Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu trong không khí, hỗn hợp khí đó gồm: A.. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc.?[r]
(1)CHƯƠNG III: NHÓM NITƠ Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào đây? A ns2np3 B (n – 1)d3ns2 C ns2np5 D (n – 1)d10ns2np3 Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định nào đây không đúng? A Độ âm điện các nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá các nguyên tố giảm dần D Nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định nào đây không đúng? A Trong các axit, axit nitric là axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần C Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Chiều tăng dần số oxi hoá N các hợp chất nitơ đây là A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D N2, NO2, NO, HNO3 NH4Cl Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân chính là A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B phân tử N2 không phân cực C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA N2 phản ứng với O2 tạo thành NO điều kiện nào đây? A Điều kiện thường B Nhiệt độ cao khoảng 100 oC C Nhiệt độ cao khoảng 1000 oC D Nhiệt độ khoảng 3000 oC Ở nhiệt độ thường N2, phản ứng với chất nào đây? A Li 11 B Na C Ca A 4NH3 + 5O2 → 4NO + H2O B 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C.4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khoáng vật có tên gọi là diêm tiêu, có thành phần chính là chất nào đây? B NH4NO3 D NH4NO2 A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí D Cho không khí qua bột đồng nung nóng Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N2 cách đun nóng dung dịch nào đây? B NH3 C NH4Cl D NaNO2 Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay “Khói trắng” đó là chất nào đây? A NH4Cl 13 C NaNO3 Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách nào đây? A NH4NO2 12 D Cl2 Chọn phương trình phản ứng đúng thực phản ứng đốt cháy NH3 O2 850−9000C, có xúc tác Pt A NaNO2 10 D liên kết phân tử N2 là liên kết 3, có lượng lớn B HCl C N2 D Cl2 Cho phương trình N2 + 3H2 2NH3 Khi giảm thể tích hệ thì cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều thuận B không thay đổi D Không xác định C Chiều nghịch (2) 14 15 Hiệu suất phản ứng N2 và H2 tạo thành NH3 tăng A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Phát biểu nào đây không đúng ? A Dung dịch amoniac là bazơ yếu B Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch C Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu N2 và H2O D NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều nước 16 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 công nghiệp, người ta đã A cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc 17 18 Chất nào đây có thể hoà tan AgCl? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 đặc D Dung dịch HCl Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 Kết luận nào đây là đúng? A NH3 là chất khử B NH3 là chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử 19 D nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng D Cl2 là chất khử Trong các phản ứng đây, phản ứng nào NH3 không thể tính khử? A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 20 D 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 Phản ứng hoá học nào đây chứng tỏ amoniac là chất khử? A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 o C 2NH3 + 3CuO 21 D NH3 + H2O NH4+ + OH− N2 + 3Cu + 3H2O Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu A đen sẫm 22 t B vàng C đỏ Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k) D trắng đục H = − 124kJ Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ và tăng áp suất 23 D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là A dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B có kết tủa màu xanh lam tạo thành C có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm 24 Dung dịch NH3 có thể hoà tan Zn(OH)2 là A Zn(OH)2 là bazơ tan B Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính C NH3 là hợp chất có cực và là 25 Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là A H2SO4 đặc 26 yếu D Zn2+ có khả tạo thành phức chất tan với NH3 B CuSO4 khan D P2O5 Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng là A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ 27 C CaO B CuO không thay đổi màu D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng đó, từ ống nghiệm (3) đựng muối amoni thấy A muối nóng chảy nhiệt độ không xác định B thoát chất khí có màu nâu đỏ C thoát chất khí không màu, có mùi xốc D thoát chất khí không màu, không mùi 28 Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al 2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào đây? A Dung dịch NH3 29 