3/ Thái độ : HS có thái độ ham thích môn học II/ Chuẩn bị : 1/ Phương pháp : -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm -Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề 2[r]
(1)Tuần 16 Tiết 31 Ngày soạn: 08/11/2015 Ngày dạy: ……/11/2015 Bài 26: CLO KHHH: Cl CTPT: Cl2 NTK: 35,5 I Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - HS biết tính chất clo - HS biết tính chất hóa học clo + Clo có số tính chất hóa học phi kim + Clo có tính chất hóa học khác clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch kiềm 2/ Kỹ : HS có kỹ viết PTHH 3/ Thái độ : HS có thái độ ham thích môn học II Chuẩn bị: a Giáo viên: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, đủa thuỷ tinh, ống dẫn MnO2, HCl đặc, Cl2, H2O, dd NaOH b Học sinh: Xem bài trước nhà III Các bước lên lớp: Ổn định: Kiểm tra bài cũ: Lòng vào bài dạy Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí: Gv: Cho học sinh đọc TT và Hs: Đọc TT và quan sát I Tính chất vật lí: quan sát lọ đựng khí clo lọ - Clo là chất khí màu vàng lục, Nêu tính chất vật lí clo? mùi hắc Tính tỉ khối clo / không Hs: Trả lời - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí? Hs: Clo nặng không khí, clo là khí độc Gv: Kết luận khí Hoạt động 2: Tính chất hoá học: Gv: Clo là phi kim mạnh, Hs: Quan sát II Tính chất hoá học: dự đoán xem clo có Hs:2 Fe + 3Cl2→ Clo có tính chất hoá tính chất hoá học PK FeCl3 học phi kim không? không? Đó là tính Vàng rắn a tác dụng với kim loại: chất nào nâu đỏ Pt: Fe + 3Cl2→ FeCl3 Gv: Làm Tn chứng minh Hs: Nhận xét Vàng rắn nâu đỏ Nhận xét tượng và viết Hs: Ghi nhớ PTPU minh hoạ? Hs: H2 + Cl2→ HCl Gv: Bổ sung Khí b Tác dụng với hiđrô: Gv: Minh hoạ TN H2 + Cl2 hiđrôclorua H2 + Cl2→ HCl (2) Viết PTPU minh hoạ? Gv: Cho hs đọc kết luận Gv lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi Gv: Làm TN Cl2 + H2O Điều chế Clo→ dẫn vào cốc đựng nước→ nhúng quỳ tím vào dung dịch Nhận xét tượng xảy ra? Gv: Nước clo gồm: Cl2 , HCL,HClO có tính tẩy màu HClO có tính oxi hoá mạnh nên ban đầu quỳ tím hoá đỏ sau đó màu Khi dẫn Clo vào nước xảy tượng vật lí hay hoá học? Gv: Nhận xét, kết luận Gv: Làm Tn nhanh cho Hs quan sát Nhận xét tượng? Gv: kết luận Hs: Quan sát TN nhận xét tượng Hs: Nhận xét tượng Hs: Ghi nhớ Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO axithipoclorơ Hs: Cả tượng: Clo tan vào nước→ tượng vật lí Cl2 + H2O→ tượng hoá học Hs: Quan sát TN Hs: Nêu tượng quan sát Hs: Nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Bài tập Bµi tËp 1: H·y hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo c¸c sơ đồ phản ứng sau: a) Mg + S ? b) ? + Cl2 AlCl3 c) ? + ? MgO d) ? + ? CuCl2 e) ? + HCl FeCl2 + ? f) R + ? RCl2 + ? g) R + ? R2(SO4)3 + ? - GV yªu cÇu HS nhËn xÐt, bæ sung - Chèt l¹i kiÕn thøc - Cho ®iÓm HS lµm bµi tèt Bµi 6/SGK T78 - GV yêu cầu HS đọc đề bài - Tóm tắt và đề xuất cách gi¶i - HS kh¸c bæ sung - GV híng dÉn: + §æi sè mol khÝ Cl2 Khí hiđrôclorua Khí HCl tan nhiều nước → dung dịch axit - Kết luận: SGK Clo còn có TCHH nào khác: a Tác dụng với nước: Xảy theo chiều b Tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nước Javen Bài 1: H·y hoµn thµnh ph¬ng trình hoá học theo các sơ đồ ph¶n øng sau: a) Mg + S ⃗t ZnS b) 2Al + 3Cl2 ⃗t 2AlCl3 c) 2Mg + O2 ⃗t 2MgO d) Cu + Cl2 ⃗t CuCl2 e) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O f) R + 2HCl RCl2 + H2 g) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2 Bµi 6/SGK T78 - Đọc và tóm tắt đề bài - Líp bæ sung - HS đọc đề bài - HS đứng chỗ trình bày - Tóm tắt và đề xuất cách - Rút kiến thức dới hớng dẫn gi¶i cña gi¸o viªn - HS kh¸c bæ sung (3) + Viết PTHH dựa vào đó để tÝnh to¸n s¶n phÈm theo sè mol cña Cl2 - GV nhận xét * HS rót kiÕn thøc: Ta cã nCl2 = 5,6: 22,4 = 0,25 mol Cl2 + 2NaOH ->NaCl + NaClO + H2O 0,25 -> 0,25 -> 0,25 VËy CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,25: 0,5 = 0,5 M Củng cố: Cho sơ đồ: + O2 B ⃗ + O2 C ⃗ + H O D(axit) A ⃗ Hãy hoàn thành sơ đồ và viết phương trình minh họa Cho 2,3 gam kim loại tác dụng với khí clo dư thu 5,85 gam muối Công thức phân tử muối clorua là: a KCl b NaCl c CaCl2 d FeCl3 - Cho Hs làm bài tập 3,4 SGK - Khắc sâu TCHH clo Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 4, 5, SGK - Xem tiếp phần còn lại IV Rút kinh nghiệm: - Tuần 16 Tiết 32 Ngày soạn: 08/11/2015 Ngày dạy: …/11/2015 Bài 26: CLO ( Tiếp theo ) KHHH: Cl CTPT: Cl2 NTK: 35,5 I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - HS biết tính chất clo - HS biết tính chất hóa học clo (4) + Clo có số tính chất hóa học phi kim + Clo có tính chất hóa học khác clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch kiềm 2/ Kỹ : HS có kỹ viết PTHH 3/ Thái độ : HS có thái độ ham thích môn học II Chuẩn bị: a Giáo viên: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, đủa thuỷ tinh, ống dẫn MnO2, HCl đặc, Cl2, H2O, dd NaOH b Học sinh: Xem bài trước nhà III Các bước lên lớp: Ổn định: Kiểm tra bài cũ: Lòng vào bài dạy Bài mới: Hoạt động giáo viên Gv: yêu cầu Hs đọc TT Nêu ứng dụng Clo? Vì Clo dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nước sinh hoạt? Gv: Giảng giải → kết luận Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Ứng dụng Clo: Hs: Đọc TT III Ứng dụng Clo: Hs: Khử trùng nước SGK sinh hoạt, Điều chế nước javen, tẩy tằng vải sơi, giấy… Hs: Trả lời Hs: Nhận xét, bổ sung Hoạt động 2: Điều chế Clo Gv: Cho Hs quan sát H 3.5 Hs: Quan sát H 3.5 IV Điều chế Clo: Dụng cụ, hợp chất để điều Hs: MnO2 ( Điều chế Clo phòng thí chế Cl2? KMnO4, KClO3 ); dd nghiệm: Vì người ta thu HCl đặc - Nguyên liệu: khí clo phương pháp Hs: Vì clo tan MnO2 ( KMnO4, KClO3 ); dd đẩy không khí mà không thu nước HCl đặc phương pháp đẩy MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + nước? H2O Bình đựng H2SO4 ( đ ) có tác Thu khí Clo cách đẩy không dụng gì? Hs: H2SO4 đặc làm khô khí Bông tẩm dd Ca(OH)2 khí clo bình thu Cl2 có tác dụng gì? Vì quá trình điều Hs: Để khử khí clo sau chế clo người ta mở khoá từ TN từ cho ít HCl chảy xuống? Gv: Lắp dụng cụ H 3.5 Hs: Hạn chế lượng Cl2 (5) làm TN cho Hs quan sát Sự thay đổi màu sắc MnO2? sinh dư độc hại Có tượng gì thành bình, bình thu khí clo? Viết các PTPu xảy ra? Hs: MnO2 từ màu đen→ không màu Hs: Thành bình có nước Hs: Quan sát TN Gv: Kết luận Hs: MnO2 + HCl → Điều chế Clo công Viết PTPU điều chế NaOH MnCl2 + Cl2 + H2O nghiệp: công nghiệp? Hs: Nhận xét - Nguyên liệu: dd NaOH bão hoà Chính phản ứng này - Phương pháp: Điện phân dung dùng điều chế clo CN Hs: 2NaCl + 2H2O → dịch NaCl bão hoà có màng ngăn Hãy cho biết tên phương 2NaOH + H2 + Cl2 xốp pháp này Hs: Điện phân có 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 Quan sát sơ đồ mô tả quá màng ngăn dd muối ăn + Cl2 trình điều chế clo CN? bão hoà Ở nước ta khí clo sản xuất các nhà máy nào? Hs: Quan sát sơ đồ mô Gv: Kết luận tả Tích hợp môi trường: Là chất khí gây ô nhiễm môi Hs: Nhà máy hoá chất trường, gây thủng tầng ozôn việt trì, nhà máy giấy Bãi bằng… Hs: Nhận xét Hoạt động 3: Bài tập Bài 1: Sôc 6,72 (l) khÝ Cl HS giải Bài 1: vµo 500 ml dung dÞch KOH HS khác nhận xét - Ta cã nCl2 = 6,72:22,4 = 0,3 a M Phản ứng vừa đủ mol a) ViÕt PTHH Cl2 + 2KOH ->KCl + KClO b) TÝnh CM c¸c chÊt sau ph¶n + H O øng, gi¶ sö V kh«ng thay đổi 0,3 mol -> 0,6 mol -> 0,3 mol ->0,3 mol GV gọi HS lên giải V©y CM(KCl) = CM(KClO) = GV nhận xét 0,3 : 0,5 = 0,6 M c) a = CM( KOH) = 0,6 : 0,5 = 1,25 M Bµi Cho 8,7 g MnO2 t¸c dông vừa đủ với Vml dung dịch HCl 0,5M, sau ph¶n øng (mol/l) Bµi 3: a) (6) sinh chÊt khÝ a) ViÕt PTHH b) TÝnh V dd HCl c) TÝnh V khÝ ë (®ktc) - HS đứng chỗ đề xuÊt c¸ch gi¶i - Líp bæ sung - HS rót kiÕn thøc díi híng dÉn cña gi¸o - GV yêu cầu HS đề xuất viên c¸ch gi¶i - Híng dÉn HS tõng bíc hoµn thµnh néi dung bµi MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) b) Ta cã: sè mol MnO2 nMnO2 = 8,7: 87 = 0,1 mol Theo (1) nHCl = 2nMnO2 = 0,1 = 0,2 mol VËy VHCl = 0,2: 0,5 = 0,4 (l) = 400 ml c) Theo (1) nCl2 = nMnO2 = 0,1 mol -> VCl2 =0,2.22,4 = 2,24 (l) - Chèt l¹i kiÕn thøc Củng cố: Những cặp hoá chất nào sau đây dùng để điều chế clo phòng TN: a HCl, MnCl2 b HCl, MnO2 c HCl, KmnO4 d b, c đúng Để điều chế clo CN người ta dùng phương pháp nào sau đây: a Cho KmnO4 + dd HCl B MnO2 + dd HCl c Điện phân có màng ngăn dd NaCl đậm đặc d Điện phân dd NaCl đậm đặc không có màng ngăn Dặn dò: - Học bài, làm bài tập – 11 SGK - Xem trước bài IV Rút kinh nghiệm: Ngày…… tháng …… năm 2015 Ký duyệt BGH (7) Tuần 16 Tiết 31 Ngày soạn: 26/11/2014 Ngày dạy: /12/2014 Bài 26: CLO ( T1 ) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - HS biết tính chất clo - HS biết tính chất hóa học clo +Clo có số tính chất hóa học phi kim +Clo có tính chất hóa học khác clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch kiềm 2/ Kỹ : HS có kỹ viết PTHH (8) 3/ Thái độ : HS có thái độ ham thích môn học II/ Chuẩn bị : 1/ Phương pháp : -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm -Phương pháp đặt vấn đề và giải vấn đề 2/ Đồ dùng : Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O III/ Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý clo I/ Tính chất vật lý : GV: Cho hs quan sát lọ đựng khí HS: Đọc sách giáo khoa - Clo là chất khí màu vàng clo ,kết hợp với đọc Sgk lục ,mùi hắc Gọi hs nêu tính chất vật lý - Clo nặng gấp 2,5 lần không HS: Nêu tính chất khí ,clo là khí độc Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất hóa học II/ Tính chất hóa học GV: Clo là phi kim nó có tính chất hóa học phi kim không 1/ Clo có tính chất hóa HS: Clo có tính chất hóa học học phi kimkhông phi kim a/ Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ? Hãy nêu tính chất hóa học clo Vàng lục nâu đỏ HS: Tác dụng với kim loại Cu + Cl2 CuCl2 b/ Tác dụng với hidro GV: Đưa kết luận H2+ Cl2 2HCl HS: Ghi chép (khíhidroclorua) GV: Làm thí nghiệm theo các bước Khí HCl tan nhiều nước -Điều chế