de cuong on tap hoa 10 hk1

tính kim loại của X > Y, bán kính nguyên tử của X > Y, độ âm điện của X < Y Câu35: cho các phát biểu sau: 1 Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron bằng nhau 2 B[r]

Ôn tập HKI - Hóa học 10 Chương 1: NGUYÊN TỬ I THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Nguyên tử Hạt nhân Vỏ Electron mang điện âm me = 0,00055u qe = 1- (đtđv) Proton mang điện dương mp  1u qe = 1+ (đtđv) Nơtron không mang điện mn  1u qn = II CẤU TẠO CỦA LỚP VỎ NGUYÊN TỬ Gồm các e có mức lượng gần LỚP ELECTRON n = 56 Tên lớp K L M N OP Q PHÂN LỚP ELECTRON IV NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (Z+) Gồm các e có mức lượng Phân lớp spdf Số tối đa261014 Kí ehiệu phân lớp theo chiều mức Ứng lớpdần: n cóspdf n phân lớp, và tối đa 2n e lượngvới tăng V ĐẶC ĐIỂM E LỚP NGOÀI CÙNG 1, 2, Kim loại Đồng vị: cùng Z, khác N Nguyên tử khối trung bình: 5, 6, Phi kim Khí Ôn tập HKI - Hóa học 10 BÀI THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Câu 1Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử gồm : A Electron và proton B Proton và notron C Notron và electron D Electron ,proton và notron Câu 2Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử gồm : A Electron và proton B Proton và nơtron C Nơtron và electron D Electron ,proton và nơtron Câu 3Nguyên tử luôn trung hoà điện nên A tổng số hạt electron luôn tổng số hạt proton B tổng số hạt nơtron luôn tổng số hạt electron C tổng số hạt nơtron luôn tổng số hạt proton C tổng số hạt nơtron và proton luôn tổng số hạt electron Câu 4Trong nguyên tử hạt mang điện tích gồm : A có hạt proton B có hạt electron C Hạt nơtron và electron D hạt electron và proton Câu Khối lượng electron : A 9,1094 10-31kg B 1,6726 10-27kg C 1,6748 10-27kg Câu Điện tích proton : A.+1,602 10-19C B C -1,602 10-19c D.6,02.1023 Câu Điện tích electron : A +1,602 10-19C B C.-1,602 10-19C D.6,02.1023 Câu Điện tích nơtron : A +1,602 10-19C B C -1,602 10-19C D.6,02.1023 BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ĐỒNG VỊ Câu 1Nguyên tử luôn trung hòa điện nên A.Số hạt proton số hạt electron B.Số hạt nơtron số hạt electron C.Số hạt electron số hạt proton D Số hạt proton số hạt eletron bằng số hạt nơtron Câu 2Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì A.Số đơn vị điện tích hạt nhân là Z+ B.Điện tích hạt nhân là Z C.Số hạt nơtron là Z D.Tổng số hạt mang điện nguyên tử là 2Z Câu Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học vì nó cho biết A.số hiệu nguyên tử Z B.Số khối A C.Số khối A và số hiệu nguyên tử Z D.Nguyên tử khối và nguyên tử gam nguyên tố Câu Nguyên tử photpho có Z= 15, A = 31 nên nguyên tử photpho có A.15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt nơtron B.15 hạt electron, 31 hạt nơtron, 15 hạt proton C.15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt nơtron D.Khối lượng nguyên tử là 46u Câu 5Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào cùng nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 Câu Nguyên tử nào sau đây có 30 hạt mang điện dương 56 65 20 30 A 26 Fe B 30 Zn C 10 Ne D 15 P 65 Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử 29 Cu là: A 123 B 159 C 65 D 94 19 24 40 Câu Cho các kí hiệu nguyên tử sau: Li, F, 12 Mg, 20 Ca Chọn phát biểu đúng A.Nguyên tử Mg và Ca có số nơtron gấp đôi số proton B.Nguyên tử F có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9+ C.Nguyên tử Li có số khối là 10 D Nguyên tử Li và F có tổng số hạt không mang điện là 14 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Câu Nguyên tử nào các nguyên tử sau đây đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron 40 19 K A B C 39 19 40 20 K Ca D 40 18 Ar 40 Câu 10 Nguyên tử kali có kí hiệu là 19 K Tìm phát biểu sai A.Nguyên tử có 38 hạt mang điện B.Nguyên tử có số khối là 40 C.Hạt nhân nguyên tử có 19 hạt D.Tổng số hạt các loại nguyên tử là 59 Câu 11 Số hiệu nguyên tử nguyên tố là 53 Nguyên tử đó có A.53 electron và 53 proton B.53 electron và 53 nơtron C.53 proton và 53 nơtron D.53 nơtron 80 Br Câu 12 Kí hiệu 35 có điện tích hạt nhân A 35+ B 40+ C 80+ D.55+ Câu 13 Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là 185 A 75 M C B 75 110 110 75 M M 75 D 185 M Câu 14 Nguyên tử nguyên tố có 19e và 20n Kí hiệu nguyên tử nguyên tố 58 39 19 20 A) 19 K B) 19 K C) 39 K D) 19 K Câu 15 Nguyên tử nào các nguyên tử đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron 37 39 40 40 A 17 Cl B 19 K C 19 K D 18 Ar Câu 16 Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, elctron là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó 45 80 A 35 Br B 45 Br C D 35 80 80 35 Br Br Câu 17 Câu nào sau đây sai ? A.Các đồng vị phải có số khối khác B.Các đồng vị phải có số nơtron khác C.Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân D.Các đồng vị phải có số electron khác Câu 18 Có nguyên tử sau: H, H, H Chọn phát biểu sai B.Nguyên tử H là hạt proton H, H C.Tổng số hạt nguyên tử là D 1 có nước nẳng gặp 65 63 16 17 18 Câu 19 Đồng và oxi các các đồng vị sau: 29 Cu, 29 Cu, O, O, O Số công thức có thể có đồng (II) oxit A.Đó là đồng vị hiđro A B C D Câu 20 Iridi có đồng vị A.Có cùng số proton C.Cùng số notron 191 Ir, 193 Ir Các đồng vị này B.Khác cấu hình electron D.Có điện tích hạt nhân khác BÀI TẬP TỰ LUẬN CHỦ ĐỀ 1: TOÁN VỀ CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ - Tổng số hạt S = P + E + N Ta có P = E  S = 2P + N - Hạt mang điện: proton (P) và electron (E) Ôn tập HKI - Hóa học 10 - Hạt không mang điện: notron (N) - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron=STT=Số HNT - Số khối A = Z + N - Từ nguyên tố thứ đến 82 bảng tuần hoàn thì: S/3,5 ≤ Z ≤ S/3 Câu 1Nguyên tử nguyên tố X cố tổng số hạt là 40 Số khối nhiều số hạt mang điện là hạt Kí hiệu nguyêntửX 40 39 A 20 Ca B 19 K 27 C 13 Al 29 D 14 Si Câu Tổng số hạt proton ,electron, nơtron nguyên tử 34 đó số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích là 10 Số nơtron nguyên tử A 11 B.12 C.13 D 34 Câu Tổng số hạt proton ,electron, nơtron nguyên tử 58 đó số hạt mang điện tích nhiều gấp 1.9 lần số hạt không mang điện tích Số proton nguyên tử A 18 B.19 C.20 D 21 Câu Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối X A 11 B 19 C 21 D 23 Câu 5Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X là 10 Số khối nguyên tử X A 10 B C D Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không quá đơn vị Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 16 C 19 D 20 Câu Tổng số hạt P , N ,E nguyên tử nguyên tố là 16 Nguyên tử khối nguyên tố trên A B 11 C.7 D 10 Câu Nguyên tử Beri có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 13 Kí hiệu nguyên tử A Be B Be C 13 Be Be D Câu 9:Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Xác định điện tích hạt nhân R Tên ngtử R ? Câu 10: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X là 10 Tìm số khối nguyên tử X Câu 11: Cho biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 52, đó số hạt không mang điện ít số hạt mang điện là 16 hạt a Tìm số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối X b Viết cấu hình e từ đó xác định vị trí X BTH ? Câu 12 : Hãy xác định: Số khối, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số nơtron nguyên tố , 14 Si , 29 Cu , 16 S , 11 Na , Câu 13 :Tổng số hạt proton, nơtron, electron có loại nguyên tử ,nguyên tố Y là 54, đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X 19 F 28 64 32 23 Câu 14 :Biết tổng số các loại hạt (p, n, e) nguyên tử R là 40, đó hạt không mang điện kém số hạt mang điện là 12 Xác định tên nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R Câu 15:Nguyên tử nguyên tố hoá học X có tổng số hạt (n, p, e) là 180 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện Hãy viết cấu hình e nguyên tử X Ôn tập HKI - Hóa học 10 Câu 16:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 180 Trong đó số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt a) Viết cấu hình electron X b) Dự đoán T/C HH X CHỦ ĐỀ 2: TOÁN VỀ ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình : + Tính theo tỉ lệ số nguyên tử đồng + Tính theo tỉ lệ % đồng vị: vị: ❑ a A +b B ❑ A= a A +b B A= 100 a+b A, B là NTK các đvị A, B A, B là NTK các đvị A, B a,b là tỉ lệ % số nguyên tử đvị A,B a,b là tỉ lệ số nguyên tử đvị A,B 24 25 26 Câu : Nguyên tố Mg có đồng vị bền: 12 Mg (78,99%); 12 Mg (10,00%) v 12 Mg (11,01%) Nguyên tử khối trung bình Mg A 24,004 B 24,3202 C 24,011 D 24,055 Câu : Liti tự nhiên có đồng vị : Li ( 94% ) ; Li ( 6% ) Nguyên tử khối trung bình liti A.9,64 B.6,94 C.3,18 D 13 16 17 18 O O O Câu 3: Oxi tự nhiên có đồng vị : (99,757% ); (0,039% ); (0,204%) Nguyên tử khối trung bình A.16,24 B.32,42 C.15,96 D 16.01 65 63 Cu Cu Câu 4: Cu có đồng vị: & Có nguyên tử khối trung bình là 63.54 Thành phần % đồng vị 65 Cu tự nhiên A 63 % B.73 % C.27 % D.33 % Câu 5: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91 R có hai đồng vị Biết 79zR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị