Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu đợc kết tủa lớn nhất, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,82 gam hỗn hợp 2 oxit.. Tính số gam[r]
(1)đề thi học sinh giỏi M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót §Ò bµi Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu đợc chia làm phần A, B, C a/ - PhÇn A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d - PhÇn B t¸c dông víi dung dÞch HCl d - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y b/ Gạn lọc kết tủa các phần trên, thu đợc các dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A d - Cho dung dịch NaOH vào B d - Cho dung dịch NaOH vào C d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y C©u (3 ®iÓm) a/ Giải thích vì đồ dùng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lợng axít hai cốc nhau, c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng Cho mÉu KÏm vµo mét cèc vµ mÉu S¾t vµo cèc Khèi lîng cña hai mÉu nh C©n sÏ ë vÞ trÝ nµo sau kÕt thóc ph¶n øng ? C©u 3: (3 ®iÓm) a/ Cho c¸c nguyªn liÖu Fe3O4, KMnO4, HCl - H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl3 b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3 C©u 4: (4 ®iÓm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lợng m gam đợc hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch NaOH d Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lợng không đổi giảm a gam so với trớc nung a/ Xác định % khối lợng kim loại theo m, a b/ ¸p dông víi m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Ngời ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 d dẫn sản phẩm cháy lần lợt qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A Khi thêm BaCl2 d vµo dung dÞch A thÊy t¸c 39,4gam kÕt tña BaCO cßn lîng H2SO4 t¨ng thªm 10,8gam Hái hi®r« c¸c bon trªn lµ chÊt nµo ? (2) Đáp án và hớng dẫn chấm đề thi M«n thi: ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót 2,25® C©u 1: (4,5®) a/ Khi cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d th× cã bät H2 tho¸t khái 0,75 dung dÞch liªn tôc kim lo¹i bÞ hoµ tan hÕt lµ Al, cßn Fe, Cu kh«ng tan 2Al + 2H2O NaAlO2 + H2 - Khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl d cßn bät khÝ H2 tho¸t khái dung 0,75 dÞch liªn tôc Kim lo¹i bÞ tan hÕt lµ Fe, Al cßn Cu kh«ng tan 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d thì có khí màu nâu thoát 0,75 khỏi dung dịch Kim loại bị hoà tan hết đó là Cu, còn Al, Fe không hoà tan Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b/ Gạn lọc kết tủa các phần trên thì dung dịch A thu đợc chứa NaAlO2 và (2,25đ) NaOH d; dung dÞch B chøa: FeCl2, AlCl3, HCl d; dung dÞch C chøa Cu(NO3)2, HNO3 d - Cho dung dÞch HCl vµo dung dÞch A x¶y ph¶n øng: 0,75 HCl + NaOH NaCl + H2O §ång thêi xuÊt hiÖn kÕt tña mµu tr¾ng: NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Đến lúc nào đó kết tủa dần tan thu đợc dung dịch suốt HCl dïng d Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch B x¶y ph¶n øng 0,75 NaOH + HCl NaCl + H2O §ång thêi kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Đến lúc nào đó kết tủa tan dần nhng còn kết tủa trắng xanh NaOH dïng d (v× Fe(OH)2 cã mµu tr¾ng xanh) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch C x¶y ph¶n øng 0,75 NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O §ång thêi kÕt tña xanh xuÊt hiÖn Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 C©u 2: (3®) - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nớc vôi lµ do: + Tríc hÕt líp Al2O3 bÞ ph¸ huû v× Al2O3 lµ mét hîp chÊt lìng tÝnh Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O + Sau líp Al2O3 bÞ hoµ tan, Al ph¶n øng víi níc m¹nh 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 1® 0,3® 0,3® 0,4® (3) + Sự phá huỷ Al xảy liên tục vì Al(OH) 3sinh đến đâu bị hoà tan bëi Ca(OH)2, Al(OH)3 lµ hîp chÊt lìng tÝnh 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O Ph¶n øng chØ dõng l¹i nµo hÕt nh«m hoÆc hÕt níc v«i b/ * Trờng hợp axít đủ d Cân nghiêng cốc cho kẽm vào a xít đủ d Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ: 1® 0,4® Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65g 2g 2a g 65 ag Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56g 2g 0,4® 2a g 56 ag V× a g > a g cho nªn c©n sÏ nghiªng vÒ cèc cho miÕng s¾t 56 65 * Nếu a xít thiếu thì lợng H2 đợc tính theo lợng axit Do lợng axit nªn lîng H2 tho¸t ë hai cèc b»ng C©n vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng sau kÕt thóc ph¶n øng 0,3® 1® C©u 3: (3®) a/ Tríc hÕt ®iÒu chÕ Cl2 t 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Dïng HCl hoµ tan Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Cho khí Cl2 thu đợc trên sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3 0,5 0,5 0,5 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b/ C¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ t C¸ch 1: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C¸ch 2: C¸ch 3: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25 0,25 t Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 Fe(NO3)3 + 3HCl FeCl3 + 3HNO3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 C¸ch 4: C¸ch 5: C¸ch 6: C©u 4: (4®) Do lợng HCl d nên Mg, Fe đợc hoà tan hết 0,25 0,25 0,25 0,25 0,3® Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu đợc trên tác dụng với dung dịch NaOH d thì toàn 0,3® (4) các kation kim loại đợc kết tủa dới dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2(4) Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi xảy các phản ứng 0,4 Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Gi¶ sö hçn hîp ban ®Çu cã x mol Mg vµ y mol Fe, theo gi¶ thiÕt ta cã ph¬ng tr×nh 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH) là x; số phân tử gam Fe(OH)2 lµ y 0,5® Khi nung khèi lîng c¸c chÊt r¾n gi¶m mét lîng 18x + 18y - y 32=a (**) 0,5® Giải hệ phơng trình gồm (*) và (**) đợc ¿ 24 x 6+56 y 6=6 m 18 x 8+10 y 8=8 a ¿{ ¿ 256y = 6m - 8a y = 0,25® m−8 a 256 VËy khèi lîng Fe = m−8 a 56 256 0,5® 0,25® KÕt qu¶ % vÒ khèi lîng cña Fe (6 m− a)56 100 % =α % 256 m % vÒ khèi lîng cña Mg 100% - % = % b/ ¸p dông b»ng sè: 0,25® 0,25® %Fe : % = (6 −8 2,8) 56 100 % =70 % 0,25® % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0,25® 256 C©u 5: (5,5®) - Sản phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon khí O là CO2; H2O; O2 d Khi dẫn sản phẩm cháy qua H 2SO4 đặc thì toàn H 2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nớc mạnh), lợng H2SO4 tăng 10,8gam, chính 1,5® lîng níc t¹o thµnh ( mH O = 10,8gam), khÝ cßn l¹i lµ CO 2, O2 d tiÕp tôc qua dung dÞch NaOH, x¶y ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,5® (5) CO2 + NaOH NAHCO3 (2) Tuú thuéc vµo sè mol cña CO2 vµ NaOH mµ cã thÓ t¹o muèi 0,25® trung hoµ Na2CO3 lÉn muèi axit NaHCO3) * Trêng hîp 1: 2® NaOH d, s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH chØ lµ muèi trung 0,5® hoµ Dung dÞch A gåm Na2CO3 + H2O Khi ph¶n øng víi dung dÞch BaCl2, toµn bé muèi gèc cacbonat bÞ chuyÓn thµnh kÕt tña BaCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl nBaCO = nCO Ta cã: 0,5® 39 , =0,2(mol) 197 nBaCO = V×: (3) nCO = 0,2 (mol) 0,5® Trong khi: n H O = 10 , =0,6(mol) 18 Suy ra: Tû sè nCO nH 2 = O 0,2 = 0,6 kh«ng tån t¹i hi®r« c¸c bon no nµo nh vËy v× tû sè nhá nhÊt lµ ë CH4 ch¸y 0,5® * Trêng hîp 2: 2,0® - Nh vËy NaOH kh«ng d NghÜa lµ NaOH ph¶n øng hÕt §ång thêi t¹o c¶ muèi axÝt vµ muối trung hoà (cả phản ứng (1) và (2) xảy ra, lợng CO2 phản ứng hoàn toàn, lợng CO2 bÞ gi÷ l¹i hoµn toµn) 0,25® - Theo ph¬ng tr×nh (1) n NaOH ban ®Çu = 0,35 = 0.7 (mol) nNaOH = nNa CO = nBaCO = 0,2 = 0,4 (mol) 3 nCO ë (1) = 0,2 (mol) (*) Lîng NaOH cßn l¹i: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia ph¶n øng (2) - Theo ph¬ng tr×nh (2): nCO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) - VËy tõ (*), (**) lîng khÝ CO2 t¹o thµnh ph¶n øng ch¸y lµ nCO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) 0,25® 2 0,25® 0,25® 0,25® Gäi CTHH hi®r« c¸c bon no lµ CnH2n+2 (n 1) Ph¶n øng ch¸y; CnH2n+2 + n+ O2 n CO2 + (n + 1)H2O Do đó; n 0,5 = → n=5 n+1 0,6 VËy hi®r« c¸c bon cÇn t×m cã c«ng thøc ho¸ häc C5H12 0,25® 0,25® 0,25® (6) Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa (7) Së GD&§T Thanh Ho¸ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh: kú thi chän hsg cÊp tØnh Ngµy thi: 28 th¸ng n¨m 2008 M«n thi: Ho¸ Häc – Líp: THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nguyªn liÖu S¶n phÈm C©u (5,0 ®iÓm) A, B, C Gang đợc sản xuất từ quặng sắt lò cao theo sơ đồ: E, F, G a Em h·y cho biÕt tªn, c«ng thøc ho¸ häc(nÕu cã) cña c¸c chÊt: A, B, C, D, E, F, H, G, I H b NÕu quÆng s¾t ®em dïng lµ manhetit th× ph¶n D I øng x¶y lß cao nh thÕ nµo? a Khi ta thæi m¹nh