Đang tải... (xem toàn văn)
Ở cùng các điều kiện , dung dịch điện li so với dung dịch phân tử chất tan không bay hơi có: a Aùp suất hơi bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.. b Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất h[r]
(1)Chöông11: DUNG DÒCH LOÛNG 11.1 Chọn câu đúng Độ tan các chất nước trên thực tế thườøng biểu diễn baèng: a) Số mol chất điện ly rắn ít tan tan tối đa 1lít nước điều kiện đã cho b) Số gam chất tan 1000g nước điều kiện đã cho c) Số gam chất rắn ít tan tan tối đa 100g nước điều kiện đã cho d) Số gam chất tan tan tối đa 100 ml nước điều kiện đã cho 11.2 Chọn phát biểu đúng các phát biểu sau: a) Độ tan chất ít tan AgI dung dịch NaCl 0,1N phụ thuộc vào lực ion dung dòch b) Độ tan các chất càng tăng nhiệt độ dung dịch càng tăng c) Độ tan các chất phụ thuộc vào chất chất tan và nhiệt độ d) Độ tan chất ít tan tăng cho vào dung dịch ion cùng loại với số các ion chất ít tan đó 11.3 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1lit dung dòch HCl 0,5M a) 0,0125 l b) 0,125 l c) 0,875 l d) 12,5 l 11.4 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng để pha chế lít dun g dịch KMnO4 0,1N a) 200 ml b) 400 ml c) 50 ml d) 100 ml 11.5 Chọn đáp án sai: Dung dịch A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A là M, s là độ tan tính theo g/100g H 2Oø: 100 s 100 a a) a=100− s b) s=100 − a 10 a × d CM × M c) C M = M d) a= 10 d 11.6 Chọn phát biểu đúng: 1) Nồng độ phân tử gam là số phần khối lượng (tính theo đơn vị gam) chất tan dung moâi dung dòch 2) Khối lượng riêng chất là khối lượng (tính gam) cm chất đó 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dịch 4) Cần biết khối lượng riêng dung dịch chuyển nồng độ % thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam a) 1, b) 2, c) 1, 2, d) 2, 11.7 Chọn phát biểu đúng a) Khi hoøa tan moät chaát A dung moâi B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi B giaûm b) Một chất lỏng luôn sôi nhiệt độ mà áp suất bão hòa nó atm c) Nước luôn luôn sôi 100oC d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 11.8 Choïn phaùt bieåu sai a) Ở cùng nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung môi dung dịch nghịch biến với nồng độ chất tan b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dịch nồng độ phần mol cuûa chaát tan (2) c) Áp suất bão hòa dung dịch lỏng không phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch d) Nhiệt độ sôi dung dịch đồng biến với nồng độ molan nó 11.9 Chọn đáp án đúng: Trong quá trình sôi dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi dung dòch: a) Không đổi c) Taêng daàn b) Giaûm xuoáng d) Luùc taêng luùc giaûm 11.10 Với đại lượng k công thức định luật Rault 2: T = kCm , phát biểu nào sau đây là chính xaùc: a) k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi b) k là số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ và chất dung môi c) k là số phụ thuộc vào nhiệt độ và chất dung môi d) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi 11.11 Chọn phát biểu đúng: 1) Aùp suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan chất này thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch và cùng nhiệt độ với nhiệt độ cuûa dung dòch 2) Aùp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 3) Aùp suất thẩm thấu dung dịch điện li và không điện li cùng nhiệt độ và cùng nồng độ mol là khác 4) Định luật Vant’ Hoff (về áp suất thẩm thấu) đúng cho dung dịch 5) Aùp suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a) 1, , b) 1, , c) 1,2,3,4,5 d) 1,2,3,5 11.12 Chọn phương án đúng: Hòa tan gam chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 500 gam nước Trong các dãy sau, dãy nào xếp các chất trên theo nhiệt độ sôi dung dịch tăng dần: (cho 12C, 16O và 1H) a) Không c) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 11.13 Chọn đáp án đúng : Tính áp suất bão hòa nước dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan 62,5g a) 23,4mmHg c) 22,6mmHg b) 0,34mmHg d) 19,0mmHg 11.14 Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước chất tan bay không điện li sôi 105,2oC Nồng độ molan dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi nước K s = 0,52) a) 10 b) c) d) không đủ liệu để tính 11.15 Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi 1000C Hỏi áp suất môi trường xung quanh 2atm thì nước sôi nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa nước hai trường hợp trên là không đổi và 40,65kJ/mol (R = 8,314J/mol.K) a) 110,50C b) 101,40C c) 120,80C d) 1050C (3) 11.16 Chọn phương án đúng: lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay có áp suất thẩm thấu = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K a) 244 g/mol b) 20,5 g/mol c) 208 g/mol d) 592 g/mol Chöông 12 DUNG DÒCH ÑIEÄN LY 12.1 Chọn nhận xét chính xác Ở cùng các điều kiện , dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có: a) Aùp suất bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao b) Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất bão hòa cao c) Aùp suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao d) Aùp suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đông đặc cao 12.2 Chọn câu đúng Cho các dung dịch nước loãng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li các muối NaCl, MgCl và Na3PO4 Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi các dung dịch theo dãy trên có đặc ñieåm: a) Taêng daàn c) Giaûm daàn b) Baèng d) Khoâng coù quy luaät 12.3 Chọn phương án đúng: Trật tự xếp nào các dung dịch 0,01M chất cho đây là phù hợp với giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn): a) CH3COOH – NaCl– C6H12O6 - CaCl2 c) CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl b) C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2 d) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6 12.4 Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào nước thành lít dung dịch Aùp suất thẩm thấu dung dịch này 25oC có giá trị là:(Cho biết MNaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl dung dịch coi điện ly hoàn toàn) a) 0,244 atm c) 0,041 atm b) 0,488 atm d) 0,0205 atm 12.5 Choïn phaùt bieåu sai 1) Khả điện ly chất điện ly càng yếu tính có cực dung môi càng lớn 2) Độ điện ly dung dịch chất điện ly mạnh luôn nồng độ 3) Độ điện ly các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần không 4) Độ điện ly không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 12.6 Chọn phương án đúng: Khả điện li thành ion dung dịch nước xảy các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều: a) (1) < (4) < (2) < (3) c) (1) > (2) > (3) > (4) b) (1) < (2) < (3) < (4) d) (1) < (2) < 4) < (3) 12.7 Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly biểu kiến dung dịch nước là: a) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch N b) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1M (4) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 1M d) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1 N 12.8 Choïn phaùt bieåu chính xaùc: 1) Độ điện li () tăng nồng độ chất điện li tăng 2) Độ điện li () không thể lớn 3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên nhiệt độ tăng 4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù < 0,03 a) 2, c) 1, 2, b) Tất đúng d) 3, 12.9 Chọn phát biểu đúng: 1) Khi hòa tan vào nước, các hợp chất ion bị điện li 2) Hằng số điện li không thay đổi thay đổi nồng độ dung dịch 3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào chất chất điện li, chất dung môi và nhiệt độ 4) Hằng số điện li là số cân tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage a) 1, 2, b) 1, 3, c) 1, 2, 3, d) 2, 3, 12.10 Chọn đáp án đúng: Cho mol chất điện ly A3B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ion, hệ số đẳng trương i baèng: a) 3,4 c) 2,1 b) 1,9 d) Không tính 12.11 Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg bazơ hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li bazơ này (giả sử thể tích dung dịch không đổi pha loãng) : a) 5% b) 1% c) 0,1% d) 0,5% 12.12 Chọn đáp án đúng: Hòa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước là 3,01oC cùng áp suất Hằng số nghiệm đông nước là 1,86.độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO3 dung dịch trên là: a) 61,8% b) 52,0% c) 5,2% d) 6,2% 12.13 Chọn đáp số chính xác Trong dung dịch HF 0,1M 250C có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ naøy baèng bao nhieâu? a) 7,0.10-2 b) 6,4.10-2 c) 7,0.10-4 d) 6,4.10-4 12.14 Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m là 100,208oC Độ điện ly biểu kiến BaCl2 dung dịch nước là: (cho số nghiệm sôi nước là 0,52) a) 2,5 c) 0,76 b) d) keát quaû khaùc 12.15 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo công thức: c) (5) PO ¿2 a) Ca3 ¿ PO ¿2 ¿ T¿ a2 (H PO 4) c) ¿ Ca3 ¿ T¿ a3 (H PO4 ) K a (H PO ) K a (H PO ) K K K cb = K cb = ¿ ¿ PO ¿2 PO ¿2 ¿ ¿ K CH COOH K CH COOH d) Ca ¿ b) Ca ¿ 3 T¿ T¿ K cb =¿ K cb =¿ 12.16 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghịch vì ΔG298 phản ứng nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgBr thực tế không tan dung dịch NaCl vì tỷ lệ [Br -]/[Cl-] cân quaù nhoû 4) Phản ứng xảy theo chiều nghịch Cho biết pT AgCl và AgBr là 9,75 và 12,28 a) b) 3, c) d) 12.17 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S KA2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.10-4,76 và tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng trên bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 b) 1.1022,13 d) Đáp số khác 12.18 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dòch BaCl2 c) Dung dòch Na2CO3 b) Dung dòch NaCl d) H2O 3 3 Chöông 13 CAÂN BAÈNG ION CUÛA AXIT - BAZ 13.1 Chọn phát biểu đúng: 1) Bazơ liên hợp axit mạnh là bazơ yếu và ngược lại 2− 3− 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp HPO4 /PO4 dung môi nước ta có: K a Kb = Kn, đó Kn là tích số ion nước 3) Hằng số điện li Kb NH3 dung dịch nước là 1,8 10-5, suy Ka NH4+ là 5,62 10-10 a) b) c) 1,2,3 d) 13.2 Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể tính chất gì dung môi đó: (6) a) Tính bazô caû dung moâi b) Tính bazô HCl, tính axit NH3 c) Tính bazô NH3, tính axit HCl d) Tính axit caû dung moâi 13.3 Chọn phát biểu đúng: Biết các số axit dung dịch nước Ka (HCN) = 6,210-10 ; Ka (HNO2) = 410-4 Trong số các bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ nào mạnh dung dịch nước? a) OHc) NO2b) CNd) Không xác định 13.4 Chọn phát biểu đúng: 1) Axit càng yếu thì pKa càng lớn 2) Dung dịch bazơ yếu có pH càng nhỏ pKb nó càng lớn 3) Bazơ càng mạnh pKb càng lớn 4) Giữa pKa và pKb các dạng axit và bazơ H2PO4- có pKa + pKb = 14 a) 2,3 b) 1,2 c) 1,3,4 d) 1,2,4 13.5 Chọn phát biểu đúng và đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết +¿ , CO23 − , HCO−3 , H O, CH COOH bronsted) caùc chaát sau: laø: NH ¿4 2− − − a) CO3 , HCO b) HCO , H O − +¿ , H O d) HCO3 , H O , CH3 COOH c) NH ¿ 13.6 Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp axit bazơ liên hợp xuất phát từ chúng là: + 3+ a) CH3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /PO4 ; NH4 /NH3; + 2+ b) CH3COOH2 /CH3COO ; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH4 /NH3; + 2+ c) CH3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH4 /NH3; + 22+ + d) CH3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH5 /NH4 13.7 Chọn trường hợp đúng và đầy đủ 2− − +¿ , CO3 , HCO3 , H O, HCl ¿ 2+¿(dd), NH4 ¿ Theo thuyeát proton (thuyeát Bronsted) caùc chaát sau: 2+¿ , Fe ¿ +¿ , Mn ¿ Na − a) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H O 2+¿(dd) 2+¿ , Fe¿ Caùc chaát trung tính: + ¿ , Mn ¿ Na ¿ +¿ , H O , HCl b) Các chất lưỡng tính: NH ¿ 2+¿(dd) ¿ 2+¿ , Fe Caùc chaát trung tính: ¿ + ¿ , Mn Na ¿ (7) c) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H O 2+¿ ¿ Caùc chaát trung tính: +¿ , Mn ¿ Na − HCO d) Các chất lưỡng tính: , H O , HCl 2+¿ ¿ Caùc chaát trung tính: +¿ , Mn Na ¿ 13.8 Chọn phương án đúng : Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dịch tồn các ion và tiểu phân H 3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần sau: a) H3PO4 <H+ < PO43- < HPO42- < H2PO4b) H3PO4 <H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43c) PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+< H3PO4 d) H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-< H3PO4 13.9 Chọn phương án đúng: Số lượng ion H+ chứa lít dung dịch có pOH = 13 là: a) 6,023.1010 b) 6,023.1022 c) 6,023.1023 d) 6,023.1013 13.10 Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3 (không cần tính cụ thể giá trị pH) a) H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 c) H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 b) NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4 d) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < NaHCO3 13.11 Chọn phương án đúng: Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly = 0,01 Suy dung dịch axit đã cho có độ pH bằng: a) 13 c) 11 b) d) − Chöông 14 CAÂN BAÈNG ION CUÛA CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN 14.1 Chọn phương án đúng và đầy đủ Độ tan chất điện li ít tan nứơc nhiệt độ định tăng lên thêm ion lạ có thể laø do: 1) Lực ion dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ 2) Ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện li đó 3) Ion lạ tạo chất ít điện li với loại ion chất điện li ít tan đó 4) Ion lạ tạo chất bay với loại ion chất điện ly ít tan đó a) & c) 1, 2, & b) 2, & d) 14.2 Chọn phương án đúng: So sánh độ tan nước (S) Ag2CrO4 với CuI cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan vaø coù tích soá tan baèng nhau: a) S Ag CrO =S CuI c) S Ag CrO < SCuI b) S Ag CrO > SCuI d) S Ag CrO << SCuI 14.3 Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan Ag2CrO4 và CuI (T = 110-11,96 ) So sánh nồng độ các ion : 2− 2− + + + + a) [Ag ] > [ CrO ] > [Cu ] = [I ] b) [Ag ] = [ CrO ] > [Cu ] = [I ] 4 4 (8) 2− 2− + + [Ag+] > [ CrO ] = [Cu+] = [I-] d) [Ag ] > [ CrO ] < [Cu ] = [I ] 14.4 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 là 410-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,610-9 b) 3,210-9 c) 6,410-14 d) 2,5610-13 14.5 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+][F-]2 CaF2 coù keát tuûa hay khoâng, bieát tích soá tan cuûa CaF2 T = 1.10-10,4 -11,34 -9,84 a) 1.10 , khoâng coù keát tuûa c) 1.10 , coù keát tuûa -10,74 -80 b) 1.10 , khoâng coù keát tuûa d) 1.10 , khoâng coù keát tuûa 14.6 Chọn đáp án đúng Cho biết pT BaSO4 và SrSO4 9,97 và 6,49 Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ và ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất trước c) Cả kết tủa xuất đồng thời b) Kết tủa BaSO4 xuất trước d) Khoâng taïo thaønh keát tuûa 14.7 Chọn phương án đúng: Tích soá tan cuûa Cu(OH)2 baèng 2.10-20 Theâm daàn NaOH vaøo dung dòch muoái Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuaát hieän laø: a) b) c) d) 14.8 Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa dung dịch KI 0,1M Biết tích số tan PbI 1,410-8 a) 1,410-5 b) 2,410-3 c) 1,210-4 d) 1,410-6 14.9 Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C là 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất là 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 14.10 Choïn caùc caâu sai: 1) Một chất ít tan kết tủa tích số nồng độ các ion nó (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) đúng tích số tan c) 2) Có thể làm tan chất rắn ít tan cách đưa vào dung dịch loại ion có thể tạo với ion chất ít tan đó chất rắn ít tan ít điện ly khác 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10-7 không thể tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dịch có mặt axit mạnh 4) Dung dịch nước các muối tạo thành từ axit và bazơ có độ mạnh tương tương luôn trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , Chương 15 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VAØ CÂN BẰNG THỦY PHÂN , CÂN BẰNG TRUNG HOØA (9) 15.1 Ba dung dịch cùng chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dịch có độ thuûy phaân h nhoû nhaát laø: a) Cả ba dung dịch có cùng độ thủy phân c) Dung dịch nồng độ C3 b) Dung dịch nồng độ C2 d) Dung dịch nồng độ C1 15.2 Chọn câu sai Độ thủy phân muối càng lớn khi: a) Dung dịch càng loãng b) Muối đó có số thủy phân càng lớn c) Axit vaø bazô taïo thaønh noù caøng yeáu d) Nhiệt độ càng cao 15.3 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy các muối tạo thành từ : a) acid yeáu vaø baz maïnh c) acid yeáu vaø baz yeáu b) acid maïnh vaø baz yeáu d) acid maïnh vaø baz maïnh 15.4 Chọn câu sai Độ thủy phân muối càng lớn khi: a) Dung dòch caøng ñaëc b) Axit taïo thaønh noù coù haèng soá ñieän ly caøng nhoû c) Hằng số thủy phân càng lớn d) Bazô taïo thaønh noù caøng yeáu 15.5 Chọn đáp án đúng : − , 75 − ,75 −3 ,17 −9 , 21 Cho: K b (NH )=10 , K a (HF)=10 , K a (HCN) =10 , K a (CH COOH) =10 Trong caùc dung dòch sau, dung dòch naøo coù tính baz: 1) Dung dòch NH4F 0,1M 4) Dung dòch Na3PO4 0,1M 2) Dung dòch NH4CN 0,1M 