ly thuyet vo co

SiO2 + Mg Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu hỗn hợp X: a Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 ở điều kiện thường b Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 đặc c C[r]

CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ DẠNG 1:CẤU HÌNH ELECTRON CỦA KIM LOẠI VÀ ION KIM LOẠI Câu Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M là nguyên tố: A Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I C Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II Câu Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg2+ là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s2 Câu Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 4: Cation M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M là nguyên tố: A Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III C Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II Câu 5: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là: A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3 Câu Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D Kết khác Câu Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình e là:1s22s22p6? A Na+;Mg2+,Al3+,Cl- , Ne B Na+, Mg2+Al3+,Cl- , Ar C Na+;Mg2+,Al3+, F- , Ne D K+, Ca2+ ,Cu2+ ,Br - ,Ne Câu Cấu hình e nào sau đây là nguyên tử kim loại? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1 Câu Fe3+có cấu hình e là: A  Ar  3d34s2 B  Ar  3d5 C  Ar  3d6 D  Ar  3d6 4s2 Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsyy Câu 11: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây? A Ag+ B Cự C Na+ D K+ Câu 12: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 13: Mô tả nào đây không phù hợp với nhôm? A ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng là +3 Câu 14: Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton là : A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 -1- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 22s22p63s23p64s2 thì Ion tạo từ X có cấu hình e sau : A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 Câu 16 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm thổ là A ns2.B ns2np1 C ns1 D ns2np2 Câu 17: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử Al là A B C D Câu 18: Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng tuần hoàn, dễ cho electron tạo ion M3+ có cấu hình khí Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 52 Câu 19: Số proton, nơtron, electron có ion Cr3+ (cho 24 Cr ) là A 24, 28, 21 B 24, 30, 21 C 24, 28, 24 D 24, 28, 27 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 24 có tổng số electron độc thân là A B C D Caâu 21 Cấu hình electron nào sau đây là cation Ca2+ (Biết Ca có số thứ tự 20) A 1s22s22p63s23p63d2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s23d2 Caâu 22 Cấu hình electron 29Cu là: A [Ar]4s23d9 B [Ar]4s13d10 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 23: Ion M2+ có cấu hình e: [Ar]3d8 Vị trí M bảng tuần hoàn là A Chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Chu kỳ 3, nhóm VIIIA D Chu kỳ 3, nhóm VIIIB nCâu 24 Anion đơn nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là 18 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA C Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA D Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 25 Nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm VII A bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao R là A R2O B R2O3.C R2O5 D R2O7 3+ Câu 26: Cấu hình electron ion X là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuốc: A Chu kỳ 4, nhóm II B B Chu kỳ 4, nhóm VIII B C Chu kỳ 4, nhóm VIII A D Chu kỳ 3, nhóm VIII B Câu 27: Có các nhận định sau: 1) Cấu hình electron ion X3+ là 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB -2- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ + 2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na , F− có điểm chung là có cùng số electron 3) Cấu hình electron ion 29Cu+ là 1s22s22p63s23p63d94s1 4) Phản ứng xảy kim loại và bột S cần phải có nhiệt độ 5) Có nguyên tố có cấu hình electron sau cùng là 4s2 Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z = 11), S (Z = 16) Số nhận định đúng: A B C D Câu 28 Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) là A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D.1s22s22p63s23p63d44s2 1B 7C 13A 19A 25C 2B 8D 14C 20B 26B 3D 9B 15B 21B 27A 4B 10A 16C 22C 28A 5B 11C 17B 23B 6B 12A 18B 24D DẠNG 2: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI -kim loại nhẹ Li -nặng Os -kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W -kim loại mềm Cs -kim loại cứng Cr -kim loại dẻo Au>Ag>Al>Cu>Sn -kim loại dẫn điện tốt Ag>Cu>Au>Al>Fe Câu Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu Những tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim xác định yếu tố nào sau đây? A Các electron tự B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại Câu Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm nào sau đây: A Có tỉ khối khác B Mật độ electron tự khác C Kiểu mạng tinh thể không giống D Mật độ các ion dương khác -3- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt.Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt các kim loại sau tăng theo thou tự: A Al < Ag < Cu B Cu < Al < Ag C Al < Cu < Ag D Tất sai Câu Kim loại dẫn điện tốt là: A Bạc B Vàng C Đồng D Chì Câu Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất: A Fe B Ag C Al D Au Câu Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Sn B Hg C Pb D Al Câu Kim loại nào sau đây dẫn điện kém nhất: A Ag B Au C Al D Fe Câu Trong số các kl nhôm, sắt, đồng, chì, crôm thì KL nào cứng A Crom B Nhoâm C Saét D Đồng Câu 10 Khi T tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều: A tăng B giảm C k0 đổi D Không xđ Câu 11: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 12: Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 13: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 14: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 15: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 16: Kim loại nào sau đây nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất các kim loại ? A NATRI B LITI C KALI D RUBIDI Câu 17: Kim loại có khả dẫn điện tốt và kim loại có độ cứng cao là A Ag và W B Ag và Cr C Al và Cu D.Cu và Cr 1A 7B 13B 2A 8D 14B 3B 9A 15A 4C 10B 16B 5A 11B 17B 6B 12A DẠNG 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Câu Khi nung nóng Fe với các chất nào sau đây thì tạo thành hợp chất sắt (II) A S B Cl2 C dd HNO3 D O2 Caâu Khi cho caùc chaát Ag, Cu, CuO,Al, Fe vaøo dd axit HCl dö thì caùc chaát naøo sau ñaây tan A Cu, Ag, Fe B Al, Fe,Ag -4- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu Hoà tan KL M vào dd HNO3 loãng không thấy khí thoát Hỏi KL M là KL naøo soá caùc KL sau ñaây? A Cu B Pb C Mg D Ag Câu Nhóm KL nào sau đây không phản ứng với axit HNO đặc nóng và H2SO4 ñaëc noùng A Pt vaø Au B Cu vaø Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au Câu Trường hợp nào sau đây không xảy A Fe + dd CuSO4 B Cu + dd HCl C Cu + dd HNO3 D Cu + dd Fe2(SO4)3 Câu Cặp nào gồm hai kl mà kl không tan dd HNO3 đặc nguội A Zn vaø Fe B Fe vaø Al C Cu vaø Al D Ag vaø Fe Câu 7: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là? A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng là? A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 9: Hai kim loại Al và Cu phản ứng với dung dịch? A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 10: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch? A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 11: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với? A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 12: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 13: Hai dung dịch tác dụng với Fe là? A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3 Câu 14: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là? A B C D Câu 15: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 16: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch? A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 17; Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 18: Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là -5- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 19: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là? A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 20: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại? A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 21: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là? A B C D Câu 22: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là? A Ag B Au C Cu D Al Câu 23: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là ? A B C D Câu 24: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch? A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 25: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 26: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy là ? A Na B Mg C Al D K Câu 27 Cho Na KL vào lượng dư dd CuCl2 thì thu kết tủa nào sau đây? A Cu(OH)2 B Cu C CuCl D A,B,C đúng Câu 28: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl và AlCl3 Số phản ứng xảy là? A B C D Câu 29: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là? A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 30: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là? A Al B Na C Mg D Fe 1A 2D 3C 4A 5B 6B 7A 8D 9C 10B 11D 12C 13A 14C 15B 16C 17C 18C 19A 20B 21C 22D 23C 24A 25A 26D 27A 28C 29D 30B DẠNG 4: KIỂ MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI - kim loại kiềm mạng tinh thể lập phương tâm khối -6- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ -beri magie : mạng lục phương -canxi, sronti Mạng lập phương tâm diện -bari mạng lập phương tâm khối Câu 1: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 2: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 3: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 4: Cho các kim loại: Be, Mg, Ca, Li, Na Kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A Be, Ca B Be, Mg C Li, Na D Ca, Na Câu 5: Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây: A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Lập phương tâm diện và lục giác Câu Cho các kim loại : Be, Mg, Li, Na Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D 1B 2B 3D 4B 5B 6B DẠNG 5: TÍNH KHỬ CỦA KIM LOẠI - học sinh học thuộc dáy hoạt động hóa học (đứng trước tính khử mạnh đứng sau) - kim loại kiềm Li,Na,K,Rb , Cs - kiềm thổ : Be Mg,Ca, Sr, Ba Trong nhóm từ trên xuống tính khử tăng -trong chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm Câu 1: Trong các kim loại sau: Na, Mg, Al, Fe Kim loại có tính khử mạnh là: A Na B Mg C Al D Fe Câu 2: Tính khử kim loại kiềm tăng dần theo chiều sau : A Li , Na , K , Rb , Cs B K , Na , Li , Rb , Cs C Cs , Rb , K , Na , Li D Li , Na , K , Cs , Rb Câu 3: Trong chu kì thì tính khử kim loại kiềm so với kim loại kiềm thổ là: -7- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A nhỏ C Câu 4: Cho kim loại: tương ứng là A K, Ca, Mg, Al C Mg, Al, Ca, K Đáp án dạng 5: 1A B lớn D không so sánh Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại B Al, Mg, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 2A 3B 4B DẠNG KIM LOẠI PƯ VỚI NƯỚC Ở ĐK THƯỜNG - kim loại kiềm và Ca, Sr, Ba pư với nước tạo dd kiềm tương tự oxit tương ứng chúng Câu 1: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Ag B Cu C Fe D Na Câu 2: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường, tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Be, Na, Ca B Na, Fe, K C Na, Ba, K D Ba, Fe, K Câu 3: Rb là kim loại thuộc nhóm A IA B IIA.C IIIA D IVA Câu 4: Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm: A K B Li C Rb D Sr Câu 5: Nguyên tử kim loại có tính khử yếu các kim loại kiềm là: A K B Cs C Na D.Li Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng với nước A Ba B Be C Ca D Sr Câu 7: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ A Be B Mg C Ca D K Câu 8: Cặp kim loại nào sau không tác dụng với nước nhiệt độ thường: A Be, Mg B Mg, CaC K, Na D Be, Ca Câu Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 Câu Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B K C Be D Ca Câu 10: Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O 1D 2C 3A 4D 5D 6B 7D 8A 9C DẠNG7:DÃY ĐIỆN HÓA -8- 10C CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 1D 2D 3D 4D 5D 6C 7D 8B 9C 10A 11A 12A 13D 13D 14B 15B 16B 17A 18C 19A 20C 21B 22D DẠNG 8:THỨ TỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3; HNO3 thì thứ tự xảy khử ion là? A Ag+; Cu2+; H+ B Ag+; H+; Cu2+ C Cu2+; Ag+; H+ D Cu2+; H+; Ag+ Câu 2: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl2; FeCl3; NaCl; Cu(NO3)2, thứ tự điện phân catot là? A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O C Fe3+, Fe2+, H2O , Cu2+, D Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O Câu Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa các ion Fe2  , Fe3 , Cu  , H  thì thứ tự các ion bị điện phân catot là: 2 3  2 Fe3 , Cu  , H  , Fe2  b Cu , Fe , H , Fe a 2  3 2 c Cu , H , Fe , Fe d Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O Câu 4: Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa các ion Ag , Fe3 , Cu 2 , H  thì thứ tự các ion bị điện phân catot là:  2 3  2 Ag  , Fe3 , Cu 2 , H  , Fe  c Ag , Cu , Fe , H , Fe a b 1A Ag  , Cu  , H  , Fe3 , Fe  2B d 3A Fe2  , H  , Cu  , Fe3 , Ag  4A DẠNG 9:ION BỊ ĐIÊNH PHÂN KHÔN BỊ ĐIỆN PHÂN TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Cho dung dịch chứa các ion SO42-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- Các ion nào không bị điện phân A SO42-; Na+; K+; ClB Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- C K+; Cu2+-; NO3- D SO42-; Na+; K+-; NO3- + 3+ 2+ Câu :Cho các ion: Na , Al , Ca , Cl , SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch là: A Na+, Al3+, SO42-, NO3- B Na+, Al3+, SO42-, Cl- C Na+, Al3+, Cl-, NO3- D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Câu : Cho các dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Dung dịch điện phân thực chất là điện phân nước đó là: A NaOH, NaCl, ZnSO4, KNO3, AgNO3 B NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3, CaCl2 C NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3 D Na2SO4, KNO3, KCl Câu 4: Ion nào sau đây bị điện phân trạng thái dung dịch: SO 42-, Cl-, NO3-, Cu2+, Fe3+, Ca2+, H+ A SO42-, Cl-; Ca2+, H+ B SO42-, NO3-, Ca2+, H+ -9- CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ C SO42-, NO3-, Cu2+, H+ D Cu2+, Fe3+, Cl-, H+ Câu 5: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, K+, Cu+, Cl-, SO42-, NO32- Các ion nào không bị điện phân trạng thái dung dịch: A Na+, K+, Cl-, SO42B K+, Cu+, Cl-, NO32C Na+, Cu2+, Cl-, SO42D Na+, K+, SO42-, NO321D 2A 3C 4D 5D DẠNG 10: SẢN PHẨM QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN Câu : Khi điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ, không có màng ngăn xốp) thì sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, nước Javen C H2, nước Javen D H2,Cl2, NaOH, nước Javen Câu 2: Cho dung dịch là CuSO4,K2SO4 ,NaCl ,KNO3 Dung dịch nào sau điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp A.CuSO4 B.K2SO4 C.KCl D.KNO3 Câu 3: Cho dung dịch muối CuSO4 ,ZnCl2,NaCl,KNO3.Dung dịch nào điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp cho môi trường bazơ A.CuSO4 B.ZnCl2 C.NaCl D.KNO3 Câu 4: Điện phân dung dịch AgNO3 thì thu được? A Ag, O2, HNO3 B Ag, H2, O2 C Ag2O, HNO3, H2O D Ag2O, NO2, O2 Câu 5: Khi điện phân muối A thì PH dung dịch tăng lên A là A.NaCl B.NaNO3 C.CuCl2 D.ZnSO4 Câu 6: Điện phân dung dịch KCl ,NaCl cùng ít phenolphthalein thấy hiên tượng gì A Dung dịch khơng mầu chuyển sang mầu xanh B dung dịch khơng mầu chuyển sang mầu hồng C.dung dịch luơn l khơng mầu D.Dung dịch luơn cĩ mầu hồng Câu 7: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi nào quá trình điện phân A.Đỏ sang tím B.Đỏ sang tím sang xanh C.Đỏ sang xanh D.Chỉ màu đỏ Câu 8: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là(biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)? A b>2a B b=2a C b<2a D 2b=a - 10 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 9: Cho dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch nào sau điện phân cho dung dịch axit (điện cực trơ) A CuSO4 B K2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 10: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Dung dịch nào sau điện phân cho dung dịch bazo (điện cực trơ) A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl D KNO3 Câu 11: Khi điện phân dung dịch muối A thì giá trị pH khu vực gần catot tăng lên Muối A là: A NaCl B CuCl2 C ZnSO4 D NaNO3 1C 2A 3A 4A 5A 6B 7B 8A 9A 10C 11A DẠNG 11.QUÁ TRÌNH XẢY RA TRÊN ĐIỆN CỰC Câu 1: Sự điện phân là quá trình? A.Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li Câu 2: Sự điện phân dùng dòng điện ? A Một chiều B Đa chiều B C Hai hiều D Dòng nào cũng Câu 3: Trong thiết bị điện phân, anot xảy ra? A.Sự khử B Sự oxi hóa C Sự điện li D A và B đúng Câu 4: Trong thiết bị điện phân, catot xảy quá trình A.Sự khử B Sự oxi hóa C Sự điện li D A và B đúng Câu Khi điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ), catot xảy a khử ion Clb Sự oxi hóa ion Clc Sự oxi hóa ion Na+ d Sự khử ion Na+ Câu 6: Khi điện phân dung dịch CuSO4, vai trò nước là? A Chất oxi hóa B Chất khử C Môi trường D Không tham gia phản ứng Câu 7: Trong quá trình điện phân, các muối X- (X: Cl-, Br-) di chuyển về: A Cực dương và bị oxi hóa B Cực âm và bị oxi hóa C Cực dương và bị khử D Cực âm và bị khử dp Câu 9:(Trong phản ứng điện phân HgBr2   Hg  Br2 đã xảy quá trình: a Khử Hg2+ catot b Oxihoa Br- catot c Oxihoa Hg2+ anot d Khử Br- anot Câu 10:(Điện phân dung dịch muối CuSO4 với Anot làm Cu thì có tượng gì xảy ra? a Dương cực tan dần b Âm cực tan dần c Không tượng gì d Không thấy có Cu sinh âm cực Câu 11:(Điện phân dung dịch CuCl2 với Anot làm Cu thì quá trình điện phân xảy tượng? - 11 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ a Ở dương cực không thấy khí sinh ra.b Ở dương cực có khí sinh c Dương cực tan dần và có khí sinh d Không có tượng gì Câu 12 (ĐH -2011 –KHỐI A) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy quá trinh oxi hóa ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O và cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl- Câu 13 (ĐH -2010 –KHỐI A) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương là oxi hoá Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện 1A 2A 3B 4A 5D 6B 8A 9A 10A 11C 12B 13A 7A DẠNG 12 : XÁC ĐỊNH CHẤT TẠO THÀNH SAU PƯ - cho kim loại tác dụng với dung dịch muối nguyên tắc xác đinh sản phẩm dung dịch muối là + ion kim loại muối là ion kim loại mạnh có trước và theo thứ tự + kim loại chất rắn theo thứ tự là kim loại yếu có trước theo thứ tự sau  2 -nếu ion Ag có dung dịh thì không thể có ion Fe và ngược lại - kim loại từ Fe tới Cu dư thì dung dịch tạo sắt hai không tạo sắt ba Đáp án dạng 12: 1A 2C 3B 4A 5C 6D 7B 8B 9A 10C 11D 12D DẠNG 13 : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI PP NHIỆT LUYỆN Điều chế kim loại bắng pp nhiệt luyện (dùng đê điều chế kim loại đứng sau nhôm dãy điện hóa ) kim loại TB yếu - 12 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ CO2  CO      t0  H   MxOy   M   H 2O   Al   Al O     3 M  SauAl  Câu 1: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu Câu 2: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 3: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 4: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 5: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 6: Để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao thì dùng chất khử? A C, CO2, H2O, Na B CO, H2, Al2O3, K C C, CO, H2, Al D Cả A, B, C Câu 7: Cho hổn hợp các chất ZnO, Al2O3, HgO tác dụng với H2 dư nhiệt độ phù hợp thì thu? A Mg, Zn, Hg B Zn, Al2O3, Hg C ZnO, Hg, Al D ZnO, Al2O3, Hg Câu 8: Cho hổn hợp MgO, Fe2O3, CuO tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thì thu được? A.Mg, Cu, Fe B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe, Cu D Mg, Cu, FeO Câu Phuơng pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử C, Al, CO , H2 nhiệt độ cao để khử ion KL hợp chất Hợp chất đó là A Muoái raén B Dd muoái C Oxit kimloại D Hiđrôxit kimloại Câu 10 Những KL nào sau đây có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện nhờ chấtkhư CO từ oxit KL tương ứng A Al vaø Cu B Mg vaø Fe C Fe vaø Ni D Ca vaø Cu Câu 11: Dãy gồm các oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm - 13 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3 và Fe C Al, Fe và Al2O3 D Al2O3, Fe và Fe3O4 Câu 13: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al 2O3, MgO, FeO Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm A Al, Al2O3, MgO, Fe B Al, MgO, Fe C Al, Mg, Fe D Fe Đáp án dạng 13: 1D 2C 6C 7B 11D 13A 3D 8C 4C 9C 5C 10C 12C 1D 2A 3A 4D 5A 6A 7A 8B 9C 10A DẠNG 16: ĂN MÒN ĐIỆN HÓA Lý thuyết : trường hợp xuất ăn mòn điện hóa thường gặp + kim loại – kim loại (Fe-Cu) kim loại mạnh bị ăn mòn (anot bị oxi hóa ) kim loại yếu bảo vệ + kim loại – phi kim (Fe-C thép) + kim loại dẩy kim loại khỏi muối (Fe tác dụng dd CuSO4 )  HCl  Fe    CuSO4  ) + Kim loại + dd axit và muối kim loại dứng sau.( BÀI TẬP TỰ LUYỆN: Câu 1: Có dung dịch riêng biệt: CuSO , ZnCl , FeCl 3, AgNO Nhúng vào dung dịch Ni.Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu Thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là: A Nhúng magie vào dung dịch H2SO4 B Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 C Nhúng sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3 Câu 3: Thực các thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để không khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4 loãng - 14 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng Trong các thí nghiệm trên thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A (1) và (3) B (1), (2), (3), (4), (5) C (2) và (5) D (3) và (5) Caâu Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn điện hóa học? A Ngâm lá Zn nguyên chất dung dịch HCl B Các chi tiết động đốt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao C Một vật gang môi trường không khí ẩm D Cả A, B đúng Câu (Câu – Cao đẳng – 2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim lọai đó Fe bị phá hủy trước là A B C D Câu (Câu – Đại Học KA – 2009) Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe– C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu (Câu 50 – Đại Học KA – 2008) Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hóa B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hóa C có Pb bị ăn mòn điện hóa D có Sn bị ăn mòn điện hóa Câu (Câu 31 – Đại Học KB – 2007) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu (Câu 50 – Đại Học KB – 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 10 (Câu 51 – Đại Học KB – 2007) Trong pin điện hóa Zn–Cu, quá trình khử pin là A Cu   Cu2+ + 2e B Zn   Zn2+ + 2e C Zn2 + 2e   Zn D Cu2+ + 2e   Cu Câu 11 (Câu 52 – Đại Học KA – 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng - 15 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A hai điện cực Zn và Cu tăng B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu giảm Câu 12 (CDA2013) : Phát biểu nào đây không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là tính khử D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện Câu 13 (CD2012): Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b)Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) và HNO3; (d)Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 14 (CĐ-2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì quá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá C kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá Câu 15: Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hoá các thí nghiệm sau đây là bao nhiêu? (1) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (2) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Cho Zn vào dung dịch HCl (5) Cho hợp kim Cu-Ag vào dung dịch MgCl2 (6) Đồ vật thép phủ sơn kín ngoài không khí ẩm (7) Cho miếng gang vào nước vôi (8) Vỏ tàu biển thép gắn miếng Zn phần ngập nước biển A B C D Câu 16: Thực các thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là A (1), (3), (5) B (2), (3), (4), (6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (4), (5) - 16 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 17: Cho các dung dịch: Fe(NO3)3 + AgNO3, FeCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Fe Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 18: Nhúng Fe vào dung dịch sau: Cu(NO3)2; (FeCl3, HCl); (CuSO4, H2SO4); (Pb(NO3)2, HNO3); (MgCl2, HCl) Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 19: Tiến hành các thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2:Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H 2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN 4: Để thép (hợp kim sắt với cacbon) không khí ẩm - TN 5:Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hoá học là: A B C D Câu 20: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Ngâm lá đồng dung dịch AgNO3 - Ngâm lá kẽm dung dịch HCl loãng - Ngâm lá nhôm dung dịch NaOH - Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl - Để vật gang ngoài không khí ẩm - Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 21: Trong các thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO (1); Nhúng vật gang vào cốc đựng dung dịch muối ăn (2); Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 (3); Thanh Fe và Cu (riêng biệt) cùng nhúng vào dung dịch HCl (4); Sợi dây sắt nối với sợi dây đồng không khí ẩm (5) Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hoá học là A (1), (2) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D ( 1) , (2), (5) Câu 22: Có dung dịch riêng biệt là: CuCl 2, FeCl3, AgNO3, HCl và HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 23: Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa các thí nghiệm sau là bao nhiêu? (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (1) Cho vật gang vào dung dịch HCl (2) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (3) Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm (4) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư A B C D - 17 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 24: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO 3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 25: Thức các thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 26: Trường hợp nào xảy ăn mòn điện hóa : A Sợi dây bạc nhúng dung dịch axit HNO3 B Đốt lá sắt khí clo C Thanh nhôm nhúng axit H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 27 Trong các trường hợp sau trường hợp nào không xẩy ăn mòn điện hoá: A Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển B Sự han gỉ gang thép tự nhiên C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 1A 2B 3C 4C 5D 6C 7D 8C 9B 10B 11B 12D 13C 14C 15B 16A 17B 18C 19.D 20C 21D 22A 23A 24A 25A 26B 27B DẠNG 17: NƯỚC CỨNG LÀ GÌ nguyên tắc làm mềm nước cứng các pp làm mềm nước cứng LÝ THUYẾT: - nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và ion Mg2+ Chia làm ba loại : tamthoi  Ca 2 Mg 2 , HCO3  vinhcu  Ca 2 Mg 2 , Cl  SO 24  Toanphan  Ca 2 Mg  , Cl  SO 24 HCO3  (e) Nguyên tắc làm mềm nước cứng là loại bỏ ion Ca2+ và ion Mg2+ 2 3 - dùng ion OH CO3 PO4 để làm kết tủa (phải dùng muôi tan ion này muôi tan có Na K NH4)  - 18 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ - làm mềm nước cứng tạm thời ta có thể đun nóng Câu 1: Nước cứng tạm thời là nước có chứa A Ion HCO3B ion Cl-, SO42C ion Ca2+, Mg2+ D ion Ca2+, Mg2+, HCO3Câu 2: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng phương pháp A đun nóng B dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D dùng NaCl Câu 3: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A Ca2+, Mg2+ B HCO3-, Cl- C SO42-, Cl- D Na+, K+ Câu 4: Nước cứng có chứa các ion Mg2+, Cl-, HCO3- thuộc loại nước cứng A toàn phần B tạm thời.C vĩnh cửu.D phần Câu 5: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A dùng nhiệt độ B dùng Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D tất đúng Câu 6: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ A ion Ca2+ và Mg2+ B ion HCO3- C ion Cl- và SO42- D tất đúng Câu 7: Cặp nào chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A Ca(OH)2 , Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D NaOH , Na3PO4 Câu 8: Chất nào có thể làm mềm nước có độ cứng tòan phần ? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3D NaOH Câu 9: Dãy gồm các chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Câu 10: Nước cứng không gây tác hại sau: A làm giảm mùi vị thức ăn B đóng cặn các ống nước, nồi gây hỏng C gây tốn xà phòng và chóng hỏng quàn áo D gây độc 2+ Câu 11: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca , Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là: A NaHCO3 B HCl C H2SO4 D Na2CO3 Câu 12: Chất nào sau đây không nên dùng để làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na3PO4 D Na2CO3 Câu 13: Chất nào sau đây dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 và Na3PO4 B Na2SO4 và Na3PO4 C HCl và Na2CO3 D HCl và Ca(OH)2 Câu 14: Phương pháp nào sau đây không dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Phương pháp soda B Phương pháp nhiệt C Phương pháp photphat D Phương pháp trao đổi ion Câu 15 Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hoà tan hợp chất nào sau đây ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 - 19 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 16 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 là : A NCTTB NCVCC nước mềm D NCTP Câu 17 Để làm mềm NCTT dùng cách nào sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B và C Câu 18 Dùng d Na2CO3 có thể loại nước cứng nào: A NCTT B NCVC C NCTPD ko loại Câu 19 Cho các hóa chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 , NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là A B C D Đáp án dạng 17: 1D 2C 8C 9B 15B 16A 3A 10D 17D 4B 11D 18C 5D 12B 6A 13A 7A 14B DẠNG 18: MỘT SỐ QUẶNG VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG -apatit : 3Ca3 ( PO4 )3 CaF2 Phootphoric Ca3 ( PO4 )3 Cao lanh Al2O3 2SiO2 H 2O -Xecpentin 3MgO.2SiO2 H 2O -fenspat Na2O Al2O3 6SiO2  Na2 SiO3    - dung dịch đậm đặc  K SiO3  thủy tinh lỏng K ( SO4 ) Al2 ( SO4 )3 24 H 2O - phen chua KAl( SO4 ) 12 H 2O boxit Al2O3 2H 2O criolit 3NaF AlF3 mica K 2O Al2O3 6SiO2 đất sét Al2O3 2SiO2 H 2O -thạch cao  davoi  CaSO4 H 2OSong       dahoa  CaSO4 H 2Onung  CaCO3   CaSO khan   daphan     botnhe  canxit - - 20 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ  manhetit : Fe3O4   hemantit : Fe O   3    xiderit : FeCO3   pirit : FeS  cloruavoi : CaOCl2 nuocjaven : NaCl.NaClO.H 2O quặng đolomit là CaCO3.MgCO3 Câu 1: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B xiđerit C hematit đỏ.D manhetit Câu 2: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương A Thạch cao sống B Vôi sống C Đá vôi D Thạch cao nung Câu Phát biểu nào sau đây là sai? A Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng D Thành phần chính quặng đolomit là CaCO3.MgCO3 Câu 4: Nước Javel có chứa muối nào sau đây ? A NaCl B NaCl + NaClO C.NaClO D NaCl + NaClO3 Câu 5: Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức nào để biểu diễn clorua vôi? A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2 Câu 6: Thành phần chính đá vôi có công thức: A CaO B Na2CO3 C CaCO3 D Ca(OH)2 Câu 7: CaO có tên gọi là: A đá vôi B vôi sống C vôi tôiD thạch cao Câu 8: Công thức thạch cao: A CaCO3 B CaSO4 C NaHCO3D Ca(OH)2 Câu 9: Chất nào sau đây không đúng với tên gọi: A CaSO4 gọi là thạch cao khan B CaSO4 2H2O gọi là thạch cao sống C CaSO4 H2O gọi là thạch cao nung D CaCO3 gọi tắt là vôi o Câu 10: Nung thạch cao sống 350 C thạch cao khan có công thức: A CaSO4.2H2O B CaSO4.3H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 11: Cl2 phản ứng với Ca(OH)2 dạng vôi sữa 30oC thu A nước Giavel B clorua vôi C CaCl2, H2O D không phản ứng Câu 12 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên đó chất bột màu trắng đó là chất gì ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 13 Đolomit là tên gọi hỗn hợp nào sau đây A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 14.Thạch cao nào dùng để đúc tượng là - 21 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên Câu 15: Canxi có thành phần các khoáng chất: canxit, thạch cao, florit Công thức các khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO Câu 16: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 17: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 18: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là: A Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp B Làm tăng độ dẫn điện C Tạo lớp màng cho nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D A, B, C đúng Câu 19: Xô đa có công thức: A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(OH)2 Câu 20: Xút có công thức: A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(OH)2 C©u 21 : Hàm lượng Fe có quặng nào là thấp nhất: A Hematit khan B Pirit sắt C Xiđerit D Manhetit Đáp án dạng 18: 1D 6C 11B 16A 2D 7B 12B 17B 3C 4B 5D 8B 9D 10D 13B 14B 15B 18D 19B 20C DẠNG 19 :CHẤT LƯỠNG TÍNH -Hidroxit lưỡng tính thường gặp Al (OH )3 Cr(OH)3 Zn(OH) Pb(OH ) Sn(OH) Be(OH) -Oxit lưỡng tính : - 22 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Al2O3 Cr2O3 ZnO -.Hợp chất hữu : aminoaxit - ion âm axit yếu còn hidro HCO3 HS  HSO3 H PO4 HPO42 - muối axit yếu và bazo yếu Chú ý Al và Zn là kim loại không phải là chất lưỡng tính Cr không tác dụng dd kiềm dù cho đặc cở nào Bài tập tự luyện : Câu 1: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3, Al, Zn, (NH4)2S, CH3COONH4 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B 10 C 12 D Câu 2: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 3: Cho dãy các chất sau: Al, ZnO, Sn(OH) 2, NaHCO3, Na2SO3, NaAlO2, Cr(OH)2, CrO3, Na2Cr2O7, NH4HCO3 Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 4: Cho các chất: BaCl2; Na2HPO3; NaHCO3; Na2HPO4; NH4Cl; AlCl3; HCOONH4;Al2O3; Al; Al(OH)3; AlF3 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 5: Trong số các chất: H2O, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO3, Na2HPO4, NaHS, Al2(SO4)3, NaHSO4, CH3COONH4, Al(OH)3, ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOCCH2NH3Cl, số chất lưỡng tính là A B C D 10 Câu 6: Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lưỡng tính ? A H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 B AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO C Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 