mét luång kh«ng khÝ vµo bÕp cñi ®ang ch¸y, cã thÓ x¸y hiÖn tîng g×? b Vì các viên than tổ ong đợc chế tạo nhiều lỗ xuyên dọc, còn nhóm bếp than tæ ong ngêi ta thêng óp thªm mét èng khãi cao lªn miÖng lß? Có các chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lợng các chất KMnO4 và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO4 và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? Hãy biện lụân trên sở phản ứng hoá học lựa chọn trên C©u (6,0 ®iÓm) A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗t B + C ; B + C ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t , xt D t , xt F ; t , xt G + E ⃗ I+C F+G ⃗ ; H + NaOH ⃗t I + F ; G+L ❑ t , xt H + E Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên Viết công thức cấu tạo các đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo đúng A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : sè mol t¹o mét s¶n phÈm nhÊt Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô và điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế các rợu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH và các axit tơng øng C©u (5,0 ®iÓm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lợng nớc thoát đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chÊt r¾n Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng A C©u (4,0 ®iÓm) Cho hçn hîp khÝ A1 vµ A2 ë ®iÒu kiÖn thêng, mçi hçn hîp gåm H2 vµ mét hiđrôcacbon mạch hở bất kì Khi đốt cháy gam hỗn hợp A1 tạo 17,6 gam CO2, mặt khác gam A1 làm màu đợc 32 gam brôm dung dịch Hỗn hợp A2(chứa H2 d) Có tỷ khối H2 là Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%), t¹o hçn hîp B cã tû khèi so víi H2 lµ 4,5 TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch c¸c khÝ A1 vµ A2 T×m c«ng thøc ph©n tö cña hai hi®r«cacbon A1 vµ A2 Cho biÕt: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 (8) Së GD&§T Thanh Ho¸ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 28 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1: (7,0 ®iÓm) 1/ Viết 17 PTHH (có chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy để điều chế muối 2/ Viết các PTHH theo sơ đồ sau: KhÝ D A ⃗ ─+ Na ─ +O2 , du B ⃗ + ddHCl− du C Dd H KÕt tña F B M BiÕt A gåm Mg vµ Cu 3/ Trong thµnh phÇn khÝ th¶i cña mét nhµ m¸y cã chøa c¸c khÝ CO2; SO2 vµ Cl2 Em hãy đề xuất phơng pháp để lo¹i bá c¸c khÝ nµy tríc th¶i m«i trêng 4/ Cã lä mÊt nh·n cã chøa c¸c khÝ: H 2; CO2; CH4 vµ H2; CO2 vµ C2H4; H2 vµ C2H4; CH4 vµ CO2 M« t¶ qu¸ tr×nh nhËn ho¸ chÊt tõng lä b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc C©u 2: (5,0 ®iÓm) 1/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch tõng chÊt riªng biÖt khái hçn hîp gåm rîu etylic vµ axit axetic 2/ Tõ rîu etylic viÕt c¸c PTP¦ ®iÒu chÕ poly etilen, axit axetic vµ cao su buna 3/ Mét hîp chÊt h÷u c¬ A (chøa cacbon, hi®ro, oxi) cã ph©n tö khèi b»ng 60 ®.v.C a/ Xác định CTPT A b/ ViÕt CTCT cña A, biÕt r»ng A cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi Na kim lo¹i vµ dung dÞch NaOH ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng x¶y C©u 3: (4,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa hiđro cacbon A, B Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 d, tạo thành 16 gam chất rắn Xác định CTPT các hiđro cacbon Biết số mol A, B có hỗn hợp và số mol CO đợc tạo từ phản ứng cháy A vµ B b»ng C©u 4: (4,0 ®iÓm) Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C Them NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D a/ ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng cã thÓ x¶y b/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña kim lo¹i A TÝnh a (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) .HÕt Së GD&§T NghÖ An §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1: (4,5 ®iÓm) 1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS và các dung dịch Ba(OH)2 ; HCl đặc có thể điều chế đợc khí gì? Viết phơng trình hoá học Khi điều chế các khí trên thờng có lẫn nớc, để làm khô tất các khí đó số hoá chất thì chọn chất nào số các chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn (9) 2/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y c¸c thÝ nghiÖm sau: a/ Cho hçn hîp NaHCO3 vµ NaHSO3 vµo dung dÞch Ba(OH)2 d b/ Cho sắt d vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đợc dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH d đợc kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi C©u 2: (4,0 ®iÓm) 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử C4H6 2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 vào nớc d đợc hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng đợc hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br d, đốt cháy hoàn toµn hçn hîp khÝ tho¸t khái b×nh ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y c¸c thÝ nghiÖm trªn C©u 3: (4,0 ®iÓm) Chia 26,88 gam MX2 thµnh phÇn b»ng - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH d thu đợc 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO3 1M đợc dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu đợc dung dịch E, khối lợng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E đợc 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 và giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) C©u 4: (4,5 ®iÓm) Chia 17 gam hçn hîp r¾n X gåm: MxOy ; CuO vµ Al2O3 thµnh phÇn b»ng - Hoµ tan phÇn vµo dung dÞch NaOH d, cßn l¹i 7,48 gam hçn hîp r¾n A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng đợc hỗn hợp rắn B và hỗn hợp khí C, có tỉ khối hi®ro lµ 18 Hoµ tan B vµo dung dÞch HCl d cßn l¹i 3,2 gam Cu a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b/ TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã hçn hîp X C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M và c«ng thøc cña MxOy Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bÞ khö vµ kh«ng tan dung dÞch NaOH C©u 5: (3,0 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn V lit hçn hîp khÝ gåm a gam hi®ro cacbon A vµ b gam hi®ro cacbon B (m¹ch hë) Chỉ thu đợc 35,2 gam CO2 và 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lợng a/2 gam A đợc hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu đợc 48,4 gam CO2 và 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 .HÕt Së GD&§T thõa thiªn – huÕ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1: (2,0 ®iÓm) Trong phßng thÝ nghiÖm ta thêng ®iÒu chÕ khÝ CO2 tõ CaCO3 vµ dung dÞch HCl (dïng b×nh kÝp), đó khí CO2 thu đợc còn bị lẫn ít khí hiđro clorua và nớc Hãy trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc khí CO2 tinh khiết Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy Bằng phơng pháp nào có thể phân biệt đợc chất bột: BaCO3 ; MgCO3 ; Na2CO3 Viết các phơng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y C©u 2: (2,0 ®iÓm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro khối lợng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X và gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Tõ metan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc (ghi râ ®iÒu kiện) để điều chế X nói trên C©u 3: (2,5 ®iÓm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu đ ợc 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Mét hçn hîp X gåm hi®rocacbon m¹ch hë C xH2x vµ CyH2y BiÕt 9,1 gam X lµm mÊt mµu võa hÕt 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hiđrocacbon đó Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% (10) C©u 4: (1,5 ®iÓm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z Biết lợng khí Y 44% lợng X Đem cô cạn dung dịch Z thu đợc lợng muối khan 168% lợng X Hỏi kim loại hoá trị II nãi trªn lµ kim lo¹i g×? TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña mçi chÊt hçn hîp X C©u 5: (2,0 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng chÊt h÷u c¬ A cÇn 6,72 lÝt oxi (®ktc) Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh (chØ gồm CO2, H2O) vào lợng nớc vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lợng dung dịch muối này nặng khối lợng nớc vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74 Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80 -Hết Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: đề thi hs giỏi khối - THCS m«n ho¸ - thêi gian 150 phóT C©u : (1,5 ® ) 1, §iÒu chÕ vµ thu khÝ c¸cbonÝc tõ ph¶n øng gi÷a CaCO3 víi dung dÞch a xÝt H2SO4 lo·ng, ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hy®r« tõ ph¶n øng gi÷a kÏm víi dung dÞch AxÝt HCl Dông cô nµo díi đây có thể điều chế và thu đợc khí trên: (b) (a ) (c ) (d ) 2, Khi cho luång khÝ Hy®r« (cã d) ®i qua èng nghiÖm chøa Al2O3 , FeO , CuO , MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm gồm: A Al, Fe , Cu , Mg B Al2O3 , Fe , Cu , MgO C Al2O3 , Fe , Cu , Mg D Al , Fe , Cu , MgO Hãy chọn phơng án đúng C©u : (4 ® ) 1, Trªn bao b× lo¹i ph©n bãn NPK cã ghi ký hiÖu: 20 : 10 : 10 - Ký hiÖu nµy cã ý nghÜa g× ? - H·y tÝnh tû lÖ hµm lîng c¸c nguyªn tè N,P,K lo¹i ph©n bãn trªn , Cho c¸c khÝ sau: O2 , H2S , NH3 , CO2 , H2 Trong phòng thí nghiệm , điều chế các khí trênT muốn thu lại các khí đó vào lọ và khô , phải đặt lọ nh nào ? Vì ? Hãy vẽ hình minh hoạ 3, Viết các phơng trình hoá học khác để thực phản ứng theo sơ đồ sau : (11) FeCl2 + ? NaCl + ? C©u : ( ® ) Hoà tan 19,5 gam FeCl3 và 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % đợc dung dịch A , sau đó hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B và đợc dung dịch C Lọc lấy kết tủa B a / Nung B đến khối lợng không đổi hãy tính khối lợng chất rắn thu đợc b / Thêm nớc vào dung dịch C để đợc dung dịch D có khối lợng là 400 gam Tính khối lợng nớc cần thêm vào và nồng độ phần trăm các chất tan dung dịch D c / Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để đợc kết tủa lớn C©u : ( 8,5 ® ) 1, Viết các phơng trình hoá học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : C6H12 CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C6H6 C6H5Br C6H6Cl6 C6H5NO2 2, Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu X và cho các chất sinh qua các bình đựng CaCl2 vµ KOH thÊy b×nh CaCl2 t¨ng thªm 0,194 gam cßn b×nh KOH t¨ng 0,8 gam MÆt khác đốt cháy 0,186 gam chất đó sinh 22,4 ml khí nitơ ( Đo điều kiện tiêu chuẩn ) Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ c«ng thøc nµo sau ®©y: (BiÕt ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã nguyªn tö ni t¬) A C6H5N B C6H7N C, C2H5N D, Tất sai Gi¶i thÝch cho sù lùa chän 3, KCl đợc điều chế từ quặng Sin vi nit là hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl và NaCl Hãy nªu ph¬ng ph¸p t¸ch riªng KCl §Ò sè 1: C©u 1: (5,5 ®iÓm) a b a b M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh hai d·y biÕn hãa? ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng mçi d·y biÕn hãa? Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng c¸c trêng hîp sau: Cho kim lo¹i Bari vµo tõng dung dÞch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3 Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96% và đun nóng Viết PTHH thể cách khác để điều chế khí clo Cho hçn hîp bét gåm Al; Fe; Cu Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i khái hçn hîp trªn? ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña c¸c chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö sau: C 3H8O; C4H8; C3H6O2 Câu 2: (2,5 điểm) Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Viết các PTHH để minh hoạ: C©u 3: (2,0 ®iÓm) A lµ thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao, E lµ rîu Etylic, G vµ H lµ c¸c polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G (12) + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) ⃗ A ⃗ E t , H SO dd CH3COOC2H5 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D ( t ,xt ) C (TH:t0,p,xt) H C©u 4: (5,0 ®iÓm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg và Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng này khối lợng bình tăng thêm gam a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại trên vào 400 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng thu đợc chất rắn A Tính khối lợng chất rắn A và nồng độ mol/lit các dung dịch sau phản ứng (coi nh thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức có khối lợng phân tử kém 28 đvC Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na d, thu đợc 3,36 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm qua bình chứa P2O5, sau đó qua bình chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH) 20% Sau phản ứng khối lợng bình (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình đợc dung dịch B và không có khí khỏi b×nh a/ TÝnh m gam? b/ Xác định công thức cấu tạo axit c/ TÝnh sè gam mçi axit hçn hîp ban ®Çu d/ Tính nồng độ % chất tan dung dịch B §Ò sè 2: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (7,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng cã thÓ x¶y vµ viÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng: a Sôc khÝ CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i b MnO2 + 4HCl đặc, nóng c K + dd FeCl3 d dd Ca(OH) + dd NaHCO3 2/ ChØ dïng Ba(OH)2 cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch sau ®©y kh«ng? ViÕt PTHH minh ho¹ NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl 3/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F, M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: (BiÕt M lµ kim lo¹i) A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl(d d) + F, kk, t0 D ⃗ + H ,t M + Fe,t0 E ⃗ t0 D ⃗ +CO , t M + Cl2 ,t0 + Cl2,t0 + NaOH(dd) B 4/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2) CaC2 (1) BiÕt G (thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao) A (5) D ⃗ (6) Rîu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G 5/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) C©u II: (3,0 ®iÓm) Cho 3,16 gam hçn hîp A gåm Fe vµ Mg vµo 250 ml dung dÞch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lợng NaOH d lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 1,4 gam rắn E gồm oxit a/ TÝnh % theo khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 (13) C©u III: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp A cã khèi lîng 8,14 gam gåm CuO, Al2O3 vµ mét oxit cña s¾t Cho H2 d qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu đợc 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, đợc dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn Xác định c«ng thøc cña oxit s¾t vµ khèi lîng cña tõng oxit A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở A và rợu no, đơn chức, m¹ch hë B cã ph©n tö khèi b»ng Chia m gam hçn hîp X thµnh phÇn b»ng §èt ch¸y hÕt phÇn råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 110 ml dung dÞch Ba(OH) 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho phần tác dụng với Na thu đợc 420 ml khí H2 (đktc) a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/ Tìm CTPT A, B Viết các đồng phân A, B c/ TÝnh m §Ò sè 3: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ ViÕt PTHH biÓu diÔn ph¶n øng khi: a/ Cho Na vµo dung dÞch Al2(SO4)3 b/ Cho K vµo dung dÞch FeSO4 c/ Hoµ tan Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d/ Nung nãng Al víi Fe2O3 t¹o hçn hîp Al2O3 vµ FexOy 2/ Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết kim loại dới dạng bột: Mg, Al, Fe, Ag, đựng lä mÊt nh·n ViÕt PTHH minh ho¹ 3/ Chất rắn A màu xanh lam tan đợc nớc tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B màu xanh lam đậm Khi nung nóng chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng khí H thì tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng với axit vô đặc lại tạo chất A ban đầu H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo vµ viÕt tÊt c¶ c¸c PTHH x¶y 4/ A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D t , xt F ; t , xt G + E F+G ⃗ ; H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t , xt H + E t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 5/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2 C©u II: (3,0 ®iÓm) Cã V1 lit dung dÞch a xit HCl chøa 9,125 gam chÊt tan (dd A) vµ cã V lit dung dÞch axit HCl chứa 5,475 gam chất tan (dd B) Trộn V1 lit dd A vào V2 lit dd B thu đợc dd C có V = lit a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch C b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch A và B Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M C©u III: (4,0 ®iÓm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H2SO4 loãng d thì thu đợc dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A, đợc kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn MÆt kh¸c cho 14,8 gam hçn hîp trªn vµo 0,2 lit dung dÞch CuSO 2M th× sau øng kÕt thóc, ta t¸ch bá chÊt r¾n råi ®em chng kh« dung dÞch th× cßn l¹i 62 gam a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt cã hçn hîp ban ®Çu b/ Xác định kim loại đó C©u 5: (5,0 ®iÓm) Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức A, B đợc 17,5 gam hỗn hợp anken Biết anken có khối lợng phân tử lớn có tỉ khối oxi nhỏ a/ Xác định CTPT A, B và thành phần % chất hỗn hợp X b/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết các PTHH minh hoạ OH ¿2 C2H6 ⃗ O2 , xt C +Ca ¿ D ⃗ + Na CO3 E ⃗ +Cl , AS A ⃗ + NaOH B ⃗ + NaOH , xtCaO ,t F ¿⃗ (14) (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56) §Ò sè 4: C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Cã c¸c ph¶n øng sau: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ⃗ KhÝ A MnO2 + HCl đặc ❑ ⃗ KhÝ B Na2SO3 + H2SO4 (l) ❑ ⃗ KhÝ C FeS + HCl ❑ ⃗ KhÝ D NH4HCO3 + NaOHd ❑ ⃗ KhÝ E Na2CO3 + H2SO4 (l) ❑ a Xác định các khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dông C, B t¸c dông víi dung dÞch A, B t¸c dung víi C, A t¸c dung dÞch NaOH ë ®iÒu kiÖn thêng, E t¸c dông dung dÞch NaOH ViÕt c¸c PTHH x¶y c Cã b×nh khÝ A, B, E mÊt nh·n B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c khÝ 2/ Mét hçn hîp X gåm c¸c chÊt: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 cã sè mol mçi chÊt b»ng Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất Y, Z, M và viết phơng trình phản ứng minh hoạ 3/ Từ than đá, đá vôi và các chất vô cần thiết khác Hãy viết các phơng trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axªtic, cao su buna (ghi râ c¸c ®iÒu kiÖn) 4/ Có các chất đựng riêng biệt các lọ nhãn gồm: Rợu etylic, axit axêtic, benzen, dung dÞch NaOH, dung dÞch H2SO4, dung dÞch Ba(OH)2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y phân biệt các chất đựng lọ trên C©u II (3,0 ®iÓm) Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu đợc dung dịch A và 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu đợc 10,52 gam muối khan TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít d C©u III.