NaCl và H2SO4 Câu 4: Kim loại nào dưới đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với NaOH.. A..[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KÌ I 2011-2012 I/ Mục tiêu: 1) Kiến thức: Kiểm tra lại kiến thức đã học các hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim 2) Kĩ năng: KT lại kĩ viết PTHH và giải bài tập, kĩ nhận biết các chất 3)Thái độ: Rèn tính trung thực, kiên nhẫn kiểm tra II/ Chuẩn bị : 1) Hs: Ôn bài 2) GV: Soạn đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 2011 - 2012 Nội dung Biết TN TL Hiểu TN 1(0,5đ) TL Vận dụng TN TL Các loại hợp chất vô 1(0,5đ) Kim loại 1(2đ) Phi kim 1(0,5đ) 1(0,5đ) Thực hành hóa học 1(2đ) Tính toán 2(1đ) 1(3đ) ĐỀ: I/ Trắc nghiệm (3đ): Em chọn câu trả lời đúng câu sau : Câu 1: Dãy gồm các chất phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí là A NaOH, Al, Zn B Fe(OH)2, Fe, MgCO3 C CaCO3, Al2O3, K2CO3 D BaCO3, Mg, K2CO3 Câu 2: Dãy các kim loại nào sau đây xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K C Mg, K, Cu, Al, Fe D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn Câu 3: Các cặp chất dùng để điều chế khí clo phòng thí nghiệm là A MnO2 và HCl B MnCl2 và H2SO4 C MnO2 và NaCl D NaCl và H2SO4 Câu 4: Kim loại nào đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với NaOH? A Fe B Cu C Al D Ag Câu 5: Cho 0,1 mol Na2O vào nước thu 200 ml dung dịch NaOH Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần thiết để trung hòa hết 100 ml dung dịch NaOH trên là A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 25 ml (2) Câu 6: Khi phân tích hợp chất người ta thấy lưu huỳnh chiếm 32,65% khối lượng Hợp chất đó là A SO2 B H2SO3 C SO3 D H2SO4 II/ Tự luận(7đ): Câu 1: Viết các PTHH thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: (2đ) Fe ⃗ Fe(OH)3 ⃗ (1) FeCl3 ⃗ (2) (3) Fe2O3 ⃗ (4 ) Fe Câu 2: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ không nhãn: Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, NaCl Viết các PTHH xảy (2đ) Câu 3: Cho 35,4 gam hỗn hợp hai muối Na 2SO4 và Na2CO3 vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng dư Phản ứng xong thu 4,48 lit khí CO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng (3đ) ( Cho biết Na = 23; C = 12; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56 ) ĐÁP ÁN I/ Trắc nghiệm: Mỗi câu lựa chọn đúng 0,5 đ Caâu B A C B D Ñ.aùn D II/ Tự luận Câu 1: Mỗi phương trình đúng 0,5điểm + Viết đúng chất tham gia, sản phẩm: 0,25 đ + Cân PTHH đúng 0,25 đ (1) 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaOH (3) 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O Câu 2: Trình bày đúng 0,5đ Viết đúng PTHH 0,5đ Đánh số thứ tự lọ Lấy chất ít để thử Cho dung dịch HCl vào mẫu thử, mẫu thử nào có chất khí không màu thoát là dung dịch Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4 PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất kết tủa trắng là dung dịch NaCl (3) PTHH: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Mẫu thử còn lại là dung dịch NaNO3 Câu 3: Tóm tắt: mhh=35 , g VddH SO 4=200 ml =0,2l VCO2 ( dktc ) = 4,48l a) Tính % m muối hh ban đầu b) Tính C M dd H2SO4 Giải: Chỉ có Na2CO3 tác dụng với dd H2SO4 PTHH: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0,2mol 0,2 mol 0,2mol V , 48 Số mol CO2: n= 22, =22, =0,2 mol Khối lượng Na2CO3: m=n M =¿ 0,2 106 = 21,2 gam Phần trăm khối lượng Na2CO3 hỗn hợp: m 21 , % m Na2CO3 = m 100 %=35 , =¿ 60% hh 100 % − %m Na2CO3 = 40% % mNa2SO4= Nồng độ mol dd H2SO4 đã dùng: n 0,2 C M= = =1 M V 0,2 GVBM: Phạm Thị Hồng Liên (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (4)