7: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 8: Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lưỡng tính ? A AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH - 23 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 9: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH 3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 10 Cho các chất: Ca(HCO3)2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 , H2NCH2COOH Số chất chất dãy có tính lưỡng tính là A B C D Câu 11: Cho các chất: Al, ZnO, Al2(SO4)3, Al(OH)3, NaHSO4, CH3COONH4, axit glutamic, KHCO3; CH3NH3Cl; Alanin Số chất lưỡng tính là A B C D Câu 12: Cho các chất sau: glucozơ, glyxin, Ca(HCO3)2, KHS, NaH2PO4, Al, Pb(OH)2, (NH4)2SO4, KHSO3, CuO, ZnO, Sn(OH)2, AlCl3, CH3NH2 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 13: Cho dãy các chất: Al, Al2O3, Cr(OH)3, KHCO3, NH4Cl, H2NCH2COOH và CH3COOCH3 Theo quan điểm axit-bazơ Bronsted, số chất lưỡng tính dãy là A B C D Câu 14: Cho dãy các chất : Al, Mg(OH)2, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3, CH3COONH4 , NaHSO4, NaHCO3, SO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D C©u 15: Cho dãy các chất: NaHCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3, NaHSO3, ZnO Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 16 Cho các chất sau: HOOC-COONa, K2S, H2O, KHCO3, Al(OH)3, Al, KHSO4, Zn, (NH4)2SO3 Số chất có tính lưỡng tính là A B C D Câu 17: Trong số các chất: H2O, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO3, Na2HPO4, NaHS, Al2(SO4)3, NaHSO4, CH3COONH4, Al(OH)3, ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOC-CH2NH3Cl Số chất lưỡng tính là: A B C D 10 Câu 18: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 19: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 20 Cho các chất: Ca(HCO3)2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 , H2NCH2COOH Số chất chất dãy có tính lưỡng tính là A B C D ĐÁP ÁN DẠNG19: 1B 2C 3B 4B 5C 6A 7A 9A 10D 11A 12D 8B - 24 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 13C 14A 19A 20.D 15A 16A 17C 18B DẠNG 20: CHẤT PƯ H2S LÝ THUYẾT : Dung dịch muối sắt ba pư với H2S Fe3  H S  Fe 2  H   S  (f) - Muối kim loại từ Pb trở sau n M  H S  M Sn  H (g) Pư xảy sunfua kim loại từ Pb trở sau không tam axit  BÀI TẬP TỰ LUYỆN: Câu 1: Cho khí H2S lội chậm dư vào dung dịch gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuSO4, thu kết tủa X gồm: A CuS, S B CuS, FeS, S C CuS, Fe2S3 D CuS, Fe2S3, Al2S3 Câu 2: Cho dung dịch hỗn hợp FeCl3, AlCl3, CuCl2, FeCl2, MgCl2 (nồng độ chất khoảng 0,1M) Sục H2S đến dư vào X thì xuất kết tủa Y Số chất có Y là? A B C D Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội Câu 4: Trường hợp nào sau đây không có phản ứng hóa học xảy ra? A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng D Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3 Câu 5: Sục H2S đến dư qua dd chứa AlCl3, NH4Cl, NaCl, CuCl2 bão hoà thu kết tủa gồm: A Cu(OH)2, Al(OH)3 B CuS và Al2S3 C CuS D Al2S3 Câu Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với khí H 2S các chất sau: FeCl , FeCl3 , ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4? A B C D - 25 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu Có các dung dịch loãng các muối sau: MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CdCl2, BaCl2, CuCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào các dung dịch muối trên Số trường hợp phản ứng sinh chất kết tủa là A B C D Câu 8: Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 và FeCl3 thu kết tủa Y gồm A CuS và FeS B CuS C CuS và S D Fe2S3 và CuS 1A 2B 3A 4A 5C 6.D 7C 8C DẠNG 21 : CHẤT TÁC DỤNG NH3 - Các hroxit kết tủa tan dung dịch NH3 Zn(OH )  NH   Zn( NH )  (OH ) Cu (OH )  NH   Cu ( NH )  (OH ) Ni (OH )2  NH   Ni ( NH )  (OH ) Co(OH )2  NH   Co( NH )  (OH ) AgOH  NH   Ag ( NH )  OH (h) Câu 1: Cho dãy các hiđroxit: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ni(OH)2 Số hiđroxit dãy tan dung dịch NH3 dư là A B C D Câu 2: Cho nước NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 và ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H qua B nung nóng thu chất rắn là: A Al2O3 B Zn và Al2O3 C ZnO và Al D ZnO và Al2O3 Câu 3: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A.4 B C D Câu 4: Cho các dung dịch sau: AgNO3, CuSO4, FeCl2, Al2(SO4)3, ZnSO4, Ba(NO3)2, Fe(NO3)3 Khi cho dung dịnh NH3 đến dư vào các dung dịnh trên thì số dung dịch tạo kết tủa là: A B C D Câu 5: Cho dung dịch: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2, MgSO4 Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 6: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa muối AlCl3, ZnCl2, CuSO4 thu kết tủa X Nung kết tủa X chất rắn Y, sau đó dẫn khí H dư qua Y nung nóng thì chất rắn thu gồm - 26 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A Al2O3 và Cu B Al2O3 C Al và Cu D Zn và Al2O3 Câu 7: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các lọ nhãn trên? A Na2CO3 B Ba(OH)2 C NH3 D NaOH Câu Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa các muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3, Ni(NO3)2, AgNO3 Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn gồm các chất: A Ag2O, Fe2O3, Al2O3 B Fe2O3, Al2O3 C NiO, Ag, Fe2O3, Al2O3 D Ag, Fe2O3 Câu Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch ZnSO4 là: A Xuất kết tủa màu trắng B Xuất kết tủa màu xanh C Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch suốt D Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch có màu xanh Câu 10: Cho các chất: Cu(OH)2 (1), AgCl (2), NaOH (3), Al(OH)3 (4), Zn(OH)2 (5) Số các chất trên có bị hoà tan dd amoniăc là: A B C D Câu 11: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, FeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2, C6H5NH3Cl sau phản ứng kết thúc có bao nhiêu chất không tan tạo thành? A B C D Câu 12: Cho dãy các hiđroxit: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ni(OH)2 Số hiđroxit dãy tan dung dịch NH3 dư là A B C D Câu 13: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa muối AlCl 3, ZnCl2, CuSO4 thu kết tủa X Nung kết tủa X chất rắn Y, sau đó dẫn khí H dư qua Y nung nóng thì chất rắn thu gồm A Al2O3 và Cu B Al2O3 C Al và Cu D Zn và Al2O3 Câu 14: Hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Cu, Zn Hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng dung dịch G Cho G tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa T Nung T tới khối lượng không đổi chất rắn R Thành phần R là A Al2O3 B Al2O3, CuO, ZnO C Al2O3, ZnO D Al2O3, CuO Câu 16 : Cho dãy chất: Cu(OH)2, Ni(OH)2, Fe(OH)2, AgCl, Zn(OH)2 Số chất dãy tan dung dịch NH là A B C - 27 - D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 17: Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào các dung dịch sau: CuCl2, AlCl3, Fe(NO3)3, NiSO4, AgNO3, MgSO4 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số kết tủa thu là: A B C D Câu 18: Cho NH3 dư vào các dung dịch sau: CrCl 3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3, NiCl2 Số trường hợp kết tủa hình thành bị tan là: A B C D ĐÁP ÁN DẠNG 21: 1A 2A 3B 4C 5A 6B 7C 8B 9C 10C 11D 12D 13B 14A 15D 16C 17C 18B DẠNG 22 :PƯ SẮT - kim loại từ Cu trước pư với dd ion sắt - ion OH du dụng kiềm pư ion sắt 3 2  - Dung dịch muối sắt ba pư với H2S Fe  H S  Fe  H  S  Câu Cho các chất: Cu, Mg, Ba, Ag, AgNO3, Fe, H2S Số chất tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A B C D Câu 2: Dãy gồm các kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3? A Al, Fe, Ag B Pt, Fe, Al C Au, Fe, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 3: Dãy gồm các kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3? A Al, Fe, Ag B Pt, Fe, Al C Au, Fe, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 4: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Cu, Ag, Au, Mg, Fe C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Au, Cu, Al, Mg, Zn 1A 3D 4C DẠNG 23 :PƯ tạo sắt -sắt pư dd muối kim loại đứng sau Fe - sắt pư dd muối sắt tạo muối sắt - sắt tác dụng lưu huynh tạo sắt -sắt tác dụng dd axit loại tạo săt - sắt dư tác dụng maxit loại tạo sắt - 28 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ - sắt dư pư dd AgNO3 tạo sát Fe3  I   Fe2   I Câu 1: Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa các chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số trường hợp tạo muối sắt (II) là A B C D Câu 2: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch HCl (b) Đốt dây sắt khí clo (c) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) là A B C D Câu 3: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 4: Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dd HCl dư (2) Đốt dây Fe I2 (3) Cho Fe dư vào dd AgNO3 (4) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (5) Cho Fe(OH)2 vào dd HNO3 loãng dư (6) Cho FeCO3 vào dd H2SO4 loãng dư Số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A B C D Câu 5: Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa các chất sau: FeCl 3, ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2, HCl, NaCl, HNO3, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 (các dung dịch đã cho dư) Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A B C D 1A 2D 3D 4B DẠNG 24 :PƯ tạo sắt - Sắt tác dụng clo tạo sắt -sắt tác dung axit loại (axit dư) tạo muối sắt - sắt tác pư dd AgNO3 dư tạo sát Câu 1Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo - 29 - 5C CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư (6) Sục clo vào dung dịch FeSO4 Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt (III)? A B C D Câu 2: Cho ít bột sắt vào dung dịch AgNO dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)3 và AgNO3 dư B Fe(NO3)2; AgNO3 dư C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; AgNO3 dư 1B 2A DẠNG 25 :CHẤT PƯ SĂT HAI VÀ SẮT BA - Fe(NO3)2 pư dung dịch chứa ion H+ : HCl , H 2SO , HSO - ion sắt pư : - ion OH dd kiềm -kim loại đứng trước sắt -ion Ag+ - clo - axit loại hai -dung dịch NH3 - kim loại từ Cu trước pư với dd ion sắt - ion OH du dụng kiềm pư ion sắt  - Dung dịch muối sắt ba pư với H2S Fe3  H S  Fe2  H   S  Fe3  I   Fe 2  I Câu 1: Cho các chất: Mg, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3, HNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là A B C D Câu 2: Cho các chất sau: H2S, Fe, Cu, Al, Na2O, dd Ca(OH)2, dd AgNO3, dd FeCl3, dd Br2, dd K2Cr2O7 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: A B C D Câu 3: Cho các chất: Zn, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là A B C D Câu 4: Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với bao nhiêu chất số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? - 30 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A B C D Câu 5: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho các hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có bao nhiêu hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 6: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; dd HCl vào dung dịch Fe(NO 3)2 số các chất phản ứng với là: A B C D Câu 7: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X và dung dịch Y Dãy nào đây gồm các chất tác dụng với dung dịch Y ? A Br2, NaNO3, KMnO4 B NaOH, Na2SO4,Cl2 C KI, NH3, Cu D BaCl2, HCl, Cl2 1B 2D 3B 4A 5D 6C 7A DẠNG26: TÁC DỤNG Ba(OH)2 LÝ THUYẾT : 2  - Ba(OH)2 gồm hai ion Ba vaOH 2 Ion Ba tác dụng ion âm tạo kết tủa S 2 CO32 SO32 , SO42  PO43 , SiO32 (i) ION OH - tác dụng với ion dương từ Mg trở sau  - Ion H , dung dịch axit ion có tính axit - Các hợp chất lưỡng tính - tác dụng với Al và Zn - tác dụng oxit axit (j) CO2 SO2 , SO3 , NO2 , P2O5 , N 2O5 Cl2O7 CrO3 Câu 1: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D Câu 2: Cho các chất: Ba; BaO; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 tạo kết tủa là A B C D - 31 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 3: Cho dung dịch: NH4Cl, HNO3, Na2CO3, Ba(HCO3)2, MgSO4, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số phản ứng thuộc loại axit – bazơ là: A B C D Câu 4: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C.6 D Câu 5: Cho các dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, AlCl3, CaCl2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp xảy phản ứng là A B C D Câu 6: Cho Bari kim loại vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số trường hợp tạo kết tủa là A B C D Câu Cho các chất sau đây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với bao nhiêu chất ? A B 11 C 12 D 10 Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CuSO 4, NaOH, NaHSO4, K2CO3, Ca(OH)2, H2SO4, HNO3, MgCl2, HCl, Ca(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng xảy là: A B C D 1D 2D 3A 4C 5C 6B 7D 8C DẠNG 27:PƯ NAOH ION OH - - tác dụng với ion dương từ Mg trở sau  - Ion H , dung dịch axit ion có tính axit - Các hợp chất lưỡng tính - tác dụng với Al và Zn - tác dụng oxit axit : CO2 SO2 , SO3 , NO2 , P2O5 , N 2O5 Cl2O7 CrO3 Câu 1: Cho oxit: Al2O3, SO2, Fe3O4, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, NO, CO2, SiO2, P2O5, N2O, ZnO vào dung dịch NaOH Số trường hợp có thể xảy phản ứng là: A B C D Câu 2: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A B C D - 32 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 3: Cho NaOH dư phản ứng với các dung dịch sau: AlCl 3; Ba(HCO3)2; CuSO4; HCl, NH4Cl; MgSO4; FeCl3 Số trường hợp thu kết tủa là A B C D Câu 4: Cho dãy các oxit sau: CO2, NO, P2O5, SO2, Cl2O7, Al2O3, N2O, CaO, FeO, K2O Số oxit dãy tác dụng với dung dịch KOH điều kiện thường là A B C D Câu 5: Cho Na dư vào các dung dịch sau : CuSO4, NH4Cl, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Al(NO3)3, FeCl2, ZnSO4 Hãy cho biết có bao nhiêu chất phản ứng vừa có khí thoát vừa có kết tủa sau phản ứng ? ( Biết lượng nước luôn dư) A B C D Câu 6: Các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo muối là: A NO2, SO2 , CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2 Câu Cho chất sau: Mg ; Ba(HCO 3)2 ; Al ; ZnO; Na2HPO3; (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 8: Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH? A H2S, NH4Cl và C6H5ONa B SO2, NaNO3 và CuCl2 C NO2, ZnCl2 và Fe(OH)3 D Cl2, NaHCO3 và C6H5NH3Cl Câu 9: Dung dịch NaHSO4 tác dụng với tất các chất có nhóm nào sau đây? A NaNO3, AlCl3, BaCl2, NaOH, KOH B NaHCO3, BaCl2, Na2S, Na2CO3, KOH C BaCl2, NaOH, FeCl3, Fe(NO3)2, KCl D Na2S, Cu(OH)2, Na2CO3, FeCl2, NaNO3 Câu 10: Cho dãy các chất: Cu(OH)2, SiO2, Sn(OH)2, Cr, Al2O3, NH4HCO3, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc, đun nóng là A B C D Câu 11: Cho các oxit: SO2, CO2, NO2, CrO3, P2O5 Số oxit tác dụng với dung dịch NaOH (dư) luôn tạo hỗn hợp hai muối là A B C.4 D Bài tập tự luyện không có đáp án : Câu 1: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3 Câu 2: NaOH là chất rắn màu: A trắng B XanhC da cam D không màu Câu 3: NaOH không tác dụng với chất nào sau : A Al B HCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 4: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B FeCl3.C K2SO4 D KNO3 Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là - 33 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH.D Al(OH)3 Câu 5: Natrihiđroxit (NaOH) điều chế cách A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn D Tất đúng Câu 6: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là A 4NaOH   4Na + O2 + 2H2O.B 2NaOH   2Na + O2 + H2 C 2NaOH   2Na + H2O2.D 4NaOH   2Na2O + O2 + H2 Câu 7: Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH phương pháp A Cho Na2O tác dụng với nước B Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp hai điện cực C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho Na tác dụng với nước Câu 8: Dung dịch NaOH tác dụng với chất dãy nào sau đây A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag.B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3, CuO D CuSO4, SO2, H2SO4, NaHCO3 Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn mol khí CO vào dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, thu dung dịch X Muối dung dịch X gồm A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH Câu 10: Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH, phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X có chứa A NaHCO3 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3 và NaHCO3 Câu 11: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 và NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 và NaHCO3 Câu 12: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng với kim loại A Ag B Cu C Al D Fe Câu 13: Cho từ từ mol khí CO vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2 thì dung dịch có chất nào? A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3 và NaOH dưD B, C đúng Câu 14: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa? A Cu(NO3) B Fe(NO3) C Ag(NO3)D Ba(NO3)2 Câu 15: Cách nào sau không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 16: Điện phân nóng chảy NaOH thu được: A Na, O2, H2 B Na, O2, H2O - 34 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ C Na2O, H2 D không xảy phản ứng Câu 17 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 18: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 và NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 và NaHCO3 Câu 19: Thực các thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dd Na2CO3 vào dd Ca(OH)2 (III) Điện phân dd NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn IV) Cho Cu(OH)2 vào dd NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dd Na2SO4 vào dd Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II và III B II, III và VI C II, V và VI D I, IV và V Câu 20: Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO Dãy chất nào tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg ĐÁP ÁN DẠNG 27: 1C 2A 3D 4C 5C 6B 7D 9B 10B 11D 12C 8D 13A 14D 15D 16B 17B 18A 19B 20B DẠNG 28 : CHẤT PƯ HCL HCl gồm ion H   và Cl  Ion Cl pư ion sau  - Ag Ion H pư ion  2 2 3 - dung dịch muối axit yếu SO3 , CO3 , PO4 , ion âm axit yếu còn hidro - 35 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ - muối sunfua kim loại đứng trước chì KMnO4 MnO2 KClO3 CaOCl2 (k) Câu 1: Trong các hợp chất sau: NH4HCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2, NaH2PO4, SiO2, Si, Mg, MgO, CuS Số chất phản ứng với dung dịch HCl là: A B C.7 D.6 Câu 2: Trong số các chất: SiO2, MnO2, KClO3, PbS, FeS, CaOCl2, CuS, số chất tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 3: Hỗn hợp bột nào sau đây tan hết dung dịch HCl dư? A Fe(NO3)2 và Cu có số mol B CuS và Fe2O3 có số mol C Fe3O4 và Cu có tỉ mol tương ứng 1:2 D CaCO3, MgSO4 và BaSO4 có số mol Câu 4: Cho các chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, KMnO4, FeSO4, FeS, FeS2, CuS Số lượng chất có khí thoát cho vào dung dịch HCl là: A B C D Câu 5: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Câu 6: Trong các hợp chất sau: NH4HCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2, NaH2PO4, SiO2, Si, Mg, MgO, CuS Số chất phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D.6 Đáp án dạng 1B 2C 3C 4B 5B 6B DẠNG 29 :PƯ NAOH VÀ HCL LÝ THUYẾT: - Hợp chất pư : -lưởng tính Al Zn Câu 1: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Câu 2: Cho dãy các chất rắn sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, K2CO3, CaCO3, AlCl3 Trong dãy trên bao nhiêu chất có thể vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH? A B C D Câu 3: Cho dãy các chất: Al, Al 2O3, Cr(OH)3, KH2PO4, Na2S, (NH4)2CO3, Fe3O4, Cu(NO3)2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl và vừa tác dụng với dung dịch NaOH là - 36 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A B C D Câu 4: Cho dãy các chất: Al, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2CO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 5: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 6: Cho dãy các chất rắn: Zn, NaHCO 3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, CuO, Cr2O3, Al(OH)3, Mg(OH)2 Số chất dãy vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH loãng là A B C D Câu 7: Cho các chất: CH3COONH4, Na2CO3, Ba, Al2O3, CH3COONa, C6H5ONa, Zn(OH)2, NH4Cl, KHCO3, NH4HSO4, Al, (NH4)2CO3 Số chất cho vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH có phản ứng là: A B C D Câu 8: Cho các chất: NaHCO3, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D.5 Câu 9: Cho các chất rắn : BaO, CaCO3,Al,CuS,Al2O3,Zn(OH)2, Cu, Zn, NaNO3,Ag2S Có bao nhiêuchất có thể tan hoàn toàn dung dịch HCl và bao nhiếu chất tan hoàn toàn dung dịch NaOH? A và B và C và D và Câu 10: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là A (NH4)2CO3, AgNO3, NaHS, ZnO B Al2O3, KHSO3, Mg(NO3)2, Zn(OH)2 C NaHCO3, Cr2O3, KH2PO4, Al(NO3)3 D Cr(OH)3, FeCO3, NH4HCO3, K2HPO4 ĐÁP ÁN DẠNG 29: 1.A 2.B 3A 4C 5D 6A 7D 8D 9D 10A DẠNG 30: NHIỆT PHÂN Lý thuyết - muối cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt không bị nhiệt phân.(trừ Li2CO3  Li2O  CO  ) t0 -Muối hrocacboant   cacbonat trung hòa + CO2  H 2O (l) - 37 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ t0 - Muối cac bonat trùng hòa kim loại khác   oxit +CO2 NH HCO3  t NH  CO2  H 0 t - muối amoni cac bo nat ( NH )2 CO3   NH  CO2  H 0 t -Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trước Mg   nitrit +O2 t - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từMg tới Cu   oxit kl +O2 + NO2 t0 - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từAg sau   kl +O2 + NO2 NH NO3  250   N 2O  H t0 - nhiệt phân muối amoni nitrat NH NO3   N  H  O2 (m) t - Các hroxit bazo không tan   oxit + nước - muôi sunfat không bị nhiệt phân Câu 1: Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu sau phản ứng là: A CuO, Ag2O, FeO B CuO, Ag, Fe2O3 C Cu, Ag, FeO D CuO, Ag, FeO Câu 2: D·y gåm c¸c chÊt dÔ bÞ nhiÖt ph©n lµ: A NH4HCO3, KNO3, NH4NO2, AgNO3 B Cu(OH)2, Mg(NO3)2, KHCO3, BaSO4 C Cu(NO3)2, NH4Cl, Mg(HCO3)2, Na2CO3 D CaCO3, Pb(NO3)2, (NH4)2CO3, K2CO3 Câu 3: Thực phản ứng nhiệt phân hoàn toàn các chất sau: KClO (xúc tác MnO2), NH4NO3, NaHCO3, NH4NO2, KMnO4, KNO3, BaCO3, AgNO3 Số phản ứng tạo O2 là A B C D Câu Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thì chất rắn thu sau phản ứng gồm: A CuO, FeO, Ag B CuO, Fe2O3, Ag, B C CuO, Fe2O3, Ag D CuO, Fe2O3, Ag2O Câu 5: Nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 6: Nhiệt phân các muối sau: (NH4)2Cr2O7, CaCO3, Cu(NO3)2, KMnO4, Mg(OH)2, AgNO3, NH4Cl, BaSO4 Số phản ứng xảy và số phản ứng oxi hóa khử tương ứng là: A và B và C và D và Câu 7: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là A B C D - 38 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 8: Nhiệt phân các chất sau bình kín không có oxi (NH 4)2CO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, CuCO3, NH4Cl, NH4NO2, Ca(HCO3)2, (NH4)2Cr2O7, NH4HCO3, Fe(NO3)2 Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử? A B C D Câu 9: Nhiệt phân các muối sau: NH4NO2, NaHCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Cu(NO3)2 Số phản ứng nhiệt phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Đáp án dạng 30: 1B 2A 3A 4B 5D 6B 7D 8C 9B DẠNG 31 : SỐ PƯ TẠO KẾT TỦA Lý thuyết : - pư tạo kết tủa chương trình thường gặp .Dung dịch muối sắt ba pư với H2S 3 2 Fe  H S  Fe  H  S  (n) - Muối kim loại từ Pb trở sau pư với H2S  M n  H S  M Sn  H  (o) 2 2 3 2 2 - pư ion SO3 , CO3 , PO4 ,S , SiO3 với ion dương kim loại tạo muối không tan (trừ ion dương Na , K là tan còn lại không tan) -ion OH pư với ion dương kim loại tạo bazo không tan.(chú ý OH dư thì ion dương chua hidroxit lưỡng tính bị tan.) - dung dịch NH3 pư với ion dương kim loại tạo bazo không tan.(chú ý NH3 Zn(OH )2  NH   Zn( NH )4  (OH )2 Cu (OH )2  NH   Cu ( NH )4  (OH )2 Ni (OH )2  NH   Ni ( NH )  (OH ) Co(OH )2  NH   Co( NH )  (OH ) dư thi hidrot xit kết tủa sau se bị tan AgOH  NH   Ag ( NH )2  OH - pư tạo kết tủa ion 2 Ion Ba tác dụng ion âm tạo kết tủa S 2 CO32 SO32 , SO42 PO43 , SiO32 2  - pư CO2 , SO2, với dung dịch chứa hai ion Ba vaOH với đk ion OH phải dư.chú ý CO2 , SO2, dư thì không có kết tủa  3  - ion axit yếu NH , dd CO2 , Al puvoiAlO2 Chú ý ion axit manh pư aluminat axit dư không có kết tủa - 39 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ CO2  Na2 SiO3  H 2O  Na2CO3  H SiO3  CH CH  KMnO4  H 2O  C2 H (OH )  KOH  MnO2  BaCl2  NaHSO4  BaSO   Na2 SO4  HCl SO2  H S  S   H 2O NH  C6 H NH 3Cl  C6 H NH   NH 4Cl Na2 S2O3  H SO4  Na2 SO4  S  SO2  H 2O Ag   Fe2  Ag   Fe3 FeS  HCl  FeCl2  S   H S Ag  H S  O2  Ag S   H 2O H S  KMnO4  H SO4  K SO4  MnSO4  S   H 2O (p) - xà phòng bị kết tủa nước cứng Ion Clorua pư ion bạc Câu 1: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch gồm CuCl2 và AlCl3 (b) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 (c) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) (d) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 (e) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (f) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 Số thí nghiệm thu kết tủa sau các thí nghiệm kết thúc là A B C D Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (b) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 (c) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 (d) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (f) Sục khí H2S vào dung dịch SO2 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2ZnO2 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch CH3NH2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 4: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 - 40 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (4) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (5) Cho khí NH3 tới dư vào dung dịch Cu(NO3)2 (6) Cho NaOH dư vào Sn(NO3)2 (7) Cho dung dịch FeCl3 dư vào dung dịch AgNO3 (8) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch BaCl2 (9) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (10) Thổi CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AgNO3 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 6: Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2; (3) cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dung dịch FeSO4; (5) Cho SO2 đến dư vào dung dịch H2S (6) Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2; (7) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm là ? A B C D Câu Phản ứng nào sau đây thu kết tủa sau phản ứng: A Cho khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho dung dịch NaOH đặc, dư vào dung dịch Pb(NO3)2 C Cho từ từ đến dư dung dịch HCl và dung dịch Na[Cr(OH)4] D Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 Câu 8: Có dung dịch loãng các muối: BaCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Khi sục khí H2S dư vào các dung dịch muối trên thì số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa là A B C D Câu Sau phản ứng hoàn toàn có kết tủa tạo thành khi: A Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(OH)2 B Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 C Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch KAlO2 D Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 10: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 - 41 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (2) Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 (3) Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch CuCl2 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 12: Số thí nghiệm sau phản ứng chắn tạo kết tủa là (1) Đổ Ba(OH)2 vào ZnSO4 (2) Đổ KHSO4 vào Ba(HCO3)2 (3) Đổ Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (5) Sục H2S vào dung dịch FeCl3 A B C D Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 13: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục Cl2 vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch ZnCl2 (3) Sục H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Sục H2S vào dung dịch CuSO4 (5) Cho xà phòng vào nước cứng (6) Cho bột giặt (omo) vào nước cứng (7) Cho metyl oxalat vào dg AgNO3/NH3 (t0c) (8) Sục but-2-in vào dung dịch AgNO3/NH3 (9) Sục vinyl axetilen vào dg AgNO3/NH3 Số thí nghiệm sau kết thúc, thu sản phẩm có kết tủa là A B C D Câu 14:Thực các thí nghiệm sau: (1)Sục H2S dư vào dung dịch Pb(NO3)2 (6)Sục H2S dư vào dung dịch KMnO4 H2SO4 (2)Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (7) Cho NaF dư vào dung dịch AgNO3 - 42 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (3) Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (8) Cho SO3 dư vào dung dịch BaCl2 (4)Cho Na[Al(OH)4] dư v{o dung dịch HCl (9) Sục Cl2 dư vào dung dịch Na2CO3 (5) Sục CO2 dư vào dung dịch natriphenolat (10) Cho Fe(NO3)2 dư với dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng là: A B.7 C.6 D.5 Câu 15 Cho các thí nghiệm sau: (1) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) (3) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (4) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch C6H5ONa (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch ZnCl2 (6) Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) Số thí nghiệm cuối cùng thu kết tủa là A B C D Câu 16: Cho các thí nghiệm sau: (1) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch phenylamoni clorua (2) Khí CO2 dư vào dung dịch natri phenolat (3) Cho BaCl2 vào dung dịch NaHCO3 dư (4) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 17: Cho các phản ứng sau: (1) Ure + dung dịch Ca(OH)2; (2)Xôđa+ H2SO4 (3) Đất đèn +H2SO4; (4)Phèn nhôm+ BaCl2 (5) Nhômcacbua+ H2O (6)Đá vôi +H2SO4 Số phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí bay là A B C D Câu 18: Tiến hành các thí ngiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]; (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2; (4) Sục NH3 tới dưvào dung dịch AlCl3; (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]; (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 19: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? - 43 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaCrO2 C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch FeCl3 Câu 20:Cho các cặp chất phản ứng với nhau: (1) Pb(NO3) +H2S (2) Zn(NO3)2 + Na2S (3) H2S + SO2 (4) FeS2 + HCl (5) AlCl3 + NH3 (6) NaAlO2 +AlCl3 (7) FeS + HCl (8) Na2SiO3 + HCl (9)NaHCO3 + Ba(OH)2dư (10)NaHSO4 + BaCl2 Số lượng các phản ứng tạo kết tủa là: A B C D Câu 22: Có các thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 và CaCl2 (2) Đun nóng nước cứng toàn phần (3) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đếndư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) Cho dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu Có tối đa thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 đến dư vào ống nghiệm đụng dung dịch Ba(OH)2 (2) Sục khí CO2 đến dư vào ống nghiệm đụng dung dịch Na[Al(OH)4] (3) Sục khí NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 (4) Sục khí NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Zn(NO3)2 Thí nghiệm nào có tượng tạo kết tủa sau đó kết tủa tan hết? A Thí nghiệm 1, B Thí nghiệm 1, 3, C Thí nghiệm 1, D Thí nghiệm 2, đáp án dạng 10 1A 2A 3C 4C 5A 6C 7D 8C 9D 10B 11C 12B 13C 14B 15B 16C 17B 18A 19D 20D 21B 22D DẠNG 32 : SỐ THÍ NGHIỆM TẠO RA ĐƠN CHẤT Lý thuyết: - 44 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Mốt số pư tạo đơn chất sách giáo khoa - nhiết phân muối nitrat kim loại ( muối chúa gôc NO3) KClO3  HCl  KCl  Cl2   H 2O CaOCl2  HCl  CaCl2  Cl2   H 2O MnO2   HCl  MnCl2  Cl2   H 2O KMnO4   HCl  MnCl2  Cl2   H 2O  KCl K 2Cr2O7   HCl  CrCl3  Cl2   H 2O  KCl H S  SO  S   H 2OF2  H 2O  HF  O2  NH  O2  N  H 2O NH  Cl2  N  HCl.H 2O2  O2  H 2O CH  1500   C2 H  H Si  NaOH  H 2O  Na2 SiO3  H Kl  H 2O  bz  H NaCl  H 2O  dp dd  NaOH  Cl2  H SiO2  Mg  MgO  Si.SiO2  CO  CO2  Si NH  CuO2  N  H 2O  Cu KI  O3  H 2O  I  KOH  O2 H 2O2  KI  I  KOH Ag 2O  H 2O2  Ag  H 2O  O2 NH NO2  N  H 2O Ag  O3  Ag 2O  O2 CO2  Mg  MgO  C Ca3 ( PO4 )  SiO2  C  CaSiO3  P  CO KClO3  KCl  O2 MSO4  H 2O  dp dd  M  O2  H SO4 MNO3  H 2O  dp dd  M  O2  HNO3 Cu2 S  2Cu2O  6Cu  SO2 Ag S  O2  Ag  SO2 PbS  O2  Pb  SO2 KMnO4  t  K MnO4  MnO2  O2 FeCl3  HI  FeCl2  I  HCl H S  Cl2  S  HCl H S  Br2  S  HCl O3  H 2O2  H 2O  O2 H 2O2  KMnO4  H SO4  MnSO4  K SO4  O2  H 2O CaOCl2  CaCl2  O2 HBr  H SO4  Br2  SO2  H 2O - 45 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 1: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là A B C D Câu 2: Cho các phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → (c) SiO2 + Mg ottØ lÖ mol : 2⎯⎯⎯⎯⎯→ (d) Al 2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 3: Cho các phản ứng: o t (6) F2 + H2O   (1) O3 + dung dịch KI → o t (2) MnO2 + HCl đặc   (7) H2S + dung dịch Cl2 → to (3) KClO3 + HCl đặc   to (8) HF + SiO2 → to (4) NH4HCO3   (9) NH4Cl + NaNO2   to (5) NH3(khí) + CuO   (10) Cu2S + Cu2O → Số trường hợp tạo đơn chất là: A B C D Câu Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI (2) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Đun nóng hỗn hợp SiO2 và Mg (5) Sục khí O3 vào dung dịch KI (6) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (7) Đốt cháy Ag2S O2 Số thí nghiệm có thể tạo đơn chất là A B C D Câu 5.Cho các phản ứng : (1) O3+ dung dịch KI (2) F2+ H2O ( 3) KClO3 (rắn) + HCl đặc - 46 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (4) SO2 +dung dịch H2S (5) Cl2 + dung dịch H2S (6) NH3(dư) +Cl2 (7) NaNO2 ( bão hoà) +NH4Cl (bão hoà) (8) NO2 + NaOH (dd) Số phản ứng tạo đơn chất là A.4 B.5 C.7 D.6 Câu 6: Cho các trường hợp sau: (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2 (3) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng Số trường hợp tạo đơn chất là A B C Câu 7: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch KOH (5) Nung Mg với SiO2 (6) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Số thí nghiệm tạo sản phẩm đơn chất là A B C D Câu 8: Cho các phản ứng sau: H2S + CuSO4 → Na2S2O3 + H2SO4 (loãng) → F2 + H2O → Ag + O3 → SiO2 + dung dịch HF → FeCl3 + dung dịch HI → Số phản ứng tạo thành đơn chất là: A B C D Câu 9: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI; (2) HF + SiO2; (3) MnO2 + HCl (to); (4) H2S(k) + Cl2(k); (5) Cl2 + NH3 dư; (6) CuO + NH3 (to); - 47 - D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ o (7)CH3NH2 + O2 (t ); (8) H2S + FeCl3; (9) NH4Cl+NaNO3 (to); (10) NH3 + O2 (Pt, 800oC) Số phản ứng tạo đơn chất là A B C Câu 10 Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI (2) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Đun nóng hỗn hợp SiO2 và Mg (5) Sục khí O3 vào dung dịch KI (6) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (7) Đốt cháy Ag2S O2 Số thí nghiệm có thể tạo đơn chất là A B C A B C D Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: D D o t Ba(NO3)2   O3 + dung dịch KI → o t NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa   F + H2 O → to KMnO4   SO2 + dung dịch Cl2 → to MnO2 + HClđ   Cl2 + dung dịch NaOH → Ag + O3 → H2S + Cl2 → Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 12: Cho các phương trình phản ứng: (1) dd FeCl2 + dd AgNO3 dư  (2) H2S + dd Cl2  to (3) F2 + H2O  (4) NH4Cl + NaNO2   to (6) H2S + O2 dư   (5) K,Al + H2O  to (8) Ag2S + O2 (không khí)   (7) SO2 + dd Br2  to (10) KMnO4   (9) Ag + O3  (11) MnO2 + HCl đặc  (12) FeCl3 + dd HI  Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 13: Cho các trường hợp sau: (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2 (3) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng - 48 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Số trường hợp tạo đơn chất là A B C Câu 14: Trong các thí nghiệm sau, (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit (3) Cho NaClO3 tác dụng với dd HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (8) Cho Al tác dụng với dd NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (loãng) số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 15: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch KOH (5) Nung Mg với SiO2 (6) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Số thí nghiệm tạo sản phẩm đơn chất là A B C D Câu 16 Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Ag2O tác dụng với dung dịch H2O2 (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho P tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 17 Trong các thí nghiệm sau: (a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (b) Nhiệt phân amoni nitrit (c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 (g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng dd KMnO4/ H2SO4loãng (n) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (k) Cho SiO2 tác dụng với dd HF - 49 - D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Số thí nghiệm tạo đơn chất là A B C D ĐÁP ÁN DẠNG 11: 1D 2D 3C 4B 5D 6B 12A 7C 8D 9C 10B 11A 13B 14B 15C 16B 17C DẠNG 33:SỐ THÍ NGHIỆM TẠO RA KIM LOẠI Lý thuyết: - pư tạo kim loại + kim loại đứng trước đảy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối + điện phân dung dịch muối kim loại trung bình yếu + điện phân nong chẩy muôi kim loại kiềm kiềm thổ + pư nhiệt nhôm + dung CO, H2 khử oxit kim loại kim loại + nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Ag trở sau +đốt cháy muối sunfua kim loại Pb và Ag Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A (1) và (2) B (1) và (4) C (2) và (3) D (3) và (4) Câu 2: Trường hợp nào sau đây tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc lò điện Câu Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4; - 50 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (g) Đốt Ag2S không khí; (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng, cực âm làm thép Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là A B C D Caâu Thực các thí nghiệm: (a) Nung AgNO3 rắn (b) Nung Cu(NO3)2 rắn (c) Điện phân NaOH nóng chảy (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Nung kim loại Al với bột MgO g) Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm sinh kim loại là: A B C D 1B 2C 3A 4B DẠNG 34 : SỐ THÍ NGHIỆM TẠO RA CHẤT KHÍ MNO3  H 2O  dp dd  M  O2  HNO3 Cu2 S  2Cu2O  6Cu  SO2 Ag S  O2  Ag  SO2 PbS  O2  Pb  SO2 KMnO4  t  K MnO4  MnO2  O2 O3  H O2  H 2O  O2 H 2O2  KMnO4  H SO4  MnSO4  K SO4  O2  H 2O CaOCl2  CaCl2  O2 HBr  H SO4  Br2  SO2  H 2O H S  O2 du  SO2  H O - 51 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ KClO3  HCl  KCl  Cl2   H 2O CaOCl2  HCl  CaCl2  Cl2   H 2O MnO2   HCl  MnCl2  Cl2   H 2O KMnO4   HCl  MnCl2  Cl2   H 2O  KCl K 2Cr2O7   HCl  CrCl3  Cl2   H 2O  KCl F2  H 2O  HF  O2  NH  O2  N  H 2O NH  Cl2  N  HCl.H 2O2  O2  H 2O CH  1500   C2 H  H Si  NaOH  H 2O  Na2 SiO3  H Kl  H 2O  bz  H NaCl  H 2O  dp dd  NaOH  Cl2  H NH  CuO2  N  H 2O  Cu KI  O3  H 2O  I  KOH  O2 Ag 2O  H 2O2  Ag  H 2O  O2 NH NO2  N  H 2O Ag  O3  Ag 2O  O2 KClO3  KCl  O2 MSO4  H 2O  dp dd  M  O2  H SO4 Câu 1: Cho các thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là A B C D Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (2) Cho kim loại đồng tác dụng với dung dịch chứa KNO3 và H2SO4 loãng (3) Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaOH (4) Trộn dung dịch (NH4)2SO4 với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng (5) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2 khan Các thí nghiệm có phản ứng sinh chất khí là A 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 2, 4, Câu Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl - 52 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (2) Cho CuS + dung dịch HCl (3) Cho FeS + dung dịch HCl (3) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaOH ( 4) Cho Zn vào dung dịch NaHSO4 Số thí nghiệm có tạo chất khí là: A B C D Câu 4: Cho các phản ứng sau: (1) Ba + H2O (2) phân hủy CH4 (1500oC, làm lạnh nhanh) (3) hòa tan Al dung dịch NaOH (4) F2 + H2O (5) HF + SiO2 (6) Si + dung dịch NaOH đặc (7) điện phân dung dịch NaCl (8) H2S + SO2 (9) lên men glucozơ (10) phân hủy H2O2 (xt MnO2 KI) Số phản ứng tạo H2 là A B C D Câu Cho các phản ứng sau : (1) MnO2 + dd HCl (đặc, t0); (2) KMnO4 + dd HCl (đặc); (3) MnO2 + NaCl (rắn) + dd H2SO4 (đặc); (4) CaOCl2 + HCl (đặc, t0); (5) K2CrO4 + HCl (loãng); (6) KClO3 + HCl (đặc) Số phản ứng thu Cl2 là: A B C D Câu 6: Thực các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e)Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 7: Cho các thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO3)2 (5) Cho khí F2 tác dụng với H2O (6) H2O2 tác dụng với KNO2 (7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO4 Số thí nghiệm thu khí oxi là A B C D Câu 8: Cho các phản ứng sau : (1) F2 + H2O → (2) Ag + O3 → - 53 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (3) KI + H2O + O3 → (4) Nhiệt phân Cu(NO3) → (5) Điện phân dung dịch H2SO4 → (6) Điện phân dung dịch CuCl (7) Nhiệt phân KClO3 → (8) Điện phân dung dịch AgNO3 → Số phản ứng mà sản phẩm tạo có O2 là A B C D Đáp án dạng 13: 1A 2D 3D 4D 5B 6C 7D 8D DẠNG 35: SỐ THÍ XẢY TẠO RA PƯ Câu 1: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 2: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không xảy phản ứng hóa học? A Cho khí H2S sục vào dung dịch Pb(NO3)2 B Cho khí H2S sục vào dung dịch FeCl2 C Thêm dung dịch HNO3 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 D Nhúng sợi dây đồng vào dung dịch FeCl3 Câu 3: Cho các thí nghiệm sau: (a) Cho khí Cl2 tiếp xúc với khí O2 điều kiện thường (b) Cho khí H2S tiếp xúc với khí SO2 (c) Cho CuS vào dung dịch axit HCl (d) Cho dung dịch axit HI vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (e) Cho CO2 sục vào dung dịch K2SiO3 Số thí nghiệm có phản ứng xảy là A B C D Câu 4: Phản ứng hóa học nào không xảy cặp chất sau: A CO2 + dd Na2SiO3 B Si + dd NaOH C Si + dd HCl D SiO2 + Mg Câu 5: Thực các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là: A (c) B (a) C (b) - 54 - D (d) CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 6: Trường hợp nào sau đây không có phản ứng hóa học xảy ra? A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng D Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.\ Câu 7: Cho các phản ứng hoá học sau (1) Al2O3 + dung dịch NaOH → (2) Al4C3 + H2O → (3) dung dịch NaAlO2 + CO2 → (4) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 → (5) dung dịch AlCl3 + dung dịch NH3 → (6) Al + dung dịch NaOH → Số phản ứng có tạo thành Al(OH)3 là A B C D Câu 8: Cho các cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 và AlCl3 ; (2) NaOH và NaHCO3; (3) BaCl2 và NaHCO3 ; (4) NH4Cl và NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 và Na2SO4; (6) Na2CO3 và AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 và NaOH (8) CH3COONH4 và HCl (9) KHSO4 và NaHCO3 Số cặp đó có phản ứng xảy là: A B C Câu 9: Có các thí nghiệm sau: (I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (VI) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - 55 - D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Câu 10 Cho các cặp chất sau: (1) Khí Cl2 và khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 và khí SO2 (2) Khí H2S và khí SO2 (7) Hg và S (3) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 và dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 và dung dịch NaOH (9) CuS và dung dịch HCl (5) Khí NH3 và dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là A B C D 10 Câu 11:Cho các cặp chất sau: (1) Khí Br2 và khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 và khí SO2 (2) Khí H2S và khí FeCl3 (7) Hg và S (3) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.(8) Khí CO2 và dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 và dung dịch NaOH (9) CuS và dung dịch HCl (5) Khí NH3 và dung dịch FeCl3.(10) Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là A B 8.C 10 D Câu 12: Cho các phản ứng sau: t0 (1) Cu(NO3)2   (2) H2NCH2COOH + HNO2  t0 t0 (3) NH3 + CuO   (4) NH4NO2   HCl(  ) t0 (5) C6H5NH2 + HNO2      (6) (NH4)2CO3   Số phản ứng thu N2 là A 3, 4, B 2, 3, C 4, 5, D 1, 2, Câu 13: Thực các thí nghiệm sau điều kiện thường: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Na2CrO4 Sục H2S vào dung dịch CuSO4 Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Sục O2 vào dung dịch KI Trộn F2 với O2 Số thí nghiệm xẩy phản ứng là: A B C D Câu 14: Trường hợp nào sau đây không có phản ứng hóa học xảy ra? A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 C Cho Cr vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng - 56 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ D Cho FeCl3 vào dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng Câu 15:Cho các phương trình phản ứng sau : (a) H2S + FeCl2(dd) → FeS ↓ + HCl (b) NaHS(dd) + CuCl2(dd) → CuS ↓ + NaCl + HCl (c) 2FeCl3(dd) + H2S → 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl (d) 2FeCl3(dd) + HI → 2FeCl2 + I2 + HCl (e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO (g)NaClO + SO2 + H2O → NaHSO3 + HClO (h) NaF(dd) + HCl(dd) → NaCl + HF (i) CaCO3(r) + 2HCl(khí ,khô) → CaCl2 + CO2↑ + H2O Số phương trình phản ứng đúng là A.6 B.8 C.5 D.7 Câu 16: Thực các thí nghiệm sau điều kiện thường (a) Cho bột MnO2 vào dung dịch HCl (b)Cho bột MnO2 vào dung dịch H2O2 (c) Cho KClO3(r) vào dung dịch HCl đặc (d) Cho NaCl(r) vào dung dịch H2SO4 đặc Số thí nghiệm có phản ứng xảy là : A.4 B.2 C.1 D.3 Câu 17: Người ta dự kiến điều chế oxi theo các quá trình đây: 1) Điện phân H2O 2) Phân hủy H2O2 với chất xúc tác MnO2 3) Điện phân dung dịch CuSO4 4) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 5) Điện phân dung dịch NaOH 6) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Số quá trình thường áp dụng để điều chế O2 phòng thí nghiệm là A B C D Câu 18 Thực các thí nghiệm sau: (a) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3; (c) Sục khí HCHO vào dung dịch Br2 dung môi CCl4; (d) Cho C2H5OH tác dụng với O2 có mặt xúc tác men giấm; (e) Cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng; (f) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3; (g) Cho S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng Số thí nghiệm tạo axit là A B C D Câu 19: Cho các cặp chất sau: (a) Khí Cl2 và khí O2 (b) Khí H2S và khí SO2 (c) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2 (d) CuS và dung dịch HCl (e) Khí Cl2 và dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường là A B C C©u Cho các phản ứng sau: 20 : (1) FeO + 2HNO  Fe(NO ) + H O 3 2 (2) 2Fe + 3S  Fe2S3 - 57 - D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (3) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3  Al2(CO3)3 + 6NaCl (5) Zn dư + 2FeCl3  ZnCl2 + 2FeCl2 (6) 3Fe(dư) + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (7) NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư)  CaCO3+ NaOH + H2O Số phản ứng đúng là: A (1), (2), (5), (6) B (2) ,(3), (4), (6) C (3), (5), (6), (7) D (3), (6), (7) Câu 21: Cho các chất tham gia phản ứng: a, S+ F2  b, SO2 + H2S  c, SO2 + O2  d, S+H2SO4(đặc nóng)  e, H2S + Cl2 (dư ) + H2O  f, FeS2 + HNO3  Khi các điều kiện (xt và nhiệt độ) có đủ số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hoá + là A B C D Câu 22: Cho các phản ứng sau xảy dung dịch: (1) Cu + FeCl2 → (2) Cu + Fe2(SO4)3 → (3 Fe(NO3)2 + AgNO3 → (4) FeCl3 + AgNO3 → (5) Fe + Fe(NO3)2 → (6) Fe + NiCl2 → (7) Al + MgSO4 → (8) Fe + Fe(CH3OO)3 → Các phản ứng xảy là: A (2), (3), (4), (6), (8), B (2), (3), (4), (8) C (2), (3), (6), (8) D (3), (4), (6), (7), (8 Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm: (1) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 (2) Cho BaCO3 vào dung dịch H2SO4 (3) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch Na2CO3 (4) Cho dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch Na2S (5) Cho Na vào dung dịch CuCl2 Sau kết thúc các phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm vừa thu kết tủa, vừa có khí thoát ra: A B C D Caâu 24 Thực các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu sau: (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O2 đun nóng (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2 (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Fe và Cu bị oxi hóa là: A (a), (c), (d) B (a), (b), (d) C (b), (c), (d) D (a), (b), (c) Đáp án dạng 34: - 58 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 1C 2B 3B 4C 5D 6A 8C 9A 10B 11D 12B 13A 15A 16A 17B 18A 19A 20D 22A 23A 24A 25 DẠNG 36 môi trường ion và dung dịch muối Lý thuyết -ion dương : 7D 14A 21A  SO42 , NO3 , Cl _ tt     Na , K , Ca , Ba tt    ionam  ion : bazo  n  ionM axit  ionconhidroaxityeuthiaxit     2  2 (q) -ion dương bazo mạnh tt -ion dương bazo yêu axit -ion âm baxit mạnh :tt -ion âm axit yeeukhoong còn hidro :bazo -ion âm axit yếu còn hidro :lưỡng tính Muối - tạo ion dương bazo mạnh và ion âm axit minh :trung tính -tạo ion ion dương bazo yêu và gốc acci mạnh : môi trương axit -tạo ion ion dương bazow manh ion âm axit yếu thi :môi trường bazo -muối tạo ion dương bazo yêu và ion âm axit yếu :lưỡng tính Câu Kết luận nào đúng: + + 2A Na , K , SO4 , NO3 là ion trung tính + + 2- 24 - - B Na , K , SO , NO3 là ion lưỡng tính + 2+ 22C Na , Cu , HPO , CO3 là ion có tính axit + 2+ 22D Na , Cu , HPO , CO3 là ion có tính bazơ Câu :Kết luận nào sau đây sai? A Na HPO , NaH PO , Na HPO là các muối axit B Dung dịch K CO và dung dịch CH COONa có khả làm quỳ tím hóa xanh C SO , Br , K , Ca là các ion trung tính -, D HCO3 , HS H2PO4 là các ion lưỡng tính Câu : Theo định nghĩa axit và bazơ Bronsted thì nhóm sau có bao nhiêu ion là bazơ? + 3 2+ HS- , CH 3COO- , Na + , Cl- , NH 4+ , S2- - 59 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A B C D Câu 4: Theo định nghĩa axit và bazơ Bronsted thì nhóm sau có bao nhiêu ion là trung tính? HS- , CH3COO - , Na + , Cl- , NH +4 , S2- , HPO 42- , Ba 2+ A B C D Câu :Theo định nghĩa axit và bazơ Bronsted thì nhóm sau có bao nhiêu ion là lưỡng tính? HS- , CH 3COO- , Na + , Cl - , NH +4 , S2- , HPO 42- , Ba 2+ A B C D Câu :Theo định nghĩa axit và bazơ Bronsted thì nhóm sau có bao nhiêu ion có tính axit? HS- , CH 3COO - , Na + , Cl - , NH +4 , S2- , HPO 2-4 , Ba 2+ A B C D Câu7:Cho giọt quỳ tím vào các dung dịch muối ăn: NaCl, NH Cl, KNO3 , Al2 (SO4 )3 , K 2CO3 Có bao nhiêu dung dịch làm đổi màu quỳ sang xanh: A B C D Câu Dung dịch natri axetat nước môi trường: A Axit B Bazơ C Trung tính D Lưỡng tính Câu 9: Dung dịch KBr nước môi trường: A Axit B Bazơ C Trung tính D Lưỡng tính Câu 10:Dung dịch NH 4Cl nước môi trường: A Axit B Bazơ C Trung tính D Lưỡng tính Câu 11:Chất nào sau đây tan nước không làm thay đổi pH dung dịch? A NH Cl B HCl D Na 2CO3 C Na 2SO Câu 12: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím sang đỏ? A CuCl Câu13:Cho B KCl C Na 2SO D Na CO3 giọt quỳ tím vào các dung dịch muối Có bao nhiêu dung dịch làm đổi màu quỳ: A B C D Câu 14:Cho giọt quỳ tím vào các dung dịch muối NaCl, NH Cl, KNO3 , Al2 (SO4 )3 , K CO3 Có bao nhiêu dung dịch làm đổi màu quỳ sang đỏ: A B C D Đáp án dạng 35: 1A 2A 3A 4B 5A 6B 7D 8B 9C 10A 11C 12A 13A 14C DẠNG 37: ĐỘ PH ăn: NaCl, NH 4Cl, KNO3 , Al (SO )3 , K 2CO3 - - 60 - ăn: CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ  pH 7tt      nongdoH  thipH   pH  axit     pH  7bazo.  cungnongdoH  thipH       (r) Câu Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3< pH2 < pH1 B pH3 < pH1 < pH2 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Câu 2: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: NaOH (1), Ba(OH) (2), HNO3 (3), NaNO3 (4) , CH3COOH (5) Giá trị pH các dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1),(5) B (3), (5), (4), (1), (2) C (1), (2), (3), (4), (5) D (5),(2),(3), (4), (1) Câu Cho bốn dung dịch có cùng nồng độ mol (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 (4) C2H5COOH Dãy xếp theo thứ tự pH giảm dần là A 3,1,2,4 B 4,2,1,3 C 3,1,4,2 D 2,4,1,3 Câu 4: Giá trị pH xếp theo thứ tự tăng dần là : A NaCl < NH4Cl < Na2SO3 < NaOH B NH4Cl < NaCl < NaOH < Na2SO3 C NaOH < Na2SO3 < NaCl < NH4Cl D NH4Cl < NaCl < Na2SO3 < NaOH Câu 5: Dãy gồm các dung dịch riêng lẻ (nồng độ mol dung dịch 0,1M) xếp theo thứ tự độ pH tăng dần từ trái sang phải là A H2SO4, HNO3, NaCl, Na2CO3 B H2SO4, NaCl, HNO3, Na2CO3 C HNO3, Na2CO3, NaCl, H2SO4 D NaCl, Na2CO3, HNO3, H2SO4 Câu 6: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 7: pH các dung dịch NaNO3 , Al(NO3)3 , Na2S có cùng nồng độ mol có giá trị là a, b, c Nhận xét đúng là: A a > c > b B a > b > c C b > a > c D c > a > b Câu 