(4,0 ®iÓm) Cho 4,8 gam bét magiª vµo 400 ml dung dÞch gåm AgNO 0,2M vµ Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc chất rắn A, dung dÞch B a/ TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A b/ Tính nồng độ mol/lit các chất dung dịch B Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam rợu no, đơn chức A thu đợc 33 gam CO2 vµ 20,25 gam H2O 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A 2/ Hỗn hợp X gồm A và B là đồng đẳng Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo B và tính thành phần % theo khèi lîng cña A vµ B X 3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thì thu đợc upload.123doc.net,2 gam kết tủa Tính khối lợng X đem đốt ch¸y HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) §Ò sè 5: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (15) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G Xác định c¸c chÊt A, B, C, D, K, E, F ViÕt c¸c PTHH x¶y 2/ Hãy dùng hoá chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 ViÕt PTHH minh ho¹ 3/ Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 13 14 15 Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ 4/ Tõ khÝ thiªn nhiªn, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axªtilen, rîu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna C©u II (3,0 ®iÓm) Cho 18,6 gam hçn hîp kim lo¹i lµ R cã ho¸ trÞ II vµ Zn t¸c dông víi dung dịch HCl d Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch muối và 6,72 lít khí (ở đktc) BiÕt r»ng hçn hîp ban ®Çu tØ lÖ sè mol R : Zn lµ : a/ Viết các phơng trình phản ứng đã xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiÓu cÇn dïng c/ Xác định kim loại R C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 2,3 gam bét A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu đợc kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d, thu đợc 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A C©u IV: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm C2H2 vµ H2 cã khèi lîng 5,8 gam vµ cã thÓ tÝch lµ 11,2 lít (ở đktc) Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu đợc hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Br2 d, thu đợc hỗn hợp khí thoát X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) d thu đợc 24 gam kết tủa và khối lợng bình tăng lên 17,4 gam a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc) b/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch brôm c/ TÝnh thµnh phÇn % vÒ sè mol c¸c khÝ hçn hîp B HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) §Ò sè 6: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt hỗn hợp C và S Oxi d thu đợc hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn §un nãng G còng thÊy kÕt tña F Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác, nung nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất các phản ứng xảy 2/ Viết các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) FeCl2 (1 ) (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (4) (16) Fe (9) Fe2O3 ( 11) ( 10 ) (8) (5) FeCl3 Fe(NO3)3 ( 6) Fe(OH)3 (7) 3/ Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết đợc kim lo¹i nµo ViÕt c¸c PTHH minh ho¹ 4/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) D ⃗ + NaOH E men giÊm Xt : CaO, T ❑ +O2 ⃗ CO2 ⃗ A Lenmen B ASKT , Clorofin +H ❑2 O CH4 ⃗ 15000 c F XT XT, T Cr¨cking,T ❑0 C4H6 ⃗ + H , Ni , t C4H10 ❑0 Xác định các chất A, B, D, E, F phơng trình 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A BiÕt A ë thÓ khÝ C©u 2: (3,0 ®iÓm) Cho m (gam) mét kim lo¹i M ho¸ trÞ II vµo V lÝt dung dÞch CuSO 0,2 M tíi ph¶n ứng hoàn toàn tách đợc 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A t¸c dông víi dung dÞch HCl d tho¸t 1,12 lÝt khÝ (ë ®ktc) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lợng m (gam) đã dùng Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lợng 2,72g đợc chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi cân đợc 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A vµ trÞ sè a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn E có khối lîng 3,36g TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c chÊt chÊt r¾n E? TÝnh V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, cùng dãy đồng đẳng Hấp thụ toàn sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH) d vào dung dịch thu đợc, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lợng kết tủa lần là 18,85 gam Tỉ khối hỗn hợp (A) Heli nhỏ 10 Hãy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết số mol (X) 60% tổng số mol (X), (Y) cã hçn hîp (A) C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn §Ò sè 7: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Hçn hîp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C và khí D Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H Viết các PTHH xảy 2/ Cho hçn hîp gåm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt trªn khái hçn hîp ViÕt c¸c PTHH qu¸ tr×nh t¸ch c¸c chÊt 3/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) 4/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X 5/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A C©u II (5,0 ®iÓm) 1:1 dd NaOH B C +H2 Ni,t0 t0,xt,p H2SO4®® D 1700C A Cao su (17) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lợng nớc thoát đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan Cho dung dÞch B t¸c dông víi 0,82 lÝt dung dÞch NaOH 1M, läc lÊy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng A C©u III (3,0 ®iÓm) a/ Cho 13,8 gam chÊt A lµ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm vµo 110 ml dung dÞch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí tho¸t V1 vît qu¸ 2016 ml.ViÕt PTHH x¶y ra, t×m A vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t V1 b/ Hoµ tan 13,8 gam chÊt A ë trªn vµo níc, võa khuÊy, võa thªm tõng giät dung dÞch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu đợc V2 lit khí Viết PTHH xảy và tính V2 (Biết thể tích các khí đo đktc) C©u III (4,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ X gåm mét ankan vµ mét anken Cho 6,72 (l) hçn hîp X qua b×nh níc brom d thÊy cã 16(g) br«m tham gia ph¶n øng BiÕt 11,2 (l) hçn hîp X nÆng 21,66(g) a, T×m c«ng thøc ph©n tö cña ankan vµ anken b, §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 (l) hçn hîp X vµ cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô vµo dung dÞch NaOH (d), sau đó thêm BaCl2 d thì thu đợc bao nhiêu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích các khí đợc đo đktc) c, Tõ anken trªn h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ glyxªrin (C3H5(OH)3) HÕt (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) §Ò sè 8: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dd D và phần không tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH d, thÊy tan mét phÇn vµ cßn l¹i chÊt r¾n G Hoµ tan hÕt G lîng d H2SO4 lo·ng råi cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất r¾n Z Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm trªn b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2/ ChØ dïng phenol phtalein h·y nhËn biÕt dung dÞch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 3/ Hçn hîp A gåm CuO, CuCl2, Al2O3, AlCl3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khái hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lợng chúng 4/ a, Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các phơng trình phản ứng sau: A1 + A2 A3 + A4 ⃗ ❑ A3 + A5 A6 + A7 ⃗ ❑ A6 + A8 + A9 A10 ⃗ ❑ ⃗ A10 A11 + A8 t ⃗ A11 + A4 t A1 + A8 Biết A3 là muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa b, Viết tất các đồng phân có thể có ứng với công thức phân tử: C3H6O2; C4H10O và C4H8 5/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X C©u II (3,0 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe 250 ml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đợc đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 0,8 gam chất rắn Tính thành phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i A C©u III (4,0 ®iÓm) (18) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B và 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55g kết tủa a TÝnh A b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) đợc tạo C©u IV (5,0 ®iÓm) Cho 6,72 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ A gåm hi®rocacbon m¹ch hë Chia lµm phÇn b»ng nhau: Dẫn phần qua dung dịch Br2 d, khối lợng dung dịch tăng a gam, lợng Br2 đã phản ứng hết 32 gam không cã khÝ tho¸t khái dung dÞch Đốt cháy phần và cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 Sau đó cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam và bình đựng KOH tăng 17,6 gam a/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon b/ TÝnh % V c¸c khÝ A c/ TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b §Ò sè 9: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1, Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH A ⃗ t0 B +NaOH + NaOH C +HCl D +E H +F Biết H là thành phần chính đá phấn; B là khí dïng n¹p cho c¸c b×nh ch÷a ch¸y(dËp t¾t löa) 2, A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D t , xt F ; t , xt G + E F+G ⃗ H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t , xt H + E ; t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 3, Viết công thức cấu tạo các đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo đúng A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm nhÊt 4, Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô và điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chÕ c¸c rîu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH vµ c¸c axit t¬ng øng 5, Có các chất: KMnO 4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lợng các chất KMnO4 và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO4 hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? Hãy biện lụân trên sở phản ứng hoá học lựa chọn trên Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu đợc dung dịch A (thể tích không đổi) Ngời ta cho vào dd A đinh sắt có d, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô và cân thấy khối lợng không đổi Giải thích vì thấy khối lợng không đổi 2.Tính giá trị m(g) và nồng độ CM chất A C©u III (5,0 ®iÓm) Cho 9,86g hçn hîp gåm Mg vµ Zn vµo cèc chøa 430ml dung dÞch H 2SO4 1M lo·ng Sau ph¶n øng hoµn toµn, thªm tiÕp vµo cèc 1,2 lit dung dÞch hçn hîp gåm Ba(OH) 0,05M vµ NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lợng không đổi thì thu đợc 26,08g chất rắn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nớc brom thấy nớc brom nhạt mµu mét phÇn vµ khèi lîng b×nh níc brom t¨ng thªm 0,343 gam Hçn hîp khÝ A ®i khái b×nh níc brom (19) chiếm thể tích 291,2 ml và có tỉ khối không khí 1,313 Xác định công thức phân tử các hi®rocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch mçi khÝ hçn hîp A Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa là tỉ lệ với thành phÇn % thÓ tÝch cña chóng) vµ c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 §Ò sè 10: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 và khí X2.Thªm vµo X1 mét Ýt tinh thÓ NH4Cl råi tiÕp tôc ®un nãng thÊy t¹o thµnh kÕt tña X vµ cã khÝ X4 thoát ra.Xác định X1, X2, X3, X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy 2/ Xác định các chất A , B , C , D , E , F , G , H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau C (Biết C là thành phần chính đá phấn) (2) +G +H (3) (9) A B (1) +H ❑2 E (8) O + G (6) C (7) F +H (5) (4) D 3/ a, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch SO2 khái hçn hîp gåm c¸c khÝ SO2 ,SO3 , O2 b, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp gåm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Có chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng lọ C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2, C3H8O, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ A ⃗ + H , Ni , t o D ⃗ +Cl 2( 1:1) B ⃗ ddNaOH C ⃗ H SO , dd , 1700 C A ⃗ Xt , P , t Cao su 3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO ,C2H4 và C2H2.Trình bày phơng pháp dùng để tách chất khí khái hçn hîp C©u III (5,0 ®iÓm) Khi thêm từ từ và khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 vµ K2CO3 th× cã 2,24 lit khÝ CO2 tho¸t (ë ®ktc) vµ dd D Thªm dd Ca(OH) cã d vµo dd D thu đợc kết tủa B a/ TÝnh khèi lîng mçi muèi hçn hîp A vµ khèi lîng kÕt tña B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A/ Tiến hành thí nghiệm tơng tự nh trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào là 0,8 lit, dd thu đợc là dd D/ Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd D/ đợc kÕt tña B/ nÆng 30 g TÝnh V (lit) khÝ CO2 tho¸t (ë ®ktc) vµ m (g) C©u IV (5,0 ®iÓm) Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta đ ợc lít dung dịch D §Ó trung hoµ 10 ml dung dÞch D cÇn 7,5 ml dung dÞch NaOH vµ t¹o 1,335 gam muèi Ng îc l¹i trộn lít A với lít B ta đợc lít E Để trung hoà 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH trên và tạo đợc 2,085 gam muối a/ Xác định CTPT các axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40 (20) §Ò sè 11: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (1,5 ®iÓm) Nªu hiÖn tîng x¶y 1/ Nhóng kim loaÞ Mg vµo dd CuSO4 2/ Nhóng kim loaÞ Ag vµo dd CuCl2 3/ Nhóng mét mÉu kim lo¹i K vµo dd CuCl2 4/ Cho từ từ dd HCl d vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 C©u II (2,0 ®iÓm) Hãy dùng chất để phân biệt các dd riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 C©u III (3,0 ®iÓm) 1/ Nªu ph¬ng ph¸p lµm s¹ch khÝ O2 cã lÉn khÝ CO2 vµ SO2 2/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 tõ hçn hîp BaCO3, FeO, SiO2 C©u IV (2,0 ®iÓm) Nung nóng Cu không khí đợc chất rắn A Cho A tan dd H2SO4 đặc nóng, d đợc dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH đợc dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 võa t¸c dông víi NaOH Pha lo·ng B cho t¸c dông víi NaOH d thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña E Nung E đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F, cho dòng khí hiđrô d qua F đợc chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F và viết các PTHH xảy C©u V (3,0 ®iÓm) Dung dịch A là dd H2SO4, dung dịch B là dd NaOH Trộn A và B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 đợc dd X có chứa A d, trung hoà lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 2:3 thì thu đợc dd Y có chứa B d, trung hoà lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A và B C©u VI (4,5 ®iÓm) Hoµ tan 5,94g hçn hîp muèi clorua cña kim lo¹i A vµ B (A, B lµ kim lo¹i thuéc phân nhóm chính nhóm II) vào nớc, đợc 100ml dung dịch X Ngời ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thì thu đợc 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu đợc dung dịch Y có thể tích là 200ml Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) hỗn hợp muối khan a/ TÝnh m? b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B là 5:3 và muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B là 1:3 c/ Tính nồng độ mol/l các muối dung dịch X C©u VII (4,0 ®iÓm) A lµ hçn hîp gåm rîu Etylic vµ axit h÷u c¬ kÕ tiÕp cã d¹ng C nH2n+1COOH vµ Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hçn hîp A t¸c dông hÕt víi Na tho¸t 3,92 lÝt H (®ktc) §èt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d thì có 147,75g kÕt tña vµ khèi lîng b×nh Ba(OH)2 t¨ng 50,1 g a, T×m c«ng thøc axit trªn b, T×m thµnh phÇn hçn hîp A HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 §Ò sè 12: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng a/ Khi cho Na vµo dung dÞch MgCl2, NH4Cl (21) b/ Cho Ba vµo dung dÞch Na2CO3, Na2SO4 a/ ChØ dïng thªm mét ho¸ chÊt, nªu c¸ch ph©n biÖt c¸c Oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO b/ ChØ dïng thªm Cu vµ mét muèi tuú ý h·y nhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n c¸c lä đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 3/ T¸ch riªng tõng kim lo¹i sau ®©y khái hçn hîp bét gåm: Al, Fe, Cu 4/ Xác định các chất A,B,C,D,E,F,M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl( d d ) D ⃗ +H ,t M + F,kk,t0 + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E ⃗t D ⃗ +CO , t M + Cl2 ,t0 B + NaOH( dd ) C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B,C,D,E,F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ + Na2 CO3 F +Cl , ASKT B + NaOH C +O2 , XT D +Ca ¿ E ⃗ ⃗¿ ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít nớc Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định chất và thành phần % số mol cña mçi chÊt hçn hîp 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CH4 ,C2H2 , SO2 vµ CO2 C©u III (5,0 ®iÓm) Hoµ tan 8,48g hçn hîp gåm Na 2CO3 vµ MgO (thµnh phÇn mçi chÊt hçn hîp cã thÓ thay đổi từ → 100%) vào lợng dung dịch H2SO4 loãng và d 25% (so với lợng axít cần để hoà tan) ta thu đợc lợng khí B và dung dịch C 1/ Nếu cho toàn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tña H·y tÝnh thµnh phÇn, phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu đợc kết tủa D a/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng nhá nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A b/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng lín nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A C©u III (4,0 ®iÓm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ TÝnh sè mol mçi axit hçn hîp, biÕt r»ng sè mol cña axit b»ng b/ Nếu đem cô cạn dung dịch đã trung hoà thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nói trên .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 §Ò sè 13: M«n thi: Ho¸ Häc Thêi gian: 150 phót C©u I (5,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch cho Ca vµo: a/ Dung dÞch NaOH b/ Dung dÞch MgCl2 2/ Tr×nh bµy c¸ch t¸ch c¸c chÊt Al2O3, Fe2O3, SiO2 khái hçn hîp bét cña chóng a/ Có mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết đợc nh÷ng kim lo¹i nµo? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng b/ Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 (22) 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích và hoàn thành các ph ơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến ho¸ sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E ®pnc M +Y+Z C C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử : C2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A là thành phần chính khí bùn ao, E là rợu Etylic, G và H là các polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ c¸c ®iÒu kiÖn nÕu cã) C +Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) A ⃗ E 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D (t0,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô có thể cộng hợp với hai phân tử clo đó tạo clo tetra clorua hi®r« cacbon t¬ng øng cã tØ lÖ khèi lîng gi÷a tetra vµ ®i clorua hi®r« cacbon lµ 1,568/1 H·y cho biÕt c«ng thức phân tử cacbua hiđrô đó và viết tất các đồng phân ứng với công thức phân tử đó 4/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO ,CH4 ,C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) C©u III (5,0 ®iÓm) Hoµ tan hÕt 4,52g hçn hîp muèi cacbonat cña kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp phân nhóm chính nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu đợc dung dịch C và 1,12 lít khí CO2 (®o ë ®ktc) 1/ Xác định tên và ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên 2/ TÝnh tæng khèi lîng cña muèi t¹o thµnh dung dÞch C 3/ Toàn lợng khí CO2 thu đợc trên đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu đợc 1,97g kết tủa b/ Thu đợc lợng kết tủa nhỏ và lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rợu đơn chức và m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phÇn b»ng - Cho phÇn t¸c dông hÕt víi Na thÊy tho¸t 3,36 lÝt H2 (ë ®ktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 39,6 gam CO2 - Đun nóng phần với H2SO4 đặc thì thu đợc 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là 100% Đốt cháy 5,1 gam este thì thu đợc 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rợu và axit b/ TÝnh m1 vµ m2 §Ò sè 14: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I ( 6,0 ®iÓm ) 1/ Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho a/ Từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b/ Từ từ dòng khí CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d/ Từ từ đến d dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có lọ hoá chất bị bong nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc chØ dïng mét thuốc thử làm nào để nhận biết đợc lọ nào đựng dung dịch gì? 3/ Cho hçn hîp muèi KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3 H·y nªu c¸ch t¸ch riªng tõng muèi khái hçn hîp 4/ Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 13 14 15 (23) Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các chất sau đây chứa các lọ nhãn: rîu etylic, axÝt axªtic, dung dÞch gluc«z¬ vµ benzen 2/ Tõ khÝ thiªn nhiªn, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axªtilen, rîu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna 3/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng CO vµ C2H6 khái hçn hîp khÝ CO2, C2H2, C2H4 vµ C2H6 C©u III (5,0 ®iÓm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khÝ ë ®ktc vµ dung dÞch A Chia A thµnh phÇn kh«ng b»ng Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chÊt r¾n Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thì thu đợc chất rắn có khối lîng a (g) TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i hçn hîp vµ gi¸ trÞ cña a C©u IV (5,0 ®iÓm) Mét hçn hîp gåm ankan cã khèi lîng lµ 10,2 gam §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp ankan nµy cÇn dïng 25,8 lÝt O2 (®ktc) a/ T×m tæng sè mol cña ankan b/ T×m khèi lîng CO2 vµ H2O t¹o thµnh c/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña ankan biÕt r»ng ph©n tö khèi mçi ankan kh«ng qu¸ 60 d/ TÝnh khèi lîng cña mçi ankan hçn hîp HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23 §Ò sè 15: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc kết tủa A và dung dịch B Cho nhôm d vào dung dịch B thu đợc khí E và dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu đợc kết tủa F Xác định các chất A, B, C, D, F Viết các phơng trình phản øng x¶y 2/ Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) (1) Fe FeSO4 (2) (7) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)2 (3) (8) (9) Fe2O3 (4) Fe (10) Fe(OH)3 Fe3O4 3/ có lọ nhãn đựng dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 và AlCl3 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biÖt c¸c dung dÞch c¸c lä trªn vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y 4/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch: K, Ba, Al tõ hçn hîp bét gåm K2O, BaO, Al2O3 cho khèi lîng tõng kim loại không thay đổi C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Cã hîp chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc ph©n tö nh sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2 H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã øng víi c«ng thøc ph©n tö ë trªn 2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) D ⃗ (6) Rîu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G (24) BiÕt G (thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao) 3/ Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng các lọ nhãn chứa riêng biệt các dung dÞch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6 4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có các hợp chất hữu ứng với công thức tổng quát: C XHYOZ x Biết các hợp chất đó tác dụng đợc với kali và không phải là hîp chÊt ®a chøc 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A BiÕt A ë thÓ khÝ Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch A Chia dung dịch A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d tiến hành thí nghiệm nh phần thì thu đợc b gam chất rắn TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i hçn hîp vµ tÝnh b? (gi¶ sö c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A và rợu no, đơn chức, mạch hở B cã ph©n tö khèi b»ng Chia m gam X thµnh phÇn b»ng §èt ch¸y hÕt phÇn råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 44 ml dung dÞch Ba(OH) 1M Thu đợc 7,88g kết tủa Cho phÇn t¸c dông hÕt víi Na thu dîc 168 ml khÝ H2 (ë ®ktc) 1/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y 2/ Tìm công thức phân tử A, B Viết các đồng phân A, B và gọi tên 3/ TÝnh m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137) §Ò sè 16: Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 và KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và lợng dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nống chảy E đợc kim loại M Viết các phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm trên và xác định các chất A, B, C, D, E, M 2/ a, ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y ph©n biÖt chÊt bét tr¾ng sau ®©y: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 