Đang tải... (xem toàn văn)
Tính a Dạng 3 : loại câu hỏi lý thuyết về dãy biến hoá Các dạng bài tập: viết chuỗi phản ứng, nhận biết các muối nitrat, muối photphat, các loại phân bón hoá học, bài tập về phản ứng c[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2015-2016 MÔN : HOÁ HỌC LƠP 11 Trường THPT Hương Khê TỔ : HOÁ HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Axit – bazơ theo thuyết Areniut Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân li bazơ Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại ( cation NH4+) và anion gốc axit Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu cation H+ và anion gốc axit Tích số ion nước là K H O = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC) Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số này là số dung dịch loãng các chất khác Các giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường: Môi trường trung tính ; [H+] = 1,0 10–7M pH = 7,00 Môi trường axit ; [H+] > 1,0 10–7M pH < 7,00 Môi trường kiềm ; [H+] < 1,0 10–7M pH > 7,00 Phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện li xảy các ion kết hợp với tạo thành ít các chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí Phương trình ion thu gọn cho biết chất phản ứng dung dịch các chất điện li 8.Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ ion không tham gia phản ứng, còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyen dạng phân tử CHƯƠNG II:NI TƠ - PHOT PHO Cấu hình electron nitơ và photpho., độ âm điện, cấu tạo phân tử và các số oxi hóa thường gặp Phản ứng thể tính khử nito và phot pho: phản ứng với oxi Phản ứng thể tính oxi hóa nitơ và photpho: phản ứng với hidro và kim loại Hợp chất amoniac: tính tan, tính khử Tính ba zơ hợp chất muối amoni: tính tan , phản ứng nhiệt phân Axit nitric: tính oxihóa, tính axit mạnh (2) Muối nitrat ; tính tan, phản ứng nhiệt phân ( chú ý các sản phẩm sinh loại muối nitrat tùy thuộc vào độ mạnh kim loại) Nhận biết muối nitrat : thuốc thử là Cu và dung dịch axit Axit photphoric :, muối photphat : tính tan, tính axit , cách nhận biết phân bón hóa học CHƯƠNG III:CACBON- SI LIC Các dạng thù hình cacbon Các phản ứng thể tính khử , các phản ứng thể tính oxi hóa Cacbon Hợp chất cacbon CO, CO2, Axit cacbonic, muối cacbonat, 4.Si, SiO2 , H2Si O3, CHƯƠNG IV : ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ Bài toán lập công thức phân tử hợp chất hữu Dựa vào cộng hoá trị các nguyên tố C(4) ,O(2) ,H(1) để lập công thức cấu tạo các hợp chất dạng CxHy và CxHy Oz B.BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng trao đổi ion Loại 1: Từ phương trình phân tử suy PT ion rút gọn Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau (nếu có) FeSO4 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH (NH4)2SO4 + BaCl2 AgNO3 + HCl NaF + AgNO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 + Na2S NaHCO3 + HCl 10 NaHCO3 + NaOH 11 HClO + KOH 12 FeS ( r ) + HCl 13 Pb(OH)2 ( r ) + HNO3 14 KHSO4 + Ba(HCO3)2 15 BaCl2 + AgNO3 16 Fe2(SO4)3 + AlCl3 17 K2S + H2SO4 18 Ca(HCO3)2 + HCl 19 Ca(HCO3)2 + NaOH 20 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 21 KHCO3 + HCl 22 Cu(NO3)2 + Na2SO4 (3) 23 25 CaCl2 + Na3PO4 CaCO3 + H2SO4 24 26 NaHS + HCl KNO3 + NaCl 27 Pb(NO3)2 + H2S 28 Mg(OH)2 + HCl 29 K2CO3 + NaCl 30 Al(OH)3 + HNO3 31 Al(OH)3 + NaOH 32 Zn(OH)2 + NaOH 33 Zn(OH)2 + HCl 34 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 35 KCl + AgNO3 32 BaCl2 + KOH 37 K2CO3 + H2SO4 38 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 39 NaAlO2 + HCl dư 40 Na2S + HCl Loại 2: Từ phương trình ion viết phương trình phân tử Câu2: Viết phương trình phân tử các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: a Ag+ + Br AgBr b Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 c CH3COO- + H+ CH3COOH d S2- + 2H+ H2S e CO32- + 2H+ CO2 + H2O f SO42- + Ba2+ BaSO4 g HS- + H+ H2S h Pb2+ + S2- PbS k H+ + OH- H2O l HCO3- + OH- CO2 + H2O m 2H+ + Cu(OH)2 Cu2+ + H2O Dạng : Tính pH và vận dụng giá trị pH * Loại 1: pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh Câu 1: Hoà tan 0,78 gam kim loại kiềm vào lít nước dung dịch có pH = 12 Kim