Hình thức đánh giá: Cần kết hợp nhiều hình thức đánh giá khác nhau: Ngoài việc duy trì các hình thức đánh giá truyền thống nh: kiểm tra viết, nói , cần kết hợp đánh giá bài viết về một v[r]
(1)Bớc đầu đổi kiểm tra kết học tập I PhÇn chung m«n: Ho¸ häc Líp Các mạch kién thức chủ yếu, số kĩ chơng trình đợc thể qua sách giáo khoa Hoá học 1.1 C¸c m¹ch kiÕn thøc chñ yÕu: Néi dung Líp LÝ thuyÕt ho¸ häc ChÊt - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc - CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ - C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: oxit, axit, baz¬, muèi TÝnh chÊt chung - TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ cña mét sè chÊt cô thÓ tiªu biÓu cho mçi lo¹i nh CaO, SO2, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, HCl, NaCl, KNO3, mét sè ph©n bãn ho¸ häc - Kim lo¹i, phi kim: tÝnh chÊt chung vµ mét sè kim lo¹i phi kim tiªu biÓu:Al, Fe, Cl2, C, Si vµ mét sè hîp chÊt cña chóng - Hi®rocacbon: metan, etilen, axetilen, benzen, - DÉn xuÊt cña hi®ro cacbon: rîu etylic, axit axetic, gluxit Biến đổi chÊt Ph¶n øng ho¸ häc TÝnh to¸n ho¸ häc - Phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi - Ph¶n øng thÕ, ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp, ph¶n øng ho¸ este, ph¶n øng trïng hîp, ph¶n øng thuû ph©n, ph¶n øng xµ phßng ho¸ - TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc - TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Ph¶n øng x¶y dung dÞch - T×m c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ M¹ch kÜ n¨ng c¬ b¶n Líp KÜ n¨ng sö - §äc tªn vµ viÕt c«ng thøc cña oxit, axit, baz¬, muèi dông ng«n - §äc tªn vµ viÕt c«ng thøc cña mét sè kim lo¹i, phi kim, ng÷ ho¸ häc c«ng thøc mét sè hîp chÊt cña chóng - Đọc tên và viết đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬ c¬ b¶n KÜ n¨ng quan Quan s¸t: s¸t - Sơ đồ, thiết bị sản xuất hoá học - ThÝ nghiÖm ho¸ häc - M« h×nh ph©n tö chÊt h÷u c¬ - HiÖn tîng ho¸ häc thùc tÕ: sù t«i v«i, sù kÕt tña, sù sñi bät khÝ… - B¸o c¸o kÕt qu¶ KÜ n¨ng thùc BiÕt thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm : hiÖn thí - Thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm đối chứng nghiÖm - ThÝ nghiÖm nhËn biÕt chÊt lä bÞ mÊt nh·n - ThÝ nghiÖm thùc hµnh c¬ b¶n mçi ch¬ng BiÕt sö dông dông cô, ho¸ chÊt th«ng thêng KÜ n¨ng - Tù t×m hiÓu th«ng tin SGK qua kªnh ch÷, kªnh h×nh nghiªn cøu tµi - Rót kÕt luËn (2) liÖu häc tËp để thu thập th«ng tin KÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc Tù luËn - Bµi tËp lÝ thuyết định tÝnh - B¸o c¸o kÕt qu¶ - ViÕt c«ng thøc hãa häc chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn tÝnh chÊt cña chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ - Phát biểu khái niệm, định luật, tính chất và áp dụng - Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm, gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ - LËp mèi quan hÖ giòa c¸c chÊt v« c¬, h÷u c¬, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc - T×m tØ lÖ % khèi lîng hoÆc thÓ tÝch hçn hîp chÊt r¾n, chÊt khÝ - T×m c«ng thøc cña hîp chÊt nguyªn tè biÕt tØ lÖ % mçi nguyªn tè hîp chÊt - Bµi tËp lÝ - Tim công thức đơn chất, hợp chất theo các số liệu thực thuyết định l- nghiệm îng - TÝnh theo ph¬ng tr×nh cã ph¶n øng x¶y dung dÞch - Bµi tËp thùc - NhËn biÕt mét sè chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬: H 2SO4 vµ muèi nghiÖm sunfat, HCl vµ muèi clorua, muãi cabonat, mét sè kim lo¹i Al, Fe, Cu , khÝ metan, etilen, axetilen, ben zen, tinh bét, axit axetic, rîu etilic Bµi tËp tr¾c Bµi tËp cã néi dung Ho¸ häc 9: nghiÖm kh¸ch - Bµi tËp ®iÒn khuyÕt quan - Bµi tËp cã nhiÒu lùa chän - Bài tập chọn đúng, sai - Bài tập cặp đôi Những trọng tâm cần lu ý để đánh giá kết học tập 2.1 KiÕn thøc Biết và hiểu đợc: - TÝnh chÊt chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬: oxit, axit, baz¬, muèi, kim lo¹i, phi kim vµ mèi quan hÖ giòa c¸c chÊt - TÝnh chÊt chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬ cô thÓ : CaO, SO 2, NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, kim lo¹i, phi kim cô thÓ: Al, Fe, Cl2, C, Si vµ mét sè hîp kim, hîp chÊt cña chóng: gang, thÐp, CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat, SiO2, H2SiO3, silicat, c«ng nghiÖp silicat - Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ cô thÓ: metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic, chất béo, hợp chất gluxit( đờng glucoz¬, sacaroz¬), tinh bét vµ xen luloz¬, polime… - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ mét sè chÊt quan träng vµ c¸c ph¶n øng ho¸ häc lµm c¬ së - Mét sè øng dông quan träng cña mét sè chÊt v« c¬, kim lo¹i, phi kim, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ tiªu biÓu 2.2 KÜ n¨ng KÜ n¨ng x©y dùng kiÕn thøc míi tõ: - Quan s¸t thÝ nghiÖm, hiÖn tîng, m« h×nh, h×nh vÏ, biÓu b¶ng - Nghiªn cøu thÝ nghiÖm: tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t m« t¶ hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( nÕu cã), rót nhËn xÐt - Thu thËp th«ng tin tõ kªnh ch÷, kªnh h×nh cña SGK - Tr¶ lêi c©u hái - Gi¶i bµi tËp ho¸ häc Vận dụng kiến thức chất để: - Giải thích tợng thực tế có liên quan đến hoá học (3) - Dù ®o¸n ph¶n øng vµ hiÖn tîng x¶y - Lập mối quan hệ biến đổi hoá học các chất vô cơ, giã các chất hữu c¬, giòa c¸c chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cô thÓ vÒ mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt - NhËn biÕt mét sè chÊt b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc - TÝnh khèi lîng nguyªn liÖu hoÆc s¶n phÈm qu¸ tr×nh s¶n xuÊt CaO, NaOH, gang vµ thÐp - TÝnh % khèi lîng hoÆc thÓ tÝch cña chÊt hçn hîp chÊt v« c¬ vµ hữu ( hỗn hợp khí, hỗn hợp rắn, hỗn hợp lỏng) đã học - T×m c«ng thøc cña kim lo¹i, oxit kim lo¹i, chÊt h÷u c¬ theo c¸c sè liÖu thÝ nghiÖm - Tính nồng độ dung dịch: nồng độ %, nồng độ mol Đinh hớng đổi đánh giá môn Hoá học lớp Tuân thủ theo định hớng đổi đánh giá trờng THCS 3.1 Mục đích việc kiểm tra, đánh giá là kiểm tra thực mục tiêu giáo dôc cña bËc häc, cÊp häc 3.2 Nội dung kiểm tra đánh giá Do mục tiêu, nội dung chơng trình môn học đã thay đổi, mục tiêu đánh giá đã thay đổi nên nội dung đánh giá cần thay đổi cho phù hợp - Chú ý đánh giá theo tỉ lệ phù hợp mức độ nội dung hoá học: biết, hiÓu, vËn dông - §¸nh gi¸ cÇn tËp trung vµo néi dung hµnh cña HS - Chú ý đánh giá đợc kiến thức phơng pháp hoạt động để chiếm lĩnh kiÕn thøc ho¸ häc - Chú ý đánh giá lực hoạt động trí tuệ, t sáng tạo, vận dụng kiến thức hoá học đã học vào thực tiễn HS - Chú ý đánh giá khả hợp tác và làm việc nhóm quá tr×nh häc tËp cña HS v.v 3.3 Phơng pháp đánh giá T¨ng cêng sö dông tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: C©u ®iÒn khuyÕt CÊu t¹o cña c©u gåm phÇn: PhÇn yªu cÇu, phÇn néi dung vµ phÇn cung cÊp th«ng tin PhÇn yªu cÇu lµ phÇn b¾t buéc ph¶i cã, thêng viÕt díi d¹ng mÖnh lÖnh thøc ThÝ dô: H·y ®iÒn tõ, cum tõ (c«ng thøc ) thÝch hîp vµo chç trèng( khuyÕt) vµo ®o¹n c©u sau ®©y Phần nội dung là phần bắt buộc phải có, thờng là định nghĩa, mô tả tính chất chất đó có số chỗ trống( ) Phần cung cấp thông tin: Đó là nội dung (cụm từ ) cho trớc, đó số côm tõ ( tõ) cho nhiÒu h¬n sè chç trèng cÇn ®iÒn Trong câu điền khuyết, đôi không có phần cung cấp thông tin mà HS tự lựa chọn nội dung đã học Yêu cầu trả lời: HS cần chọn nội dung thích hợp đã cho bài học điền vào chỗ để trống( ô trống, khoảng v.v ) Mét sè ®iÓm cÇn lu ý: - Số lợng các từ đã cho phải lớn số lợng các chỗ trống cần điền Thí dụ: Số lợng các từ đã cho có thể là từ, thì số lợng các chỗ trống cần điền tối ®a lµ - Kết là đáp án để có nội dung đúng C©u cã nhiÒu lùa chän: CÊu t¹o cña c©u gåm: - Phần câu viết cha đầy đủ Thí dụ: nhóm các chất sau gồm các oxit; Phản ứng sau lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö (4) - Phần chọn: Gồm 4-5 phơng án Trong đó có phơng án đáp ứng yêu cầu đề ra, thờng là phơng án đúng Các phơng án khác đợc gọi là nhiễu - Phần yêu cầu: nêu ngắn gọn yêu cầu đặt Thí dụ: Hãy chọn phơng án đúng; Hãy câu sai Yêu cầu trả lời: chọn phơng án phù hợp để có câu đầy đủ ( đúng sai) sè 4-5 ph¬ng ¸n Mét sè ®iÓm nªn tr¸nh : - Trong các phơng án chọn có - câu trả lời đúng ( mặc dù cha đủ) Thí dụ: Cho khí hiđro phản ứng với đồng(II) oxit nung nóng, tợng quan sát đúng là: A Cã h¬i níc b¸m ë thµnh èng nghiÖm B Có chất rắn màu đỏ tạo thành C Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y D Cả A và B đúng Nên dùng: "Hiện tợng quan sát đúng và đầy đủ nhất", vì A đúng và B đúng, D là đúng và đầy đủ - Trong các phơng án chọn không có câu trả lời đúng - Néi dung c¸c c©u chän cã chç cha phï hîp víi c©u dÉn Thí dụ: Công thức nào sau đây biểu diễn đơn chất: H, CH4, N2, O2, Cl ThÝ dô: H·y cho biÕt c¸c c©u sau ®©y, c©u nµo ph¸t biÓu sai? Câu chọn đúng, sai Cấu tạo câu gồm phần chính: phần yêu cầu và phần để chọn - Phần yêu cầu: thông thờng là chọn nội dung (câu, mệnh để ) đúng (Đ) sai (S) - Phần chọn: Gồm 4-5 câu mệnh đề ( khái niệm, tính chất các chất, tợng hoá học ), câu có nội dung đúng sai Tuy nhiên số lợng câu đúng, sai nên lệch để tránh trờng hợp HS không suy nghĩ mà đợc ®iÓm Yêu cầu trả lời: để trả lời câu hỏi này, HS cần rõ câu nào đúng, câu nào sai số các câu đợc đa Câu cặp đôi CÊu t¹o c©u: thêng gåm cét ( nhãm) t¬ng øng Mçi cét biÓu diÔn mét số nội dung