d. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron của nó Câu 6. Viết cấu hình e và xác định vị trí của X, Y trong BTH b. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của X, Y.. c. hạt nhân đồng vị[r]
(1)TRƯỜNG THPT A LƯỚI DẠNG BÀI TẬP ƠN THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 10
NĂM HỌC 2019-2020
Dạng Xác định loại hạt, số hiệu nguyên tử, số khối,cấu hình e vị trí ngun tố BTH
Câu Viết cấu hình e nguyên tố có Z 12, 18, 21, 24, 26, 29, 30, 35, 47 xác định vị trí BTH Cho biết tính chất hóa học chúng
Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 25 hạt
a) Tính số p, số khối
b) Xác định vị trí bảng tuần hoàn gọi tên R?
Câu 3.Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Tìm số hạt nơtron, proton, electron X Viết cấu hình e va cho biết nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiế
Câu 4: Cho A B nguyên tố thuộc nhóm chu kì liên tiếp tuần hoàn Tổng số p hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên A, B viết cấu hình electron chúng?
Câu 5.Cation R+ có cấu hình electron lớp 2p6 a Viết cấu hình electron
b R thuộc chu kỳ nào? Nhóm nào? Ngun tố gì? c Tính chất hố học đặc trưng R gì?
d Anion X- có cấu hình electron giống R+ Hỏi X ngun tố gì? Viết cấu hình electron Câu Cation X2+ ani on Y- có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6
a Viết cấu hình e xác định vị trí X, Y BTH b Cho biết tính chất hóa học X, Y
c Viết CTPT hợp chất tạo X, Y cho biết kiểu liên kết phân tử
Câu 7: Một nguyên tố gồm đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với 27:23 hạt nhân đồng vị thứ chứa 35 proton 44 nơtron hạt nhân đồng vị chứa nhiều nơtron Xác định khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố trên?
Dạng Quy luật biến đổi tuần hoàn
Câu 8: Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 3, 11, 12, 13 Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn xếp chúng theo chiều tính kim loại tăng dần?
Câu 9: Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14, 17 Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn xếp chúng theo chiều tính phi kim loại tăng dần?
Câu 10: Cho biết R có Z = 35
a) Xác định vị trí R bảng tuần hịan, cơng thức oxit cao nhất, hidroxit cao nhất, hợp chất với H tính chất hợp chất này?
b) So sánh tính chất hợp chất R với hợp chất nguyên tố R nhóm
(2)Câu 12 Cho chất sau: Cl2, NH3, NaCl, MgCl2, CH4, CO2, C2H2, C2H4, C2H6, CaO, H2O, H2S, CH3OH, C2H5OH
a Chỉ chất có liên kết ion Viết sơ đồ hình thành liên kết
b Những chất có liên kết cộng hóa trị Viết cơng thức e, cơng thức cấu tạo Dạng X ác định tên nguyên tố
Câu 13 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R
Câu 14 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R
Câu 15 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R
Câu 16 Oxit cao R với O RO2 Trong hợp chất khí R với H R chiếm 75% khối lượng Xác định tên R
Câu 17 : Khi cho 3,33 gam kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48 gam hidro Hãy cho biết tên kim loại kiền đó?
Câu 18: Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít khí hidro đktc Gọi tên kim loại đó?
Câu 19 Cho 4,8 g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl cần vừa đủ 500 ml dd HCl 0,8M Sau phản ứng thu V lít H2 đktc dd chứa m gam muối
a. Xác định tên kim loại b.B tính V m
Câu 20.Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: Chỉ rõ chất khử Ôxi hoá phản ứng
1.NH3+ Cl2 N2+ HCl NH3+ O2 NO+ H2O
3 Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
5 HCl+ KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
7 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 8.Al+ HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
9.Al + H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
10.KMnO4+ FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 11.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 12 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O
13 Cl2 + KOH t
KClO3 + KCl + H2O
14 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Với tỉ lệ thể tích VNO: VN O2 = : 15 FexOy + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
16.Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NmOn + H2O
(3)17 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NmOn + H2O 18.FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 19.FeS2 + HNO3 H2SO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O 20.FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (Fe : +2 FeS2)
21 As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O 22 KMnO4
0 t
K2MnO4 + MnO2 + O2 ĐỀ THI SỐ
I Trắc nghiệm (4đ) Hãy chọn đáp án ghi vào làm
1 Nguyên tử nguyên tố hoá học X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối A là:
A 23 B 24 C 25 D 26 2 Cấu hình ngun tố có Z = 29 vị trí bảng tuần hồn:
A 1s22s22p63s23p6 4s23d9, nhóm IX B 1s22s22p63s23p6 3d94s2, nhóm II
A C 1s22s22p63s23p6 3d94s24p63d3, nhóm III
B D 1s22s22p63s23p6 3d104s1, nhóm IB
3 Dãy gồm phân tử tạo liên kết cộng hoá trị là: A CH4 ; NH3 ; CO2 ; NaCl; HCl; K2O
B NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO
C CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl; SO3 ; N2 D CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl, NH4Cl
4 A, B hai nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Biết ZA + ZB = 32 ZA ZB là:
A 25 B 12 20 C 15 17 D 14 5 Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần:
A.Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C.Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D.Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm
6 Nguyên tố X tạo oxit cao có cơng thức XO3 Trong oxi chiếm 60% khối lượng Hãy cho biết % X hợp chất khí X với hiđro
A 81,6% B 87,5% C 94,1% D 91,2%
Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32-, SO42- ? A -2, +4, +6, +8 B -2, +4, +4, +6
C +2, +4, +8, +10 D 0, +4, +3, +8
8 Trong pt HCl+ KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân axit A 10 B 16 C 12 D II Tự luận.(6đ)
1 Viết cấu hình e ngun tử có Z =18, 26, 35 cho biết số e lớp ngồi cùng, xác định vị trí chúng BTH
(4)2 Cân phản ứng hóa học sau phương pháp cân e cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng
a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
c KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
: Khi cho 4,6 gam kim loại kiềm tác dụng với nước có 2,24 lít khí H2 thoát đktc a Hãy cho biết tên kim loại kiền đó?