thứ A 80 B 81 C 82 D 80,5 Câu : Đồng tự nhiên gồm đồng vị 6329Cu và 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị ? Câu 7: Đồng tự nhiên gồm đồng vị 6329Cu và 6529Cu với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng là 105 :245 Tính khối lượng nguyên tử trung bình đồng Câu 8; Magiê có hai đồng vị là X và Y Đồng vị X có nguyên tử khối là 24 Đồng vị Y đồng vị X nơtron Biết nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = : Nguyên tử khối trung bình Mg là: A 24 B 24,4 C 24,2 Bài CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Câu Lớp thứ n có bao nhiêu phân lớp A n B 2n C n2 D.2n2 Câu Lớp thứ n = 2, 4, có kí hiệu A L , N , P B K, L, M C L M O D M , P , Q Câu Các e nguyên tử nguyên tố Z phân bố trên lớp, lớp thứ có 2e Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố Z là: A.28 B.20 C.22 D.18 Câu Số electron tối đa lớp O (n = 5) là A 25 B 30 C 45 D 50 Câu Số e tối đa phân lớp s,p,d,f là A 2,6,10,14 B 2,5,7,10 C 1,3,5,7 D 4,6,10,14 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Câu Số electron có nguyên tử Clo (Z = 17) là: A 35 B 18 C 10 D 14 Câu Số đơn vị ĐTHN nguyên tử flo là Trong nguyên tử flo,số e ở phân mức NL cao là: A B C D.9 Câu Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố trên lớp, lớp thứ có 6e Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố X là: A.6 B.8 C.14 D.16 Câu Kí hiệu nào số các kí hiệu các phân lớp sau là sai? A 4s, 4f B 2d, 3f C 2p, 3d D 1s, 2p Câu 10 Một nguyên tử có tổng cộng 7e ở phân lớp p Số proton hạt nhân nguyên tử đó là: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 11 Nguyên tử cuả nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là X và Y là các nguy ên tố: A Al và Br B Mg và Cl C Al và Cl D Si và Br Câu 12 Các e nguyên tử nguyên tố Y phân bố trên lớp, lớp thứ có 6e Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố Y là: A.28 B.34 C.52 D.16 Bài CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Câu Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 13 thì cấu hình e 2 2 2 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p B.1s 2s 2p 3s 3p C.1s 2s 2p D 1s 2s 2p 3s 3p 39 Câu Có kí hiệu 19 K có cấu hình e là: 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B.1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 C.1s 2s 2p 3s 3p 4s D.1s 2s 2p 3s 3p 2 6 Câu Nguyên tố có cấu hình e 1s 2s 2p 3s 3p nguyên tố đó là : A.He B Ne C Ar D Ca 2 Câu Nguyên tố có cấu hình e 1s 2s 2p là nguyên tố : A s B p C.d D f Câu Cấu hình e nào là nguyên tố s 2 2 2 6 2 6 A 1s 2s 2p B 1s 2s 2p 3s 3p C.1s 2s 2p 3s 3p 4s D.1s 2s 2p 3s 3d 4s Câu Nguyên tố X có STT = Có cấu hình e là : A 1s22s22p3 B 1s12s22p5 C 1s22s12p5 D 1s22s22p4 Câu Nguyên tố có phân lớp e lớp ngoài cùng 3s nguyên tố đó có cấu hình e đầy đủ là : 2 2 2 6 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2p 3s C 1s 2s 2p 3s D 2s 2p 3s 40 Câu Có kí hiệu 20 Ca có cấu hình lớp e ngoài cùng sau : 2 A 3p B.4s C.4s D.3d Câu Các nguyên tố kim loại thường có số e lớp ngoài cùng : A.4 B 5, ,7 C D 1, ,3 Câu 10 Các nguyên tố phi kim thường có số e lớp e ngoài cùng : A B C 5, 6, D 1, 2, Câu 11 Các nguyên tố sau nguyên tố nào khí : A Li , Na , K B He , Ar , Ne C O , S , Cl Câu 12 Các nguyên tố sau nguyên tố nào phi kim : A Li , Na , K B He , Ar , Ne C O , S , Cl 2 Câu 13 Nguyên tố có cấu hình e 1s 2s 2p 3s 3p Nguyên tố là A.Kim loại B.phi kim C khí Câu 14 Tổng số hạt p , n , e nguyên tử nguyên tố là 34 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố 2 2 2 2 A.1s 2s 2p B.1s 2s 2p 3s C.1s 2s 2p 3s D.1s 2s 2p 3s 3p Câu 14 Nguyên tố có phân lớp e ngoài cùng là 2p Nguyên tố đó có số hiệu nguyên tử là : A B C 18 D 10 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Câu 15 Electron cuối cùng nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M là A B C D.4 Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 và 15 B 12 và 14 C 13 và 14 D 12 và 15 Câu 17 Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái số electron tối đa lớp M A B C 18 D 32 Câu 18 Nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron cuối cùng là 3p3 Tên nguyên tố trên A Photpho B Natri C Nitơ D Clo Câu 19 Ion có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B 2C 18D 2+ BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài tập : Hãy viết cấu hình e nguyên tử các trường hợp sau : a.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 b.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p c Có tổng số e phân lớp p là d Có tổng số e phân lớp p là d Là nguyên tố p, có lớp, e lớp ngoài cùng e Là nguyên tố d, có lớp,1 e lớp ngoài cùng.e f Là nguyên tố s, có lớp, e lớp ngoài cùng g.Nguyên tử X có lớp e, lớp e ngoài cùng có e Bài tập : Viết cấu hình e và xác định tên nguyên tố các trường hợp sau: a) H (H=1), Li (Z=3), Na (Z=11) b) He (Z=2), Ne (Z=10), Ar (Z=18) c) F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35) Bài tập : Phân lớp cuối cùng các nguyên tử có cấu hình e là: 2p5, 3s2, 3p5, 3p6, 4s1, 4p5 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử d) Nguyên tố nào có tính chất hóa học giống Bài tập4: Viết cấu hình nguyên tử Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z- 20) và cấu hình ion Cl-, Fe2+, Ca 2+ Bài tập 5: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Bài tập 9: Phân lớp electron cuối cùng hai nguyên tử A, B là 3p, 4s Tổng số electron hai phân lớp này là 5, hiệu số electron hai phân lớp này là .Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A và B Viết cấu hình e đầy đủ A, B Bµi kiÓm tra tiÕt- khèi 10- Ban c¬ b¶n (ch¬ng I) A Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan:( ®iÓm) Khoanh tròn chữ cái đáp án đúng cho các câu hỏi sau: C©u CÊu h×nh e nµo sau ®©y kh«ng phï hîp? A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p1 Câu Một nguyên tử có tổng số e trên các phân lớp p là Số hiệu nguyên tử đó là: A 11 B 13 C 15 D 17 Câu Nguyên tử nguyên tố có 2e thuộc phân lớp 3d.Số p hạt nhân nguyên tử đó là: A 20 B 21 C 22 D 23 Câu Một nguyên tử có phân lớp e ngoài cùng là 3p5 Nguyên tử đó có tính chất là: A Kim lo¹i B Phi kim C KhÝ hiÕm D Không xác định C©u Sè e tèi ®a líp : Ôn tập HKI - Hóa học 10 A ba lµ B 18 C D 32 C©u Mét nguyªn tö cã Z = 16, nguyªn tö nhËn thªm 2e th× cã cÊu h×nh e ngoµi cïng lµ: A 3s23p2 B 3s23p4 C 3s23p6 D 2s22p6 2 C©u Mét nguyªn tö nÕu mÊt ®i 3e th× cÊu h×nh e lµ 1s 2s 2p Sè p h¹t nh©n nguyªn tö lµ: A B 10 C 11 D 13 Câu Trong tự nhiên, Nitơ có đồng vị: 14N( 99,63%) và 15N( 0,37%) Nguyên tử khối trung bình Nitơ là: A 14 B 15 C 14,337 D 14,0037 C©u Mét nguyªn tö cã tæng sè h¹t p,n,e lµ 20 Sè khèi cña h¹t nh©n nguyªn tö lµ: A 12 B 13 C 14 D 15 C©u 10 Mét nguyªn tö cã sè khèi h¹t nh©n lµ 31 Khi nhËn thªm 3e n÷a th× sè e h¬n sè n lµ Sè hiÖu nguyªn tö lµ: A 14 B 15 C 16 D 17 C©u 11 H¹t nµo sau ®©y kh«ng cÊu t¹o nªn h¹t nh©n nguyªn tö? A proton B n¬tron C electron D A,B,C sai Câu 12 Phát biểu nào sau đây không đúng? “ Đồng vị “ là : A Nh÷ng nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B Nh÷ng nguyªn tè cã cïng sè proton, kh¸c vÒ sè n¬tron C Nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè hiÖu Z, kh¸c vÒ sè khèi A D Những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân B Tù luËn: ( ®iÓm) C©u 13.( ®iÓm) Tæng sè h¹t p,n,e nguyªn tö X lµ 58 Trong h¹t nh©n nguyªn tö X, sè h¹t mang ®iÖn Ýt h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ a, Xác định số khối và số hiệu nguyên tử X b, ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö vµ cho biÕt X lµ nguyªn tö kim lo¹i, phi kim, khÝ hiÕm? V× sao? c, BiÕt nguyªn tö X cã b¸n kÝnh 0,15 nm.TÝnh khèi lîng riªng (g/cm3) cña nguyªn tö X? C©u 14 ( ®iÓm) a, Nguyên tử khối trung bình Br là 79,9 Brom có đồng vị là 79Br và 81Br Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị? b, Nguyên tử R có 1e độc thân thuộc phân lớp 2p Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e R Bµi kiÓm tra tiÕt- khèi 10- Ban c¬ b¶n (ch¬ng I) TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là: A.electron và proton B proton và nơtron C nơtron và electron D electron, proton và nơtron Câu 2: Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng A số khối B số proton C số notron D số nơtron và số proton Câu 3: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học vì nó cho biết: A số khối A B nguyên tử khối nguyên tử C số hiệu nguyên tử Z D số khối A và số hiệu nguyên tử Z Câu 4: Cấu hình e nào sau đây không đúng ? A 1s22s22p4 B 1s22s22p8 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p1 Câu 5: Ba nguyên tử X, Y, Z có số proton và số nơtron sau: X: 20 proton và 20 nơtron Y: 18 proton và 22 nơtron Z: 20 proton và 22 nơtron Những nguyên tử sau đây là các đồng vị cùng nguyên tố: A X,Y B X, Z C Y, Z D X,Y,Z Câu 6: Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 19 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s1 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố có 5e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố đó là A +5 B.5+ C.5 D.16 Câu 8: Số phân lớp lớp N là A B C D Câu 9: Nguyên tử nào là nguyên tử nguyên tố p? Ôn tập HKI - Hóa học 10 A 1s22s22p1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 10: Nguyên tử nào các nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 protpon và 19 electron? A 37 B 39 C 40 D 40 17 Cl 19 K 18 A r 19 K Câu 11: Số elecctron tối đa chứa các phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 4, 6, C 2, 6, 10, 14 D 2, 8, 14, 20 Câu 12: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên lớp, lớp thứ ba có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A B C 14 D 16 TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Nguyên tử R (Z= 16) a Viết cấu hình electron nguyên tử R b R là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? 