Câu 8/ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố biến đổi như thế nào.. vừa tăng, vừa giảm.[r]
(1)Câu Công thức oxit cao và hợp chất khí với Hiđro nguyên tố nhóm VA là: A R2O5 và RH3 B R2O3 và RH5 C R2O5 và RH5 D R2O3 và RH3 Câu 2.Ở trạng thái số e độc thân nguyên tử các nguyên tố N(Z = 7), S (Z= 16), Ar (Z =18), Ca(Z =20), Fe( Z= 26) là: A.3,2,0,0,4 B 3,1,1,0,4 C 1,2,3,0,7 D 1,2,0,0,4 Câu 3/ Liên kết π phân tử C2H4 là liên kết hình thành kiểu xen phủ gì? B sp2 – sp2 A p – p D sp2 – p C s – p Câu 4/ Số oxi hoá Mn ion MnO42- là: A +6 B +7 C +8 D -6 Câu 5/ Trong cùng chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính phi kim các nguyên tố biến đổi nào? A tăng dần B giảm dần C không đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 7/ Trong cùng nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính axit hiđroxit các nguyên tố biến đổi nào? A giảm dần B tăng dần C không đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 8/ Trong cùng nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại các nguyên tố biến đổi nào? A tăng dần B giảm dần 2+ C không đổi 2 D vừa tăng, vừa giảm Câu 9/ Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p Hãy cho biết X vị trí: A Chu kỳ 3,nhóm IIA B Chu kỳ 2,nhóm VIIA C Chu kỳ 2,nhóm VIA D Chu kỳ 2,nhóm IIA Câu 10/ Cho các nguyên tố Tổng số electron ion là: A 32 B 28 C 36 D 30 Câu 11/ Cho nguyên tố Cacbon có đồng vị là 12C và 13C, khối lượng nguyên tử trung bình C là 12,011 đvC % số nguyên tử đồng vị 13C là: A 1,1% B 22% C 11% D 17% Câu 12:Trong phân tử NH3 số cặp e chưa tham gia liên kết N là : A B C D Câu 13: Cặp chất nào sau đây có cùng số e: A 2040Ca2+ và 1840Ar B 1939K+ và 1939K C 1224Mg2+ và1225Mg D 2656Fe2+ và 2657Fe3+ Câu 14/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu 8,96 lít khí H2 ĐKTC %theo khối lượng Al hỗn hợp X là: A 49,1% B 24,55% C 66,7% D 50,9% Câu 15:Cho các chất sau:NaCl, K2SO4, P2O5,Cl2O7, Na2O Các chất có liên kết ion là: A NaCl, Na2O B NaCl, K2SO4 C Cl2O7, Na2O D P2O5,Cl2O7 Câu 16/ Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần dùng lượng vừa đủ 500ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí H2 ĐKTC Nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu là: A 0,6M B 0,3M C 0,15M D không xác định (2) Câu17 Cho các nguyên tố R ,L ,M, Z có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13 Nếu xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần thì xếp nào sau đây đúng ? A R < L < Z < M B Z < M < R < L C M <R < Z < L D L < Z < M < R Câu18: Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại nhóm IA cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,36l khí 9đktc) Kim loại kiềm và % khối lượng nó hỗn hợp là: A K và 21,05% C Rb và 1,78% B Li và 13,2% D Cs và 61,2% Câu19: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B chu kỳ liên tiếp phân nhóm chính nhóm II Lấy 0,88g X cho tan hoàn toàn dd HCl dư thấy tạo 672 ml H2 (đktc) Cô cạn dd thu m gam muối khan Giá trị m là A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g Câu20: nguyên tử nguyên tố X và Y có trật tự mức lượng kết thúc phân lớp 4px và 4sy Biết nguyên tử Y có số Z số N, X không phải là khí và x + y = Hãy viết cấu hình e nguyên tử X và Y Cho biết X, Y là kim loại hay phi kim A X,Y là kim loại B X,Y là Phi kim C X là kim loại Y là Phi kim D X là Phi kim ,Y là kim loại Câu 21 Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e là [ Ne ]3s23p4 Y là nguyên tố A kim loại B không xác định C kim loại và phikim D phi kim Câu 22 Trong tinh thể NaCl A Các nguyên tử natri và clo góp chung cặp electron hình thành liên kết B Các nguyên tử natri và clo hút lực hút tĩnh điện C Các ion Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết D Các ion Na và Cl hút lực hút tĩnh điện Câu 23 Nguyên tử nguyên tố X, Y, A có tổng số đơnvị điện tích hạt nhân là 21 chúng có số đơn vị điện tích hạt nhân đơn vị Nguyên tố X, Y, A là A N, O, Cl B C, N, O C C, Na, Cl D S , Be , C Câu 24 Một kim loại X hoá trị I có tổng số các hạt p, e, n là 34 hạt X là kim loại nào đây A K B Na C Rb 2 D Li Câu 25 Một nguyên tố R có cấu hình e : 1s 2s 2p , công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao là A RH2, R2O B RH, R2O7 C RH3, R2O5 D RH3, R2O3 Câu 26 ion nào sau đây không có cấu hình khí A Na+ B Fe2+ C Al3+ D Mg2+ Câu 27 Oxit cao nguyên tố R tương ứng với công thức là R2O3 Nguyên tố R đó là A cac bon B si lic C kali D Nhôm Câu 28:Nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: A nguyên tố s,p B nguyên tố s,d C Nguyên tố s,f D Nguyên tố p,d (3) Câu 29:Nguyên tử nguyên tố có R có cấu hình e : 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với H và oxit cao với O là : A RH3 và R2O5 B RH5 và R2O5 C RH3 và R2O3 D RH5và R2O3 Câu 30:Nhóm chất nào sau đây không chứa liên kết ion A CO2,Cl2,SO2 B BF3, AlF3, CH4 C I2,CaO,MgCl2 D H2S, NO2 , NH4Cl Câu 31: Liên kết đơn xích ma hình thành xen phủ A Xen phủ trục B Xen phủ bên C Các nguyên tử này nhường hẳn e cho nguyên tử D Góp đôi điện tử dùng chung Câu 32:Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA Trong công thức oxit cao với O nguyên tố R chiếm 52,94% khối lượng Công thức oxit đó là A Al2O3 B Fe2O3 C P2O3 D B2O3 Phần cho lớp A 33 Một nguyên tố R có hoá trị oxit cao hoá trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối oxit này 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro N guyên tố R là A N B C C Si D S b a 34/ Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron dạng (n-1)d ns Tổng số (a+b) có thể nhận các giá trị nào sau đây? A từ đến 12 B từ đến 12 C từ đến 12 D từ đến 10 36/ Trong phân tử C2H6 nguyên tử C có kiểu lai hoá gì? A sp3 B sp2 C sp D sp2 và sp3 37/ Trong phân tử H2O thì nguyên tử oxi có kiểu lai hoá gì? A sp3 B sp2 C sp D sp2 và sp3 38/ Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam Kali kim loại vào 381 gam nước thu dung dịch A Nồng độ % chất tan dung dịch A là: A 7% B 4,875% C 7,35% D 5,12% Câu39: Hòa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại đã dùng là: A: Fe B: Zn C: Mg D: Ca Câu 40:Hoà tan 8,3 gam hỗn hợp gồm Na và Ca 500ml dd HC l,4M thu dd A và 4,48 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn % số mol kim loại Ca hỗn hợp là : A 60% B 50% C 40% (4) TRẮC NGHIỆM Chương I Hãy chọn đáp án đúng A, B, C D Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là A electron và proton B proton và nơtron C nơtron và electron D electron, proton và nơtron Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A electron và proton B proton và nơtron C nơtron và electron D electron, proton và nơtron Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng A số khối B số nơtron Kí hiệu nguyên tử C số proton D số proton và số nơtron cho ta biết gì nguyên tố hóa học X? A Nguyên tử khối nguyên tử B Chỉ biết số hiệu nguyên tử C Chỉ biết số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử và số khối Nguyên tố kali có đồng vị bền chiếm 93,258%; tử khối trung bình nguyên tố kali là A 39,31 B 39,13 C 39,34 Nguyên tử nhôm kí hiệu là A 13, 13, 14 chiếm 6,730% Nguyên D 39,43 Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nhôm B 14, 14, 13 C 13, 14, 13 Nguyên tử natri kí hiệu A 23 chiếm 0,012% và D 13, 27, 13 Tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử natri là B 11 C 12 D 34 Nguyên tử magiê có 12 electron, 12 proton, 12 nơtron Khối lượng nguyên tử magiê (u) là A 24,0066 u B 24,0606 u Đồng có hai đồng vị bền và trăm số nguyên tử , A 73%, 27% B 27%, 73% C 24,0660 u D 24,6600 u Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần là C 37%, 63% D 63%, 37% 10 Photpho có Z = 15 và N = 16 Nguyên tử khối photpho là A 15 B 16 C 31 D 13 11 Lớp electron có mức lượng nhỏ là A lớp L B lớp K C lớp M D lớp N 12 Các electron trên cùng phân lớp có mức lượng A B gần C khác nhiều D không xác định 13 Số lớp electron A B là C D 14 Số đơn vị điện tích hạt nhân natri là 11 Trong nguyên tử natri số electron phân mức lượng cao là A B C D (5) 15 Các electron nguyên tố X phân bố trên lớp, lớp thứ có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là A B C 16 Nguyên tố có Z = 29 thuộc loại nguyên tố D.10 A s B p C d D f 17 Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) là A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p6 3d64s2 C 1s22s22p63s23p64s23d5 D 1s22s22p63s23p63d54s2 18 Tổng các hạt (p, n, e) nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Kí hiệu nguyên tử X là A B C D 19 Cho biết cấu hình electron nguyên tố A là 1s 22s22p63s23p1 và cấu hình electron nguyên tố B là 1s22s22p4 Phát biểu đúng là A Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại B Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim C Nguyên tố A, nguyên tố B là phi kim D Nguyên tố A, nguyên tố B là kim loại 20 Các ion và nguyên tử Ne, Na+, F- có A số khối B số electron C số proton D số nơtron 21 Số electron tối đa trên phân lớp s, p, d, f là A 2, 10, 6, 14 B 2, 6, 14, 10 C 2, 6, 10, 14 D 6, 2, 10, 14 22 Số electron tối đa lớp thứ n là A n2 B 2n2 D 3n2 C 2n 23 Nguyên tố có cấu hình: 1s22s22p63s23p5 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f 24 Cấu hình electron nguyên tử Flo (Z = 9) là A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s62p2 D 1s22s22p7 25 Nhôm có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p1 