8: Giá trị pH tăng dần các dung dịch có cùng nồng độ mol/l nào sau đây là đúng (xét 250C)? A Ba(OH)2, NaOH, CH3NH2, C6H5OH B C6H5NH2, CH3NH2, NaOH, Ba(OH)2 C NH3, CH3NH2, C6H5NH2, NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, CH3NH2, NH3, Ba(OH)2, C6H5OH - 61 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 9: Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H 2S, NaCl, HNO3 , KOH B HNO3 , H 2S, NaCl, KOH HNO3 , H 2S, KOH, NaCl D HNO3 , KOH, H 2S, NaCl C Câu 10 :Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H 2SO , CH 3COOH, KCl, KOH, NH B H 2SO4 , CH3COOH, KCl, NH3 , KOH C H 2SO , NH , KOH, CH 3COOH, KCl NH , KOH, H 2SO , CH3COOH, KCl D Câu 11:Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO4 H SO , HCl, CH COOH C kết khác D Câu 12: Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A CH3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO4 H SO , HCl, CH 3COOH D H 2SO , HCl, CH 3COOH C 4 Câu 13:Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: NH , NaOH, Ba(OH) B NaOH, NH , Ba(OH) A Ba(OH) , NaOH, NH C Đáp án dạng 37: D NH3 , Ba(OH)2 , NaOH 1C 2B 3A 4D 5A 6C 7D 8B 9B 10B 11D 12D 13C DẠNG 38 XÁC ĐỊNH SỐ PHÂN TỬ HÌNH THÀNH TỪ CÁC ĐỒNG VỊ 16 17 18 Câu :Hiđro có đồng vị: H ; H ; H oxi có đồng vị: O ; O ; O Số phân tử H2O tạo thành là a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử Câu :Hiđro có đồng vị: H ; H ; H Clo có đồng vị: tạo thành là a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử - 62 - 35 17 Cl; 37 17 Cl Số phân tử HCl CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 16 17 18 Câu 3: Oxi có đồng vị: O ; O ; O Cacbon có đồng vị 12C và 13C Số phân tử CO tạo thành là a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử 16 17 18 Câu 4: Oxi có đồng vị: O ; O ; O Cacbon có đồng vị12C và 13C Số phân tử CO2 tạo thành là a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử 16 17 18 Câu : Oxi có đồng vị: O ; O ; O Cacbon có đồng vị 63Cu và 65Cu Số phân tử CuO tạo thành là a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử 1A 2B 3B 4A 56 DẠNG 39: HIỆN TƯỢNG LÝ THUYẾT : - Khi cho ion OH  du vaodd  Al 3 Cr 3 , Zn 2  có kết tủa sau đó kết tủa tan.do 3OH   Al 3  Al (OH )3    hidroxxit lưỡng tính kết tủa tan kiềm dư OH  Al (OH )3   AlO2 tan - cho kim loại kiềm Ca, Sr, Ba vào dung dịch muối kim loại có hidroxit không tan nước tan dung dịch kiềm HT có khí bay ra,có kết tủa sau K  ddAlCl3  K  H 2O  KOH  H  KOH  AlCl3  Al (OH )3   KCl đó kết tủa tan KOH  Al (OH )3   KAlO2  H 2O Chú ý bazo yếu amoiniac thì không co pư hòa tan kết tủa - cho kim loại kiềm Ca, Sr, Ba vào dung dịch muối kim loại có hidroxit không tan nước và dung dịch kiềm Hiện tượng có khí bay có kết tủa.Na + dd CuCl2 Na  ddCuCl2  Na  H 2O  NaOH  H  NaOH  CuCl2  Cu (OH )2   KCl - 63 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ - NH3 (RNH2) vào dung dịch muối Cu, Ag , Ni, Zn tượng có kết tủa sau đó kết tủa tan NH  H 2O  CuSO4  Cu (OH)2  (NH )2 SO4 Ví dụ NH3 + dd CuSO4 NH  Cu (OH)    Cu ( NH )  (OH )2 tan - CO2 dư vào dung dịch Ca(OH ) Ba(OH) Ht có kết tủa sau đó kết tủa tan CO2  Ba(OH)  BaCO3   H 2O CO2  BaCO3   H 2O  Ba ( HCO3 )2 3 - CO2 ddAl VÀO dung dịch Aluminat.HT CÓ KẾTtủa CO2  NaAlO2  H 2O  NaHCO3  Al (OH)3  - cho H  vaoAlO2 H   AlO2  H 2O  Al (OH )3  H   Al (OH )3   Al 3  H 2O Na2CO3  FeCl3  H O  Fe(OH )   NaCl  CO2 Câu 1: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng gì xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ vì xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại tạo khí CO2 Câu 2: Có tượng gì xảy nhỏ từ từ metyl amin vào dd CuSO4 A không có tượng gì B xuất kết tủa xanh lam C xuất kết tủa xanh lam sau đó kết tủa tan D xuất kết tủa xanh lam sau đó kết tủa hóa nâu đỏ trông không khí Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng các thí nghiệm sau: Câu 3:Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 4:Thổi từ từ NH3 dư vào dung dịch AlCl3 A Không có tượng xảy vì NH3 là bazơ yếu B Có kết tủa trắng keo không tan lại NH3 dư C Có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan lại D Có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan NH3 dư Câu :Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natri aluminat A Không có tượng xảy vì CO2 là axit yếu - 64 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ B Có kết tủa keo không tan lại CO2 dư C Có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan lại D Có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan CO dư Câu 6:Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat A Không có tượng xảy vì không tạo nên kết tủa B Có kết tủa keo không tan lại HCl dư C Có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan lại D Có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan HCl dư Câu 7: Khi dẫn CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) và NH3 vào dung dịch AlCl3 từ từ đến dư, tượng giống là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần D không có tượng gì xảy Câu 8: Trường hợp nào sau đây xuất kết tủa, và kết tủa tan A Cho từ từ dung dịch natri aluminat vào dd HCl B Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch nhôm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 Câu 9: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát là: A Sủi bọt khí không màu B Xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan C Xuất kết tủa màu xanh D Sủi bọt khí không màu và xuất kết tủa màu xanh Câu 10: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy là A có kết tủa trắng, kết tủa không tan CO2 dư B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C không có kết tủa D không có tượng gì xảy Câu 11: Cho Bari vào nước dung dịch X Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch X dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng nào đúng số các tượng sau A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất kết tủa trắng C Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất kết tủa trắng, tan Câu 12: Thí nghiệm nào sau đây thu kết tủa sau các phản ứng kết thúc A Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 B Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 - 65 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ đáp án dạng 24 : 1C 2C 7B 8A 3A 9D 4B 10B 5B 11D 6D 12D DẠNG 40:CHẤT CÓ LIÊN KẾT ION -Liên kết gữa phi kim với phi kim là liên kết cộng hóa trị - liên kết pk giống cộng hóa trị không cực CO2, - thương liên kết kim loại điên hình và phi kim điển hình là liên kết ion Câu 1: Các chất sau: Na2O, H2O, NH3, MgCl2, CO2, KOH, NH4NO3 và AlBr3 Số chất có liên kết ion là A B C D Câu 2: Mức độ phân cực liên kết hoá học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HBr, HCl B HBr, HI, HCl C HI, HCl , HBr D HCl , HBr, HI Câu 3: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là A B C D Câu 4: Trong các chất sau đây:(1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S Các chất chứa liên kết cộng hoá trị là A (1), (2), (5), (6), (7), (8) B (3), (5), (6), (7), (8), (9) C (1), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3), (4), (8) Câu 5: Chất phân tử vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion là A CO2 B MgCl2 C HNO3 D NH4Cl Câu 6: Dãy các chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân tử ? A H2SO4, NH3, H2 B NH4Cl, CO2, H2S C CaCl2, Cl2O, N2 D K2O, SO2, H2S Câu 7: Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố: C (2,55); H (2,20) ; F (3,98); O (3,44); Na (0,93) Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 8: Cho các hợp chất sau: HCl, Cl2, NaCl Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử là: A Cl2, NaCl, HCl B HCl, Cl2, NaCl C NaCl, HCl, Cl2 D Cl2, HCl, NaCl Câu 9: Cho các hợp chất sau : H2O2 , CH3CHO , O3 , C2H2 , HCl, HNO3 Số trường hợp phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực là: A B C D Câu 10: Hợp chất nào sau đây có phân tử không phân cực? A H2S B HF C CO2 D H2O - 66 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 1D 2D 3A 4A 5D 6A 7A 8D 9C 10C DẠNG 42: XÉT SỰ DỊCH CHUYỂN CÂN BẰNG Lý thuyết : Các yếu tố ánh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: - NỒNG ĐỘ nhớ câu thần chú Tăng nồng độ chất tham gia ( chất trước pư) cân chuyển dịch theo chiều thuận   Ví dụ : Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3 Nếu tăng nồng độ SO2 ( hay thêm SO2 ) cân băng chuyển dịch theo chiều thuận chiều tạo SO3 Ngược lại ta giảm độ SO ( hay lấy SO2 ra) cân băng chuyển dịch theo chiều nghịch chiều tạo SO3 -ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP DUẤT : Áp suất ảnh hưởng đén cân có hệ tổng hệ số trước và sau pư khác Ví dụ : Cho cân : H2(k) + I2(k)  2HI(k) Hệ số trước pư 1+1 =2 Hệ số sau là Hệ số trước pư = Hệ số sau là =2 áp suất không làm chuyển dịch cân chú ý chất rắn có hệ số không CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k) Hệ số trước pư Hệ số sau là +1=1 Hệ số trước pư  Hệ số sau là thay đổi áp suất cân chuyển dịch Câu thần chú áp suất P  cân chuyển dịch theo chiueef giảm hệ số và ngược là CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k) P  cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều giảm hệ số từ không - ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐÉN SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG  H < Pư thuận tỏa nhiệt ( nghịch thu)  H> pư thuận thu nhiệt (nghịch tỏa) Nhớ : tăng thu giảm tỏa nghĩa là tăng nhiệt độ cân băng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt chiều nào tỏa chiều nào thu dựa vào  H   Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) ;  H < nhiệt độ tăng cân băng chuyển dich theo chiều thu nhiệt chiều nghịch.và ngược lại BÀI TẬP TỰ LUYỆN:   Câu 1: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) ;  H < Để cân trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V 2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp đúng là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 2, 3, 4, Câu 2: Cho các cân : H2(k) + I2(k)  2HI(k) (1) 2NO(k) + O2(k)  2NO2 (2) - 67 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ CO(k) +Cl2(k)  COCl2(k) (3) N2 (k) + 3H2(k)  2NH3(k)(4) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k) (5) CO(k) +H2O(k)  CO2(k) + H2(k) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1,3 B 3,4,5 C 2,3,4 D 1,2,3 Câu 3: Cân nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp? A S(rắn) + H2(khí)  H2S(khí) B N2(khí) + 3H2(khí)  2NH3(khí) C CaCO3  CaO + CO2(khí) D H2(khí) + I2(rắn)  2HI (khí)    Câu 4: Cho cân hóa học sau: N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí) ; H < Với các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng; (3) hạ nhiệt độ; (4) dùng thêm chất xúc tác bột Fe; (5) giảm nồng độ NH3; (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Số biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu Cho các phản ứng sau: (1) N2(k) + 3H2(k) vt    2NH3(k) vt (2) 2C(r) + O2(k)    2CO(k) vt (3) 2SO2(k) + O2(k)    2SO3(k) vt    (4) H2(k)+ Cl2(k) 2HCl(k) Khi tăng áp suất, số cân chuyển dịch theo chiều thuận là A B C D Câu Cho các cân sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k); (b) 2SO3 (k) ↔ 2SO2 (k) + O2 (k); (c) 2NO (k) ↔ N2 (k) + O2 (k); (d) 2NH3 (k) ↔ N2 (k) + 3H2 (k) Khi thay đổi áp suất, số cân hóa học bị chuyển dịch là A B C D Câu Cho phản ứng CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H2 (k) (∆H <0) Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm lượng CO, (3) thêm lượng H 2, (4) giảm áp suất chung hệ, (5) dùng chất xúc tác Số yếu tố làm chuyển dịch cân là A B C D - 68 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu Cho các cân bằng: (a) C (r) + H2O (k) ↔ CO (k) + H2 (k); (b) H2 (k) + I2 (r) ↔ 2HI (k); (c) CO (k) + Cl2 (k) ↔ COCl2 (k); (d) N2 (k) + O2 (k) ↔ 2NO (k) Khi thêm khí neon vào hệ thì số cân chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 9: Cho hệ cân sau hai bình kín:    C (r) + H2O (k)  CO (k) + H2 (k) ; H = 131 kJ    và CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện các điều kiện sau đây làm các cân trên dịch chuyển ngược chiều nhau? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào A B C D Câu 10: Xét cân hoá học số phản ứng: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) 3) N2O4(k)  2NO2(k) 4)H2(k) + I2(k)  2HI(k) 5) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) Khi tăng áp suất, cân hoá học không bị dịch chuyển các hệ A 1, 2, 4, B 2, 3, C 1, D 1, 2,   Câu 11: Cho cân sau: CO2 (K) + C(r)  2CO(k) ΔH=172KJ Tác động các yếu tố sau vào cân trên: (1) Tăng lượng khí CO2; (2) Thêm lượng C; (3) tăng lượng khí CO; (4) lấy bớt CO2 ra; (5) lấy bớt khí CO ra; (6) Thêm chất xúc tác vào; (7) Giảm áp suất hệ phản ứng; (8)giảm thể tích hệ; (9) Tăng nhiệt độ hê Các yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A.(1);(5);(7);(9) B (2);(4);(6);(8) C (3);(5);(8);(9) D (5);(6);(7);(8) Câu 12: Khi tăng áp suất chung hệ thì cân nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ? A CO2 (k) + H2 (k)  CO (k) + H2O (k) B N2O4 (k)  2NO2 (k) C 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) Câu 13: Cho phương trình hoá học: N2 (k) + O2(k) tia lua dien 2NO (k); H > - 69 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Hãy cho biết yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ và nồng độ B áp suất và nồng độ C Nồng độ và xúc tác D Áp suất và nhiệt độ  H<0 Câu 14: Cho cân bằng: 2SO2 + O2  SO3 Cho số yếu tố : (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ;(3)Tăng nồng độ O2 và SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3 ; (5) Tăng xúc tác Các yếu tố làm tăng hiệu xuất phản ứng trên là : A (2),(4),(5) B (1),(3),(5) C (2),(5),(1) D (3),(5),(4 + Câu 15: Cho cân sau: SO2 + H2O H + HSO3- Khi thêm vào dung dịch ít muối NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân trên A chuyển dịch theo chiều nghịch.B chuyển dịch theo chiều thuận C không chuyển dịch theo chiều nào D không xác định C©u 16: Cho ph¶n øng 3H2 + N2 2NH3 , H < Tốc độ phản ứng thuận tăng khi: Giảm nồng độ H2 2.Tăng nồng độ N2 3.Giảm nồng độ NH3 4.Tăng nhiệt độ phản ứng 5.T¨ng ¸p suÊt cña b×nh ph¶n øng Giảm nhiệt độ phản ứng A.C¶ 1,2,3,4,5,6 B.ChØ cã 2,3,5,6 C.chØ cã 1,2,4,5 D ChØ cã 1,2,4,5,6 Câu 17: Cho cân bằng: H2 (K) + I2 (K) ⇄ 2HI (K) ∆H > Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng: A Áp suất B Nồng độ I2 C Nhiệt độ D Nồng độ H2 Câu 18 Xét cân hóa học số phản ứng sau: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) =2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) =CaCO3(r) 3) N2O4(k) =2NO2(k) 4) H2(k) + I2(k) =2HI(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) =2SO3(k) Khi tăng áp suất, cân hóa học bị chuyển dịch các hệ: A 1, 3, 4, B 1, 2, 4, C 2, 3, D 1, 2, 3, 4, Đáp án : 1B 2C 3B 4B 5C 6C 7C 8A 9A 10C 11A 12B 13A 14B 15A 16B 17A 18C DẠNG 43: CÂN BẰNG PƯ OXI HÓA KHỬ ĐƠN GIẢN Câu 3: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân tỉ lệ tối giản số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa là bao nhiêu? A 3:1 B 1:28 C 28:1 D 1:3 - 70 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 4: Cho phương trình hóa học: M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học trên với hệ số các chất là số nguyên tố giản thì hệ số HNO3 là A 5nx - 2ny B 5nx - 2y C 6nx - 2ny D 6nx - 2y Câu 5: Cho phản ứng: aAl + bH 2SO4đặc nóng  c Al2(SO4)3+ dSO2 + eH2O (a,b,c,d,e: là các số nguyên tối giản nhất) Tổng hệ số a,b,c,d,e là: A 17 B 19 C 18 D 20 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau X + H2SO4 (đặc, nóng)   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là A B C D Câu : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 là thì hệ số SO2 là A B C D 1D 2B 3A 4C 5C 6C DẠNG 44: OXI HÓA KHỬ CHO NHIỀU SP KHỬ 1ª 2C 3A DẠNG 45: 1C 2A 3A 4D DẠNG 45: OXI HÓA KHỬ PHỨC TẠP 1B 2A 3C DẠNG 46: OXI HÓA KHỬ HỮU CƠ 1A 2D 3C 4B 5B DẠNG 47: XAC ĐỊNH SỐ PƯ OXI HÓA KHỬ Câu Cho dãy chất : FeO, Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, FeS2 Số chất đóng vai trò là chất khử phản ứng với HNO3 đặc nóng dư dãy trên là: A B C D - 71 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 2: Cho chất C, Fe, BaCl 2, , Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, Na2SO3, FeSO4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 3: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là A B C 10 D Câu 4: Cho các chất NaCl, FeS2, Fe(NO3)2, NaBr, CaCO3, NaI Có bao nhiêu chất mà tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì có phản ứng oxi hóa-khử xẩy ra? A B C D Câu 5: Cho các chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaBr, Cu2O và Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa - khử xảy là: A B C D Câu 6: Cho chất Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại OXH –K là A.8 B.5 C.6 D.7 Câu 7: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 8: Cho các chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất? A B C D Câu 9: Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan cùng số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn là A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 10: Cho các chất: HBr, S, SiO 2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A B C D Câu 11: Cho các chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, Al4C3, K2S, S, NaCl, Cu2O, KBr, Fe3O4, Fe(OH)2, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử là: A B 10 C D Câu 12: Cho các chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)2 Số chất