cha đầy đủ có liên quan với Néi dung ë cét cÇn ghÐp víi néi dung phï hîp ë cét th× t¹o nªn mét néi dung đầy đủ Số lọng nội dung cột và cột nên lệch để HS không thể dùng phép lo¹i trõ Mét sè ®iÓm cÇn chó ý: - Số lợng loại cần ghép đôi phải chênh lệch - Néi dung cÇn ghÐp ph¶i phï hîp - Chú ý kết hợp trắc nghiệm khách quan và trắc nghiệm tự luận để làm tăng tính khách quan đánh giá Thực tế đã cho thấy u và hạn chế loại trắc nghiệm Do đó cần kết hợp loại trắc nghiệm này để tăng hiệu đánh giá Bớc ®Çu tr¾c nghiÖm kh¸ch quan chiÕm kho¶ng 30 - 40%, tù luËn chiÕm kho¶ng 60- 70% vÒ néi dung còng nh tæng sè ®iÓm Chú ý đánh giá qua quan sát hoạt động học tập HS trên lớp: Trong quá trình dạy học Hoá học, GV có thể đánh giá HS thông qua việc quan sát các hoạt động và hiệu học ThÝ dô nh: Quan s¸t nhãm HS lµm thÝ nghiÖm thùc hµnh, quan s¸t HS hoạt động nhóm, quan sát HS xem có chú ý nghe giảng không, tích cực giơ tay ph¸t biÓu GV giao nhiÖm vô hay kh«ng? (5) Đánh giá qua quan sát giúp GV đánh giá HS cách chính xác hơn: vừa đánh giá quá trình hoạt động trên lớp, vừa đánh giá qua điểm số các bài kiểm tra, kết hợp đánh giá định tính và đánh giá định lợng, Qui trình đánh giá: Việc đánh giá kết học tập hoá học cần tuân theo qui trình sau: Bớc 1: Xác định mục tiêu đánh giá Bớc 2: Xây dựng công cụ để đánh giá(xây dựng các đề kiểm tra) gồm: Xây dựng mục tiêu cần đánh giá, xác định mục đích và yêu cầu đề, thiết lập ma trận xây dựng đề, biên soạn đề, đáp án và biểu điểm Bớc 3: Thực đánh giá Bớc 4: Xử lí kết đánh giá Hình thức đánh giá: Cần kết hợp nhiều hình thức đánh giá khác nhau: Ngoài việc trì các hình thức đánh giá truyền thống nh: kiểm tra viết, nói , cần kết hợp đánh giá bài viết vấn đề nào đó nhằm vận dụng kiến thức kĩ hoá học với đề tài đã đợc định trớc , thí dụ nh bảo vệ môi trờng không khí địa phơng, bảo vệ môi trờng nớc địa phơng, vấn đề xử lí rác thải, vấn đề xử lí nớc thải sinh hoạt và nớc thải công nghiệp.v.v Kết hợp đánh giá GV và đánh giá HS : GV đánh giá đầu để kiểm tra bài cũ và đánh giá hoạt động HS học để xây dựng kiến thøc míi Kh«ng nhÊt thiÕt ph¶i kiÓm tra ®Çu giê mµ cã thÓ lång néi dung kiểm tra đánh giá xây dựng kiến thức HS có thể đánh giá các hoạt động và tự đánh giá kết hoạt động mình §¶m b¶o kÕt hîp kªnh ch÷ vµ kªnh h×nh theo mét tØ lÖ thÝch hîp HiÖn các câu hỏi kiểm tra đánh giá thờng chủ yếu sử dụng dạng kênh chữ, mà hạn chế sử dụng kênh hình Do đó cần tăng hình thức sử dụng kênh hình các câu hỏi và bài tập để đa dạng hoá hình thức đánh giá đảm bảo nâng cao chất lợng đánh giá kết học tập HS đồng htời phù hợp với yêu cầu đổi tài liệu giáo khoa là tăng cờng sử dụng kênh hình, coi kênh hình nh là nguồn kiến thức và phơng tiện để phát và xây dựng kién thức míi v.v Kĩ thuật xây dựng công cụ đánh giá để kiểm tra và mẫu biểu quan s¸t giê thùc hµnh Bộ công cụ đánh giá cần bảo đảm các yêu cầu sau: - Bộ công cụ ( hệ thống câu hỏi và bài tập ) đảm bảo đợc đánh giá kiến thức, kĩ mà HS cần đạt đợc quá trình học tập Hệ thống câu hỏi , bài tập đảm bảo tính chính xác khoa học Đảm bảo phân biệt đợc trình độ HS: giỏi, khá , trung bình, yếu - §¸p ¸n vµ híng dÉn chÊm râ rµng, chÝnh x¸c Cần xây dựng đợc công cụ đánh giá thống nhất, đa dạng, có độ tin cây cao, có thể loại bỏ tới mức có thể đợc yếu tố chủ quan ngời đánh giá Bé c«ng cô cÇn mang tÝnh kh¶ thi: - Về nội dung đánh giá: Nội dung đánh giá phải nằm nội dung đã đợc qui định chơng trình sách giáo khoa, không quá khó, không lắt léo, cã tÝnh thùc tiÔn - Về hình thức đánh giá: các hình thức đánh giá là có thể áp dụng đợc tÊt c¶ c¸c vïng miÒn kh¸c - Đa dạng hoá nội dung, hình thức câu hỏi và bài tập nhằm đánh giá đợc mục tiêu đã đặt cho môn Hoá học - Bộ công cụ đánh giá đợc xây dựng trên sở khoa học, có khả áp dụng có hiệu tất HS để nhằm xác nhận trình độ nhằm điều chỉnh vấn đề nào đó nội dung, phơng pháp (6) - Khả thi sử lí kết đánh giá: Việc sử lí kết đánh giá có thể tay máy tính nhng có khả áp dụng đợc, không quá khó quá phøc t¹p Tuy nhiªn, cÇn xem xÐt tÝnh kh¶ thi theo híng ph¸t triÓn , nÕu kh«ng dÔ bÞ l¹c hËu so víi thÕ giíi Các bớc xây dựng công cụ đánh giá: * Xác định mục tiêu đánh giá: đánh giá thờng xuyên hay đánh giá xác nhËn * Xác định nội dung đánh giá: Kiến thức, kĩ nào? Mức độ kiến thức, kĩ độ mức nào? * X©y dùng ma trËn Mục đich việc xây dựng ma trận để: - Xác định đầy đủ các mảng nội dung chính chơng học kì 1, học kì - Xây dựng các câu hỏi theo theo mức độ: biết, hiểu, vận dụng - Xác định tỉ lệ trắc nghiệm khách quan và tự luận Phần II Một số đề minh hoạ I §Ò kiÓm tra miÖng §Ò TÝnh chÊt chung cña phi kim (Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D trớc công thức đúng) Cho sơ đồ biểu diễn biến đổi sau: H2X X XO2 XO3 H2XO4 BaXO4 X lµ: FeX A Cl2 B S C N2 D O2 H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1 ®iÓm B điểm Viết đúng PTHH đợc 1,5 điểm §Ò Bµi axit cacbonic vµ muèi cacbonat Ngêi ta ®iÒu chÕ dung dÞch NaOH tõ dung dÞch Na2CO3 vµ Ca(OH)2 a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b) Tính thể tích và nồng độ mol cuả dung dịch NaOH, Nếu cho 50 ml dung dÞch Na2CO3 1M ph¶n øng víi 50 ml dung dÞch Ca(OH)21M Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi (7) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm a) Viết đúng phơng trình hoá học: điểm b) ThÓ tÝch dung dÞch NaOH lµ 100ml: ®iÓm CM NaOH lµ 1M : ®iÓm §Ò Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i Nh×n vµo c¸c h×nh vÏ, h·y: Điền kí hiệu công thức chú thích đầy đủ cho hình vẽ M« t¶ hiÖn tîng x¶y thÝ nghiÖm LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm (2 điểm) - Điền đủ công thức, kí hiệu hình cho điểm (4 điểm) - Mô tả đủ tợng thí nghiệm cho điểm (SGK Ho¸ häc líp thÝ ®iÓm - trang 57) (4 điểm) - Viết đúng phơng trình phản ứng cho điểm tO 1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/ 2Na + Cl2 2NaCl tO §Ò Bµi mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ Cho c¸c chÊt: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: 1/ Chất khí cháy đợc không khí 2/ Chất khí làm đục nớc vôi 3/ Dung dÞch cã mµu xanh lam 4/ Dung dÞch kh«ng mµu Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Mỗi câu trả lời đúng cho 2,5 điểm 1/ Mg ; 2/ MgCO3 ; 3/ CuO ; 4/ MgO §Ò Bµi benzen C©u (7 ®iÓm): Nguyªn nh©n nµo lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña benzen víi clo (8) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo H·y so s¸nh ph¶n øng nµy víi ph¶n øng cña benzen víi clo C©u (3 ®iÓm): H·y nªu øng dông cña benzen c«ng nghiÖp Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (7 ®iÓm): - Gi¶i thÝch nguyªn nh©n lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen (2 ®iÓm) - Viết đúng phơng trình phản ứng benzen với clo (1,5 ®iÓm) - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo (1,5 ®iÓm) Phản ứng metan với clo giống phản ứng benzen với clo, thợc loại ph¶n øng thÕ (2 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): øng dông cña benzen c«ng nghiÖp: - Lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt chÊt dÎo (2 ®iÓm) - Lµm dung m«i (1 ®iÓm) §Ò Bµi axit axetic C©u (6 ®iÓm): ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬ cã nhãm nguyªn tö sau: a) OH b) COOH c) CH3COO BiÕt c«ng thøc ph©n tö: a) C2H6O, b) C2H4O2, c) C4H8O2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu đó C©u (4 ®iÓm): Hãy nêu ứng dụng axit axetic đời sống và công nghiệp Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (6 ®iÓm): Viết đúng công thức phân tử hợp chất hữu : điểm Viết đúng phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ: điểm C©u (4 ®iÓm): - Nêu ứng dụng axit axetic đời sống: điểm - Nªu øng dông cña axit axetic c«ng nghiÖp: ®iÓm (9) II §Ò kiÓm tra 15 phót §Ò Bµi axitcacbonic vµ muèi cacbonat (Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trớc câu đúng) Dãy gồm các chất là muối axit là: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Dãy gồm các muối tan nớc là A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Dãy gồm các chất có tính chất chung: bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic vµ oxit baz¬ lµ: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 Dãy các muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 Dãy các muối phản ứng với dung dịch HCl là: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3 Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Trả lời đúng câu đợc điểm 1.B D C B A §Ò Bµi s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trớc câu đúng Dãy các nguyên tố chu kỳ II là: (10) A F, Cl, Br, I C N, Cl, Br, O B F, N, I D N, O, F Dãy các đơn chất đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 Dãy các đơn chất có tính chất hoá học tơng tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S Dãy các đơn chất đợc tạo nên từ các nguyên tố mà nguyên tử chúng cã electron ë líp ngoµi cïng : A N2, O2, Br2 C S, O2, Br2 B F2, Cl2, Br2, I2 D O2, Cl2, F2 Dãy các nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là: A F, Cl, O C O, S, Cl B F, Br, I D - N, O, F Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Trả lời đúng ý đợc điểm D; C; B; B ; D §Ò TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trớc câu đúng C©u (2 ®iÓm) Cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch NaOH vµ Ca(OH)2 b»ng: A Hi®ro B