Số electron lớp ngoài cùng nhôm là A B C D 26 Cấu hình electron các nguyên tử có số hiệu Z=3, Z=11 và Z=19 có đặc điểm chung là: A có electron lớp ngoài cùng B có electron lớp ngoài cùng C có electron lớp ngoài cùng D đáp án khác 27 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 Trong đó có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 1,833 lần nguyên tố R là: A Na B Mg C F D Ne 28 Nguyên tố natri có điện tích hạt nhân là 11+ Số hiệu nguyên tử, tổng số proton, tổng số electron là A 11, 12, 13 B 11, 13, 12 C 11, 11, 11 D 13, 12, 11 29 Các electron trên cùng lớp có mức lượng A B gần C khác nhiều D không xác định 30 Tổng các hạt nguyên tửX (proton,nơtron và electron) là 58 Biết các hạt mang điện gấp các hạt không mang điện là 1,8 lần Tìm số khối X? A 19 B 39 C 58 D 38 (6) 31 Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học là nguyên tử có A cùng số proton, cùng số electron B cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử C cùng số proton, khác số nơtron D cùng số nơtron, khác số proton 32 Nguyên tố cacbon có đồng vị bền nguyên tố cacbon là A 12,500 B 12,022 chiếm 98,89% và chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình C 12,011 D 12,055 33 Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s2 Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố X là A B C D 34 Cacbon có đồng vị 12C và 13C, Oxi có đồng vị là16O, 17O và 18O Có bao nhiêu công thức phân tử Cacbon monooxit (CO) khác nhau? A B C D 35 Số đơn vị điện tích hạt nhân magiê là 12 Trong nguyên tử magiê số electron phân mức lượng cao là A B C D 36 Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) là A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s62p2 D 1s22s22p7 37 Ion có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là A 18+ B 2- C 18- 38 Nguyên tử magiê kí hiệu A 24 B 11 D 2+ Tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử magiê là C 12 D 34 39 Nguyên tử X không có nơtron hạt nhân nguyên tử là A B C D 40 Ion có 16 electron và 18 proton, mang điện tích là A 18+ B 2- C 18- chiếm 75,77% và 37Cl chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung bình 41 Nguyên tố clo có đồng vị bền nguyên tố cacbon là A 53,5 D 2+ B 35,5 C 55,3 D 35,7 42 Clo có đồng vị bền 35Cl và 37Cl, Hidro có đồng vị bền la ø1H và 2H Có bao nhiêu công thức phân tử HCl khác nhau? A B C D 43 Ba nguyên tử X, Y, Z có số proton và số nơtron sau: X: 20 proton và 20 nơtron; Y: 18 proton và 22 nơtron; Z: 20 proton và 22 nơtron Những nguyên tử là các đồng vị cùng nguyên tố là: A X, Y B X, Z C Y, Z D Không có nguyên tử nào 44 Ba nguyên tử X, Y, Z có số proton và số nơtron sau: X: 20 proton và 20 nơtron; Y: 18 proton và 22 nơtron; Z: 20 proton và 22 nơtron Những nguyên tử có cùng số khối là: A X, Y B X, Z C Y, Z D Không có nguyên tử nào (7) 45.Điều nhận định nào sau đây không đúng A Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử và nằm tâm nguyên tử B Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử, khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử C Tổng trị số điện tích âm các electron lớp vỏ nguyên tử tổng trị số điện tích dương các prôton hạt nhân nguyên tử D Khối lượng tuyệt đối nguyên tử tổng khối lượng prôton và nơtron 46 Số prôtôn, nơtron và electron là: A 19, 20, 39 B 20, 19, 39 C 19, 20, 19 47 Tổng số hạt (p, n, e) A 19 B 28 48 Tổng số hạt n, p, e A 52 B 35 49 Tổng số hạt p, n, e A 24,28,24 D 19,19,20 là: C 30 D 32 là: C 53 D 51 là: B 24,28,21 C 24,30,21 D 24,28,27 50 Nguyên tử X có tổng số hạt là 60 Trong đó số hạt n số hạt p X là: A B 51 Đồng vị và A 83 C D kết hợp tạo phân tử SO2 Tổng số hạt p.tử SO2 là B 66 52 Nguyên tử có kí hiệu là: A Bari C 98 D 32 Vậy nguyên tử đó thuộc nguyên tố B Nhôm C Na D Kali 53 Nguyên tử nào sau đây có khác biệt cấu tạo nguyên tử so với các nguyên tử còn lại A B C D 54 Tổng số hạt prôtôn, nơtron và electron nguyên tử A là 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 hạt Vậy A là: A Cu B Ag C Fe D Al 55 Dãy gồm các phân lớp electron đã bão hòa là A s2; p6; d5; f14 B s2; p6; d10; f14 56 Cho nguyên tử A (C, D) C s1; p5; d5; f7 Cặp nguyên tử nào là đồng vị B ( C, E) C ( A,B) D (B,C) 57 Nguyên tử nào sau đây có electron thuộc lớp ngoài cùng: A Na B N C Al D C 58 Ion nào sau đây không có cấu hình khí hiếm: A Ca2+ B Cl- D K+ D Fe2+ D s2; p6; d10; f7 (8) 59 Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p53s23p64s2 D 1s22p63s23p63d24s2 60 Cấu hình e nguyên tố: (X: 1s22s22p5 ); ( Y : 1s22s22p63s1 ); ( Z: 1s22s22p63s23p1 ); ( T: 1s22s22p4) Ion nguyên tố trên là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y2+, Z3+, T+ C X-, Y+, Z3+, T2- D X+, Y2+, Z3+, T- 61 Xét ba nguyên tố X ( Z =2); Y ( Z =16), T ( Z =19) A X và T là kim loại, Y là phi kim C X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại B X, Y là khí hiếm, T là kim loại D Tất sai 62 Nguyên tử oxi có electron, proton, nơtron Khối lượng nguyên tử oxi (u) là A 16,0404 u B 16,4400 u C 16,4040 u D 16,0044 u 63 Cấu hình electron Fe3+ nào sau đây là đúng: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p63d34s2 64 Ion A2+ có tổng số hạt là 34 Trong đó số hạt không mang điện là 12 Vậy số khối A là: A 46 B 23 C 24 D 65 Cấu hình electron nào sau đây là đúng: A 1s22s22d63s2 B 1s22s22p63p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23d54s1 66 Dãy gồm các lớp electron đã bão hòa là A.Lớp K: 2e, lớp L: 6e, lớp M: 18e, lớp N: 32e B Lớp K: 2e, lớp L: 8e, lớp M: 18e, lớp N: 32e C Lớp K: 2e, lớp L: 6e, lớp M: 8e, lớp N: 18e D Lớp K: 2e, lớp L: 6e, lớp M: 8e, lớp N: 32e 67 Nguyên tử nguyên tố nào sau đây chứa đồng thời 20n, 19e, 19p A B C D 68 Clo có đồng vị bền 35Cl và 37Cl Có bao nhiêu công thức phân tử Clo (Cl2) khác nhau? A B C D 69 Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 11 Vậy X thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f 70.Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt là 40 đó số hạt mang điện nhiều số hat không mang điện là 12 số khối nguyên tử đó là: A 27 B 26 C.28 D Kết khác 71 Ion M3+ có số electron lớp vỏ ngoài cùng là 13 Nguyên tố M là: A Al B Fe C Na D Cr 2 72 Nguyên tử A có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p1 73 Cho các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau : X ( 1s22s22p63s2); Y ( 1s22s22p63s23p63d54s2); Z ( 1s22s22p63s23p5); T( 1s22s22p6) Các nguyên tố là kim loại nằm tập hợp nào sau đây: A X, Y, T B X, Y C Z, T D Y, Z, T (9) 74 Cấu hình electron các nguyên tử có số hiệu Z=3, Z=11 và Z=19 có đặc điểm chung là: A có electron lớp ngoài cùng B có electron lớp ngoài cùng C có electron lớp ngoài cùng D đáp án khác 2+ 75 Cấu hình electron Fe : A 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d5 76 Oxi có đồng vị khác nhau, Cacbon có hai đồng vị khác nhau: có bao nhiêu phân tử CO2 tạo thành : A 11 B.12 C.13 D.14 77 Cấu hình electron Cu trạng thái bản: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p64s13d10 78 A+ và B- có cấu hình electron giống là 1s22s22p6 A A là Cl , B là K B A là K, B là Clo C A là Na, B là F D A là F, B là Na 79 Số hiệu nguyên tử nào sau không đúng với nguyên tố hóa học A ( Na : Z =11) B ( Cr : Z =24 ) C ( Ti : Z = 23) 80 Hiđrô có đồng vị , Cacbon có đồng vị tạo nên từ các loại đồng vị đó: A B 12 C D (Cl : Z =17) và Hỏi có bao nhiêu phân tử C2H2 D 18 81 Tổng số hạt prôtôn, nơtron và electron nguyên tử A là 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Vậy A là: A Cu B Ag C Fe D Al 82 Tổng số hạt prôtôn, nơtron và electron nguyên tử A là 93 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 23 hạt Vậy A là: A Cu B Ag C Fe D Al 83 Tổng số hạy proton,nơtron và electron nguyên tử nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron nhiều số hạt proton là Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d 84 Nguyên tử khối Brôm là 79,91 Brôm có hai đồng vị D Nguyên tố f và (1) Tính % loại đồng vị tự nhiên là: …………………………………… (2) % khối lượng loại đồng vị tự nhiên là: …………………………………………… 85 Một nguyên tử X có tổng số hạt electron các phân lớp s là và tổng số electron lớp ngoài cùng là Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? A oxi(Z=8) B Lưu huỳnh(Z=16) C Flo(Z=9) 86 A+ và B- có cấu hình electron giống là 1s22s22p63s23p6 A A là Cl , B là K B A là K, B là Clo C A là Na, B là F D A là F, B là Na D Clo(Z=17) (10) 87 Nguyên tử là phần tử nhỏ chất A không mang điện C mang điện tích dương B mang điện tích âm D Có thể mang điện không mang điện 88 Số đơn vị điện tích hạt nhân clo là 17 Trong nguyên tử clo số electron phân mức lượng cao là A B C D 89 Số electron tối đa trên phân lớp s, p, d, f là A 2, 10, 6, 14 B 2, 6, 14, 10 C 2, 6, 10, 14 D 6, 2, 10, 14 90 Cho đồng vị 1H và 2H, có bao nhiêu công thức phân tử hidro khác nhau? A B C D 91 Cấu hình electron nào sau đây có tính kim loại ? A 1s2 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p5 92 Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử X là 26 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là nguyên tử X là: A B C D 93 Khi nói số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng các hạt proton và nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số lượng các hạt proton và nơtron C Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử, số khối các hạt proton, nơtron, và electron 94 Khi nói mức lượng các electron nguyên tử, điều nào sau đây là sai? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngoài cùng có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron cùng lớp K có mức lượng 95 Fe (Z = 26) thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f 96 Cho biết cấu hình electron nguyên tố A là 1s22s22p63s23p4 và cấu hình electron nguyên tố B là 1s22s22p63s1 Phát biểu đúng là A Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại B Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim C Nguyên tố A, nguyên tố B là phi kim D Nguyên tố A, nguyên tố B là kim loại 97 Nguyên tử natri có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron Khối lượng nguyên tử natri (u) là A 23,00605 u B 23,00506 u C 23, 00065 u D 23,00056 u 98 Ion có tổng số hạt là 53, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 17 Số electron phân lớp s là: A B C D (11) 99 Trong các câu sau đây câu nào sai? A Số electron phần vỏ số proton hạt nhân B Hạt nhân có kích thước nhỏ bé so với nguyên tử C Số khối A = Z + N D Nguyên tử khối số nơtron hạt nhân 100 Một nguyên tử X có 15 electron lớp vỏ Vậy cấu hình electron X có bao nhiêu lớp? A B C D Chương II Các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc: A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối trung bình các nguyên tử B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố có electron hoá trị nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Số nguyên tố chu kì và bằng: A 8, 32 B 8, 18 C 8, 16 D 2, Các nguyên tố chu kì và có số lớp electron nguyên tử là: A 3, B 3, C 4, D 3, Các nguyên tố Li, Na, K, Be xếp theo chiều tính kim loại yếu dần là A Be> K>Na>Li; B K>Na>Li>Be C Be>Na>Li>K; D Li>Be>Na>K (Cho Z Be =4, Li =3, Na =11,K =19) Kết luận nào sau đây luôn đúng ? A Nguyên tử nguyên tố Y có phân mức lượng cao là 3d 7, Y nhóm VIIB B Nguyên tử nguyên tố Z có electron lớp ngoài cùng nên Z nhóm IIIA C Nguyên tử nguyên tố T có electron lớp ngoài cùng nên T là kim loại D Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron ngoài cùng là 4s 2, điện tích hạt nhân X là 20 Trong cùng chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng B tính axit các oxit và hiđroxit tăng C tính phi kim giảm dần D tính axit các oxit và hiđroxit giảm Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ gần hạt nhân ngoài: K, L, M, N Electron thuộc lớp nào sau đây có mức lượng trung bình cao là? A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp N Các nguyên tử và ion Ca2+, Cl-, Ar có đặc điểm chung là A cùng chu kì B cùng nhóm C cùng số electron D cùng số proton Nguyên tử nguyên tố nào các nguyên tố sau luôn nhường electron các phản ứng hóa học A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) 10 Các nguyên tử cùng nhóm A thì có cùng A số electron ngoài cùng B số lớp electron C số electron D số proton D Si ( Z = 14) (12) 11 Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim là A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne 12 Trong nguyên tử , trạng thái bản, electron có A mức lượng định B mức lượng thay đổi C nhiều mức lượng định D nhiều mức lượng thay đổi 13 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 6, nhóm IIIA 14 Nguyên tử hai nguyên tố X và Y đứng kế chu kỳ có tổng số hạt proton là 25 X và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào sau đây ? A Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA B Chu kỳ 2, nhóm IIA, IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA, IIA 15 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất bazơ hiđroxit tương ứng với nguyên tố nhóm VIA A tăng B giảm C không đổi D giảm tăng 16 Số hiệu nguyên tử các nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết A số electron hóa trị B số proton hạt nhân C số nơtron hạt nhân D số khối hạt nhân 17 Trong 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn, số nguyên tố có electron hóa trị trạng thái là A B C D 18 Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y thuộc nhóm II A và thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại X, Y là : A Ca (M = 40) và Sr (M = 88) B Sr (M = 88) và Ba (M = 137) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Mg (M = 24) và Ca (M = 40) 19 Hoà tan 2,4 g kim loại Mg dung dịch HCl dư, khối lượng muối MgCl2 thu là A 9,5 g B 5,9 g C 9,4 g D 4,9 g 20 Biết cấu hình electron các nguyên tố A, B, C, D, E sau: A: 1s 22s22p63s23p64s1; B: 1s22s22p63s1; C: 1s22s22p63s23p4; D: 1s22s22p4; E: 1s22s22p5.Thứ tự tăng dần tính phi kim các nguyên tố là: A A, B, C, D, E B A, B, E, C, D C B, A, C, D, E D Kết khác 21 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều giảm tính kim loại D A và C đúng 22 Một nguyên tố R có công thức oxit cao dạng RO2 Công thức hợp chất khí với H R có dạng A RH4 B RH3 C RH2 D RH 23 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Hãy chọn phát biểu đúng: A X ô thứ 19, chu kì 4, nhóm VIIA B X ô thứ 20, chu kì 3, nhóm IA C X ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA D X ô thứ 20, chu kì 4, nhóm VIIA (13) 24 Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A Li, F, N, Na, C B N, F, Li, C, Na C F, Li, Na, C, N D Na, Li, C, N, F (Cho Z Li=3, C=6, N=7, F=9, Na=11) 25 Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: A Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim các nguyên tố tăng dần, độ âm điện tăng dần B Tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim các nguyên tố giảm dần, độ âm điện tăng dần C Tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim các nguyên tố giảm dần, độ âm điện giảm dần D Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố không thay đổi, độ âm điện giảm dần 26 Ngyên tử các nguyên tố kim loại có tính đặc trưng là: A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhận electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhường electron tạo thành ion dương 27 Nhóm nguyên tố nào mà hợp chất oxit cao ứng với công thức chung là X2O3? A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm VIA 28 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim các nguyên tố tăng dần, độ âm điện tăng dần B Tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim các nguyên tố giảm dần, độ âm điện tăng dần C Tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim các nguyên tố giảm dần, độ âm điện giảm dần D Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố không thay đổi, độ âm điện giảm dần 29 Độ âm điện đặc trưng cho khả A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác 30 Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn thì: A phi kim mạnh là Iot B kim loại mạnh là Liti C phi kim yếu là Flo D kim loại yếu là Xesi 31 Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là: A B C D 32 Số chu kỳ nhỏ và số chu kỳ lớn bảng hệ thống tuần hoàn là A và B và C và D và 33 Số nguyên tố chu kỳ và là: A và 18 B 18 và C và D 18 và 18 34 Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các tố nhóm A có: A số electron B số lớp electron C số electron thuộc lớp ngoài cùng D cùng số electron s hay p nguyên (14) 35 Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kỳ sau lặp lại tương tự chu kỳ trước là do: A Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước B Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước C Sư lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước (ở ba chu kỳ đầu) D Sự lặp lại tính chất hóa học các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước 36 Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng tính phi kim D B và C đúng 37 Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau: A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F 38 Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái qua phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C 39 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R đó là: A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho 40 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất các nguyên tố bảng tuần hoàn thì: A phi kim mạnh là iot B kim loại mạnh là liti C phi kim mạnh là flo D kim loại yếu nhât là xexi 41 Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng ? A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA 42 Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng ? A Cả nguyên tố trên thuộc chu kỳ B M, Q thuộc chu kỳ C A, M thuộc chu kỳ III D Q thuộc chu kỳ III 43 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A Chu kỳ 3, nhóm IVA B Chu kỳ 4, nhóm VIA C Chu kỳ 3, nhóm VIA D Chu kỳ 4, nhóm IIIA 44 Tìm câu sai câu đây A Trong chu kỳ, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kỳ, các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron D Chu kỳ thường bắt đầu là kim loại kiềm, kết thúc là khí (trừ chu kì và chu kỳ chưa hoàn thành) 45 Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kỳ Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là: A B 10 C D 20 (15) 46 Nguyên tố X có số thứ tự Z = Hãy chon câu phát biểu đúng a Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p6 b Nguyên tố X thuộc chu kỳ: A B C D c Nguyên tố X thuộc nhóm: A VIIA B VA C VIIIA D VIA 47 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p33s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p53p4 D 1s22s22p63s2 