Câu 1: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của [r]
(1)NNN+NTHV (HKI- K10 - 2015) CLB gia sư hóa học Huế BÀI TẬP ÔN TẬP KIỂM TRA HÓA - HK (Số 1) (Thời gian: 90 phút) A Trắc nghiệm Câu 1: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và vị trí nó bảng HTTH là A Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIII Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron phân mức lượng cao là 3p3 , nguyên tố X có đặc điểm: A Kim loại, có 15e B Phi kim, có 15e C Kim loại, có 3e D Phi kim, có 3e Câu 4: Các liên kết phân tử NH3 , H2O thuộc liên kết A cộng hoá trị không phân cực B cộng hoá trị phân cực C ion D cho - nhận Câu 5: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết phần trăm các đồng vị X và các loại hạt X Hỏi nguyên tử khối trung bình X là bao nhiêu? A 12 B 12,5 C 13 D 14 Câu 6: Trong các hợp chất sau đây : LiCl, NaF, CCl4 và CaO Các hợp chất có liên kết ion là A NaF, CaO, CCl4 B LiCl, CaO, CCl4 C LiCl, NaF, CaO D LiCl, NaF, CCl4 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p Số proton X và Y là A 15 và 19 B 19 và 15 C 18 và 15 D 19 và 14 Câu 8: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 47 B 27 C 31 D 23 Câu 9: Hai nguyên tố A và B đứng cùng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 33 Oxit cao A và B là A SO3 , Cl2O B SO2 , Cl2O C SO2 , Cl2O7 D SO3 , Cl2O7 Câu 10: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 11: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử các nguyên tố hình thành liên kết hoá học là : A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 12: Cho độ âm điện các nguyên tố tương ứng: O: 3,44; Na: 0,93; Cl: 3,16; H: 2,2 Phân tử nào sau có liên kết phân cực cao nhất? A Na2O B NaCl C H2O D HCl 37 35 Cl Cl Câu 13: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 17 Thành phần 37 Cl % theo khối lượng 17 HClO4 là A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 14: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 15: Các nguyên tố K, Na, P, N xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện: A K > Na > P > N B P > N > K > Na C N > P > Na > K D N > Na > P > K Câu 16: So sánh tính bazơ của: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 B Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 C Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO D Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 Câu 17: Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao và hợp chất khí với hiđro Y là A SO3 và H2S B Cl2O7 và HCl C SeO3 và H2Se D Br2O7 và HBr Câu 18: Cho phản ứng: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là A và B 10 và C và D và Chemistry.0102@gmail.com (Thầy Nghĩa: 0973386176) -1- (2) NNN+NTHV (HKI- K10 - 2015) CLB gia sư hóa học Huế 16 17 18 Câu 19: Hiđro có đồng vị là H, H, H Oxi có đồng vị là O, O, O Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử lớn là A 21 u B 24 u C 22 u D 26 u Câu 20: Trong phân tử M2A có tổng loại hạt 140, đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 Nguyên tử khối nguyên tố M lớn nguyên tử khối nguyên tố A là 23 Tổng loại hạt ion M+ nhiều A2- là 31 hạt Số hiệu nguyên tử M và A tương ứng là A 19 và B 11 và 16 C và 19 D 16 và 11 Câu 21: Tổng số hạt proton, electron và nơtron ion 35Cl- là (cho Z =17) A 52 B 35 C 53 D 51 Câu 22: Cho các nguyên tố: K ( Z=19), N (Z=7), Si (Z=14), Mg (Z=12).Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái qua phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 23: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4, công thức hợp chất R với hiđro và công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Câu 24: Cho phản ứng sau: FexOy + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản phản ứng: A 21x + 5y+ B 5x + 24y + C 24x – 5y + D 24x -15y + Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X và Y liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) X và Y là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 26: Bán kính nguyên tử các nguyên tố Be, F, Li, Cl tăng dần theo thứ tự sau: A Li < Be < F < Cl B Be < Li < F < Cl C F < Be < Li < Cl D Cl < F < Li < Be Câu 27: X, Y, Z, T là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8,11,19,16 Nếu cặp các nguyên tố liên kết với thì cặp nào sau đây liên kết với liên kết cộng hoá trị có phân cực? A X và Y B Y và T C X và T D X và Z Câu 28: Các ion O2-, F- và Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự: A F- > O2- > Na+ B O2- > Na+ > F- C Na+ >F- > O2- D O2- > F- > Na+ 3+ 2 6 Câu 29: Cấu hình electron ion X là: 1s 2s 2p 3s 3p Trong BTH các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm IIIB Câu 30: Axit HCl có thể phản ứng với chất nào số các chất sau: A Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO, CO B.AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím C NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B Tự luận: Câu 1: Trình bày quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, lượng ion hóa các nguyên tố nhóm, chu kì bảng HTTH Câu 2: Chỉ dựa vào cấu hình các electron các nguyên tố có Z 9, 11 , 13 , 15 , 17, 19 Hãy xác định nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim Vì sao? Câu 3: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clo, mangan các chất: a/ H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- b/ HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 c/ Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 H Câu 4: Hidro có nguyên tử khối là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử đồng vị 1ml nước ( Biết H 2H nước Hidro có đồng vị ; ) Câu 5: Hãy cân các phương trình phản ứng oxi hóa–khử sau : a FexOy + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o t b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 c SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 d K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O e Mg + HNO3 Mg(NO3) + NH4NO3 + H2O Câu 6: Cho 8,5g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp BTH tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại? Chemistry.0102@gmail.com (Thầy Nghĩa: 0973386176) -2- (3) NNN+NTHV (HKI- K10 - 2015) Chemistry.0102@gmail.com (Thầy Nghĩa: 0973386176) CLB gia sư hóa học Huế -3- (4)