b, Không đợc dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO 3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) BaCO3 (2) Ba (1) Ba(OH)2 (3) (8) BaCl2 (9) (4) (6) BaCO3 (7) BaO (5) Ba(HCO3)2 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp gåm: Ag, Au, Al Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết các công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân có cùng công thức phân tử c¸c hîp chÊt h÷u c¬ sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2 2/ Hçn hîp X gåm mét ankan vµ mét ankin cã tû lÖ ph©n tö khèi t¬ng øng lµ 22:13 §èt ch¸y hoµn toµn 0,2 mol hỗn hợp X, thu đợc 22g CO2 và 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan và ankin trên 3/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) D ⃗ + NaOH E men giÊm Xt : CaO, T ❑ +O2 ⃗ CO2 ⃗ A Lenmen B ASKT , Clorofin ⃗ 15000 c F +H ❑2 O CH4 XT XT, T ❑0 Cr¨cking,T C4H6 ⃗ + H , Ni , t C4H10 Xác định các chất A, B, D, E, F phơng trình ❑0 (25) 4/ Hãy nhận biết các lọ nhãn đựng các chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH và C6H6 phơng pháp hoá học C©u III (4,0 ®iÓm) Cho hçn hîp chøa 0,2 mol Cu vµ 0,1 mol Fe3O4 vµo 400 ml dung dÞch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng víi dung dÞch NaOH d råi ®un nãng kh«ng khÝ Cho c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Läc lÊy kÕt tña, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y vµ tÝnh gi¸ trÞ a vµ b Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa các nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc muối và rợu Đun nóng rợu (vừa thu đợc) với H2SO4 đặc 1700 C thì tạo đợc 336 ml hiđrô cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng A nh trên cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thì thấy khối lợng bình tăng thêm 6,82g Tìm công thức cÊu t¹o cña hîp chÊt A vµ tÝnh % vÒ sè mol cña chÊt cã A BiÕt: C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn vµ hçn hîp A gåm mét rîu + mét este cïng gèc rîu hoÆc mét axÝt + mét este cïng gèc axÝt §Ò sè 17: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (5,0 ®iÓm) 1/ ViÕt c«ng thøc cña c¸c axÝt hoÆc baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxÝt axit vµ oxÝt baz¬ sè c¸c oxÝt sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R lµ kim lo¹i) 2/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau FeS2 + O2 ❑ ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V O5 B ❑ + KOH D ⃗ + KOH E t0 A ⃗ 3/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau CO2 ⃗ (1) Tinh bét ⃗ (2) Gluc«z¬ ⃗ (3) Rîu etylic Gäi tªn c¸c ph¶n øng (1), (2), (3) 4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đựng lọ trên C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu đợc 0,39g kết tủa Tính m (g) đã dùng b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kết tủa Tính V (lít) CO đã dùng 2/ Cho 7,8g hçn hîp kim lo¹i lµ R ho¸ trÞ II vµ Al t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 (lo·ng d) Khi ph¶n øng kết thúc thu đợc dung dịch muối và 8,96 lít khí (đktc) a/ Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùng c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là : C©u III (2,0 ®iÓm) 1/ Cho lít cồn 92 tác dụng với Na (d).Tính thể tích H2 thu đợc đktc Biết khối lợng riêng rợu etylíc lµ 0,8 g/ml, cña níc lµ 1g/ml 2/ Cho 12,8g dung dịch rợu A (trong nớc) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (d) thu đợc 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo rợu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối hi®r« C©u IV (4,0 ®iÓm) Cã kim lo¹i R vµ M, mçi kim lo¹i chØ cã mét ho¸ trÞ Cho khÝ CO d ®i qua èng sø nung nãng chøa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại trên đến phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A ống và khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát Còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M và công thức các O xít đã dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ % muối dung dịch là C©u V (5,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (đợc tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO2 và nớc) cách dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lợng các bình và tăng thêm tơng ứng là 24,16g và 8,64g Lợng Oxi tiêu tốn đúng lợng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4 a/ Tính a và xác định công thức phân tử B b/ Khi cho B t¸c dông víi Clo chØ t¹o hçn hîp dÉn xuÊt cña B cã cïng khèi lîng mol b»ng 141g ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña B vµ cña c¸c dÉn xuÊt Clo (26) HÕt H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137 §Ò sè 18: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (3,0 ®iÓm) 1/ Trong h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè A cã sè pr«ton b»ng 13, vá nguyªn tö cña nguyªn tè B cã líp electron , líp ngoµi cïng cã electron - Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố A và B - Hãy mô tả quá trình tạo thành phân tử đợc tạo từ các nguyên tử nguyên tố A và B 2/ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö C4H8 3/ TÝnh sè nguyªn tö oxi cã 4,4g CO2 C©u II (1,0 ®iÓm) Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ 1/ Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dung dÞch Na2CO3 2/ Cho Cu vµo dung dÞch FeCl3 3/ Cho Fe vµo dung dÞch CuSO4 4/ Sục khí CO2 vào nớc vôi đến d C©u III (3,0 ®iÓm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ đợc dùng dung dịch chất cách nào có thể tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim trên cho khối lợng Ag không thay đổi 2/ Không đợc dùng thêm hoá chất nào khác Hãy nhận biết dung dịch sau đây đựng lọ riªng biÖt bÞ mÊt nh·n: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2 C©u IV (3,0 ®iÓm) 1/ Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo d·y biÕn ho¸ sau a/ CaC2 ❑ ⃗ CH = CH ❑ ⃗ CH2 = CH2 ❑ ⃗ CH3 – CH2– OH ❑ ⃗ CH3 – COOH ❑ ⃗ CH – COONa CH CH Cl ⃗ ⃗ ⃗ ❑ ❑ ❑ b/ CH3 – COOH ❑ ⃗ CH3 – COOC2H5 ❑ ⃗ CH3 – CH2 – OH ❑ ⃗ CH3 – CH2 – ONa 2/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña axªtilen víi H2, HCl, dung dÞch Br«m vµ víi Ag2O m«i trêng NH3 (hoÆc AgNO3 m«i trêng NH3) C©u V (5,0 ®iÓm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3 và CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc chÊt r¾n B cã khèi lîng b»ng 60% khèi lîng hçn hîp A MÆt kh¸c hoµ tan hoµn toµn a(g) hçn hîp A dung dịch HCl thu đợc khí C và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi, đợc 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khÝ C hÊp thô hoµn toµn vµo lÝt dung dÞch Ba(OH) 0,075M, sau ph¶n øng xong, läc lÊy dung dịch, thêm nớc vôi đủ để kết tủa hết các ion dung dịch thu đợc 14,85g kết tủa 1/ TÝnh thÓ tÝch khÝ C ë ®ktc 2/ TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A C©u VI (5,0 ®iÓm) 1/ Rîu A cã c«ng thøc: CnH2n + 1OH, ph©n tö Rîu B h¬n Rîu A mét nhãm – CH2 Cho 11g hỗn hợp rợu trên tác dụng với Na thì thu đợc 3,36 lít H2 (ở đktc) a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu b/ TÝnh khèi lîng cña mçi rîu hçn hîp 2/ Viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau ⃗ Etilen ⃗ (1) Rîu etylic ⃗ (2) AxÝt axªtic ⃗ (3) Etyl axªtat ⃗ (4 ) Natri axªtat ⃗ (5) Mªtan (6) ⃗ Axªtilen ⃗ Vinyl clorua Poli vinyl clorua (7) (8) HÕt (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137) §Ò sè 19: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (27) C©u I (7,0 ®iÓm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với dung dịch (BaCl2 và KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Viết các phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm trên và xác định A, B, C, D, E, M 2/ Chỉ đợc dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết chất bột đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp gåm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Viết các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau CaCO3 ⃗ (1) CaO ⃗ (2) CaC2 ⃗ (3) C2H2 ⃗ (4 ) C2H4 ⃗ (5) C2H5OH ⃗ (6) CH3COOH ⃗ (7) ⃗ ⃗ ⃗ CH3COONa (8) CH4 (9) CO2 (10) Ba(HCO3)2 5/ Chỉ đợc dùng hai thuốc thử bên ngoài để nhận biết chất sau đựng các lọ bị nhãn: axit axetic, benzen, đờng glucozơ, rợu etylic C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Hçn hîp X gåm kim lo¹i A vµ B cã tØ lÖ khèi lîng lµ 1:1 Trong 33,6g hçn hîp X nµy sè mol kim lo¹i A, B kh¸c 0,0375 mol BiÕt hiÖu MA – MB = (g) a/ Xác định A, B hỗn hợp X b/ Lấy nửa lợng X đã dùng trên cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl Tính lợng muối thu đợc 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C 2H6 và CH4 thu đợc 14,56 lít khí CO2 (Các thể tÝch khÝ ®o ë ®ktc) a/ T×m thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi chÊt hçn hîp