48 Dãy nguyên tố nào xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O 49 Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tử nguyên tố nào có bán kính lớn nhất? A Al B P C S D K E Na 50 Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A Li, F, N, Na, C B F, Li, Na, C, N C Na, Li, C, N, F D N, F, Li, C, Na 51 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố phi kim điển hình là nhóm: A IA B IIA C VIIA D VA 52 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình là nhóm: A IA B IIA C VIIA D VA 53 Cho các nguyên tố: Ca, C, F, O, Be a Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A C, F, Ca, O, Be B Ca, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Ca D O, C, F, Ca, Be b Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A C, F, O, Be, Ca B Ca, Be, C, O, F C F, C, O, Ca, Be D F, O, C, Be, Ca 54 Hợp chất nguyên tố có công thức RH2 Oxit cao R chiếm 40% khối lượng R R là: A S B Se C N D Ca E KQ khác 55 B là nguyên tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Oxit cao B chứa 53,33% khối lượng oxi B là : A Si B C C Al D N E KQ khác 56 Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với Tổng số p hạt nhân X và Y 23 X, Y là A Mg, Na B Na, Mg C Mg, Al D Al, Mg 57 Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì 0,336 lít H2 (đkct) Tên kim loại là: A canxi B beri C magie D bari 58 Hòa tan m g kim loại Mg dung dịch HCl cô cạn thì thu 9,5 g MgCl Giá trị m là: A.2,4 B 4,2 C đồng D 2,5 E 5,2 59 0,5 mol hỗn hợp kim loại liên tiếp nhóm IIA có khối lượng là 18g Xác định hai kim loại A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Sr D Sr, Ba (16) 60 Hòa tan hoàn toàn 1,08g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước, thu 0,448lit H2 (đktc) a kim loại trên là: A Na, K B Li, Na C K, Rb D Cs, Rb b Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 63,9; 36,1 B 60, 40 C 50, 50 D 40, 60 là 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố 61 Cấu hình electron nguyên tố A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA có đặc điểm: B Số nơtron nhân nguyên tử X là 20 C X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ E Cả câu trên đúng 62 Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình electron sau: X1 : 1s22s22p63s2; X2: 1s22s22p63s23p64s1; X3: 1s22s22p63s23p64s2; X4: 1s22s22p63s23p5 X5: 1s22s22p63s23p63d64s2 X6: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ: A X1, X4, X6 B X2, X3, X5 C X3, X4 D X1, X2, X6 E Cả A, B đúng 63 Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4 có cấu hình electron sau: X1 : 1s22s22p63s2; X2: 1s22s22p63s23p64s1; X3: 1s22s22p63s23p64s2; X4: 1s22s22p63s23p5 Các nguyên tố kim loại là: A X1, X2, X3 B X1, X2, X4 C X2, X3, X4 D Tất các nguyên tố đã cho 64 A, B là hai nguyên tố đứng cùng chu kì bảng HTTH Tổng số hạt proton hạt nhân hai nguyên tử A, B là 17 X, Y là A Al, Si B Si, Al C Na, C D C, Na 65 Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6 Hãy cho biết X chu kỳ mấy? nhóm mấy? A Chu kỳ 3, nhóm IIA B Chu kỳ 2, nhóm VIA C Chu kỳ 2, nhóm VIIA D Chu kỳ 4, nhóm IIA 66 Ion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Hãy cho biết Y chu kỳ nào? nhóm nào? A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIA C Chu kỳ 4, nhóm IA 2 D Chu kỳ 4, nhóm IIA 67 Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p , công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O5 68 Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA, cấu hình electron Z là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 69 Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử các nguyên tử là A Na>Mg> Al B Al>Mg>Na C Mg>Na> Al D Na>Al>Mg 70 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tử là A Na<Mg<Al B Al<Mg<Na C Mg<Na< Al D Na<Al<Mg 71 Khảo sát các nguyên tố cùng chu kỳ, ta có kết luận nào sau đây không luôn luôn đúng? A Đi từ trái qua phải các nguyên tố xếp theo chiều số điện tích hạt nhân tăng dần B Tất các nguyên tử có số lớp electron và số hiệu nguyên tử tăng dần C Mở đầu chu kỳ là kim loại kiềm và kết thúc chu kỳ là khí D Đi từ trái qua phải, tính kim loại tăng dần (17) 72 Hai nguyên tố X, Y cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân chúng 24 X, Y là A O, S B S, O C N, P D P, N 73 Phát biểu nào sau đây sai: Trong chu kỳ, từ trái sang phải, có các qui luật biến thiên tuần hoàn: A Hóa trị cao oxi tăng dần từ B Hóa trị hiđro phi kim giảm dần từ 1 C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit và hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần 74 Giá trị độ âm điện tăng theo A Chiều tăng số lớp electron B Chiều tăng tính kim loại C Chiều tăng tính phi kim D Chiều tăng khối lượng nguyên tử 75 So sánh tính kim loại: Li :1; Na :2 ; K:3 A 1>2>3 B 2>1>3 C 3>1>2 D 3>2>1 76 Nguyên tố X có Z = 20 Vị trí X hệ thống hoàn: A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IIIA D.Tất sai 77 Nguyên tố R có công thức hợp chất với hiđro là RH thì công thức hợp chất oxit cao là: A R2O B R2O7 C R2O R2O7 D R2O R2O5 78 Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng phân nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng HTTH, có tổng số proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố là 30 X, Y là A Na, K B K, Na C Mg, Ca D Ca, Mg 79 Trong các nguyên tố sau, nguyên tố nào có cùng hóa trị oxit cao nhất? A: F, Cl, Br, I B: N, V, As C: Na, K, Cu, Ag D: Cr, Fe, S 80 Từ FI: A Chiều giảm độ âm điện B Chiều giảm tính phi kim C Chiều tăng bán kính nguyên tử D A, B, C đúng 81 X chu kỳ 3, nhóm VA X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s23p3 D Kết khác 82 Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm II HTTH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72lit khí điều kiện chuẩn kim loại đó là: A Li, Fe B Ca, Ba C Mg, Ca D Mg, Zn 83.Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tính chất hóa học nguyên tố: A Số nơtron nguyên tử B Số proton nguyên tử C Số khối nguyên tử D Tất đúng 84 Những tính chất sau không biến đổi tuần hoàn là: A Hóa trị cao oxi C Thành phần oxit, hiđroxit B KLNT D Số electron lớp ngoài cùng 85 Cấu hình electron R: 1s22s22p4 Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH2, RO3 D RH5, R2O5 86 Oxit cao nguyên tố là R 2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm 43,66 % khối lượng Khối lượng và tên R là: A 39, K B 31, P C.28, N D Kết khác (18) 87 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl<F<P<Na< Al B F< Cl<P<Na< Al C Cl<F<P<Na< Al D F< Cl<P< Al <Na 88 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 89 Những nguyên tố nào sau đây có cùng hóa trị với hợp chất với hiđro: A N, P, As B Cl, F, Br C Te, O, S D Tất đúng 90 B là nguyên tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Oxit cao B chứa 53,33% khối lượng oxi B là : A Si B C C Al D KQ khác 91 Oxit cao nguyên tố R có công thức là R 2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As 92 Xét nguyên tố có cấu hình là: (X) 1s 22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2 ;(Z)1s22s22p63s23p1 Hyđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 khác B Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH) C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH 93 Xét nguyên tố có cấu hình là: (X) 1s 22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2 ; Hyđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần là : A XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3 B Y(OH)2 >Z(OH)3 > X(OH) C Z(OH)3 > Y(OH)2 > XOH D Kết khác D Kết (Z)1s22s22p63s23p1 94 Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nếu: A Thuộc chu kỳ 1,2,3 B Thuộc chu kỳ 4,5,6,7 C Electron có mức lượng cao thuộc orbital s p D A, C đúng 95 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40, thuộc nhóm IIIA X là: A Al B B C Fe D Cr 96 Nguyên tố X có Z = 26 Vị trí X bảng HTTH là: A Chu kì 4, nhóm IIIA B Chu kì 4, nhóm IIIB C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIIIB 97 Oxit cao nguyên tố là R2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm 8,82% khối lượng Nguyên tử khối và tên R là A 39, K B 31, P C.28, N D Kết khác 98 Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng : …3d 4s Phát biểu đúng là A A nhóm VI B A có electron hóa trị C Oxit cao AO3.D Tất đúng 99 Bán kính nguyên tử các nguyên tố Cl, S, Mg, Si giảm dần theo thứ tự sau: A Cl>S>Mg>Si B Cl> S> Si>Mg C S>Mg> Si>Cl D Mg>Si >S>Cl 100 Bán kính nguyên tử các nguyên tố Cl, S, Mg, Al giảm dần theo thứ tự sau: A Mg>Al>S>Cl B Cl> S> Al>Mg C S>Mg> Al>Cl D Mg>Cl>S>Al (19) CHƯƠNG Liên kết ion là liên kết tạo thành A cặp electron chung hai nguyên tử phi kim B cặp electron chung hai nguyên tử kim loại C cặp electron nguyên tử kim loại điển hình và nguyên tử phi kim điển hình D lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành hai nguyên tử A hay nhiều cặp electron chung B cặp electron chung hai nguyên tử kim loại C cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình và nguyên tử phi kim điển hình D lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Bản chất liên kết ion là A cho electron B cho và nhận electron C nhận electron D chung cặp electron Bản chất liên kết cộng hóa trị không cực là A đôi electron chung lệch nguyên tử bên trái B đôi electron chung lệch nguyên tử bên phải C đôi electron chung cho nguyên