27 Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có kí hiệu sau: 13 A a Xác định số proton, nơtron, số electron, số khối, khối lượng mol nguyên tử và điện tích hạt nhân A b Viết cấu hình electron A A là nguyên tố s, p, d hay f , sao? Câu 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố B là 58 hạt Trong đó số hạt mang điện tích âm ít số hạt không mang điện là 2.Hãy viết kí hiệu nguyên tử B, xác định số khối, điện tích hạt nhân B Câu 4: (1,5 điểm)Cho nguyên tử khối trung bình Ag là 107,87 Ag có đồng vị là 107Ag và 109Ag Xác định thành phần % đồng vị Hết - Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN Ô NGUYÊN TỐ: ngtố BTH chiếm ô Ô ngtố cho biết Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối Kí hiệu nguyên tố Tên nguyên tố Chu kì nhỏ: các chu kì 1, 2, gồm các nguyên tố s và p (chu kì có ngtố, chu kì 2, có ngtố) CHU KÌ: tập hợp các nguyên tố có cùng số lớp e (STT CK = số lớp) NHÓM: gồm các ngtố có cấu hình e nguyên tử tương tự Chu kì lớn: các chu kì 4, 5, 6, gồm các nguyên tố s, p, d, f (CK 4, có 18 ngtố, CK có 32 ngtố, CK chưa hoàn thành) Nhóm A: (gồm cột: IA  VIIIA) - STT nhóm = số e lớp ngoài cùng - Gồm các nguyên tố s và p Nhóm B: (gồm 10 cột: IB  VIIIB, VIIIB có cột) Cấu hình e hoá trị nhóm B:(n-1)dansb - Nếu a+b <8: STT nhóm B=a+b Nếu a+b =8,9,10 :thuộc nhóm VIIIB Nếu a+b >10: STT nhóm B=a+b-10 Gồm các nguyên tố d và f Ôn tập HKI - Hóa học 10 II SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VÀ TÍNH CHẤT: CHU KÌ NHÓM Z n R R I1  Tính kim loại  Tính bazơ   Tính phi kim  Tính axit  I1  Tính kim loại  Tính bazơ   Tính phi kim  Tính axit  Hóa trị cao với oxi (n = STT nhóm) tăng dần từ  7; Hóa trị với hidro nguyên tố phi kim (m = – STT nhóm) giảm dần từ  CHỦ ĐỀ 1: VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BHTTH STT nhóm A= Số e lớp ngoài cùng STTChu kì = số lớp e STT nguyên tố = số p, số e Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi = STT nhóm A Hóa trị hợp chất với H = 8- STT nhóm A Bài tập1 : Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình e sau a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm) Bài tập 2: : Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18) a.Viết cấu hình e chúng? b.Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn Bài tập : Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kỳ 2, phân nhóm IVA B Chu kỳ 3, phân nhóm IIA C Chu kỳ 4, phân nhóm IIIB D Chu kỳ 5, phân nhóm IIA Bài tập 4: Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI hệ thống tuần hoàn Hỏi: - Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng? - Các e ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy? - Viết số e lớp? Bài tập 5: : Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a Nguyên tử X có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? b Các e lớp ngoài cùng ở phân lớp nào? 10 Ôn tập HKI - Hóa học 10 c Viết số e lớp? Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân X? CHỦ ĐỀ 2: VIẾT CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT.CÔNG THỨC HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng là phi kim - Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là khí - Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại Bài 1: Cho các nguyên tố sau: S(Z=16), P(Z=15), N(Z=7) So sánh tính chất hóa học chúng? Bài 2: Cho các nguyên tố: Na(Z=11), Mg(Z=12), K(Z=19) Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại, giải thích? Bài 3: cho các hidroxit sau: HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4 Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit Bài 4: So sánh tính chất hóa học các nguyên tố Si(Z=14), O(Z=8), S(Z=16), F(Z=9) Giải thích? Bài 5: Cho nguyên tố X (Z = 15), Y (Z = 16), Z (Z = 20) a Định vị trí các nguyên tố này Bảng tuần hoàn b Viết công thức hợp chất khí X, Y với hidro; oxit cao và hidroxit tương ứng X, Y, Z c Các oxit cao và hidroxit tương ứng trên có tính axit hay bazơ? Bài 6: Sắp xếp các nguyên tố Ca, C, F, O, Be: a Theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử b Theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử Cho biết Ca (Z=20), C (Z=6), F (Z=9), O (Z=8), Be (Z=4) Bài 7: a So sánh tính kim loại Na (Z = 11) với Al (Z = 13) và K (Z = 19) b So sánh tính phi kim Si (Z = 14) với C (Z = 6) và Ge (Z = 32) Cho các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Viết các oxit cao và hidroxit tương ứng, xếp chúng theo chiều tính bazơ tăng dần Bài 8: a) So sánh bán kính: Na; Al; Mg; K; B b) Cho các nguyên tử: Li(Z=3),Cl(Z=17), Na (Z=11), F(Z=9) So sánh bán kính nguyên tử và bán kính ion chúng? c) Hãy xếp các hạt vi mô sau theo thứ tự tăng dần bán kính hạt : O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg d) So sánh tính axit HClO; HClO3; HClO3; HClO4 e) So sánh tính axit HCl; HF; HBr; HI g) Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần Mg, Ca, Al, Si Bài : Cho X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 a Xác định vị trí X bảng tuần hoàn b X là kim loại, phi kim, hay khí hiếm? c Hóa trị cao X với oxi? d Hóa trị X với hidro? CHỦ ĐỀ 3: TOÁN VỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TRONG BHTTH Dạng 1:Tìm tên nguyên tố dựa vào thành phần % nguyên tố hợp chất: a M X 100 %X= MX: nguyên tử lượng X M Xa Yb MXaYb: Phân tử lượng XaYb 11 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Bài tập 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất nó với hidro là chất có thành phần khối lượng là 82,35%R và 17,65% H Tìm nguyên tố đó? Bài tập 2: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO Trong hợp chất nó với hidro có 5,88% H khối lượng Tìm nguyên tố đó? Bài tập 3: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao nó chứa 53,3%O Gọi tên nguyên tố đó? Bài tập 4: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao nó chứa 25,93%R Gọi tên nguyên tố đó? Bài tập 5: Nguyên tố có hóa trị cao oxit lớn gấp lần hóa trị nguyên tố đó hợp chất với hidro Biết oxit cao oxi chiếm 60% khối lượng Xác định tên nguyên tố đó Bài tập 6: Một nguyên tố có Z= 15 Công thức oxit cao và hợp chất với hidro R là gì? Xác định nguyên tố R , biết oxit cao nhất, R chiếm 25,93%( theo khối lượng) Bài tập 7: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIA có thành phần khối lượng oxi là 60% Xác định nguyên tử khối R, công thức hợp chất R với hiđro và công thức axit có oxi nguyên tố R có hóa trị cao nhất? Bài tập 8: Một nguyên tố R có cấu hình e : 1s 22s22p63s23p3 Công thức oxit cao và hợp chất khí với hidro R là gì? Xác định tên nguyên tố R biết oxit cao R chiếm 25,93 % khối lượng Bài tập 9:: Nguyên tố R có hoá trị cao với oxi gấp lần hoá trị hợp chất với hidro Tỉ khối oxit cao so với hợp chất khí hidro là 2,353 Tìm tên nguyên tố R? Dạng 2: Tìm tên nguyên tố dựa vào tổng số p và vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn * Hai nguyên tố cùng chu kì: (ZA > ZB) Ta có : ZB – ZA =1 * Hai nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp cùng phân nhóm : - Trường hợp1: Ta có : ZB - ZA = - Trường hợp 2: Ta có : ZB - ZA = 18 Bài tập 10: A và B là nguyên tố liên tiếp cùng chu kì Tổng số p hai hạt nhân là 49 Viết cấu hình e và xác định vị trí A, B bảng HTTH? Bài tập 1: Cho A và B là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và ở chu kì liên tiếp HTTH Tổng số p hạt nhân nguyên tử A và B là 32 Xác định tên A, B và viết cấu hình e chúng? Bài tập 2: A và B là nguyên tố liên tiếp cùng chu kì Tổng số p hai hạt nhân là 49 Viết cấu hình e và xác định vị trí A, B bảng HTTH? Bài 2: Oxit cao nguyên tố R có công thức là RO Trong hợp chất khí nguyên tố R với hidro, R chiếm 94,12% khối lượng a) Xác định tên R b) Nêu tính chất R c) So sánh tính phi kim R với các nguyên tố lân cận Bài 3: Hợp chất khí nguyên tố X với H có dạng XH4 Oxit cao nó chứa 53,33% oxi khối lượng a) Xác định tên X b) So sánh tính axit oxit cao và hidroxit tương ứng X với các ngtố lân cận cùng chu kì Bài : Cho Y thuộc nhóm VIIA, hợp chất với oxi có 61,20% oxi khối lượng Xác định Y Bài 5: Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì BTH Hợp chất khí R với hidro có công thức là RH2 a) Xác