Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 47: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28g chất rắn.. Nồng độ mol của ion canxi trong du[r]
(1)TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN Trường THPT Chuyên KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN NĂM 2016 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài : 90 phút Họ và tên học sinh: …………………………………………Số báo danh:…………… Câu 1: Cho các ancol sau : CH3CH2CH2OH (1) ; CH3CH(OH)CH3 (2) ; CH3CH2CH(OH)CH2CH3 (3) và CH3CH(OH)C(CH3)3 Dãy gồm các ancol tách nước tạo olefin là A (1),(2) B (1),(2),(3) C (1),(2),(4) D (1),(2),(3),(4) Câu 2: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với He 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị : A 3,78g B 4,32g C 1,89g D 2,16g Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng : Công thức X, Y, Z là : A C2H4 , C2H5OH , C2H6 C C2H6 , C2H5Cl , C2H4 B CH3CHO , C2H5OH , CH3COOH D CH3CHO , C2H5OH , C4H6 Câu 4: Khi nói số khối , điều khẳng định nào sau đây luôn đúng : A Trong nguyên tử , số khối tổng khối lượng các hạt proton và notron B Trong nguyên tử , số khối tổng các hạt proton và notron C Trong nguyên tử , số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử , số khối tổng số hạt proton và notron và electron Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau : o o / NH Cl2 ( as ) CuO ,t Toluen X NaOH ,t Y Z ddAgNO 3 T 1:1 Biết X,Y,Z,T là sản phẩm chính Công thức cấu tạo chất T là : A C6H5COOH B CH3 – C6H4 – COOH C C6H5COONH4 D p – HOOC – C6H4 – COONH4 Câu 6: Hai nguyên tố X và Y chu kỳ HTTH có tổng số proton hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y thuộc chu kỳ và nhóm nào bảng HTTH ? A Chu kỳ , các nhóm IA và IIA B Chu kỳ , các nhóm IA và IIA (2) C Chu kỳ , các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ , các nhóm IIA và IIIA Câu 7: Cho các chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) và C6H5CH2OH (T) Chất không làm đổi màu quì tím là : A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất các chất Câu 8: Fe có thể dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH3 từ N2 và H2 : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Nhận xét nào sau đây là đúng nói vai trò Fe phản ứng trên ? A Làm tăng nồng độ các chất phản ứng trên B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng số cân phản ứng Câu 9: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 môi trường axit thu sản phẩm hữu X và Y ( chứa C,H,O) Biết Y có thể tạo từ quá trình khử hóa X điều kiện thích hợp Tên gọi X là : A ancol etylic B axit fomic C axit axetic D etyl axetat Câu 10: Có dung dịch có nồng độ : HCl ( pH = a) ; H2SO4 (pH = b) ; NH4Cl (pH = c) ; NaOH ( pH = d) Kết nào sau đây đúng : A d < c < a < b B a < b < c < d C c < a < d < b D b < a < c < d Câu 11: Hai este A và B là dẫn xuất benzen có công thức phân tử là C9H8O2 A và B cộng hợp với Br2 tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối và andehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối và H2O Công thức cấu tạo A và B là : A HOOC – C6H4 – CH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5 B C6H5COOCH = CH2 và C6H5 – CH = CH – COOH C HOOC – C6H4 – CH = CH2 và HCOOCH = CH – C6H5 D C6H5COOCH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5 Câu 12: Trong phòng thí nghiệm oxi điều chế cách nào sau đây ? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4 , C2H4 , C4H10 thu 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O Số mol ankan và anken hỗn hợp ban đầu là : A 0,09 và 0,01 B 0,08 và 0,02 C 0,02 và 0,08 D 0,01 và 0,09 Câu 14: Có bao nhiêu phản ứng hóa học có thể xảy cho các đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với chất : Na , NaOH , Na2CO3 ? (3) A B C D Câu 15: Hỗn hợp A gồm các axit hữu no dơn chức , mạch hở và este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp trên thì thu 0,6 mol CO2 Giá trị m là : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Câu 16: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A và B ta thu hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76g CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76g CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2O và CO2 là : A 1,76g B 2,76g C 2,48g D 2,94g Câu 17: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng các chất cần dùng hóa chất nào ? A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư Câu 18: Nguyên tắc điều chế Flo là : A Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua C Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Dùng dòng điện oxi hóa muối Florua D Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo Câu 19: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO3 dư thấy giải phóng 2,2g khí Mặt khác , cho m gam X vào C2H5OH lấy dư H2SO4 đặc ( H = 80% ) thì thu 3,52g este Giá trị m là : A 2,4g B 2,96g C 3,0g D 3,7g Câu 20: Dung dịch X chứa KOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1 M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M và HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y là : A 0,063 lit B 0,125 lit C 0,15 lit D 0,25 lit Câu 21: Cho iso – propylbenzen tác dụng với Br2 theo tỉ lệ : số mol có chiếu sáng Sản phẩm chính tạo nên là : A p – brom – isopropylbenzen B o – brom – isopropylbenzen C – brom – – phenylpropan D hỗn hợp p và o – brom – isopropylbenzen Câu 22: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit H2 (dktc) Hai kim loại đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr(88) D Sr và Ba Câu 23: Hợp chất C6H14 phản ứng với Clo có ánh sáng thì thu hỗn hợp sản phẩm đồng phân C6H13Cl Nếu thay nguyên tử H C6H14 nguyên tử Clo thì tạo hỗn hợp gồm số lượng đồng phân là : A B C D (4) Câu 24: Phản ứng nào sau đây viết sai : (1) 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 (2) 2Fe + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2 (3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (4) 2Fe + 3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu A (1) , (2) B (1),(2),(4) C (1),(2),(3) D (1),(2),(3),(4) Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm ankan CnH3n và anken CmH3m-3, sau đó dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc thì khối lượng bình tăng lên là : A 3,6g B 5,4g C 7,2g D 10,8g Câu 26: Cho các phương trình ion rút gọn sau : a) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu b) Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ c) Fe2+ + Mg Mg2+ + Fe Nhận xét đúng là : A Tính khử : Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử : Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hóa : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hóa của:Fe3+>Cu2+ >Fe2+ >Mg2+ Câu 27: Có các dung dịch nhãn sau : axit axetic , glixerin ( hay còn gọi là glixerol ) , etanol , glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch này là : A Quì tím B dd AgNO3/NH3 C CuO D Quì tím , AgNO3/NH3 , Cu(OH)2 Câu 28: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO3 và MgO tới khối lượng không đổi , thì số gam chất rắn còn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu thì CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng là : A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33% Câu 29: Trong số các polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh là : A amilopectin B amilopectin và xenlulozo C Xenlulozo D Xenlulozo và amilopectin (5) Câu 30: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích tượng thạch tạo nhũ các hang động tự nhiên : A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2 CaCO3 C Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo và 0,02 mol mantozo môi trường axit , với hiệu suất là 60% theo chất thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m là : A 9,504g B 6,480g C 8,208g D 7,776g Câu 32: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu 5,6 lit khí (dktc) Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lit khí (dktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp là : A 8,5% B 13,5% C 17% D 28% Câu 33: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H2 là 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu 224 ml CO2 và 0,18g H2O Chất A phản ứng với Na tạo H2 và có phản ứng tráng bạc Vậy A là : A CH3COOH B HO-CH2-CHO C CH3OCHO D HOOC-CHO Câu 34: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z và 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan là : A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 35: Các kim loại có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Trong số các kim loại : vàng , bạc , đồng , nhôm thì kim loại dẫn điện tốt là : A Đồng B Vàng C Bạc D Nhôm Câu 36: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thì thu 10,68g chất rắn A và khí B Cho toàn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thì thấy tạo gam kết tủa Giá trị m là : A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO thì phản ứng xảy với : A CuO và FeO B CuO,FeO, PbO C CaO và CuO D CaO,CuO,FeO và