Hi®roclorua C Oxi D Cacbon®ioxit Câu (2 điểm) Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ phản ứng cặp chất sau: A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO3 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl C©u (6 ®iÓm) Cã c¸c chÊt: Cu, CuO, Mg, CaCO 3, Fe(OH)3 ChÊt nµo t¸c dụng với dung dịch HCl để tạo thành: a Chất khí nhẹ không khí, cháy đợc không khí b ChÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ, kh«ng tr× sù ch¸y c Dung dÞch cã mµu xanh lam d Dung dÞch cã mµu n©u nh¹t H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (2 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) D C (11) Câu (6 điểm) Mỗi câu đúng cho 1,5 điểm a Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (k) b CaCO3 c CuO ® Fe(OH)3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(k) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) §Ò Bµi mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt h÷u c¬ Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng Câu (2 điểm) Khí SO2 phản ứng đợc với tất các chất dãy sau: A CaO, K2SO4, Ca(OH)2 C Ca(OH)2, H2O, BaCl2 B NaOH, CaO, H2O D NaCl, H2O, CaO Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt đợc dung dịch cÆp chÊt sau: A Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch K2SO4 B Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch NaCl C Dung dÞch K2SO4 vµ dung dÞch MgCl2 D Dung dÞch KCl vµ dung dÞch NaCl C©u (6 ®iÓm) Cho gam hçn hîp bét hai muèi CaCO vµ CaSO4 t¸c dông võa víi dung dÞch HCl d t¹o thµnh 448ml khÝ (®ktc) TÝnh khèi lîng cña mçi muèi hçn hîp ban ®Çu ( Ca = 40, C = 12, O = 16) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (2 ®iÓm) B C©u (2 ®iÓm) C C©u (6 ®iÓm) ChØ cã CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d sinh chÊt khÝ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (2 ®iÓm) Sè mol cña CO2: 448 22 400 = 0,02 (mol) Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Khèi lîng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam Khèi lîng CaSO4 = 3gam (1 ®iÓm) (2 ®iÓm) (1 ®iÓm) đề Bài benzen C©u (4 ®iÓm): (H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu hợp chất trả lời đúng) Mét hîp chÊt h÷u c¬ cã sè nguyªn tö hi®ro b»ng sè nguyªn tö cacbon (12) Hîp chÊt kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom Hợp chất đó là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan níc - Hîp chÊt tham gia ph¶n øng céng brom - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc §èt ch¸y hoµn toµn mol khÝ nµy sinh cacbonic vµ mol h¬i níc Hợp chất đó là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen C©u ( 6®iÓm): Cã c¸c chÊt: Metan, etilen, axetilen, benzen ChÊt nµo cã ph¶n øng thÕ clo? Viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (6 ®iÓm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : điểm D ; C C©u (6 ®iÓm): - ChØ cã metan vµ benzen tham gia ph¶n øng thÕ clo - Viết đúng phơng trình phản ứng, phơng trình điểm (4 ®iÓm) (2 ®iÓm) (4 ®iÓm) đề Bài axit axetic C©u (6 ®iÓm): (H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời đúng) Mét hîp chÊt h÷u c¬ t¹o bëi C, H vµ O Mét sè tÝnh chÊt cña hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n níc - T¸c dông víi natri gi¶i phãng khÝ hi®ro, tham gia ph¶n øng t¹o s¶n phÈm este, kh«ng t¸c dông víi NaOH Hợp chất đó là: A CH3-O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D CH3COO-C2H5 Mét hîp chÊt: (13) - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng đợc với số kim loại, oxit baz¬, baz¬, muèi cacbonat Hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt trªn ph©n tö cã chøa nhãm: A CH=O B OH C COOH D CH3 Nớc và axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic và 50 ml nớc đợc trộn lẫn Phát biểu nào dới đây là đúng? A Níc lµ dung m«i B Axit axetic lµ dung m«i v× thÓ tÝch cña axit nhiÒu h¬n níc C Cả hai là dung môi vì là chất lỏng D Cả hai là chất tan vì là chất lỏng Câu ( 4điểm): (Hãy khoanh tròn chữ D S các câu khẳng định sau đúng sai) Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Nh÷ng cÆp chÊt tác dụng đợc với nhau: C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO § S C2H5OH + NaOH § S C2H5OH + NaCl § S C2H5OH + Na § S CH3COOH + NaOH § S CH3COOH + NaCl § S CH3COOH + Na § S CH3COOH + Cu § S Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u (6 ®iÓm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : điểm B ; C ; A C©u (4 ®iÓm): Khoanh tròn đúng các chữ D , S : 0, điểm C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO C2H5OH + NaOH C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu (6 ®iÓm) (4 ®iÓm) § § § § § § § § S S S S S S S S (14) III §Ò kiÓm tra tiÕt §Ò Ch¬ng kim lo¹i PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) Câu (2 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng Dãy gồm các kim loại phản ứng với nớc nhiệt độ thờng A Na, Fe B K, Na C Al, Cu D Mg, K Dãy gồm các kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Na, Al, Cu, Ag C Na, Al, Fe, K B Al, Fe, Mg, Cu D K, Mg, Ag, Fe Dãy gồm các kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Na, Cu, Mg C Na, Fe, Cu, B Zn, Mg, Al D K, Na, Ag Dãy gồm các kim loại đợc theo chiều tăng dần hoạt động hóa học: A Na, Al, Fe, Cu, K, Mg C Fe, Al, Cu, Mg, K, Na B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg D Cu, Fe, Al, Mg, Na, K C©u (1 ®iÓm) H·y ghÐp mét c¸c ch÷ A hoÆc B, C, D chØ néi dung thÝ nghiÖm víi mét ch÷ sè hoÆc 2, 3, chØ hiÖn tîng x¶y cho phï hîp ThÝ nghiÖm HiÖn tîng A Cho d©y nh«m vµo cèc dùng Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y dung dịch NaOH đặc B Cho lá đồng vào dung dịch Bät khÝ xuÊt hiÖn nhiÒu, kim lo¹i tan H2SO4 đặc, nóng dÇn t¹o thµnh dung dÞch kh«ng mÇu C Cho d©y nh«m vµo dung dÞch KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t CuCl2 Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh D Cho d©y Cu vµo dung dÞch Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu FeSO4 dung dÞch nh¹t dÇn, kim lo¹i tan dÇn Cã bät khÝ tho¸t Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh PhÇn II Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (1,5 diÓm) Cã kim lo¹i mµu tr¾ng Ag, Al, Mg H·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi kim lo¹i phơng pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi nh có đủ C©u (1,5 ®iÓm) H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y gi÷a c¸c chÊt sau: tO cao CO + Fe2O3 Fe + Cl2 tO cao (15) Mg + AgNO3 dd C©u (4 ®iÓm) Ng©m bét magie d 10ml dung dÞch AgNO3 1M Sau ph¶n øng kÕt thúc, lọc đợc chất rắn A và dung dịch B Cho A t¸c dông hoµn toµn dung dÞch HCl d TÝnh khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Chọn đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm B ; C ; B ; D C©u (1 ®iÓm) Ghép đúng truờng hợp đợc 0, 25 điểm A ; B ; C ; D PhÇn II Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (1,5 diÓm) - Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, nêu đúng tợng đợc 0,5 điểm - Dùng dung dịch HCl nhận biết kim loại Mg và Ag Nêu đúng tợng nhận biết đợc điểm C©u (1,5 ®iÓm) Viết đúng phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm C©u (4 ®iÓm) 2,5 ®iÓm - Viết đúng PTHH đợc điểm - Lập luận đúng đựoc 0,5 điểm Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Sau ph¶n øng cßn d Mg, nªn A gåm Mg d vµ Ag Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ChÊt r¾n cßn l¹i lµ Ag - Tính đúng khối lợng bạc là 1,08 gam đợc điểm 1,5 ®iÓm - B là Mg(NO3)2 Viết đúng PTHH đợc 0,5 điểm - Tính đúng 10 ml dung dịch NaOH 1M đợc điểm (2) §Ò Ch¬ng Phi kim - S¬ luîc b¶ng tuÇn hoµn (16) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng C©u (2,0 ®iÓm) Nhóm gồm các khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là: A - CO, CO2; B - CO, H2; C - O2, CO2 ; D - Cl2, CO2 Nhóm gồm các khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thờng là: A H2, Cl2 ; B CO, CO2; C CO2, Cl2; D Cl2, CO Nhóm các khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là: A CO, H2; B Cl2, CO2; C CO, CO2; D Cl2, CO Nhóm gồm các khí phản ứng với nớc là: A CO, CO2; B Cl2, CO2; C H2, Cl2; D H2, CO C©u (1 ®iÓm) Dãy các nguyên tố đợc xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A - O, F, N, P ; B - F, O, N, P ; C - O, N, P, F ; D - P, N, O, F Nhóm các nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: A - Si, Cl, S, P ; B - Cl, S, P, Si ; C - Si,S, P, Cl ; D - Si, Cl, P, S ; PhÇn II - Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u (3,0 ®iÓm) Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2 H·y nhËn biÕt mçi chÊt khÝ trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u (4 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn gam cacbon b×nh kÝn d oxi Sau ph¶n øng cho 750ml dung dÞch NaOH 1M vµo b×nh a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng c) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3,0 ®iÓm) Chọn đúng trờng hợp đợc 0, điểm C©u (2 ®iÓm) B ; C ; A ; B C©u (1 ®iÓm) D ; B PhÇn II Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) (17) C©u (3 ®iÓm) - Khí Cl2 làm màu giấy quì tím ẩm, viết đúng PTHH: điểm - Khí CO2 làm giấy quì tím ẩm hoá đỏ làm đục nớc vôi , viết đúng PTHH : ®iÓm - Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nớc vôi trong, viết đúng PTHH: ®iÓm C©u (4 ®iÓm) a) Viết đúng phơng trình phản ứng: 0,5 điểm (1,5 ®iÓm) ⃗ C + O2 CO2 (1) t0 CO2 + NaOH NaHCO3 (2) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O d) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng e) Tính đúng số mol muối là 0,25 mol C M(NaHCO3) = C M(Na2CO3 = 0,33 M §Ò C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ (3) (1,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng C©u (1 ®iÓm) §¬n chÊt sau t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ: A Cacbon B S¾t C §ång D B¹c C©u (1 ®iÓm) ChÊt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ: A CO2 B K2O C P2O5 D SO2 Câu (1 điểm) Giấy quì tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thµnh tõ : A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B mol HCl vµ mol KOH C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, CaO, MgO, H2O, SO2, CO2 H·y chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng tr×nh ph¶n øng sau: A B HCl + H2SO4 + CuCl2 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + … (18) C Mg (OH)2 (r) + H2 O D HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +… Câu (2 điểm) Có lọ không ghi nhãn, lọ đựng chất rắn, trắng là CaO vµ P2O5 H·y nhËn biÕt mçi chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y C©u (3 ®iÓm) Cho 50 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c dông víi 50 ml dung dÞch CuSO4 0,5 M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm): B C©u (1 ®iÓm): B C©u (1 ®iÓm): D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) A B C D 2HCl + CuO H2SO4 + Na2SO3 Mg(OH)2 2HCl + CaCO3 CuCl2 + H2O Na2SO4 + H2O + SO2 MgO + H2O CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) §Ò Kim lo¹i PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu (3 điểm) Hãy khoanh tròn các chữ A, B, C, D trớc câu đúng Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muèi nh«m: A AgNO3 B HCl C Al D Mg Các kim loại dãy đợc xếp theo chiều tính hoạt động hoá học tăng dÇn lµ: A Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na B Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb D Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na Có hỗn hợp gồm bột nhôm và bột sắt, có thể tách đợc sắt dung dịch (d): A HCl B NaCl C KOH D HNO3 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (2 điểm) Sắt có thể tác dụng đợc với chất nào sau đây: (19) A Dung dÞch Cu(NO3)2 C H2SO4 đặc, nguội B Dung dÞch MgCl2 D KhÝ Cl2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y nÕu cã C©u (2 ®iÓm) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn biÕn ho¸ sau ®©y: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 C©u (3 ®iÓm) Hoµ tan 0,56 gam s¾t b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, d a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/ TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh vµ thÓ tÝch khÝ H2 sinh (®ktc) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu (3 điểm) Khoanh tròn đúng chữ: điểm D ; C ; C PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (1 ®iÓm) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1 ®iÓm) Câu (2 điểm) Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm 2Ca + O2 2CaO (0,5 ®iÓm) CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ®iÓm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,5 ®iÓm) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,56 gam Fe cã sè mol = ,56 = 0,01 mol 56 Fe + H2SO4 1mol 0,01 mol Khèi lîng FeSO4 t¹o thµnh: ThÓ tÝch khÝ H2: FeSO4 + H2 k 1mol 0,01mol 0,01mol 0,01 x 152 = 1,52 gam 0,01 x 22,4l = 0,224 l đề Hiđrocacbon PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): (20) Có từ, cụm từ sau: hoá trị 4, theo đúng hoá trị, liên kết trực tiếp, liên kết xác định, oxi, hiđro, cacbon, H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c©u sau: a) Trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬, c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi cña chóng b) Nh÷ng nguyªn tö ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ víi t¹o thµnh m¹ch cacbon c) Mçi hîp chÊt hò c¬ cã mét trËt tù gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö (H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c«ng thøc tr¶ lêi đúng) a) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan níc - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc - Tham gia ph¶n øng thÕ clo, kh«ng tham gia ph¶n øng céng clo Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 b) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan níc - Tham gia ph¶n øng céng brom - §èt ch¸y hoµn toµn mét thÓ tÝch khÝ nµy cÇn thÓ tÝch oxi sinh khÝ cacbonic vµ thÓ tÝch h¬i níc Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 c) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan níc - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc - Mét mol khÝ nµy t¸c dông hÕt mol brom Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Etilen và axetilen tham gia phản ứng cháy và cộng brom Viết các phơng trình phản ứng xảy (21) Bằng phơng pháp hóa học, làm nào phân biệt đợc các khí: Cacbonnic, metan, etilen? Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) để giải thích C©u (3 ®iÓm): Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®ktc) léi qua dung dÞch brom (d), ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrometan ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch ( Br = 80 ; C = 12 ; H = ) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Điền đúng từ cụm từ : 0,5 điểm H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c©u sau: a) Trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trÞ cña chóng b) Nh÷ng nguyªn tö cacbon ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh m¹ch cacbon c) Mỗi hợp chất hũ có trật tự liên kết xác định các nguyên tử ph©n tö Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : 0,5 điểm a) A ; b) C ; c) B PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Viết đúng phơng trình hoá học, phơng trình 0,5 điểm (2 điểm) - LÇn lît sôc c¸c khÝ vµo níc v«i trong, nhËn CO2 níc v«i vÈn đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (r) + H2O (0,5 ®iÓm) - LÇn lît dÉn khÝ cßn l¹i vµo dung dÞch brom KhÝ lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ etilen C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 ®iÓm) - KhÝ cßn l¹i lµ metan (0,5 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y - Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom chØ cã etilen tham gia ph¶n øng, metan bay (0,5 ®iÓm) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 ®iÓm) - Tính đúng thể tích etilen là 0,56 lít (1 ®iÓm) Tính đúng C2H4 là 20% (0,5 ®iÓm) CH4 lµ 80% (0,5 ®iÓm) (22) đề Dẫn xuất hiđrocacbon PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu công thức đúng Hîp chÊt h÷u c¬ t¹o bëi nguyªn tè C, H vµ O Mét sè tÝnh chÊt cña hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n níc - T¸c dông víi natri gi¶i phãng khÝ hi®ro, tham gia ph¶n øng t¹o s¶n phÈm este, tác dụng lên đá vôi không làm cho đá vôi sủi bọt Hợp chất đó là: A CH3-O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D CH3COO-C2H5 Mét hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, tan v« h¹n níc - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ; Tác dụng đợc với số kim loại, oxit baz¬, baz¬, muèi cacbonat - Lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng oxi ho¸ butan Hợp chất đó là: A HCl B H2SO4 C C2H5OH D CH3COOH Trong c¸c chÊt sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Axit axetic t¸c dụng đợc với: A TÊt c¶ c¸c chÊt B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Tõ chÊt ban ®Çu lµ etilen cã thÓ ®iÒu chÕ etyl axetat ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y vµ ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng Bằng phơng pháp hóa học, làm nào phân biệt đợc các dung dịch: Rợu etylic, axit axetic, glucoz¬? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) C©u (3,5 ®iÓm): Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bét glucoz¬ rîu etylic (23) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột Giả thiết hiệu suất các phản ứng đạt trăm phần tăm (O = 16 ; C = 12 ; H = ) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : điểm (3 ®iÓm) B ; D ; D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Viết đúng phơng trình hoá học, phơng trình 0,5 điểm (1,5 điểm) (Xem SGK Ho¸ häc thÝ ®iÓm, trang 169) - Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vôi có khí bay 2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (1 ®iÓm) - NhËn dung dÞch glucoz¬ b»ng ph¶n øng tr¸ng g¬ng (0,5 ®iÓm) - Cßn l¹i rîu etylic (kh«ng t¸c dông víi c¸c chÊt trªn) (0,5 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Viết đúng phơng trình hoá học, phơng trình 0,5 điểm Axit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 (1) tO C6H12O6 C2H5OH + CO2 (2) Men rîu tO 1000 kg ngò cèc cã 810 kg tinh bét (0,5 ®iÓm) (-C6H10O5-)n n C6H12O6 2n C2H5OH 162 n (g) n 46 (g) = 92 n (g) 162 g 92 g 162 Kg 92 Kg Tính đúng khối lợng rợu etylic thu đợc là 460 kg (2 ®iÓm) (24) IV §Ò kiÓm tra häc kú I §Ò PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4,0 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u đúng Dãy các chất phản ứng với dung dịch HCl là: A - NaOH, Al, CuSO4, CuO B - Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C - CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D - NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A - H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B - SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C - H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D - CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 Dãy các chất phản ứng với nớc là: A - SO2, NaOH, Na, K2O B - CO2, SO2, K2O, Na, K C - Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D - SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 Dãy các chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là: A - NaOH, Fe, Mg, Hg B - Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C - NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D- NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 C©u (2,0 ®iÓm) Ngêi ta thùc hiÖn thÝ nghiÖm sau: Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S và Fe bình kín theo tỉ lệ : khối lợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thµnh phÇn cña chÊt r¾n A lµ: A ChØ cã Fe B FeS vµ S d C FeS vµ Fe d D Fe, FeS vµ S Thµnh phÇn cña khÝ B A - ChØ cã H2S B - ChØ cã H2 (25) C - H2S vµ H2 D - SO2 vµ H2S Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm A - ChØ cã FeCl2 B - ChØ cã FeCl3 C - FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 vµ FeCl3 (Fe = 56 ; S = 32) PhÇn II Tù luËn (6, ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2S, CO2, SO2 Có thể dùng nớc vôi d để khử khí thải trên đợc không? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc C©u (4 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh luyÖn gang - T¹o chÊt khö CO - CO khö oxit s¾t tõ quÆng manhetit Fe3O4 - §¸ v«i bÞ nhiÖt ph©n huû thµnh CaO vµ ph¶n øng víi SiO2 t¹o xØ Tính khối lợng gang chứa 3% C thu đợc, có 2, khí CO đã tham gia ph¶n øng hÕt víi quÆng hematÝt HiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80% Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ®iÓm) Câu (2 điểm): Mỗi chọn đúng đuợc 0,5 điểm D ; C ; B ; D C©u (2 ®iÓm) C (0,75 ®iÓm) C (0,75 ®iÓm) C (0,5 ®iÓm) PhÇn II Tù luËn (6, ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) - Có thể dùng nớc vôi để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc, vì Ca(OH)2 d có phản ứng với các khí đó tạo thành các muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc h¹i.( 0,5 ®iÓm) - Viết đúng PTHH đợc1,5 điểm C©u (4 ®iÓm) Viết đúng PTHH đợc điểm t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (0,5 ®iÓm) 3.28 2.56 2,8 x (0,5 ®iÓm) Khèi lîng gang chøa 3% C víi hiÖu suÊt 80% lµ: O (26) 56 100 2,8 0,8 28 97 = 3,07 ( tÊn) (1 ®iÓm) §Ò PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) H·y ®iÒn C (cã ph¶n øng) hoÆc K (kh«ng cã ph¶n øng) vµo « trèng cho phï hîp Sè TT C¸c chÊt Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3 CuSO4 H2SO4 lo·ng NaOH d d C©u ( ®iÓm) H·y ®iÒn c¸c sè 1, 2, 3, (chØ hiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh) thÝch hîp vµo « trèng b¶ng sau: - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan axit - Chất tạo thành kết tủa xanh, tan đợc dung dịch axit - Chất tạo thành kết tủa đỏ nâu, tan đợc dung dịch axit - Chất tạo thành sủi bọt khí, làm đục nớc vôi - Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc dung dịch axit 6.- ChÊt r¾n ban ®Çu kh«ng tan ThÝ nghiÖm HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) Hãy viết các phơng trình hóa học biểu diễn dãy biến hoá theo sơ đồ sau: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 C©u (4,0 ®iÓm) NÕu cho a gam hçn hîp bét kim lo¹i Al, Fe vµo dung dÞch CuSO4 1M d, thu đợc 1,6 gam chất rắn mầu đỏ Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH d, thu đợc 0,56 gam chất rắn kh«ng tan a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y b) TÝnh a (27) ( Mg=24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Na = 23, O = 16, H =1) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Điền đúng C K vào tất các ô trống thích hợp STT 2,3 đợc 0,5 ®iÓm Sè TT C¸c chÊt Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3 Dung dÞch CuSO4 C C K C K H2SO4 lo·ng C C K C K Dung dÞch NaOH K C C K C C©u ( ®iÓm) Điền đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm ThÝ nghiÖm HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) Viết đúng PTHH, phơng trình 0,5 điểm C©u (4 ®iÓm) a) Viết đúng PTHH (1 ®iÓm ) b) - Fe kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH, nªn cßn l¹i mFe = 0,56 g (0,5 ®iÓm) ( 0,5 ®iÓm) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 0,56 g 0,64 g (1 ®iÓm) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 1mol 1,5 mol x mol (1,6 −0 , 64) mol 64 (1, ®iÓm) mAl = 0, 27 (g) a = 0,83 (g) ( ®iÓm) §Ò PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) (28) C©u (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u công thức trả lời đúng Mét dung dÞch cã c¸c tÝnh chÊt: - Tác dụng với nhiều kim loại nh Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro - T¸c dông víi baz¬ hoÆc oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2 Dung dịch đó là: A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc Cã c¸c chÊt sau ®©y: Fe , Cu , CuO , SO2 , HCl , NaOH , CuSO4 a) Dung dịch KOH tác dụng đợc với: A Fe, Cu, CuO, SO2 , HCl, CuSO4 C CuO, HCl, CuSO4 B CuO, SO2 , HCl, CuSO4 D SO2 , HCl, CuSO4 b) Dung dịch HCl tác dụng đợc với: A Fe, Cu, CuO, SO2 , NaOH, CuSO4 C Cu, CuO, NaOH, CuSO4 B Fe, CuO, SO2 , NaOH D Fe, CuO, NaOH c) Dung dịch BaCl2 tác dụng đợc với: A Fe, Cu, CuO, SO2 , NaOH, CuSO4 C NaOH, CuSO4 B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 D CuSO4 Cặp chất nào dới đây phản ứng với để: a) T¹o thµnh muèi vµ nuíc? A KÏm vµ axit clohidric B Natri cacbonat vµ canxi clorua b) T¹o thµnh hîp chÊt khÝ? A KÏm vµ axit clohidric B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat vµ axit clohidric C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat vµ axit clohidric PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ häc theo sơ đồ sau: Natri oxit Natri sunfat Natri nitrat (3) (4) Natri (5) (2) C©u (3,5®iÓm): (6) Natri hi®roxit Natri clorua (7) (29) Cho hỗn hợp bột kim loại nhôm và đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d) Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí hi®ro (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y TÝnh khèi lîng cña hçn hîp bét kim lo¹i ( Al = 27 ) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu1 (3 điểm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D: 0,5 điểm C ; a) D ; b) D ; c) D ; a) C ; b) D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3,5 ®iÓm): Viết đúng phơng trình phản ứng: 0,5 điểm 4Na + O2 2Na2O (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (k) (2) Na2O + 2H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (r) + 2NaNO3 (4) Na2O + H2O 2NaOH (5) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (r) + 2NaCl (6) NaOH + HCl NaCl + H2O (7) C©u (3,5®iÓm): Cho hỗn hợp bột kim loại nhôm và đồng tác dụng với axit sunfuric lo·ng, chØ cã nh«m ph¶n øng víi axit sunfuric: 0,5 ®iÓm - Viết đúng phơng trình hoá học: 1,0 điểm 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Tính đúng 5,4 gam Al: 1,0 điểm - Tính đúng 8,2 gam hỗn hợp bột kim loại: 1,0 điểm (30) V §Ò kiÓm tra häc kú II đề PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Hãy khoanh tròn các chữ A, B, C, D đứng trớc câu đúng C©u (1,5 ®iÓm) điều kiện thích hợp, clo phản ứng đợc với tất các chất dãy sau: A Fe, KOH, H2O, H2, O2 C Na2CO3, KOH, HCl, H2O B KOH, Fe, H2O, H2 D H2, O2, Ca(OH)2, Ag ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, cacbon ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt d·y sau: A H2, Ca, CuO, Al2O3 C H2, Ca, CuO, Fe2O3 B H2, Ca, Fe2O3, Na2O D HCl, Na2O, CuO, Al2O3 CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i dung dÞch: A Na2CO3 vµ HCl C KNO3 vµ NaHCO3 B Na2CO3 vµ Ca(OH)2 D NaHCO3 vµ NaOH C©u (2,5 ®iÓm) Dãy các chất làm màu dung dịch brom là: A CH4, C6H6 C CH4, C2H2 B C2H4, C2H2 D C6H6, C2H2 Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A CH3OOH, (- C6H10O5)n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5 Dãy các chất phản ứng với kim loại natri là: A CH3COOH, (- C6H10O5)n C C2H5OH, C6H12O6 B CH3COOH, C2H5OH D C2H5OH, CH3COOC2H5 Dãy các chất có phản ứng axit HCl là: A CH3OOH, (- C6H10O5-)n, PE B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D CH3COONa, CH3COOC2H5, (- C6H10O5-)n Dãy các chất có phản ứng thuỷ phân là: (31) A Tinh bét, xenluloz¬, PVC B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, PE PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) Có các khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hóa chất coi nh có đủ Viết các phơng trình hóa học xảy C©u (3,5 ®iÓm) Cã hçn hîp A gåm rîu etylic vµ axit axetic Cho 21,2 gam A ph¶n øng víi Na d thì thu đợc 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lợng chÊt hçn hîp A Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Chọn đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm C©u (1,5 ®iÓm) 1.B C C C©u (2,5 ®iÓm) B D B D B PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) - Dïng níc vµ giÊy mµu Èm nhËn biÕt khÝ clo, gi¶i thÝch c¸ch lµm vµ viÕt PTHH đợc điểm - Dùng nớc brom nhận biết C2H4, CH4 viết đúng PTHH đợc 1,5 điểm C©u (3,5 ®iÓm) - Viết