5) Dung dòch CH3COOH 0,1M –9 3) Dung dòch NaOH 10 M a) 2,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 15.6 Chọn phương án đúng Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân các muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bị thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion bị thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân a) , & b) & c) & d) , 15.7 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch axit và baz theo đúng tỷ lệ trung hòa Đối với các cặp axit và baz nào duới đây dung dịch thu có môi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 3) NH3 + CH3COOH 5) NaOH + NaHCO3 2) NaOH + HF 4)NH3 + HCl 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 15.8 Chọn câu đúng Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường baz 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S − ,76 −21 − , 75 -9,3 Cho bieát: KHCN = 10 ; K NH OH =10 ; K H S=1 ,57 × 10 ; K CH COOH =10 3 a) 1,4,5 b) 2,3,5 15.9 Chọn phương án đúng: c) 1,4 d) 1,2,5 (10) Thêm thuốc thử nào đây vào dung dịch FeCl làm tăng hạn chế thủy phân cuûa muoái: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl b) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl c) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Laøm taêng: Na2CO3 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 15.10 Chọn phương án đúng: Haõy caân baèng vaø vieát phöông trình sau ñaây veà daïng phöông trình ion ruùt goïn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) a) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl+¿ b) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + NH¿4 c) 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN +¿ d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + NH¿4 15.11 Choïn phaùt bieåu sai: 1) Axit yeáu vaø bazô yeáu khoâng theå cuøng toàn taïi moät dung dòch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất ít điện li chất ít tan 3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) & d) 1, & Chöông16: ÑIEÄN HOÙA HOÏC 16.1 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa là Cl2 , chất bị oxy hóa là Ib) Chất khử là Cl2, chất oxy hóa là I- c) Chất bị oxy hóa là Cl2, chất bị khử là Id) Cl2 bị khử, I- là chất oxy hóa 16.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chaát oxi hoùa d) Chất tạo môi trường 16.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O (11) H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chaát oxi hoùa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 16.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng trên Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 16.5 Choïn nhaän xeùt sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H 2( pH =1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố này có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy trên điện cực (2) 16.6 Chọn đáp án đúng Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyeân toá naøy coù: a) Quá trình khử xảy trên cực (1) b) Cực (1) là cưc dương c) Điện cực (2) bị tan d) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 16.7 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag có sức điện động thay đổi nào tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn các cặp Zn2+/Zn và Ag+/Ag –0,763V và 0,799V a) Không đổi c) Taêng leân b) Giaûm xuoáng d) Không xác định 16.8 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm Đối với nguyên tố này có: 1) Quá trình khử xảy trên cực (1) 2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) là cưc âm 4) Sức điện động pin 250C là 0,059V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 1,3,5 b) 2,4 c) 2,5 d) 1,2,4,5 16.9 Chọn phương án đúng: Cho caùc soá lieäu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ (12) c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 16.10 Chọn phương án đúng: Cho các oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V 4+ 3+ o Ti + e = Ti = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu và chất khử yếu số các ion trên (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 16.11 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 16.12 Chọn trường hợp đúng: +¿ 2+¿0 Fe / Fe ¿ Tính khử chuẩn 250C môi trường axit Cho