tử D đôi electron chung không lệch nguyên tử nào Bản chất liên kết cộng hóa trị có cực là A đôi electron chung lệch nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ B đôi electron chung lệch nguyên tử nào có độ âm điện lớn C đôi electron chung không lệch nguyên tử nào D đôi electron lệch phía nguyên tử có tính phi kim yếu Trong các hợp chất sau, hợp chất có liên kết cộng hóa trị là A LiCl B NaF C KBr D CCl4 Trong các hợp chất sau, hợp chất ion là A HCl B H2O C NH3 D CsF Cộng hóa trị Cl hợp chất nào sau đây lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 D AlCl3 Nguyên tố A là kim loại kiềm (nhóm IA) Nguyên tử nguyên tố B có electron lớp ngoài cùng Công thức hợp chất tạo A và B là A A7B B AB7 C AB D A7B2 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận 11 Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron các phân lớp s là Liên kết X và Y thuộc loại liên kết nào sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị 12 Những nguyên tố nào sau đây có cùng hóa trị cao oxi: 16A, 15B, 24D, 8E? A A, B B A, D C A, E D B, E (20) 13 Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là và tạo thành A nhận e – ion dương B nhường e – ion âm C nhường e – ion dương D nhận e – ion âm 14 Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 Ion mà R có thể tạo thành là: A R- B R3- C R+ D R3+ 15 Công thức electron HCl là: A H: Cl B H : Cl C H :Cl D H::Cl 16 Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi 17 Liên kết phân tử HCl, HBr, HI, H2O là A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị không cực D liên kết đôi 18 Hạt nhân nguyên tử X có 19 prroton, nguyên tử Y có 17 proton,liên kết hóa học X và Y là: A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion.D liên kết cho nhận 19 Liên kết hóa học KCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử K và Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử K nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử KCl D nguyên tử K nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử KCl 20 Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A hình thành góp chung electron B hình thành góp chung electron C hình thành góp chung electron D hình thành góp chung hay nhiều cặp electron 21 Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A Khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học B Khả nhường electron nguyên tử đó cho nguyên tử khác C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử đó D Khả nhường proton nguyên tử đó cho nguyên tử khác 22 Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 23 Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl 24 Khi các nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử thì dù liên kết theo loại nào phải tuân theo quy tắc: A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ ngoài cùng chứa electron B Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử khí gần nó bảng hệ thống tuần hoàn C Khi liên kết phải có nguyên tố nhường electron và nguyên tố nhận electron D Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống và giống với cấu hình electron nguyên tử khí trơ gần nó bảng hệ thống tuần hoàn 25 Điện hóa trị các nguyên tố Cl, Br các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: A 2- B 2+ C 1- D 1+ (21) 26 Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- 27 Liên kết phân tử HI là liên kết A cộng hóa trị không phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion 28 Giá trị hiệu độ âm điện => 1,7 là liên kết A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D ion 29 Liên kết phân tử NaI là liên kết A cộng hóa trị không phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion 30 Nguyên tố A có electron hóa trị và nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo A và B là: A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 31 Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s Y là: A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim 32 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Liên kết ion tạo thành dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử B Hiđro có thể tạo thành hợp chất ion H- với kim loại mạnh C Phi kim có thể tạo thành cation D Kim loại có thể tạo thành cation 33 Hợp chất tạo silic (14Si ) và hydrô (1H )có công thức phân tử là : A Si4H B SiH2 C SiH D SiH4 34 Khí hydroclorua tan tốt nước vì A Nó là hợp chất B Nó là hợp chất halogen C Phân tử phân cực D Cl có số oxyhóa âm 35 Chọn phát biểu sai các câu sau A Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố có tính chất gần giống B Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử phi kim C Liên kết ion tạo thành hai nguyên tố có tính chất hoá học trái ngược D Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình 36 Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có proton Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết ion 37 Phân tử tạo thành kim loại điển hình và phi kim điển hình, liên kết hoá học chúng là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị có phân cực C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại 38 Trong phân tử NaCl, cấu hình electron các ion là A Na+ 1s22s22p6; Cl- 1s22s22p63s23p6 B Na+ 1s22s22p63s23p6; Cl- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p63s23p6; Cl- 1s22s22p63s23p6 D Na+ 1s22s22p6; Cl- 1s22s22p6 (22) 39 Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo: A.Nguyên tử natri nhường eletron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút tạo thành phân tử B.Hai nguyên tử góp chung electron với tạo thành phân tử C.Nguyên tử clo nhường eletron cho nguyên tử natri để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút tạo thành phân tử D.Mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung electron để tạo thành cặp electron chung hai nguyên tử đó 40 Liên kết ion là liên kết tạo thành A cặp electron chung hai nguyên tử phi kim B cặp electron chung hai nguyên tử kim loại C cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình D lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu 41 Nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là: A X2Y với liên kết ion ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết 42 Trong phân tử hai nguyên tử nguyên tố, liên kết hoá học hai nguyên tử phải là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị có phân cực C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại 43 Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết đôi hai nguyên tử là: A Khí nitơ B Khí flo C Khí cacbonic D Khí hyđrô 44 Cho độ âm điện F, S, Cu, Ba 3,98 ; 2,58; 1,90; 0,89 Trong các hợp chất CuF 2, CuS, BaF2, BaS, hợp chất nào là hợp chất ion? A CuF2, BaF2 B CuS C CuF2, BaF2, BaS D Cả chất trên 45 Hợp chất ion AB biết số e cation số electron anion và tổng số electron AB là 20 A Chỉ NaF B Chỉ MgO C NaF và MgO D KCl 46 Cho biết các giá trị độ âm điện Na (0,93) ; Li (0,98) Mg (1,31) ; Al (1,61) ; P(2,19) ; S (2,58) ; Br (2,96) ; N (3,04), Cl (3,16) Liên kết ion có phân tử: A AlCl3 B LiBr C MgS D Na3P 47 Liên kết phân tử nào đây không phải là liên kết cộng hóa trị ? A Na2O B Br2O7 C Cl2O5 D As2O3 48 Liên kết phân tử nào đây là liên kết ion? A Na2O B Br2O7 C Cl2O5 D As2O3 49 Khuynh hướng nào đây không xảy quá trình hình thành liên kết hóa học ? A Chia tách electron B Cho nhận electron C Dùng chung electron D Dùng chung electron tự 50 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực gọi là A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất không điện li D hợp chất trung hòa điện 50 Hợp chất có liên kết ion gọi là A hợp chất ion B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất không điện li D hợp chất trung hòa điện (23) 51 Liên kết hóa học các ion gọi là A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion 52 Chất có mạng lưới tinh thể ion là A kim cương B iot C nước đá D natriclorua 53 Trong phân tử giá trị hiệu độ âm điện > =1,7 là liên kết A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D ion 54 Chất có mạng lưới tinh thể ion có đặc tính A nhiệt độ nóng chảy cao B tan kém C dễ bay D dễ thăng hoa 55 Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua là liên kết A ion B cộng hóa trị C hiđro D cho – nhận 56 Dãy các chất chứa liên kết cộng hóa trị là A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 .D N2 ; HNO3 ; NaNO3 57 Dãy các chất có độ phân cực liên kết tăng dần là A NaBr; NaCl; KCl; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 58 Trong phân tử nitơ, các nguyên tử liên kết với liên kết A cộng hóa trị không cực B Ion yếu C ion mạnh D Cộng hóa trị phân cực 59 Trong phân tử giá trị hiệu độ âm điện (0 : < 0,4) là liên kết A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D ion 60 Trong phân tử giá trị hiệu độ âm điện (0,4 : < 1,7) là liên kết A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D ion 61 Số oxi hóa photpho các hợp chất sau: PH3, P2O3, H3PO4 là A -3, +3, +3 B -3, +3, +5 C -3, +5, +3 D +3, +3, +5 62 Cọng hóa trị lưu huỳnh các hợp chất sau: H2S, SO2, SO3 là A 2, 4, B 2, 6, C 6, 2, D 2, 3, - 63 Anion X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Bản chất liên kết X với hiđro là A cộng hóa trị không phân cực C ion B cộng hóa trị phân cực D cho – nhận 64 Số oxi hóa nitơ các chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl tương ứng là A 0, -3, -2, -3 B 0, 3, 3, C 2, 3, 0, D 3, 3, 3, 65 Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba hai nguyên tử là: A Khí nitơ B Khí flo C Khí cacbonic D Khí hyđrô 66 Điện hóa trị các ion đơn nguyên tử là A điện tích ion B số e nhường C số e nhận D số e nhường và nhận 67 Phân tử khí cacbon đioxit là phân tử A không phân cực B phân cực C không xác định đuợc + D có liên kết cộng hóa trị không phân cực 68 Cation X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Bản chất liên kết X với clo là A cộng hóa trị không phân cực B cộng hóa trị phân cực C ion D cho – nhận (24) 69 Trong hợp chất AlCl3 điện hóa trị Al, Cl là A 3+, 1+ B 2+, 1- C 1+, 2- D 3+, 1- 70 Điện hóa trị các nguyên tố nhóm IA tất các hợp chất là A 2- B 2+ C 1- D 1+ 71 Nguyên tử nguyên tố Y có e lớp ngoài cùng Y là A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim 72 Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s1 Ion mà R có thể tạo thành là: A R- B R3- C R+ D R3+ 73 Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4 Ion mà R có thể tạo thành là: A R- B R2- C R+ D R3+ 74 Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5 Ion mà R có thể tạo thành là: A R- B R2- C R+ D R3+ 75 Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6, nguyên tử Y có số electron phân lớp s là Liên kết X và Y thuộc loại liên kết nào sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho nhận - 2 C ion D cộng hóa trị 76 Ion X có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p Liên kết phân tử X thuộc loại liên kết nào sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị không cực 77 Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p3 Liên kết phân tử X thuộc loại liên kết nào sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị không cực 78 Nguyên tử nguyên tố Y có e các phân lớp s Y là A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim 79 Điện hóa trị các nguyên tố Cl, I các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: A 2- B 2+ C 1- D 1+ 80 Điện hóa trị các nguyên tố Na, K hợp chất là A 2- B 2+ C 1- D 1+ 81 Cộng hóa trị nitơ và hiđrô phân tử NH3 là A 0, B 3, C 1, D 1, 82 Điện hóa trị magiê, clo phân tử MgCl2 là A 2+, 1- B 1-, 2+ C 1+, 2- D 2-, 1+ 83 Số oxi hóa lưu huỳnh các phân tử và ion sau: H2S, SO2, SO3, SO32- là A -2, +4, +6, +6 B -2, +4, +6, +4 C A -2, +4, +4, +6 D +4, +4, +6, +6 84 Số oxi hóa lưu huỳnh các phân tử và ion sau: SO42-, H2SO4, H2SO3 là A -2, +4, +6 B +6, +4, +6 C +6, +6, +4 D +4, +6, +6 85 Số oxi hóa mangan các phân tử sau: MnO2, MnO, KMnO4, K2MnO4 là A +4, +3, +6, +7 B +4, +2, +7, +6 C +2, +4, +6, +7 D +4, +6, +7, +2 86 Cộng hóa trị và số oxi hóa cacbon các hợp chất sau: CH4, C2H6, C2H4, HCHO là A , 4, 4, B.1, 2, 3, C 4, 3, 2, D 2, 4, 2, 87 Số oxi hóa cacbon các hợp chất sau: CH4, C2H6, C2H4, HCHO là A -4, -2, -2, -4 B -4, -3, -2, C -4, -2, 0, -4 D -4, 0, -2, -4 (25) 88 Cộng hóa trị C và H phân tử CH4 là A 1, B 4, C 4, D 1, 89 Cộng hóa trị nitơ các hợp chất sau NH3, HNO3 là A 3, B 4, C 3, D 4, 90 Số oxi hóa clo các phân tử sau: HCl, Cl2, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 là A -1, 0, +1, +3, +5, +7 B -1, 0, +3, +1, +5, +7 C -1, 0, +1, +3, +5, +7 D -1, 0, +1, +7, +5, +3 91.Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử B quá trình oxi hóa và khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa 92 Chất khử là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng 93.Chất oxi hoá là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng 94 Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa đã xảy phản ứng 95 Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu 96 Phát biểu nào đây không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy đồng thời oxi hoá và khử B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá tất các nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó xảy trao đổi electron các chất D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 97 Phản ứng các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim D oxit kim loại và oxit phi kim (26) 98.Cho các hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là A N2 > NO C NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O 99 Số oxi hóa oxi các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 100 Cho các hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự tăng dần số oxi hóa N là A N2 < NO C NO < NO2 < N2O < NH B NH < N2 < N2O < NO2 <NO < NO2 < N2O < N2 < NH D NO < NO2 < NH < N2 < N2O CHƯƠNG ĐỀ Lai hoá sp3 là tổ hợp : A AOs với AOp B AOs với AOp C AOs với AOp D AOs với AOp Trong phân tử CH4 nguyên tử C lai hoá kiểu : A sp B sp2 C sp3 D sp3d Hợp chất X gồm nguyên tố là A có Z = 16 và B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối lượng Các loại liên kết X là : A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D cộng hóa trị và liên kết cho nhận Dãy gồm các phân tử có cùng kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Mạng tinh thể iot thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Điện hóa trị natri NaCl là A : +1 D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl B : 1+ C:1 D 1 Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 là A 4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4 C +4; +4; +2; 4 D +4; 4; +3; +4 (27) Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết 10 11 12 C liên kết , liên kết D liên kết Cộng hóa trị nitơ hợp chất nào sau đây là lớn ? A N2 B NH3 C NO D HNO3 Liên kết hoá học phân tử HCl là : A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết cộng hoá trị không phân cực Công thức electron Cl2 là : A 13 14 15 : Cl : Cl : B : Cl : Cl : C Cl :: Cl : D : Cl::Cl Mạng tinh thể kim cương thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Cho biết độ âm điện O là 3,44 và Si là 1,90 Liên kết phân tử SiO2 là liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hoá trị không phân cực D phối trí Số oxi hoá Mn K2MnO4 là : A +7 16 B liên kết , liên kết B.+6 C 6 D +5 Cộng hoá trị cacbon và oxi phân tử CO2 là : A và B và 2 C +4 và 2 ĐỀ D và Tính chất nào đây là tính chất hợp chất ion? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao C Hợp chất ion có dễ hoá lỏng D Hợp chất ion có có nhiệt độ sôi không xác định Nguyên tố nào đây có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn? A Oxi B Clo C Brom D Flo Cặp nguyên tử nào đây tạo hợp chất cộng hoá trị? A H và He B Na và F C H và Cl D Li và F Liên kết phân tử nào hình thành nhờ xen phủ p – p? A H2 B Cl2 C NH3 D HCl Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết phân tử là A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị (28) C X2Y: liên kết ion D XY2: liên kết ion Công thức cấu tạo phân tử HCl là A H − Cl B H→Cl C H = Cl D Cl→H Điện hoá trị các nguyên tố O, S các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là A 2− B 2+ Số oxi hóa nitơ A ; +5 ; −3 C.6− NH 4 D 6+ , HNO3 , NH3 là B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3 Theo quy tắc bát tử, nguyên tử S phân tử SO3 có cộng hóa trị là A B C D 10 Mạng tinh thể ion có đặc tính nào đây? A Bền vững, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp B Dễ bay C Bền vững, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao D Bền vững, nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp ĐỀ Liên kết hoá học phân tử Cl2 là A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị không phân cực C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho − nhận (phối trí) Trong ion NH +4 có các loại liên kết nào đây? A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hoá trị không cực Dãy chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị là A BaCl2, NaCl, NO2 C SO3, H2S, H2O B SO2, CO2, Na2O2 D CaCl2, F2O, HCl Liên kết phân tử N2 gồm A liên kết đôi B hai liên kết đơn C liên kết ba D liên kết đơn, liên kết ba Các nguyên tố X (Z = 8), Y (Z = 16), T (Z = 19), G (Z = 20) có thể tạo tối đa bao nhiêu hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị gồm nguyên tố? (chỉ xét các hợp chất đã học chương trình phổ thông) A Ba hợp chất ion và ba hợp chất cộng hóa trị B Hai hợp chất ion và bốn hợp chất cộng hoá trị C Năm hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị D Bốn hợp chất ion và hai hợp chất cộng hóa trị Công thức cấu tạo đúng CO2 là A O = O C B O C = O C O = C = OD O ← C = O Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA là (29) A 2+ B 2− C 7+ D 7− Số oxi hóa lưu huỳnh các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S là A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 Trong các phân tử N2, NaCl, HNO3, H2O2, phân tử có liên kết cho − nhận là A H2O2 B NaCl C HNO3 D N2 và H2O2 10 Chọn câu đúng nói mạng tinh thể nguyên tử A Liên kết mạng là liên kết Van đec van B Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy thấp C Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có độ cứng nhỏ D Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy cao ĐỀ Cho các phân tử sau : HCl, NaCl, CaCl 2, AlCl3, CCl4 Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion là A HCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 Phân tử nào đây có liên kết cộng hoá trị phân cực? A HCl B Cl2 C KCl D H2 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron lớp ngoài cùng C và S chưa tham gia