HÓA HỌC VỀ TRẠNG THÁI KEO

HÓA HỌC VỀ TRẠNG THÁI KEO Bài HỆ PHÂN TÁN HỆ PHÂN TÁN Định nghĩa hệ phân tán, độ phân tán, bề mặt riêng Phân loại hệ phân tán tên loại hệ phân tán tương ứng Trình bày trình tự xảy hệ keo có độ phân tán cao 4.Biết vai trò hệ phân tán thực tế HỆ PHÂN TÁN NỘI DUNG 01 Định nghĩa phân loại hệ phân tán (hệ keo) 02 Một số khái niệm liên quan độ ổn định hệ keo 03 Vai trò hệ phân tán (hệ keo) Lượng giá HỆ PHÂN TÁN PHẦN ĐẠI CƯƠNG VỀ MARKETING TiỂU PHÂN CỦA PHA I Định nghĩa phân loại: Định nghĩa: PHÂN TÁN HỆ PHÂN TÁN  Hệ phân tán hệ bao gồm môi trường liên tục tiểu phân có kích thước nhỏ phân tán đồng mơi trường - Tập hợp tiểu phân pha phân tán - Môi trường chứa đựng pha phân tán gọi môi trường phân tán PHA PHÂN TÁN MÔI TRƯỜNG PHÂN TÁN (MTPT) Hệ keo hệ phân tán gồm hạt tiểu phân có kích thước từ nm đến 500 nm, quan sát kính hiển vi điện tử, khuếch tán chậm HỆ PHÂN TÁN Phân loại 01 Trạng thái tập hợp pha 02 Sự tương tác pha 03 Độ phân tán HỆ PHÂN TÁN Phân loại Bảng 1: phân loại hệ phân tán theo môi trường phân tán pha phân tán (trạng thái) Mơi trường phân tán Khí Khí - Lỏng Bọt Rắn Đá xốp, thủy tinh xốp Pha phân tán Lỏng Rắn Sol khí Mù, mây Khói, bụi Nhũ tương Huyền phù dung dịch keo (sol) Thủy tinh màu HỆ PHÂN TÁN Phân loại Bảng 2: phân loại hệ phân tán theo tương tác pha Hệ keo thuận nghịch Keo thân dịch Bốc MTPT => cắn khô: phân Tiểu phân dễ dàng phân tán tán trở lại mơi trường phân tán có lực mạnh mẽ với MTPT cũ ( Thường có tính thuận nghịch)  đạt nồng cao  bị đông tụ thêm chất điện ly Vd: phân tán agar, gelatin nước nóng,… Keo agar, gelatin, thạch,… HỆ PHÂN TÁN Phân loại Bảng 2.1 : phân loại hệ phân tán theo tương tác pha Hệ keo không thuận nghịch Keo sơ dịch Bốc MTPT => cắn khô: không phân Tiểu phân khó khơng có lực với tán trở lại môi trường phân tán cũ MTPT ( thường khơng thuận nghịch)  khó điều chế nồng độ cao  dễ bị ngưng tụ bảo quản Vd: keo lỏng kim loại, keo lưu huỳnh nước Thường tăng nồng độ pha phân tán Keo sơ dịch → keo tụ Keo thân dịch → gel HỆ PHÂN TÁN Phân loại Bảng 3: phân loại hệ phân tán theo Độ phân tán: d (m) D (m-1) Tên hệ Ghi 10-10 1010 Hệ phân tán phân tử, ion Dung dịch thực Hệ bền vững 10-9 - 10-7 107 – 109 Hệ phân tán keo (hệ keo) Tương đối bền vững 10-6 106 Hệ phân tán thô (huyền phù, nhũ tương, bọt, bụi) Không bền vững nm Dung dịch thật 500 nm Hệ keo Hệ thô 10 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp:  Hấp phụ chất hữu than hoạt tính (hấp phụ phân tử)  nguyên nhân để phân tử giữ lại bề mặt than hoạt tính - Hấp phụ vật lý (chủ yếu nhất) - Hấp phụ hóa học (tạo liên kết bền) Phương trình sử dụng rộng rãi mô tả hấp phụ chất hữu lên than hoạt Phương trình Freundlich 342 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp:  Hấp phụ chất hữu than hoạt tính (hấp phụ phân tử) Vd: Khảo sát hấp phụ acid acetic lên than hoạt  Xác định lượng acid acetic nguyên chất V lít dung dịch m gram than hoạt, dựa vào công thức:  x: số mol acid acetic bị hấp phụ m g than hoạt (CC1).V  V: thể tích dung dịch a.acetic khảo sát (lít) x  C, C1: nồng độ ban đầu, nồng độ chất tan sau bị hấp phụ (mol/l)  số mol acid acetic bị hấp phụ 1g than hoạt y = x/m Nồng độ biểu diễn phương trình đẳng 343 nhiệt hấp phụ SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp:  Hấp phụ chất hữu than hoạt tính (hấp phụ phân tử)  Ứng dụng: Loại màu,chất bẩn than hoạt: 344 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Ứng dụng: • Trong khoa học kỹ thuật - Trong phương pháp sắc ký (sắc kí cột, sắc kí giấy) nhằm phân biệt, tách chất (kiểm nghiệm thành phần thuốc) 345 • silicagel - Thành phần hố học silic oxit SiO2.xH2O, có cấu trúc xốp Các cầu nhỏ SiO2 tụ lại với nhau, xếp không theo trật tự hình học 346 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Ứng dụng: • Trong đời sống: - Làm siro dung dịch đường bột giấy - Tẩy màu - Chuyển hóa thức ăn - Vận chuyển chất qua màng tế bào,… 347 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp:  Hấp phụ chât điện ly  Các yếu tố ảnh hưởng: BÁN KÍNH ION ĐiỆN TÍCH ION Các ion có điện tích, ion có bán kính lớn => bán kính hydrat hóa bé => khả bị hấp phụ mạnh Ion có hóa trị khác => điện tích ion đóng vai trị định Hóa trị ion lớn => dễ bị hấp phụ vào bề mặt có điện tích trái dấu Vd: cation hóa trị I Li+1 < Na+1 < K+1 Khả hấp phụ tăng theo điện tích: K+ < Ca2+ < Al3+ 348 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp  Hấp phụ chất điện ly Ưu tiên 1: Sự ưu tiên hấp phụ bề mặt rắn với ion theo thứ tự sau:  Ion dung dịch có thành phần cấu tạo nên bề mặt hấp phụ, ion đồng hình với ion có bề mặt vật rắn • VD: chất hấp phụ (AgI)m , dung dịch gồm có I- , Cl- , Ca2+ , Mg2+ , K+ , trước hết ion I- hấp phụ 349 SỰ HẤP PHỤ III Sự hấp phụ chất tan lên bề mặt rắn: Trường hợp thường gặp  Hấp phụ chất điện ly Ưu tiên 2: Sau hấp phụ ion ưu tiên => bề mặt rắn tích điện => hấp phụ ion trái dấu Nếu dung dịch có nhiều ion đối bề mặt hấp phụ ion có điện tích lớn hấp phụ ion có bán kính nhỏ • VD: sau hấp phụ I- vd trên, hấp phụ theo thứ tự ion Ca2+ (ion Ca2+ có điện tích lớn bán kính ion solvat hóa nhỏ Mg2+ ) 350 SỰ HẤP PHỤ IV Hấp phụ trao đổi ion Bản chất Hấp hóa học Phản ứng trao đổi ion bề mặt rắn lỏng Nguyên lý: Trao đổi cation với cationit RH: TRAO ĐỔI n+ + RH + M => RM + nH Trao đổi anion với anionit R’OH: R’OH + N m- => R’N + n OH 351 SỰ HẤP PHỤ IV Hấp phụ trao đổi ion Mộ số khái niêm liên quan:  chất hấp phụ trao đổi ion (ionit): • Cấu tạo: - phần: Khung polyme khơng tan Nhóm hoạt động gắn khung • Phân loại: - Nhựa ionit có chứa nhóm hoạt động có khả phân ly H+ => hấp phụ trao đổi với cation => cationit,có tính chất acid mạnh, acid yếu - Nhựa ionit có chứa nhóm hoạt động có khả phân lý OH- => hấp phụ trao đổi với anion => anionit , có tính chất base mạnh Hoặc base yếu 352 SỰ HẤP PHỤ IV Hấp phụ trao đổi ion: Ứng dụng: • Loại tạp ion kỹ thuật điều chế nước khử khoáng, nước cất Vd: dùng cationit để làm mềm nước theo phản ứng (hấp phụ in Ca2+ , Mg2+ ) X-2Na+ + Ca2+ + SO42- => X-Ca2+ + 2Na2+ + SO42• Điều chế, tinh chế hoạt chất từ dịch chiết: vitamin, kháng sinh, men, amino acid - Khi tinh chế penicillin, streptomycin: dùng cationit để hấp phụ chất, anionit để loại tạp khỏi dịch ni cấy • Hấp phụ dược chất lên hạt nhựa trao đổi ion để giải phóng dược chất kéo dài 353 SỰ HẤP PHỤ V Lượng giá: Câu 1: Quá trình acid acetic bị hấp phụ than hoạt q trình hấp phụ: A Hóa học B Vật lý C Hóa lý D Bề mặt 354 SỰ HẤP PHỤ VI Lượng giá: Câu 2: : yếu tố sau không phù hợp với thuyết hấp phụ Langmuir A Trong trình hấp phụ, bề mặt chất hấp phụ có tâm hấp phụ B Tại tâm hấp phụ, hấp phụ xảy nơi chưa bị hấp phụ C Các nơi bị hấp phụ hình thành lớp đơn phân tử D Các phân tử bị hấp phụ không tương tác với E Sau hấp phụ kết thúc, trình phản hấp phụ xảy 355 SỰ HẤP PHỤ VI Tổng kết: Phân biệt hấp phụ hấp thụ Nắm vững đặc điểm: - Hấp phụ khí_rắn - Hấp phụ rắn_rắn (hấp phụ chất tan dung dịch, chất điện ly) - Hấp phụ trao đổi ion Hiểu nguyên lý ứng dụng tượng hấp phụ, đặc biệt ứng dụng dược học 356 ... Tồn ống tiêu hóa Thải trừ Khơng bị ảnh hưởng pH enzyme 20 HÓA HỌC VỀ TRẠNG THÁI KEO Bài ĐIỀU CHẾ VÀ TINH CHẾ KEO 22 ĐIỀU CHẾ VÀ TINH CHẾ KEO MỤC TIÊU  Trình bày phương pháp điều chế keo  Giải... CHẾ KEO Thẩm tích thường Điện thẩm tích 40 HĨA HỌC VỀ TRẠNG THÁI KEO Bài TÍNH CHẤT CỦA HỆ KEO 42 MỤC TIÊU Trình bày giải thích tính chất động học hệ keo Trình bày giải thích tính chất quang học. .. chất động học hệ keo Tính chất quang học hệ keo Tính chất điện học hệ keo 44 I TÍNH CHẤT ĐỘNG HỌC Độ nhớt Chuyển động brown Sự khuếch tán Sự sa lắng Áp suất thẩm thấu 45 I TÍNH CHẤT ĐỘNG HỌC Chuyển