b Tính V H2SO4 0,5 M cầ để trung hòa hết dd sau phản ứng ĐỀ THI SỐ
I: TRẮC NGHIỆM ( 3điểm)
Câu Ion X3có 18 electron 16 nơtron Vậy hạt nhân nguyên tử X có số proton nơtron
A 15 16 B 18 16 C 21 16 D 16 16
Câu Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p2 Cơng thức hợp chất khí hiđro oxit cao R
A NH5, N2O5 B NH3; N2O3 C PH3, P2O5 D PH3, P2O3 Câu Anion X – cation Y+ có cấu hình electron giống ngun tử Ne Điều kết luận đúng?
A Nguyên tử X Y có số proton.B Nguyên tố X Y thuộc chu kì C Nguyên tử Y có nhiều nguyên tử X 2e D Nguyên tử X có nhiều nguyên tử Y 2e
Câu 4. Nguyên tố X hợp với H tạo thành hợp chất XH4 Oxit cao X chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tử khối X l
A 28 B 27 C 32 D 12 Câu Trong nguyên tử hạt mang điện
A có hạt proton B có hạt electron
C Hạt nơtron electron D hạt electron proton
Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử gồm:
A Electron, proton, nơtron B Proton, nơtron C Electron, proton D Electron, nơtron Câu Nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử Y A 12 B 13 C D 11
Câu Nguyên tố X có hai đồng vị, chúng khác về: A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số proton hạt nhân D Số electron
Câu Một ion có 18 electron 17 proton điện tích ion
A 17+ B 18- C 1- D 1+
(5)A B C D
Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=28 Nguyên tố X thuộc loại
A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố p D Nguyên tố f Câu 12 Trong tự nhiên nguyên tử kẽm có hai đồng vị: 3065Zn 6630Zn, nguyên tử khối trung bình kẽm 65,41 Vậy thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 6530Zn 6630Znlần lượt là: A 41% 59% B 59% 41% C 65% 35% D 65% 41% II TỰ LUẬN ( điểm)
Câu Cation X+ , Y 2+, anion Z-, có cấu hình e lớp la: 3s23p6
, 3d6, 2s22p6.Vi ết cấu hình e X, Y Z xác định v ị tr í c ch úng BTH
Câu Lập phương trình phản ứng oxi hóa–khử theo sơ đồ cho xác định vai trò chất phản ứng:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NO CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
KMnO4 t
K2MnO4 + MnO2 + O2
FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 17,65 % khối lượng Tìm R
ĐỀ THI SỐ
I TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Hãy chọn đáp án ghi vào làm
Câu Ngun tử R có Z= 15 Cơng thức hợp chất khí hiđro oxit cao R A RH5, R2 O5 B RH3; R2O3 C RH3 , R2 O5 D. RH3 , RO3 Câu 2: Chất ơxi hóa chất
A nhận electron số oxi hóa tăng B nhận electron số oxi hóa giảm C cho electron số oxi hóa tăng D cho electron số oxi hóa giảm Câu 3: Các liên kết phân tử H2S thuộc loại liên kết
A cho–nhận B ion
C cộng hóa trị phân cực D cộng hóa trị khơng phân cực
Câu 4: Cho nguyên tố sau: 12X, 11Y, 13Z, Chọn cách xếp theo chiều tăng dần (từ trái sang phải) tính kim loại câu sau:
A Y < X < Z B Z < Y < X C Z < X < Y D Y < Z< X Câu Nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử Y A 13 B 12 C D 11
Câu Cho nguyên tố: K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử ngun tố có cấu hình electron lớp 4s1 ?
A K, Mn, Cr B K, Mn Cu C Mn, Cu Cr D K, Cu Cr
Câu Hợp chất khí với Hiđro ngun tố có dạng RH4 Ơxit cao ngun tố chứa 53,3% Ôxi khối lượng Nguyên tử khối R là:
(6)Câu Nguyên tử X có Z= 12 nguyên tử Y có Z= 17 Hợp chất hình thành ngun tử có thể
A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu Hợp chất sau chứa liên kết ion
A.SO2 B CO2 C.CH4 D.MgO Câu 10 Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng
A : B : C : D : Câu 11 Phản ứng pư oxh khử:
A 2Fe+3Cl2→2FeCl3 B 4Fe(OH)2+O2→2Fe2O3+4H2O C 2Na+2H2O→2NaOH+H2 D 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 Câu 12 Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí R HTTH là: A chu kỳ 3, nhóm IA
B chu kỳ 2, nhóm IIA
C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 3, nhóm VIIA
II TỰ LUẬN( điểm) Câu 1( điểm)
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 24 Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố có số proton số nơtron
a.Xác định nguyên tố Y
bViết cấu hình e xác định vị trí va cho biết nguyên tử kim loại, phi kim hay khí Câu ( điểm)
Cân phương trình phản ứng sau phương pháp cân e, xác định rõ chất khử, chất oxi hóa phản ứng
a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O c NH3 + Cl2 N2 + HCl
d FeS2 + HNO3 H2SO4 + Fe(NO3)3 + N xOy + H2O
Câu ( điểm) Hòa tan 10,4 (g) hỗn hợp A gồm kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm II A dd HCl vừa đủ 6,72 (l) khí (đkc) dung dịch B
a) Tìm tên hai kim loại
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: