nêu hai phản ứng hóa học - HS trả lời đó tác dụng với đơn chất và phản ứng hóa học đó khí oxi tác dụng với hợp chất? - Các phản ứng hóa học các -Sự oxi hóa là tác dụng oxi chất kể trên với khí oxi gọi là với chất oxi hóa chất đó Vậy oxi hóa định nghĩa nào? Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp (13 phút) -Yêu cầu HS nhận xét số lượng PƯHH Chất t.gia S.phẩm các chất tham gia và sản phẩm (1) các phản ứng hóa học 1,2,3,4 (2) (3) (4) -Em hãy cho biết các phản ứng hóa -Các phản ứng trên có chất học trên có đặc điểm gì giống tạo thành sau phản ứng nhau?  Những phản ứng trên gọi là -Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa phản ứng hóa hợp Vậy theo em học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban nào là phản ứng hóa hợp ? đầu Nội dung I Sự oxi hóa: -ĐN: Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất Chất có thể là đơn chất hợp chất II Phản ứng hóa hợp: - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu - Ví dụ : 4P+5O2 o  t 2P2O5 2Fe+3O2 o  t 2FeCl3 -Yêu cầu HS thảo luận cặp đôi -HS thảo luận theo bàn để hoàn thành bài tập làm bài tập: Phản ứng hóa hợp là : a , d , e , g Cho các phản ứng hóa học sau: o t a 2Zn +O2   2ZnO o t b 2KClO3   2KCl + 3O2 o t c CuO +H2   Cu + H2O to d 2Al +3Cl2   2AlCl3  CaCO3 e CaO +CO2    2ZnCl2 +H2 f Zn +2HCl    H3PO4 g P2O5 +H2O   Những phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi (10 phút) -Dựa trên hiểu biết và - Oxi cần cho hô hấp người III Ứng dụng: kiến thức đã học được, và động vật Khí oxi cần cho: em hãy nêu ứng dụng - Sự hô hấp người và oxi mà em biết ? động vật -Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 - Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Sự đốt nhiên liệu SGK/ 88  Em hãy kề - Oxi dùng để đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất ứng dụng oxi mà em thấy -Oxi dùng để sản xuất gang thép đời sống ? Hướng nghiệp: thợ hàn, trồng rau,… Các nghề dựa trên ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (7 phút) Củng cố (5 phút) Dùng các cụm từ thích hợp khung để điều vào chỗi trống các câu sau: a) Sự tác dụng oxi với chất là: b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều c) Khí oxi cần cho người, động vật và cần để đời sống và sản xuất Trò chơi giỏi Thể lệ: - Mỗi câu hỏi trả lời đúng đạt 10 điểm - Mỗi câu hỏi trả lời thời gian 15 giây - Mở trúng ô may mắn đạt 10 điểm - Đội nào nhiều điểm thì chiến thắng Câu 1: Kim loại R có hóa trị II phản ứng với oxi thì PTHH là? Câu 2: Nếu đốt cháy 4,8 (g) kim loại R nói trên khí Oxi dư ta thu 8(g) oxit (RO) Thì khối lượng oxi cần dùng là? Câu 4: Theo liệu câu 2: 3,2 (g) oxi có số mol là ? Câu 5: Theo PTHH: 2R + O2  2RO và cách tính câu 3: số mol kim loại R tham gia phản ứng là? Câu 6: theo câu hỏi khối lượng kim loại R là 4,8 g và cách tính nR = 0,2 mol câu thì khối lượng mol R là ? R là kim loại nào? Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) -Học bài -Làm bài tập 2,3 SGK/87 -Đọc bài 26: oxit -Ôn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị V ĐIỀU CHỈNH: Tuần: 21 Tiết 42 Ngày soạn: 06/01/2015 Ngày dạy: 09/01/2015 Bài 26: OXIT I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa oxit - Cách lập công thức hóa học oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị 2.Kĩ - Phân loại oxit axit, oxit bazơ dựa vào công thức hóa học chất cụ thể - Gọi tên số công thức hóa học và ngược lại - Lập công thức hóa học oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết công thức hóa học cụ thể, tìm hóa trị nguyên tố Trọng tâm: - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ - Cách lập công thức hóa học và cách gọi tên II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi xây dựng bài Học sinh: -Ôn lại: Cách lập CTHH hợp chất Qui tắc hóa trị -Đọc trước bài 26: Oxit III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) NỘI DUNG ĐÁP ÁN Sự oxi hóa là gì ? - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất Phản ứng hóa hợp là gì ? cho ví dụ - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu t0 - Ví dụ : H2 + O2   H2O 3.Vào bài GV đặc câu hỏi để vào bài mới: Oxit là gì? Có loại oxit? Công thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên oxit nào? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? (8 phút) Nội dung I Định nghĩa: -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản Oxit là hợp chất sản phẩm tạo thành là chất phẩm tạo thành là SO2, P2O5, Fe3O4 nguyên tố, gì ? (hay FeO.Fe2O3) đó có nguyên tố là oxi - Em có nhận xét gì thành -Trong thành phần cấu tạo các Ví dụ: SO2 ; Na2O; phần cấu tạo các chất trên ? chất trên đều: CuO + Có nguyên tố + nguyên tố là oxi Trong hóa học hợp chất Kết luận: Oxit là hợp chất có đủ điều kiện trên gọi là nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi oxit.Vậy oxit là gì? *Bài tập 1: Trong các hợp chất -Vận dụng kiến thức đã biết oxit sau, hợp chất nào thuộc loại oxit? để giải bài tập 1: Đáp án: a, e, f a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (7 phút) a b - Hãy nhắc lại công thức chung II Công thức: A B hợp chất gồm nguyên tố và -CT chung: x y n II phát biểu lại qui tắc hóa trị ? -Qui tắc hóa trị: a.x = b.y M x Oy  Vậy theo em CTHH oxit viết nào ? Theo qui tắc hóa trị, n II -Yêu cầu HS làm bài tập 2a ta có: n.x = II.y Mx Oy  CTHH oxit: SGK/ 91 -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit (10 phút) III Phân loại: -Yêu cầu HS quan sát lại các - HS quan sát các CTHH, biết được: - Oxit axit: thường CTHH trên bảng, hãy cho biết + S, P là phi kim là oxit phi kim S, P là kim loại hay phi kim ? + Fe là kim loại tương ứng với  Vì vậy, oxit chia làm loại axit - HS nghe và ghi nhớ: Ví dụ: P2O5; N2O5 , chính: + Oxit các phi kim là oxit + Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với axit - Oxit bazơ : thường axit là oxit kim loại + Oxit các kim loại oxit + Oxit bazơ là oxit kim loại và và tương ứng với bazơ bazơ -GV giới thiệu và giải thích tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3, oxit axit và oxit bazơ CaO, … Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ - Thảo luận theo nhóm để giải bài tập SGK/ 91 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 -Nhận xét và sửa sai + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit (10 phút) - Để gọi tên oxit người ta theo - HS lắng nghe và ghi bài IV Cách gọi tên: qui tắc chung sau: Tên oxit: Tên Tên oxit: Tên nguyên tố + Oxit nguyên tố + oxit - Yêu cầu HS đọc tên các oxit + HS trả lời: oxit axit: Na2O, CO Na2O – Natri oxit CO – Cacbon oxit - Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại Trong công thức Fe2O3 và FeO - FeO sắt có hóa trị II Fe2O3 sắt có hóa trị III  sắt có hoá trị là bao nhiêu ? Hãy đọc tên oxit sắt trên ? FeO – sắt (II) oxit -Đối với các oxit axit  đọc tên Fe2O3 – sắt (III) oxit kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi Chỉ số Tên tiền tố Mono (có thể không ghi) Đi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên các oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit bazơ: tên kim loại (kèm hóa trị) + oxit Ví dụ: FeO – Sắt (II) oxit Fe2O3–Sắt (III) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit: tên phi kim + oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) Chỉ số Tiền tố Mono (có thể không ghi) Đi Tri Tetra Penta … … Ví dụ: SO3 – Lưu huỳnh trioxit N2 O5 – Đinitơ pentaoxit CO2 – Cacbon đioxit IV CỦNG CỐ - HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố (3 phút) Gv bài tập để cố bài học cho hs Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên và cho ví dụ ? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ trên ? Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) - Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 - Đọc bài 27 “Điều chế khí oxit – Phản ứng phân hủy” - Học kỹ nội dung bài học hôm và xem lại tính chất hóa học oxi chuẩn bị tiết sau làm bài kiểm tra 15 phút V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 22 Tiết: 43 Ngày soạn: 09/01/2015 Ngày dạy: 12/01/2015 KIỂM TRA 15 PHÚT – ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức: Biết - Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng phân hủy 2.Kĩ + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ phòng thí nghiệm và công nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3.Trọng tâm - Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp (từ không khí và nước) - Khái niệm phản ứng phân hủy II CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ KMnO4, KClO3, - Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, MnO2 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất - Diêm, que đóm, bông Học sinh: Xem trước bài nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra 15 phút 3.Vào bài mới: Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm quá trình quang hợp cây xanh Nhưng hóa học thì khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phòng thí nghiệm (15 phút) I Điều chế khí oxi -Theo em hợp chất nào - Những hợp chất làm nguyên phòng thí nghiệm có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi -Trong phòng thí nghiệm, khí liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm là oxi điều chế cách phòng thí nghiệm ? hợp chất có nguyên tố oxi đun nóng hợp chất giàu -Hãy kể số hợp chất mà - H2O, Fe3O4 , CaO , KClO3, oxi và dễ bị phân hủy nhiệt thành phần cấu tạo