PbO Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B và V lit khí NO2 (dktc) là sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 28g chất rắn Giá trị V là : (6) A 44,8 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 11,2 lit Câu 39: Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 4,48 lit H2(dktc) Cô cạn dung dịch điều kiện không có oxi thu 55,6g muối với hiệu suất 100% Công thức phân tử muối là : A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4.9H2O D FeSO4.7H2O Câu 40: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol là : Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp là : A 45,38% và 54,62% B 50% và 50% C 54,63% và 45,38% D Không có giá trị cụ thể Câu 41: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Công thức hóa học muối sunfat là : A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và Na2CO3 thu 11,6g chất rắn và 2,24 lit khí (dktc) Hàm lượng % CaCO3 hỗn hợp là : A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 43: Trong số quặng có chứa sắt, quặng có hàm lượng sắt nhiều là : A Hematit B manhetit C xiderit D pirit Câu 44: Nhận xét nào sau đây là sai : A Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H luôn là số chẵn B Các hidrocacbon có số nguyên tử C ít thì có trạng thái khí điều kiện thường C Hidrocacbon no là hidrocacbon mà phân tử có liên kết đơn D Hidrocacbon mà đốt cháy cho số mol CO2 và H2O thì hidrocacbon đó thuộc loại anken Câu 45: Trong quá trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đôlômit Việc sử dụng quặng Đôlômit có tác dụng gì ? A Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy B Loại bẩn SiO2 và P2O5 C Luyện thêm Mg , Ca vào thép D Chế tạo thép đặc biệt Câu 46: Hai hidrocacbon A và B có cùng công thức phân tử C5H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol : thì A tạo dẫn xuất còn B tạo hỗn hợp dẫn xuất Tên gọi A và B là : A 2,2 – dimetylpropan và – metylbutan B 2,2 – dimetylpropan và pentan C – metylbutan và 2,2 – dimetylpropan D 2- metylpropan và pentan (7) Câu 47: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là : A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M Câu 48: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần độ linh động nguyên tử hidro nhóm chức phân tử các chất : C2H5OH (1) , CH3COOH (2) , CH2=CHCOOH (3) , C6H5OH (4) , CH3C6H4OH (5) , C6H5CH2OH (6) là : A (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3) B (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3) C (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) D (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6) Câu 49: Phản ứng nào sau đây là không đúng ? H SO4 A Fe3O4 + 4H2SO4 đặc FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Câu 50: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C (3) tách nước tạo CH3CH=CHCH2CH3 có đồng phân cis - trans Câu 2: Đáp án : A (8) Câu 3: Đáp án : B Câu 4: Đáp án : B Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : D X và Y chu kỳ => pX + = pY Lại có pX + pY = 25 => pX =12 và pY =13 => X : 1s22s22p63s2 và Y : 1s22s22p63s23p1 => Chu kỳ và X thuộc nhóm IIA ; Y nhóm IIIA =>D (9) Câu 7: Đáp án : C Câu 8: Đáp án : C Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân =>C Câu 9: Đáp án : C =>X là axit axetic =>C Câu 10: Đáp án : D Cùng nồng độ mol => H2SO4 sinh nhiều H+ => có pH thấp => D Câu 11: Đáp án : D A,B phản ứng cộng với Br2 tỉ lệ mol : 1=> có liên kết C = C A + NaOH muối + andehit => A là este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với -COO- dạng RCOO – CH = CH – R’ => Loại A B + NaOH dư muối và H2O => B là este phenol RCOO-C6H4-R’ => D Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : A (10) Ta có : nankan + nanken = 0,1 mol Và nH2O – nCO2 = nankan = 0,09 mol => nanken = 0,01 mol =>A Câu 14: Đáp án : D C2H4O2 có thể là : HCOOCH3 ; CH3COOH ; HO – CH2 – CHO (NaOH) (3) ( Na ) => Có tổng cộng phản ứng =>D Câu 15: Đáp án : B Gọi CTPT chung các chất là CnH2nO2 => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol ,nNaOH = nCOO = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H và 0,4 mol O => m = 14,8g =>B Câu 16: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nC(X) = nC(Y) = 0,04 mol => Khi đốt Y thì nCO2 = nH2O = nC(Y) = 0,04 mol => mH2O + mCO2 = 2,48g =>C Câu 17: Đáp án : C (11) Để không làm thay đổi khối lượng Ag thì dùng FeCl3 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 =>C Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : C nCO2 = nCOOH = 0,05mol = nX => neste = naxit.H = 0,04 mol => Meste = 88g => Este là CH3COOC2H5 => m = mCH3COOH = 3g =>C Câu 20: Đáp án : B Để trung hòa thì nOH = nH+ => VX (CKOH + 2CBa(OH)2) = 40.