biết khử chuẩn ϕ¿ Fe3 +¿ /Fe O4 0=0 , 353 V Fe3 O /Fe 2+¿0=0 , 980 V 25 C môi trường axit: vaø ϕ¿ ϕ¿ a) 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 3+ 2+ 16.13 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe /Fe có mặt ion OH Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 và Fe(OH)3 là: 11015,0 , 110-37,5 a) -0,279V b) -0,558V d) +0,558V c) e) Không tính vì không biết nồng độ OH16.14 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, điện cực này thay đổi nào khi: 1) Theâm Na2S (coù keát tuûa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Theâm NaOH (coù keát tuûa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 16.15 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi nào pha loãng dung dịch muối Cu 2+ điện cực xuoáng 10 laàn: a) giaûm 59 mV c) taêng 59 mV b) Taêng 29,5 mV d) giaûm 29,5 mV 16.16 Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại có thể thay đổi các yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) baûn chaát dung moâi (13) a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 16.17 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: + a) Tính oxi hoùa cuûa H taêng taêng c) Tính khử H2 tăng giảm + b) Tính oxi hoùa cuûa H taêng giaûm d) Tính khử H2 tăng tăng 16.18 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V I2 + 2e = 2Io = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: o a) E = -1,00 V; phản ứng không thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o b) E = 1,00 V; phản ứng có thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o c) E = 0,23 V; phản ứng có thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o d) E = -0,23 V; phản ứng không thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 16.19 Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào đây có thể xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho các khử tiêu chuẩn: − MnO4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V 2− Cr O7 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) không có phản ứng nào xảy 16.20 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được: a) Fe2+ leân Fe3+ b) Fe2+ leân Fe3+ vaø Sn2+ leân Sn4+ c) Fe2+ leân Fe3+ , Sn2+ leân Sn4+ vaø Cu leân Cu2+ d) Sn2+ leân Sn4+ 16.21 Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chæ coù axit sunfuric tinh khieát c) Coù maët ion Al3+ b) Coù maët ion Mg2+ d) Coù maët ion Ag+ 16.22 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ +¿ 2+¿0 Sn /Sn =0 , 15 V Cd2+ ¿ /Cd0 =−0 , 40 V ¿ Thế khử chuẩn ϕ¿ ϕ¿ (14) 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)PtSn2+,Sn4+∥Cd2+Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C là 41018 a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2,3 16.23 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C và pH = bán phản ứng: 2+¿+4 H O MnO24 −/Mn 2+ ¿0 +¿+5 e →Mn ¿ = 1,51V ϕ¿ − ¿ MnO4 + H 2+¿ − +¿ Mn =1 M MnO4 /Mn =1, 04 V 1) Khi C vaø pH = 5, 25 C =C ¿ ϕ¿ MnO − 2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa MnO4 giảm, tính khử Mn2+ tăng − 3) MnO4 là chất oxi hóa mạnh môi trường baz 4) Mn2+ là chất khử mạnh môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 16.24 Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên sở các phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) laø: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 16.25 Chọn phương án đúng: − Cho quá trình điện cực: MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst quá trình đã cho 250C có dạng: 250C coù daïng: + ¿¿ 2+ ¿ H Mn ¿ ¿ ¿ ¿8 +¿ ¿ H¿ 2+¿ ¿ b) a) ¿ ¿ Mn ¿ MnO−4 ] ¿ [ ¿ ¿ [ MnO−4 ] ¿ 0 059 ϕ=ϕ + lg ¿ ϕ=ϕ +0 059 lg¿ − (15) c) +¿¿ H ¿ ¿8 ¿ 2+ ¿ Mn ¿ d) +¿¿ H ¿ ¿8 ¿ 2+ ¿ Mn ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ − [ MnO4 ] ¿ [ MnO−4 ] ¿ 0 059 0 059 ϕ=ϕ + lg ¿ ϕ=ϕ + lg ¿ 5 16.26 Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực này baèng 0,169 V Laáy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 16.27 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg Hg2Cl2 KCl bão hòa (có điện cực ổn định = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt H2 atm H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực này là 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 (16)