loại đó là kim loại nào ? Câu 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) và lit dd có pH bao nhiêu Câu 3: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m là bao nhiêu gam (4) Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m là bao nhiêu gam Câu 5: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại kimloaij nào ? Câu6: Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu hoà tan không làm thay đổi thể tích thì pH dung dịch thu là bao nhiêu ? Câu 7: Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH = 2, nếu thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05 M vào dung dịch trên thì dung dịch thu có pH bao nhiêu ? * Loại2: pH dung dịch axit, bazơ pha loãng nước Câu 8: Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dd axit này (bằng H2O) bao nhiêu lần để thu dd HCl có pH = Câu 9: Ddịch NaOH có pH = 12 Pha loãng dd này nước để dd NaOH có pH = 10 Tỉ lệ VNaOH/VH2O bao nhiêu Câu10: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu dd pH= 12 Tính nồng độ mol/lit dung dịch Ba(OH)2 ban đầu biết nó phân li hoàn toàn Câu 11: Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu bao nhiêu lần Câu 12: Dung dịch NaOH có pH=11 Để thu dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu bao nhiêu lần Câu 13: Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để dung dịch có pH = 1? * Loại 3: Xác định pH trộn dd axit và dd bazơ vào Câu 1: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch tạo thành có pH là bao nhiêu ? Câu 2: Cho 50 ml dung dịch HCl 0,12 M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm pH dung dịch sau phản ứng Câu 3: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,009 M với 400ml dung dịch H2SO4 0,002 M pH ddịch sau phản ứng là bao nhiêu? Câu4: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu 500ml dd có pH= 12 Tính a Dạng : loại câu hỏi lý thuyết dãy biến hoá Các dạng bài tập: viết chuỗi phản ứng, nhận biết các muối nitrat, muối photphat, các loại phân bón hoá học, bài tập phản ứng các nguyên tố và hợp chất với axit nitric (5) Câu Viết các phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau: a NaNO2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 b Quặng photporit photpho điphotpho pentaoxit amoniphotphat axit photphoric canxi photphat c NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO CuO Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dạng phân tử và ion (nếu có) a P + HNO3 đặc ………………………… f NH4NO3 …………+ ………… b C + HNO3 đặc ………………………… HNO3 …… + g Mg + NO + ……… c S + HNO3 đặc ………………………… HNO3 ………+ NH4NO3 +…… d Fe3O4 + HNO3 … .+ NO + ……… Mg(NO3)2 ……………………… e h Al + i FeO + HNO3 … .+ NO + ……… j Fe(NO3)3 ……………………… Câu : Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất Lập các phương trình hóa học sau và nêu vai trò cacbon phản ứng to to a C + Al to b C + Ca to c C + H2O to d C + CuO e C + HNO3 (đặc) Câu : Hoàn thành các phương trình phản ứng a CO + O2 → t o ? + ? ? o t ,xt b CO + Cl2 ? c CO + CuO (6) to to d CO + Fe3O4 FeO + ? e CO + I2O5 ? + ? f NaHCO3 + H2SO4 → g SiO2 + HF → t o t h CO (dư) + Fe3O4 i Si + KOH + H2O o j CO2 + Mg → k CO2 + CaO → ℓ CO2 (dư) + Ba(OH)2 → m CO2 + H2O → n CO2 + CaCO3 + H2O → o CO2 + H2O quang hop C6H12O6 + ? to to p Si + O2 → q Na2CO3 + SiO2 r SiO2 + C Câu 4: Viết các phương trình sơ đồ chuyển hóa sau: a CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 b CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → C → CO → CO2 c C → CO2 → NaHCO3 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe2O3 d Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Na2SiO3 Câu 5: Viết phương trình hóa học (nếu có) dạng phân tử và ion rút gọn cho a Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4 b Na2CO3 tác dụng với các dung dịch: BaCl2, FeCl3, AlCl3, HNO3 c dung dịch NaHCO3 với dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Câu 6: Để sản xuất loại thủy tinh thông thường, người ta nấu chảy hỗn hợp gồm cát trắng (SiO2), đá vôi (CaCO3), sođa (Na2CO3) 1400°C Khi đó tạo thành hỗn hợp gồm các muối natri silicat và canxi silicat nóng chảy, để nguội thủy tinh rắn Hãy viết phương trình hóa học các quá trình