(CHCl + 2CH2SO4 ) => VX = 125 ml = 0,125 lit => B Câu 21: Đáp án : C Isopropylbenzen : C6H5 – CH(CH3)2 + Br2 (as , : 1) => sản phẩm chính là : C6H5 – CBr(CH3)2 ( có ánh sáng thì xảy phản ứng ) Tên gọi sản phẩm là : 2-brom-2phenylpropan =>C (12) Câu 22: Đáp án : B Gọi CT chung kim loại là R R + H2SO4 RSO4 + H2 => nH2 = nR = 0,2 mol => MR = 32g => kim loại là Mg(24) và Ca(40) =>B Câu 23: Đáp án : C =>Có chất =>C (13) Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : B Ankan CnH3n : 3n = 2n + => n = => C2H6 Anken : CmH3m-3 : 3m – = 2m => m = => C3H6 Do chất có cùng số H => nH = 6nhh = nH2O = 0,6 mol => nH2O = 0,3 mol ,mtăng = mH2O= 5,4g =>B Câu 26: Đáp án : D Câu 27: Đáp án : D _ Quì tím => axit axetic _ AgNO3/NH3 => Glucozo _ Cu(OH)2 => Glyxerol _ Còn lại là etanol =>D Câu 28: Đáp án : A Giả sử số mol CaCO3 hỗn hợp đầu là mol CaCO3 CaO + CO2↑ => mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước => mtrước = 3mCO2 = 132g => %mCaCO3/hh = 75,76% =>A (14) Câu 29: Đáp án : A Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : A Saccarozo Glucozo + Fructozo 0,01.60% 0,006 0,006 mol Mantozo 2Glucozo 0,02.60% 0,024 mol => Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo và 0,008 mol mantozo => mAg = 108 ( 2nGlu + 2nFruc + 2nMan ) = 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 ) = 9,504g =>A Câu 32: Đáp án : C Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH2 ( Bảo toàn e) => nAl = 0,1 mol Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH2 => nFe = 0,1 mol => Trong phần thì có : mCu = ½ 20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g => %mCu(X) = %mCu(1/2 X) = 17% =>C Câu 33: Đáp án : B (15) Câu 34: Đáp án : B nHCl = 2nH2 = 0,7 mol ( bảo toàn H ) Bảo toàn khối lượng : mmuối Z + mH2 + mY = mHCl + mhh KL => mmuối Z = 31,45g =>B Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : A nCaCO3 = nCO2 = nCO pứ = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng : mCO + mFe2O3 = mA + mCO2 => mFe2O3 = m = 11,16g =>A Câu 37: Đáp án : D Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C Kim loại CaO + 3C CaC2 + CO ( nhiệt độ cao lò điện và khí trơ ) =>D (16) Câu 38: Đáp án : C Sơ đồ phản ứng : A(Mg,Fe2O3) dd B(Mg2+,Fe3+) Mg(OH)2,Fe(OH)3 MgO,Fe2O3 => mrắn cuối cùng – mA = mO(MgO) = 8g => nMgO = nMg = 0,5 mol Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO3 => Bảo toàn e : 2nMg = nNO2 = mol => VNO2= 22,4 lit =>C Câu 39: Đáp án : D Gọi công thức muối là FeSO4.xH2O ( Vì Fe + H2SO4 loãng tạo Fe2+) ,nFe = nH2 = 0,2 mol => nmuối = nFe = 0,2 mol => 278 = 152 + 18x => x = => Muối là FeSO4.7H2O =>D Câu 40: Đáp án : B Sau phản ứng thu muối là CuCl2 và FeCl3 => nCuCl2 = nFeCl3 => nCuO = 2nFe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) Coi hỗn hợp đầu có mol Fe2O3 và mol CuO => %mCuO(hh đầu) = 50% =>B Câu 41: Đáp án : C (17) Gọi công thức muối cần tìm là RSO4 Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch này cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl2 => nRSO4 = nBaCl2 = 0,015 mol => R + 96 = 120 => R = 24 (Mg) =>C Câu 42: Đáp án : D Chỉ có phản ứng : CaCO3 CaO + CO2 => nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol = nCaO => mNa2CO3 = 11,6 – mCaO = 6g => Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na2CO3 và 10g CaCO3 => %mCaCO3/hh đầu = 62,5% =>D Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : D Khi hidrocacbon đốt cháy tạo số mol CO2 và H2O thì hidrocacbon đó có dạng CnH2n ( là anken xicloankan ) =>D Câu 45: Đáp án : B Quặng Đôlômit có thành phần CaCO3 lò nhiệt cao sinh CaO phản ứng với SiO2 , P2O5 tạo xỉ =>B Câu 46: Đáp án : A (18) Khi phản ứng với Cl2 ( as , : 1) A tạo dẫn xuất => A phải là : C(CH3)4 ( 2,2 – dimetylpropan ) B tạo dẫn xuất => B là : CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 ( – metylbutan ) Câu 47: Đáp án : A Sơ đồ : Ca2+ CaCO3 CaO => nCa2+ = nCaO = 0,005 mol => CM(Ca2+) = 0,5M =>A Câu 48: Đáp án : A CH2=CHCOOH có nhóm CH2=CH- hút e => càng làm tăng phân cực liên kết O-H => Tính linh động H mạnh C2H5OH có nhóm C2H5 – đẩy e => giảm tính phân cực O-H => Tính linh động yếu =>A Câu 49: Đáp án : A Câu 50: Đáp án : B Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng là 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu là x M => 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 (19) => x = 0,4M =>B (20)