Đang tải... (xem toàn văn)
2,0đ - Lần lượt cho các chất tác dụng với quì tím: + Chất không làm đổi màu quì tím là nước + Chất làm quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch... H2SO4 + Chất làm quì tím chuyển sang màu[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012 - 2013 Đề chính thức MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề Đề thi có 01 trang Câu 1(2,5 điểm): Phát công thức viết sai các công thức hoá học sau và sửa lại cho đúng: N, P2, NH3, NaCl2, HCl, CaCl, K2MnO4, K(OH)2 Cho các chất sau: Cu, Na, CaO, Fe 3O4, P2O5 Chất nào tác dụng với nước, chất nào tác dụng với HCl Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy Câu 2(3,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : Fe2O3 + CO Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 HCl + CaCO3 CaCl2 + + … C4H10 + O2 CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 KMnO4 + + Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO FeO + CO2 Câu 3(3,5 điểm): Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất đựng riêng biệt các lọ bị nhãn sau: Các chất khí: O2, H2, CO2, CO Các chất: nước, dung dịch KOH, dung dịch Ca(OH) 2, dung dịch Na2CO3, và dung dịch H2SO4 Câu 4(4,0 điểm): Dẫn luồng khí CO dư qua 16,6 gam hỗn hợp gồm kim loại M và M2O3 nhiệt độ cao, để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) Tìm m Xác định kim loại M, oxit M2O3 và gọi tên Biết M có hai hoá trị(II và III ) Câu 5(3,5 điểm): Hòa tan hết 3,2g M2On lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch và làm lạnh thu 7,868g muối tinh thể với hiệu suất phản ứng 70% Xác định công thức muối tinh thể đó Câu 6(3,5 điểm): Tính nồng độ ban đầu dung dịch H 2SO4 và dung dịch NaOH biết rằng: Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M (Cho biết: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Fe = 56, C =12,Co = 59) Hết Họ và tên thí sinh: SBD: Cán coi thi không cần giải thích gì thêm / PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH THUỶ (2) HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN: HOÁ HỌC Câu(điểm) Hướng dẫn Câu (2,5 điểm) a.(1,0đ) - Phát công thức viết sai: N, P2, NaCl2, CaCl, K(OH)2 - Sửa lại: N2, P, NaCl, CaCl2, KOH b.(1,5đ) - Chất tác dụng với nước: Na, CaO, P2O5 Na + H2O NaOH + 1/2H2 CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Chất nào tác dụng với HCl: Na, CaO, Fe3O4 Na + HCl NaCl + 1/2H2 CaO + HCl CaCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu Mỗi phương trình phản ứng đúng cho 0,3đ (3,0điểm): Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 10.FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 Các phản ứng 1, 2, 3, 4, 6, 8, 9, 10 cần điều kiện nhiệt độ Câu a.(1,5đ) Các chất khí: O2, H2, CO2, CO (3,5điểm): - Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vôi trong, khí bị giữ lại và làm đục nước vôi là CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Đưa tàn đóm đỏ vào lọ còn lại: + Tàn đóm bùng cháy lọ đựng O2 + Trong lọ đựng H2 có tiếng nổ nhẹ H2 có phản ứng với O2 không khí: 2H2 + O2 2H2O + Tàn đóm tắt lọ đựng CO b.( 2,0đ) - Lần lượt cho các chất tác dụng với quì tím: + Chất không làm đổi màu quì tím là nước + Chất làm quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch Thang điểm 0,5 0,5 0,75 0,75 0,5 1,0 1,0 (3) H2SO4 + Chất làm quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3(nhóm1) - Lần lượt cho các chất nhóm tác dụng với HCl, chất phản ứng có khí thoát là Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 + Cho hai chất còn lại nhóm tác dụng với CO2, chất phản ứng tạo kết tủa trắng là Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Chất phản ứng không tạo kết tủa là KOH 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O Câu a (2,0điểm) (4,0điểm): - Ta có: nCO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol) PTHH: M2O3(r) + 3CO(k) → 2M(r) + 3CO2(k) - Từ PTHH ta thấy nO oxit nCO2 - Do đó hỗn hợp rắn có: nO = 0,3 (mol) → mO = 0,3.16 = 4,8(gam) - Suy ra: m = 16,6 – 4,8 = 11,8 (gam) b (2,0điểm) Ta có: nM2O3 = nO : = 0,3 : = 0,1 (mol) mM2O3 = 16,6 – mM (ban đầu) < 16,6 Suy ra: MM2O3 < 16,6 : 0,1 = 166 MM < (166 – 16.3) : = 59 M là kim loại có hai hoá trị (II và III ) và có nguyên tử khối nhỏ 59 nên M là: Fe (sắt), M2O3 là Fe2O3 : Sắt(III)oxit Câu (3,5điểm): Câu 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75 0,75 PTHH: M2On + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O 1mol nmol 1mol nmol 2M + 16n 98n 2M + 96n 18n Nếu có mol M2On phản ứng thì số gam dd H 2SO4 10% là 980n Số gam dd muối là: 2M + 16n + 980n = 2M + 996n C% (dd muố)= (2M + 96n) : (2M + 996n) = 12,9 : 100 M = 18,65n n = và M là Fe Số mol Fe2O3 = 3,2 : 160 = 0,02mol Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,02mol 0,02mol Vì hiệu suất là 70% nên số mol muối = 0,02 70 : 100 = 0,014mol mFe2(SO4)3.xH2O = (400 + 18x) 0,014 = 7,868 x = CTHH muối là: Fe2(SO4)3.9H2O 0,5 PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (4) (3,5 điểm): 2mol 1mol 1mol Theo đề ta có: Vdd NaOH + Vdd H2SO4 = 2+3 =5lít Trường hợp 1: Số mol kiềm còn lại sau phản ứng: 0,1 x = 0,5mol Trường hợp 2: Số mol axit còn lại sau phản ứng: 0,2 x = 1mol Gọi nồng độ ban đầu dd NaOH là x(M) Gọi nồng độ ban đầu dd H2SO4 là y(M) Xét trường hợp 1: Ta có: số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 3x - 0,5(mol) số mol H2SO4 đã bị trung hoà là 2y(mol) Theo ptpư: 3x - 0,5 = 2y hay 3x - 4y = 0,5(1) Xét trường hợp 2: Ta có: số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 2x(mol) số mol H2SO4 đã bị trung hoà là 3y - 1(mol) Theo ptpư: 3y - = 2x : hay 3y - x = 1(2) Từ (1) và (2) ta có x = 1,1 và y = 0,7 Vậy nồng độ ban đầu dd NaOH là 1,1M Vậy nồng độ ban đầu dd H2SO4 là 0,7M Chú ý: - Nếu PTHH thiếu điều kiện cân sai trừ nửa số điểm - Nếu thiếu điều kiên và cân sai thì không tính điểm - Giải bài toán theo cách khác đúng cho đ ểm tối đa 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (5)