được hình thành giữa hai ngtử bằng 1 hay các cặp electron chung Câu 31: Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO2 : A.. Phân tử có cấu tạo góc.[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG – HÓA 10- SỐ Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39 Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxit cao là RO Hợp chất với hidro R chứa 75% khối lượng R Vậy R là: A C B S C Cl D Si Câu 2: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: A Dễ dàng nhường e B Số nơtron C Số electron hóa trị D Cả b và c đúng Câu 3: Cho 7.8g kali tác dụng vừa đủ với O2 thu m gam oxit Giá trị m là A 18,8g B 7,1g C 9,4g D 14,2g Câu 4: Số nguyên tố chu kỳ và là: A và 18 B và C 18 và D 18 và 18 Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố là 13, hóa trị cao nguyên tố với oxi là A B C D Câu 6: Cho 4,6gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Xác định R A Li B Na C K D Rb Câu 7: Các nguyên tô nhóm B bảng tuần hoàn là A các nguyên tố d và f B các nguyên tố s C các nguyên tố s và p D các nguyên tố p Câu 8: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Công thức oxit đó là: A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu 9: M là nguyên tố nhóm IA, oxit nó có công thức là: A MO2 B MO C M2O3 D M2O Câu 10: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại và tính phi kim tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim và tính kim loại giảm dần Câu 11: Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Câu 12: Cho : 20 Ca, 12 Mg , 13 Al , 14 Si, 15 P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca (2) Câu 13: Cấu hình e A thuộc chu kỳ 4, có electron hóa trị là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C Cả a và b D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Câu 14: Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ là: A Nitơ B Asen C Bitmut D Phốt Câu 15 :Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có số chu kì nhỏ là A B C D Câu 16: Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu ntử Z A Hóa trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Bán kính nguyên tử và tính kim loại giảm dần C Giá trị độ âm điện và tính phi kim tăng dần D Hóa trị các phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 17: X và Y là nguyên tố liên tiếp chu kì Biết tổng số proton X và Y là 31 Xác định cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 2 1s 2s 2p 3s 3p Câu 18: Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì : 11 Na , 13 Al , 15 P, 17 Cl biến đổi sau: A Tăng B Vừa giảm vừa tăngC Không thay đổi D Giảm 39 Câu 19: Cấu hình e 19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy kết luận nào sau đây sai? A Có 20 notron hạt nhânB Là nguyên tố mở đầu chu kỳ C Nguyên tử có 7e lớp ngoài cùngD Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA Câu 20: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại: A Giảm tăng B Tăng C Giảm D Tăng giảm Câu 21: Nguyên tố R có công thức oxit cao là R 2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 22: Các ngtử liên kết với tạo thành phân tử để : A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao Câu 23: Trong các pư hóa học , ngtử kim loại có khuynh hướng : A Nhận thêm electron B Nhường bớt electron (3) C Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào pư cụ thể D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu 24: Trong pư hóa học , ngtử Na không hình thành : A ion Na B cation Na C anion Na D ion đơn ngtử Na Câu 25: Trong pư : 2Na + Cl2 → 2NaCl , có hình thành : A cation Natri và Clorua B anion Natri và cation Clorua C anion Natri và Clorua D cation Natri và anion Clorua Câu 26: Liên kết ion là liên kết hình thành : A Sự góp chung các electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị C Lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện các ion dương và electron tự Câu 27: Liên kết hóa học NaCl hình thành là : A hai hạt nhân ngtử hút electron mạnh B ngtử Na , Cl góp chung electron C ngtử đó nhường thu electron để trở thành các ion trái dấu hút D Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl Câu 28: Chọn phát biểu sai ion : A Ion là phần tử mang điện B Ion âm gọi là cation , ion dương gọi là anion C Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử D Ion hình thành ngtử nhường hay nhận electron Câu 29: Hãy chọn phát biểu đúng : A Trong liên kết CHT , cặp electron lệch phía ngtử có độ âm điện nhỏ B Liên kết CHT có cực tạo thành hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết CHT không cực tạo nên từ các ngtử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 30: Chọn phát biểu đúng : liên kết CHT là liên kết : A các phi kim với B đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron hai ngtử khác D hình thành hai ngtử hay các cặp electron chung Câu 31: Chỉ phát biểu sai phân tử CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết ngtử O và C là phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi (4) KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG – HÓA 10- SỐ I TRẮC NGHIỆM ( ĐIỂM) Câu 1: Cho 2g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 cô cạn, thu 8,72g hỗn hợp hai muối khan Hai kim loại đó là A Ca và Ba B Mg và Ca C Ba và Sr D Ca và Sr Câu 2: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) xếp theo chiều tính kim loại yếu dần theo dãy nào các dãy sau đây? A Li>Be>Na>K B K>Na>Li>Be C Be> K>Na>Li D Be>Na>Li>K Câu 3: R+ và X- có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 Vậy R, X là: A Ar, K B K, Cl C P , K D Na, F Câu 4: Xác định vị trí bảng HTTH nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=11? A Chu kỳ 3, nhóm I