trên Dạng : Kim loại tác dụng với HNO3 Câu :Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO loãng, dư thu 6, 72 lít NO(đktc) là sản phẩm khử a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HNO3 1M đã dùng ,biết đã dùng dư 20% so với lý thuyết Câu 2: Cho 12,8 g hỗn hợp gồm Fe và FeO hòa tan hoàn toàn dd HNO3 dư ,đặc nóng thu 8,96 lit khí nâu đỏ thóat (đktc)( sản phẩm khử ) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 40% thì thu bao nhiêu lít khí (đkc) và cần bao nhiêu gam dd H2SO4 (7) Câu 3: Hòa tan 1,95 g kim loại A hóa trị II vào dd HNO3 loãng dư thu 0,448 lit khí NO (ở 27,30C và 1,1 atm) a).Xác định tên kim loại A ( Số mol khí = PV/RT, R= 0,082) b) Cho 19,3 g hỗn hợp gồm kim loại A (trên )và Cu vào dd HNO3 (vừa đủ) thu 13,44 lit khí nâu đỏ (đktc) và 147,95 g dd Y * Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp * Tính nồng độ mol/l dd HNO3 đã dùng 4)Hòa tan 11,5 g hỗn hợp gồm Al, Cu , Mg vào dd HCl dư thì thoát lit khí (ở 0,8 atm và O0C) Phần không tan cho tan hết vào dd HNO3 thấy thoát 4,48 lit khí NO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 4: Cho 34,7 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào 260g dd HNO3 đặc ,nóng ( vừa đủ ) thu 29,12 lit khí (đktc) và dd A a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính C% dd HNO3 đã dùng c) Cho từ từ dd NaOH 40% vào dd A Tính khối lượng dd NaOH cần dùng để thu : * ) Lượng kết tủa lớn * ) Lượng kết tủa nhỏ Cho: Fe =56; Al =27; Cu =64; Mg = 24 Dạng : Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,2256lít khí CO 2(ở 54,6oC,1 atm) vào lít dd Ca(OH)2 0,03M.Dung dịch thu chứa chất tan nào ? Câu 2: Cho 38,2g hh Na2CO3 và K2CO3 vào dd HCl dư Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi dư thu 30g kết tủa.Khối lượng muối hh ban đầu là bao nhiêu gam ? Câu 3: Dẫn khí CO2 thu cho 10g CaCO tác dụng với dd HCl dư vào 50g dd NaOH 40% Khối lượng muối thu là bao nhiêu? Câu 4: Cho V lít khí CO2 (đktc)vào dd chứa 0,2mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa.V có giá trị làbao nhiêu ? Câu 5: Cho 11,2lít khí CO2(đktc) tác dụng với V lít dd NaOH 0,2M.Nếu tạo thành muối với tỷ lệ mol là: số mol muối axit:số mol muối trung hoà =1:2 thì V có giá trị là Câu 6: Cho 1.344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0.04M và Ca(OH)2 0.02M thu m gam kết tủa Tính giá trị m (8) Câu 7: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M ta thấy có 1,97(g) kết tủa Giá trị V làbao nhiêu ? Dạng 6: Lập công thức phân tử hợp chất hữu Câu1: Đốt cháy hoàn toàn 8,9g chất hữu A thu 6,72 lít khí CO (đktc), 1,12 lít khí N2 (đktc) và 6,3g H2O Tìm CTPT A biết hóa 4,45g A thu thể tích đúng thể tích 1,6g khí Oxi cùng điều kiện Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí cacbonic và 0,18 gam nước Thể tích 0,3g chất A thể tích 0,16 gam oxi (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định CTPT A ? Câu 3: Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 g chất hữu X phải dùng vừa hết 4,2 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy có CO2 và H2O theo tỉ lệ 44:15 khối lượng a Xác định CTĐGN X ? b Xác định CTPT X, biết tỉ khối X C2H6 là 3,8 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, thu 4,4 g CO2 và 1,8 g H2O a.Xác định CTĐGN A ? b Xác định CTPT A, biết nếu làm bay 1,1 g chất A thì thể tích thu đúng thể tích 0,4 g khí O2 cùng nhiệt độ và áp suất Câu 5: Từ ơgenol điều chế metylơgenol (M=178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng Kết phân tích nguyên tố metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử metylơgenol ? Câu 6:Viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử sau: C2H6O, C3H6O, C4H10 Câu 7: Hợp chất hữu A có thành phần khối lượng các nguyên tố sau: %C = 24,24%, %H = 4,04%, %Cl = 71,72% a) Xác định CTĐGN A b)Xác định CTPT A, biết tỉ khối A CO2 là 2,25 c)Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học, hãy viết các CTCT mà chất A có thể có dạng khai triển và dạng thu gọn Câu 8: Đốt cháy m (g) hợp chất hữu A tạo CO2 và H2O có khối lượng là: 2,75m (g) và 2,25m (g).Xác định CTPT A ? a) Tính m b)Xác định công thức phân tử A ( Cho C=12 , H=1) .HẾT (9)