Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 41: Trong một nhóm A phân nhóm chính, trừ nhóm VIIIA phân nhóm chính nhóm VIII, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A.. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăn[r]
(1)TRƯỜNG THPT AN DƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT MÔN: HÓA HỌC; LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Đề bài có 05 trang Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH Cho nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; S = 32; Na = 23; K = 39; Li = 7; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108 Câu 1: Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2 Câu 3: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao là YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đktc) từ các chất NaCl, H2SO4, MnO2 thì cần m gam NaCl Hiệu suất phản ứng là 100% Giá trị m là A 36,10 B 17,55 C 8,77 D 37,50 Câu 5: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Đơn chất X là chất khí điều kiện thường D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 6: Hoà tan hết 2,8 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 4,48 lít khí (đktc) M là A Na B Ca C K D Li Câu 7: Trong số câu sau đây, câu nào sai ? A Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử C Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có chu kì, chu kì 1, 2, là các chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, là các chu kì lớn D Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron Câu 8: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) và số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân nguyên tử X A 117,5.1012 B 117,5.106 C 116.1012 D 116.106 Câu 9: Phản ứng nào đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO 2NaOH NaNO3 NaNO B NaOH HCl NaCl H O H2O D AgNO3 HCl AgCl HNO3 C CaO CO2 CaCO3 Câu 10: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là B HI và O3 C Cl2 và O2 D NH3 và HCl A H2S và Cl2 Câu 11: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Y Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z là A H2S, Cl2, SO2 B O2, H2S, SO2 C H2S, O2, SO2 D O2, SO2 , H2S (2) Câu 12: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số) : aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là : A : B : C : D :1 Câu 13: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là : A 17 B 15 C 23 D 18 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl, thu dung dịch X và 672 ml CO (đktc) Hai kim loại là : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Câu 15: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+ Nguyên tố R vị trí nào bảng tuần hoàn ? A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D Câu 17: Mức độ phân cực liên kết hoá học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là : A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HBr, HI, HCl D HCl, HBr, HI Câu 18: Hai nguyên tố X và Y cùng chu kì bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX ZY 51 ) Phát biểu nào sau đây đúng? A Ở nhiệt độ thường X không khử H O B Kim loại X không khử ion Cu dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2 O7 D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Câu 19: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg Clo có đồng vị 35Cl và 37Cl Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị nguyên tố đó ? A B 12 C 10 D Câu 20: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhận 13 electron Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,33 gam muối khan Giá trị V là : A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 1,12 lít 2+ 2+ Câu 22: Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO 2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử và ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A B C D Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là : A Al B Zn C BaCO3 D giấy quỳ tím Câu 24: Phát biểu nào đây không đúng ? A Vỏ nguyên tử cấu thành các hạt electron B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và nơtron C Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối D Nguyên tử cấu thành từ các hạt là proton, nơtron và electron Câu 25: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân các chất phản ứng là : A 14 B 30 C 26 D 12 Câu 26: Ở trạng thái bản: Phân lớp electron ngoài cùng nguyên tử nguyên tố X là np2n+1 - Tổng số electron trên các phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y là - Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt Nhận xét nào sau đây là sai? (3) A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Số oxi hóa cao X hợp chất là +7 C Oxit và hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Nguyên tố X và Y thuộc chu kì Câu 27: Chất nào sau đây là hợp chất ion? A CO2 B HCl C SO2 D K2O Câu 28: X là hợp kim kim loại kiềm M (nhóm IA) và kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA) Lấy 28,8 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lít H (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X, thu hợp kim Y chứa 13,29% Li khối lượng Kim loại kiềm thổ R hợp kim X là : A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 29: Tính chất axit dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi nh*ư nào ? A Tăng B Không tuân theo quy luật C Giảm D Không thay đổi Câu 30: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X là A B C D Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric là axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 (e) Tính khử các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Câu 32: X, Y, Z là nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A Cặp X và Z B Cặp X và Y, cặp X và Z C Cặp X và Y, cặp Y và Z D Cả cặp Câu 33: Khí nào sau đây không bị oxi hóa nước Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 Câu 34: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 47,2% C 41,8% D 52,8% Câu 35: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y là : A kim loại và khí B phi kim và kim loại C kim loại và kim loại D khí và kim loại Câu 36: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr (dung dịch X), thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Tổng số mol các chất tan X là : A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Câu 37: Có các nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ là dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (2) Có nguyên tố mà nguyên tử nó trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ các đồng vị trên là 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl là nguyên tố p (5) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X 2O7 Số nhận định không chính xác là : A B C D Câu 38: Muối T tạo kim loại M (hoá trị II) và phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lượng T vào nước, thu dung dịch Y Nếu thêm AgNO dư vào Y thì khối lượng kết tủa tách 188% khối lượng T Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa tách 50% khối lượng T Công thức muối T là A CaBr2 B CaCl2 C BaBr2 D BaCl2 (4) Câu 39: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3 NaF NaCl NaBr NaI Hiện tượng xảy các ống nghiệm 1, 2, 3, là : A Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có tượng B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có tượng C Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng D Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm Câu 40: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4, thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl (đktc) thu là: A 7,056 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 41: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 42: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm : dd n Br Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br 2: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 không bị màu Câu 43: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O (ở đktc) Giá trị V là : A 3,36 B 4,48 C 3,08 D 2,8 Câu 44: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO Trong hợp chất khí nó với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định nào sau đây là sai ? A Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử RO là liên kết cộng hóa trị có cực B Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro C Lớp ngoài cùng nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron (5) D Phân tử RO2 là phân tử phân cực Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 6,94 gam hỗn hợp Fe xOy và Al 100 ml dung dịch H 2SO4 1,8M, thu 0,672 lít H2 (đktc) Biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử không có phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Công thức FexOy là A FeO B Fe3O4 FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 46: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ M và oxit nó tác dụng với HCl dư, thu 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 47: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg thì khối lượng khí H2 (khí nhất) thoát 4,5% khối lượng dung dịch axit đã dùng C% dung dịch H 2SO4 là : A 15% B 45% C 30% D 25% Câu 48: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố trên có dạng là : A X3Y2 B X5Y2 C X2Y5 D X2Y3 Câu 49: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N t Câu 50: Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4 (đặc) o NaHSO4 + (khí) HX Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là A HCl, HBr và HI B HF và HCl C HBr và HI - HẾT D HF, HCl, HBr và HI (6)