đúng PTHH đợc điểm - Lập hệ phơng trình, tính đúng số mol axit và rợu hỗn hợp 0,2 mol đợc điểm - Tính đúng % khối lợng chất : 43,39% rợu etylic và 56,61% axit axetic đợc 0,5 điểm §Ò PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm) (32) H·y ®iÒn c«ng thøc thÝch hîp vµo trèng b¶ng Polime C«ng thøc chung Polietilen (-CH2-CH2-)n Tinh bét Polivinyl clorua (- CH2- CH-)n Cl C©u ( 2,5 ®iÓm) H·y ghÐp c¸c ch÷ A hoÆc B, C, D, E chØ chØ hiÖn tîng cho phï hîp ThÝ nghiÖm A DÉn khÝ axetilen d vµo dung dÞch brom M¾t xÝch -CH2-CH2-C6H10O5- CH2- CHCl thÝ nghiÖm víi c¸c sè 1,2,3,4, 5,6 HiÖn tîng Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ ChÊt r¾n tan t¹o thµnh dung dÞch màu nâu đỏ Có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành Dung dÞch chuyÓn thµnh kh«ng mµu B §èt d©y s¾t khÝ clo Hoµ tan chÊt r¾n vµo níc vµ cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH C §èt nãng hçn hîp bét CuO vµ C DÉn XuÊt hiÖn kÕt tña khÝ t¹o thµnh vµo dung dÞch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl d vào đá vôi Xuất chất rắn màu đỏ Vẩn đục trắng xuất E Đốt nóng ống nghiệm đựng lòng Sñi bät khÝ, chÊt r¾n tan dÇn vµ tr¾ng trøng vµ níc tan hÕt Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y PhÇn II Tù luËn (6, ®iÓm) C©u ( 2, ®iÓm) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã a) §iÒu chÕ nhùa PE tõ etilen b) §iÒu chÕ räu etylic tõ etilen c) §iÒu chÕ axit axetic tõ rîu etylic d) Điều chế khí clo từ HCl đặc và MnO2 e) §iÒu chÕ etyl axetat tõ rîu etylic vµ axit axetic C©u ( 3,5 ®iÓm) Qu¸ tr×nh quang hîp cña c©y xanh t¹o tinh bét vµ khÝ oxi tõ khÝ cacbonic vµ níc 1) Tính khối lợng khí CO2 đã phản ứng và khối lợng khí oxi sinh tạo thµnh 16,2 tÊn tinh bét (33) 2) Hãy giải thích ban ngày nên để cây xanh nhà, còn ban đêm nên để cây xanh ngoài trời? Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm) Điền đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm, Polime C«ng thøc chung M¾t xÝch Polietilen (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2Tinh bét -C6H10O5Polivinyl clorua (- CH2 - CH - )n - CH2 - CH Cl Cl C©u (2,5 ®iÓm) Ghép đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm A ; B ; C ; D ; E PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) C©u ( 2, ®iÓm) Viết đúng PTHH ghi đủ điều kiện, PTHH đợc 0,5 điểm C©u (3,5 ®iÓm) 1) 6nCO2 + 5n H2O ⃗ ¸ anhsang , chatdiepluc (- C6H10O5-)n + 6n O2 264 90 162 192 26,4 9,0 16,2 19,2 Tìm đúng 26,4 CO2 và 19,2 O2 đợc điểm 2) Nên để cây xanh nhà vào ban ngày vì ngoài hô hấp, quá trình quang hîp lµm tho¸t khÝ oxi; cßn ban nªn ®a c©y xanh ngoµi trêi v× ban đêm cây xanh hô hấp nên làm thoát khí CO2 , 0,5 điểm ( C= 12, O =16, H =1) đề PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u, tên nguyên tố công thức trả lời đúng a) Mét kim lo¹i cã c¸c tÝnh chÊt: (34) - T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit - Không tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội - Tác dụng với dung dịch muối đồng - T¸c dông víi dung dÞch baz¬ Kim loại đó là: A S¾t B Magiª C Nh«m D §ång b) Một oxit tác dụng đợc với nớc, bazơ, oxit bazơ Oxit này đợc sử dụng để chữa cháy, pha nớc giải khát, sản xuất urê Oxit đó là: A Cacbon oxit B Cacbon ®ioxit C Lu huúnh ®ioxit D Lu huúnh trioxit Cã c¸c dung dÞch: HCl , NaOH , AgNO3, Al2(SO4)3 vµ khÝ Cl2 a) Sắt tác dụng đợc với: A TÊt c¶ c¸c chÊt B Cl2, HCl , AgNO3, Al2(SO4)3 C Cl2, HCl , NaOH , AgNO3 D Cl2, HCl, AgNO3 b) Dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng đợc với: A HCl , NaOH , AgNO3, Al2(SO4)3 B HCl , NaOH , Al2(SO4)3 C Al2(SO4)3 D HCl , NaOH Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, NaOH , Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu a) Cho axit axetic lần lợt tác dụng với chất, axit axetic tác dụng đợc víi: A TÊt c¶ c¸c chÊt ; B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na ; D NaOH, CaCO3, Na, Cu b) Axit clohiđric tác dụng đợc với: A NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu ; B NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na C NaOH, CaCO3, Na, Cu ; D NaOH, CaCO3, Na PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3®iÓm): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ học theo sơ đồ sau: (1) (6) (- C6H10O5-)n C6H12O6 (2) C2H4 (- CH2- CH2-)n (3) CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 (4) (5) C©u (4 ®iÓm): (35) Cho 4,4 gam hçn hîp gåm Mg vµ MgO t¸c dông víi dung dÞch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (đktc) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y TÝnh khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp ( Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = ) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu1 (3 điểm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D: 0,5 điểm a) C ; b) B a) D ; b) C a) B ; b) D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3®iÓm): Mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng 0,25 ®iÓm, ®iÒu kiÖn mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng 0,25 ®iÓm C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ häc: Axit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 (1) tO C6H12O6 C2H4 Men rîu tO + C2H5OH + C2H5OH + H2O C2H5OH + CO2 C2H5OH Axit O2 CH3COOH Men giÊm CH3COOH tO H2SO4 (2) (3) + H2O (4) CH3COOC2H5 + H2O (5 ) nCH2= CH2 (- CH2- CH2-)n (6) tO C©u (4 ®iÓm): Xócho¸ t¸c häc: 0,5 ®iÓm - Viết đúng phơng trình ¸p suÊt, tO Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) - Sè mol H2 lµ 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5 ®iÓm) - Theo (1) tính đúng 0,1 mol Mg hay 2,4 gam Mg (0,5 ®iÓm) - Tính đúng 0,05 mol MgO hay gam MgO (0,5 ®iÓm) - Tính đúng tổng số mol HCl tham gia phản ứng là 0,2 + 0,1 = 0,3 (0,5 điểm) - ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M lµ 0,15 lÝt hay 150 ml (1 ®iÓm) (36) Đề đề xuất Giáo Viên số tỉnh I §Ò kiÓm tra häc k× I §Ò (B¾c Ninh) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u : (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D trớc câu đúng: 1/ Dãy gồm các chất phản ứng với H2O điều kiện t0 thờng là : A CO2, CuO, Na, Fe, N2O5 B SO3, Al2O3, Cu, Zn(OH)2, BaO C SO2, P2O5, Na2O, K, CaO, Na D CaO, P2O5, Zn, KOH, Al 2/ Dãy gồm các chất phản ứng với axit H2SO4 loãng là: A Fe, NaOH, Zn, Cu, CuCl2 B Zn, Al, KOH, CaO, CaCO3 C CaSO4, Ag, Ca(OH)2, ZnO, CuSO4 D BaO, Al, Na2SO4, Hg, HCl 3/ Dãy gồn các chất phản ứng với dung dịch NaOH là : A H2SO4, HCl, K2SO4, Al, Fe B Al2(SO4)3, CO2, HCl, H2SO4, NaCl C CO2, HCl, Al, FeCl3, CuSO4 D NaNO3, Cu, H3PO4, N2O5, CuO 4/ Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 là: A KOH, NaOH, Al, Mg, Fe B HCl, H2SO4, Ag, AgNO3 C Ca(OH)2, Ba(OH)2, Hg, Na D K, Ag, CuSO4, BaCl2, Pt (37) 5/ Để phân biệt đợc hai dung dịch Na2CO3 và Na2SO4 có thể dùng dung dÞch: A BaCl2 ; B HCl ; C NaOH ; KNO3 6/ Dãy dung dịch có độ pH nhỏ là : A NaOH, HCl, H2O, CH3COOH B Ca(OH)2, HNO3, C2H5OH, CuCl2 C HCl, H2SO4, H2S, H3PO4 D CuSO4, NaOH, H2SO4, HNO3 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u : (1 ®iÓm) LÊy mét nh÷ng chÊt: Na2SO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3, CaSO4, Na2CO3 để làm thí nghiệm và kết thu đợc nh sau: - ThÝ nghiÖm 1: Cho t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 2: Khi ®un nãng còng thÊy gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 3: ChÊt r¾n cßn l¹i sau nung ë thÝ nghiÖm t¸c dông víi dung dÞch HCl còng thÊy gi¶i phãng CO2 H·y cho biÕt chÊt ®em thÝ nghiÖm lµ mét chÊt nµo ? C©u : (3 ®iÓm) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau : (2) (3) (1) (4) (1) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 (5) Al2(SO4)3 (6) C©u : (3 ®iÓm) Hoµ tan 4,5 gam hîp kim Al, Mg dung dÞch H2SO4 lo·ng d th× thÊy cã 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu tho¸t (§KTC) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh thµnh phÇn % c¸c kim lo¹i hîp kim trªn (BiÕt Al = 27, Mg = 24) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u : (3 ®iÓm) §óng mçi phÇn cho 0,5 ®iÓm 1/ C ; 2/ B ; 3/ C ; 4/ A ; 5/ B ; 6/ C PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u : (1 ®iÓm) Mçi phÇn 0,25 ®iÓm (38) - Tõ thÝ nghiÖm 1: ChÊt ®em ph¶n øng ph¶i lµ muèi cacbonat hoÆc hi®rocacbonat: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3 - Tõ thÝ nghiÖm 2: ChÊt ®em ph¶n øng lµ CaCO3 hoÆc NaHCO3 lµ nh÷ng muèi bÞ ph©n huû ë t0 cao - Tõ thÝ nghiÖm 3: S¶n phÈm thu ë thÝ nghiÖm ph¶i lµ muèi cacbonat KÕt luËn : ChÊt ®em ph¶n øng lµ NaHCO3 C©u : (3 ®iÓm) Viết đúng - chọn chất đúng phản ứng cho 0,5 điểm C©u : (3 ®iÓm) - Viết đúng phơng trình phản ứng cho 0,5 điểm + 0,5 điểm - Giải tìm đợc số mol Mg = 0,075 mol hoÆc sè mol Al = 0,1 mol (1 ®iÓm) - Tính đúng % Al = 60%, % Mg = 40% (1 ®iÓm) §Ò (Kon Tum) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1: Dãy các chất tác dụng với H2SO4 loãng: A MgCl2, Cu, NaOH, Fe2O3 B Al, MgO, CO2, KOH C Mg, CuO, KOH, BaCl2 D HCl, Zn, Fe2O3, NaCl Câu 2: Dãy các chất tác dụng với dung dịch NaOH: A HCl, MgO, CO2, CuCl2 B KOH, SO2, CuSO4, HCl C H2SO4, CO2, CaCO3, H2O D CO2, HCl, AlCl3, H2SO4 C©u 3: §Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch riªng biÖt chøa c¸c èng nghiÖm kh«ng ghi nh·n: H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3 dïng d·y thuèc thö: A Phenolphtalein vµ dung dÞch CuSO4 B Quú tÝm vµ dung dÞch AgNO3 C Quú tÝm vµ dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch BaCl2 C©u 4: ThÝ nghiÖm sinh khÝ hidro clorua: A DÉn khÝ clo vµo dung dÞch NaOH B §èt ch¸y khÝ hidro khÝ clo C §iÖn ph©n dung dÞch NaCl (cã mµng ng¨n) (39) D Cho dung dÞch NaCl t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc thÓ hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) Fe2O3 Fe FeCl3 (4) (3) Fe(OH)3 Câu (4 điểm): Sục hỗn hợp khí CO và CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 20g chÊt kÕt tña vµ 1,12l khÝ (ë ®ktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b TÝnh thÓ tÝch hçn hîp khÝ trªn c Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hết lợng chất kết tủa thu đợc trên (C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Ca = 40) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Mỗi câu đúng đợc 0,75 điểm C©u 1: C ; C©u 2: D ; C©u 3: B ; C©u 4: B PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (3 điểm): Viết đúng phơng trình hoá học đợc 0,75 điểm tO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (HoÆc + H2, C) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 tO FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O tO C©u (4 ®iÓm): a Viết đúng phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1 ®iÓm) TÝnh n =n = 0,2 (mol) (0,5 ®iÓm) CO2 CaCO3 TÝnh V = 4,48 (lÝt) (0,5 ®iÓm) CO2 b TÝnh Vhçn hîp = 4,48 + 1,12 = 5,6 (lÝt) (0,5 ®iÓm) c Viết đúng phơng trình phản ứng: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) Tính đúng nHCl = 2n = 0,4 (mol) (0,5 ®iÓm) CaCO3 (40) Tính đúng VddHCl 1M = 0,4 = 0,4 (lít) (0,5 ®iÓm) đề (Hà nội) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1: Dãy gồm các chất tác dụng đợc với dung dịch HCl: A HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3 B SO2, SO3, P2O5, SiO2 C KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3 Câu 2: Dãy gồm các chất tác dụng đợc với dung dịch bazơ: A HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3 C Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D NaHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2 Câu 3: Dãy gồm các chất tác dụng đợc với nớc: A Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO B BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2 C K, SO3, Na2O, P2O5 D K2O, MgCO3, NaOH PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: (1) Cu CuCl2 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 CuO (4) CuSO4 (6) Cu(NO3)2 (5) C©u (4 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm (Mg, MgO) b»ng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu c TÝnh khèi lîng dung dÞch axit HCl 7,3% cÇn dïng d Tính C% dung dịch thu đợc sau phản ứng (Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1: D ; C©u 2: A ; C©u 3: C PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (3 điểm): Mỗi phơng trình đúng đợc 0,5 điểm tO 1/ Cu + Cl2 CuCl2 (41) tO tO 2/ CuCl2 + 2AgNO3 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH 4/ Cu(OH)2 5/ Cu + 2H2SO4 đặc 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 C©u (4 ®iÓm): a Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl 0,1(mol) 0,2(mol) MgO + 2HCl 0,05(mol) 0,1(mol) b n H2 = 2, 24 22 , Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(OH)2 + 2NaNO3 CuO + H2O CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + BaSO4 MgCl2 + H2(1) (0,5 ®iÓm) 0,1(mol) 0,1(mol) MgCl2 + H2O (2) (0,5 ®iÓm) 0,05(mol) = 0,1 (mol) Theo ph¬ng tr×nh (1): n Mg = n H2= 0,1mol mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = gam c Tính đúng khối lợng dung dịch axit cần dùng nMgO = 40 (1 ®iÓm) = 0,05 mol nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cÇn = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam mddHCl cÇn = 14 , 25 154 , x 100% = 9,24% (1 ®iÓm) (1 ®iÓm) đề (Hải Phòng) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng C©u 1: Mét kim lo¹i cã c¸c tÝnh chÊt: - T¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 - Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội - Kh«ng tan níc nhng tan dung dÞch kiÒm kim loại đó là: A Fe ; B Al ; C Mg ; D Cu Câu 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng đợc với tất các chất dãy sau: A Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C BaCl2, NaOH, Ag, Zn D KOH, Na2SO4, HCl, Fe Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng đợc với tất các chất dãy sau: A Fe, CuO, NaOH, CuSO4 (42) B Fe, Cu, H2SO4, NaOH C NaOH, CuSO4, KOH D CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng đợc với tất các chất dãy sau: A Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D KOH, Na2CO3, Zn, Ag Câu 5: Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất các chất dãy sau: A ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C CO2, HCl, CuSO4, FeCl2 D CuO, HCl, ZnO, CuSO4 Câu 6: Khí CO2 tác dụng đợc với tất các chất dãy sau: A CaCl2, NaOH, H2O B NaOH, Ca(OH)2, Na2O C KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 D CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng thực dãy biến hoá theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 C©u (3,5 ®iÓm): Cho 5,5 gam hçn hîp bét kim lo¹i nh«m vµ s¾t t¸c dông với dung dịch HCl d Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí đktc a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y (2) (4) (3) b TÝnh(1) khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm (6) nghiÖm kh¸ch (7) quan (3 ®iÓm) PhÇn I Tr¾c Mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm C©u 1: B ; C©u 2: B ; C©u : D C©u 4: B ; C©u 5: C ; C©u 6: B PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (3,5 điểm): Viết đúng phơng trình phản ứng đợc 0,5 điểm tO 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (5) tO tO (43) 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + 2H2O C©u (3,5 ®iÓm): Tính n H2 = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 ®iÓm) a Viết đúng phơng trình phản ứng đợc điểm Al + 3HCl AlCl3 + H2 (1) a a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b b TÝnh mAl, Fe: Tõ (1) vµ (2) cã hÖ ph¬ng tr×nh (1 ®iÓm): 27a + 56b = 5,5 a + b = 0,2 Gi¶i ph¬ng tr×nh (0,5 ®iÓm): a = 0,1 (mol) ; Tính đúng (0,5 điểm): mAl = 2,7g ; b = 0,05 (mol) mFe = 2,8g đề (Tuyên Quang) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng 1/ Dãy các chất tác dụng với CaO: A H2O, CO2, HCl, Na2O B CO2, H2O, HCl, SO2 C CuO, H2O, H2SO4, Fe D NaOH, H2O, CO2, SO2 2/ Dãy các chất tác dụng với SO2: A H2O, Ca(OH)2, CaO, HCl B H2O, H2SO4, CaO, Na2O C H2O, NaOH, Na2O, CO2 D H2O, Ca(OH)2, Na2O, CaO 3/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Dùng kim loại để làm s¹ch dung dÞch ZnSO4: (44) A Fe ; B Cu ; C Zn ; D Mg C©u 2: (0,5 ®iÓm) Ph¶n øng cña cÆp chÊt t¹o chÊt kÕt tña xanh: A BaCl2 vµ H2SO4 ; B NaOH vµ CuSO4 C H2SO4 vµ Ca(OH)2 ; D HCl vµ CaCO3 C©u 3: (1,5 ®iÓm) H·y ®iÒn C (cã ph¶n øng) hoÆc K (kh«ng ph¶n øng) vµo « trèng thÝch hîp b¶ng sau: C¸c chÊt CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 HCl NaOH CuSO4 PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) Câu (3,5 điểm): Viết các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: SO2 (6) (1) S SO2 (2) SO3 (4) H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 (3) (5) C©u (3 ®iÓm): Cho 10,5 gam hçn hîp kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 loãng, d ngời ta thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b TÝnh khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i dung dÞch sau ph¶n øng vµ cho biết tên chất rắn đó (Zn = 65, Cu = 64) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) Câu 1: (1,5 điểm) Chọn đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm 1/ B ; 2/ D ; 3/ C C©u 2: (0,5 ®iÓm): C C©u 3: (1,5 ®iÓm) C¸c chÊt CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 §iÓm K C K C K 0,5 HCl C K C K C 0,5 NaOH K K K C C 0,5 CuSO4 PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) Câu (3,5 điểm): Viết đúng phơng trình hoá học đợc 0,5 điểm, riêng phơng trình số đợc điểm 1/ S + O2 SO2 tO tO, xt 2/ SO2 + O2 SO3 (45) 3/ SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 4/ SO3 + H2O H2SO4 5/ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 6/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 C©u (3 ®iÓm): - Viết đúng phơng trình hoá học (0,5 ®iÓm) - Tính đợc nH2 (0,5 ®iÓm) - LËp luËn Cu kh«ng ph¶n øng (0,5 ®iÓm) - Tính đợc mZn = 6,5 -> mCu = 4g (1 ®iÓm) KÕt luËn: ChÊt r¾n lµ Cu (0,5 ®iÓm) Bµi gi¶i: - ChØ cã Zn ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng, cßn l¹i Cu kh«ng ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng (0,5 ®iÓm) - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5 ®iÓm) nH 2, 24 = 22 , = 0,1 (mol) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta cã: nZn = nH2 = 0,1 mol -> mZn = 0,1 x 65 = 6,5 g mCu = mhh - mZn = 10,5 - 6,5 = gam ChÊt r¾n cßn l¹i dung dÞch lµ Cu (1 ®iÓm) ®iÓm) đề (Vĩnh Phúc) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u : (2 ®iÓm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu đúng : 1/ Dãy các bazơ bị nhiệt phân thành oxit là : A NaOH, Ca(OH)2, KOH B Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 C Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 2/ CÆp chÊt kh«ng cïng tån t¹i mét dung dÞch lµ : A NaCl vµ KNO3 ; B