có KMnO4, … độ cao KMnO4 và KClO3 nguyên tố oxi ? -Có cách thu khí oxi: -Trong các hợp chất trên, hợp - Những hợp chất có nhiều + Đẩy nước chất nào có nhiều nguyên tử nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , + Đẩy không khí oxi? KClO3, KMnO4, à hợp chất Phương trình hóa học: t giàu oxi KClO3   KCl + O2 -Trong các chất giàu oxi, chất - Trong các chất giàu oxi, chất nào kém bền và dễ bị phân huỷ kém bền và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao ? nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 o -Những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3 à chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 -GV tiến hành thí nghiệm yêu cầu HS quan sát và trả lời các câu hỏi sau: + Tại đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bông đầu ống nghiệm ? - HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 - HS quan sát GV làm thí nghiệm - Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bông đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí thoát ngoài + Tại que đóm bùng cháy + Vì khí oxi trì sống và đưa vào miệng ống nghiệm cháy nên làm cho que đóm còn tàn than hồng bùng cháy đun nóng ? -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 -Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 và MnO2 ống nghiệm + MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh à MnO2 có vai trò gì ? + Viết phương trình hóa học? - Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 - Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV và nhận xét: đun nóng KClO3 à O2 + MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác Phương trình hóa học: to KClO3   KCl + O2 - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất -Oxi là chất khí tan ít vật lý oxi nước và nặng không khí Biết khí oxi nặng không + Bằng cách đẩy không khí khí và tan ít nước, có thể + Bằng cách đẩy nước thu khí oxi cách nào -Khi thu khí oxi cách đẩy - Vì khí oxi nặng không không khí, phải đặt khí nên thu khí oxi miệng bình hướng lên trên và cách đẩy không khí phải đặt đầu ống dẫn khí phải để sát miệng bình hướng lên trên và đáy bình ? đầu ống dẫn khí phải để sát - Theo em làm cách nào để biết ta đã thu đầy khí oxi vào bình => Qua các thí nghiệm trên em có thể rút kết luận gì ? đáy bình - Để biết khí oxi bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng ống nghiệm Kết luận: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí II Sản xuất khí oxi công nghiệp Nội dung giảm tải Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10 phút) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng - Trao đổi nhóm hoàn thành III Phản ứng phân hủy SGK/ 93 bảng SGK/ 93 -Phản ứng phân hủy là phản - Yêu cầu HS trình bày kết - Đại diện 1-2 nhóm trình bày ứng từ chất ban đầu cho và nhận xét kết và bổ sung sản phẩm từ hai chất trở lên Các phản ứng bảng trên - Các phản ứng bảng trên -VD:2KNO t  2KNO +O 2 có đặc điểm gì giống ? có chất tham gia phản t CaCO3   CaO + H2O ứng à Những phản ứng - Phản ứng phân hủy là phản gọi là phản ứng phân hủy Vậy ứng hóa học chất phản ứng phân huỷ là phản sinh hai hay nhiều chất ứng nào ? -Hãy so sánh phản ứng hóa à Phản ứng hóa hợp và phản hợp với phản ứng phân hủy à ứng phân hủy trái ngược Tìm đặc điểm khác loại phản ứng trên ? BT: Cân các phản ứng hóa học sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, a 2FeCl + Cl t  2FeCl 2 phản ứng phân hủy (PƯHH) 0 0 t a FeCl2 + Cl2   FeCl3 t b KClO3   KCl + O2 t c KNO3   KNO2 + O2 t d CH4 + O2   CO2 + H2O t e Fe(OH)3   H2 O Fe2O3 + t b 2KClO3   KCl +3O2 (PƯPH) c 2KNO3 O2(PƯPH) t  2KNO2 + t d CH4+ 2O2   CO2 + 2H2O t e 2Fe(OH)3   Fe2O3 +3H2O (PƯPH) Giáo viên nhận xét - Trong quá trình làm thí nghiệm cần hạn chế thải các chất thải trực tiếp môi trường IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố: (3 phút) -Yêu cầu HS giải bài tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94 Đáp án: b, c vì KClO3 và KMnO4 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Bài tập SGK/ 94: a.CaCO3 à CaO + CO2 b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có chất tham gia tạo thành sản phẩm Hướng dẫn tự học ỏ nhà: (2 phút) -Học bài -Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại bài tính chất oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 22 Tiết: 44 Ngày soạn: 13/01/2015 Ngày dạy: 16/01/2015 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức: Biết được: - Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm 2.Kĩ Biết cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí 3.Trọng tâm Thành phần không khí II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ, nước - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất Học sinh: - Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 - Ôn lại bài tính chất oxi - Đọc bài 28: không khí – cháy III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ (5 phút) Nội Dung Đáp Án Trong phòng thí nghiệm người ta dùng -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế hóa chất nào để điều chế khí oxi? người cách đun nóng hợp chất giàu oxi và ta thu khí oxi máy cách? dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO và KClO3 -Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ? -Phản ứng phân hủy là phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên t -VD:2KNO3   2KNO2 + O2 3.Vào bài Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn? Làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định thành phần không khí (25 phút) I Thành phần -Trong không khí có chất - không khí có chất khí không khí khí nào?  Theo em khí nào chiếm : O2 , N2 , … Kết luận: - Không khí là hỗn nhiều nhất? Các khí này có thành hợp nhiều chất khí phần nào ? -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm - Quan sát ống đong  theo em ống đong có bao nhiêu vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  không khí ống đong lúc này chiếm bao nhiêu phần ? -Biểu diễn thí nghiệm +Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi nào ? + Chất khí nào ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ? - Thành phần theo thẩ tích không - Ống đong có vạch khí là: + 21% khí O2 - Đặt ống đong vào chậu nước, đến +78% khí N2 vạch thứ (số 0), đậy nút kín +1% các khí khác không khí ống đong lúc này chiếm phần  Từ thay đổi mực nước ống đong em có thể rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần không khí Vậy chất khí còn lại ống đong chiếm phần ? - Phần lớn khí còn lại ống đong không trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó là khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần không khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần nào ? VO2  Vkk Hay +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)  Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi không khí chiếm phần - Chất khí còn lại ống đong chiếm phần -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần : + 21% khí O2 -Ngoài chất khí là O2 và N2, +78% khí N2 không khí còn chứa - Ngoài chất khí là O2 và N2, chất gì khác ? không khí còn chứa: H2O, -Yêu cầu HS đọc và trả lời các câu CO2, khí hiếm, … hỏi mục 2.a SGK/ 96  Các khí còn lại chiếm khoảng 1% Kết luận: Không khí là hỗn hợp thành phần không khí nhiều chất khí, có thành phần:  Em có kết luận gì thành phần + 21% khí O2 không khí ? +78% khí N2 +1% các khí khác Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm (10 phút) -Yêu cầu HS đọc SGK/ 96 Bảo vệ không -Nếu không khí bị ô nhiễm thì -HS nêu tác hại khí lành, gây tác hại gì? tránh ô nhiễm -Theo em nguyên nhân nào gây ô -HS nêu nguyên nhân - Xử lí rác thải nhiễm không khí? nhà máy, xí nghiệp, -Chúng ta phải làm gì để bảo vệ HS nêu số biện pháp chính không khí lành, tránh ô như: nhiễm ? + Trồng rừng + Xử lí rác thải nhà máy, … - Giáo viên nhận xét, bổ sung lò đốt… - Bảo vệ rừng - Nâng cao ý thức người cách tuyên truyền, ban hành luật ô nhiễm môi trường, … IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố (3 phút) -Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm bài tập 7: Cứ - hít vào 0,5 m2 kk Vậy 24 ? -Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày là bao nhiêu ? Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) -Học bài -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 23 Tiết: 45 Ngày soạn: 16/01/2015 Ngày dạy: 19/01/2015 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (tiếp theo) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức: Biết được: + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu Kĩ + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy Trọng tâm: - Khái niệm oxi hóa chậm và cháy - Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 Học sinh: Xem bài trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ (5 phút) Trong không khí, khí oxi chiếm bao nhiêu thể tích? Muốn bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm phải bảo vệ nào? 