b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy trên qua dung dịch Ba(OH)2 d, thu đợc a(g) chất kết tủa Tìm a C©u III (5,0 ®iÓm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí ®ktc vµ dung dÞch A Chia A thµnh phÇn kh«ng b»ng - Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất r¾n - Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thì thu đợc chất rắn có khối lîng a (g) TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i hçn hîp vµ gi¸ trÞ cña a C©u IV (4,0 ®iÓm) Trung hoà 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở lợng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 21g hỗn hợp muối khan 1/ T×m tæng sè mol hçn hîp X 2/ Cần bao nhiêu lít khí oxi đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X 3/ Xác định công thức cấu tạo axít và tính khối lợng axít hỗn hợp X Biết axit trên là đồng đẳng (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65) §Ò sè 19: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu c¸c hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2 2/ kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c, h·y nhËn biÕt lä bÞ mÊt nh·n sau ®©y: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 (28) 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch muèi KCl, AlCl 3, FeCl3 khái hçn hîp dung dÞch gåm c¸c dung dÞch trªn 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim lo¹i M Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm trên C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ poli etilen; rîu etylic; axÝt axªtic tõ (X) vµ ghi râ ®iÒu kiÖn 3/ a - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c chÊt trªn C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 200ml dung dÞch gåm (MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) t¸c dông hoµn toµn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; và Ba(OH) 0,01M) Hãy tính V(lit) để thu đợc lợng kết tủa lớn và nhỏ Tính lợng kết tủa đó Giả sử Mg(OH) kết tủa thì Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) C©u IV (5,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) và (B) khác dãy đồng đẳng, đó (A) (B) nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc H2O và 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 là dX/H2 = 13,5 Tìm công thức (A), (B) và tính thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi chÊt X (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64) §Ò sè 20: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (6,0 ®iÓm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B là axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu đợc dung dịch C và khí E Cho dung dịch Ba(OH) vµo dung dÞch C th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn c/ Cho tõ tõ dung dÞch A vµo dung dÞch axit HCl th× thÊy cã khÝ tho¸t H·y viÕt c¸c PTHH x¶y c¸c thÝ nghiÖm ë trªn 2/ Có miếng Na để ngoài không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp cña chóng gåm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt chÊt bét mµu tr¾ng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ 5/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) K2CO3 (2) K (1) KOH (3) (8) (4) C©u II (5,0 ®iÓm) KCl (9) (5) KHCO3 (6) KNO3 (7) KNO2 (29) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: OH ¿2 C2H6 ⃗ +O , XT D +Ca ¿ E ⃗ + Na2 CO3 F +Cl , ASKT B ⃗ + NaOH C ⃗ ¿⃗ CH ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít nớc Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định chất và thành phần % số mol chất hçn hîp 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2 C©u III (4,0 ®iÓm) Khi cho a gam Fe vµo 400 ml dung dÞch HCl, sau ph¶n øng kÕt thóc ®em c« c¹n dung dÞch thu đợc 6,2 gam chất rắn X NÕu cho hçn hîp gåm a gam Fe vµ b gam Mg vµo 400 ml dung dÞch HCl th× sau ph¶n øng kÕt thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu đợc 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol cña dung dÞch HCl vµ thµnh phÇn khèi lîng c¸c chÊt X, Y (gi¶ sö Mg kh«ng ph¶n øng víi níc vµ phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg đến Fe Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn) C©u IV (5,0 ®iÓm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrôcacbon A mạch hở và H Đốt cháy hoàn toàn gam X thu đợc 22 gam khí CO2 Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br 1M Xác định CTPT A và tính thành phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi chÊt X 2/ Hçn hîp khÝ Y gåm mét hi®r«cacbon B m¹ch hë vµ H cã tØ khèi so víi mªtan b»ng 0,5 Nung nãng hçn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5) §Ò sè 21: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (6,0 ®iÓm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B là axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu đợc dung dịch C và khí E Cho dung dịch Ba(OH) vµo dung dÞch C th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn c/ Cho tõ tõ dung dÞch A vµo dung dÞch axit HCl th× thÊy cã khÝ tho¸t H·y viÕt c¸c PTHH x¶y c¸c thÝ nghiÖm ë trªn 2/ Có miếng Na để ngoài không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp cña chóng gåm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt chÊt bét mµu tr¾ng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ 5/ Viết các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (1) Fe (4) (9) Fe2O3 (11) (10) (8) (5) FeCl3 (6) Fe(NO3)3 (7) Fe(OH)3 C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: Al4C3 ❑ ⃗ CH4 ⃗ +Cl , ASKT B ⃗ + NaOH C 15000 C − llN C2H2 ⃗ Pd −t C2H4 ⃗ Ni −t C2H6 ⃗ OH ¿2 C ⃗ D +O2 , XT + Na2 CO3 F ⃗ +Ca ¿ E ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 ¿⃗ 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2 (30) 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 và C2H2 thu đợc 39,6 gam CO2 và 14,4 gam H2O MÆt kh¸c cho 2,24 lit hçn hîp X (ë ®ktc) ®i tõ tõ qua níc Br2 d thÊy cã 19,2 gam Br2 tham gia ph¶n øng TÝnh m vµ thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ X C©u III (4,0 ®iÓm) Hçn hîp A gåm kim lo¹i Al vµ Mg, cho 1,29 gam A vµo 200 ml dung dÞch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i hçn hîp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m C©u IV (5,0 ®iÓm) 1/ Dung dÞch A lµ hçn hîp cña rîu etylic vµ níc Cho 20,2 gam dung dÞch A t¸c dông víi kim lo¹i Na d, thu đợc 5,6 lít khí (đo đktc) a/ Tính độ rợu dung dịch A, biết khối lợng riêng rợu là 0,8 g/ml b/ Nếu dùng rợu etylic tinh khiết thì cần bao nhiêu gam để thu đợc thể tích khí nói trên 2/ §èt ch¸y 6,9 gam hîp chÊt h÷u c¬ A cã c«ng thøc C nH2n + 2O (n ≥ 1, nguyªn) víi 10,08 lÝt khÝ O2 (đktc), lợng O2 này là vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu đợc gồm 8,1 gam H2O và lợng CO2 lợng CO2 thu đợc cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 d Tìm CTPT vµ CTCT cña A §Ò sè 22: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu c¸c hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2 2/ kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c, h·y nhËn biÕt lä bÞ mÊt nh·n sau ®©y: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch muèi KCl, AlCl 3, FeCl3 khái hçn hîp dung dÞch gåm c¸c dung dÞch trªn 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm trên 5/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau FeS2 + O2 ❑ ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V O5 B ❑ + KOH D t0 A ⃗ ⃗ + KOH E C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g TÝnh sè nguyªn tö oxi cã B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ poli vinyl clorua; poli etilen; rîu etylic; axÝt axªtic tõ (X) vµ ghi râ ®iÒu kiÖn (nÕu cã) 3/ a - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c chÊt trªn C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 8,12 gam mét oxit cña kim lo¹i M vµo èng sø trßn, dµi, nung nãng råi cho dßng khÝ CO ®i chậm qua ống để khử hoàn toàn lợng oxit đó thành kim loại Khí đợc tạo thành phản ứng đó khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành 27,58 (31) gam kết tủa trắng Cho toàn lợng kim loại vừa thu đợc trên tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M và công thức oxit nó C©u IV (5,0 ®iÓm) DÉn 1,68 lÝt hçn hîp khÝ X gåm CH 4, C2H4 vµ H2 ®i qua mét b×nh chøa dung dÞch níc Br2, nhËn thÊy dung dÞch bÞ nh¹t mµu mét phÇn vµ khèi lîng dung dÞch t¨ng thªm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích các khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí này nặng 0,4875 gam b/ §èt ch¸y hoµn toµn 1,68 lÝt khÝ X råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh b»ng lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,05M (khèi lîng riªng lµ 1,025 g/ml) TÝnh C% cña c¸c chÊt dung dÞch sau thÝ nghiệm Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5) (32)