Bai 10 Hoa tri

Kiến thức: - Học sinh ôn một số khái niệmcơ bản của hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học 2.Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện[r]

Tuần Ngày 21 tháng năm 2016 Tiết 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng - Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta - Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học? - Khi học tập môn hoá học, cần thực các hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ - Học tốt môn hoá học là nắm vững và có khả vận dụng kiến thức đã học Kỹ năng: - Hóa học có vai trò quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm Thái độ: - Bước đầu các em biết cần phải làm gì để học tốt môn hóa học, trước hết phải có lòng say mê môn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư II Chuẩn bị: - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt III Định hướng phương pháp: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Đặt vấn đề: Hóa học là môn học năm các em làm quen.Vậy hóa học là gì ?Hóa học có vai trò nào sống chúng ta cần nghiên cứu để có thái độ làm gì để học hóa học tốt Hóa học là gì? GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra Thí nghiệm: SGK hóa chất, dụng cụ Quan sát: GV hướng dẫn học sinh làm Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất, ứng dụng các chất thí nghiệm ? Hãy nêu nhận xét em biến đổi các chất ống nghiệm ? - HS các nhóm báo cáo kết quảquan sát - GV: Nhận xét, bổ sung và kết luận Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan nước Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng Nhận xét: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất biến đổi chất - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi các chất,ứng dụng hóa học có vai trò nào Hóa học có vai trò nào sống chúng ta: GV: Yêu cầu các nhóm trả lời các câu hỏi SGK GV: Treo tranh ảnh, học - HS quan sát sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hóa học Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta GV: Đưa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em hãy nêu vai trò hóa học đời sống? - HS trả lời GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trò vậy, làm nào để học tốt môn hóa Cần làm gì để học tốt môn hóa - HS đọc SGK Các thông tin cần thực : ? Quan sát thí nghiệm, các tượng sống, - HS trả lời thiên nhiên nhằm mục đích gì? ? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì? - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - HS trả lời - Vận dụng - Ghi nhớ ? Vậy phương pháp học tốt môn hóa tốt là gì? - HS trả lời HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn bài IV.Củng cố - luyện tập: Làm các bài tập cuối bài V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập cuối bài Ngày 24 tháng năm 2016 CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Tiết 2: CHẤT(T1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất - Biết đâu có vật thể là đó có chất, các vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất - Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định còn hỗn hợp( gồm nhiều chất) thì không 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, dụng cụ thử tính dẫn điện, ít muối, ít đường III Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hoá học nghiên cứu gì? có vai trò nào đời sống và sản xuất? B Bài mới: Chất có đâu? Em hãy kể vật cụ thể xung quanh? - HS kể ? Những vật thể cây cỏ, sông - HS trả lời suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào? ? Vậy có loại vật thể? - HS trả lời GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên Vật thể ? Các vật thể làm từ vật liệu nào? - HS trả lời GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh là chất còn gỗ, thép là hỗn hợp số chất - HS ghi nhớ GV: Tổng kết thành sơ đồ Tự nhiên Nhân tạo - Ở đâu có vật thể nơi đó có chất ? Chất có đâu? - HS trả lời GV: Bổ sung và chốt kiến thức Tính chất chất: GV: Yêu cầu HS quan sát ống - HS thực đựng nước, mẩu P đỏ, ít S, mẩu đồng, mẩu nhôm ? Các chất trên tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao? Mỗi chất có tính chất định - HS trả lời GV: Làm thí nghiệm: Đun nước cất sôi đo nhiệt - HS làm thí nghiệm hòa tan đường, muối độ vào nước Nung S nóng chảy đo nhiệt độ - HS quan sát và nhận ? Quan sát tượng, nêu xét nhận xét? ? Vậy biết tính chất nào? - HS trả lời GV: Tất tính chất vừa nêu là tính chất vật lý - HS ghi nhớ - HS trả lời ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt ?Ở vật lý cho biết kim loại dẫn điện? - HS trả lời GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống không? - HS trả lời Kết luận: Mỗi chất có tính chất định ? Em hãy phân biệt đường và muối? HS làm bài tập Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt… - HS trả lời - Tính chất hóa học: Là tính chất đó chất này biến đổi thành chất khác Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? - Giúp nhận biết chất ? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì? - HS trả lời - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống C.Củng cố - luyện tập: Nêu tính chất gọi là tính chất vật lý chất BTVN số 1,2,4 V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tuần Tiết 3: Ngày 28 tháng năm 2016 CHẤT I Mục tiêu: Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và- Biết đâu có vật thể là đó có chất, các vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt chất và hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định còn hỗn hợp( gồm nhiều chất) thì không - Biết nước tự nhiên là hỗn hợp còn nước cất là chất tinh khiết Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Đèn cồn, đĩa kính đồng hồ, nam châm Hóa chất: ít muối, cát, bột sắt, lưu huỳnh III Định hướng phương pháp: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Chất có đâu? Hãy nêu tính chất vật lý chất? B Bài mới: Hỗn hợp Hoạt động thầy GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nước khoáng và nước cất Hoạt động trò HS quan sát Ghi bảng Hỗn hợp ? Hãy nêu điểm giống HS trả lời (Đều trạng thái nhau? lỏng) GV: Chất khoáng thành phần còn có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nước khoáng là hỗn hợp Nước biển… là hỗn hợp Hai hay nhiều chất trộn HS trả lời lẫn với gọi là hỗn ? Vậy hỗn hợp là gì? hợp ? Có các chất khác làm HS trả lời (Trộn lẫn vào thấ nào để có hỗn hợp? nhau) Chất tinh khiết: - GV: Mô tả quá trình chưng - HS chú ý cất nước tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy…của nước cất, đưa thông số GV: Khẳng định: Nước cất Chất tinh khiết: là chất tinh khiết ? Chất tinh khiết là gì ? - HS trả lời ? Vậy chất nào có tính chất định? - HS trả lời( Chất tinh khiết có tính chất định) Chất tinh khiết là chất mà không có chất khác pha trộn Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm: GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: Tách chất khỏi hỗn hợp - Hòa tan hỗn hợp muối cát HS: Làm thí nghiệm theo vào nước => lọc lấy nước nhóm muối cô cạn dung dịch thu muối ăn - HS trả lời Dựa vào khác - Dựa vào đâu có thể tách tính chất có thể tách chất khỏi hỗn hợp ? chất khỏi hỗn GV: kết luận hợp GV: cho HS làm bài tập số GV: Bổ sung, nhận xét và chốt kiến thức C Củng cố - luyện tập: Làm bài tập vào Đọc và chuẩn bị bài thực hành D Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tiết 4: Ngày tháng năm 2016 BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh làm quen và biết sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Học sinh nắm số qui tắc an toàn PTN Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng, tính cẩn thận sử dụng dụng cụ thí nghiệm Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? B Bài mới: Giới thiệu số dụng cụ và quy tắc an toàn phòng thí nhiệm: Hoạt động thầy Hoạt động thầy - Giáo viên giới thiệu - HS chú ý và ghi nhớ số dụng cụ thường gặp như: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác - Giáo viên giới thiệu với - HS ghi nhớ HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi trên các lọ hóa chất: độc, dễ cháy, dễ - HS quan sát nổ - GV trình chiếu video hướng dẫn sử dụng dụng cụ thí nghiệm - HS trả lời ? Thắp và tắt dèn cồn cần tuân thủ nguyên tắc -HS trả lời nào ? ? Khi đun hóa chất ống nghiệm phải tuân thủ -HS trả lời nguyên tắc nào ? ? Lấy hóa chất lỏng, chất rắn làm nào ? - HS trình bày ? Trình bày cách thu chất khí ? - HS chú ý GV hướng dẫn cách rửa, lau chùi số dụng cụ thí nghiệm C Công việc cuối buổi thực hành Làm bài thu hoạch: Ghi nhớ - Một số dụng cụ thí nghiệm thường gặp, như: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc ? Trình bày quy tắc an toàn phòng thí nghiệm ? Dọn dẹp đồ dùng dụng cụ thí nghiệm D Dặn dò - Làm bài thu hoạch- tường trình buổi thực hành - Chuẩn bị bài sau: Nguyên tử Tuần 2016 Ngày soạn 07 tháng năm Tiết NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức:Biết được: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Khái niệm nguyên tử, cấu tạo hạt nhân, vỏ nguyên tử Kĩ Phát triển kỹ quan sát, phân tích, xác định tương quan số proton hạt nhân và số electron vỏ nguyên tử II CHUẨN BỊ: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu học tập: III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Ta biết vật thể tạo từ chất này chất khác Thế còn chất tạo từ đâu? Chúng ta cùng tìm hiểu và khoa học đã trả lời thông qua bài học này Nguyên tử là gì ? GV yêu cầu HS đọc phần thông tin SGK HS đọc phần thông tin Nguyên tử HS trả lời - Hạt vô cùng nhỏ ? Nguyên tử có đặc điểm gì? HS trả lời - Trung hòa điện ? Ơ vật lý nguyên tử còn có đặc điểm gì? HS trả lời Cấu tạo: ? Trung hòa điện nghĩa HS trả lời là gì? ? Nguyên tử có cấu tạo ntử? + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) GV nhận xét, bổ sung Hạt nhân nguyên tử GV yêu cầu HS n/c thông - HS đọc thông tin tin SGK - HS trả lời yêu cầu: ? Nêu đặc điểm các Gồm : Proton(p) mang loại hạt cấu tạo nên điện tích (+) và nơtron nguyên tử? không mang điện ? Những nguyên tử cùng - HS trả lời, yêu cầu: loại có đăc điểm gì chung Những nguyên tử ? cùng loại có cùng số proton hạt nhân ? Số p và e nguyên tử tương quan với - HS trả lời, yêu cầu: nào? Trong nguyên tử: Số p = số e - HS trả lời, yêu cầu: ? Vì khối lượng hạt nhân coi là khối Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng lượng nguyên tử ? nguyên tử (vì khối GV nhận xét, bổ sung lượng e là nhỏ so với khối lượng p) Lớp electron ( Giảm tải) D Củng cố - luyện tập: Dùng bài tập cuối bài E Dặn dò: Hạt nhân nguyên tử Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện - Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân - Trong nguyên tử: Số p = số e - Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử (vì khối lượng e là nhỏ so với khối lượng p) Làm các bài tập 1, 2, 3, vào Đọc và chuẩn bị bài nguyên tố hóa học Tiết 6: 2016 Ngày soạn 15 tháng năm NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm được: “ NTHH là tập hợp nguyên tử cùng loại, nguyên tử có cùng số p hạt nhân: - Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi và nhớ ký hiệu các nguyên tố đã cho biết bài 4,5 - Biết khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến Kỹ năng: - Rèn luyện ký quan sát tư hóa học Thái độ: - Qua bài học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? B Bài mới: Nguyên tố hóa học là gì? GV: Các em đã biết chất tạo nên từ nguyên tử GV: Cho HS quan sát 1g nước ống nghiệm Định nghĩa: HS quan sát Trong 1g nước có tới ba vạn tỷ tỷ nt oxi và số nt hidro nhiều gấp đôi ? Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào hạt nhân? (p) HS trả lời GV: NTHH hóa học là gì ? GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do vậy, NTHH biểu diễn KHHH Ví dụ: Hidro : H Oxi HS quan sát, tư - HS trả lời (Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thường Đó là KHHH) ? KHHH là gì? ? Vậy KHHH còn điều gì? - Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thường Đó là KHHH - KHHH là biểu diễn ngắn gọn NTHH Canxi : Ca ? Khi viết: H, 2P, 3Ca, có nghĩa gì? - Số p là số đặc trưng NTHH Ký hiệu hóa học: :O KHHH thống trên toàn giới - NTHH là tập hợp nguyên tố cùng loại có cùng số p hạt nhân - HS trả lời (Khi viết: H, 2P, 3Ca, 5Fe có nghĩa là: nguyên tử H, nguyên tử P, nguyên tử Ca, ) - HS trả lời (Mỗi KHHH nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó ) - HS dựa vào bảng trang - Mỗi KHHH nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó 42.SGK để viết - Hãy viết tên và KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10 - HS viết (2Mg, 2Na, 6Al, 9Ca) - Hãy dùng chữ số và KHHH diễn đạt các ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhôm, chín NT canxi GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức Có bao nhiêu nguyên tố hóa học ? (GV hướng dẫn HS đọc thêm) C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn nội dung bài Làm bài tập số D Dặn dò: - Về nhà học bài và làm bài tập Tuần Ngày 16 tháng năm 2016 Tiết NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiếp) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiếu : NTK là khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C - Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt - Biết tìm ký hiệu và NTK biết tên nguyên tố và ngược lại Kỹ năng: - Rèn luyện ký quan sát tư hóa học Thái độ: - Qua bài học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ 1.8 SGK - HS các kiến thức NTHH III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa NTHH? Ký hiệu hóa học là gì? lấy ví dụ? B Bài mới: Nguyên tử khối: HS đọc phần thí dụ SGK GV: Khối lượng nguyên tử HS đọc quá nhỏ không tiện sử dụng tính toán, thực tế không cân đong, đo nên lấy 1/12 khối lượng NTC = đv.C ? đv.C là gì? - GV: Người ta gán cho NT - HS trả lời C = 12đv.C - Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 ĐVC Đơn vị Cacbon( đv.C) là quy ước lấy 1/12 KL NT C để làm đv đo khố lượng nguyên tử Ca = 40 ĐVC S = 32 ĐVC ? Hãy cho biết NT C và NT Ca nguyên tử nào nặng hơn? Nặng, nhẹ bao nhiêu lần? - HS trả lời ? Vậy nguyên tử khối là gì? ? NTK cho biết điều gì? - HS trả lời ? Làm bài tập số SGK - HS trả lời ( Sự nặng nhẹ các nguyên tử các nguyên tố) ? Đọc đề bài ? Tóm tắt đề? 1NT C nặng = 1,9926.1023 g HS giải: ? Vậy 1/12 khối lượng NT C nặng bao nhiêu gam? b Có khối lượng ĐVC = 1,66.1024g ? Vậy NTK Al = 27 ĐVC b Khối lượng tính gam Al: mAl = 1,66.10-24x 27 = 44,82.1024g Chon đáp án D C Kiểm tra, đánh giá: Làm bài tập 5, sách bài tậ D Dặn dò: Làm bài tập SGK Đọc và chuẩn bị bài đơn chất, hợp chất, phân tử - Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng 1đv.C = = 12 x 1,9926.10-23g = 1,66.10-24g Tiết 8: Ngày 18 tháng năm 2016 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3.Thái độ: - Có thái độ tìm hiểu các chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ: Mô hình nẫu các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước và muối ăn - HS: ôn lại phần tính chất bài III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất vật lý chất B Bài mới: Đặt vấn đề: ? Chất tạo nên từ đâu? Mỗi loại nguyên tử là NTHH Vậy có thể nói “ Chất tạo nên từ NTHH không” Tuỳ theo có chất tạo nên từ NTHH hay NTHH từ đó ngườii ta phân loại các chất đơn chất, hợp chất… chúng ta cùng tìm hiểu bài này Đơn chất: GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết các chất hình tạo nên từ NT nào? HS quan sát và đọc thông tin - HS trả lời GV: Nêu định nghĩa đơn chất GV: Lưu ý thông thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số ít các nguyên tố tạo nên số đơn chất VD cacbon tạo nên than chì, than muội, kim cương… GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau: - HS ghi nhớ - Lưu ý: Thông thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số ít các nguyên tố tạo nên số đơn chất - HS quan sát và ghi nhớ - HS hoàn thành phiếu học tập Đại diện các nhóm báo cáo kết - Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim GV: Tổng kết và kết luận ⇒ GV đưa kết luận ? Khoảng cách các nguyên tử kim loại và phi kim nào? - Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH HS trả lời GV nhận xét, bổ sung Hợp chất: 1.Định nghĩa: GV: cho HS quan sát H1.10; H1 HS quan sát ? Hợp chất khác đơn chất nào? HStrả lời - Là chất tạo nên từ NTHH Hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên GV nhận xét, bổ sung ⇒ Rút định nghĩa GV cho HS Quan sát H1.12 ; H1.13 - HS: Quan sát H1.12 ; H1.13 ? Nước , muối ăn tạo NTHH nào? - HS trả lời ? Vậy hợp chất là gì? GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu - HS quan sát ? Quan sát H1.12, H.13 cho biết các nguyên tử nguyên tố liên kết với nào? - Có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu Đặc điểm cấu tạo: Trong hợp chất các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ và thứ tự định C Củng cố – luyện tập: Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? D Dặn dò : Về nhà học bài và làm bai tập Tuần Tiết Ngày soạn 20 tháng năm 2016 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ(T2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK 3.Thái độ: - Có thái độ tìm hiểu các chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ: Mô hình nẫu các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước và muối ăn - HS: ôn lại phần tính chất bài III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra 15 phút: Câu 1(5đ): Thế nào là đơn chất ? hợp chất ? Câu 2(5đ): Về đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại có gì khác so với đơn chất phi kim ? B Bài mới: II Phân tử: Định nghĩa: HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13 - HS chú ý quan sát GV: Giới thiệu các phân tử hiđro, oxi, nước các mẫu hidrro, oxi, nước mô hình ? Hãy nhận xét về: - HS nhận xét - Thành phần - HS quan sát - Hình dạng - HS trả lời - Kích thước các hạt hợp thành các mẫu chất trên GV: Đó là phân tử các chất hiđro, oxi, nước ? Vậy phân tử là gì? - HS trả lời - Phân tử là các hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Phân tử khối: GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10 HS thực ? Trong kim loại nguyên Khối lượng PT tử cóvai trò tổng khối lượng cá nào ? nguyên tử ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hướng dẫn cách tính PTK ? Phân tử khối tính nào ? GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : HS trả lời a Clo b Cácbonic biết PT gồm 1C, 2O c Cacxi cacbonat biết PT gồm: 1Ca, 1C, 3O Đại diện các nhóm báo cáo các nhóm khác bổ sung ? Phân tử khối là gì? GV: Chốt kiến thức 2.Trạng thái chất: (Giảm tải) C Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài theo dàn ý - Là khối lượng phân tử tính ĐVC - Phân tử là gì? - Phân tử khối là gì? - Khoảng cách các phân tử các trạng thái khác nào? D Dặn dò: chuẩn bị tổ chậu và ít bông Tiết 10: Ngày 22 tháng năm 2016 BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết là số loại phân tử có thể khuyếch tán( Lan tỏa không khí và nước) - Làm quen bước đầu với việc nhận biết số chất quì tím Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm - Hóa chất: Dung dịch amoniac đặc, thuốc tím, quì tím, iot, giáy tẩm tinh bột III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Thế nào là phân tử ? Tính phân tử khối chất sau: a Đồng(II) sunfat( Cu,S,4O); b Sắt từ oxit(3Fe,4O); B Bài mới: GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm HĐ GV HĐ HS Nội dung GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm HS chú ý ghi chép Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac: Sau đó cho tiến hành thí nghiệm HS tiến hành thí nghiệm và quan sát - Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh GV quan sát, động viên nhóm khá giỏi, giúp đỡ kịp thời nhóm yếu - Đặt giấy quì tảm nước vào đáy ống nghiệm Viết tường trình: Nêu tượng ? Giải thích tượng? Viết tường trình thí nghiệm GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm HS chú ý ghi chép GV cho HS tiến hành thí nghiệm HS các nhóm làm thí - Đặt miếng bông tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm 2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa thuốc tím: - Lấy cốc nước - Bỏ 1- hạt thuốc tím GV quan sát, động viên nhóm khá giỏi, giúp đỡ kịp thời nhóm yếu nghiệm theo hướng dẫn vào cốc nước HS quan sát - Để cốc nước lặng yên Viết tường trình: nêu tượng ? Giải thích tượng ? GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo các bước Viết tường trình thí nghiệm Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot: GV yêu cầu học sinh tiến HS chú ý ghi chép hành thí nghiệm và quan HS các nhóm làm thí sát thí nghiệm nghiệm theo hướng dẫn và HS quan sát - Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng thì miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống và không chạm vào iot Viết tường trình thí nghiệm - Đun nóng ống nghiệm Viết tường trình: Nêu tượng ? Giải thích tượng ? - Đặt lượng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm C Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn và viết tường trình theo mẫu: D Nhận xét, đánh giá buổi thực hành Tuần Ngày 25 tháng năm 2016 Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh ôn số khái niệmcơ hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học 2.Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp 3.Thái độ: - Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ chính xác II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ - HS: Ôn lại các khái niệm môn hóa III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ các khái niệm: GV: Phát phiếu học tập Hãy điền nội dung còn thiếu vào chỗ ô trống Vật thể ( TN & NT) tạo nên từ chất tạo nên từ nguyên tố hóa học, chất tạo nên từ nguyên tố hóa học là , còn chất tạo nên từ nguyên tố hóa học là Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung GV: chuẩn kiến thức Tổng kết chất nguyên tử, phân tử Bài tập 1- Bài tập 1b - Dùng nam châm hút sắt GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b - Hỗn hợp còn lại: Nhôm vụn gỗ ta cho vào nước Nhôm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng các chất HS chuẩn bị phút Gọi HS làm bài GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý các chất để tách các chất khỏi hỗn hợp 2- Bài tập - HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro a) Phân tử khối Hiđro: 1x2=2 ? Phân tử khối hợp chất là? - Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62 ? Khối lượng nguyên tử ntố X? b) Khối lượng nguyên tử ntố X là 62 - 16 = 46 - Khối lượng ntử ntố X là: 46 : = 23 ? KLượng ntử (NTK) là? - Ntố là : Na ? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bài tập GV treo bảng phụ bài tập Đáp án D HS chọn đáp án D C Củng cố – luyện tập: - Làm bài tập - Học bài Tiết 12: Ngày 27 tháng năm 2016 CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Phân biệt công thức hóa học đơn chất và hợp chất - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Hiểu ý nghĩa công thức hóa học Kĩ - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Mô hình tượng trưng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn - HS: Ôn kỹ các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, dạy học dựa trên giiair vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: B Bài mới: Công thức hóa học đơn chất: GV: HS quan sát mô hình tượng trưng đơn chất đồng, hidro, oxi ? Đơn chất là gì? - HS quan sát - HS nêu định nghĩa đơn chất ? Số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất trên? ? Vậy CTHH đơn chất gồm loại ? - HS trả lời - CTHH đơn chất: Công thức chung: An ? Công thức hóa học kim loại và phi kim khác nào ? - HS trả lời Trong đó: A là KHHH và n là số Ví dụ: Cu, H2, O2… GV: nhận xét, bổ sung - Phân tử phi kim gồm nguyên tử liên kết với nhau; còn đơn chất kim loại ngyuên tử có vai trò phân tử Công thức hóa học hợp chất GV: Hợp chất là gì ? - GV cho HS quan sát mô hình tượng trưng muối ăn, nước - HS quan sát - HS trả lời ? Số nguyên tử nguyên tố các chất trên? Học sinh trả lời ? Trong CTHH hợp chất có bao nhiêu KHHH ? ? Hãy viết CTHH hợp chất gồm các nguyên tố là A, B, C Số nguyên tử phân tử là x, y, z ? ? Hãy ghi lại CTHH muối ăn và nước? - HS trả lời - HS trả lời Công thức chung: AxByCz Trong đó: A, B… là KHHH x, y… là số VD: NaCl, H2O - HS ghi ? CTHH là gì ? - GV: Nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức HS trả lời ý nghĩa công thức hóa học GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm ? Mỗi công thức hóa học Fe, P2O5, Na2SO4, cho chúng ta biết điều gì? ? Công thức hóa học cho biết điều gì ? - HS thảo luận - HS trả lời - HS trả lời GV: Tổng kết chốt kiến thức Bài tập: CTHH H2SO4 , cho chúng ta biết điều gì? CTHH Al2O3 cho chúng ta biết điều gì? + Nguyên tố nào tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - HS trả lời - HS trả lời V Kiểm tra, đánh giá: Dùng câu hỏi , bài tập cuối bài VI Dặn dò: BTVN 1, 2, 3, SGK - CTHH cho biết: + PTK chất Tuần 2016 Ngày 04 tháng 10 năm Tiết 13: HOÁ TRỊ (T1) I MỤC TIÊU: Kiến thức : Biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O Kỹ : Xác định hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử thông qua hóa hóa trị H, O Thái độ : Giúp HS yêu thích môn học để học tập tốt Trọng tâm: Khái niệm hóa trị II CHUẨN BỊ : Mô hình phân tử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp: Bài cũ: - HS1: Làm bài tập 2.d SGK/33 - HS2: Làm bài tập SGK/34 Bài : Giới thiệu bài: Nguyên tử có khả liên kết với Hoá trị là số biểu thị khả đó Vậy, hoá trị là gì? Cách xác định hoá trị sao? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm I Cách xác định hóa trị nguyên tố: GV: Thuyết trình: cách đưa vài mô hình hợp chất nguyên tố hiđro, như: HCl, H2S, NH3, CH4 - HS chú ý Cách xác định: H liên kết với nguyên tố khác liên kết - HS ghi nhớ VD : HCl ⇒ Cl (I) Vì vậy: Quy ước gán cho H có hóa tri I - HS xác định ⇒ NH3 ⇒ N (III) CH4 ⇒ C (IV) Ví dụ: ? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C - HS trả lời các hợp chất trên và giải thích ? Trong hợp chất nguyên tố với H hóa trị nguyên tố khác xác định nào ? - HS ghi nhớ: Trong hợp chất, hóa trị oxi xác định hai đơn vị K2O ⇒ K (I) ZnO ⇒ Zn (II) - HS xác định ? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, các hợp chất SO2, K2O, ZnO ? - HS chú ý GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị số nhóm nguyên - Trong hợp chất nguyên tố đó có H, thì hóa trị nguyên tố còn lại, số nguyên tử H VD: SO2 ⇒ S (IV) GV: giới thiệu người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II) Gv: Hướng dẫn cách xác định H2S ⇒ S (II) - Coi nhóm SO4, PO4, NO3… là nguyên tử nguyên tố VD: Trong H2SO4, H3PO4, HNO3 hóa trị các nhóm nguyên tử là: SO4 (II); PO4(III); NO3(I) - HS xác định tử ? Hãy xác định hóa trị các nhóm SO4, PO4, NO3 H2SO4, H3PO4, HNO3 ? - HS trả lời Kết luận: - Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác ? Vậy hóa trị là gì? GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị các nguyên tố, nhóm nguyên tử thường gặp II Quy tắc hóa trị: Qui tắc: GV : Yêu cầu HS xác định hóa trị Al, S, - HS xác định P Al2O3, SO2, P2O5 - HS xác định ⇒ Yêu cầu: Al2O3, SO2, P2O5 Al(III), S(IV), P(V) - HS trả lời ? Hóa trị và số - HS trả lời nguyên tố này có mối quan hệ gì với hóa trị và số nguyên tố ? GV : nhận xét, bổ sung và thuyết trình Củng cố – luyện tập: Hóa trị là gì? Nêu qui tắc hóa trị Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, SGK a Giả sử có : A ❑ b x B y ❑ Thì ax = by Quy tắc : Trong hợp chất nguyên tố, tích hóa trị và số nguyên tố này tích hóa trị và số nguyên tố Ngày soạn 06 tháng 10 năm 2016 Tiết 14 HOÁ TRỊ (Tiếp ) I Mục tiêu : - Kiến thức: Học sinh biết lập công thức hoá học hợp chất ( dựa vào hoá trị các nguyên tố nhóm nguyên tử ) ; củng cố ý nghĩa công thức hoá học - Kĩ năng: Rèn luyện kỹ lập công thức hoá học chất và kỹ tính hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử ; h/đ nhóm - Thái độ: Giáo dục ý thức say mê môn học III Hoạt động dạy và học: 1.Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ: ? Hoá trị là gì ? ? Nêu qui tắc hoá trị và viết biểu thức hoá trị ? Bài : Tiết học trước đã biết cách tính hoá trị nguyên tố tiết học hôm chúng ta xét tiếp cách lập công thức hoá học dựa trên quy tắc hoá trị II Vận dụng quy tắc hóa trị GV: đưa đề bài ví dụ - HS quan sát lên bảng GV: Hướng dẫn bước lập công thức hoá học: 1/ Viết công thức dạng chung 2/ Viết biểu thức quy tắc hoá trị 3/ Chuyển - HS ghi nhớ b) Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị * Ví dụ 1: Lập công thức hoá học hợp chất tạo nitơ IV và oxi - NxOy - x IV = y II x b II    y a IV - - Công thức cần tìm là NO2 * Ví dụ 2: Lập công thức hợp thành tỉ lệ chất gồm : Nhôm (III) và nhóm SO4 (II) x b b,   y a a, Bài giải Dạng chung : Alx(SO4)y Viết công thức hoá học đúng hợp chất GV: nhận xét, bổ sung & đưa đáp án đúng cho bài x II   y III x III = y II  Vậy công thức cần tìm là : Al2(SO4)3 - HS ghi nhớ * Ví dụ Bài giải * Ví dụ : Lập công - HS lập CTHH thức các hợp chất gồm: a) Fex(OH)y  x y I = III = Vậy công thức đúng : Fe(OH)3 a) Fe (III) và nhóm OH (I) x = y b) Cax(PO4)y  b) Ca (II) và nhóm PO4 (III) III II = công thức đúng : Ca3(PO4)2 c) S (IV) và O (II) c) SxOy  a VI a'   '  b II b nên x = b’ = ; y = a’ = Vậy công thức đúng là : SO3 GV III giới thiệu: II Quy HS ghi nhớ tắc chéo " Hóa trị ( Tối giản) nguyên tố này giá trị số nguyên tố kia" VD: Al2 O3 => Al2O3 Kiểm tra, đánh giá : Hãy cho biết các công thức sau đúng hay sai ? hãy sửa lại công thức sai cho đúng a) K(SO4)2 b) CuO3 c) Na2O e) Al(NO3)3 f) FeCl3 d) Ag2NO3 k) SO2 g) Zn(OH)3 h) Ba2OH * đáp án : Đ : c, f, k, e S : và sửa lại là : a) K2SO4, b) CuO, d) AgNO3, g) Zn(OH)2, h) Ba(OH)2 Dặn dò : - BTVN : 5, 6, 7, tr.38 SGK - Đọc bài đọc thêm tr.39 SGK - đọc trước bài luyện tập bài 11 tr.40 sgk Tuần Ngày 07 tháng 10 năm 2016 Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố bài tập xác định hóa trị nguyên tố 2.Kỹ năng: - Rèn luyện khả làm bài tập XĐ NTHH 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , chính xác II CHUẨN BỊ: - Phiếu học tập - HS: ôn các kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Các kiến thức cần nhớ: ? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất? ? Nhắc lại định nghĩa hóa trị? ? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị? ? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm bài tập nào? Công thức chung: - Đơn chất: An - Hợp chất : AxBy - Qui tắc hóa trị: a x = b y Bài tập GV: Đưa bài tập Bài tập 1: GV: Cho HS đọc đề bài GV: Yêu cầu HS lên bảng, HS làm Lập công thức các hợp chất bài tập vào vở, sau đó nhận xét bổ sung gồm: a Si (IV) và O (II) b Al (III) và Cl (I) c Ca (II) và nhóm OH(I) d Cu (II) và nhóm SO4 (II) Tính PTK các chất trên Giải: CTHH a SiO2 PTK: 60 b AlCl3 PTK: 133,5 GV: Đưa bài tập c Ca(OH)2 PTK: 74 GV: Cho HS đọc đề bài d CuSO4 PTK: 160 GV: Yêu cầu HS lên bảng, HS làm Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp bài tập vào vở, sau đó nhận xét bổ sung chất NT X với oxi là X2O CTHH nguyên tố Y với hidro là YH2 Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất X, Y các hợp chất đây: A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PYK = 34 Giải: - Trong CT X2O thì X có hóa trị I - Trong CT YH2 thì Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y là X2Y chọn phương án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 Vậy X là : Na GV: Đưa bài tập Y là : S GV: Cho HS đọc đề bài Công thức H/c là: Na2S GV: Yêu cầu HS lên bảng, HS làm Bài tập 3: Chọn phương án D bài tập vào vở, sau đó nhận xét bổ sung Bài tập 4: Trong các công thức sau công thức nào đóng công thức nào sai? Sửa lại công thức sai Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3 Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3 Các công thức còn lại là sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3 C Tổng kết: GV nhận xét, đánh giá khả nhận thức học sinh D Dặn dò: Hướng dẫn nhà ôn tập Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị - Bài tập: Tính PTK Tính hóa trị củ nguyên tố Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị Tiết 16: 2016 Ngày 10 tháng 10 năm KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu: - Giúp HS tự kiểm tra, đánh giá trình độ, lực thu thân từ đó có kế hoạch học tập phù hợp - Giúp giáo viên có thông tin phản hồi lực tiếp thu học sinh; Từ đó có kế hoạch điều chỉnh quá trình dạy học phù hợp nhằm nâng cao chất lượng dạy môn II Thiết lập ma trận Vận dụng Chủ đề Chất, nguyê n tử Đơn chất và hợp chất, phân tử Hoá trị Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TL TL TL TN - Nêu khái niệm chất và số tính chất chất - Biết cấu tạo nguyên tử TL TN Phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí - Phân biệt nguyên tử và nguyên tố câu câu câu 1điểm 1điểm 1điểm 10% 10% 10% TN TN - Biết cách tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí chất Xác định nguyên tố hóa học qua xác định PTK So sánh đơn chất và hợp chất Điểm câu câu điểm điểm 20% 20% Xác định hóa trị, lập công thức hóa học Xác định hóa trị và lập công thức hóa học câu câu 1,5điểm 1,5điểm 15% 15% 3 10 III Đề bài: Câu 1: Hãy chọn đáp án đúng Ý nào không phải là chất: A Nhôm; B Kiềng sắt; C Tinh bột; D Đạm Hạt không mang điện nguyên tử là: A Nơtron; B Proton; C Electron; D Hạt nhân Đâu không phải là hỗn hợp ? A Sắt nguyên tố sắt tạo nên; B Gạo tinh bột và các VTM tạo nên C Nước tự nhiên; D Gang có thành chính là sắt và cacbon Phát biểu đúng là: A Nguyên tử là tập hợp nguyên tố cùng loại có cùng số proton hạt nhân B Nguyên tử là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số electron hạt nguyên tử C Nguyên tử là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số nơtron hạt nhân D Nguyên tử là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân Câu 2: Trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp: Muối ăn, cát Câu 3: a Đơn chất khác hợp chất nào ? b Xác định nguyên tố kim loại hóa trị III Biết hợp chất với oxi có PTK là 102 Câu 4: a Xác định hóa trị các nguyên tố, nhóm nguyên tử liên kết với O và H sau: SO3, H2SO4, BaO b Lập công thức hóa học hợp chất có thành phần nguyên tố sau:  Fe(III) và O(II)  Ca(II) Và PO4(III)  NH4(I) và SO4(II) Câu 5: Hãy lập công thức hóa học hợp chất nguyên tố A và B, biết hợp chất chúng với H, O là: AH3, BO và hóa trị chúng không đổi các hợp chất IV Đáp án - biểu điểm: Câu 1: Đáp án Điểm 1B; 2A; 3A; 4D 2đ 2đ Để tác muối ăn khỏi cát: Hòa tan hỗn hợp vào nước( có 1đ 2: 1đ muối tan) => lọc bỏ cát => cô cạn nước muối => thu muối tinh khiết a Đơn chất khác hợp chất sau: Đơn chất 2: 3đ Hợp chất Tạo từ nguyên tố hóa học Tạo từ hai nguyên tố hóa học 1,5 Có loại đơn chất là kim loại trở lên Có loại hợp chất: và phi kim vô và hữu b Theo đề ta có CTHH dạng chung: A2O3 1,5 Mà A2O3 = 102 => 2A + 48 = 102 => A = 27 => A là Al a Hóa trị nguyên tố: SO3; H2SO4, BaO 4: 3đ SO3: a.1 = II.3  a = VI  S(VI) 0,5 đ H2SO4: I.2 = a.1  a = II  SO4(II) 0,5 đ BaO: a.2 = II.1  a = II  Ba(II) 0,5 đ b Lập CTHH: Fe2O3; Ca3(PO4)2; (NH4)2SO4 AH3 => A(III) 5:1đ BO => B(II) 0,5 x3 0,25đ 0,25đ  A2B3 0,5đ Tổng 10 Tuần Ngày 15 tháng 10 năm 2016 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS: Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lý hay tượng hóa học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nước muối, đốt cháy đường HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lưu huỳnh Hóa chất: Bột sắt, S, đường, nước, NaCl Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Làm BT 1a, 1b B Bài mới: Hiện tượng vật lý: GV yêu cầu HS quan sát HS: Quan sát H2.1 Nước ?Nước Hình vẽ nói lên điều HS trả lời Nước rắn lỏng gì? ? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong quá trình trên có thay đổi trạng thái không thay đổi chất GV cho HS Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nước đun Quá trình biến đổi: HS trả lời HS ghi nhớ Muối ăn ( rắn) muối ⃗ to hòa tan vào nước Nước Muối ăn ( rắn) HS làm thí nghiệm ? Sau thí nghiệm em có nhận xét gì trạng thái và chất HS nhận xét ? Hiện tượng vật lý là gì? HS trả lời GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều quá trình HS chú ý làm biến đổi từ chất này thành chất khác Đó là - Hiện tượng vật lý là quá trình biến đổi trạng thái không có thay đổi chất tượng gì? Hiện tượng hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: HS quan sát - Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7 Bột sắt + bột lưu huỳnh ⃗ đun Chất - Đưa nam châm lại gần phần: nam châm hút - HS: Quan sát thay đổi màu sắc sắt hỗn hợp - Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng Có thay đổi chất ? Hãy nhận xét, tượng xảy và nêu nhận xét mình tượmg quan sát được? - HS nhận xét GV cho HS làm việc theo nhóm: - Cho ít đường vào ống nghiệm - HS thực - Đun ống nghiệm trên lửa đèn cồn? (Đường rắn ⃗ đun đường lỏng ⃗ đun đen) - Hiện tượng hóa học là quá trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác - HS quan sát ? Quan sát tượng và - HS nhận xét rút nhận xét ? Các quá trình trên có phải là tượng vật lý không? Tại sao? - HS trả lời GV: Các tượng đó là tượng hóa học tượng hóa học là gì? - HS trả lời ? Muốn phân biệt tượng hóa học và tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào? - HS trả lời C Kiểm tra, đánh giá: Trong quá trình sau quá trình nào là tượng vật lý , quá trình nào là tượng hóa học Giải thích? a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày không khí bị gỉ d Đốt cháy gỗ, củi Thế nào tượng vật lý, tượng hóa học Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý và tượng hóa học D Dặn dò: BTVN: 1, 2, Tiết 18 Ngày 20 tháng 10 năm 2016 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản ứng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, tổng số nguyên tử trước và sau phản ứng không thay đổi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia và tạo thành các phản ứng hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: Hình vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidro và oxi tạo nước III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hiện tượng vật lý là gì? tượng hóa học là gì? Cho ví dụ? Học sinh làm bài tập 2, B Bài mới: Định nghĩa: GV: Quá trình biến đổi đường ăn thành than và nước là phản ứng hóa học Đường ăn ⃗t o Than + nước HS ghi nhớ ? Phản ứng hóa học là gì ? HS trả lời Thế nào là chất tham gia ? HS trả lời Thế nào là chất phản HS trả lời ứng ? GV: Giới thiệu PT chữ bài tập số Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học Chất ban đầu còn gọi là chất tham gia Chất sinh còn gọi là chất tạo thành hay sản phẩm ? Hãy đâu là chất tham gia đâu là sản phẩm HS trả lời Lưu huỳnh + oxi ⃗t o lưu huỳnh đioxit Canxicacbonat ⃗t o Vôi sống +cacbonic ? Hãy viết PT chữ bài tập số 3? HS trả lời Farafin + oxi ⃗t o cacbonic + nước Chất tham gia: chất ban đầu GV: Giới thiệu quá trình cháy số chất không khí thường là tác dụng với oxi Sản phẩm : chất sinh GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát giáo viên biểu diễn mô hình kết hợp quan sát H2.5 sgk HS quan sát Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi HS trả lời Trước phản ứng có các phân tử , nguyên tử nào liên kết với nhau? Trong phản ứng các HS trả lời - Trong phản ứng hóa học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác và cuối cùng là chất này biến đổi thành chất khác Còn tổng số các nguyên tử bảo toàn nguyên tử nào liên kết với HS trả lời nhau? So sánh số nguyên tử hidro và oxi phản HS so sánh ứng, trước và sau phản ứng Sau phản ứng có phân tử nào? các nguyên tử nào liên két với nhau: Hãy so sánh chất tham gia và sản phẩm về: HS so sánh + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử ? Em hãy nêu kết luận chất phản ứng hóa học? HS rút kết luận C Kiểm tra, đánh giá: Nhắc lại nội dung chính bài Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học D Dặn dò: Làm bài tập số 1, 2, sgk Tuần 10 Tiết 19: Ngày 25 tháng 10 năm 2016 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay không 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng các khái niệm hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: 10.Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt 11.Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 12.Bảng phụ ghi đề bài luyện tập 1, III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: a Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm) b Làm bài tập số SGK Bài mới: Khi nào phản ứng hóa học xảy ? Hoạt động GV GV biểu diễn thí nghiệm Hoạt động HS Ghi bảng - HS quan sát Kẽm tác dụng với dd HCl ? Phản ứng hóa học xảy - Các chất phản ứng phải nào ? - HS trả lời GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc càng lớn thí phản ứng xảy càng dễ dàng GV: Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh ? Phản ứng hóa học xảy chưa ? ? Phản ứng xảy nào ? GV thông báo GV: giải thích chất xúc tác là gì? tiếp xúc với - HS quan sát - HS trả lời - HS trả lời - Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp - Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác - HS trả lời Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Giới thiệu các loại hóa chất trước phản ứng Hướng dẫn học sinh các bước tiến hành thí nghiệm HS chú theo dõi và ghi nhớ Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 HS tiến hành TN, quan sát và ghi lại tượng Cho dây sắt vào dd CuSO4 ? Làm nào biết có phản ứng hóa học xảy ? HS trả lời ? Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Ghi bảng - Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan - Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi) - Sự tỏa nhiệt - Sự phát sáng HS trả lời GV: Tổng kết và chốt kiến thức Kiểm tra – đánh giá: Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi ( Thành phần chính là canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí a Dấu hiệu nào cho thấy phản ứng hóa học xảy b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm là canxi cacbonat, nước và cacbonioxit Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tiết 20 Ngày 26 tháng 10 năm 2016 BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , tỷ mỷ thực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau: 13.Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn 14.Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vôi trong, KMnO4 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Hãy phân biệt các tượng vật lý tượng hóa học dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy B Bài mới: Tiến hành thí nghiệm: 15.GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm 16.GV: Nêu mục tiêu bài thực hành 17.Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng KMnO4 18.Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc tím chia làm phần: 19.Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan 20.Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm và đun nóng Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy thì ngừng lại ? Tại que đóm lại bùng cháy ? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun ? Hiện tượng que đóm không bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nước vaòp ống nghiệm lắc kỹ Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình ? Quá trình trên có biến đổi xảy ra? Những biến đổi đó là tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích? Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất và ống đựng nước vôi ? Trong ống nghiệm và trường hợp nào có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng và ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ: Ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi Ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước Ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit ? Qua thí nghiệm trên các em củng cố kiến thức nào? Viết tường trình : STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận C Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn lau chùi phòng thực hành và dụng cụ thí nghiệm PT chữ Tuần 11 Tiết 21 Ngày 28 tháng 10 năm 2016 Bài 15 - ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh - Hiểu nội dung định luật, giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học Kỹ năng: - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh Giáo dục: - Giáo dục yêu thích môn, khám phá khoa học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4 - Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi và hiđro, bảng phụ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Hoạt động dạy học : HĐ GV GV: Làm thí nghiệm biểu diễn cho - Cốc đựng Na2SO4 và Cốc đựng BaCl2 cho lên đĩa cân - Đổ cốc vào cốc ? Hãy nêu nhận xét? GV: chốt kiến thức: ? Hãy viết PT chữ? Thí nghiệm HĐ HS - HS quan sát và đọc số trên cân Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua - HS: Quan sát và đọc mBariclorua+ mNatrisunfat=mBarisunfat + kết mNatriclorua HS viết Định luật Qua thí nghiệm em hãy: ? Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các - HS trả lời sản phẩm và tổng khối lượng các chất tham gia có mối liên hệ gì ? ? Em hãy giải thích sao? Nội dung - HS trả lời - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng - Trong các phản ứng hóa học có liên kết các nguyên tử thay đổi Còn tổng số các nguyên tử và khối lượng chúng bảo toàn Áp dụng HĐ GV GV: Giả sử có PT chữ: A+B C+D ? Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có điều gì? GV: Nếu biết khối lượng chất có tính khối lượng chất thứ ? Làm bài tập HS đọc đề bài ? Hãy viết PT chữ ? Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng chúng ta biết điều gì? ? Em hãy thay số vào công thức vừa ghi HĐ HS Nội dung A+B C+D - HS trả lời mA + m B = m C + m D - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời Bài tập 3: MMg = MMgO= 15 a Viết công thức khối lượng b Tính khối lượng oxi đã phản ứng Giải: Magie + oxi ⃗t o Magie oxit MMagie + mOxi = mMag oxit mOxi = mMag oxit – MMagie mOxi = 15 – = 6g V Kiểm tra - đánh giá : Nêu định luật bảo toàn khối lượng : Viết công thức biểu diễn? BTVN: 1, SGK VI Dăn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tiết 22 Ngày 01 tháng 11 năm 2016 Bài 16 - PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I Mục tiêu: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức: - Biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, gồm CTHH các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm với hệ số thích hợp Kỹ năng: - Viết phương trình hóa học Giáo dục - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học và yêu thích môn II Chuẩn bị: Máy tính, máy chiếu III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: GV trình chiếu powerpoint hệ thống bài tập trắc nghiệm Bài mới: Phương trình hóa học GV trình chiếu powerpoint các câu hỏi: ? Em hãy viết PT chữ - HS trả lời Khí hiđro + khí oxi cho kim loại Magie tác Nước dụng với khí oxi tạo thành Magie oxit ? ? Em hãy thay các chất - HS trả lời tham và sản phẩm các B1: Mg + O2 MgO CTHH? ? Nhận xét số nguyên tử - HS trả lời nguyên tố vế ? ? Có đúng với định luật - HS trả lời bảo toàn khối lượng không ? - HS trả lời ? Làm nào để số nguyên tử oxi vế ? - HS trả lời B2: Mg + O2 2MgO ? Khi thêm hệ số MgO thì số nguyên tử Mg vế không ? ? Vậy phải thêm hệ số Mg - HS trả lời 2Mg + O2 2MgO là bao nhiêu để số nguyên tử Mg hai vế ? B3: 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO GV: Giới thiệu bước GV: Trình chiếu mô hình phân tử để giải thích thêm - HS trả lời ? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa ? (2x 24 + 16x2 ⃗t o 2(24+16) 48 + 32 = 80 => Đúng với ĐL BTKL) ? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhóm - Có bước lập PTHH đó là bước nào ? GV: kết hợp làm thêm ví dụ: Al + O2 Al2O3 ? Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? ? Hãy lập PTHH sau: NaOH + Cu(NO3)2 NaNO3 + Cu(OH)2 GV: Nhấn mạnh phải đếm theo nhóm nguyên tử (-OH và NO3 ) và không thay đổi nhóm nguyên tử mà xem KHHH nguyên tố hóa học GV: Lưu ý với HS - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời - HS viết Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học - Gồm bước: B1: Viết sơ đồ phản ứng CTHH các chất tham gia và chất sản phẩm B2: Cân số nguyên tử nguyên tố vế B3: Viết thành PTHH: Thay mũi tên nét đứt mũi tên nét liền 2NaOH + Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + Cu(OH)2 Lưu ý: - Không thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH Kiểm tra, đánh giá: a GV: Trình chiếu đồ tư tóm tắt nội dung bài học b GV trình chiếu hệ thống bài tập để học sinh giải c Lập PTHH sau: K + O2 to K2O Mg + HCl MgCl2 + H2 Cu(OH)2 to CuO + H2O d BTVN: 2, 3, SGK Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tuần 12 Tiết 23 Ngày 05 tháng 11 năm 2016 Bài 16 - PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu: Học sinh phải: Kiến thức: - Biết ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ các cặp chất phản ứng Giáo dục: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị: Kiến thức PTHH, Bảng phụ, số bài tập vận dụng III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1- Kiểm tra bài cũ: a Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? b Lập PTHH sau: P2O5 + H2O to H3PO4 to Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O to Zn + O2 ZnO Bài mới: Ý nghĩa PTHH to sau ? Hãy lập PTHH Al + O2 to Al2O3 GV: Trong phản ứng trên Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3 ? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ các cặp chất Làm bài tập số 2b, 3b HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học Bài tập số 5: ? Hãy viết PTHH phản ứng? ? Hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie với số phân tử chất khác? Bài tập 6: làm tương tự - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời - HS giải - HS giải - HS giải - HS giải 4Al + 3O2 Al2O3 - PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử các chất cặp chất phản ứng Bài tập 5: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Số PT Mg : số PT H2SO4 = 1: Số PT Mg : số PT MgSO4 = 1: Số PT Mg : số PT H2 = 1: Bài tập 6: 4P + 5O2 2P2O5 Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: bài 5: Kiểm tra, đánh giá: Nêu ý nghĩa PTHH Hãy lập PTHH: H2 + PbO to H2O + Pb Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl BTVN: Bài tập SGK Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tiết 24: Ngày 07 tháng 11 năm 2016 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố các kiến thức sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy và điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương trình hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm II Chuẩn bị: Nội dung kiến thứuc chương II III Tiến trình dạy học: Kiến thức cần nhớ ? Hiện tượng hóa học là gì? - HS trả lời ? PTHH biểu diễn gì? - HS trả lời ? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? - HS trả lời ? Nêu ý nghĩa PTHH? - HS trả lời ? Nêu các bước lập PTHH? - HS trả lời GV: Treo bảng phụ các PTHH còn khuyết và yêu cầu HS điền - HS điền ?Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 2Cu 2Cu + ? ⃗ t 2CuO ⃗ t MgCl2 Mg + ?HCl + H2 + O2 ⃗ t 2CuO ⃗ t MgCl2 + Mg + 2HCl H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ? 4P + 5O2 + 5O2 O2 + ? ⃗ t 2P2O5 ⃗ t 2H2O P2O5 + 3H2O H3PO4 Cu(OH)2 O2 ⃗ t0 + 2H2 P2O5 + 3H2O ? Cu(OH)2 2P2O5 ⃗ t 2H2O 2H3PO4 ⃗ t CuO + H2O ⃗ t CuO + H2O GV: Yêu cầu HS khác bổ sung và sau đó thì chữa trước lớp Bài tập Bài tập 3: HS đọc đề bài số 3, tóm tắt đề - HS trả lời Cho sơ đồ: Canxi cacbonat ⃗t Canxi oxit + cacbonđioxit m đá vôi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg a Viết công thức khối lượng b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO3 chứa đá vôi ? Hãy lập sơ đồ phản ứng? ? Theo định luật bảo toàn khối lượng hãy viết công thức khối lượng? - HS trả lời - HS trả lời Giải: CaCO3 ⃗t CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110 mCaCO3 = 250 kg ? Theo PT hãy tính khối lượng CaCO3 đã phản ứng - HS trả lời GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3 % CaCO3 = 100% = 89,3% 280 Bài tập 4: mCaCO3 % CaCO3 = 100% 250 C2H4 cháy tạo thành CO2 và H2O a lập PTHH m đá vôi b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 làn lượt với PT O2, PT CO2 HS đọc bài tập và tóm tắt đề - HS tóm tắt GV: Gọi HS lên bảng làm - HS lên bảng Giải: Câu hỏi gợi ý cho HS lớp ? Hãy lập PTHH ? Rút hệ số PT các chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS lớp, Xem kết HS làm trên bảng, sửa sai có IV Kiểm tra, đánh giá C2H4 + 3CO2 ⃗t 2H2O 2CO2 + Số PT C2H4 : số PT O2 : số PT CO2 = - HS trả lời - HS trả lời 1: 3: Làm bài tập 1, 2, V Dặn dò Chuẩn bị để kiểm tra 45 phút Tuần 13 Ngày 13 tháng 11 năm 2016 Tiết 25: KIỂM TRA MỘT TIẾT I I Mục tiêu: - Giúp HS tự kiểm tra, đánh giá kiến thức, lực thân, động viên khích lệ thân các em cố gắng thời gian tới - Kiểm tra kiến thức, kỹ đạt học sinh sau học xong các phần: Phản ứng hóa học, định luật Bảo toàn khối lượng; làm sở cho đánh giá học sinh - Giúp giáo viên có thông tin phản hồi từ đó điều chỉnh quá trình dạy học cho phù hợp II Ma trận Nội dung Nhận biết Các mức độ nhận thức Thông hiểu Thấp Cao Tổng - Biết khái niệm tượng vật lí, Phản ứng tượng hoá hóa học học, khái niệm phản ứng hóa học Số câu Số điểm TL: % 20% Đinh luật bảo toàn khối lượng, Phương trình hóa học Số câu Số điểm TL: % Tổng : Số câu Số điểm TL: % 20% Hiểu chất phản ứng hóa học 20% 40% Lập phương trình hóa học biết chất tham gia và sản phẩm 20% 30% Cân số nguyên tử nguyên tố thành PTHH Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào các phương trình hóa học đã lập 30% 60% 30% 30% 10 100% Đề ra: Câu 1(2đ): Thế nào là phản ứng hóa học ? Cho ví dụ minh họa Câu 2(2đ): Bản chất phản ứng hóa học ? Câu 3(3đ): Lập phương trình hóa học các sơ đồ sau: ⃗ Magie oxit a Magie + khí oxi ❑ b Fe + O2 Fe3O4 c Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 d FeCl3 + Ca(OH)2 e Fe2O3 + CO Al(OH)3 + BaSO4 Fe(OH)3 + Ca(OH)2 Fe + CO2 f Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Câu 4(3đ): Đốt cháy hoàn toàn 13,5g nhôm kim loại oxi tạo 25,5 gam nhôm oxit a Viết phương trình hóa học xảy b Tính số gam oxi đã tham gia phản ứng IV Đáp án: Câu Đáp án Điểm Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác ? 2 Trong phản ứng hóa học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác và cuối cùng là chất này biến đổi thành chất khác Còn tổng số các nguyên tử bảo toàn ⃗ 2MgO a 2Mg + O2 ❑ b 3Fe + 2O2 ⃗ ❑ 0,5 Fe3O4 c Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 0,5 ⃗ 2Al(OH)3 + 3BaSO4 ❑ 0,5 ⃗ 2Fe(OH)3 + 3CaCl2 d 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ❑ 0,5 ⃗ 2Fe + 3CO2 e Fe2O3 + 3CO ❑ 0,5 ⃗ Al2(SO4)3 + 3H2 f 2Al + 3H2SO4 ❑ 0,5 a Al + O2 ⃗t Al2O3 b Theo DL BTKL ta có: mAl + mO ❑2 = m ❑Al O => mO ❑2 = 25,5 – 13,5 = 12g 1 Ngày 14 tháng 11 năm 2016 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26: Bài 18 MOL I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Đối với khái niệm bài này học sinh cần hiểu và phát biểu đúng khái niệm này Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol chất khí là gì? 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ - Tranh vẽ: trang 62 SGK III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Mol GV: Một tá bút chì có bao nhiêu cái ? - HS trả lời Một gram giấy có bao nhiêu tờ? - HS trả lời Một yến gạo có bao nhiêu cân? - HS trả lời GV: Thông báo khái niệm mol SGK - HS ghi chép GV: Con số 6.1023 gọi là số Avogađro ký hiệu là N Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó N = 6.1023 gọi là số Avôgđro ? Vậy mol PT H2O chứa bao nhiêu PT? - HS trả lời ? Vậy mol PT oxi chứa bao nhiêu PToxi 1mol H2O có chứa 6.1023 phân tử H2O - HS trả lời 1mol O2 có chứa 6.1023 phân tử O2 Làm bài tập 1a, 1c Khối lượng mol GV giới thiệu ví dụ khối lượng mol - HS ghi chép MFe = 56g ( Fe = 56 ) MCuO = 80g ( CuO = 80) Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó ? Khối lượng mol là gì ? Ký hiệu : M Giáo viên hỏi: ? Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử nguyên tử khối hay phân tử khối có điểm gì chung ? - HS trả lời Làm bài tập 2a SGK - HS thực GV nhận xét, bổ sung Số trị khối lượng mol nguyên tử, phân tử = số trị nguyên tử khối phân tử khối Thể tích mol chất khí GV lấy ví dụ thể tích mol chất khí ? Thể tích mol chất khí là gì ? - HS ghi chú - HS trả lời Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất chất khí đó GV: Giới thiệu ĐKTC - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at) HS quan sát H 3.1 cho biết: mol chất khí 22,4 l - Số phân tử chất bao nhiêu ? Số PT = 6.1023 - Khối lượng mol chất là bao nhiêu? - HS trả lời M khác - Thể tích các chất khí ĐKTC là bao nhiêu ? - HS trả lời V = 22,4 (l) - HS trả lời GV: tổng kết chốt kiến thức V Kiểm tra – Đánh giá: Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol chất khí là gì? BTVN: 1, 2, 3, VI Dặn dò: Về nhà học và làm các bài tập còn lại Tuần 14 Ngày 21 tháng 11 năm 2016 Tiết 27 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ SỐ MOL I Mục tiêu: Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng trên Kỹ năng: - Củng số các kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí công thức hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm bài toán hóa học II Chuẩn bị: - Bảng phụ - HS: Học kỹ các khái niệm mol III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: a Nêu các khái niệm mol, khối lượng mol Áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH b Nêu khái niệm thể tích mol chất khí Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2 Bài mới: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất Quan sát phần bài tập HS vừa làm ? Muốn tính khối lượng khối lượng chất khí biết số mol làm nào? ? Nếu có số mol là n, khối lượng là m Hãy rút biểu thức tính khối lượng? ? Hãy rút biểu thức tính lượng chất? m = n.M m n = M áp dụng: Tính khối lượng của: a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO Tính số mol : a g CuO b 10 g NaOH Giải: a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g HS làm bài tập vào m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 g GV: GOị HS lên bảng làm bài tập b M MgO = 24 + 16 = 40g GV sửa sai bổ sung m MgO = 40 0,75 = 30g a MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b M NaOH = 23 + + 16 = 40 n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí nào? HS quan sát phần kiểm tra bài cũ ? Muốn tính thể tích lượng chất khí (ĐKTC) ta làm nào? V = n 22,4 V n= GV: Đặt n là số mol V là thể tích khí 22,4 áp dụng : Công thức tính V là gì? Tính V ĐKTC : ? Rút công thức tính n a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2 Tính n ĐKTC a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 Giải: GV: Gọi HS lên bảng làm bài 1.a V = n 22,4 V SO2 = 1,25 22,4 = 28l V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l V n = 22 , nH ❑2 = mol V 22 , = 5,6 =0 , 25 mol 22 , nCO ❑2 GV: sửa sai có V Kiểm tra, đánh giá: Gv cho HS giải bài tập cuối bài VI Dặn dò: 1/ BTVN: 2, 3, SGK ¿ V 33 , = =1,5 mol 22 , 22 , Tiết 28 Ngày 14 tháng 12 năm 2015 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ SỐ MOL (tiếp ) I Mục tiêu: Kiến thức:: - Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất để làm các bài tập - Tiếp tục củng cố các công thức trên dạng các bài tập hỗn hợp nhiều chất khí và các bài tập xác định các công thức hóa học chất khí biết khối lượng và số mol - Củng cố các kiến thức hóa học CTHH đơn chất và hợp chất Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính toán hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ - HS: Ôn tập các kiến thức bài chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí và số mol III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1/.Kiểm tra bài cũ: a/ Em hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2 b/ Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2 Bài mới: Chữa bài tập m 28 GV: treo bảng phụ ghi đề sẵn bài tập SGK a nFe = M =56 =0,5 mol GV: Gọi HS lên bảng – HS khác giải vào giấy nháp nCu = M =64 =1 mol m 64 GV: Cho HS bổ sung hoàn chỉnh m 5,4 nAl = M =27 =0,2 mol b VCO ❑2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l VH ❑2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 2,8 l VN ❑2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l a nH ❑2 = nCO ❑2 + nH ❑2 + nN ❑2 , 44 nCO ❑2 = 44 =0 , 01 mol ,04 nH ❑2 = =0 , 02 mol ,56 nH ❑2 = 28 =0 , 02 mol nH ❑2 = 0,01 + 0,01 + 0,02 = 0,05mol ⇒ VH ❑2 = nH ❑2 x22,4 = 0,05.22,4 = 11,2 lít Dạng bài tập xác định CTHH biết khối lượng và lượng chất Bài tập 1: Giáo viên hỏi: Hợp chất A có CTHH là R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A Giải: m ? muốn xác định CT A cần phải xác định gì? ? Hãy viết CT tính khối lượng mol M? Hãy tính? ? R là nguyên tố gì? ? Viết công thức A M= M M R2O = MR = 15 ,5 o , 25 62− 16 = 62g ⇒ = 23 g ⇒ R là : Na CTHH A: Na2O V Kiểm tra, đánh giá: Nhắc lại toàn bài học BTVN: 4, 5, SGK VI Dặn dò: Về nhà làm các bài tập còn lại Tuần 15: Ngày 15 tháng 12 năm 2015 Tiết 29 Bài 20 - TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B và biết cách xác định tỷ khối chất khí với không khí - Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí - Củng cố các khái niệm mol và cách tính khối lượng mol Kỹ năng: - Viết đúng các công thức hóa học, kỹ tính toán hóa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: 21.Bảng phụ 22.Hình vẽ cách thu số chất khí III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Bằng cách nào để có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B? GV đặt vấn đề: Bơm khí hiđro vào bóng - bóng bay lên cao - HS chú ý - Vậy bơm khí oxi, CO2 thì bóng có bay lên không? ⇒ phụ thuộc tỷ khối chất khí GV: Đưa công thức tính tỷ khối chất khí ? Hãy giải thích các ký hiệu công thức MA dA/ B = MB dA/ B Là tỷ khối khí A so với khí B MA là khối lượng mol A MB là khối lượng mol B Gọi HS làm bài áp dụng: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 Gợi ý: hãy tính MCO ❑2 , MH ❑2 ,MCl nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần ❑2 Giải: ? Tính dCO ❑2 /H ? Tính dCl ❑2 /H ❑2 = ❑2 = Mco MH Mcl 2 MH Giáo viên hỏi: ?Khi viết dCO gì ? ❑2 M ❑CO = 12 + + 16 = 44g MCl2 = 35,5 = 71g ? MH2 = = 2g dCO ❑2 /H ❑2 = 22 nghĩa là dCl ❑2 /H ❑2 = 44: = 22 lần ❑2 = 71 : = 35,5 lần /H Kết luận: Giáo viên nhận xét , bổ sung Khí CO2 nặng khí H2 là 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 là 35,5 lần Bằng cách nào để biết khí A nặng hay nhẹ không khí ? Giáo viên hỏi: Học sinh trả lời ? Nhắc lại công thức tính tỷ khối chất khí dA/ B = MA MB MA dA/ KK = Mkk MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29 ? Nếu B là không khí, Hãy lập công thức tính tỉ khối khí A so với kk ? ? Tính Mkk Biết 1mol kk = 0,2 mol O2 + 0,8 mol N2 Gọi HS lên bảng làm bài tập MA 29 dA/ KK = ⇒ MA = dA/KK 29 (2) Áp dụng 1: Có các khí sau SO3, C3H6 Hãy cho biết các khí trên nặng hay nhẹ kk và nặng hay nhẹ bao nhiêu lần? Giải: MSO ❑3 = 32 + 16 = 80g MC ❑3 H ❑6 = 12.3 + = 42g d SO ❑3 /KK = 80: 29 = 2,759 dC ❑3 Gợi ý tính MSO ❑3 , MC ❑3 HS lên bảng làm bài H ❑6 H ❑6 / KK = 42: 29 = 1,448 Kết luận: Khí SO3 nặng không khí là 2,759 lần Khí C3H6 nặng không khí là 1.448 lần ? Với kết trên ta đưa kết luận gì ? Áp dụng 2: Khí A có công thức dạng chung là RO2 biết dA / kk = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk Xác định MR xác định R MA = 29 1,5862 = 46g MR = 46 – 32 = 14 Vậy R là N Giáo viên nhận xét , bổ sung Công thức A: NO2 V Kiểm tra, đánh giá: Hợp chất A có tỷ khối so với H2 là 17 Hãy cho biết 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối lượng là bao nhiêu ? VI Dặn dò : Làm bài tập 1, 2, SGK Tiết 30 Ngày 16 tháng 12 năm 2015 Bài 21 - TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (t1) I Mục tiêu: Học xong bài này, HS phải: 1.Kiến thức: - Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lượng các nguyên tố - Từ % tính theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lượng nguyên tố mộy lượng hợp chất ngược lại 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố các kỹ tính khối lượng mol 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Bảng nhóm, bảng phụ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Viết công thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với không khí áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2 Tính khối lượng mol khí A và khí B Biết tỷ khối khí A và khí B so với H2 là 13, 15 B Bài mới: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất GV: Đưa các bước làm bài: - Tính M KNO3 Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KNO3 - Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất Giải: MKNO ❑3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Từ số mol nguyên tử , xác định khối lượng nguyên tố tính % - Trong mol KNO3 có - HS làm bài theo các bước hướng dẫn - 1mol nguyên tử N mN = 14g GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm bài lớp - 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48g - 1mol nguyên tử K mK = 39g 39 100 % %K = 101 14 100 % % N = 101 48 100 % % O = 101 = 38,6% = 13,8% = 47,6% Ví dụ 2: Tính % theo khối lượng các nguyên tố Al2O3 GV: Đưa đề bài tập số Giải: Gọi HS làm phần MAl ❑2 ❑3 = 27 + 16 = 102g O Trong 1mol Al2O3 có 2mol Al và mol O 27 100 % % Al = 102 16 100 % % O = 102 = 53% = 47% Bài tập GV: Đưa bài tập Bài tập 2: GV: Đưa các bước giải bài tập Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3 - Tính M Al2O3 - Xác định % các nguyên tố hợp chất Giải: - tính m nguyên tố 30,6g % Al = 102 Gọi HS lên bảng làm bài tập MAl ❑2 O ❑3 = 102g 54 100 % 102 48 100 % %O = 102 GV: Có thể nêu cách làm khác = 52,94% 52 ,94 30 , 100 mAl = 47 , 06 30 , mO = 100 = 47,06% = 16,2g = 14,4g Bài tập 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 g Na Giải: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g Trong 142 g Na2SO4 có chứa 46g Na Vậy xg 2,3g Na 2,3 142 x = 46 ? Bài tập này có khác bài tập trước điểm nào? V Kiểm tra, đánh giá: = 7,1g Hợp chất A có các thành phần nguyên tố là 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H là 15 Xác định CTHH A VI Dặn dò : Hướng dẫn: Từ d tính MA Làm tiếp các bước giống VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK Tuần 16: Tiết 31 Ngày 17 tháng 12 năm 2015 Bài 21 - TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC(t2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học xong bài này HS phải: - Biết cách xác định CTHH hợp chất biết % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2.Kỹ năng: - Luyện tập thành thạo các bài toán tính toán theo CTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: 23.Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất FeS2 B Bài mới: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố GV: Đưa đề bài Ví dụ 1: HS thảo luận nhóm đưa cách giải bài tập Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 Đại diện các nhóm báo cáo GV: tống kết đưa các bước giải bài toán GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập * Các bước giải : - Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất - Suy các số x, y, z ? Từ thành phần phần trăm nguyên tố, hãy tính khối lượng nguyên tố 1mol hợp chất ? ? Hãy tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất ? Giải: Gọi CT hợp chất là CuxSyOz 40 160 mCu = 100 = 64g mS = 20 160 100 mO = 40 160 = 64g 100 = 32g - Số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là: 64 nCu = 64 32 nS = 32 = mol = 1mol 64 nO = 16 = mol Vậy công thức hợp chất là : CuSO4 ? Trong phân tử có bao nhiêu nguyên tử Cu, S, O ? Luyện tập GV cho HS lên bảng giải HS khác giải vào bài tập Hợp chất X có thành phần nguyên tố là 37,5%C; 12,5%H; 50%O Biết tỉ khối X H2 là 16 Hãy tìm CTHH X Giải: ? MX = ? Mx = 16.2 = 32g ? Từ thành phần phần trăm nguyên tố, hãy tính khối lượng nguyên tố 1mol hợp chất ? mC = 100 37 , 32 12 ,5 32 mH = 100 50 32 mO = 100 = 12g = 4g = 16g 24 Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là: ? Hãy tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất ? 12 nC = 12 = 1mol nH = = 4mol 16 nC = 16 = 1mol Vậy CTHH cần tìm là: CH4O ? Trong phân tử có bao nhiêu nguyên tử C, H, O ? C Kiểm tra, đánh giá: Dùng bài tập cuối bài VI Dặn dò: Ôn lại phần lập PTHH BTVN: 21.3 ; 21.5 sách bài tập Tiết 32: 2015 Ngày 18 tháng 12 năm Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC(T1) I Mục tiêu: Kiến thức: - Từ PTHH và các liệu bài cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích và lượng chất) chất tham gia các sản phẩm Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH và kỹ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích khí và lượng chất 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: 25.Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm 26.HS: ôn lại các bước lập PTHH III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Tìm khối lượng chất tham gia và tạo thành GV: Nêu mục tiêu bài Đưa đề bài VD1 Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13g bột kẽm oxi, người ta thu ZnO GV: Đưa các bước thực bài toán a Lập PTHH - Chuyển đổi số liệu b Tính khối lượng ZnO tạo thành - Lập PTHH Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - Từ liệu, tính số mol chất cần tìm a PTHH - Tính khối lượng HS chép các bước làm bài vào HS lớp chép bài 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO b mol mol 0,2 mol mol x mol x = 0,2 mol mZnO = 0,2 81 = 16,2g ? Để tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm theo PTHH cần thực HS trả lời qua bước nào ? Bài tập GV: Đưa bài tập Bài 1: Gọi HS lên bảng làm Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế CaO là : GV chấm bài làm số HS GV sửa sai có CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO Theo bài n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g GV nhận xét, bổ sung Bài 2: GV: Đưa bài tập Để đôt cháy hoàn toàn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu bg bột nhôm oxit Gọi HS lên bảng làm GV chấm bài làm số HS GV sửa sai có a Lập PTHH b Tìm các giá trị a, b Giải: nO ❑2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol a PTHH 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 b.Theo PT nAl = nO ❑2 Vậy nAl = 0,6 mol = 0,8 mol a = mAl = 0,8 27 = 21,6g Theo PT nAl ❑2 0,6 O ❑3 = n ❑2 O = 0,4mol b = m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g GV nhận xét, bổ sung Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại các bước chung tính theo PTHH V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Rút kinh nghiệm: = Tuần 17 Tiết 33: 2015 Ngày 19 tháng 12 năm Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Cách tính thể tích ĐKTC khối lượng , lượng chất các chất phản ứng 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH và kỹ tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: 27.Bảng phụ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu các bước làm bài toán theo PTHH Làm bài tập 1b SGK B Bài mới: Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành ? Nhắc lại công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích? ? Muốn tính thể tích chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào? Bài tập 1: Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 ⃗t o P2O5 Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ? HS giải bước - HS 1: chuyển đổi số liệu Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol - HS 2: Viết PTHH PTHH 4P + 3O2 - HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2 và P2O5 ⃗ to 2P2O5 mol mol mol 0,1 y x x = 0,125 mol - Hãy tính V O2 ĐKTC y = 0,05 mol VO2(ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l - Hãy tính mP2O5? m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g Luyện tập Gọi HS tóm tắt đề GV gọi HS lên bảng làm bài tập GV: Cho HS khác sửa lại sai Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 ⃗t o CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích khí O2 cần dùng và tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC) Giải: Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l Tính VO2 = ? V CO2 = ? Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH CH4 + 2O2 o ⃗ t CO2 + H2O mol 0,05 mol mol x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l Gọi HS tóm tắt đề GV gọi HS lên bảng làm bài tập GV: Cho HS khác sửa lại sai Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo phản ứng : 2R + Cl2 ⃗t o 2RCl a Xác định tên kim loại trên b Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải: nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl2 ⃗t o RCl mol 1mol mol x y 0,05 x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g Vậy kim loại đó là natri: Na b 2Na + Cl2 ⃗t o NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2 nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g IV.Tổng kết: Giáo viên nhận xét đánh giá V Dặn dò: BTVN: 1a, ,3 4, SGK Tiết 34: Ngày 20 tháng 12 năm 2015 Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Luyện tập, củng cố cách chuyển đổi qua lại các đại lượng n , m , V, ý nghĩa tỷ khối chất khí 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: 28.Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Các kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập 1: Công thức chuyển đổi n, m, V: Hãy điền các đại lượng và ghi công thức n = m (mol) (1) M chuyển đổi tương ứng m=n.M (2) Số V = 22,4.n (l) (3) mol V chất n = 22 , (mol) (4) (n) Công thức tỷ khối: HS làm việc theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết d AB = MA MB d A kk = MA 29 GV: chốt kiến thức ? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với không khí Bài tập GV: Đưa đề bài Gọi Hs lên bảng làm bài HS 1: làm câu HS 2: làm câu Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau: Chất khí A có dA/H = 13 A là: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6 C O2 D NO2 3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là: HS 3: làm câu a 1023 b 10230 c 6.1023 d 1,2 1023 Bài tập 2: (Số - SGK) HS đọc đề, tóm tắt đề Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 HS lên bảng làm bài tập a Tính MK2CO3 GV sửa sai có b Tính % các nguyên tố hợp chất Giải: MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g 78 %K = 138 100% = 12 %C = 138 100% = 48 %O = 138 100% = Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O a V CH4 = 2l Tính V O2 = ? b nCH4 = 0,15 mol tính VCO2 = ? HS đọc đề, tóm tắt đề c CH4 nặng hay nhẹ không khí HS lên bảng làm bài tập Giải: CH4 + 2O2 CO2 + H2O 22,4l 2.22,4l 2l xl x = 4l b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l c MCH4 = 16g 16 d CH4/ kk = 29 GV sửa sai có IV Củng cố - luyện tập: Chuẩn bị ôn tập học kỳ BTVN: 1, 2, V Dặn dò: Về nhà ôn tập chương đã học Rút kinh nghiệm: = 0,6 lần Tuần 18 Ngày 21 tháng 12 năm 2015 Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức, khái niệm học kỳ I Kỹ năng: - Rèn luyện các kỹ năng: + Lập CTHH chất + Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi n, m, V + Sử dụng công thức tính tỷ khối + Biết làm các bài toán tính theo công thức và PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị: 29.Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: 1/ Kiến thức cần nhớ: GV cho HS ôn lại kiến thức sau: - Cấu tạo nguyên tử, nguyên tử khối - Chất , phân tử và phân tử khối - Công thức hoá học, hóa trị và cách lập công thức hoá học - Phương trình hoá học và cách viết phương trình hoá học - Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Tính theo công thức hoá học , phương trình hoá học Rèn luyện mộy số kỹ GV: Yêu cầu HS đọc đề và nháp bài Hs lên bảng làm bài GV sửa sai có Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm: a Kali ( I ) và nhóm SO4 (II) b Sắt III và nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4 b Fe(OH)3 GV: Đưa đề bài HS làm bài Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2 Bài tập 3: Hoàn thành các PTHH sau: GV: Đưa đề bài Al + Cl2 HS làm bài Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm Fe2O3 + H2 ⃗t o P + O2 ⃗t o Al(OH)3 AlCl3 ⃗ to ⃗ to Fe + H2O P2O5 Al2O3 + H2O Luỵên tập bài toán tính theo CTHH và PTHH GV: Đưa đề bài ? Nhắc lại các bước giải bài toán theo PTHH? ? Tóm tắt đề? HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai có Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl ⃗ FeCl2 + H2 ❑ a Tính khối lượng sắt và HCl đã tham gia phản ứng biết V H2 thoát là 3,36l (ĐKTC) b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng Giải: nH2 = ,36 22 , = 0,15 mol PTHH: Fe + 2HCl 1mol mol x y ⃗ ❑ FeCl2 + H2 mol mol z 0,15 x = 0,15 mol y = 0,3 mol z = 0,15 mol mFe = 0,15 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g E Tổng kết: - GV nhấn mạnh trọng tâm chương trình - GV nhận xét, đánh giá quá trình tự học các em F Dặn dò: Học bài kỹ chuẩn bị thi học kỳ Rút kinh nghiệm: Tuần 19 Ngày 22 tháng 12 năm 2014 Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I I Mục tiêu: - HS tự kiểm tra, đánh giá kiến thức thân lĩnh hội ttrong học kì I - GV đánh giá mức độ tiếp thu bài học sinh học kỳ I, từ đó có biện pháp giáo dục phù hợp học kì II II Ma trận: Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng Nội dung Nhận biết Thông hiểu Chương 1: Chất – nguyên tử - phân tử Nêu các khái niệm đã học chương - Biết cách xác định hóa trị NTHH Số câu câu câu câu Điểm 1,5 điểm 1,5 điểm điểm Chương 2: Phản ứng hóa học điểm - Biết cách lập CTHH hợp chất biết hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử tạo thành chất đó Biết Lập PTHH biết các chất phản ứng hóa học và xác định ý nghĩa PTHH Số câu câu câu Điểm điểm điểm Chương 3: Mol và tính toán hóa học - Biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng m, n, M và V - Xác định tỉ Xác định khối lượng các chất, thể tích chất khí biết đại lượng( Khối lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố lượng, số mol, thể tích chất khí, ) phản ứng hóa học Số câu câu câu câu Điểm điểm điểm điểm điểm điểm 10 điểm Tổng 1,5 điểm 3,5 điểm III Đề bài: Câu 1: Trong CTHH hợp chất hai nguyên tố, hóa trị và số nguyên tố này có quan hệ gì với hoa trị và số nguyên tố ? Câu 2: a Tính hóa trị N hợp chất: N2O5 b Lập CTHH hợp chất: Fe(III) và O(II); Ca(II) và PO4(III) Câu 3: Cân số nguyên tử nguyên tố các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng hóa học a Fe2O3 + H2 - → Fe + H2O b Mg + O2 - → MgO c Na + O2 - → Na2O Câu 4: Tính: a Khối lượng 0,6 mol SO3 b Số mol 1,12 lít NO2 (Khí đo đktc) c Tính thành phần % nguyên tố hợp chất: Fe2O3 (Fe = 56; O = 16) Câu 5: Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl - → ZnCl2 + H2 a Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng b Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh sau phản ứng ( Biết: S = 32; O = 16; N = 14; H = 1; Zn = 65; Cl = 35,5) III Đáp án và biểu điểm: Câu Câu 1: 3đ Đáp án Điểm Trong CTHH hợp chất hai nguyên tố, thì tích hóa trị và số nguyên tố này tích hóa trị và số nguyên tố AxBy Trong đó A(a), B(b) thì ax = by Câu 1đ 0,5 đ a N2O5 <=> a.2 = II.5 => a = V => N(V) b Fe(III) và O(II) => Fe2O3 c Ca(II) và PO4(III) => Ca3(PO4)2 Câu a Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O mol : mol : mol: mol 0,5đ b 2Mg + O2 → 2MgO mol : mol : mol 0,5đ c 4Na + O2 - → 2Na2O mol : mol : mol 0,5 mol a Khối lượng 0,6 mol SO3 là: mSO ❑3 = 0,6x80 = 48 g 1đ b Số mol 1,12 lít NO2 (Khí đo đktc) Câu 4: 2đ ,12 VNO ❑2 = 22 , =0 , 05 mol 1đ c Thành phần % nguyên tố hợp chất: Fe2O3 MFe ❑2 O ❑3 = 56x2 + 16x3 = 160 g 56 x %Fe = 160 x100% = 70% 16 x %O = 160 x 100 % = 30% Câu 5: 3đ 1đ nZn = 13: 65 = 0,2 mol PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol mHCl = 0,4 36,5 = 14,6g c.Theo PT: nH2= nZn = 0,2 mol 1đ VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48l Tuần 20 1đ Ngày 02 tháng 01 năm 2016 CHƯƠNG 4: OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất và số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: 30.Bảng phụ 31.Dụng cụ : Đèn cồn, môi sắt 32.Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Tính chất oxi GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học - Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất phổ biến ( 49,4% khối lượng vỏ và hợp chất trái đất) ? Trong tự nhiên oxi có đâu? ? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi? 33.KHHH: O 34.CTHH: O2 35.NTK: 16 HS quan sát lọ đựng oxi ? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? 36.PTK: 32 - Là chất khí không màu không mùi ? Vậy oxi nặng hay nhẹ không khí? d O2/ kk = 32/ 29 ? 200C 1lit nước hòa tan 31l khí oxi NH3 tan 700l Vậy oxi tan nhiều hay ít nước? - Tan ít nước GV: Oxi hóa lỏng - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt - Hóa lỏng - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt ? Em hãy nêu kết luận tính chất vật lý oxi? Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh GV: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi HS quan sát GV yêu cầu HS nêu tượng HS nêu ? vì S cháy oxi mạnh cháy HS trả lời ngoài không khí ? GV: Giới thiệu chất khí thu là lưu huỳnh dioxit: SO2 ? Hãy viết PTHH? S + O2 ⃗t o SO2 GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy không khí và oxi b Tác dụng với photpho: HS quan sát GV yêu cầu HS nêu tượng - Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc ? vì S cháy oxi mạnh cháy bám vào thành bình dạng bột ngoài không khí ? ?Hãy viết PTHH? Học sinh trả lời Giáo viên nhận xét , bổ sung 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 GV cho HS viết các phương trình hoá học Viết các PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 ⃗t o 2CuO C + O2 ⃗t o CO2 4Al + 3O2 ⃗t o Al2O3 IV Kiểm tra, đánh giá: : GV: Phát phiếu học tập: a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh b Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập cuối bài Tiết 38: 2016 Ngày 05 tháng 01 năm TÍNH CHẤT CỦA OXI(T2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết số tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất và số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: 37.Bảng phụ 38.Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt 39.Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất vật lý và hóa học đã biết oxi Viết các PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bài tập SGK B Bài mới: GV: Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết này chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học oxi đó là tác dụng với kim loại và các hợp chất Tác dụng với kim loại GV: Làm thí nghiệm biểu diễn HS quan sát - Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? - Sắt cháy sáng chói , không có lửa , không có khói tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu ? Có dấu hiệu phản ứng không? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát và nêu nhận xét tượng? Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 Các hạt nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH? GV: Nhận xét , bổ sung Tác dụng với hợp chất GV: Khí metan có nhiều bùn ao HS chú ý Phản ứng metan không khí tạo thành khí cacbonic và nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? Giáo viên nhận xét , bổ sung C Kiểm tra, đánh giá: : Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập luyện tậpSGK D Dặn dò: BTVN 3, CH4 + 2O2 ⃗t o CO2+ 2H2O Tuần 21 Ngày 10 tháng 01 năm 2016 Tiết 39 SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất và số hợp chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: 40.Tranh vẽ ứng dụng oxi 41.Bảng phụ , phiếu học tập III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hóa học oxi? Viết các PTHH minh họa? Làm bài tập số B Bài mới: Sự oxi hóa: GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ mà HS đã làm phần kiểm tra bài cũ ( GV lưu góc bảng) HS nhận xét ? Cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì chung? Học sinh trả lời GV: các phản ứng đó là oxi hóa các chất đó ? Vậy oxi hóa chất là gì? ? hãy lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày? - Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa Phản ứng hóa hợp: GV: treo bảng phụ ghi các PTHH HS quan sát ⃗ Ca(OH)2 CaO + H2O ❑ 2Na + S ⃗t o 2Fe C Na2S + 3Cl3 ⃗t o 2FeCl3 + O2 CO2 ⃗ to ? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng và số sản phẩm các phản ứng hóa học trên? Học sinh trả lời GV: các phản ứng trên gọi là phản ứng hóa hợp Vậy phản ứng hóa hợp là gì? GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập: Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Hoàn thành các PTHH sau: a Mg + ? b ? + O2 d CaCO3 e ? o ⃗ t ĐF c 2H2O + f Fe2O3 + ⃗ to MgS ⃗ to HS hoàn thành Al2O3 H2 + O2 CaO + CO2 Cl2 ⃗t o CuCl2 H2 ? + H2O ⃗ to Trong các phản ứng trên phản ứng nào thuộc loại hóa hợp? Giải thích? HS trả lời và giải thích Ứng dụng oxi: - HS quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi Sự hô hấp: ? Em hãy nêu các ứng dụng oxi mà em biết sống? VD Oxi cần cho hô hấp người và động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu: (SGK) IV Kiểm tra, đánh giá: Dùng bài tập cuối bài V Dặn dò: BTVN: 1, 2, 4, (SGK) Tiết 40: 2016 Ngày 20 tháng 01 năm OXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết các khái niệm oxit, phân loại oxit và cách gọi tên oxit Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập các PTHH có các sản phẩm là oxit Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, phiếu học tập - Bộ bìa có ghi các CTHH để học sinh phân loại oxit III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? B Bài mới: Oxit: GV: Đưa số oxit Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3 ? Em hãy nêu nhận xét mình thành phần oxit? ? Hãy nêu định nghĩa oxit? Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi Giáo viên nhận xét , bổ sung Công thức: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại Công thức chung: MxOy - Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố Trong đó: M : là các NTHH x, y là các số - Nhắc lại các thành phần oxit? ? Em hãy viết công thức chung oxit? Giáo viên nhận xét , bổ sung Phân loại GV: Thông báo có loại oxit ? Em hãy lấy ví dụ oxit axit ? ? Hãy kể tên các kim loại thường gặp? Giáo viên nhận xét , bổ sung a Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với mộy axit b Oxit bazơ: là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Cách gọi tên GV: Đưa cách gọi tên oxit Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit ? Hãy gọi tên các oxit sau: HS đọc K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O Tên oxit bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị với kim loại nhiều hóa trị) + oxit ? Vậy với FeO và Fe2O3 thì gọi nào? GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị GV: Giới thiệu các tiền tố ? Hãy đọc tên các oxit: SO3, SO2, N2O5, P2O5 HS đọc Tên oxit axit = tên phi kim( tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố nguyên tử oxi) HS đọc IV Kiểm tra, đánh giá: Dùng bài tập cuối bài V Dặn dò: Làm bài tập 1, 2, 3, 4, Tuần 22 Tiết 41: Ngày 25 tháng 01 năm 2016 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh nắm phương pháp điều chế và thu khí oxi PTN và CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn các ví dụ minh họa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: 42.Bảng phụ, bảng nhóm 43.Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông 44.Hóa chất: KMnO4 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm bài tập số B Bài mới: Điếu chế oxi phòng thí nghiệm GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu: KMnO4, KClO3 GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 ?Có thể thu khí oxi cách nào ? Học sinh trả lời GV: Yêu cầu HS lên thu khí oxi cách đẩy không khí và đẩy nước HS: Lên thu khí oxi cách đẩy không khí và đẩy nước HS trả lời - Thu khí oxi: + Đẩy không khí + Đẩy nước GV: Cho biết sản phẩm 2KClO3 2KCl + 3O2 ? Hãy viết PTHH ? 2KMnO4 ⃗t o K2MnO + MnO2 + O2 ⃗ to Sản xuất công nghiệp GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ không khí Nguyên liệu: không khí nước GV: Nêu phương pháp sản suất oxi từ không khí Phương pháp: Hóa lỏng không khí nhiệt độ thấp và áp suất cao Sau đó cho không khí lỏng bay - 1960C thu N2, a Sản xuất từ không khí: 45.1830C thu O2 GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước HS lên viết PTHH b Sản xuất từ nước: Điện phân nước bình thu H2 và O2 2H2O ⃗ đp H2 + O2 Phản ứng phân hủy GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học Ví dụ: Đó là phản ứng phân hủy 2KMnO4 ⃗t o K2MnO + MnO2 + O2 ? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học đó từ chất tham gia tạo hai hay nhiều chất sản phẩm 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 ? So sánh giống và khác HS so sánh phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Bài tập: Cân các PTHH Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? HS trả lời FeCl2 + Cl2 ⃗t o FeCl3 2FeCl2 + Cl2 ⃗t o 2FeCl3 CuO CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O KNO3 o ⃗ t Fe(OH)3 KNO2 + O2 2KNO3 ⃗t o 2KNO2 + O2 ⃗ t o Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3 CH4 + O2 ⃗t o CO2 + H2O IV Kiểm tra, đánh giá: Dùng bài tập cuối bài V Dặn dò: + H2 ⃗t o Cu + H2O o ⃗ t Fe2O3 + 3H2O CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, Tiết 42: Ngày 26 tháng 01 năm 2016 KHÔNG KHÍ SỰ CHÁY(T1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết không khí là hỗn hợp Thành phần không khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% các khí khác - Học sinh biết cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng còn có oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng - HS biết và hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt đám cháy Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa bài tập số 4, B Bài mới: Thành phần không khí GV: Trình bày cách làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( dư) ngoài không khí đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng ống nút cao su HS chú ý ? Đã có biến đổi nào xảy thí nghiệm trên? P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5 Học sinh trả lời P2O5 tan nước 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 ? Trong cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào? Học sinh trả lời ? Tại nước lại lại dâng lên ống? ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? Học sinh giải thích ? Tỷ lệ chất khí còn lại ống là bao nhiêu ? Khí còn lại là khí gì? Tại sao? Học sinh trả lời ? Em rút kết luận thành phần không khí? Kết luận: Không khí là hỗn hợp khí đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác là oxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí) phần còn lại hầu hết là nittơ Ngoài khí oxi và khí nitơ không khí còn có chứa chất gì khác: GV: Thảo luận theo nhóm: ? Theo em không khí còn có chất gì? Tìm các dẫn chứng để chứng minh? HS thảo luận Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức -Trong không khí còn có : Hơi nước, CO2, khí Ne, Ar, bụi chất gần 1% Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm GV: Thảo luận theo nhóm: HS thảo luận - Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì? - Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe người và sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử ? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ? - Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng ? Liên hệ địa phương đã làm gì để bảo vệ môi trường? Giáo viên nhận xét , bổ sung IV Kiểm tra, đánh giá: : Nhắc lại nội dung chính bài - Thành phần không khí - Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lành V Dặn dò: BTVN: 1, 2, Tuần 23 Tiết 43: Ngày 27 tháng 01 năm 2016 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY(T2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết phân biệt cháy và oxi hóa chậm - Hiểu các điều kiện phát sinh cháy từ đó để biết các biện pháp dập tắt cháy 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết các phương trình chữ - liên hệ thực tế các tượng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm môi trường không khí II Chuẩn bị: 46.Tranh ảnh môi trường không khí III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần không khí? biện pháp bảo vệ không khí trng lành tránh ô nhiễm làm bài tập số B Bài mới: Sự cháy và oxi hóa chậm Sự cháy: ? Em hãy lấy ví dụ cháy và oxi hóa chậm? Học sinh trả lời ? Sự cháy và oxi hóa chậm giống và khác điểm nào? Học sinh trả lời ? Vậy cháy là gì? oxi hóa chậm là gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm có thể chuyển thành cháy đó là tự bốc cháy Vì nhà máy người ta không chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy Là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng Sự oxi hóa chậm: Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy ? Ta để cồn, gỗ, than không khí, chúng không tự bốc cháy ?Muốn có cháy phải có điều kiện gì? Điều kiện phát sinh: ? Đối với bếp than đun ta đóng cửa lò kín có tượng gì? vì sao? - Phải có đủ oxi cho cháy ? các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy là gì? - Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy Học sinh trả lời Điều kiện dập tắt cháy: 47.Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy ? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào? ? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở các biện pháp đó? 48.Cách ly chất cháy với oxi Học sinh trả lời Học sinh trả lời IV Kiểm tra, đánh giá: Dùng bài tập cuối bài V Dặn dò: - Về nhà học bài và làm bài tập - Chuẩn bị các kiến thức để luyện tập Tiết 44 Ngày 28 tháng 01 năm 2016 BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết cách điều chế và thu khí oxi PTN 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị: GV chuẩn bị thí nghiệm gồm: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nước - Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, photpho, nước III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: KIỂM TRA KIẾN THỨC LIÊN QUAN ĐẾN BÀI THỰC HÀNH: GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất Nêu phương pháp điều chế và thu khí oxi? Tính chất hóa học oxi? TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM : Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi: GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 46 SGK ? Nguyên liệu điều chế oxi là gì ? Nguyên liệu : KMnO4 ? Lắp đặt ống nghiệm và đun nóng nào ? ống nghiệm phải lắp làm cho miệng thấp đáy Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu) Dùng đèn cồn đun ống nghiệm, sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 ? Viết phương trình hóa học ? ? Thu khí nào ? 49.PTHH: 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 50.Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nước đẩy không khí ? Làm nào biết khí oxi đầy ống nghiệm ? - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm Thí nghiệm 2: 2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi GV yêu cầu HS nghiên cứu cách tiến hành SGK ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? - Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh không khí ? Nhận xét tượng và viết PTHH? - Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi - HS nhận xét và viết phương trình hóa học S + O2 ⃗t SO2 C Công việc cuối buổi thực hành: - Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tường trình theo mẫu: STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PTHH Tuần 24: Ngày 01 tháng 02 năm 2016 Tiết 45 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập các kiến thức như: - Tính chất oxi - ứng dụng và điều chế oxi - Khái niệm oxit và phân loại oxit - Khái niệm phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy - Thành phần không khí 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt các loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố các bài tập tính theo PTHH Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Bảng phụ , bảng nhóm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Ôn tập các kiến thức cũ: GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ Hs nghiên cứu HS thảo luận nhóm: Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa HS nêu Nêu cách điều chế oxi PTN HS trình bày - Nguyên liệu - PTHH - Cách thu Cho biết cách sản xuất oxi CN: - Nguyên liệu? HS trình bày - Phương pháp sản xuất? Những ứng dụng quan trọng oxi là gì ? Định nghĩa oxit, phân loại oxit Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd HS nêu HS nêu HS trình bày Thành phần không khí Đại diện các nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức Bài tập vận dụng GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập số 1SGK HS lên bảng làm bài HS giải GV: Sửa sai có GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có Bài tập tiếp theo: GV tổ chức hình thức trò chơi Phát cho nhóm bìa có ghi các công thức hóa học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, HS giải Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau: Bài tập Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi Magie oxit Bạc oxit Sắt II oxit Nhôm oxit Sắt III oxit Lưu huỳnh oxit Natri oxit Điphotpho pentatoxit Bari oxit Cacbonđi oxit Kali oxit Silicđioxit Đồng IIoxit Nitơ oxit Canxi oxit Chì oxit CTHH GV: Nhận xét và chấm điểm Làm bài tập 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 Gọi HS làm bài VO2 cần thu = 10 20 = 2000ml = 2l GV sửa sai có V thực tế cần điều chế 2+ nO2 = 10 = 2,2 l 100 2,2 = 0,0982 mol 22 , Theo PT : nKMnO4 = nO2 = 0,0982 = 0,1964mol mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312g IV.Kiểm tra, đánh giá : BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK V Dặn dò: - Về nhà học bài và làm bài tập - Tiết sau kiểm tra tiết Phân loại Tiết 46: 2016 Ngày 28 tháng 02 năm KIỂM TRA I Mục tiêu: - HS tự kiểm tra, đánh giá kiến thức thân so với yêu cầu chương trình - Giúp GV kiểm tra, đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ đó có biện pháp phù hợp quá trình dạy học II Thiết lập ma trận hai chiều: Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Tổng Thấp Tính chất oxi Sự oxi hóa điểm Vận dụng Cao 1 oxit 2 Loại phản ứng 2,5 2,5 Tính toán hóa học Tổng 6,5 2,5 2,5 2,5 10 III Đề bài: Câu 1: a/ Thế nào là oxi hóa ? b/ Viết phương trình hóa học (nếu có phản ứng) Al, S, P, C2H4 với khí oxi và gọi tên sản phẩm Câu 2: Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy giống và khác điểm nào? lấy PTHH minh họa? Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al a Tính thể tích khí oxi cần dùng b Khối lượng nhôm oxit tạo thành là bao nhiêu? IV Đáp án- biểu điểm: Câu Đáp án Điểm Câu 1: a/- Sự oxi hóa chất là tác dụng chất đó với oxi 1đ 5đ b/Các phương trình hóa học: 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 1đ nhôm oxit S+ O2 ⃗t o SO2 1đ lưu huỳnh đioxit 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 1đ điphotpho pentaoxit C2H4 + O2 ⃗t o CO2 + H2O Cacbon đioxit Câu2: 2,5đ - Giống nhau: Đều là phản ứng hóa học 1đ 0,5 đ - khác nhau: + Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành 1đ + Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành 1đ Câu 3: PTHH: 2,5 đ a nAl = 4Al + 3O2 5,4 27 ⃗ to 2Al2O3 = 0,2 mol Theo PT: n O2 = 3/4 nAl = nAl = 0,2 0,5 đ 0,5 đ = 0,15 mol Vậy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l b Theo PT : n Al2O3 = 1/2 n Al n Al = 0,1 mol Vậy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Tuần 25 Ngày 01 tháng năm 2016 Chương 5: HIĐRO - NƯỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết các tính chất vật lý và hóa học hiđro Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH và khả quan sát thí nghiệm học sinh - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: 51.Phiếu học tập 52.Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh 53.Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA HIĐRO: GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học - KHHH: H ? Em hãy cho biết KH, CTHH, NTK, PTK hiđro - CTHH: H2 - NTK: - PTK: ? Quan sát lọ đựng hiđro cho biết trạng thái, màu sắc? ? Quan sát bóng bay em có nhận xét gì? - Là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan ít nước ? Hãy tính tỷ khối hiđro vói không khí? dH2/ kk = 2/29 ? Hãy tổng kết tính chất vật lý hiđro? TÍNH CHẤT HÓA HỌC : GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm tác dụng với oxi: GV châm lửa đốt khí hiđro ? Quan sát lửa đốt hiđro không khí? GV: Đưa lửa hiđro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét? ? Viết PTHH xảy ra? GV: Giới thiệu phản ứng này tỏa nhiệt vì dùng làm nguyên liệu cho đèn xì để hàn cắt kim loại VH VO 2 = Gây nổ ? vì gây nổ mạnh ? Hiđro cháy mạnh trên thành ống nghiệm xuất giọt nước 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O VH 2 IV Kiểm tra, đánh giá: Phát phiếu học tập: Đốt cháy 2,8 l khí hiđro sinh nước a Viết PTHH xảy b Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên c Tính khối lượng nước thu V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tỉ lệ thể tích V = gây nổ O mạnh Tiết 48 Ngày 10 tháng năm 2016 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(T2) I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết: - Hiđro có tính khử, hiđro không tác dụng với oxi đơn chất mà còn tác dụng với oâi dạn hợp chất Các phản ứng này tỏa nhiệt - Hidrro có nhiều ứng dụng chue yếu tính chất nhẹ, tính khử, cháy tỏa nhiều nhiệt Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết PTHH hiđro với oxit kim loại II Chuẩn bị: 54.Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn, 55.Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bông , phiếu học tập III Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: So sánh giống và khác tính chất vật lý và hóa gọc O2 và H2 Tại trước sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hiđro? Nêu cách thử? B Bài TÁC DỤNG CỦA HIĐRO VỚI ĐỒNG II OXIT: GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm HS hoạt động theo nhóm GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hiđro tiết trước - Giới thiệu các dụng cụ hóa chất thí nghiệm HS chú ý GV: cho HS tiến hành GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hiđro qua nhiệt độ thường HS tiến hành thí nghiệm HS quan sát ? Màu CuO thay đổi nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hiđro qua CuO nóng thu Cu và H2O - Khi cho luồng khí hiđro qua CuO đun nóng thì xuất màu đỏ ? Hãy viết PTHH? ? Nhận xét thành phần các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng? CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O ? Hiđro thể vai trò gì? HS trả lời ? Hãy viết PTHH khí H2 khử các oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO Hiđro đã chiếm oxi CuO GV: Nhận xét bài làm các nhóm HS viết PTHH ? Nêu kết luận tính chất hóa học H2 - nhiệt độ thích hợp hiđro không kết hợp với oxi đơn chất mà còn có khả kết hợp với nguyên tử oxi các oxit kim loại ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO : GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 ? Hãy nêu ứng dụng H2 và sở khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 và chốt kiến thức - Hiđro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, là chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám không IV Kiểm tra, đánh giá: Dùng câu hỏi bài, tập cuối bài V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tuần 26 Ngày soạn: 13/3/2016 Tiết 49 ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu: Kiến thức Biết được: - Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản - Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) - Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể - Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám - Hóa chất: Zn, HCl III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử Làm bài tập số B Bài mới: ĐIÊU CHÊ HIĐRO GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách điều chế hiđro PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro ? Quan sát và nêu nhận xét tượng thí nghiệm Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liệu: - Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4 - Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit ? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét? ? Cô cạn dung dịch ZnCl2 hãy viết PTHH? Zn + 2HCl ⃗ ZnCl2 + H2 ❑ GV: Phát phiếu học tập: - Cách thu khí O2 và H2 giống và khác nào? - Viết PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + H2SO4 HS trả lời HS viết PTHH Al + HNO3 Lưu ý : Trong các phản ứng trên Fe thể hóa trị II GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc bài đọc thêm) GV: Giới thiệu nguyên liệu dièu chế H2 công nghiệp - H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ GV: Giới thiệu phương pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước Trong công nghiệp: - Điện phân nước ? Viết PTHH? 2H2O ⃗ đp 2H2 + O2 PHẢN ỨNG THẾ ? Nhận xét các phăn ứng bài tập và cho biết: Định nghĩa: SGK ? Nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay nguyên tử nào axit ? Qua đó hãy rút định nghĩa phản ứng thế? Làm bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? ⃗ P2O5 + H2O ❑ H3PO4 ⃗ Cu(NO3)2 + Ag Cu + AgNO3 ❑ ⃗ MgO + H2O Mg(OH)2 ❑ ⃗ FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 ❑ - HS làm bài tập vào - GV: Chấm bài số em IV Kiểm tra, đánh giá : Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm và dung dịch axit H2SO4l - Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư V Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK Tiết 50 15/3/2016 Ngày soạn: BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy không khí, đẩy nước Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét các tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện các kỹ viết PTHH II Chuẩn bị thầy và trò: - Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm: - Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ông dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V - Ống nghiệm: - Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra B Bài mới: LÝ THUYẾT ? Hãy nêu tính chất hoá học hiđro? - Học sinh trả lời ? Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm em cần phải làm gì? - Học sinh trả lời Viết phương trình hoá học ? - Học sinh viết phương trình hoá học GV: nhận xét, bổ sung TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: ? Hãy viết PTHH điều chế hiđro từ Zn và HCl? Hs lên bảng viết PTHH Thí nghiệm 1: Điều chế khí H2 từ Zn và HCl - Thử tính chất H2 ⇒ Đốt cháy hiđro không khí GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ ? Làm cách nào để biết H2 đã tinh khiết HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn 56.Cho ít Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra? GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ ? Để thu khí hiđro cách đẩy không khí thì ống nghiệm phải để nào? Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách sao? đẩy không khí và đẩy nước: ? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào? HS các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát và nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra? GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp dụng cụ hình vẽ GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hành thí nghiệm: - Cho ít CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng II oxit - Đun nóng CuO trên lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nào? ? Nêu nhận xét các hiênh tượng xảy ra? ? Viết PTHH? C Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu: STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm PTHH uần 27 Ngày soạn: 16/3/2016 Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn lại kiến thức tính chất vật lý hiđro, điều chế, ứng dụng - Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa - Hiểu thêm phản ứng Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH tinhd chất hóa học hiđro,các phản ứng điều chế hiđro - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm các bài tập tính theo PTHH II Chuẩn bị thầy và trò: 57.Bảng phụ, phiếu học tập III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm bài tập số B Bài mới: KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV hỏi: ? Em hãy nêu tính chất hoá học hiđro ? ? Nêu cách điều chế hiđro và ứng dụng nó ? ? Thế nào là phản ứng thế? ? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? Học sinh trả lời Học sinh trả lời Học sinh trả lời ? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? Học sinh trả lời GV: Chuẩn kiến thức Học sinh trả lời LUYỆN TẬP: Bài tập 1: SGK Bài tập 1: HS lớp chuẩn bị bài H2 + O2 ⃗t o 2H2O GV: chấm bài số HS 4H2 + Fe3O4 2H2 + PbO 3Fe + 4H2O ⃗ to Pb + H2O o ⃗ t Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử Chất khử: H2 Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4 Bài tập 2: Lập PTHH các PTHH sau: Bài tập 2: a Kẽm + Axit sufuric Phản ứng kẽm sufat + hiđro b 3H2 + Fe2O3 ⃗t o 2Fe + 3H2O b Sắt III oxit +hiđro c Kaliclorat d Magie + oxi Sắt + nước kaliclorua + oxi Magie oxit a Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Phản ứng oxi hóa c KClO3 ⃗t o KCl + O2 Phản ứng phân hủy Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? d 2Mg + O2 Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, không khí Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi lọ còn lại là H2 ⃗ to 2MgO Phản ứng hóa hợp và kk Đốt ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H2 Lọ còn lại là không khí Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng còn lại ag chất rắn a Viết PTHH Bài tập 4: a PTHH: H2 + CuO ⃗t o Cu + H2O 2, 24 b nH ❑2 = 22 , = 0,1 mol 12 nCuO = 80 = 0,15 mol Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1 b Tính khối lượng nước tạo thành Vậy CuO dư và H2 tham gia hết c Tính a GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập Theo PT: nH ❑2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol HS lớp làm việc cá nhân Vậy mH ❑2 GV: chấm điểm số HS lớp c nCuO dư= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol O = 0,1 18 = 1,8 g mCuO dư = 0,05 80 = 4g nH ❑2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 64 = 6,4 g a = mCu + mCuO dư = 6,4 + = 10,4g IV Tổng kết: - Nhắc lại nội dung chính bài - Nhấn mạnh trọng tâm V Dặn dò: - Chuẩn bị bài thực hành - Bài tập nhà 1,2, 3, 4, 5, Tiết 52: Ngày soạn: 25/3/2016 NƯỚC(T1) I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố là H và O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích là phần Hiđro và phần oxi theo tỷ lệ khối lượng là 8:1 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH và kỹ tính toán theo PTHH Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: 58.Bảng nhóm, phiếu học tập 59.Dụng cụ: Điện phân nước dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nước 60.Hóa chất: Nước cất III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: HÀNH PHẦN HÓA HỌC CỦA NƯỚC: GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nước Sự phân huỷ nước: a Thí nghiệm: SGK HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét ? Nêu các tượng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? ? Khi điện phân nước khí gì đã sinh ra? HS nêu (Hai điện cực xuất bọt khí) (GV thử quy đóm) - Khi có dòng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 và O2 ? Hãy so sánh thể tích khí sinh hai điện cực? - Thể tích khí hiđro lần thể tích oxi 2H2O ? Hãy viết PTHH? GV: Mô tả lại quá trình tổng hợp nước ⃗ đp H2 + O2 Sự tổng hợp nước: ? Khi đốt hỗn hợp H2 và O2 tia lửa điện có tượng gì? ?Mực nước ống nghiệm dâng lên HS mô tả có đầy ống không các khí H2 và O2 có phản ứng hết không? ? Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại có tượng gì? khí dư là khí nào? HS trả lời ? Tỷ số hóa hợp khối lượng H2 và O2? HS trả lời ? Thành phần % khối lượng oxi và hiđro nước? - Khi đốt tia lửa điện hiđro và oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 GV: kết luận tổng hợp nước TLĐ 2H2O 2H2 + O2 ⃗ Giả sử: mol O2 phản ứng hết nH ❑2 = 2mol mH ❑2 = 2 = 4g nO ❑2 mH mO 2 = = 32 = 32g = 32 %H = 1+8 100% = 11,1% %O = 1+8 100% = 88,9% KẾT LUẬN: GV: Đưa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ - Nước là hợp chất tạo nguyên tố ? Nước là hợp chất tạo là H2 và O2 nguyên tố nào? ? Tỷ lệ hóa hợp H2 và O2 thể tích là bao nhiêu? khối lượng là bao nhiêu? - Tỷ lệ hóa hợp hiđro và oxi thể tích là 2: Về khối lượng là 1:8 - CTHH: H2O ? Rút công thức hóa học nước? IV Củng cố - luyện tập: Tính thể tích khí hiđro và oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 và 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lượng nước tạo thành phản ứng kết thúc V Dặn dò: Đọc bài đọc thêm BTVN: 1, 2, 3, Tuần 28 Ngày soạn: 25/3/2016 Tiết 53 NƯỚC ( Tiếp) I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức:Học sinh nắm được: - Tính chất vật lý, tính chất hóa học nước - Học sinh hiểu và viết các PTHH thể tính chất hóa học nước đã nên trên đây Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính toán thể tích các chất khí theo PTHH Thái độ tình cảm - Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước không bị ô nhiễm II Chuẩn bị thầy và trò: 61.Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám đã thu sẵn khí O2, môi sắt 62.Hóa chất: Quì tím, Na, H2O, CaO, P đỏ III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần hóa học nước Làm bài tập số 3,4 SGK B Bài mới: TÍNH CHẤT CỦA NƯỚC: GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước Tính chất vật lý: ? Hãy nêu tính chất vật lý nước? - Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, d = 1g/cm3 (40C) - Nước có thể hòa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại: GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng quì tím vào cốc nước 2Na + 2H2O ⃗ 2NaOH + H2 ❑ - Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng - Ở nhiệt độ thường nước có thể tác quỳ vào dd sau phản ứng dụng với số kim loại : Na, Ca, Ba… HS quan sát và nêu nhận xét các tượng xảy Tạo thành dd bazơ GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành là NaOH Viết PTHH xảy ra? GV: Ngoài Na nướp còn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba… HS đọc phần kết luận b Tác dụng với số oxit bazơ: GV: Làm thí nghiệm - Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót ít nước vào vôi sống ? Hãy quan sát tượng GV: Nhúng giấy quì vào dd ? Hãy nhận xét tượng quan sát ? Vậy chất nào tạo thành và có CTHH nào?(Dựa vào hóa trị OH và Ca) ? Hãy viết PTHH GV: Thông báo nước còn tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O… - Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nước thuộc loại bazơ - Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh CaO + H2O   Ca(OH)2 Ngoài CaO, nước còn tác dụng với Na2O, BaO, K2O… HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại c Tác dụng với số oxit axit: GV: Tiến hành làm thí nghiệm - Đốt P đỏ không khí đưa nhanh vào lọ đựng oxi Rót ít nước vào lọ lắc - Nhúng giấy quỳ vào dung dịch ? ? Giấy quỳ biến đổi nào? GV: Hợp chất trên thuộc loại axit có - Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nước thuộc loại axit CTHH là H3PO4 - Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ ? Hãy viết PTHH xảy GV: Thông báo nước còn tác dụng với số oxit khác, SO2, SO3…tạo axit tương ứng HS đọc kết luận SGK P2O5 + 3H2O   2H3PO4 Ngoài P2O5, nước còn tác dụng với số oxit khác, SO2, SO3…tạo axit tương ứng VAI TRÒ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT, CHỐNG Ô NHIỄM GV cho HS Thảo luận theo nhóm - Học sinh tự tóm tắt SGK ? Nước có vai trò đời sống nào? ? Chúng ta cần phải làm gì để chống nguồn nước bị ô nhiễm? Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt kiến thức IV Kiểm tra – đánh giá: Hoàn thành các PTHH cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO, SO2 Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy bao nhiêu gam Na2O cho tác dụng với nước V Dặn dò: BTVN: 1, Tiết 54 Ngày soạn: 26/3/2016 AXIT- BAZƠ - MUỐI(T1) I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức: Biết được: Định nghĩa axit theo thành phần phân tử, cách gọi tên axit, phân loại axit Kĩ năng: - Phân loại axit theo công thức hóa học cụ thể - Viết CTHH số axit biết hóa trị gốc axit - Đọc tên số axit theo CTHH cụ thể và ngược lại - Nhận biết dung dịch axit giấy quỳ tím Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, giáo dục môi trường II Chuẩn bị: Bảng nhóm, bảng phụ, mẫu axit III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học nước Viết các PTHH minh họa? Nêu các khái niệm oxit, công thức chung , phân loại oxit B Bài mới: AXIT: ? Lấy ví dụ số axit thường gặp HCl, Khái niệm: H2SO4, HNO3 VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 ? Nhận xét điểm giống và khác Axit là hợp chất mà phân tử gồm có thành phần các axit trên? hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit ? Hãy nêu định nghĩa axit? Các nguyên tử H này có thể thay các nguyên tử kim loại *Nếu kí hiệu gốc axit là A, hóa trị là n Công thức hóa học: ? Hãy viết công thức chung axit? HnA GV: Đưa số VD axit có oxi và axit có oxi Phân loại: ? Có thể chia axit làm loại ? + axit có oxi: HNO3, H2SO4 GV: Hướng dẫn HS làm quen với các axit bảng phụ lục + Axit không có oxi: H2S HCl 4.Tên gọi: GV: Hướng dẫn cách đọc cách nêu - Axit không có oxi: qui luật Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric ? Hãy đọc tên các axit: HCl, HBr, H2S - Axit có oxi: Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi + Axit có nhiều nguyên tử oxi: ua Tên axit: axit + tên phi kim + ic ? Hãy đọc tên các axit HNO3, H2CO3, + Axit có ít nguyên tử oxi: H3PO4 Tên axit: axit + tên phi kim + ? Hãy đọc tên H2CO3 GV: Giới thiệu các gốc axit tương ứng với các axit Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4 IV Kiểm tra – đánh giá: GV cho HS làm bài tập 2, SGK - trang 130 V Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, Tuần 29 Tiết 55: Ngày soạn: 28/3/2016 AXIT- BAZƠ - MUỐI ( T2) I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức: Biết được: Định nghĩa bazơ theo thành phần phân tử, cách gọi tên và phân loại bazơ Kĩ năng: - Viết CTHH bazơ biết hóa trị kim loại - Đọc tên bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại - Nhận biết dung dịch bazơ giấy quỳ tím và phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch axit quỳ tím Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, giáo dục môi trường II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ - Các công thức hóa học axit, bazơ, muối ghi trên bảng phụ I Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Em hãy viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa bài tập B Bài mới: Bazơ ? Em hãy lấy ví dụ bazơ mà em biết? a Khái niệm: VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên? - Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH ? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại? - Nhóm –OH hóa trị I ? Số nhóm OH xác định nào? - Số nhóm –OH = giá trị hóa trị kim loại ? Em hãy viết công thức chung bazơ? b Công thức hóa học: GV: Đưa qui luật đọc tên gọi: M(OH)nTên c Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit ? Hãy đọc tên các bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị) GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ d Phân loại: - Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan Ca(OH)2 - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 GV : Nhận xét, bổ sung cho câu trả lời học sinh Bài tập GV cho học sinh giải số bài tập sau Học sinh giải bài tập Bài 1: Lập công thức hoá học - Công thức hoá học tương ứng các kim loại: Kali, Bari, nhôm tương ứng các kim loại: Kali, Bari, nhôm, là: KOH; Ba(OH)2; Al(OH)3; Bài 2: Lập công thức hoá học tương ứng các oxit sau: Na2O, Li2O, FeO, Fe2O3, BaO, CuO - Công thức hoá học tương ứng các oxit: Gọi tên các bazơ đó + Na2O ⇔ NaOH: Natrihi đroxit + Li2O ⇔ LiOH: Litihi đroxit + FeO ⇔ Fe(OH)2: Sắt (II)hiđrođroxit + Fe2O3 ⇔ Fe(OH)3: Sắt(III)hiđrođroxit + BaO ⇔ Ba(OH)2: Barihiđrođroxit + CuO ⇔ Cu(OH)2: Đồng hiđrođroxit V Kiểm tra – đánh giá: Hãy đọc tên các bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Tiết 56: Ngày soạn: 29/3/2016 AXIT- BAZƠ - MUỐI ( T3 ) I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức: - Học sinh hiểu khái niệm muối và Cách lập công thức hoá học, phân loại và gọi tên muối Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ đọc tên số hợp chất vô biết CTHH và ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận, giáo dục môi trường II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ - Các công thức hóa học muối ghi trên bảng phụ I Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Em hãy viết công thức chung bazơ và cách gọi tên bazơ B Bài mới: MUỐI a Khái niệm: ? Hãy viết số công thức muối mà em biết? VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3 ? Hãy nêu nhận xét thành phần muối HS nêu ? So sánh với thành phần axit, bazơ ? Hãy nêu định nghĩa muối HS so sánh Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit ? Hãy giải thích công thức chung muối? b Công thức hóa học: GV: Giải thích qui luật gọi tên c Tên gọi: MxAy Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit ? Hãy đọc tên các muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 Ví dụ: GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit BaSO4 : Barisunfat NaCl : Natriclorua ? Hãy đọc tên các muối sau: KHSO4, Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2 FeCl2 :Sắt (II) clorua GV: Thuyết trình phân loại axit d Phân loại: HS đọc phần thông tin SGK - Muối trung hòa: là muối gốc axit không có nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại FeCl3 : Sắt (II) clorua - Muối axit: là muối gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại BÀI TẬP GV cho học sinh giải số bài tập sau: Bài 1: Bài 1: Công thức hoá học các muối: Hãy lập công thức hoá học và gọi tên các muối Na, Ca, Al và các gốc axit – Cl, = SO4 NaCl: Natri clorua NO3 Na2SO4: Natri sunfat NaNO3: Natri nitrat CaCl2: Canxi clorua CaSO4: Canxi sunfat Ca(NO3)2: Canxi nitrat AlCl3: Nhôm clorua Al2(SO4)3: Nhôm sunfat Al(NO3)3: Nhôn nitrat Bài 2: Hãy gọi tên các muối sau: BaCO3, Ca(HCO3)2, Na2SO3, ZnS, Na2HPO4 Bài 2: BaCO3: Bari cacbonat Ca(HCO3)2: Canxi hiđrocacbonat Na2SO3: Natri sunfit ZnS: Kẽm sunfua Na2H2PO4: Natri đihiđrophotphat IV Kiểm tra, đánh giá: Lập công thức hóa học muối sau: - Natri cacbonat - Magie nitrat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi hiđrocacbonat V Dặn dò: Về nhà học bài và làm các bài tập còn lại Tuần 30 Tiết 57 Ngày soạn: 30/3/2016 BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học II Chuẩn bị 63.Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm: 64.Chậu thủy tinh: cái 65.Cốc thủy tinh: cái 66.Bát sứ, đế sứ: cái 67.Lọ thủy tinh có nút 68.Nút cao su có muỗng sắt 69.Đũa thủy tinh 70.Hóa chất: Na, CaO, P, quì tím III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: 1/ Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nước? 2/ Tiến hành thí nghiệm: GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất các tổ Nêu mục tiêu bài thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước: GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào nước HS làm thí nghiệm ? hãy nêu các tượng thí nghiệm quan sát ? Giải thích quì tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH? Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước: GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót ít nước vào vôi sống - Cho quì tím vào dung dịch thu HS các nhóm làm theo hướng dẫn: ? Quan sát và nêu tượng ? Viết PTHH ? Thí nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nước: GV: Đưa hướng dẫn các bước làm thí nghiệm: - Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P và đưa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nước - Cho miếng giấy quì vào lọ HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn: ? Quan sát các tượng và nêu nhận xét? ? Viết PTHH? IV Công việc cuối buổi thực hành: Làm tường trình theo mẫu: STT Tên thí nghiệm TN1 TN2 TN3 Hiện tượng quan sát Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn và rửa dụng cụ thí nghiệm V Dặn dò: Nhận xét PTHH Tiết 58 Ngày soạn: 01/4/2016 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa kiến thức và các khái niệm hóa học nước(đặc biệt tính chất hóa học: tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ), axit, bazơ, muối - Biết vận dụng kiến thức để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Kỹ năng: - Rèn luyện phương pháp học tập môn hóa và rèn luyện ngôn ngữ hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị: 71.Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối làm bài tập số SGK B Bài mới: CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: yêu cầu HS nhắc lại kiến thức sau: Thành phần nước: Gồm H và O ? Nêu tính chất hóa học nước? Tính chất: T/d với kim loại tạo thành bazơ và H2 T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ Làm nào nhận biết axit, bazơ? T/d với oxit axit tạo thành axit Axit làm quỳ tím hóa xanh Bazơ làm quỳ tím hóa đỏ Cho HS nhắc lại CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ, muối tập HS nhắc lại GV nhận xét, bổ sung BÀI TẬP Bài tập 1- trang 131 Bài tập 1: PTHH GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 GV: Chấm bài số HS Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng GV: Đưa bài tập số HS đọc tóm tắt đề Gọi HS lên bảng làm bài tập GV xem các học sinh khác làm bài và chấm cần Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit là 80 Thành phần khối lượng oxi oxit là 60% Xác định công thức oxit và gọi tên Giải: Gọi công thức oxit đó là: RxOy - Khối lượng oxi có 1mol là : 60 80 100 = 48g Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g - Nếu x = thì MR = 32 Vậy R là S CT: SO2 - Nếu x = thì MR = 16 Vậy R là O CT sai - Nếu x = thì MR = 10,3 sai Vậy CT hợp chất là: SO2 Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước dư a.Viết PTHH GV: Đưa bài tập số b Tính VH2 HS đọc tóm tắt đề c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng Gọi HS lên bảng làm bài tập GV xem các học sinh khác làm bài và chấm cần Giải: PTHH 2Na + 2H2O 9,2 nNa = 23 Theo PT: nH = nNa 2NaOH + H2 = 0,4 mol 0, = = 0,2 mol VH = 0,2 22,4 = 4,48l GV nhận xét, bổ sung NNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH = 0,4 40 = 26g V Tổng kết: Học bài và chuẩn bị cho bài thực hành VI Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập theo nội dung đã luyện tập Tuần 31 Ngày soạn: 05/4/2016 Tiết 59 KIỂM TRA I Mục tiêu: - Kiểm tra, đánh giá kiến thức học sinh so với yêu cầu chuẩn kiến thức, kỹ Từ đó - Phát mặt đã đạt và chưa đạt mà môn học đề Xác định nguyên nhân lệch lạc phía người dạy người học để đề phương án giải - GV điều chỉnh kế hoạch dạy học (nội dung và phương pháp) cho thích hợp để loại trừ lệch lạc, tháo gỡ khó khăn, trở ngại, thúc đẩy quá trình học tập HS II Thiết lập ma trận hai chiều: Chủ đề Mức độ nhận thức Nhận biết Tổng Thông hiểu Hiđro Viết PTHH thể tính chất hiđro Câu số Câu số Tỉ lệ % TL 20%= 2đ Nước Vận dụng Nêu tính chất hóa học nước VD Na + nước Câu số Câu số Câu số Tỉ lệ % TL 30 %= 3đ TL 30 %= 3đ Axit – bazơ – muối Tính VH ❑2 ? Cho các chất, hãy phân loại, gọi tên điểm Câu số Câu số Tỉ lệ % TL 30 % = đ III Đề bài: Câu 1: Viết phương trình hóa học (nếu có phản ứng) cho H2 tác dụng với O2, Fe2O3, CuO, PbO và H2O Câu 2: Nêu tính chất hóa học nước ? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu 3: Cho các chất HNO3, Ba(OH)3, FeCl3, H2SO4, CaSO3, Fe(OH)2 Hãy phân loại và gọi tên chúng Câu 4: Cho 2,3 gam Na vào nước Tính thể tích khí hiđro( đktc) thu được, sau phản ứng xảy hoàn toàn IV Đáp án- biểu điểm: câu Đáp án Điểm Hiđro có thể tác dụng: 2H2 + 2O2 ⃗t o 2H2O 0,5đ Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O 0,5đ CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O 0,5đ PbO + H2 ⃗t o Pb + H2O 0,5đ 72 Nước tác dụng với kim loại: 2K + 2H2O   2KOH + H2 1đ - Nước tác dụng với oxit axit: P2O5 + 3H2O   2H3PO4 1đ - Nước tác dụng với oxit bazơ: Na2O + H2O   2NaOH 1đ - Axit: HNO3: axit nitric 0,5đ H2SO4: axit sunfuric 0,5đ - Bazơ: Ba(OH)3 : Bari hiđroxit 0,5đ Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit 0,5đ - Muối: FeCl3: Sắt(III) clorua 0,5đ CaSO3: Canxi sunfit 0,5đ - Số mol Na tham gia phản ứng: 2,3 nNa = 23 =0,1 mol 2K + 2H2O   2KOH + H2 Theo phương trình hóa học 0,5đ 0,5đ 1 nH ❑2 = nNa = 0,1 = 0,05mol 05đ VH ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) 0,5đ Tiết 60: 2016 Ngày 11 tháng năm DUNG DỊCH I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan - Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa - Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị: 73.Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: cái Kiềng sắt có lưới amiang: cái Đèn cồn: cái Đũa thủy tinh: cái - Hóa chất: Nước, đường ăn, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức lớp: B Bài mới: Dung môi, chất tan, dung dịch: GV: Giới thiệu các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, cốc xăng khuấy nhẹ HS các nhóm làm hí nghiệm ? Quan sát và nêu tượng quan sát được? Nêu nhận xét các nhóm? GV: thí nghiệm 1: Nước là dung môi Đường là chất tan Nước đường là dung dịch ? Vậy thí nghiệm đâu là dung môi , đâu là chất tan, đâu là dung dịch? ? Vậy dung môi là gì? - Dung môi là chất có khả hòa tan chất khác để tạo dung dịch ? Chất tan là gì? - Chất tan là chất bị hòa tan dung môi ? Dung dịch là gì? ? Lấy vài ví dụ dd và rõ đâu là dung môi đâu là chất tan? - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 74.Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ ? Hãy nêu tượn quan sát được? GV: Giai đoạn đầu còn hòa tan thêm đường là dd chưa baoc hòa - nhiệt độ xác định: Giai đoạn sau: không thể hòa tan thêm gọi là dd bão hòa + Dung dịch chưa bão hòa là dd có thể hòa tan thêm chất tan ? Thế nào là dd bão hòa , dd chưa bão hòa? + Dung dịch chưa bào hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan Làm nào để quá trình hòa tan chất rắntrong nước diễn nhanh ? Muốn quá trình hòa tan chất rắn HS trả lời nước nhanh nên thực các - Khuấy dung dịch phương pháp nào? - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn ? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn? ? Vì đun nóng dd quá trình hòa tan nhanh GV nhận xét, bổ sung V Kiểm tra – đánh giá: Dung dịch là gì? Định nghĩa dun dịch bão hòa, dd chưa bão hòa VI Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, Tuần 32 Tiết 61 Ngày 14 tháng năm 2016 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất 2.Kĩ - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm II Chuẩn bị thầy và trò: 75.Bảng tính tan III Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu các khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Làm bài tập số 3, B Bài mới: Chất tan và chất không tan: GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước cất lắc nhẹ - lọc lấy nước lọc - Nhỏ vài giọt lên kính - Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết - Quan sát tượng - Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3 HS thực thí nghiệm NaCl và làm các bước giống TN ? Quan sát tượng và rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục - Có chất tan nước, có chất không tan nước, có chất tan ít có chất tan nhiều Nhận xét theo dàn ý: - Nêu tính tan axit, bazơ - Những muối kim loại nào, gốc axit - Hầu hết các axit tan nước ( trừ nào tan hết nước H2SiO3) - Những muối nào phần lớn không tan - Phần lớn các bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, và Ca(OH)2 ít tan - Muối natri và kali tan - Muối nitơrat tan - Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan Độ tan chất nước: GV: Lấy ví dụ nói ‘độ tan muối ăn là 36g” nghĩa là: 100g dung dịch muối ăn có 36g muối ăn nguyên chất HS ghi nhớ ? Độ tan chất nước là gì? Định nghĩa: Độ tan chất nước là số gam chất đó hòa tan 100g nước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định GV cho HS quan sát hình - SGK ? Độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu tố nào? ? Độ tan chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào? GV nhận xét, bổ sung IV Kiểm tra, đánh giá: GV cho HS giải các bài tập cuối bài - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng thì độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.( Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và áp suất tăng) V Dặn d ò: Về nhà làm các bài tập cuối bài SGK Tiết 62 Ngày soạn: 16/4/2016 LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức : Ôn lại - Các khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan, độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất 2.Kĩ Tính độ tan, khối lượng chất tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm II Tiến trình dạy học: Kiến thức cần nhớ GV sử dụng các câu hỏi sau đây: ? Vậy dung môi là gì? ? Chất tan là gì? ? Dung dịch là gì? ? Lấy vài ví dụ dd và rõ đâu là dung môi đâu là chất tan? ? Độ tan chất nước là gì? Trả lời: Độ tan chất nước là số gam chất đó hòa tan 100g nước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ? Độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu tố nào? - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng thì độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.( Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và áp suất tăng) Bài tập Câu Hãy chọn câu trả lời đúng Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó có thể tan 100 gam dung dịch B Số gam chất đó có thể tan 100 gam nước C Số gam chất đó có thể tan 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa D Số gam chất đó có thể tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa Bài giải: Câu D đúng Câu Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan chất khí nước: A Đều tăng; B Đều giảm; C Có thể tăng và có thể giảm; D Không tăng và không giảm Bài giải: Câu A đúng Câu 3: Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước thì dung dịch bão hòa Bài giải: Độ tan muối Na2CO3 nước 180C là: = 21,2 g Câu 4: Ở 200C, độ tan K2SO4 là 11,1 g Phải hòa tan bao nhiêu gam K2SO4 vào 80 g nước để dung dịch bão hòa 200C? Câu 5: Khi hòa tan 50 g đường glucozơ (C6H12O6) vào 25 g nước 200C thì thu dung dịch bão hòa Độ tan đường 200C là: IV Tổng kết: Dung môi là gì? Dung dịch là gì? Độ tan chất nước là gì? V Dặn d ò: Độ tan KNO3 nước 1000C là 248 g 100 g nước Lượng nước tối thiểu cần để hòa tan 120 g KNO3 1000C là bao nhiêu? Tuần 33 2016 Ngày 17 tháng năm Tiết 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số bài toán nồng độ phần trăm Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Độ tan chất nước là gì? Chữa bài tập số B Bài mới: Nồng độ phần trăm: GV: Lấy ví dụ: Dung dịch NaCl 10% nghĩa là: 100g dung dịch có 10g NaCl khan HS ghi nhớ ? Thế nào là nồng độ phần trăm dung dịch? Định nghĩa: Nồng độ phần trăm dung dịch là số gam chất tan có 100g dung dịch GV: Thông báo công thức tính nồng độ phần trăm mct C% = mdd 100% ? Hãy nêu công thức tính nồng độ % Nêu ký hiệu: áp dụng: Khối lượng chất tan: mct Gọi học sinh tóm tắt đề Khối lượng dung dịch: mdd ? Tính % phải tính yếu tố nào? Nồng độ %: C% ? Hãy tính mdd ? Áp dụng công thức tính C% GV: Đưa đề bài VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu ? Đề bài cho biết gì? Giải: mdd = mct + mdd ? Để tính khối lượng chất tan, ta áp dụng công thức nào? mdd = 10 + 40 = 50g GV cho HS thực C% = m ct mdd x 100% C% = 10 50 x 100% = 20% VD2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% GV: Đưa đề bài ? Đề bài cho biết gì? Giải: C% = m ct mdd x 100% ? Ta áp dụng công thức nào?  mNaOH = C%.mdd = 15 200=30 g 100 GV cho HS thực VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ là 10% a.Tính khối lượng dd nước muối thu b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn Giải: a mdd = mct 100 C 20 100 = 10 = 200g b mH O = 200 – 20 = 180g IV Kiểm tra – đánh giá: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu V Dặn dò: Về nhà làm bài tập 1, SGK Tuần 33 Ngày 20 tháng năm 2016 Tiết 64 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) I Mục tiêu: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số bài toán nồng độ mol/ lit Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Làm bài tập số 1, GGK B Bài mới: Nồng độ mol dung dịch: GV: lấy ví dụ ? Nồng đọ mol dung dịch cho biết gì? - Định nghĩa: SGK ? Em hãy nêu công thức tính nồng độ mol Công thức tính: CM = V CM : Nồng độ mol n n: số mol V: thể tích ( l) GV: Đưa đề bài ví dụ Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd ? Đề bài cho biết gì? Tóm tắt đề: ? Để tính nồng độ mol dd, ta áp dụng công thức nào? Vdd = 200ml = 0,2 l GV cho HS thực mNaOH = 16g Tính : CM = ? 16 Giải: nNaOH = 40 = 0,4 mol 0,4 CM = 0,2 = 2M Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l GV: Đưa đề số ? Đề bài cho biết gì? ? Để tính khối lượng chất tan, ta áp dụng công thức nào? GV cho HS thực CM = 2M Tính mH2SO4 = ? n Giải: CM = V 0,1M n = CM V= 0,05 = Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt: V1 = 2l ; CM = 0,5M V2 = 3l ; CM = 1M ? Hãy tóm tắt đề Nêu các bước giải Tính: CM dd Giải: n = CM V GV: Gọi HS lên bảng giải n1 = 0,5 = mol Chấm bài số HS cần n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l CM = = 0,8M IV Kiểm tra – đánh giá: Cho HS làm bài tập cuối bài V Dặn dò: Về nhà làm bài tập còn lại cuối bài SGK Tuần 34 Ngày soạn: 24/4/2016 Tiết 65 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II I MỤC TIÊU - Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh - HS hệ thống kiến thức đã học - Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng - Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ - GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS - HS bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học này các em đựoc ông tập số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập ? Nguyên tử là gì Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm ? Nguyên tử có cấu tạo nào - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa ? Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào điện - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Nguyên tố hóa học là gì - Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp + Vỏ tạo các e (- ) - Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron - Nguyên tố hóa học là nguyên tử Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất cùng loại có cùng số P hạt nhân gồm: Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ a Kali và nhóm SO4 b Nhôm và nhóm NO3 - Bài tập 1: c Sắt (III) và nhóm OH CTHH hợp chất cần lập là: d Magie và Clo a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân các phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5 a Al(OH)3  Al2O3 + H2O Bài tập 2: III III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 a 2Al(OH)3 2P2O5  Al2O3 + 3H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH X có thành phần các nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy x x.64 y.16 Ta có tỉ lệ:   80 20  y   x 1   y 1 Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Vậy X là CuO VH 3,36 Bài n H tập  6:2  0,15mol 22,4 22,4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: n Fe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol  m FeCl2 n FeCl M FeCl2 0,15.127 19,05 g IV Củng cố Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi và bài tập để ôn tập V Dặn dò Làm số bài tập và câu hỏi đã cho trên Tiết sau ôn tập Ngày soạn:28/4/2016 Tiết 66 KIỂM TRA KÌ II I MỤC TIÊU - Giúp học sinh tự kiểm tra lại kiến thức thân sau năm học tập - Giúp giáo viên đánh giá học tập HS thời gian qua - Rút bài học kinh nghiệm cho năm học tới II MA TRẬN ĐỀ Tên Chủ đề Nhận biết Nêu định nghĩa Chất – Nguyên tử đơn chất, - Phân tử hợp chất, phân tử Số câu Điểm TL:% 10% Mol và tính toán hóa học Vận dụng Thông hiểu Thấp Cao Hướng tới PTNL Điểm 10% Vận dụng công thức chuyển đổi qua lại số mol, khối lượng và thể tích chất khí 20% Số câu Điểm TL:% Viết PTHH thể tính chất hóa học oxi 20% Viết PTHH thể tính chất hóa học nước 20% Oxi – Không khí Số câu Điểm TL:% Hiđro – nước Số câu Điểm TL:% Dung dịch Số câu Điểm TL:% Tổng: Số câu Điểm TL:% 20% 10% 40% 20% Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước ½ 10% Dựa vào PTHH tính nồng độ dung dịch sau phản ứng hóa học ½ 10% 20% 1+½ 30% ½ 10% 10 100% III ĐỀ RA: Câu 1: Đâu là đơn chất, đâu là hợp chất các chất sau đây: Cl2, H2O, NaOH, N2, O2, CuSO4, KMnO4, Br2 Câu 2: Hãy tính: a Số mol 16 gam CuSO4 b Thể tích (đktc) 4,4 gam CO2 Câu 3: Viết phương trình hóa học (nếu có phản ứng) khi: a Đốt sắt khí oxi b Đốt cháy khí C2H2 oxi Câu 4: a Tính nồng độ % dung dịch thu cho 40 gam NaOH vào 120g nước cất b Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng kết thúc cho 1,42 gam P2O5 vào 200ml nước (Biết: Thể tích chất tan là không đáng kể và P = 31, O = 16, H = 1) Tuần 35 Tiết 67: 2016 Ngày 26 tháng năm PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để rừ đó đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu Kỹ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: 76.Bảng phụ , bảng nhóm, bút 77.Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh 78.Hóa chất: H2O, CuSO4 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch và biểu thức tính? Làm bài tập số B Bài mới: Cách pha chế dung dịch: GV: treo bảng phụ ghi sẵn đề bài Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: - 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: mct C% = 100% mdd C% mdd ? Hãy tính khối lượng CuSO4 mCuSO4 = 100% 10.50 mCuSO4 = = 5g 100 - Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g ? Hãy tính khối lượng nước ? * Pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc ? Hãy nêu cách pha chế? - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu dd CuSO4 10% b.* Tính toán: ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải: a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd ? Hãy tính khối lượng NaCl mNaCl = 20.100 = 100% = 20g 100 mH2O = 100 – 20 = 80g ? Hãy tính khối lượng nước ? * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc ? Hãy nêu cách pha chế? - Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính toán: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế: ? Hãy tính khối lượng NaCl - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? IV Kiểm tra – đánh giá: Dùng câu hỏi bài tập cuối bài V Dặn dò: BTVN: 1, 2, SGK Tuần 34 Ngày 01 tháng năm 2013 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ và hóa chất dơn giản có sẵn phòng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận II Chuẩn bị: 79.Bảng phụ , bảng nhóm, bút 80.Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh 81.Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Học sinh 1: làm bài tập số Học sinh 2: làm bài tập số Học sinh 3: làm bài tập số B Bài mới: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Ví dụ 1: Có nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a 50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ? Hãy nêu các bước tính toán 82.Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% 83.Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl trên 84.Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế Giải: a C% mdd mct = 2,5 50 = = 1,25g 100% 100 mCT 100% 1,25.100 mdd = = C% = 12,5g 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g ? Hãy nêu cách pha chế * Pha chế: - Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% b *Tính toán: - nMgSO4 = CM V - nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol ? Hãy nêu cách tính toán? Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc ? Hãy nêu cách pha chế? chia độ - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M IV Kiểm tra – đánh giá: Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 mct (g) 30 0,248 mdd (g) 200 Vdd (ml) 300 C% 200 CM D2 CuSO4 150 0,074% D2 KOH 312 300 20% 1,154M 17,4 15% 2,5M V Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập Rút kinh nghiệm Tiết 66: Ngày 05 tháng năm 2013 THỰC HÀNH I MỤC TIÊU Kiến thức :Biết được: - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: - Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định - Pha loãng hai dung dịch trên để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; muối ăn; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm, cân hóa chất III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Như các em đã học xong tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em thực hành để tính toán và pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành - Gv ghi nội dung thực hành lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành Thực hành 1:Tính toán và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế *Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam - Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam - Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành - Lưu ý cho HS tính an toàn làm Thực hành 2:Tính toán và giới thiệu thực hành cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu nồng độ 0,2M cách pha chế **Tính toán nNaCl = 0,2 x100/ = 0,02 mol 1000 - Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trên *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam - Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV - Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch - Lưu ý cho HS tính an toàn làm đường 15% cho vào cốc chia độ có dung thực hành tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy , 50 gam dung - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu dịch đường 5% cách pha chế - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế - Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành 4.Thực hành 4: Tính toán và giới thiệu - Lưu ý cho HS tính an toàn làm cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng thực hành độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M trên - GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M đó có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005 /0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M 4.Yêu cầu học sinh viết tường trình HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong Dặn dò: Tiết sau ôn tập Rút kinh nghiệm Tuần : 35 Ngày soạn: 06/5/2013 Tiết : 67 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết độ tan chất nước và nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan Kỹ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với yêu cầu cho trước 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: 85.Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Độ tan chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hòa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan là 31,6g B Bài mới: Nồng độ dung dịch ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính? ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính? Bài tập áp dụng : Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập ? Nêu các bước làm bài GV: Gọi học sinh lên làm bài mct C% = 100% mdd n V CM = Bài tập 1: Tóm tắt: m Na2O = 3,1g mH2O = 50g Tính C% = ? Giải: Na2O + H2O NaOH 3,1 62 nNa2O = = 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O nNaOH = 0,05 = 0,1mol m NaOH = 0.1 40 = 4g mddNaOH = mNa2O + mH2O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = 100% = 7,53% 53 ,1 Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M Bài tập 2: Hòa tan a g nhôm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu 6,72l khí ĐKTC a Viết PTHH VH2 = 6,72l a Viết PTHH b Tính a c VHCl = ? b Tính a Giải: nH2 = c Tính VddHCl cần dùng a 2Al + 6HCl Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập , 72 22 , = 0,3 mol 2AlCl3 + 3H2 ? Nêu các bước làm bài b Theo PT: nAl = 2/3nH2 GV: Gọi học sinh lên làm bài nAl = 0,3 = 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol 0,6 VddHCl = = 0,3l Pha chế dung dịch ? Hãy nêu các bước pha chế dd theo nồng độ cho trước? - Cách pha chế: - Tính đại lượng cần dùng - Pha chế theo các đại lượng đã xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải: C% mdd ? Hãy tính toán và tìm khối lượng NaCl và nước cần dùng? ? Hãy pha chế theo các đại lượng đã tìm? mCT = 20 100 = 100% = 20g 100 mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g Pha chế: 86.Cân 20g NaCl vào cốc 87.Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy tan hết ta 100g dd NaCl 20% IV Củng cố - luyện tập: Chuẩn bị cho bài thực hành V Dặ dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, Rút kinh nghiệm Tuần 36 Ngày soạn: 10/5/2013 Tiết: 69 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( tiết 2) I MỤC TIÊU - Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh - HS hệ thống kiến thức đã học - Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng (Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế dung dịch.) II.CHUẨN BỊ - GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS - HS bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động GV - HS Nội dung - GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu - HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét - Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Đáp án: -n HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = /5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu là 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl - GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch nguyên chất a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy - HS lên bảng giải bài tập,hs khác b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối nhận xét lượng là bao nhiêu gam - Cuối cùng GV nhận xét và kết c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng luận d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn thì cần phải dùng thêm chất với khối lượng là bao nhiêu gam Đáp án: - Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) - Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) - GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét - Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: *Tính toán: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV Tổng kết: GV tổng kết, nhận xét, đánh giá và nhấn mạnh trọng tâm V Dặn dò Tiết sau thi học kì II Rút kinh nghiệm Tuần: 37 Ngày soạn:15/5/2013 Tiết: 70 KIỂM TRA KÌ II I MỤC TIÊU - Kiểm tra lại kiến thức HS - Đánh giá học tập HS thời gian qua - Rút kinh nghiệm cho năm học tới III MA TRẬN ĐỀ Tên Chủ đề Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Thấp Nêu định nghĩa Chất – Nguyên tử đơn chất, - Phân tử hợp chất, phân tử Số câu Điểm TL:% 10% Điểm 10% - Tính khối lượng moℓ - Áp dụng CT: m= n.M(g) - Tính tỉ khối khí 20% Mol và tính toán hóa học Số câu Điểm TL:% Oxi – Cao Hướng tới PTNL Viết 20% PTHH thể tính chất hóa học oxi 20% Viết PTHH thể tính chất hóa học nước 20% Không khí Số câu Điểm TL:% Hiđro – nước Số câu Điểm TL:% Dung dịch Số câu Điểm TL:% Tổng: Số câu Điểm TL:% 10% 40% 20% Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước ½ 10% Dựa vào PTHH tính nồng độ dung dịch sau phản ứng hóa học ½ 10% 20% 1+½ 30% ½ 10% 10 100% III ĐỀ KIỂM TRA: Câu 1: a Nêu tính chất hóa học oxi Viết phản ứng hóa học minh họa b Không khí có thành phần nào? Câu 2: Hãy viết phương trình hóa học có phản ứng, cho: a Khí hiđro tác dụng với: H2O, Fe, O2, Fe2O3, CO2, PbO, CuO b Nước tác dụng với: O2, SO2, Na2O, K, H2, P2O5 Câu 3: a Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm dung dịch Áp dụng: Khi làm bay hoàn toàn nước 200g dung dịch thì thu 0,25mol CuSO4 khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch ban đầu b Viết biểu thức tính số mol biết nồng độ mol và thể tích dung dịch Áp dụng: Bạn em muốn pha 200ml dung dịch NaOH 0,5M Em hãy tính giúp bạn cần phải lấy bao nhiêu gam NaOH vào nước để thu dung dịch trên.( Biết thể tích chất tan không đáng kể ) ( Biết: Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1) IV Đáp án - biểu điểm: câu Đáp án Điểm 1.Tác dụng với phi kim: VD: S a + O2 o ⃗ t SO2 0,5đ Tác dụng với kim loại: VD: 4Al + 3O2 ⃗t o Al2O3 0,5đ Tác dụng với hợp chất: b CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O 0,5đ Thành phần không khí: Gồm hỗn hợp khí đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác là oxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí) 0,5đ Phần còn lại hầu hết là nittơ chiếm 78% 0,5đ Trong không khí còn có : Hơi nước, CO2, khí Ne, Ar, bụi chất gần 1% 0,5đ a Hiđro có thể tác dụng: 2H2 + 2O2 ⃗t o 2H2O 0,5đ Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O 0,5đ CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O 0,5đ PbO + H2 ⃗t o Pb + H2O 0,5đ Nước có thể tác dụng: b SO2 + H2O   H2SO3 0,5đ Na2O + H2O   2NaOH 0,5đ 2K + 2H2O   2KOH + H2 0,5đ P2O5 + 3H2O   2H3PO4 0,5đ 88.Biểu thức tính nồng độ phần trăm dung dịch: mct C% = mdd 100% a 0,5đ 89.Áp dụng: mdd = 200g 0,5đ mct = nCuSO MCuSO = 0,25.160 = 40g 40 C% = 200 100% = 20% 0,5đ - Biểu thức tính số mol biết nồng độ mol và thể tích dung dịch: n = CM.V (mol) 0,5đ - Thể tích dung dịch cần pha: Vdd = 200ml = 0,2l b - Số mol NaOH cần dùng là: nNaOH = CM.V = 0,5.0,2 = 0,1mol 0,5đ  Khối lượng NaOH cần dùng để pha là: mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,1.40 = 4g Vậy cần cân lấy 4g NaOH cho vào 200ml nước khuấy cho tan hết NaOH là dd cần pha 0,5đ