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm (15 phút) -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi II Sự cháy và oxi (trong không khí), ta thấy có (trong không khí), ta thấy có hóa tượng gì ? tượng: Sự cháy: +Toả nhiệt là oxi hóa có toả +Phát sáng nhiệt và phát sáng -Những tượng vậy, người -Sự cháy là oxi hóa có toả Ví dụ:Đốt than… ta gọi đó là cháy Vậy cháy nhiệt và phát sáng Sự oxi hóa chậm: là gì là oxi hóa có toả -Theo em ga, củi, … cháy gọi - Khi gas, củi, … cháy gọi là nhiệt không là gì ? cháy phát sáng -Sự cháy không khí và -Sự cháy không khí và Ví dụ :Thanh sắt để oxi có gì giống và khác ? oxi là oxi hóa ngoài nắng… Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao -Tại các chất cháy oxi lại - Các chất cháy oxi tạo tạo nhiệt độ cao cháy nhiệt độ cao cháy không khí ? không khí vì không khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt là khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy các khí này - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày không khí thường bị gỉ -HS nghe và ghi nhớ: oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày không khí thường có tượng gì ? -Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ là các đồ vật này đã hóa hợp từ từ với oxi không khí  gọi là oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm không phát sáng có tỏa nhiệt - Theo em quá trình hô hấp - Quá trình hô hấp con người có gọi là oxi hóa người gọi là oxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp  máu  chậm không ? Vì ? chất dinh dưỡng cho thể - Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi là tự bốc cháy  Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phòng tự bóc cháy -Hãy so sánh cháy và oxi hóa Sự cháy oxi hóa chậm Giống -là oxi hóa và có toả chậm ? nhiệt Khác Sự cháy: -phát sáng -xảy nhanh Sự oxi hóa: -không phát sáng -xảy chậm Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy (20 phút) III Điều kiện để có - S, P, Fe muốn cháy cần -S, P, Fe muốn cháy cần cháy và dập tắt phải có điều kiện nào ? phải đốt nóng và có đủ cháy oxi Các điều kiện phát  Vậy điều kiện phát sinh cháy là - HS trả lời sinh cháy: -Chất phải nóng đến gì ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta - Muốn dập tắt cháy ta phải: nhiệt độ cháy + Hạ thấp nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho phải làm gì ? + Cách li chất cháy với khí O2 cháy - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy Các biện pháp để cách phun nước dập tắt cháy: cách nào ? -Em hãy tìm số biện pháp để - Để cách li chất cháy với oxi ta -Hạ nhiệt độ chất có thể: cháy xuống nhiệt cách li chất cháy với oxi ? + Dùng bao dày mền đã độ cháy tẩm nước -Cách li chất cháy với - Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm gì ? Vì ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp đó không ? + Dùng cát, đất oxi + Phun khí CO2 (bình chữa cháy) - Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy vì xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên trên làm đám cháy lan rộng -Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta có thể vận dụng biện pháp dung biện pháp trên để dập tắt cháy tùy trường hợp cụ thể -HS trả lời -Nếu em phát có cháy xảy nhà em thì em phải làm gì? Hướng nghiệp: Lính cứu hỏa IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố (3 phút) GV đặt câu hỏi để cố bài học cho HS: Sự cháy là gì? Sự oxi hóa chậm là gì? So sánh tượng này? Khi người nào đó bị cháy theo em thì phải cứu người đó nào Hướng dẫn tự học nhà: (2 phút) -Học bài -Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung bài luyện tập V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 23 Tiết: 46 Ngày soạn: 20/01/2015 Ngày dạy: 23/01/2015 Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức: -Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương IV oxi, không khí số khái niệm là oxi hóa, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy -Rèn kĩ tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi -Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV Kỹ năng: Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kỹ đọc tên oxit, phân loại oxit, phân loại các loại phản ứng củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên : Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Học sinh: Ôn lại nội dung các bài học chương IV III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày thấm nước phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao? Đáp án: Giải thích vì xăng nhẹ nước nên dùng nước thì xăng lan theo nước và gây nguy hiểm mà không dập tắt lửa Còn cách trùm vải dày thấm nước phủ cát lên lửa ngăn tiếp xúc lửa với oxi nên dập tắt lửa 3.Vào bài Như các em đã học xong các bài oxit, tính chất oxi; cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức và giải số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến bài này Tiết học này các em học bài luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (10 phút) *Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi phiếu học tập: GV -Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng -Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm +Điều chế và thu khí oxi khác nhận xét và bổ sung -Thế nào là oxi hóa và chất oxi hóa ? -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? -HS cho ví dụ và rút đặc điểm khác -Không khí có thành phần thể tích loại phản ứng nào ? -Tổng kết lại các câu trả lời HS Hoạt động 2: Luyện tập (25 phút) -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài -HS hoạt động nhóm tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Bài tập 3: +Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là Bài tập 4: d oxit phi kim số kim loại có Bài tập 5: b, c, e hóa trị cao tạo oxit axit Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Mn2O7, … Bài tập 7: a, b Bài 1:Hoàn thành các PTHH sau đây và -HS hoạt động nhóm để trao đổi thảo luận xác định loại PƯ a )2 KCl  t KCl  3O2 o o t a) KClO3   o b) KMnO4  t K MnO4  MnO2  O2 o t b) KMnO4   o o t c) Al + O2   to d) P + O2   -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (đktc) Theo em P có cháy hết không ? -Hướng dẫn HS: V KK 5.VO2  VO2  VKK + Lập tỉ lệ:  Tìm chất dư ? -Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ? +Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ? +Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO hao hụt c)4 Al  3O2  t Al2 O3 d )4 P  5O2  to P2O5 Giải: V KK 5.VO2  VO  VKK = 0,28 (l) nO2 0,0125mol n P 0,08mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5 mol mol Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125  Ta có tỉ lệ:  P dư -Bài tập 8: + Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít VO n O2   0,0893(mol) 22, 22, t a KMnO4   K2MnO4 + O2 + MnO2 n KMnO4 2.0, 0893 0,1786(mol) m KMnO4 (pu ) n KMnO4 M KMnO4 0,1786.158 28, 22(g) 28, 22.10 m KMnO4 ( hao huït )  2,822(g) 100 Qua tiết học giúp học sinh rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản mKMnO4 = 28,22 + 2,282 = 31(g) xuất (cần) IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố: Hướng dẫn tự học nhà: -Học bài -Làm bài tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 24 Tiết: 47 Ngày soạn: 23/01/2015 Ngày dạy: 26/01/2015 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1.Kiến thức + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí và oxi 2.Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S, dây Fe II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bông gòn Học sinh: -Ôn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở: STT Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01 02 03 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Vào bài mới: Qua bài học bài oxi Các em đã biết tính chất oxi Để điều chế khí ôxi nào? Và tính chất hoá học sao? Tiết học này các em tìm hiểu qua bài thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (25 phút) -HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí -Lưu ý HS: oxi +Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp -Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí xuống oxi  Tiến hành thí nghiệm +Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ +Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn -Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí ống nghiệm đã đầy ? 2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: không khí và oxi +Dùng muôi sắt lấy ít S bột -Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú ý +Đốt muôi sắt chứa S không khí và nhanh lấy lượng S vừa phải chóng đưa muôi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu -Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, cầu HS quan sát tượng và giải thích ? trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi *Bài tập : Lấy ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than Phương trình phản ứng: cho vào ống nghiệm dày  đún nóng trên lửa 2KClO  t 2KCl + 3O đèn cồn Các em hãy quan sát tượng xảy và t C + O2   CO2 giải thích ? Gợi ý: Vì CO2 sinh theo các hạt bột than nóng đỏ và muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp Hoạt động 2: Hoàn thành bài tương trình (15 phút) Trình bày kết thí nghiệm điều chế Giáo viên hướng dẫn học viết tường trình o o khí oxi, thu khí oxi và đốt cháy lưu huỳnh không khí và khí oxi Cho học sinh thu dọn vệ sinh sau thí nghiệm Học sinh thu dọn, vệ sinh phòng thí nghiệm IV CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ: (5 phút) Củng cố: Hướng dẫn tự học nhà: - Ôn lại các khái niệm chương tiết sau kiểm tra tiết + Tính chất hóa học oxi + Điều chế khí oxi + Phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp + Khái niệm, phân loại, gọi các tên oxit + Bài toán tính theo phương trình hóa học V ĐIỀU CHỈNH Tuần: 24 Tiết: 48 Ngày soạn: 27/01/2015 Ngày dạy: 30/01/2015 KIỂM TRA TIẾT