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Nhận xét nào đây không đúng muối amoni? A Muối amoni kém bền với nhiệt B Tất các muối amoni tan nước C Các muối amoni là chất điện li mạnh D Dung dịch muối amoni luôn có môi trường bazơ 30 Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất nào đây? A NH4NO3 31 B Fe(OH)2 C FeO B CuF2 D Fe2O3 C Cu D Cu(OH)2 Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành thoát ngoài gây ô nhiễm môi trường ít là A Nút ống nghiệm bông khô B Nút ống nghiệm bông tẩm nước C Nút ống nghiệm bông tẩm cồn 34 D N2O5 HNO3 loãng thể tính oxi hoá tác dụng với chất nào đây? A CuO 33 C NO2 HNO3 loãng không thể tính oxi hoá tác dụng với chất nào đây? A Fe 32 B N2 D Nút ống nghiệm bông tẩm dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát C dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát D dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát 35 Phản ứng FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí không màu, phần hóa nâu không khí, hỗn hợp khí đó gồm: A CO2, NO2 36 37 B NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO từ các hóa chất nào đây? C NaNO3, HCl D AgNO3, HCl B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu các sản phẩm là B CuO, NO2, O2 Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu các sản phẩm là A Ag2O, NO2, O2 41 B N2, H2 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu các sản phẩm là A Cu(NO2)2, NO2 40 D CO2, N2 A dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc A KNO2, NO2, O2 39 C CO2, NO Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là A NaNO3, H2SO4 38 B CO, NO B Ag2O, NO2 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phầm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 (4) 42 Để nhận biết ion NO−3 người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì A phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu không khí 43 Nồng độ ion NO−3 nước uống tối đa cho phép là ppm (part per million) Nếu thừa ion NO−3 gây − loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hoá) Để nhận biết ion người ta dùng các hóa chất nào đây? A CuSO4 và NaOH 44 B Cu và H2SO4 46 D CuSO4 và H2SO4 Thuốc nổ đen còn gọi là thuốc nổ không khói là hỗn hợp các chất nào đây? A KNO3 và S 45 C Cu và NaOH NO3 B KNO3, C và S C KClO3, C và S D KClO3 và C Dung dịch nào đây không hoà tan kim loại Cu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D Dung dịch axit HNO3 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ và ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngoài không khí 47 Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N là A yếu 48 50 B 100 lít A Axit H3PO4 là axit lần axit B Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình C Axit H3PO4 có tính oxi hoá mạnh D Axit H3PO4 là axit khá bền với nhiệt Để nhận biết ion PO3− dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO3, vì B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng D phản ứng tạo khí không màu, hoá nâu không khí Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm các chất nào đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Phân bón nào đây có hàm lượng N cao nhất? A NH4Cl 53 B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu trả lời nào đây không đúng? A Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây C Phân kali cung cấp nguyên tố K cho cây 54 D 64 lít Câu trả lời nào đây không đúng nói axit H3PO4? C phản ứng tạo kết tủa có màu vàng 52 D không xác định C 40 lít A phản ứng tạo khí có màu nâu 51 C Từ 6,2 kg P có thể điều chế bao nhiêu lít dung dịch H PO4 2M (giả thiết hiệu suất toàn quá trình là 80%)? A 80 lít 49 B mạnh B Phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây D Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho cây Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho các loại đất ít chua là A muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ B muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit C muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường trung tính D muối amoni không bị thuỷ phân (5) 55 Thành phần hóa học chính supephotphat đơn là A Ca3(PO4)2 56 B Ca(H2PO4)2 61 B NaOH B 50,00 % D 33,33% C 0,56 lít D 1,12 lít Để điều chế lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50%, thì thể tích H2 cần dùng cùng điều kiện là bao nhiêu? B lít C lít D 12 lít Cho lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng có thể tích 16,4 lít (thể tích các khí đo cùng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là B 30% C 20% D 40% Trộn lít NO với lít O Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) B lít C lít D lít Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NOx, đó N chiếm 30,43 % khối lượng Oxit đó là chất nào