định vị trí R BTH b) R phản ứng vừa đủ với 12,8g phi kim X thu 25,6g XR2 Xác định tên nguyên tố X Bài 6: a) Viết cấu hình e, công thức hợp chất khí với hidro các nguyên tố có số hiệu là 7, 8, Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính phi kim tăng dần và giải thích b) Cho 0,72g kim loại M thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với HCl thu 0,672 lit khí (đktc) Tìm kim loại M Viết cấu hình e nguyên tử, nêu vị trí BTH và so sánh tính chất hóa học M với 19K 12 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Bài 7: a) Cho nguyên tố A, B đứng BTH và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37 Xác định A, B và cho biết TCHH đặc trưng chúng b) Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm ở chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIIA tác dụng với HCl dư thu 6,72 lit khí (đkc) Xác định kim loại đó Bài 8: cho 24,95g hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với axit H2SO4 loãng thu 4,48 lít khí H (đktc) Xác định vị trí hai kim loại đó bảng tuần hoàn Bài 9: Hòa tan 17,45g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn 400 ml dung dịch HCl 5,475% (D = 1,25g/ml) thu dung dịch X và 6,16 lít khí (đktc) a) Xác định kim loại kiềm b) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch X (ĐS: Na, K; 2,83%, 4,32%; 1,41% Bài 10: Hòa tan 4,32g kim loại R 350g dung dịch H2SO4 19,6% (D = 1,4g/ml) thu dung dịch A và khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 21,6g muối khan a) Xác định kim loại R b) Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch A (ĐS: Mg; 0,72M; 2,08M) Bài tập 3: Hòa tan 28,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí ở đktc và dd A a Tính khối lượng muối có dd A? b Xác định hai kim loại, biết chúng ở hai chu kì liên tiếp phân nhóm chính nhóm II? c Tính % theo k.l muối hh đầu? Bài tập 4:Hòa tan hoàn toàn 8,4g muối cacbonat kim loại nhóm IIA dd HCl thu 2,24l CO2 (đkc) a viết PTPU? b Xác định tên kim loại Bài tập 6: Hoà tan hoàn toàn 6,85 g kim loại kiềm thổ M 200ml dd HCl 2M để trung hoà lượng axit dư cần 100 ml dd NaOH 3M Xác định M Bài tập 7: Hòa tan hoàn toàn 18 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IA và thuộc chu kì liên tiếp dd HCl dư, dẫn toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi có dư thì thu 20 g kết tủa a Viết phương trình b Xác định tên kim loại Bài tập 8: Một hỗn hợp X gồm 41,9g muối cacbonat hai kim loại kiềm A ,B thuộc chu kì bảng tuần hoàn Khi cho X tác dụng với H2SO4 dư và cho khí tạo phản ứng hết với Ca(OH)2 dư 35g kết tủa a Xác định A , B và số mol muối cacbonat hỗn hợp X b Dùng 83,8g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y chứa HCl 0,3M và H 2SO4 0,2M phải dùng bao nhiêu lít dung dịch Y để phản ứng vừa đủ với 83,8g? Bài tập :Hai nguyên tố A, B đứng cùng chu kì bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 25 Xác định vị trí A, B bảng HTTH? Bài tập 11:X và Y là nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liện tiếp bảng HTTH Tổng số hạt p hạt nhân nguyên tử X và Y là 30 Viết cấu hình e X, Y? Bài tập 12 Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat và tính thành phần % chúng? Bài tập 13 Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí ở đktc Xác định kim loại và % theo khối lượng chúng hh? 13 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Bài tập 14 Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với nước thì có 0,336 lít khí hidro thoát ở đktc Gọi tên kim loại đó? Bài tập 15:Cho nguyên tố kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm IIA bảng HTTH Biết 4,4gam hh hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 3,36 lít khí H2 ở đktc Xác định tên hai kim loại đó? Bài tập 17: Hòa tan hoàn toàn 4,05g kim loại nhóm IIIA dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 5,04 l khí H2(đktc) Xác định tên kim loại đó và tính phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp đầu Bài tập 18: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) a) Tìm hai kim loại đó b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài tập 25: Cho 0,78g kim loại kiềm X tác dụng với nước thì có 0,224 lit khí bay lên ở đkc.hãy cho biết tên kim loại kiềm Bài tập 26 : Cho dd chứa 22g hỗn hợp muối natri halogen ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 47,5 gam kết tủa a/ Xác định tên halogen b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Bài tập 27: Cho gam oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIA tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich hidro xit kim loại nhóm IA có nồng độ 1M thì sau phản ứng thu 14,2g muối trung hòa xác định công thức oxit R và hidroxit kim loại nhóm IA CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dựa trên sở nào để xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Theo chiều tăng số hạt proton, nơtron và electron C Theo chiều tăng số electron lớp ngoài cùng nguyên tử D Theo chiều tăng dần nguyên tử khối Câu 2: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có A cấu hình tương tự B cùng số lớp electron C tính chất hoá học gần giống D cấu hình tương tự và tính chất hoá học gần giống Câu 3: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có A cùng số lớp electron B cùng số electron hoá trị C cùng tính chất hoá học D cùng số electron ngoài cùng Câu 4: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình : 1s22s22p63s1 nằm ở vị trí A chu kì , nhóm IIA B chu kì , nhóm IA C chu kì , nhóm IA D chu kì , nhóm IIIA Câu 5: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình: 1s22s22p5 nằm ở vị trí A chu kì , nhóm IIA B chu kì , nhóm VIIA C chu kì , nhóm IIIA D chu kì , nhóm VA Câu 6: Nguyên tố ở chu kì , nhóm IVA , nằm ở ô thứ bảng tuần hoàn A 13 B 14 C 15 D 16 Câu 7: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s2 Nguyên tố R nằm ở vị trí nào bảng tuần hoàn A ô thứ 20 , chu kì , nhóm IIA và là phi kim B ô thứ 20 , chu kì , nhóm IVA và là kim loại 14 Ôn tập HKI - Hóa học 10 C ô thứ 20 , chu kì , nhóm IIA và là kim loại D ô thứ 20 , chu kì , nhóm IVA và là phi kim Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p X nằm ở vị trí nào bảng tuần hoàn A chu kì , nhóm IIIA B chu kì , nhóm VIA C chu kì , nhóm VA D chu kì , nhóm IIIA + Câu Cation R và anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p X và R ở các vị trí bảng tuần hoàn A R ở chu kỳ 3, nhóm IA, X ở chu kỳ nhóm VIIA B R ở chu kỳ 3, nhóm VIIA, X ở chu kỳ 2, nhóm IA C R ở chu kỳ 2, nhóm VIA, X ở chu nhóm VIIA D R ở chu kỳ 2, nhóm VIA X ở chu kỳ nhóm VIIA Câu 10: Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Hãy câu sai nói nguyên tử X? A Trong bảng tuần hoàn X ở nhóm IA B Lớp ngoài cùng nguyên tử X có electron C Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton D Trong bảng tuần hoàn X ở chu kỳ Câu 11: Nguyên tố ở chu kì , nhóm IIA nằm ở ô thứ bảng tuần hoàn A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 12: Trong bảng tuần hoàn , số chu kì nhỏ và chu kì lớn là : A và B và C và D và Câu 13: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố nào sau đây? A Các nguyên tố p và f B Các nguyên tố d và f C Các nguyên tố p và d D Các nguyên tố s và p Câu 14: Các nguyên tố nhóm B A các nguyên tố s p , ở chu kì nhỏ B các nguyên tố d f , ở chu kì lớn C các nguyên tố s p , ở chu kì lớn D các nguyên tố d f , ở chu kì nhỏ Câu 15: Những nguyên tố đứng cuối các chu kì có cấu hình electron chung A ns2 B ns2np6 C ns1 D ns2np5 Câu 16: Những nguyên tố đứng đầu các chu kì có cấu hình electron chung A ns1 B ns2 C ns2np5 D ns2np6 Câu 17: Cấu hình electron ion giống cấu hình electron Ne Vậy nguyên tử nguyên tố đó có lớp vỏ ngoài cùng có thể là A 3s2 B 3s1 C 2s22p5 D 3s2 , 3s1 , 2s22p5 Câu 18: Hãy cho biết đại lượng nào đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? A Số electron nguyên tử B Số lớp electron C Số electron lớp ngoài cùng D Nguyên tử khối Câu 19: Trong chu kì , theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử A tăng dần B giảm dần C không thay đổi Câu 20: Trong nhóm A , theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử A tăng dần B giảm dần C không đổi D vừa tăng vừa giảm Câu 21: Khi xếp các nguyên tố S, Se và Cl theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần, dãy nào đã xếp đúng? A S, Cl, Se B Se, S, Cl C S, Se, Cl D Cl, S, Se Câu 22: Trong chu kỳ 3, nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn là A nguyên tử nhôm B nguyên tử magie C nguyên tử natri D nguyên tử clo Câu 23: Nguyên tố kim loại là nguyên tố mà nguyên tử nó có khả …… để trở thành ion dương A nhường electron B nhận electron C vừa nhường vừa nhận D nhận thêm điện tích dương Câu 24: Nguyên tố phi kim là nguyên tố mà nguyên tử nó có khả ……… để trở thành ion âm A nhường electron B nhận electron C vừa nhường vừa nhận D nhận thêm điện tích âm Câu 25: Tính kim loại là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ …… để trở thành …… A.nhận electron ; ion dương B.nhường