ÔN TẬP CHƯƠNG NITƠ- PHOT PHO Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH 3 ,O 2 C.NH 4 NO 2 D.Zn và HNO 3 Câu 3. công nghiệp, N 2 được tạo ra bằng cách nào sau đây. A. Nhiệt phân muối NH 4 NO 3 đến khối lượng không đổi . B. Chưng cất phân đoạn KK lỏng . C. Đung dung dịch NaNO 2 và dung dịch NH 4 Cl bão hòa. D. Đun nóng kl Mg với dd HNO 3 loãng. Câu 4. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : A. H 2 B. O 2 C. Li D. Mg Câu 5. Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N 2 . A. NH 4 NO 2 B.NH 4 NO 3 C.NH 4 HCO 3 D. NH 4 NO 2 hoặc NH 4 NO 3 Câu 6. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 7. Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 8. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R . R đó là A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 9. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A. NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B. NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C. NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D. NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 Câu 10. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N 2 o 2 + H (xt, t , p) → NH 3 o 2 + O (Pt, t ) → (A) 2 + O → (B) → HNO 3 A. (A) là NO, (B) là N 2 O 5 B. (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 C. (A) là NO, (B) là NO 2 D. (A) là N 2 , (B) là NO 2 Câu 11. Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì ” A.nguyên tử khối tăng dần. B. bán kính nguyên tử tăng dần. C. độ âm điện tăng dần. D. năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần. Câu 12. ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với : A. Mg B. K C. Li D.F 2 Câu 13. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ? A. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 B. N 2 + 6Li → 2Li 3 N C. N 2 + O 2 → 2NO D. N 2 + 3Mg → Mg 3 N 2 Câu 14. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử B. tổng hợp phân đạm. C. sản xuất axit nitric. D. tổng hợp amoniac. Câu 15. Trong dd NH 3 là một bazơ yếu vì : A. Amoniac tan nhiều trong H 2 O. B. Khi tan trong H 2 O , NH 3 kết hợp với H 2 O tạo ra các ion NH 4 + và OH - C. Phân tử NH 3 là phân tử có cực. D. Khi tan trong H 2 O , chỉ một phần nhỏ các phân tử NH 3 kết hợp với ion H + của H 2 O tạo ra các ion NH 4 + và OH - Câu 16. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . Câu 17. Nhỏ từ từ dd NH 3 đến dư vào dd CuSO 4 và lắc đều dd .Quan sát thấy : A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành. B. Có dd màu xanh thẫm tạo thành. C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm . D. Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ thoát ra . Câu 18. Tính bazơ của NH 3 do : A. Trên Nitơ còn cặp e tự do . B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. C. NH 3 tan được nhiều trong H 2 O . D. NH 3 tác dụng với H 2 O tạo NH 4 OH . Câu 19. Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch : A. NaCl , CaCl 2 C. CuCl 2 , AlCl 3 . B. KNO 3 , K 2 SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Câu 20. Cặp chất muối nào tác dụng với dd NH 3 dư đều thu được kết tủa? A. Na 2 SO 4 , MgCl 2 C. CuSO 4 , FeSO 4 B. AlCl 3 , FeCl 3 D. AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 Câu 21. Cho cân bằng hóa học : N 2 (khí) +3 H 2 (k) 2 NH 3 (K) .Phản ứng thuận là phản ứng tỏa t 0 . Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi. A. Thay đổi p của hệ C. Thêm chất xúc tác Fe B. Thay đổi t 0 D. Thay đổi nồng độ N 2 Câu 22. Dung dịch chứa 4 muối: CuCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , AlCl 3 . Nếu thêm vào dd NaOH dư rồi thên tiếp NH 3 dư sẽ thu được kết tủa chứa A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 4 chất Câu 23. Muối được ứng dụng làm bột nổi trong thực phẩm : A. (NH 4 ) 2 CO 3 B. NH 4 HCO 3 C.Na 2 CO 3 D. NH 4 Cl Câu 24. Chất nào sau đây làm khô khí NH 3 A. P 2 O 5 B. H 2 SO 4 đ C. CuO bột D. NaOH rắn Câu 25. Khi cho NH 3 dư tác dụng với Cl 2 thu được: A. N 2 , HCl B. HCl , NH 4 Cl C. N 2 , HCl ,NH 4 Cl D. NH 4 Cl, N 2 Câu 26. Vai trò của NH 3 trong phản ứng 4NH 3 + 5O 2 xt,t 0 4NO +6H 2 O là A.Chất khử B. Chất oxi hóa C. Axit D. Bazơ Câu 27. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. C. Giấy quỳ mất màu. D. Giấy quỳ không chuyển màu. Câu 28. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH 3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện A.khói màu trắng. B.khói màu tím. C.khói màu nâu. D.khói màu vàng. Câu 29. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí nitơ duy nhất (đktc). Xác định kim loại X? A.Mg B.Cu C.Zn D.Fe Câu 30. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất và giảm nhiệt độ. C. giảm áp suất và giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ. Câu 31. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ: A NH 3 và O 2 . B NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. C NaNO 3 và HCl đặc. D NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. Câu 32. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 B Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 C KNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 3 D Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 Câu 33. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 34. Cho hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 1 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,12 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 35,8 gam muối khan. Khí X là A N 2 B NO C NO 2 D N 2 O Câu 35. Hòa tan hết m(g) Al trong dd HNO 3 , thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 có thể tích là 8.96 lit và có tỷ khối đối với hiđrô là 16.75. giá trị của m là: A. 9.1125 B. 2.7g C. 8.1g D. 9.225g Câu 36. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là: A. NO và Mg B. NO 2 và Al. C. N 2 O và Al. D. N 2 O và Fe. Câu 37. Thực hiện phản ứng giữa N 2 và H 2 (tỉ lệ mol 1:4) trong bình kín có xúc tác , thu được hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) .Hiệu suất phản ứng là A. 25% B.50% C.75% D.60% Câu 38. Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 6,72 lit khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 5,4 và 5,6. B. 5,6 và 5,4. C. 4,4 và 6,6. D. 4,6 và 6,4. Câu 39. Cho 100ml dd NaOH 1M vào 250ml dd H 3 PO 4 1M, thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X, số mol các chất có trong X là: A 0,05 mol Na 2 HPO 4 và 0,05 mol NaH 2 PO 4 B 0,1 mol NaH 2 PO 4 và 0,15 mol H 3 PO 4 C 0,03 mol NaH 2 PO 4 và 0,035 mol Na 3 PO 4 D 0,05 mol NaH 2 PO 4 và 0,05 mol Na 3 PO 4 Câu 40. Đem nung một khối lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại , làm nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam . Vậy khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là : A.0,5 gam B.0,49 gam C.9,4 gam D.0,94 gam Câu 41. Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH 4 Cl K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau: A. Dung dịch AgNO 3 .B. Dung dịch BaCl 2 . C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 42. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dứơi đây là không đúng ? A. NH 4 Cl → NH 3 + HCl B.NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 C. NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 D.NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O Câu 43. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng vì : A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai D. thoát ra chất khí không màu, không mùi Câu 44. Trong các loại phân bón : NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO ,(NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 .Phân nào có hàm lượng đạm cao nhất : A. (NH 2 ) 2 CO B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. NH 4 Cl D. NH 4 NO 3 Câu 45. Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dd HN O3 thấy tạo ra 11,2lit(đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N2 O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của m là: A. 16.47g B. 23g C. 35.1g D. 12.73g Câu 46. Hòa tan 13g một kim loại có hóa trị không đổi vào HNO 3 . Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay ra 1,12 lít khí có mùi khai(biết chỉ thu được 1 sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại đã dùng? A. Fe B. Al C. Cu D.Zn Câu 47. Chỉ dùng một hóa chất để phân biệt các dung dịch: NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 . Hóa chất đó là: A. BaCl 2 . B. NaOH. C. Ba(OH) 2 . D. AgNO 3 . Câu 48. Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây: A. Al, Al 2 O 3 , Mg, Na 2 CO 3 . B. Cu, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , CaCO 3 . C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH) 3 . D. S, ZnO, Mg, Au Câu 49. Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO 3 loãng (giả thiết chỉ tạo ra nitơ mono oxit) tổng hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng: A. 9. B. 10. C. 18. D. 20. Câu 50. Khi nhiệt phân AgNO 3 thu được những sản phẩm nào? A.Ag, NO 2 , O 2 . B.Ag, NO,O 2 . C.Ag 2 O, NO 2 , O 2 . D.Ag 2 O, NO, O 2 . Câu 51. Trong phân tử HNO 3 , N có hóa trị và số oxi hóa: A. V, +5. B. IV, +5. C.V, +4. D. IV, +3. Câu 52. Nồng độ NO 3 - trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO 3 - sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết NO 3 - , người ta dùng: A. CuSO 4 và NaOH. B. Cu và NaOH. C. Cu và H 2 SO 4 . D. CuSO 4 và H 2 SO 4 . Câu 53. Phản ứng giữa FeCO 3 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là: A. CO 2 và NO 2 . B. CO 2 và NO. C. CO và NO 2 .D. CO và NO Câu 54. Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây: A. Mg, H 2 . B. Mg, O 2 . C. H 2 , O 2 . D. Ca,O 2 . Câu 55. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng: A. nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc. B. vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học. C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử. D. số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N 2 O 4 , NH 4 + , NO 3 - , NO 2 - lần lượt là: -3, -4, -3, +5, +3. Câu 56. Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: A.LiN 3 và Al 3 N. B.Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . C.Li 3 N và AlN. D.Li 3 N 2 và Al 3 N 2 Câu 57. Tính chất hóa học của NH 3 là: A. tính bazơ mạnh, tính khử. B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa. C. tính khử, tính bazơ yếu. D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. Câu 58. Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1,00M. Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu ? A.3,36 lít B.33,60 lít C. 7,62 lít D.6,72 lít Câu 59. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 B.8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 C.268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 D.134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 Câu 60. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH) 2 là do : A. Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính. B. Zn(OH) 2 có khả năng tạo thành phức chất tan, tương tự như Cu(OH) 2 C. Zn(OH) 2 là một baz ít tan. D. NH 3 là môt hợp chất có cực và là một bazơ yếu. Câu 61. Dẫn 2,24 lít NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dd axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100% . A. 0,10 lít B.0,52 lít C. 0,30 lít D. 0,25 lít Câu 62. Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là : A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành . B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. C. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành. D.Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ. Câu 63. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH 3 loãng, dung dịch có màu hồng . Màu của dung dịch mất đi khi : A. Đun nóng dung dịch hồi lâu. B. Thêm vào dung dịch môt ít muối CH 3 COONa C. Thêm vào dung dịch một số mol HNO 3 bằng số mol NH 3 có trong dd. D. A và C đúng. Câu 64. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g. Câu 65. Cho sơ đồ phản ứng : Khí A ddA B Khí A C D + H 2 O Chất D là : A. N 2 B. NO C. N 2 O D. NO 2 Câu 66. Cho các dung dịch muối sau đây : BaCl 2 , NH 4 NO 3 , ( NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 .Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là : A. Na. B. Ba C. Mg D. K Câu 72. Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Thể tích của hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A. 86,4 lít B. 8,64 lít C. 19,28 lít D. 192,8 lít Câu 73. Hòa tan 9,6g Mg trong dung dịch HNO 3 tạo ra 2,24 lít khí N x O y . Xác định công thức khí đó. A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 4 Câu 74. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO 2 (đktc). Biết tỉ khối hơi của A so với H 2 là 19. Giá trị của V là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 0,448 lít D. Kết quả khác Câu 75. Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và N 2 O (đktc) có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 16,75. Tính m? A. 17,5 gam B. 13,5 gam C. 15,3 gam D. 15,7 gam Câu 76. Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M thu được V lit khi NO (đkc). Tính V? A. 1,244 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 1,12 lit Câu 77. Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 560 ml (đktc) khí N 2 O duy nhất khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: A. 1,62 gam B. 0,22 gam C. 1,64 gam D. 0,24 gam. Câu 78. Cho 6,4 gam S vào 150 ml dung dịch HNO 3 60 % (D = 1,367 g/ ml). Khối lượng NO 2 thu được là: A. 55,2 gam B. 55,3 gam C. 55,4 gam D. 55,5 gam. Câu 79. Cho dung dịch HNO 3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113,4 gam Zn(NO 3 ) 2 . Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là: A. 26 gam B. 22 gam C. 16,2 gam D. 26,2 gam. +H 2 O +HCl +NaOH +HNO 3 nung Câu 80. Hoà tan hoàn toàn 57,6 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí ôxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là bao nhiêu? A. 100,8 lít B. 10,08 lít C. 50,4 lít D. 5,04 lít Câu 81. Cho 24,6 gam hỗn hợp kim loại Al và Cu tác dụng với 1 lít dung dịch HNO 3 2M , sau phản ứng thu được 8,96 lit khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch A. Cho V lít dd NaOH 2M vào dung dịch A. Tính V để thu được lượng kết tủa lớn nhất ? A. 1,6 l B. 0,8 l C. 3,2 l D. 2,4 l Câu 82. Câu 83. cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe và 0.3mol Mg vào dd HNO 3 dư thu được 0.4 mol một sản phẩm khử chứa N duy nhất , sản phẩm đó là: A. NH 4 NO 3 B. N 2 O C. NO D. NO 2 Câu 84. Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M. A. Fe(56) B. Cu(64) C. Al(27) D. Zn(65) Câu 85. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X bằng HNO 3 loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N 2 O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N 2 O. Kim loại X là A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 86. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho biết thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam. Câu 87. Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và NaNO 3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A là A. H 2 , NO 2 . B. H 2 , NH 3 . C. N 2 , N 2 O. D. NO, NO 2 . Câu 88. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO 3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ? A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi. . 3,56 l D. 2,8 l Câu 8. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R . R đó là A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 9. Dãy chất. 2,4 l Câu 82. Câu 83. cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe và 0.3mol Mg vào dd HNO 3 dư thu được 0.4 mol một sản phẩm khử chứa N duy nhất , sản phẩm đó là: A. NH 4 NO 3 B. N 2 O C. NO D. NO 2 Câu 84 NH 4 NO 2 hoặc NH 4 NO 3 Câu 6. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 7. Thể tích khí N 2