đây? B N2O4 C NO2 D N2O5 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí N đktc (sản phẩm khử nhất) M là kim loại nào đây? B Al C Ca D Mg Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO dung dịch HNO loãng, dư Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đâu là bao nhiêu? B 33,33% C 16,66% D 93,34% Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 28.2 gam 70 D Ba(OH)2 C 75,00 % B 11,2 lít A 66,67% 69 C AgNO3 Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là A Zn 68 D AgNO3 Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 là A NO 67 C NaOH D Dung dịch phenolphtalein A lít 66 B Ba(OH)2 C dung dịch muối AgNO3 A 50% 65 D (NH4)2CO3 B dung dịch BaCl2 A lít 64 C (NH2)2CO A Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ A 5,6 lít 63 B (NH2)2CO3 Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn là HCl, HNO 3, H2SO4 Chỉ dùng thuốc thử nào đây để phân biệt ba dung dịch trên? A 25,00 % 62 D Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các dung dịch nhãn không màu: NH 4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2 A BaCl2 60 C CaHPO4 Chỉ dùng dung dịch chất nào đây để phân biệt dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4 đựng các lọ nhãn? A BaCl2 59 D Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Công thức phân tử phân ure là A NH2CO 58 C CaHPO4 Công thức hoá học supephotphat kép là A Ca3(PO4)2 57 B Ca(H2PO4)2 B 8,6 gam C 4,4 gam D 18,8 gam Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3 → NO → NO2 → HNO3 Biết hiệu suất toàn quá trình điều chế HNO3 là 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) điều chế bao nhiêu gam HNO3? A 22,05 gam B 44,1 gam C 63,0 gam D 4,41 gam (6) 71 A M và 1M 72 B 2M và 2M 74 B 11,2 gam B 5,6 gam và 5,4 gam C 8,1 gam và 2,9 gam D 8,2 gam và 2,8 gam B 1,35 gam B Zn C Cu D Ca B 0,47 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Để trung hoà 100ml dung dịch H PO 1M, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M? B 200 ml C 300 ml D 150 ml Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dịch có muối B NaH2PO4 C.Na2HPO4 và NaH2PO4 D Na3PO4 và Na2HPO4 Biết thành phần % khối lượng P tinh thể Na2HPO4.nH2O là 8,659% Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H2O là A 80 D 8,1 gam Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là A Na2HPO4 79 C 0,81 gam Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại M (hoá trị II), thu gam oxit tương ứng M là kim loại nào số các kim loại cho đây? A 100 ml 78 D 5,6 gam Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là A 1,88 gam 77 D 2M và 2M C 0,56 gam A 5,4 gam và 5,6 gam A Mg 76 C 1M và 2M Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO loãng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp X tương ứng là A 13,5 gam 75 − Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là A 1,12 gam 73 2− + NH SO4 NO3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: , , tiến hành đun nóng thì thu 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 và NH4NO3 dung dịch X lần luợt là B 10 C 11 D 12 Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH Khối lượng các muối thu là A 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4 B 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4 C 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4 D 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG II A PHẦN TỰ LUẬN: Câu Xác định số oxi hóa nitơ các ion và phân tử sau: N2, NO, NO3-, NH3, NO2-, N2O, HNO3, NH4+, NO2, HNO2, NH4NO3 Câu Nitơ là nguyên tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn Tại nhiệt độ thường nitơ lại kém hoạt động hóa học Câu Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế phương pháp nào? Trong công nghiệp có sử dụng phương pháp đó không? Vì sao? Trong công nghiệp điều chế nitơ cách nào? Câu Tính chất nitơ, amoniac, phot pho? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu Nguyên liệu để tổng hợp amoniac công nghiệp? Dùng biện pháp gì để thu nhiều NH3 Câu Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Câu Hoàn thành các phương trình hóa học các chất sau Cho biết phản ứng nào thể tính axit? phản ứng nào thể tính oxi hóa mạnh? a) HNO3 + NaOH; b) HNO3 (loãng) + CuO; c) HNO3 (đặc, nóng) + Mg d) HNO3 (loãng) + FeCO3; e) HNO3 (đặc, nóng) + S; g) HNO3 (đặc, nóng) + Fe(OH)2 Câu Tại P trắng hoạt động hóa học mạnh phot đỏ? Tại photpho hoạt động nito điều kiện thường? Câu Viết phương trình hóa học có thể có P2O5, H3PO4 với dung dịch NaOH? mối quan hệ số mol (7) NaOH và số mol P2O5, H3PO4? Câu 10 Hãy nêu số phân bón hóa học Nêu số tác dụng và các điều chế chúng Câu 11 Viết phương trình hóa học thể dãy chuyễn hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a) N2 