có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 là: A B C D Câu 13: Trong các hoá chất Cu, P, S, Na2SO3, FeS2 , O2, H2SO4 đặc Cho cặp chất phản ứng với điều kiện thích hợp thì số cặp chất có phản ứng tạo khí SO là A B C D - 72 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 14: Cho các chất:C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, tạo khí: A B C D Câu 15: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là A B 10 C D Câu 16: Dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) Cho X tác dụng với các dung dịch :FeCl2 , FeSO4 , ZnSO4 , MgSO4 , H2S, HCl(đặc), FeCl3 , K2SO3 Số trường hợp xảy phản ứng Oxi hóakhử là? A B C D Câu 17: Cho các chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr,Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 18: Trộn các cặp dung dịch: NaCl và AgNO3 (1), Fe(NO3)2 và HCl (2), Fe(NO3)2 và AgNO3 (3), NaHSO3 và HCl (4) thì số trường hợp có phản ứng oxi hóa khử xảy là: A 1B C D Câu 19: Cho các phản ứng sau: (a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  (b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)  (c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  (d) AgNO3 + dd Fe(NO3)2  t , Ni (e) HCHO + H2    (f) Cl2 + Ca(OH)2  (g) C2H4 + Br2  (h) glixerol + Cu(OH)2   Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, g, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, c, d, e, h Câu 20: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 21: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O3, nước clo, dd KMnO4 B O3, H2S, nước brom C Dd Ba(OH)2, H2O2, dd KMnO4 D H2SO4 đặc, O2, nước brom Câu 22: Cho các chất tham gia phản ứng: a, S+ F2  b, SO2 + H2S  c, SO2 + O2  d, S+H2SO4(đặc nóng)  e, H2S + Cl2 (dư ) + H2O  f, FeS2 + HNO3  Khi các điều kiện (xt và nhiệt độ) có đủ số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hoá + là A B C D - 73 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 23: Cho các phản ứng hoá học sau đây: (1) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 OH-  CH3OH + HCl (3) CH3Cl + H2O    Hg2+ (4) C2H2 + H2O    CH3CHO (5) Na2O2 + H2O  NaOH + H2O2 (6) 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Số phản ứng hoá học đó H2O đóng vai trò chất oxi hoá chất khử là A B C D Câu 24: Thực hiên các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa- khử xảy là: A B C D Câu 26: Thực các thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Cho NH3 tác dụng với CrO3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (7) glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (8)Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (9)Cho K2SO3 tác dụng với dd H2SO4 đặc (10)Sục khí Cl2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy là A B C D Câu 27: Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa-khử các pư sau: (a) Propin + H2, xúc tác Ni, t0; (b) metyl axetilen + Br 2/CCl4 -200C; (c) axetilen + H 2, xúc tác Pd/PbCO3; (d) propilen + dd AgNO 3/NH3; (e) butađien + Br 2/CCl4 - 400C; (g) isobutilen + HCl; (h) etilen + H 2O, xúc tác H+, t0; (i) anlyl clorua + dd NaOH; (k) glixerol + Cu(OH)2 Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 28: Thực các thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 loãng (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc (3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (5) Cho SiO2 vào dung dịch HF - 74 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy là: A B C Câu 29: Cho các phương trình phản ứng sau: a/ Fe + AgNO3 dư  d/ etilen glicol + Cu(OH)2  D t0 g/ Ca(HCO )   b/ FeCO3 + HNO3  e/ CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  t h/ SiO2 + NaOH đặc   t0 t0 c/ Si + NaOH + H2O   f/ FeS + HNO3 đặc   Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, e, f B b, c, d,f, g C a, b, c, f D a, b, c, e,f Câu 30: Cho các phản ứng sau: (1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O (2) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl (3) o t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 HgSO4 ,800 C (4) C2H2 + H2O      CH3CHO Các phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá- khử là: A (3), (4)B (1), (3) C (1), (2) D (1), (4) Câu 31: Phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C NaClO + HCl → NaCl + Cl2 + H2O D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 32: Có các dung dịch sau: (1) K2Cr2O7 + H2SO4; (2) H2SO4đặc; (3) Na2S; (4) HCl; (5) KBr; (6) Fe(NO3)2 Trộn các dung dịch với cặp thì có bao nhiêu cặp có phản ứng xảy ra, đó bao nhiêu cặp xảy phản ứng oxh- khử: A 10-8 B 11 – C – D 11 – Câu 33 Thực các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NH4NO3; (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 (loãng); (c) Đun nóng C2H5Br với KOH etanol; (d) Sục khí NO2 vào dung dịch Ba(OH)2; (e) Sục khí Clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường; (g) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là A B C D Câu 34: Nhiệt phân các chất sau bình kín không có oxi (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, CuCO3, NH4Cl, NH4NO2, Ca(HCO3)2, (NH4)2Cr2O7, NH4HCO3, Fe(NO3)2 Có bao nhiêu trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử? A B C D - 75 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 35: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 36: Cho các phản ứng sau: Sục O3 vào dung dịch KI Cho Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch FeSO4 Sục H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Cho NaCl tinh thể vào H2SO4 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiđro hoá anđehit fomic Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 10 Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 37: Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D Câu 38: Xét phản ứng các cặp chất: HCl đặc + MnO2 Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng Fe(NO3)2 + AgNO3 H2S + CuCl2 Cu + ddHCl KI + H2O2 Số cặp chất xảy phản ứng và số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là A và B và C và D và Câu 39: Thực các thí nghiệm sau: a) Hòa tan SO3 vào dung dịch H2SO4 b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 c) Nhỏ vài giọt quì tím (dung môi nước) lên mẫu bạc clorua đưa ánh sáng d) Sục khí SO2 vào nước brom e) Sục khí SO2 vào dung dịch KOH - 76 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ f) Sục khí NO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử là A B C D Câu 40: Nhiệt phân các muối sau: (NH4)2Cr2O7, CaCO3, Cu(NO3)2, KMnO4, Mg(OH)2, AgNO3, NH4Cl, BaSO4 Số phản ứng xảy và số phản ứng oxi hóa khử tương ứng là: A và B và C và D và Câu 41: Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (II) (II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4 loãng (III) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 H2O (IV) (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3 (V) Cho FeS vào dung dịch HCl (VI) (VI) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy là A B C D Câu 42: Cho các phản ứng sau: Sục O3 vào dung dịch KI Cho Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch FeSO4 Sục H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Cho NaCl tinh thể vào H2SO4 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiđro hoá anđehit fomic Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 10 Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 43 Cho các phản ứng hóa học sau đây: có bao nhiêu phương trình phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử (1) Fe3O4 + 8HCl   2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O t (5) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O (2) CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO3)2 (6) 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O (3) P2O5 + H2O   2H3PO4 dpdd  2NaOH + Cl2 + H2 (7) 2NaCl + 2H2O    t (4) 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (8) Na2SO3 + H2SO4 đặc, nóng  Na2SO4 + SO2 + H2O A B C D Câu 44 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A CaOCl2 B K2Cr2O7 C KMnO4 D MnO2 1D 2D 3A 4D 5D 6C 7C 8A 9C o o 10C 11A 12D 13 14A 15D - 77 - 16C 17B 18D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ 19C 20D 21A 22A 23D 24d 26B 27B 28C 29D 30B 31D 32 33D 34C 35D 36B 37C 38A 39D 40B 41D 42C 43C 44B DẠNG 48: XÁC ĐINH SỐ PHÂN TỬ VÀ ION VỪA CÓ TÍNH OXI HÓA VỪA CÓ TÍNH KHỬ Câu 1: Cho dãy các chất và ion: Cl2; F-, SO32-, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, HCl, S2-, Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 2: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, Cu(NO3)2, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D + Câu 3: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, CO2, H2O2, Na , Cr3+, Fe2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy vừa có tính oxi hoá và tính khử là: A B C.4 D.5 C©u 4: Cho c¸c chÊt vµ ion sau : SO32-, H2O2, Fe2+, NaCrO2 , KMnO4, S2-, CO, HCO3-, Fe3O4, CH3CHO, NH2CH2COOH, C6H5ONa Sè c¸c vµ ion võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö lµ : A B C D 1A 2C 3D 4C DẠNG49:XÁC ĐINH TỈ LỆ SỐ PHÂN TỬ BI OXI HÓA VÀ SỐ PHÂN TỬ BỊ KHỬ 1D 2B 4D 5D DẠNG 50 :ĐIỀU CHẾ CHẤT VÔ CƠ TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM TRONG CN t - điều chế P CN: Ca3 ( PO4 )3  3SiO2  5C   3CaSiO3  P  5CO NH NO2  t N  H 2O NH 4Cl  NaNO2  t N  H 2O  NaCl - điều chế nito phòng thí nghiệm t0 -chế amoniac phòng thí nghiệm: NH 4Cl  Ca(OH )   NH  CaCl2  H 2O - 78 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ -điều chê axitnitric phòng thí nghệm: NaNO3  H SO4  NaHSO4  HNO3 SiO  Mg  t Si  MgOtn t0 - điều chế Si: SiO  C   Si  COcn -Điều chế Clo phòng thí nghiệm: -cho :  MnO  .KMnO    CaOCl   HCld  Cl2 K Cr 2O7.     - điều chế clo công nghiệp : NaCl  H 2O  ddd cmn  NaOH  Cl2  H - Br2,I2 dùng Clo đảy khỏi dung dịch muối Cl2  KBr  KCl  Br2 Cl2  KI  KCl  I - F2 : điện phân nóng chảy muối Florua: CaF2  ddpnc Ca  F2 CaF2  H SO4  CaSO4  HF -Điều chế HF,HCl NaCl  H SO4  NaHSO4  HCl - HBr.HI không điều chê pp trên Thủy phân bromua và iotua phôt pho.: PBr3  3H 2O  H PO3  HBr PI 3H 2O  H PO3  HI t0 KClO3  MnO 2  KCl  O2 t0 KMnO4   K MnO O2  MnO2 t0 CaOCl2   CaCl2  O2 t0 MnO - Điều chế oxi:ptn H 2O2     H 2O  O2 - Điều chế oxi CN: pdd H 2O  d   H  O2 - hỗn hợp tecmit :nhôm và oxit săt Được dùng hàng gắn đường rây to Câu Cho phản ứng: NaX (r) + H2SO4 (đ)   NaHSO4 + HX (k) Các hidro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là - 79 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ A HBr và HI B HCl, HBr và HI C HF và HCl D HF, HCl, HBr và HI Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO3 và HCl đặc C NH3 và O2 D NaNO2 và H2SO4 đặc Câu 6: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl: Khí Cl2 dinh thường lẫn nước và hiđro clorua Để thu khí Cl khô thì bình (1) và bình (2) đựng A dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl.C dung dịch H 2SO4 đặc và dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl và dung dịch H-2SO4 đặc Câu 7.Trong công nghiệp HCl có thể điều chế phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl(tinh thể) + H2SO4(đặc) → 2HCl + Na2SO4 Tại phương pháp này không dùng để điều chế HBr và HI: A Do tính axit H2SO4 yếu HBr và HI B Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm C Do HBr và HI sinh là chất độc - 80 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ D Do có phản ứng HBr, HI với H2SO4 (đặc, nóng 1C 2C 3A 4D 5A DẠNG 51: PHÂN BÓN HÓA HỌC VÔ CƠ   -phân đam cung cấp nito cho cây dang ion NO3 NH - độ dinh dưỡng phân đạn đánh giá hàm lương%N phân - đạm amoini là các muối amoni : NH 4Cl.(NH ) SO4 NH NO3 - đạm amoni thích hợp cho đất it chua -phân đạm nitrat: NaNO3 Ca( NO3 ) - đạm ure: công thức ( NH )2 CO %N=46% 180  200 C Điều chế : CO  NH  200atm ( NH )2 CO ( NH ) CO H O  ( NH )2 CO3 2: phân lân: -phân lân cung cấp phootpho cho cây dạng ion phootphat - độ dinh dưỡng phân lân đước đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng với lượng phôtpho có thành phần nó -supephotphat: có loại -supephotphat đơn.%P2O5 14-20%.thành phần chính là hỗn hợp Ca(H PO )  CaSO Ca3 ( PO4 )2  H SO4  Ca(H PO4 )  2CaSO - supephotphat kép.%P2O5 40-50%.thành phần chính Ca(H PO ) Ca3 ( PO4 )  H SO4  H 3PO  CaSO - điều chê qua hai gia đoạn : Ca3 ( PO 4)2  H 3PO  Ca(H PO4 ) - phân lân nung chảy là hỗn hợp photphat slicat Ca và Mg Điều chế: nung hỗn hợp bột quặng apatit với đá xà vân (thành phần chính là magie silicat.)và than cốc 1000 C 12-14%P2O5 - 81 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ - phân lân nung chảy không tan nước thích hợp loại đất chua Phân kali -phân kali cung cấp kali cho cây dạng ion kali - độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lương %K2O tương ứng với lượng kali có thành phần nó Các phân kali chính - KCl.K SO4 , TrotvK2CO3 PHÂN hỗn hợp và phân phức hợp -phân hỗn hợp chưa nguyên tố.N,P,K tạo thành trộn lẫn các loại phân đạm,lân ,kali -nitrophotka.là hỗn hợp : ( NH )2 HPO4 KNO3 - phân phức hợp là hỗn hợp tạo đồng thời tương tác hóa học các chất Ví dụ amophot chứa N,P là hỗn hợp: ( NH )2 HPO4 NH H PO4 tạo thành NH3 pư H3PO4 Phân vi lượng cung cấp cho cây các nguyên tố B.Zn.Mn.Cu.Mo….các nguyên tố này cây cần lượng nhỏ Câu (CĐ-2012) Thành phần chính phân bón phức hợp amophot là A NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 B NH4NO3 và Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4 Câu (CĐ-2009) Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp A (NH4)2HPO4 và KNO3 B NH4H2PO4 và KNO3 C (NH4)3PO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NaNO3 Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat và ion amoni B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 Câu 4: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 - 82 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 5: Loại phân hóa học nào sau đây bón cho đất làm tăng độ chua đất: A Đạm lá (NH4NO3) B Ure: (NH2)2CO C phân vi lượng D Phân Kali (KCl) Câu 6: Chọn nhận xét đúng? A Thành phần chính supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot là hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4 C Thành phần chính supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4 D Nitrophotka là hỗn hợp gồm KNO3 và NH4H2PO4 Câu 7: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl.B NH4NO3 C (NH2)2CO D NaNO3 Câu 8: Khi bón đạm ure cho cây người ta không bón cùng với A NH4NO3 B phân kali C phân lân D vôi Câu 9: Thành phần chính supephôt phát kép là: A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 10: Phát biểu không đúng là: A Phân supephotphat kép có độ dinh dưỡng cao supephotphat đơn B Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có thành phần nó C Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho NH4Cl tác dụng với Ca(OH)2 đun nóng D Khi đốt NH3 O2 Pt 850oC thu N2 Câu 11: Khi cho amoniac tác dụng với axit photphoric thu amophot Amophot là hỗn hợp các muối A (NH4)3PO4 và (NH4)2HPO4 B NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 C KH2PO4 và (NH4)3PO4 D KH2PO4 và (NH4)2HPO4 Câu 12: Công thức hoá học amophot, loại phân bón phức hợp là A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2 Câu 13: Thành phần chính supephotphat kép là A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 , CaSO4 Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+)C - 83 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ D Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 Câu 15 Cho các phát biểu sau: (1) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm kali phân (2) Phân lân có hàm lượng phốtpho nhiều là supephotphat kép ( Ca(H2PO4)2 ) (3) Nguyên liệu để sản xuất phân lân là quặng photphorit và đolômit (4) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (5) Thành phần chính phân lân nung chảy là hỗn hợp photphat và silicat canxi và magie (6) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK (7) Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dạng ion nitrat (NO 3-) và ion amoni (NH4+ ) (8) Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 Số phát biểu đúng là A B C D Câu 16: Thành phần chính phân bón phức hợp amophot là A NH4H2PO4 và Ca(HPO4)2 B NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 C Ca(HPO4)2 D (NH4)2HPO4 và Ca(HPO4)2 1A 2A 3C 4B 7B 8D 9A 10D 5A 6B DẠNG 52 : CHUỔI PƯ VÔ CƠ Câu 1: Cho các phản ứng: to (I) FeS + HCl  khí X + ; (II) KClO3  khí Y + ; to (III) C2H5NH3NO3 + NaOH  khí Z + (IV) Cu + H2SO4 (đặc)  khí T + (V) KMnO4 + HCl  khí R (VI) Cu + HNO3 (đặc)  khí G + Số các khí tác dụng với dung dịch kiềm là A B C D Câu 2: Cho các phản ứng: t0 (1) FeCO3 + H2SO4 đặc   khí X + khí Y + … (4) FeS + H2SO4 loãng  khí G + … (2) NaHCO3 + KHSO4  khí X +… t0 (5) NH4NO2   khí H + … t0 (3) Cu + HNO3(đặc)   khí Z +… t0 (6) AgNO3   khí Z + khí I +… Trong các chất khí sinh các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 3: Cho các phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Khí X FeS + HCl → Khí Y o o NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa t  Khí Z KMnO4 t  Khí T Các khí tác dụng với nước clo là: A X, Y, Z, T B X, Y, Z C Y, Z D X, Y - 84 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 4: Từ các sơ đồ phản ứng sau :  Ca(OH)2 + H2 a) X1 + X2    CaCO3 + Na2CO3 + H2O b) X3 + X4    Fe(OH)3 + NaCl + CO2 c) X3 + X5    Al(OH)3 + NH3 + NaCl d) `d) X6 + X7 + X2   Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng là A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 5: Cho các phản ứng sau: KMnO4 +HCl đặc  Khí X +MnCl2 + KCl + H2O b) o 850 C , Pt NH3 + O2     Khí Y + H2O H2S + O2(dư)  Khí Z + H2O Các khí X, Y, Z là A H2, NO2, SO2 B Cl2, N2, SO2 C Cl2, NO, SO2 D Cl2, NO, SO3 Câu 6: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: o t X   X1 + CO2  X + Y1 + H2O X2 + Y    X2 X1 + H2O    X +Y2 + 2H2O X2 + 2Y   Hai muối X, Y tương ứng là A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHCO3 Câu 7: Cho sơ đồ các phương trình hóa học sau: Khí X + H2O → dung dịch X X + H2SO4 → dung dịch Y t Y + NaOH đặc   X + Na2SO4 + H2O X + HNO3 → Z t0 Z   T + H2O X, Y, T, Z tương ứng với nhóm các chất nào sau đây A NH3, (NH4)2SO4, N2O, NH4NO3 B NH3, N2, NH4NO3, N2O C NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, (NH4)2SO4, N2, N2O Câu 8: Có các sơ đồ phản ứng tạo các khí sau: MnO2 + HClđặc  khí X + …; KClO3 t0  MnO t   t0 khí Y + …; NH4NO2(r)   khí Z + …; FeS + HCl   khí M + ; Cho các khí X, Y, Z, M tiếp xúc với (từng đôi một) điều kiện thích hợp thì số cặp chất có phản ứng là: A B C D Câu 9: Cho sơ đồ sau : - 85 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ t MnO2 + HCl đặc   khí X +t … (1) ;   khí Y + …(2) ; Na2SO3 + H2SO4 (đặc, t ) t    NH4Cl + NaOH (t ) khí Z + ….(3) ;  t khí G + … (4) ; NaCl (r) + H2SO4 (đặc, t0 cao)  t khí E + … (5) ; Cu + HNO3 (đăc, nóng) t FeS + HCl (t0)   khí F + … (6) ; Những khí tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thường là ? A X, Y, G, E, F B X, Y, Z,G C X, Y, G D X, Y, Z, G, E, F Câu 11: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn A + B  (có kết tủa xuất hiện) B + C  (có kết tủa xuất hiện) A + C  (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) A, B, C là: A NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 D Al2(SO4)3, BaCl2, Na2CO3 Cr(OH)3 KOH ClX + KOH Y Z T Câu 14:( TrânCho sơ đồ chuyển hóa:  dung dòch NaOH S , t  X  H2O Y  Br2  Z Cr    Các chất X, Y, Z là A Cr2S3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 B Cr2S3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrS, Cr(OH)2, NaCrO2 (hay Na[Cr(OH)4]) D CrS, Cr(OH)2, Na2Cr2O7 11B 9A 2A 10C 3D 11D 4C 12B 5C 13A 6D 14B 7B 15C 8B DẠNG 53 :Tổng Hợp xác đinh sản phẩm Câu (CĐ-2011): Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng đượcch rắn Y.Cho Y vào dd HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH loãng dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hòan tòan Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH) 2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH)2 dư thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Z, sau đó dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Trong G chứa A MgO, BaSO4, Fe, Cu B BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu C MgO, BaSO4, Fe, Cu, ZnO D BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 Câu Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa các muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3, Ni(NO3)2, AgNO3 Lọc kết tủa nung không khí đến - 86 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ khối lượng không đổi thu chất rắn gồm các chất: A Ag2O, Fe2O3, Al2O3 B Fe2O3, Al2O3 C NiO, Ag, Fe2O3, Al2O3 D Ag, Fe2O3 Câu 4: Cho dung dịch NH3 dư với dung dịch X chứa hỗn hợp MgCl2, ZnCl2, FeCl3, FeCl2 thu kết tủa Y Nung kết tủa Y không khí ta chất r ắn Z Cho luồng khí CO dư qua A nung nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ược chất rắn T Trong T có chứa: A Fe2O3, MgO, ZnO B Fe, Mg, Zn C Fe, MgO D Fe, MgO, ZnO Câu 5: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3 và FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hoà tan chất rắn X1 vào nước thu dd Y1 và chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dd Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dd NaOH dư thấy bị tan phần và còn chất rắn G1 Cho G1 vào dd AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy là: A B C D Câu 6: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan và phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất B đơn chất và hợp chất C đơn chất và hợp chất D đơn chất và hợp chất Câu 7: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 9: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 10: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3 , CuSO4 , AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A Fe2O3 , CuO B Fe2O3 , CuO , BaSO4 C Fe3O4 , CuO , BaSO4 D FeO , CuO , Al2O3 Câu 11: Nung nóng hỗn hợp CuO, Fe3O4, Cr2O3 và Al để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Khi cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thấy có bọt khí không màu bay lên và chất rắn Y không tan Chất rắn Y gồm: A Fe, Cu B Cr2O3, Fe, Cu C Cr2O3, Fe, CuO D Cr, Fe, Cu - 87 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không có không khí) thu kết tủa nào sau đây? A Fe(OH)3 và Fe(OH)2 B Cu(OH)2 và Fe(OH)3 C Cu(OH)2 và Fe(OH)2 D Cu(OH)2 , Fe(OH)2 và Zn(OH)2 Câu 13: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Hòa Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch E và chất rắn G Hòa tan chất rắn G vào dd Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F Xác định thành phần chất rắn F A Cu, MgO B Cu C Cu, Al2O3, MgO D Cu, MgO, Fe3O4 1D 2A 3B 4C 5A 6D 7A 9C 10B 11D 12C 13A DẠNG 54 :Tổng Hợp Câu Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim B Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Trong hợp chất, tất các kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử các kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất các hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 5: Có các phát biểu sau: a) NaHCO3 là chất lưỡng tính b) Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính c) Al là kim loại lưỡng tính d) Al bị thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội e) Nước cứng làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp - 88 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ f) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Phát biểu đúng là A (b), (d), (e), (f) B (a), (b), (d) C (a), (b), (c), (d), (f) D (b), (c), (d), (e) Câu 6: Trong các phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Các phát biểu đúng là A (2), (5) B (2), (3), (4) C (2), (4) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 7: Mệnh đề nào sau đây không đúng A Các kim loại Na, K, Ba tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 B Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs C Các nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 D Độ âm điện các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs Câu 8: Cho các mệnh đề sau: (1) Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (2) Có thể làm mềm nước cứng toàn phần dung dịch Na2CO3 (3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu cách đun nóng (4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch HCl (5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời Số mệnh đề đúng là: A B C D Câu 9: Cách nào sau đây không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước B Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) C Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3 D Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) 1C 6A 2B 7C 3C 8C 4A 9B 5B DẠNG 55: Câu (DHB2012): Phát biểu nào sau đây là sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim - 89 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ D Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 2: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại nào đây là không đúng ? A Tính cứng Cs > Fe > Cr B Khả dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Au C Tỉ khối Li < Fe < Os D Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W Câu 3: Phương pháp nào sau đây không dùng để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn? A Ghép kim loại cần bảo vệ với kim loại khác có tính khử yếu B Chế tạo vật dụng, chi tiết máy hợp kim không gỉ (inox) C Phủ lớp sơn lên bề mặt kim loại D Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại Câu Khi vật gang, thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A Tinh thể cacbon là anot, xảy quá trình oxi hoá B Tinh thể sắt là anot, xảy quá trình oxi hoá C Tinh thể cacbon là catot, xảy quá trình oxi hoá D Tinh thể sắt là anot, xảy quá trình khử Câu Cho các phát biểu sau: (1)Trong nguyên tử kim loại, các electron lớp ngoài cùng liên kết với hạt nhân yếu (2)Liên kết kim loại tạo thành lực đẩy tĩnh điện các electron tự với các cation kim loại các nút mạng (3)Trong dãy các kim loại Al, Cu, Au thì Cu là kim loại có tính dẫn điện tốt (4)So với các phi kim cùng chu kỳ, các kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn Số phát biểu đúng là A B C D Câu 6: Có các nhận định sau đây: (1) Nguyên liệu sản xuất thép là gang xám, gang trắng, sắt thép phế liệu (2) Thép là hợp kim Fe với C, đó có từ 2- 5% khối lượng C (3) Tính chất hóa học Fe2+ là tính khử và tính oxi hóa (4) Nước cứng là nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng muối Cl-, HCO3-, SO42-, Số nhận định đúng là: A B C D Câu 7: Chọn câu sai liên quan đến nguyên tử kim loại A Điện tích hạt nhân lớn so với phi kim cùng chu kì B Lớp vỏ electron ngoài cùng thường có ít điện tử C Bán kính nguyên tử lớn so với phi kim cùng chu kì D Lực hút yếu hạt nhân với electron hóa trị Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai? A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy - 90 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ C Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng D Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p Câu 9: Mệnh đề không đúng là: 2  2  A Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag 2 B Fe khử Cu dung dịch 2 C Fe oxi hóa Cu 3 2 D Fe có tính oxi hóa mạnh Cu Câu 10: Kim loại có ánh kim là do: A kim loại thụ các tia sáng tới B các kim loại thể rắn C các electron tự kim loại có thể phản xạ ánh sáng nhìn thấy D kim loại màu trắng bạc nên giữ các tia sáng trên bề mặt kim loại 1C 7A 2A 8A 3A 9C 4B 10C 5C 6B DẠNG 56: Câu 1: Cho các phát biểu sau phân bón : Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P 2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần nó Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O NPK là phân bón chứa ba thành phần N , P , K Amophot là phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 và KNO3 Phân urê điều chế phản ứng CO và NH3 Phân đạm lá là NH4NO3 và đạm lá là (NH4)2SO4 Số các phát biểu đúng là : A B C 3.D Câu a) Photpho đỏ và photpho trắng là hai đồng phân b) P đỏ và P trắng không tan nước, tan số dung môi hữu benzen, clorofom c) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt bóng tối, photpho đỏ không phát quang d) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime e) Photpho trắng hoạt động mạnh P đỏ Trong các phản ứng P thể tính oxi hóa tính khử f) Khi đun nóng không có không khí, Pđỏ chuyển thành hơI, làm lạnh thì đó ngưng tự thành Ptrắng g) Photpho đỏ và photpho trắng ứng dụng để sản xuất diêm, photpho nằm đầu que diêm Số phát biểu đúng là: A B C D - 91 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Câu 3: Các loại phân bón hóa học là các hóa chất có chứa A các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng B nguyên tố nitơ và số nguyên tố khác C nguyên tố photpho và số nguyên tố khác D nguyên tố kali và số nguyên tố khác 1C 2B 3A DẠNG 57: Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B điện phân nóng chảy NaCl C cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 đung nóng D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen) A Theo chiều tăng dần khối lượng phân tử, tính axit và tính khử các HX tăng dần B Điều chế khí HF cách cho CaF2 (rắn) t/d với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng C Các HX có tính oxi hóa và tính khử các phản ứng hóa học D Có thể dùng quỳ tím ẩm để phân biệt các khí Cl2, HCl, NH3, O2 Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai? A Bán kính S lớn bán kính F B Tính khử HBr mạnh HF C Các hiđrohalogenua điều chế phương pháp sunfat D Tính khử I- mạnh FCâu 4: Có các hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm là A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 B Dung dịch HF hoà tan SiO2 C Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước D Flo có tính oxi hoá mạnh clo Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng? A phot đỏ dễ bốc cháy trong không khí điều kiện thường B thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C hỗn hợp FeS và CuS tan hết dung dịch HCl dư D dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan bột Cu 1C 2C 3C 4D 5A - 92 - 6D CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ DẠNG 58: Câu 1: R là nguyên tố mà nguyên tử nó có phân lớp electron ngoài cùng là np 2n+1 (n là số thứ tự lớp electron) Cho các nhận xét sau R: - Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là 18 - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử R là - Công thức oxit cao tạo từ R là R2O7 - Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét đúng là: A B C D Câu 2: Có các nhận định sau: (1) Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có bán kính tăng dần (3) Phân tử CO2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực (4) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N (5) Tính bazơ dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần Những nhận định đúng là: A (1), (3), (4), (5) B (1), (5).C (1), (3), (5).D (2), (3), (5) 1B 2B DẠNG 59 :HOA HỌC VA MOI TRƯỜNG Câu 1: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta lấy mẫu không khí, dẫn qua dung dịch chì nitrat thấy có kết tủa màu đen xuất Chứng tỏ không khí có mặt khí A CO2 B SO2 C H2S D NH3 Câu 2: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A aspirin.B moocphin C nicotin D cafein Câu Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CO2 B SO2 và NO2 C CH4 và NH3 D CO và CH4 Câu 4: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 5: Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 6: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt - 93 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ (3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ quá trình quang hợp cây xanh (5) Do nồng độ cao các ion kim loại : Pb 2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ các nguồn nước Những nhận định đúng là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 7: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy ít nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ 1C 2C 3B 4C 5D 6A 7D MỤC LỤC Dạng : Cấu Hình Electron Của Kim Loại Dạng Tính Chất Vật Lý Kim Loại Dạng : Tính Chất Hóa Học Kim Loại .6 Dạng 4: Kiểu Mạng Tinh Thể Kim Loại Dạng : Tính Khử Của Kim Loại .9 Dạng : Kim Loại Pư Với Nước Điều Kiện Thường .10 Dạng : Dãy Điện Hóa 11 Dạng : Thứ Tự Điện Phân 14 Dạng : Ion Bị Điện Phân Không Bị Điện Phân Trong Dung Dịch .14 Dạng 10 : Sản Phẩm Quá Trình Điện Phân .15 Dạng 11 : Quá Trình Xảy Ra Trên Điện Cực 16 Dạng 12: Các Đinh Sp Tạo Thành Sau Pư 17 Dạng 13: Điều Chế Kim Loại Bằng Phương Pháp Nhiệt Luyện 20 Dạng 14: Phương Pháp Thủy Luyện 21 Dạng 15 : Phương Pháp Điện Phân 22 Dạng 16: Ăn Mòn Điện Hóa .23 Dạng 17: Nước Cứng 28 Dạng 18 Một Số Quặng Và Hợp Chất Quan Trọng .30 Dạng 19: Chất Lưỡng Tính .32 - 94 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Dạng 20: Chất Pư H2S 35 Dạng 21: Chất Pư NH3 36 Dạng 22: Chất Pư Sắt .39 Dạng 23: Chất Pư Sắt .39 Dạng 24: Pư Tạo Sắt .40 Dạng 25: Pư Sắt Hai Và Sắt Ba 41 Dạng 26 : Pư Ba(Oh)2 .42 Dạng 27: Pư NaOH 47 Dạng 28: Pư HcL .47 Dạng 29: Pư Naoh Và Hcl 48 Dạng 30: Nhiệt Phân 50 Dạng 31: Số Pư Tạo Kết Tủa .51 Dạng 32: Số Thí Nghiệm Tạo Ra Đơn Chất 57 Dạng 33 : số thí nghiện tạo kim loại .64 Dạng 34 số thí nghiệm tạo chất khí 65 Dạng 35 : số thí nghiệm xảy pư 68 Dạng 36: môi trường ion và dung dịch muố .74 Dạng 37 : độ pH 76 Dạng 38 : xác định số phân tử hình thành từ các đồng vị 78 Dạng 39 : tượng 78 Dạng 40 : liên kết hóa học 83 Dạng 41 : tốc độ pư 83 Dạng 42 :xét chuyển dịch cân .84 Dạng 43 : CB pư oxi hóa khử đơn giản 89 Dạng 44: CB pư oxi hóa khử cho nhiều sp khử 89 Dạng 45: oxi hóa khử phức tạp 90 Dạng 46: oxi hóa khử hữu 91 Dạng 47 : xác định số pư oxi hóa khử 91 Dạng 48: số phân tử và ion vừa có tính oxi hóa và tính khử 99 Dạng 49: xác định tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa và số phân tử bị khử 99 Dạng 50: điều chế 100 Dạng 51: phân bon 102 Dạng 52: CHUỔI PƯ VÔ CƠ 105 Dạng 53: Tổng Hợp Xác Định Sản Phẩm 108 Dạng 54: TỔNG HỢP .110 - 95 - CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ Dạng 55: 112 Dạng 56 114 Dạng 57 .115 Dạng 58: 116 Dạng 59: 116 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X và dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z và dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 1,75 B 2,25 C 2,00 D 1,50 Câu 47: Cho 3,36 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M và Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 5,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 1,8 gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị m là: A 1,45 B 2,80 C 4,92 D 2,24 Câu Hòa tan hết 0,87204 gam oleum có công thức H 2SO4.nSO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% dung dịch X có nồng độ xấp xỉ 27,536% Giá trị n oleum là A *2 B C D Câu Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% dung dịch X có nồng độ a% Giá trị a là A *33,875% B 11,292% C 22,054% (Chuyên lê quý đôn đà nẳng-2015) - 96 - D 42,344%