khí clo và dẫn vào cốc tạo thành dung dịch nước Kết luận : Sgk -Nhúng mẩu giấy quỳ vào HS:Giấy quỳ hóa đỏ trở lại 2/ Clo có tính chất hóa học ban đầu nào khác GV: Gọi hs nhận xét a/ Tác dụng với nước GV: Làm thí nghiệm theo các bước HS: Dung dịch tạo thành không -Dẫn khí clo vào cốc đựng dd NaOH màu -Nhỏ giọt dd vừa tạo thành vào -Giấy quỳ tím màu mẩu giấy quì tím GV: Nước giaven dùng làm thuốc tẩy Cl2+H2OHCl+ HClO Axit hipoclorơ HClO:chất oxi hóa mạnh b/ Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2+NaOHNaCl+NaClO +H2O NaClO: Natrihipoclorit Dung dịch hỗn hợp muối NaCl,NaClO gọi là nước (9) giaven 4/ củng cố : ? Hãy nêu tính chất hóa học clo - Làm thí nghiệm theo các bước -Dẫn khí clo vào cốc đựng dd NaOH 5/ Dặn dò : - Học bài và làm bài tập sgk - Xem phần còn lại clo IV/ Rút kinh nghiệm : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………………… Tuần 16 Tiết 32 Ngày soạn: 28/11/2010 Ngày dạy: 30/11/2010 Bài 26: CLO ( T2 ) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - HS biết tính chất clo - HS biết tính chất hóa học clo +Clo có số tính chất hóa học phi kim +Clo có tính chất hóa học khác clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch kiềm 2/ Kỹ : HS có kỹ viết PTHH 3/ Thái độ : HS có thái độ ham thích môn học II/ Chuẩn bị : 1/ Phương pháp : -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm -Phương pháp đặt vấn đề và giải vấn đề 2/ Đồ dùng : Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O III/ Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Bài : (10) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: HS tìm hiểu ứng dụng clo III/ Ứng dụng clo GV: vào bài và giới thiệu mục tiêu - Dùng để khử trùng nước tiết học lên màm hình sinh hoạt GV: Treo tranh lên bảng - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy HS: Trả lời - Điều chế nước Javen-clorua ? Vì Cl dùng để tẩy trắng , vôi khử trùng nước sinh hoạt - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí clo GV: Giới thiệu nguyên liệu IV/ Điều chế khí clo: dùing điều chế Clo PTN 1/ điều chế khí clo GV: làm thí nghiệm phòng thí nghiệm: GV: Gọi học sinh nhận xét cáchthu HS: Lắng nghe - Nguyên liệu: MnO2, khí Clo và cho biết vai tró dung dịch HCl đặc H2SO4 đặc - Cách điều chế ? Bình đựng NaOH có vai trò gì? HS: Quan sát thí nghiệm PTHH HS: Thu cách đẩy không MnO2+HClđặcCl2+H2O GV: Giới thiệu khí , H2SO4 đặc làm khô khí +MnCl2 GV: Cho học sinh làm bài tập HS: Khử Clo dư thoát HS: Lắng nghe và ghi bài 2/ Điều chế Clo công 1/ Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hóa nghiệp sau HS: Cl2+ H22HCl PTHH Cl2HClFeCl2 Fe+HClFeCl2+H2 dp 2NaCl+H2O 2NaOH Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3Fe FeCl2+2NaOHFe(OH)2+ cmn +2NaCl +Cl2+H2 Fe(OH)2+O2+H2O Fe(OH)3 GV: Cho học sin h làm bài tập 11/81 Fe(OH)3 Fe2O3+H2O GV: Gọi học sinh lên bảng làm Fe2O3+H2 Fe+H2O HS:Gọi công thức hóa học muối MCl3 2M + 3Cl2 2MCl3 Theo ĐLBTKL ta có mCl2+mM=mMCl3 ->mCl2 =53,4-10,8=42,6g 42 , nCl2= =0,6mol 71 nM=0,4mol 10 , MM= =27 0,4 Vậy M là nhôm 4/ củng cố : ? Hãy nêu cách điều chế khí Clo PTN và công nghiệp viết PTHH 5/ Dặn dò: (11) Học bài chuẩn bị thi học kì I ( học từ bài – bài 26) IV/ Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………………… -Ngày……tháng……năm 2010 Duyệt TBM (12)