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 NO2 b) NH4NO3 N2 NO2 NaNO3 O2 NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]OH c) NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 CaCO3 Câu 12 Hoàn thành các PTHH sau a NH4NO2 N2 + H2O b NH4NO3 N2O + H2O c (NH4)2SO4 +NaOH NH3 + Na2SO4 +H2O d (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O e P + H2SO4đ ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O ? + NO g FexOy+HNO3 đặc h Al+ HNO3l ? + NO + H2O i Fe3O4+HNO3đ.n ? + NO2 + H2O j M + HNO3l M(NO3)n + NxOy + H2O k N2 NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 1) NH4NO2 (1) N2 (2) NH3 (3) NO (4) NO2 (5) HNO3 (6) NH3 (8) Fe(OH)2 (7) NH4NO3 Câu 13 Phân biệt các chất đựng riêng biệt các bình khác nhau: a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO c) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 b) Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl d) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 c) dd chứa: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e) dd Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3 Câu 14 Nhận biết bằng: a) quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 b) thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Câu 15 Bằng phương pháp hóa học, chứng minh có mặt các ion dung dịch chứa muối amoni sunphat và nhôm nitrat Câu 16 Tách và tinh chế: a) Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b) Tách chất khỏi hhợp khí: N2, NH3, CO2 c) Tách chất khỏi hhợp rắn NH4Cl, NaCl, MgCl2 TOÁN VỀ AXIT HNO3 Bài : Cho 25,8g hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng Al và phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài : Hòa tan hoàn toàn (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thì thu 672 ml khí N2 (đkc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b) Khối lượng dung dịch HNO3 c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài : Cho 60 (g) hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng với lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b)Tìm nồng độ mol/lít các chất dung dịch sau phản ứng Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn và CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít N2 (đktc) và dung dịch A c) Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu d) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Bài : Cho 2,09g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO3đặc và nóng thu 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng du thì thu 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch thì cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Bài : Hòa tan hoàn toàn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thì thu dung dịch B và thoát khí NO có thể tích 3,136 lít (đkc) a) Tính khối lượng chất A b) cô cạn dung dịch B, nung muối thu đến khối lượng không đổi thì thu m gam chất rắn Tìm m? Bài : Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 20% thì phản ứng vừa đủ thu dung dịch B và 1,568 (8) lít khí NO(đkc) a)Tính phần trăm khối lượng kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Bài 9*: Hòa tan hoà toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thì thu 4,48 lít khí NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu 145,2 gam muối khan Tìm m? Bài 10*: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan rắn X dụng HNO3 dư thoát 0,56 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử Tìm m? Bài 11 : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 448 ml khí NO (đkc) và dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 12 : Hòa tan hoàn toàn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg và Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thì thu dung dịch Y và thoát khí N2O có thể tích 896 ml (đkc) a) Tính khối lượng chất X b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu Bài 13: Hòa tan gam hỗn hợp Cu và Ag dung dịch HNO3 loãng, dư V lit NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan d) Tính khối lượng kim loại c) Tính thể tích NO tạo thành e) Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu là 80%, ta phải cho thêm bao nhiêu gam Cu vào hỗn hợp ? Bài 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B và 11,2 lit khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m và % (m) kim loại A Bài 15: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A và hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm và chất kết tủa Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rut gọn Bài 16: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe và Mg HNO3 loãng dư thu dung dịch A và 2,352 lit (đktc) hỗn hợp khí N2 và N2O có khối lượng 3,74 gam f) Tính %(m) kim loại hh ? g) Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết TOÁN VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta chất A chia làm phần nhau: -Lấy phần hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta dd B.Tính nồng độ % dd B -Lấy phần cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đó đem cô cạn dd thì thu bao nhiêu g chất rắn? Bài 2: Dùng dd HNO3 60%(d=1,37) để oxi hoá P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit đó thành muối NaH2PO4 cần dùng 25ml ddNaOH 25%(d=1,28) Tính thể tích HNO3 đã dùng để oxi hoá P Bài 3: a Cho 21,3g P2O5 vào dd chứa 16g NaOH, thể tích dd sau đó là 400ml Xác định CM muối tạo nên dd thu b Thêm 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 và cô cạn dd Xác định khối lượng muối thu sau pư Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất phốt thu 14,2g P2O5 và 5,4g H2O Cho các sản phẩm vào 50g dd NaOH 32% a Xác định CTHH hợp chất b Tính C% dd muối thu sau phản ứng Bài 5: Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ Hoà tan sản phẩm thu vào dd HCl dư thu 28lít khí đktc Đốt cháy khí này thành P2O5 Lượng oxit thu tác dụng với dd kiềm tạo thành 142g Na2HPO4 Xác định thành phần hỗn hợp đầu Bài 6: Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi Sau đó cho toàn lượng P2O5 hoà tan hoàn toàn vào 80ml dd NaOH 25% (d=1,28) Tính C% c?a dd muối sau phản ứng Bài 7: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H3PO4 1,5M a Tìm khối lượng muối tạo thành? b Tính nồng độ mol/l dd tạo thành Bài 8: Tính khối lượng muối thu khi: a Cho dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH b Cho dd chứa 39,2g H3PO4 vào dd chứa 44g NaOH Bài 9: Cho 50g dd KOH 33,6% Tính khối lượng dd H3PO4 50% cần cho vào dd KOH để thu được: a Hai muối kali đihiđrôphotphat và kali hiđrôphotphat với tỉ lệ số mol là 2:1 b 10,44g kali hiđrôphotphat và 12,72g kali photphat (9) Bài 10: a Trộn lẫn 50ml dd H3PO4 1,5M và 75ml dd KOH 3M Tính nồng độ CM muối dd thu b.Tính thể tích dd KOH 1,5M cần cho vào 75ml dd H3PO4 để thu dd kali đihiđrôphotphat Tính nồng độ CM muối dd này CÁC DẠNG KHÁC Câu 1: Trộn lẫn lit NO với 20 lit không khí Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết không khí có gần đúng 20% thể tích oxi, còn lại là N2 Các thể tích khí đo cùng điều kiện Câu 2: Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo cùng điều kiện) Câu 3: Sục từ từ V lit khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến kết tủa lớn Lọc kết tủa Để hòa tan lượng kết tủa này cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 3M h) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng i) Tính nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 và tính V Câu 4: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 j) Tính thể tích khí A (đktc) k) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu l) Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B và còn lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B và thể tích khí C đktc Câu 5: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại và để nguội Chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5 gam m) Tính khối lượng muối đã phân hủy n) Tính thể tích các khí thoát (đktc) C) Tính tỉ lệ số mol muối và oxit có chất rắn X Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 46,5 kg photpho oxi dư o) Hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M Tính thể tích dung dịch thu p) Hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước Tính nồng độ % dung dịch H3PO4 thu đuợc Câu 7: Cần lấy bao nhiêu quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết lượng P hao hụt quá trình sản xuất là 4% Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất photpho thu 14,2 g P2O5 và 5,4 g H2O Cho sản Câu 9: phẩm thu vào 50 g dung dịch NaOH 32% q) Tìm công thức phân tử hợp chất r) Tính nồng độ % dung dịch muối thu Câu 10: Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng chất tan thu Câu 11: Phân đạm amoni clorua thường có 23% khối lượng nitơ s) Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ t) Tính hàm lượng % NH4Cl phân đạm đó Câu 12: Phân kali clorua thường có 50% khối lượng K2O Tính hàm lượng % KCl phân kali đó Câu 13: Phân supephotphat kép thực tế thường có 40% khối lượng P2O5 Tính hàm lượng % canxiđihidrophotphat phân lân đó Câu 14: Cho 11,2 m3 (đktc) tác dụng với 39,2 kg H3PO4 Tính thành phần % khối lượng amophot hỗn hợp thu sau phản ứng Câu 15: Từ không khí, nước, muối ăn và các thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế các chất HNO3, NH4NO3, NaNO3 Câu 16: Từ quặng pirit chứa chủ yếu FeS2, quặng photphorit chứa chủ yếu Ca3(PO4)2 và các thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế các chất sau: axit photphoric, supephotphat đơn, supephotphat kép viết đầy đủ các phương trình hóa học (10)