electron ; ion dương C.nhường electron;ion âm D.nhận electron ; ion âm Câu 26: Tính phi kim là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ …… để trở thành …… 15 Ôn tập HKI - Hóa học 10 A.nhận electron ; ion âm B.nhường electron ; ion âm C.nhường electron ; ion dương D.nhận electron ; ion dương Câu 27: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố là không biến đổi B tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim các nguyên tố tăng dần C tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim các nguyên tố giảm dần D tính phi kim các nguyên tố tăng dần, tính kim loại các nguyên tố giảm dần Câu 28: Nguyên tử nguyên tố nào các nguyên tố sau luôn nhường electron các phản ứng hoá học ? A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 29: nhóm VIIA gồm các nguyên tố : Flo , Clo , Brom , Iot thuộc nhóm nào sau đây ? A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C nhóm halogen D nhóm khí Câu 30: Nhóm IA gồm các nguyên tố : liti , natri , kali , rubidi , xesi thuộc nhóm nào sau đây ? A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C nhóm halogen D nhóm khí Câu 31: Cặp chất nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A.Mg và S B.Ca và Br C.Mg và Ca D.S và Cl Câu 32: Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim ? A Al , Mg , Br , Cl B Na , Mg , Si , Cl C Mg , K , S , Br D N , O , Cl , Ne Câu 33: So sánh tính kim loại Na, Mg và Al A Al > Mg > Cl B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu34: Cho nguyên tố X có Z=13 và nguyên tố Y có Z=16 Hãy chọn câu đúng các câu sau A tính kim loại X > Y B bán kính nguyên tử X > Y C độ âm điện X < Y D tính kim loại X > Y, bán kính nguyên tử X > Y, độ âm điện X < Y Câu35: cho các phát biểu sau: (1) Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A có số electron (2) Bảng tuần hoàn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử (3) Trong bảng tuần hoàn, số electron ở lớp ngoài cùng và hóa trị cao với oxi các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (4) Flo là phi kim mạnh và có độ âm điện lớn các nguyên tố Số phát biểu đúng: A B C D Câu 36: Sắp xếp các phi kim sau theo chiều giảm dần tính phi kim A Cl > F > I > Br B I < Br < Cl < F C F > Cl > Br > I D I < F < Cl < Br Câu 37: Trong các nguyên tố đây, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh A Mg B K C Al D Na Câu 38 Trong chu kỳ 2, nguyên tử có độ âm điện lớn là A Liti B Flo C.Cacbon D Nitơ Câu 39: Kim loại hoạt động ở vị trí nào bảng tuần hoàn? A ở cuối nhóm IA B ở đầu nhóm IA C ở đầu nhóm VIIA D ở cuối nhóm VIIA Câu 40: Trong cùng chu kì , theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng B tính axit các oxit và hidroxit tăng C tính phi kim giảm dần D tính bazơ các oxit và hidroxit tăng Câu 41: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân , các tính chất sau biến đổi tuần hoàn : A cấu hình electron , tính kim loại – phi kim , hoá trị cao nguyên tố các oxit B bán kính nguyên tử , độ âm điện C khối lượng nguyên tử , số lớp electron D cấu hình electron , tính kim loại, tính phi kim , hoá trị cao nguyên tố các oxit, bán kính nguyên tử , độ âm điện Câu 42: Nguyên tố nằm ở nhóm VA có hoá trị với hidro là : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 43: Nguyên tố nằm ở nhóm VA có hoá trị cao với oxi là : A.3 B.4 C.5 D.6 16 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Câu 45: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình 1s 22s22p3 , công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao đúng ở cặp công thức nào sau đây ? A RH2 ; RO B RH3 ; R2O5 C RH4 ; RO2 D RH5 ; R2O3 Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p4 Công thức oxi cao và công thức hợp chất với hidrô X là A XO3 và XH2 B X2O5 và XH3 C X2O7 và XH D XO2 và XH4 Câu 47 M là nguyên tố nhóm IA, oxit nó có công thức A MO2 B M2O3 C M2O D MO Câu 48: Trong chu kì , từ trái sang phải , tính bazơ các oxit và hidroxit tương ứng biến đổi theo chiều : A tăng dần B giảm dần C không đổi D vừa tăng vừa giảm Câu 49: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân , tính bazơ hidroxit tương ứng nhóm IA biến đổi theo A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm tăng Câu 50: Tính axit tăng dần theo thứ tự A Al(OH)3, H2SiO3, HClO4, H3PO4 B HClO3, HBrO3, HIO3, HClO4 C H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 D H2SO4, HClO4,H2SiO3, H3PO4 Câu 51: Sự biến đổi tính axit các oxit cao sau đây Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7 là A Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 B Na2O < MgO < Al2O3 < P2O5 < SiO2 < Cl2O7 C MgO > Al2O3 > Na2O > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 D Na2O < MgO < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7 Câu 52: Trong các hidroxit đây, chất nào có tính axit mạnh nhất? A HClO4 B D HBrO4 C H2SeO4 D H2SO4 Câu 53: Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử Z A Hóa trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Bán kính nguyên tử và tính kim loại giảm dần C Giá trị độ âm điện và tính phi kim tăng dần D Hóa trị các phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 54: Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Câu 55: X là nguyên tố nhóm IA, Y là nguyên tố nhóm VIIA Hợp chất X và Y có công thức phân tử là A X7Y B XY2 C XY7 D XY Câu 56: M là nguyên tố nhóm IA, oxit nó có công thức là: A MO2 B MO C M2O3 D M2O Câu 57: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: A Dễ dàng nhường e B Số nơtron C Số electron hóa trị D Cả b và c đúng Câu 58: Số nguyên tố chu kỳ và là: A và 18 B và C 18 và D 18 và 18 Câu 59: M là nguyên tố nhóm IA, oxit nó có công thức là: A MO2 B MO C M2O3 D M2O ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10CB lần MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Bài tập 1: Cho A(Z=6),B(Z=7),C(Z=22) a)Viết cấu hình e A,B,C b)Xác định vị trí A,B,C bảng tuần hoàn c)So sánh tính phi kim A với B(có giải thích) d)Viế công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với H A,B Bài tập 2:Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO Trong hợp chất nó với hidro có 5,88% H khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố trên Bài tập3: Sắp xếp các chất sau theo chiều a) tăng dần tính axít: H3PO4 , HNO3 ,H3AsO4 b) tăng dần bánkính : Na, Mg, Al 17 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Bài tập4: Cho 3,6 gam nguyên tố thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl ,thu 3,36 lít khí H2 (đktc) và a gam muối a)Xác định tên kim loại b)Tính nồng độ mol/lit dung dịch axit đã dùng b)Tính a Cho biết P(Z=15),N(Z=7),As(Z=33),Na(Z=11),Mg(Z=12), Al.(Z=13) Và nhóm IIA gồm các kim loại :Be(M=9),Mg(M=24),Ca(M=40),Sr(M=88),Ba(M=137) ………………………………………………………………………………………………… Bài tập 1: (ĐỀ 2) Cho A(Z=7),B(Z=15),C(Z=25) a)Viết cấu hình e A,B,C b)Xác định vị trí A,B,C bảng tuần hoàn c)So sánh tính phi kim A với B(có giải thích) d)Viết công thức oxit cao nhất,công thức hợp chất khí với H A,B Bài tập 2: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao nó chứa 53,3%O Tìm nguyên tử khối nguyên tố trên Bài tập3: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều a) tăng dần tính axít: H2SiO3,H2SO4,HClO4 b) tăng dần bánkính : Li,Na,K Bài tập4: Cho 2,3 gam nguyên tố thuộc nhóm I A tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl ,thu 1,12 lít khí H2 (đktc) và a gam muối a)Xác định tên kim loại b)Tính nồng độ mol/lit dung dịch axit đã dùng b)Tính a Cho biết Si(Z=14),S(Z=16),Cl(Z=17),Na(Z=11),Mg(Z=12),K(Z=19), Li(Z=3), Và nhóm IA gồm các kim loại :Li(M=7),Na(M=23),K(M=39),Rb(M=85),Cs(M=133) Bài kiểm tra tiết – Chơng – ban - đề 102 I.Trắc nghiệm khách quan: (3đ) Khoanh tròn chữ cái đáp án đúng các câu hỏi sau: C©u Cation R2+ cã cÊu h×nh e kÕt thóc ë ph©n líp 2p6, R lµ nguyªn tè thuéc A chu k× nhãm VIA B chu k× nhãm VIA C chu k× nhãm IIA D chu k× nhãm VIA C©u Mét nguyªn tè thuéc chu k× nhãm VIA BTH cã cÊu h×nh e nguyªn tö lµ: A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu Nguyên tử có cấu hình e là 1s22s22p63s1 thì ion tạo thành từ nguyên tử đó có cấu hình là A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s2 Câu Các nguyên tố đợc xếp bảng tuần hoàn không theo nguyên tắc nào sau đây? A.Theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö B C¸c nguyªn tè cã cïng sè líp e nguyªn tö xÕp vµo cïng hµng C C¸c nguyªn tè cã cïng sè e ho¸ trÞ nguyªn tö xÕp vµo cïng cét D C¸c nguyªn tè cã cïng sè e líp ngoµi cïng nguyªn tö xÕp vµo cïng nhãm C©u Nguyªn tö X cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3p5, chØ c©u sai c¸c c©u sau nãi vÒ A X lµ phi kim B ZX = 17 C X thuéc chu k× D X thuéc nhãm VA C©u Nguyªn tè A cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi gÊp lÇn ho¸ trÞ hîp chÊt khÝ víi hi®ro Hîp chÊt víi H chøa 94,12% A vÒ khèi lîng Nguyªn tè A lµ: 18 Ôn tập HKI - Hóa học 10 A Se B N C S D F C©u TÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè cïng nhãm A gièng v×: A §Òu lµ nguyªn tè s vµ p B Cã ho¸ trÞ gièng D B và C đúng C CÊu h×nh e líp ngoµi cïng cña ngtö gièng C©u Cho c¸c nguyªn tö 11Na, 12Mg, 13Al a,D·y nµo xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i yÕu dÇn: A Na> Mg> Al B Mg> Al>Na C Al> Mg>Na D Na> Al> Mg b, D·y nµo xÕp theo chiÒu tÝnh baz¬ m¹nh dÇn: A NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B Mg(OH)2< NaOH< Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 <NaOH D NaOH< Al(OH)3 < Mg(OH)2 C©u Cho c¸c nguyªn tè X,Y,Z cã sè hiÖu nguyªn tö lÇn lît lµ 35, 33, 17 a,D·y nµo sau ®©y xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim yÕu dÇn: A Z >Y >X B Y >Z >X C X >Z >Y D Z >X >Y b, D·y nµo sau ®©y xÕp theo chiÒu tÝnh axÝt m¹nh dÇn: A H3YO4 < HXO4< HZO4 B HZO4 < HXO4< H3YO4 C HXO4 < H3YO4 < HZO4 D HZO4 < H3YO4 < HXO4 C©u 10 Trong chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn, ®i tõ ph¶i sang tr¸i th×: A §é ©m ®iÖn t¨ng dÇn B TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn C B¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn D Hoá trị cao Oxi tăng dần II Tù luËn:(7 ®) C©u 11.(4®) Mét nguyªn tè M cã cÊu h×nh e ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p5 a, Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử và xác định vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn b, Nguyên tử R có số proton nhiều số proton M là Viết cấu hình e đầy đủ R và xác định vị trí nguyªn tè R BTH Câu 12.(3đ) Hai nguyên tố A,B nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm VA trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với Tổng số proton A và B là 23 Xác định tên nguyên tố A và B 19 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion Các khái niệm: - Cation: là ion mang điện tích dương; - Anion: là ion mang điện tích âm - Liên kết ion: hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu Điều kiện liên kết: xảy với các kim loại điển hình và phi kim điển hình LIÊN KẾT ION Tinh thể ion (VD: tinh thể NaCl, CaCl2) - Tạo nên từ ion mang điện tích trái dấu - Lực liên kết: có chất tĩnh điện - Đặc tính: bền, và cao, dễ tan nước Hóa trị ngtố hợp chất ion - Tên gọi: điện hóa trị - Cách xác định: ĐHT = điện tích ion Liên kết cộng hóa trị Khái niệm:là liên kết hình thành hai ngtử hay nhiều cặp e chung Điều kiện liên kết: xảy với các ngtử giống gần giống chất ( thường xảy với các ngtố từ nhóm IVAVIIA) Hóa trị ngtố hợp chất cộng hóa trị - Tên gọi: cộng hóa trị - Cách xác định: CHT = số liên kết ngtử đó tạo với các ngtử khác phân tử LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Tinh thể nguyên tử (VD: kim cương) - Tạo nên từ các nguyên tử - Lực liên kết: liên kết cộng hóa trị - Đặc tính: và cao, có độ cứng lớn Tinh thể phân tử (VD: tinh thể I2, H2O) - Tạo nên từ các phân tử - Lực liên kết: lực tương tác các phân tử - Đặc tính: ít bền, độ cứng nhỏ, và thấp II HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Hiệu ĐÂĐ   < 0,4 0,4   < 1,7 1,7   Loại liên kết Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion Đặc điểm Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung lệch ngtử có ĐÂĐ lớn Kim loại nhường e cho ngtử phi kim CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III Câu : Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu : Liên kết phân tử NaI là liên kết A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực Câu : 20Ca dễ dàng nhường: A electron B electron C electron D electron 56 3+ Câu : Số proton, nơtron, electron ion Fe (Z=26) là: A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26 Câu : Các chất phân tử có liên kết Ion là: A CH4, NaCl, HNO3 B Al2O3, K2S, NaCl C Na2SO4 H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3 Câu : Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là và tạo thành A nhận e – ion dương B nhường e – ion âm C nhường e – ion dương D nhận e – ion âm Câu : Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na và Cl góp chung electron 20 Ôn tập HKI - Hóa học 10 C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu : Trong các phân tử, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion? A B C D Câu : Khả phân cực tăng dần các chất sau là: A NaF, NaBr, NaI, NaCl B NaI, NaBr, NaF, NaCl C NaI, NaBr, NaCl, NaF D NaBr, NaCl, NaI, NaF Câu 10 : Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi Câu 11 : Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O là A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị không cựC D liên kết đôi Câu 12 : Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 Câu 13 : Cộng hóa trị Cl hợp chất nào sau đây lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 D AlCl3 Câu 14 : Trong các hợp chất nào sau đây là liên kết cộng hoá trị? A NaBr B KF C Na2S D H2O Câu 15 : Trong các hợp chất nào sau đây là liên kết ion? A C2H4 B NO2 C H2S D MgO Câu 16 : Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns np5 Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết nào sau đây? A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị có cực D Liên kết tinh thể Câu 17 : X, Y, Z là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16 Nếu các các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực? A X và Y; Y và Z C X và Y B X và Z D Y và Z Câu 18 : Dãy phân tử nào cho đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 19 : Cho nguyên tố X (ns ), Y (ns np ), Z (ns2 np5) (n = 3); câu trả lời nào sau đây sai? A Liên kết Z và X là liên kết cộng hoá trị B Liên kết Z và X là liên kết Ion C Liên kết Z và Y là liên kết cộng hoá trị có cực D X, Y là kim loại; Z là phi kim Câu 20 : Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 21 : Phân tử nào các chất sau đây có liên kết liên kết cộng hoá trị có cực nhỏ nhất? A CH4 B H2O C NH3 D PH3 Câu 22 : Liên kết phân tử Cl2, H2, N2, là liên kết: A Ion B CHT không cực C CHT có cực D A,B, C đúng Câu 23 : Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất? A HCl B HBr C HI D HF Câu 24 : Hợp chất nào sau đây có liên kết ion mạnh nhất? 21 Ôn tập HKI - Hóa học 10 A Câu 25 : A C Câu 26 : A Câu 27 : A CsCl B RbCl C NaCl D KCl Liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung là liên kết cộng hoá trị có cực B liên kết ion liên kết cộng hoá trị không có cực D A và C đúng Cặp nguyên tử nào sau đây có hiệu độ âm điện lớn nhất? H-Cl B H-F C H-I D H-Br Phân tử nào sau đây có liên kết đơn? CH4 B C2H2 C N2 D O2 Câu 28 : X là nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y là nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là: A X2Y; liên kết X và Y là liên kết ion B X2Y; liên kết X và Y là liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X và Y là liên kết ion D XY ; liên kết X và Y là liên kết ion Câu 29 : Kết luận nào sau đây sai? A Liên kết phân tử NH3, H2O, C2H4 là liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết phân tử CaF2 và CsCl là liên kết Ion C Liên kết phân tử CaS và AlCl3 là liên kết Ion và hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tử: Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu 31 : Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X và Y là: A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 32 : Điện hóa trị các nguyên tố Cl,Br các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là A 2B 2+ C 1D 1+ Câu 33 : Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 34 : Cộng hoá trị cacbon các hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO là: A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D Chỉ có hoá trị Câu 35 : Trong hợp chất, nguyên tử nào sau đây luôn có số oxi hoá -1? A Br B I C F D O Câu 36 : Số oxi hoá clo các hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai 2Câu 37 : Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu 38 : Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là: A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4 + Câu 39 : Số oxi hoá nitơ các ion NH4 , NO3 là: A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu 40 : Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử hợp chất có hoá trị cao có thể là: A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 BÀI TẬP TỰ LUẬN CHƯƠNG Bài 1: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các hợp chất sau: a) O2, O3, NH3 ,N2 b) Cl2, HCl, H2 ,NH3 Bài 2: 22 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Tính hiệu độ âm điện và cho biết loại liên kết các phân tử sau đây: NaCl, MgCl2, AlCl3, I2, HCl, O2, CH4 Bài 3: a) Hãy cho biết điện hóa trị và cộng hóa trị các nguyên tố các hợp chất sau: CaO, Al 2O3, NaCl, CaCl2, H2O, CH4, HCl, NH3 b) Hãy giải thích tạo thành liên kết phân tử F2, KCl, CH4, CaO cách góp chung nhường nhận electron Bài 4: Xác định số oxi hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau a.HF, CH4, NaH, MgH2, HO-, Cl2, C2H4, Cl3O2, HClO4, c.Al, Al3+, S2-, SO2,Mg, Cl-, Br2, HCHO, HCOOH, NaClO3, HClO H2O2, F2O b.KMnO4, MnO42-, MnCl2, MnSO4, H3PO4, CrO72-, d.Fe, Fe2+, Fe3+, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FexOY, FeCl3, NXOY HSO3-, PO43-, Na2SO4 Chương 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Khái niệm: là pư có thay đổi số oxh hay pư có chuyển e các chất Chất khử: là chất nhường e hay có số oxh tăng sau pư Sự oxh: là quá trình làm chất khử nhường e hay làm tăng số oxh chất khử sau pư PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Chất oxh: là chất nhận e hay có số oxh giảm sau pư Sự khử: là quá trình làm chất oxi hóa nhận e hay làm giảm số oxh chất oxi hóa sau pư Nguyên tắc cân pư oxh - khử: tổng số e chất khử nhường = tổng số e chất oxh nhận II PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG OXI HÓA KHỬ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PƯ có thay đổi số oxh Phản ứng Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy PƯ không có thay đổi số oxh Phản ứng trao đổi PHƯƠNG PƯ tỏaIII lượng PHÁP CÂN BẰNG PƯ OXH - KHỬ THEO THĂNG dạng nhiệtPP(H < 0) BẰNG ELECTRON PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU - XácNHIỆT định số oxi hóa để tìm chất oxi hóa PƯ hấp thukhử, năngchất lượng - Viết quá trình oxi hóa,dạng quá nhiệt trình khử (H >0) + Nếu phương trình có mặt các chất O2, H2, N2, Cl2, Br2, I2, N2O, Fe2(SO4)3, … hệ số giữ lại + Cân sốnguyên tử ở vế bán phản ứng + Tìm số e nhường nhận - Tìm hệ số cho tổng số e nhường = tổng số e nhận - Đưa hệ số vào sơ đồ phản ứng và hoàn thành phương trình phản ứng 23 Ôn tập HKI - Hóa học 10 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Cho sơ đồ phản ứng sau:H2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S + H2O Hệ số các chất tham gia PTHH phản ứng trên là A 2; 2; B 3; 2; C 5; 2; D 3; 2; Trong phản ứng:Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Đồng(II) clorua A không bị oxi hóa,không bị khử B bị oxi hóa C bị khử D vừa bị oxi hóa,vừa bị khử Theo quan niệm khử là A khử bỏ oxi B nhường e C thu e D kết hợp với oxi Trong phản ứng:2Na+Cl2 2NaCl, các nguyên tử Na A vừa bị oxi hóa,vừa bị khử B bị khử C không bị oxi hóa,không bị khử D bị oxi hóa Bán phản ứng: Fe3+ +1e Fe2+ biểu thị quá trình nào sau đây? A quá trình oxi hóa B quá trình phân hủy C quá trình hòa tan D quá trình khử Số mol e cần dùng để khử 0,75mol Al2O3 thành Al A 1,5mol B 4,5mol C 3,0mol D 0,5mol Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A 4Na+ O2 B Na2CO3+2HCl 2Na2O 2NaCl+CO2+H2O C NaCl+ AgNO3 D Na2O+H2O AgCl+NaNO3 2NaOH Cho phản ứng:M2OX + HNO3 M(NO3)3 + Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x=3 B x=1 C x=2 D x=1 x=2 Trong phản ứng:Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO+ H2O, phân tử clo A vừa bị oxi hóa,vừa bị khử B bị khử C bị oxi hóa D không bị oxi hóa,không bị khử 10 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng A ZnO+HCl B ZnO+H2SO4 C Zn+HCl D ZnCl2+AgNO3 11 Trong hợp chất nào nguyên tố S không thể tính oxi hóa? A H2SO4 B Na2S C SO2 D Na2SO3 12 Trong các phản ứng sau phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử? A 2FeCl3+Cu B FeS+2HCl 2FeCl2+CuCl2 FeCl2+H2S C Fe+2HCl D Fe+CuSO4 FeCl2+H2 FeSO4+Cu 13 Theo quan niệm quá trình oxi hóa là A kết hợp với oxi B khử bỏ oxi C thu e D nhường e 14 Trong các phản ứng sau , ở phản ứng nào NH3 đóng vai trò chất oxi hóa? A 4NH3+5O2 B 2NH3+ 2Na 4NO+6H2O 2NaNH2+ H2 C 2NH3+ H2O2+ MnSO4 MnO2+(NH4)2SO4.D 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 15 Cho sơ đồ phản ứng sau:Fe3O4+HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2O Hệ số các chất tương ứng là A ,28, 6, 1, 14 B 3, 14, 9, 1, C 3, 26, 9, 2, 13 D 3, 28, 9, 1, 14 BÀI TẬP TỰ LUẬN C©u 1: ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxy hãa khö? Cho ba vÝ dô minh häa C©u 2: Ph©n biÖt thÕ nµo lµ qu¸ tr×nh oxi hãa, chÊt oxy hãa? Qu¸ tr×nh khö, vµ chÊt khö? LÊy c¸c vÝ dô minh häa C©u : Cho c¸c ph¶n øng sau ®©y ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxy hãa khö CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 AgNO3 + NH4Cl → AgCl +NH4NO3 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O 24 Ôn tập HKI - Hóa học 10 C©u 4: C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxy hãa khö sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 10 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 11 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 12 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 13 Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3+ CO2 + NO2 + H2O 15 FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 16 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 17 FeCO3 + O2 → Fe2O3 + CO2 18 H2S + SO2 → S + H2O 19 P + KClO3 → P2O5 + KCl 20 Cu + H2SO4 ®,n → CuSO4 + SO2 + H2O C©u 5: Trong m«i trêng trung tÝnh, KMnO4 thÓ hiÖn tÝnh oxy hãa m¹nh Khi tham gia ph¶n øng Mn bÞ gi¶m sè oxy hãa tõ +7 vÒ +4 ë d¹ng MnO H·y c©n b»ng c¸c ph¶n øng sau ®©y theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron vµ xác định chất khử đã tham gia phản ứng C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + C6H12O6 + H2O → MnO2 + CO2 + KOH C©u 6: Trong m«i trêng axit, KMnO4 thÓ hiÖn tÝnh oxy hãa m¹nh Khi tham gia ph¶n øng Mn bÞ gi¶m sè oxy hãa tõ +7 vÒ +2 ë d¹ng Mn2+ C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxy hãa khö sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KCl + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 10 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 11 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 12 Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O C©u 7: C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxy hãa khö sau M + HNO3 → M(NO3)3 + NO2 + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron chất oxi hoá nhận phải tổng số electron chất khử nhường Áp dụng : Chỉ áp dụng với phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với bài toán oxi hoá-khử xảy nhiều trường hợp xảy qua nhiều phản ứng : * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá (HNO 3, H2SO4 đặc) tạo hỗn hợp các sản phẩm khử (NO2, NO, N2 ) * Bài toán oxi hoá khử xảy qua nhiều giai đoạn (Ví dụ bài tập các trạng thái oxi hoá sắt) Thực : Có thể không cần viết phương trình phản ứng viết sơ đồ phản ứng (không cần cân bằng) cần phải : * Xác định chất oxi hoá - chất khử số mol chúng * Viết quá trình nhận electron – nhường electron từ đó áp dụng Bảo toàn electron : Số Mol chất khử x Số electron nhường = Số Mol chất oxi hoá x Số electron nhận (Số Mol electron trao đổi) Các dạng Bài tập thường áp dụng tính nhanh theo phương pháp bảo toàn electron * Kim loại tác dụng với chất oxi hoá * Xác định sản phẩm khử phản ứng oxi hoá-khử * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử 25 Ôn tập HKI - Hóa học 10 * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp các sản phẩm khử * Phản ứng oxi hoá-khử xảy qua nhiều giai đoạn * Phản ứng oxi hoá-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian * Kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hoá : tính nhanh khối lượng muối tạo thành và lượng Axit phản ứng dựa vào sản phẩm khử Dạng : Kim loại tác dụng với chất oxi hoá Khi tham gia các phản ứng hoá học, kim loại luôn là chất khử M → M n+ + ne còn chất là chất oxi hoá * Kim loại tác dụng với phi kim, đó phi kim là chất oxi hoá Cl2 + 2.1e → 2ClO2 + 2.2e → 2O2* Kim loại tác dụng với Axit loãng giải phóng H2, đó H+ là chất oxi hoá 2H+ + 2.1e → H2 * Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 thì N+5; S+6 là chất oxi hoá N+5 + 1e → N+4 2N+5+ 2.4e → 2N+1 (N2O) N+5 + 3e → N+2 S+6 + 2e → S+4 1/ Hỗn hợp A gồm bột Fe và Al Để tác dụng vừa đủ với 11 gam A cần 12,8 gam bột S Thành phần % số mol Fe A a 50% b 37,33% c 33,33% d 66,67% 2/ Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ HNO3 loãng thu V lit NO (đktc) Tính V và khối lượng HNO3 đã phản ứng a0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dd NaOH dư thấy thoát 2,24 lit khí (ở oC 2atm) Xác định M a Al b K c Zn d Na 4/ Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với dd HCl dư thu 5,6 lit H ở đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp : a 50% b 52,94% c 32,94% d 60% 5/ Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R a Al b Cu c Fe d Mg 6/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO loãng dư thu dd X và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N 2O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi 1,2 Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) thoát Tính m a 5,4 g b 8,1 g c 5,94 g d 3,78 g 7/ Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp N 2O và N2 có d/H2 = 18,8 M là ; a Zn b Al c Mg d Fe 8/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m a 8,1 g b 1,35 g c 13,5 g d 0,81 g 9/ Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hoá trị không đổi (MS) tác dụng hết với dd H 2SO4 đặc nóng dư thoát 11,2 lit SO2 (đktc) Xác đinh M a Zn b Cu c Mn d Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 4,75 gam chất rắn Halogen là : a Iot b Brom c Flo d Clo 11/ Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Xác