Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối.. Kĩ năng: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của [r]
(1)Tuần: 11 Tiết : 21 Ngày soạn: 01/11/2015 Ngày dạy: 05/11/2015 Bài 15 và 16 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (T1) I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí và số tính chất hóa học kim loại(kim loại tác dụng với phi kim) Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất vật lí, hoá học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại Thái độ: - Nghiêm túc học tập môn và có ý thức giử gìn và bảo vệ kim loại cẩn thận Trọng tâm: - Tính chất vật lí và hóa học kim loại Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực giải vận dụng kiến thức hóa học đời sống - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ: Giáo viên và Học sinh a Giáo viên: Giấy gói kẹo nhôm, đoạn dây nhôm, mẫu than b Học sinh: Xem trước nội dung bài học trước lên lớp Phương pháp: Thí nghiệm trực quan – Đàm thoại – Làm việc cá nhân kết hợp với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp (1’): Lớp Tên HS vắng học Lớp Tên HS vắng học 9A2 9A4 Bài mới: a Giới thiệu bài (1’): Kim loại đóng vai trò quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí và có ứng dụng gì đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi đó: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí kim loại (20’) - GV: Hướng dẫn HS làm TN: Dùng -HS: Thực thí nghiệm I TÍNH CHẤT VẬT búa đập vào đoạn dây nhôm và đập theo hướng dẫn LÍ vào mẫu than Tính dẻo: Có thể dát - GV: Yêu cầu HS nêu tượng, -HS: Quan sát tượng mỏng, kéo sợi……… giải thích và kết luận? thí nghiệm và trả lời làm nên các đồ vật có - GV đặt vấn đề: Tại người ta có - HS : Suy luận trả lời : Vì hình dạng khác thể dát mỏng lá vàng, dây kim loại có tính dẻo nhôm, làm các loại sắt xây dựng với kích thước khác nhau? -GV: Cho HS quan sát các mẫu vật: - HS: Quan sát mẫu vật (2) Giấy gói kẹo làm nhôm; vỏ các đồ hộp thực phẩm …… - GV: Dựa vào tính chất trên, kim loại ứng dụng để làm gì? - GV: Trong thực tế dây dẫn điện thường làm kim loại nào ? Các kim loại khác có dẫn điện hay không? - GV: Khi dùng đồ điện cần chú ý điều gì để tránh bị điện giật ? - GV: Lưu ý HS an toàn sử dụng dây dẫn điện - GV: Khi nấu ăn thì phần nắp nồi không tiếp xúc với lửa nào? - HS trả lời - HS trả nhôm… Có lời: Đồng, Tính dẫn điện: Dùng làm dây điện VD: Cu, Al, Fe …… - HS: Liên hệ thực tế để trả lời - HS: Lắng nghe và ghi nhớ - HS: Phần nắp nồi không Tính dẫn nhiệt: tiếp xúc lửa bị Dùng làm dụng cụ nấu nóng lên nướng - GV: Từ ví dụ trên nêu kết luận - HS: Kim loại có tính dẫn nhiệt - GV: Do có tính dẫn nhiệt và - HS: Nghe và ghi bài số tính chất khác nên nhôm, thép , I4 Ánh kim: Làm đồ nox không gỉ dùng để làm trang sức và các vật dụng cụ nấu ăn trang trí - GV: Quan sát đồ trang sức bằng: - HS: Lắng nghe bạc; vàng … Ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh đẹp … các kim loại khác có vẻ sáng tương tự - GV: Từ ví dụ trên kim loại có tính - HS: Kim loại có ánh kim chất gì? -GV: Dưạ vào tính chất này kim loại - HS: Liên hệ thực tế: Dùng làm đồ trang sức sử dụng làm gì? Hoạt động Phản ứng kim loại với phi kim (15’) -GV: Các em đã biết phản ứng - HS: Sắt với oxi II TÍNH CHẤT HÓA kim loại nào với oxi ? HỌC: - GV: Nêu tượng và viết PTHH - HS: Sắt cháy tạo Phản ứng kim (phụ đạo HS yếu kém) hạt màu nâu bám vào thành loại với phi kim bình và viết PTHH xảy a Tác dụng với oxi t0 3Fe + 2O2 Fe3O4 - GV: Nêu số phản ứng kim - HS: Liên hệ trả lời loại với oxi mà em biết - GV: Thông báo: Nhiều kim loại - HS: Lắng nghe và ghi (trừ Ag, Au, Pt) + oxi oxit nhớ bazơ - GV: Nêu vấn đề: Để biết kim loại -HS: Quan sát, nhận xét: Na phản ứng với phi kim khác cháy sáng và xuất các nào ? Thì các em hãy quan sát thí hạt màu trắng (NaCl) bám nghiệm phản ứng Na với Cl2, Nêu vào thành bình và viết tượng, giải thích, và viết PTHH PTHH xảy ra: t (phụ đạo HS yếu kém) 2Na + Cl2 NaCl - GV: Yêu cầu HS nêu kết luận - HS: Lắng nghe tính chất hóa học đầu tiên kim 0 t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 4Al + 3O2 2Al2O3 Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ….) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit ( thường là oxit bazơ) b Tác dụng với phi kim khác khác : t0 2Na + Cl2 NaCl Ở nhiệt độ cao, kim loại (3) loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Củng cố (5’): Hoàn thành các phản ứng hóa học sau (phụ đạo HS yếu kém).: t 1.Zn + …… ZnO t …… t0 3.Cu + …… CuS t … Al + O2 2.Mg + Cl2 t0 Na + S Nhận xét, dặn dò (3’): - Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học - Về nhà học bài và làm bài tập 2,3 SGK/48 - Chuẩn bị trước “ Tính chất hóa học kim loại (T2)” IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tuần : 11 Tiết : 22 Ngày soạn: 01/11/2015 Ngày dạy: 06/11/2015 Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI (T2) (4) I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại Thái độ: - Nghiêm túc học tập môn Trọng tâm: - Tính chất hóa học kim loại Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực giải vận dụng kiến thức hóa học đời sống - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ : Giáo viên và học sinh a.Giáo viên - Hoá chất: Dung dịch CuSO4, dây Zn - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút b Học sinh: Chuẩn bị trước nội dung bài học Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu – Hỏi đáp – Làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp (1’): Lớp Tên HS vắng học Lớp Tên HS vắng học 9A2 9A4 Kiểm tra bài cũ (5’): - Nêu tính chất vật lí kim loại và số ứng dụng kim loại Bài mới: a Giới thiệu bài (2’):Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% tổng số các nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hoá học nó Vậy kim loại có tính chất hoá học chung nào Chúng ta nghiên cứu bài “Tính chất hoá học kim loại” b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với dung dịch axit (6’) -GV: Gọi HS nhắc lại tính chất hóa -HS: Nhắc lại các tính Phản ứng kim loại với học axit chất hóa học axit dung dịch axit Fe + 2HCl FeCl2 + H2 -GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh -HS: Viết PTHH 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 hoạ tính chất kim loại tác dụng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + Một số kim loại phản ứng với với axit (phụ đạo HS yếu kém) 3H2 dung dịch ( H2SO4 loãng , HCl…) tạo thành muối và H2 Hoạt động Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dịch muối (12’) - GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính - HS: Nhắc lại tính chất Phản ứng kim loại với chất hóa học muối hóa học muối dung dịch muối (5) -GV: Yêu cầu HS viết PTHH Cu với dd AgNO3 (phụ đạo HS yếu kém) - GV: Hướng dẫn nhóm HS tìm hiểu thí nghiệm: Cho dây Zn vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - GV: Gọi HS đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm - GV: Viết PTHH Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag - HS: Thực thí nghiệm theo hướng dẫn 1.Đồng tác dụng với bạc nitrat: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag => Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Kẽm tác dụng với đồng (II) sunfat: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu => Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng => Kết luận: Kim loại hoạt động mạnh ( trừ K, Ca, Na…) có thể đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối và kim loại - HS: Nêu tượng : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, màu xanh dd nhạt dần - GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ ? - HS: Viết PTHH xảy Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (phụ đạo HS yếu kém) - GV: Yêu cầu HS giải thích: Tại - HS: Giải thích: Do kẽm đã đẩy đồng lại có tượng trên? khỏi dung dịch - GV: Thông báo: Chỉ có kim loại - HS: Lắng nghe hoạt động mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng (trừ Na, K, Ba, Ca ) tạo thành muối và kim loại - GV: Yêu cầu HS nêu kết luận - HS: Trả lời tính chất này? Củng cố (7’): - GV hướng dẫn HS cách làm BT: Hòa tan 11g hỗn hợp nhôm và sắt dung dịch HCl vừa đủ thu 8,96 lít khí H2 (đktc).Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Nhận xét, dặn dò (2’) - Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học - Về nhà làm bài tập nhà:1,2,3,4,5,6 SGK/ 51 - Chuẩn bị trước bài “ Dãy hoạt động hoá học kim loại” IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (6)