liên kết là A B C D Theo quy tắc bát tử thì công thức cấu tạo phân tử SO2 là A O = S O B O = S = O C O − S − O D O S O Chọn sơ đồ nửa phản ứng đúng các sơ đồ đây: A Na C O2 + 1e + 2e Na+ B Cl2 − 2e 2O2− D Al 2Cl− Al3+ + 3e 2 Số oxi hoá lưu huỳnh ion SO là A +8 B −6 C +6 D +4 ĐỀ Phân tử nào đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A K2O B NaF C HF D N2 Hợp chất nào đây có liên kết cộng hoá trị và liên kết ion phân tử? A H2S B Al2O3 C H2O D Mg(OH)2 Liên kết hoá học phân tử HCl hình thành A lực hút tĩnh điện ion H+ và ion Cl− B xen phủ obitan 1s nguyên tử H và các obitan 3p nguyên tử Cl C xen phủ obitan 1s nguyên tử H với obitan 3s nguyên tử Cl D xen phủ obitan 1s nguyên tử H với obitan 3p có electron độc thân nguyên tử Cl Công thức electron HCl là (30) A B C D Quy tắc bát tử không đúng với trường hợp phân tử chất nào đây? A H2O B NO2 C CO2 D Cl2 Hoá trị lưu huỳnh CS2 là A −2 B C CHƯƠNG D −1 ĐỀ 4.1 Trong sơ đồ phản ứng: H2SO4 + Fe ⃗ Fe2(SO4)3 + H2O + SO2; Sè ph©n tö H2SO4 bÞ khö vµ sè ph©n tö H2SO4 t¹o muèi sau c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît lµ A vµ B vµ C vµ D vµ 4.2 Cho c¸c chÊt vµ ion sau: Cl-, Na, NH3, HCl, SO42-, Fe2+, SO3, SO2, NO, S2-, NO3- C¸c chÊt vµ ion chØ cã tÝnh khö lµ: A Na, S2-, NH3, Cl- B Cl-, SO2, HCl, NH3 C NO, HCl, SO42-, SO3 D NO3-, Na, S2-, Fe2+ 4.3 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi dung dịch HCl, thu đợc 0,045 mol khí H2 và 4,575 gam muối khan Giá trị a là A 1,36 B 1,38 C 1,40 D 1,42 4.4 Oxi hoá hoàn toàn 1,456 gam bột sắt đợc 2,032 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt Để khử hoàn toµn c¸c oxit X cÇn V lÝt khÝ H2 (®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 0,64 B 0,8064 C 0,785 D 0,804 4.5 Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO 3, thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (đktc), tỷ khối X H2 là 16,6 Giá trị m là A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06 4.6 Cho lîng khÝ CO (d) ®i qua a gam hçn hîp X gåm Fe vµ Fe 2O3, ®un nãng tíi ph¶n øng hoµn toµn thu đợc 11,2 gam Fe Nếu ngâm a gam X dung dịch CuSO (d) đến phản ứng xong, thu đợc chất rắn cã khèi lîng t¨ng thªm 0,8 gam Gi¸ trÞ cña a lµ A 6,8 B 13,6 C 12,4 D 15,4 4.7 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO nồng độ a M Sau phản ứng kết thúc, lấy ®inh s¾t khái dung dÞch, röa s¹ch vµ lµm kh« thÊy khèi lîng ®inh s¾t t¨ng thªm 0,8 gam Gi¸ trÞ cña a lµ A.0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 4.8 Hoà tan hoàn toàn 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO loãng, thu đợc 16,8 lít hỗn hợp khí X (®ktc) gåm hai khÝ kh«ng mµu, kh«ng ho¸ n©u kh«ng khÝ TØ khèi cña X so víi H lµ 17,2 Ký hiÖu cña M lµ A Cu B Mg C Al D Zn 4.9 Cho c¸c chÊt vµ ion sau: Cl-, Na, NH3, HCl, Fe3+, Fe2+, H2SO4, SO2, NO, S2-, O2, Cl2 C¸c chÊt vµ ion chØ cã tÝnh oxi ho¸ lµ: (31) A Fe3+, H2SO4, O2 B Cl2, S2-, Cl- C Na, SO2, NO D Fe2+, NH3, HCl 4.10 Ngâm vật đồng có khối lợng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật th× lîng AgNO3 dung dÞch gi¶m 1,7% Khèi lîng cña vËt sau ph¶n øng lµ A 10,184 gam B 10,076 gam C 10,123 gam D 10,546 gam 4.11 Oxi hoá hoàn toàn 14,56 gam bột sắt đợc 20,32 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt Hoà tan hoàn toàn các oxit hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng thu đợc V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 0,4 B 0,8 C 0,48 D 0,448 4.12 Ng©m 6,4 gam Cu 120 ml dung dÞch HNO3 1M, thÊy tho¸t V lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 0,672 B 2,288 C 1,495 D 1,344 4.13 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam kim loại M dung dịch HNO loãng, thu đợc 604,8 ml hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2 và N2O Tỷ khối X H2 là 18,45 Kim loại M là A Fe B Cr C Al D Zn 4.14 Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H thu đợc kim loại M Hoà tan M dung dịch HCl (d) đợc 1,008 lít H2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Công thức oxit là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO 4.15 Hoà tan hoàn toàn a gam bột Fe3O4 lợng vừa đủ dung dịch HNO3, thu đợc 0,336 lít khí NxOy (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 32,67 gam muối khan Công thức oxit N xOy và gi¸ trÞ cña a lµ: A NO vµ 10,44 B N2O vµ 5,22 C N2O vµ 10,44 D NO vµ 5,22 4.16 Cho c¸c chÊt vµ ion sau: Cl- , Na, NH3, HCl, SO42-, Fe2+, SO3, SO2, S2-, NO3-, Cl2 C¸c chÊt vµ ion võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö: A HCl, Fe2+, SO2, Cl2 B Cl-, SO42-,SO2, SO3 C NO3-, S2-, Fe2+, NH3 D Na, SO3, SO2, Cl2 4.17 Oxi hoá hoàn toàn 1,456 gam bột sắt đợc 2,032 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt Đem toàn X trộn với 10,8 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hoà tan hỗn hợp thu đợc sau ph¶n øng b»ng dung dÞch HCl (d), tho¸t V lÝt khÝ (®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 1,12 B 13,1 C 15,2 D 14 4.18 Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa-khö ph©n tö SO2 A có thể đóng vai trò chất oxi hóa B có thể đóng vai trò chất khử C đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử D có thể đóng vai trò chất bị oxi hóa 4.19 Hòa tan hoàn toàn 0,4 mol Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng, thu đợc a mol khí N2O Giá trÞ cña a lµ (32) A 0,05 B 0,4 C 0,25 D 0,1 4.20 Hỗn hợp X gồm Al và Zn Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc a mol khí NO Nếu hòa tan m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu đợc b mol khí SO2 Mối liên hÖ gi÷a a vµ b lµ A a = b B b = 1,5a C 2a = 1,5b D a = 1,5b 4.21 Hçn hîp X gåm Fe vµ Cu cã sè mol t¬ng øng lµ x, y Hßa tan hoµn toµn X b»ng dung dÞch HNO3 loãng, d thu đợc hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O với số mol lần lợt là a và b Mối liên hệ x, y, a và b là A 2x + 2y = 3a + 8b B 3x + 2y = 3a + 4b C x + y = a + b D 3x + 2y = 3a + 8b 4.22 Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc 3,2 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ 2,24 lÝt khÝ SO2 (®ktc) Khèi lîng cña Al X lµ A 2,7 B C 4,2 D 5,4 4.23 Hçn hîp X gåm FeO vµ Fe3O4 cã sè mol t¬ng øng lµ x, y Hßa tan hoµn toµn X b»ng dung dÞch HNO3 d, thu đợc hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O với số mol lần lợt là a và b Mối liên hệ x, y, a và b lµ A 3x + 2y = 3a + 4b B x + y = 3a + 4b C x + y = 3a + 8b D 3x + 2y = 3a + 8b 4.24 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Fe Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 6,72 lít khí SO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO3 loãng, d thì thu đợc a lít khí NO Các khí đo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Gi¸ trÞ cña a lµ A 5,6 B 4,48 C 6,72 D 8,96 ⃗ 4.25 Khi c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng: FeS2 + O2 Fe2O3 +SO2 Hệ số để cân các chất lần lợt là: A 4, 11,2 , B 4, 7,2 , C 4, 9, 2, D 2, 7, 1, 4.26 S¾p xÕp c¸c chÊt sau: O2, F2, S, C theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh oxi hãa? A F2, O2, S, C B O2, F2, S, C 4.27 Trong ph¶n øng sau: 2KMnO4 + 16HCl C F2, S, C, O2 ⃗ D O2, S, F2, C 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O số electron đã đợc trao đổi là A B C 10 D 16 4.28 Cho ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng: FeS2 + HNO3 ⃗ Fe(NO3)3 +NO2 + H2SO4 + H2O HÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt (sè nguyªn tèi gi¶n) lÇn lît lµ: A 2; 8; 2; 5; 2; 3; 2; 4.29 Cho ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng: B 1; 18; 1; 15; 2; D 1; 6; 1; 3; 2; C 1; 6; 1; (33) FeS + HNO3 ⃗ Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O HÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt (sè nguyªn tèi gi¶n) lÇn lît lµ: A 3; 12; 1; 1; ; B 3; 18; 1; 1; 15; C 3; 12; 1; 1; 9; D 3; 30; 1; 1; 27; 15 ⃗ 4.30 Cho ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O HÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt (sè nguyªn tèi gi¶n) lÇn lît lµ: A 4; 18; 4; 3; B 3; 14; 3; 3; C 8; 30; 8; 3; 15 D 8; 24; 8; 3; 12 4.31 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 8,96 lít khí SO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO3 loãng, d thì thu đợc a lít khí NO Các khí ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Gi¸ trÞ cña a lµ A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 8,96 4.32 Hçn hîp X gåm FeO vµ FexOy Hßa tan hoµn toµn m gam X dung dÞch HNO3 lo·ng, d chØ thu đợc a mol khí NO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu đợc b mol khí SO2 Mối liªn hÖ gi÷a a vµ b lµ A a = b B b = 1,5a C 2a =b D a = 2b 4.33 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 8,96 lít khí SO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO3 loãng, d thì thu đợc 5,0176 lít hỗn hợp khÝ Y gåm NO vµ N2O TØ khèi h¬i cña Y so víi hidro lµ a C¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Gi¸ trÞ cña a lµ A 15,8 B 16,4 C 17,6 D 21,2 4.34 Hçn hîp X gåm a mol Fe vµ 2a mol Fe3O4 Hßa tan hoµn toµn X dung dÞch HNO3 lo·ng, d thu đợc b lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối Y so với hidro là 16,4 Mối liên hệ a vµ b lµ A b = 14a B b = 16a C b = 32a D b = 28a 4.35 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 8,96 lít khí SO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO3 loãng, d thì thu đợc a lít hỗn hợp khí Y gåm NO vµ N2O TØ khèi h¬i cña Y so víi hidro lµ 15,8 C¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Gi¸ trÞ cña a lµ A 5,0176 B 10,0352 C 2,5088 D 2,24 4.36 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,4 mol khí SO2 Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO loãng, d thì thu đợc 0,1 mol khí Y Công thøc cña Y lµ A N2 B N2O C NO D NO2 4.37 Anion X- có cấu hình electron:1s22s22p63s23p6 Trong các phản ứng oxi hoá khử, X- đóng vai trò là chÊt A khö C khö vµ chÊt oxi hãa B oxi ho¸ D oxi hãa vµ chÊt m«i trêng 4.38 Nguyªn tö Y cã cÊu h×nh electron:1s22s22p63s23p6 4s1 Sè oxi ho¸ cao nhÊt cña Y c¸c hîp chÊt lµ (34) A -7 B +1 C -1 D +7 4.39 Cho sơ đồ sau: Cu ⃗ ( ) CuO ⃗ ( ) CuCl2 ⃗ ( ) Cu(OH)2 ⃗ ( 4) CuO ⃗ ( ) Cu Trong sơ đồ trên, các phản ứng oxi hóa-khử là A 1, B 2, C 3, D 1, 4.40 Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng d, thu đợc 4,48 lít H2 Nếu cho m gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (d) thì thu đợc V lít khí SO2 (thể tích các khí đo ®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 1,68 4.41 Trộn cacbon với KClO3 và nung nhiệt độ cao thu đợc KCl và CO2 Phản ứng trên thuộc loại phản øng A oxi ho¸ khö B ph©n huû C thÕ D trao đổi 4.42 Cho phản ứng hãa học sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Tæng hÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt tham gia vµ c¸c chÊt s¶n phÈm (sè nguyªn tèi gi¶n) cña ph¶n øng lµ A 20 B 36 C 16 D 31 4.43 Trong phản ứng hóa học sau: Cl2 + NaOH NaCl +NaClO + H2O nguyên tố clo đóng vai trò A chØ lµ chÊt oxi ho¸ B chØ lµ chÊt khö C chất môi trờng (số oxi hóa không thay đổi) D võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö 4.44 Xác định các chất còn thiếu phản ứng sau: SO2+ KMnO4 + H2O … Các chất đó là: A K2SO4,MnSO4 B MnSO4, KHSO4 C MnSO4, KHSO4, H2SO4 D MnSO4, K2SO4, H2SO4 4.45 Cho ph¶n øng: Br2 + 2HI 2HBr + I2 Vai trß cña brom ph¶n øng trªn lµ A chÊt bÞ oxi ho¸ B chÊt bÞ khö C chÊt khö D chÊt võa bÞ oxi ho¸ võa bÞ khö 4.46 Trong ion SO32- sè oxi ho¸ cña nguyªn tè lu huúnh lµ A -2 B +4 C +2 D +6 4.47 Trong ph¶n øng Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2 HÖ sè c©n b»ng cña níc lµ A B C D 4.48 Cho các chất sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Thứ tự các chất đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hãa lµ A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 C HClO, HClO2, HClO4, HClO3 4.49 Cho các phản ứng sau: Cl2 + H2O HOCl + HCl B HClO4, HClO3, HClO2, HClO D HClO4, HClO2, HClO3, HClO (35) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 5Cl2 + 6H2O + Br2 2HBrO3 + 10HCl Các phản ứng đó Cl2 vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử là A 1, B 3, C 2, D 1, 4.50 Cho c¸c ph¶n øng sau: to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 to Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + 2H2O + SO2 2SO3 2SO2 +O2 to Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Ph¶n øng kh«ng ph¶i ph¶n øng oxi hãa khö lµ ph¶n øng A B C D ĐỀ C©u Cho c¸c ph¶n øng sau: t , xt 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O HBr + H2SO4 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O C¸c ph¶n øng mµ SO2 cã tÝnh khö lµ A 1,3,4 B 1,2,4 C 1, D 1, C©u Trong ph¶n øng Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O HÖ sè c©n b»ng cña níc lµ A B C D C©u Trong ion NH4+, sè oxi ho¸ cña nguyªn tè Nit¬ lµ A + B +1 C +5 D -3 C©u §Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau bÞ mÊt nh·n: HCl, NaOH, H2SO4 cÇn dïng A quú tÝm B Al C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 C©u Hçn hîp khÝ X gåm: N2, Cl2, SO2, CO2, H2 DÉn khÝ X tõ tõ qua dung dÞch NaOH (d), hçn hîp khÝ bay gåm: A N2, Cl2, H2 B N2, CO2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu là BaCl2; Na2SO3 và NaCl Có thể dùng dung dịch chất nào dới đây để phân biệt đợc dung dịch trên A H2SO4 B AgNO3 C quú tÝm D phenolphtalein Câu Nung 5,6 gam sắt ngoài không khí thu đợc 7,2 gam chất rắn X gồm sắt và các oxit sắt Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đợc V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V là A 3,36 B 1,12 C 0,56 D 2,24 C©u Cho c¸c ph¶n øng sau: o t H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 2H2S + O2 thiÕu 2S + 2H2O H2S + CuCl2 CuS + 2HCl H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4 Ph¶n øng kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa khö lµ ph¶n øng A B C D Câu Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thu đợc V lít khí H2S Gi¸ trÞ cña V lµ A 0,84 B 1,68 C 3,36 D 2,24 C©u 10 Hoµ tan hoµn toµn 10,8 gam hçn hîp gåm bét nh«m vµ bét nh«m oxit b»ng dung dÞch axit sunfuric loãng, thu đợc 0,3 gam khí Thành phần % khối lợng nhôm hỗn hợp là A 25 % B 75% C 40% D 50% §Ò (36) C©u Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng ph¶i ph¶n øng oxi hãa khö lµ A Cl2 + H2 2HCl B NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 C MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 D 2KClO3 2KCl + 3O2 Câu Trong dạng đơn chất và các hợp chất thờng gặp, lu huỳnh thể các số oxi hoá: A - 4, -2, +2, +4, +6 B - 2, +4, +6 C - 2, 0, +4, +6 D - 2, +4, +6, +8 C©u Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 cã hÖ sè cña chÊt oxi ho¸ vµ hÖ sè cña chÊt khö sau c©n b»ng lµ A vµ B vµ C vµ D vµ C©u C¸c chÊt võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö lµ A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca C©u Sè oxi ho¸ cña S Na2S2O7 lµ A +2 B +4 C +6 D +8 C©u Oxit cã tÝnh khö lµ A CO2 B CO C P2O5 D SO3 Câu Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: NaCl + KMnO4+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ Cl2+ MnSO4+ H2O Trong ph¶n øng trªn, sè oxi hãa cña clo A t¨ng tõ -1 lªn B t¨ng tõ -1 lªn +1 C gi¶m tõ +1 xuèng D không đổi C©u Cho c¸c chÊt sau: H2S, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, FeS2 Sè oxi hãa cña S c¸c hîp chÊt lÇn lît lµ: A -2, +6, +4, +4, -1 B -2, +4, +6, +4, -1 C +6, +4, +4, +2, -1 D +2, +4, +6, +4, -1 Câu Cho sơ đồ sau: Fe ⃗ ( ) FeCl2 ⃗ ( ) FeCl3 ⃗ ( ) Fe(OH)3 ⃗ ( 4) Fe2O3 ⃗ ( ) Fe Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng kh«ng ph¶i ph¶n øng oxi hãa-khö lµ A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, C 3, D C©u 10 Cho ph¶n øng sau : 2KMnO4 + 16HCl ⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số electron đã đợc trao đổi phản ứng trên là A B C 10 D 16 (37) ĐỀ C©u Hîp chÊt võa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tÝnh chÊt khö lµ A H2S B SO2 C SO3 C©u Cho c¸c ph¶n øng sau: D H2SO4 S + F2 → SO2 + O2 → SO2 + H2O → SO2 + Br2 + H2O → HS2 + Cl2 (d)+ H2O → H2SO4 (đặc, nóng) + S → Số phản ứng tạo hợp chất đó lu huỳnh có số oxi hóa +6 là A B C D Câu Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nớc đợc dung dịch X Dung dÞch X ph¶n øng hÕt víi 1,58 gam KMnO4 m«i trêng H2SO4 Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña FeSO4 hçn hîp ban ®Çu lµ A 76 B 24 C 33 D 67 Câu Hòa tan hoàn toàn 0,52 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl (d), thu đợc dung dịch X và 0,336 lít khí H2 (đktc) Cô cạn X đợc m gam muối khan Giá trị m là A 1,0525 B 1,585 C 1,065 D 1,615 C©u Hßa tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Mg vµ Al b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng (d) Sau ph¶n ứng thấy khối lợng dung dịch tăng thêm 14 gam Số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là A 1,6 B 0,16 C 0,8 D 0,08 Câu Phản ứng đó HCl thể tính khử là to A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O D 2HCl + Mg MgCl2 + H2 C©u Ph¶n øng oxi hãa khö x¶y t¹o thµnh A chÊt kÕt tña B chÊt ®iÖn ly yÕu C chÊt oxi hãa vµ chÊt khö yÕu h¬n D chÊt dÔ bay h¬i C©u Cho phương tr×nh phản ứng: H2SO4 (đặc, nãng) + Fe X + Y + Z C«ng thøc cña X, Y, Z là A FeSO4 , H2O, SO2 B Fe2 (SO4)3, H2O, SO2 C Fe2 (SO4)3 , H2, SO2 D Fe2 (SO4)3 , H2, S TỰ LUẬN 4.2 C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö sau theo b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Ghi râ sè electron trao đổi phản ứng? Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O (38) FexOy + HNO3 FeS2 Fe(NO3)3 + N2O + H2O + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Mg + HNO3 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 FeS2 + O2 Fe2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4+ MnSO4+ H2O Fe2O3 +SO2 10 SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 11 Cu + H2SO4 + KNO3 12 Cu + HNO3 13 HCl + KMnO4 14 P + HNO3 15 Al + HNO3 16 P + H2SO4 NO + K2SO4+ CuSO4+ H2O Cu(NO3)2 + NO + H2O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O H3PO4 + NO Al (NO3)3 + N2O + H2O H3PO4 + SO2 4.4 Cân các phơng trình oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử, rõ số electron đổi phản ứng? SO2 + H2S H2O + S C + HNO3 CO2 + NO + H2O Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe HNO2 + H2S NO + S + H2O KNO2 + HClO3 KCl + HNO3 + KNO3 H2SO3 + H2O2 H2SO4 + H2O C6H12O6 + HNO3 CO2 + NO + H2O H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 10 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 11 Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O 12 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 13 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 14 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (39)