định kim loại a Mg b Fe c Al d Cu 12/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với H 2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 ở đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp a 1,35 g và 6,95 g b 3,6 g và 4,7 g c 2,7 g và 5,6 g d 5,4 g và 2,9 g 13/ Cho 5,6 gam Fe tan hết dd HNO3 thu 21,1 gam muối và V lit NO2 (đktc) Tính V a 5,6 lit b 6,72 lit c 3,36 lit d 4,48 lit 26 Ôn tập HKI - Hóa học 10 14/ Cho 16,65 gam hỗn hợp X gồm Na và Zn phản ứng hoàn toàn nước (dư) thu dd Y chứa chất tan và V lit khí (đktc) Tính V a 13,44 lit b 10,08 lit c 6,72 lit d 3,36 lit 15/ Y là Halogen Cho 16 gam Y2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu 23,8 gam muối Xác định Y, M a Br, K b Cl, Na c Cl, K d Br, Na 17/ Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO3 thấy thoát 0,448 lit khí X (đktc) Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Không xác định 18/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hết dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đktc) Xác định M a Fe b Mg c Al d Cu 19/ Hoà tan 11,6 gam muối RCO3 HNO3 đặc nóng dư thu m gam muối và 4,48 lit hỗn hợp khí NO 2, CO2 (đktc) Tính m a 16,8 g b 20,4 g c 12,6 g d 24,2 g 20/ Cho m gam kim loại kiềm tan hết 100 ml dd H 2SO4 1M thu 17,4 gam muối và 4,48 lit H (đktc) Xác định kim loại và tính m a K ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Dạng Xác định sản phẩm khử phản ứng oxi hoá-khử N+5 + 1e → N+4 2N+5+ 2.4e → 2N+1 (N2O) Từ số Mol electron trao đổi (tính qua chất khử), cần biết số Mol sản phẩm khử để xác định số Electron nhận từ đó xác định CTPT sản phẩm 1/ Hoà tan 3,36 gam Mg dd HNO3 dư sinh 0,6272 lit khí X (đktc) Xác định X a N2O b NO c N2 d NO2 2/ Cho 0,04 mol Mg tan hết dd HNO3 thấy thoát 0,01 mol khí X là sản phẩm khử (đktc) X là : a N2 b NH3 c NO d N2O 3/ Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dd H2SO4 dư giải phóng 4,48 lit khí (đktc) Mặt khác, hoà tan 3,9 gam A HNO3 loãng dư thu 1,12 lit khí X Xác định X a N2O b NO c N2 d NO2 4/ Hoà tan 11,2 gam Fe HNO dư tạo thành 6,72 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và khí X có tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định X a N2O5 b N2O c NO2 d N2 5/ Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO 4, H2O và sản phẩm X Xác định X a SO2 b H2S c SO3 d S 6/ Hoà tan hết 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO vừa đủ thấy thoát khí X là sản phẩm khử Xác định X a NO2 b N2O5 c N2O d NO 7/ Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO loãng dư thu 0,896 lit khí X là sản phẩm khử Xác định X a NO b N2 c N2O d NO2 8/ Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO3 thấy thoát 0,448 lit khí X (đktc) X là : a NO b N2O c NO2 d N2 9/ Hoà tan 0,03 mol FexOy dd HNO3 dư thấy sinh 0,672 lit khí X (đktc) Xác định X a N2O b NO c NO2 d Không xác định 10/ Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là : a SO2 b SO3 c S d H2S 11/ Cho 0,96 gam Cu tác dụng hết với HNO3 dư thu 0,224 lit khí X (đktc) X là : a NO2 b N2O c N2 d NO 12/ Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO giải phóng khí X là sản phẩm khử Xác định X a NH3 b NO c N2 d N2O 27 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Dạng Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử 1/ Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp các sản phẩm Tính V a 8,4 lit b 5,6 lit c 10,08 lit d 11,2 lit 5/ Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dd Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X a 50% b 63% c 36% d 46% 8/ Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B : a 75% và 25% b 77,74% và 22,26% c 48% và 52% d 43,12% và 56,88% 9/ Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO và H2SO4 đặc thu 12,32 lit hỗn hợp NO2, SO2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam Khối lượng Fe hỗn hợp là : a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g Dạng Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá 1/ Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO thoát V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 Giá trị V a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit 2/ Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn HNO vừa đủ thu dd A và 3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N2O có khối lượng 5,18 gam Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp a 5,14% và 94,86% b 6,28% và 93,72% c 6,18% và 93,82% d 5,81% và 94,19% 3/ Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dd HNO dư thu dd X và V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V a 5,6 lit b 4,48 lit c 3,36 lit d 2,24 lit 4/ Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag và Cu dd HNO loãng thu 5,6 lit khí không màu hoá nâu không khí Khối lượng Ag hỗn hợp là: a 16,2 g b 19,2 g c 32,4 g d 35,4 g 6/ Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO lượng dư HNO tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO Số mol FeO hỗn hợp : a 0,03 mol b 0,11 mol c 0,053 mol d 0,15 mol 8/ Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) dd HCl dư tạo 0,4 mol H2 còn hoà tan HNO3 loãng dư thì 0,3 mol NO Xác định kim loại M a Cr b Mg c Al d Cu 9/ Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe dd HNO dư thấy thoát 0,04 mol khí NO Số mol Mg và Fe là : a 0,02 và 0,03 mol b 0,03 và 0,03 mol c 0,03 và 0,02 mol d 0,01 và 0,01 mol 15/ Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dd HNO thấy tạo 1,008 lit NO2 và 0,112 lit NO (các khí ở đktc) Tính số mol chất a 0,03 mol b 0,04 mol c 0,01 mol d 0,02 mol 17/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dd HNO dư thấy sinh V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V a 8,64 lit b 86,4 lit c 19,28 lit d 13,44 lit 18/ Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe và C đó Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO đặc nóng dư tạo NO2 là sản phẩm khử Tính thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc) a 44,8 lit b 14,2 lit c 51,52 lit d 42,56 lit 28 Ôn tập HKI - Hóa học 10 Së GD & §T BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT ĐỨC TÂN §Ò thi häc kú n¨m häc M«n: Hãa häc 10 Thêi gian: 60 phót Hä vµ tªn: …………………………… Líp: 10A… SBD……….Phßng thi:……… Bài 1: (2,75Đ) Cho A(Z=6),B(Z=13),C(Z=22) a)Viết cấu hình e A,B,C b)Xác định vị trí A,B,C bảng tuần hoàn d)Viết công thức oxit cao nhất,công thức hiđroxit,công thức hợp chất khí với H (nếu có)của A,B Bài 2: (1,5Đ)Cho A(chu kì 3,nhóm VA),B (chu kì 3,nhóm VIIA).So sánh tính phi kim A với B(có giải thích) Bài 3: (1Đ)cho các chất sau:H2 ,PH3 Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất trên Biết H(Z=1), P(Z=15) Bài 4:(1Đ) Viết hình thành liên kết ion phân tử CaO Biết Ca(Z=20) ,O(Z=8) Bài 5: (2Đ)Xác định chất khử,chất oxihóa ,quá trình khử,quá trình oxihóa và Cân các pư oxi hóa –khử sau: a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O b)Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O c)P + KClO3 → P2O5 + KCl → K2SO4+ MnSO4 + Fe 2(SO4)3 +H2O d)FeSO4 +H2SO4 + KMnO4 Bài 6: (1,75Đ)Cho a gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm dặc thu các sản phẩm gồm Cl2 , MnCl2 ,H2O a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính a.Biết thể tích khí clo thu là 6,72 lít(đktc) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1HÓA HỌC 10 ĐỀ Câu 1:Trong chu kì ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:tính kim loại ,phi kim biến đổi nào?giải thích nguyên nhân biến đổi đó? Câu 2:Cho các chất sau:Cl2 ,NH3 ,NaCl Cho H(Z=1), N(Z=7) ,Cl(Z=17) Na(Z=11) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các hợp chất có liên kết cộng hóa trị Viết hình thành liên kết ion(đối với hợp chất ion) Câu 3:Tổng số hạt nguyên tố M là24.Hãy xác định tính chất và vị trí nó bảng tuần hoàn Câu 4: Cân các pư oxi hóa –khử sau: a)Al+HNO3l Al(NO3)3 +NO +H2O b)Mg+H2SO4 MgSO4 +H2S +H2O c)FexOy +HNO3 Fe(NO3)3 +NO + H2O d)KMnO4 +HCl KCl+MnCl2 +Cl2 + H2O Câu 5:Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg,Fe tan hoàn toàn dd H2SO4 dư thu 0,336l H2(đktc) và dd Y.Cô cạn dd Y thu bao nhiêu gam muối khan?Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại trên? 29 Ôn tập HKI - Hóa học 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1HÓA HỌC 10 ĐỀ Câu 1: Câu 2:Cho các chất sau:H2 ,PH3 , CaO Cho H(Z=1),P(Z=15) Ca(Z=20) ,O(Z=8) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các hợp chất có liên kết cộng hóa trị Viết hình thành liên kết ion(đối với hợp chất ion) Câu 3:Tổng số hạt nguyên tố M là34.Hãy xác định tính chất và vị trí nó bảng tuần hoàn Câu 4: Cân các pư oxi hóa –khử sau: aKI+HNO3 I2 +NO +H2O b)HNO3+H2S SO2 NO +H2O c)FeO +HNO3 Fe(NO3)3 +NxOy + H2O d)KClO3 +HBr KCl+ Br2 + H2O Câu 5:Cho 15,4 gam hỗn hợp kim loại Mg,Fe tan hoàn toàn dd HCldư thu 6,72l H2(đktc) và dd Y.Cô cạn dd Y thu bao nhiêu gam muối khan?Tính thể tích dung dịch HCl M cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại trên? 30