B Chu kỳ 4, nhóm II C Chu kỳ ,nhóm II D Chu kỳ 4,nhóm I Câu 5: Hoà tan 0,45g kim loại M dung dịch HCl cô cạn thì 2,225g muối khan Vậy M là A Al B Mg C Fe D Cu Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X là: A 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p63d34s1 C 1s22s22p63s23p63d104s14p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử là A 14 B 22 C 21 D 13 Câu 8: Cho nguyên tử lưu huỳnh ô thứ 16 Cấu hình electron S2- là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 2 1s 2s 2p 3s Câu 9: Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là A B C D Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p5 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 11: Số nguyên tố chu kì và bằng: A 8, 16 B 8, 32 C 8, 18 D 2, Câu 12: Tìm phát biểu sai: A Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron B Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần (5) C Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Cả A và C đúng Câu 13: Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu 4,48 lít H2 (đktc) và m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 31,54 B 30,50 C 28,14 D 45,00 Câu 14: Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào các dãy sau? A B>C>N>Al B N>C>B>Al C C>B>Al>N D Al>B>C>N Câu 15: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K+, S2-, Ca2+, Cl- A K+, S2-, Ca2+, Cl- B S2-, Cl-, K+, Ca2+ C Ca2+, K+, Cl-, S2- D K+, Ca2+, Cl-, S2- Câu 16: Liên kết tạo thành hai ngtử hay nhiều cặp electron chung , gọi là : A Liên kết ion B Liên kết CHT C Liên kết kin loại D Liên kết hyđro Câu 17: Trong phân tử nào tồn liên kết đơn ? A N2 B O2 C F2 D CO2 Câu 18: Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ? A B C D Câu 19: Trong phân tử NH4Cl có bao nhiêu liên kết CHT ? A B C D Câu 20: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X và Y là : A ion B CHT có cực C CHT không cực D cho–nhận Câu 21: Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là: A Cl2O7 B Al2O3, SiO2, P2O5 C MgO, SiO2, P2O5, SO3 D SO3 Câu 22: Dãy chất nào sau đây có liên kết ion: A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF Câu 23: Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực: A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S C CH4 , H2O , NH3 , Cl2O D H2O, NH3 , CO2 , CCl4 Câu 25: Kiểu liên kết KCl, N2, NH3 là: A ion, CHT không cực, CHT không cực B ion, CHT có cực, CHT không cực (6) C ion, CHT có cực, CHT có cực D ion, CHT không cực, CHT có cực Câu 26: Các nguyên tố chu kỳ có thể tạo thành cation đơn ngtử : A Li , Be ,B , C , N B Li , Be , C , N , O C Li , Be , B D N , O , F , Ne Câu 27: Phân tử KF có kiểu liên kết : A CHT B CHT phân cực C ion D cho–nhận Câu 28: Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr Hợp chất có liên kết CHT là : A LiCl B NaF C CCl4 D KBr Câu 29: Cho các hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3 Hợp chất không có liên kết CHT là : A HCl B CsF C H2O D NH3 Câu 30: Phân tử NH3 có kiểu liên kết : A CHT B CHT phân cực C ion D cho – nhận (7) KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG – HÓA 10- SỐ I TRẮC NGHIỆM ( 6ĐIỂM) Câu1 X, Y là nguyên tố liên tiếp nhóm và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Zx <Zy ) Số hiệu nguyên tử X, Y là A 14; 18 B 7; 15 C 12;20 D 15;17 Câu2 Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A là : A 11.7 g B.109.8 g C 9.8 g D 110 g Câu3 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O7 Nguyên tố R có thể là A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu4 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A số electron lớp ngoài cùng B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Câu5 Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4 Vị trí Y bảng tuần hoàn là A chu kỳ 3, nhóm VIA B chu kỳ 3, nhóm VIB C chu kỳ 4, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm IVA Câu6 Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có A cùng số electron s hay pB số electron C số lớp electron D số electron lớp ngoài cùng Câu7 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân là 13 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu8 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X là 74,07 % Nguyên tử khối X là A 32 B 52 C 14 D 31 Câu9 Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm (8) electron các phản ứng hoá học là A Na (Z = 11) B O (Z = 8) C N (Z = 7) D Cl (Z = 17) Câu10 Một ntố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro R là A RO2 và RH4 B RO3 và RH2 C RO2 và RH2 D R2O5 và RH3 Câu11 Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính kim loại chúng là: A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D Si > S > Cl > F Câu12 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố nhóm IIA là A giảm B giảm tăng C không đổi D tăng + Câu13 Ion R cóư cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIAB Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu14 Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là A B C D Câu15 Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A và B và C và D và Câu16.M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M và X thuộc loại liên kết nào? A Cả liên kết ion và liên kết CHT B Liên kết CHT C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận Câu17.Dãy các chất nào chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu18.Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) : A H-Cl-O B O=C=O C H-C≡N D N≡N Câu19.Chỉ nội dung sai tính chất chung hợp chất ion : A Khó nóng chảy , khó bay B Tồn dạng tinh thể , tan nhiều nước (9) C Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion khá rắn (10)