Na2SO4 vµ HCl C BaCl2 vµ HNO3 ; D AgNO3 vµ BaCl2 (0,5 (46) 3/ Công thức tổng quát đúng bazơ là : A MOH ; B MxOH ; C M(OH)x ; D Mx(OH)y 4/ Cã c¸c chÊt Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3 Số các cặp chất có thể phản ứng với đôi là : A ; B ; C ; D C©u : (2 ®iÓm) Khi ng©m ®inh s¾t c¸c chÊt kh¸c nhau, mét tuÇn sau lÊy ®inh s¾t thấy tợng đinh sắt bị ăn mòn mức độ khác Hãy ghép thí nghiệm A hoÆc B, C, D víi mét hiÖn tîng 1, hoÆc 2, 3, cho phï hîp A B C D ThÝ nghiÖm §inh s¾t níc §inh s¾t dung dÞch muèi ¨n §inh s¾t giÊm ¨n §inh s¾t kh«ng khÝ kh« HiÖn tîng ®inh s¾t bÞ gØ nhiÒu ®inh s¾t kh«ng bÞ gØ ®inh s¾t bÞ gØ Ýt ®inh s¾t bÞ gØ rÊt Ýt PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) C©u : (2 ®iÓm) Bæ sung vµ hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2 b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4 c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? d) FeS2 + ? ? + SO2 C©u : (2 ®iÓm) Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết dung dịch đựng riªng biÖt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3 C©u : (2 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 2,7g nh«m khÝ oxi Hoµ tan hÕt s¶n phÈm thu đợc dung dịch HCl 14,6% a) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn b) Tính khối lợng dung dịch HCl 14,6% đủ để tham gia phản ứng Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm (47) 1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; 4/ B Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm A ; B ; C ; D PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) C©u : (2 ®iÓm) ViÕt ®ngs mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,5 ®iÓm tO a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 tO C©u (2 ®iÓm) L©ý mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö vµ thuèc thö Cho lÇn lît tõng thuèc thö t¸c dông víi c¸c mÉu thö (0,5 ®iÓm) Quan s¸t hiÖn tîng so s¸nh víi b¶ng sau BaCl2 HCl Na2CO3 Nhận đợc chất BaCl2 r Cho 0,5 ®iÓm HCl k Na2CO3 r k + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn chÊt r¾n, lµ BaCl2 + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn chÊt khÝ, lµ HCl + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn chÊt r¾n vµ chÊt khÝ, lµ Na2CO3 C©u : (2 ®iÓm) Ph¶n øng x¶y : 4Al + 3O2 2Al2O3 (1) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) Tõ (1) => nO2 = nAl = 2,7 x 27 (0,5 ®iÓm) = 0.075 (mol) (0,5 ®iÓm) Vo2 (®ktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) Tõ (1) vµ (2) => nHCl = 12 nAl = 3nAl = x 2,7 = 0,3 (mol) (0,5 27 ®iÓm) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) => Khèi lîng dung dÞch HCl 14,6% lµ m dd = 10 , 95 x 100 (g) 14 , (0,5 ®iÓm) (48) II §Ò kiÓm tra häc k× II §Ò (B¾c Ninh) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u : (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D trớc câu đúng 1/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: A Na, K, Li, Ru ; B K, Na, Li, Ru C Na, Ru, Li, K ; D Li, Na, K, Ru 2/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: A F, Cl, I, Br ; B I, Br, Cl, F C I, Cl, Br, F ; D Cl, F, Br, I 3/ Mét chÊt khÝ lµm mÊt mµu giÊy quú tÝm Èm, t¸c dông víi dung dÞch bazơ, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy Chất khí đó là: A CO2 ; B CO ; C Cl2 ; D H2 4/ D·y chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ : A CH4, C2H4, C2H2 B C2H2, C2H4 C C2H4, CH4, C6H6 D C2H2, CH4, C2H6 5/ Dãy các chất phản ứng với natri là: A C2H5OH, H2O, CH3COOH B C6H12O6, CH3COOC2H5, C6H6 C (- C6H10O5)n, C12H22O11, CH3COOH D CH3COOK, C2H5ONa, CaCO3, CH3COOH 6/ Dãy các chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là: A Tinh bét, xenluloz¬, protein, sacaroz¬, PE (49) B Tinh bét, xenluloz¬, protein, chÊt bÐo, sacaroz¬ C Tinh bét, xenluloz¬, PVC D PVC, PE, chÊt bÐo, protein C©u : (1 ®iÓm) Cacbon ph¶n øng víi oxi theo ph¬ng tr×nh sau : C + O2 CO2 Cho 1,20 gam cacbon ph¶n øng víi 1,68 lÝt oxi th× thÓ tÝch cacbon®ioxit sinh lµ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc): A 1,8 lÝt ; B 1,68 lÝt ; C 1,86 lÝt ; D 2,52 lÝt PhÇn II Tù luËn (6 ®iÓm) Câu : (3 điểm) Viết các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: C CO Na2CO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 K2CO3 C©u : (3 ®iÓm) Cho 0,56 lÝt®ktc) hçn hîp khÝ gåm C2H4, C2H2 t¸c dông hÕt víi dung dịch Br2 d, lợng Br2 đã tham gia phản ứng là 5,6 gam a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? b) TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch cña mçi khÝ hçn hîp (biÕt Br = 80) Híng dÉn chÊmvµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u : (3 ®iÓm) Mçi phÇn 0,5 ®iÓm x = ®iÓm 1/ D ; 2/ C ; 3/ B ; 4/ B ; 5/ A ; C©u : (1 ®iÓm) B = 1,68 lÝt PhÇn II PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) Câu (3 điểm) phơng trình, viết đúng phơng trình: 0,5 điểm C©u : (3 ®iÓm) a) Viết đúng phơng trình phản ứng (1 điểm) b) TÝnh % cña mçi khÝ hçn hîp 6/ B C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) x mol x mol C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 y mol xy mol nBr2 = 5,6 160 = 0,035 (mol); (2) n hçn hîp = Từ (1) (2) ta có hệ phơng trình đại số : ,56 0,025 (mol) 22 , (50) x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 Giải hệ ta đợc x = 0,015 mol, y = 0,01 mol Tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số mol, đó % VC2H2 = 0,1 ,025 (1 ®iÓm) x 100 = 40% % VC2H4 = 60% (1 ®iÓm) §Ò (Hµ T©y) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng 1/ Điều khẳng định sau đây đúng: A BÊt cø hidro cacbon nµo ch¸y hoµn toµn còng t¹o khÝ cacbonic vµ níc B Chất nào có chứa nguyên tố cacbon phân tử, chất đó là chất hữu c¬ C Các hidro cacbon dễ tham gia phản ứng D Mỗi chất hữu không có công thức cấu tạo định 2/ Dãy các chất sau đây trạng thái khí và làm màu dung dịch brom: A CH4, C2H2 ; B C2H4, C2H2 ; C CH4, C6H6 ; D C2H2, C6H6 3/ Khí clo phản ứng đợc với tất các chất dãy chất dới đây: A H2, N2, HCl ; B O2, H2SO4, K2O ; C NaOH, H2, H2O ; D CuO, NaOH, CO2 C©u 2: (2 ®iÓm) Hãy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào các ô trống bảng sau: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, Mg, C2H5OH, CH3COOH, NaOH TT Các cặp chất tác dụng đợc với Đ hay S C2H5OH + Mg CH3COOH + CaCO3 CH3COOH + C2H5OH H SO đặc tO C2H5OH + NaOH PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) (51) C©u (2,5 ®iÓm): Có chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 đựng lọ riêng biệt Bằng phơng pháp hoá học, hãy nhận biết lọ đựng chất nào ? C©u (2 ®iÓm): Mét chÊt h÷u c¬ A chøa 25% hidro vµ 75% cacbon T×m c«ng thức phân tử A Biết lít oxi (ở đktc) nặng gấp đôi lít khí chất A (ở ®ktc) C©u (2 ®iÓm): §un nãng mét hçn hîp gåm 10 gam rîu etylic vµ gam axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác Tính khối lợng etyl axetat thu đợc Biết hiệu suất phản ứng là 60% (C = 12, H = 1, O = 16) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) Câu 1: (1,5 điểm) Mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm 1/ A ; 2/ B ; 3/ C C©u 2: (2 ®iÓm) Mỗi cặp chất điền đúng theo yêu cầu đề bài đợc 0,5 điểm 1/ S ; 2/ § ; 3/ § ; 4/ S PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm): - HS nhận biết đúng: chất (cách làm, tợng, giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng đúng) đợc điểm (mỗi chất ứng với điểm) - Chất còn lại nhận biết đúng: đợc 0,5 điểm C©u (2 ®iÓm): - HS lập luận, viết đợc công thức tổng quát chất A là: CxHy và tính đợc: MA = 32 = 16 (0,75 ®iÓm) - Tính đợc: x = 16 75 100 12 y = 16 25 100 =1 (0,5 ®iÓm) =4 (0,5 ®iÓm) -> C«ng thøc ph©n tö cña A lµ CH4 C©u (2 ®iÓm): - Viết đúng phơng trình phản ứng: H SO CH3COOH + C2H5OH đặc to (0,25 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) C2H5COOCH3 + H2O (52) - HS chứng minh đợc chất d là: C2H5OH (0,5 ®iÓm) - TÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: mC2H5COOCH3 = 4,4 (gam) (0,5 ®iÓm) - TÝnh mC2H5COOCH3 theo thùc tÕ (H = 60%) = 2,64 (gam) (0,5 ®iÓm) đề (Hà Tĩnh) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng Câu 1: Khí axetilen có lẫn khí cacbon dioxit và nớc Để thu đợc axetilen tinh khiÕt ngêi ta dÉn hçn hîp qua: A Dung dÞch brom B Níc v«i d C Níc v«i d vµ CaCl2 khan D Níc v«i d vµ dung dÞch brom Câu 2: Axit axetic tác dụng đợc với tất các chất dãy: A Mg, MgO, CaCO3, NaNO3, C2H5OH B Na, C2H5OH, CaCO3, NaOH, CaO C K, NaCl, C2H5OH, MgO, KOH D K, C2H5OH, HCl, CaO, Ca(OH)2 Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon thu đợc số mol CO2 và nớc Vậy hidrocacbon đó là: A CH4 ; B C2H4 ; C C2H2 ; D C6H6 Câu 4: Dãy các chất tan nớc nhiệt độ thờng là: A Saccaroz¬ vµ tinh bét B Glucoz¬ vµ xenluloz¬ C Saccaroz¬ vµ xenluloz¬ D Glucoz¬ vµ saccaroz¬ PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm): B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y nhËn biÕt dung dÞch axit: H2SO4, HCl, CH3COOH đựng lọ không nhãn C©u (2 ®iÓm): ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã) (-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 (53) C©u (3 ®iÓm): Cho 2,8 lÝt hçn hîp khÝ metan vµ etilen (ë ®ktc) ®i qua b×nh đựng dung dịch brom d Phản ứng xong, khối lợng bình brom tăng thêm 0,7 gam a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ hçn hîp (C = 12, H = 1) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Mỗi câu đúng đợc 0,75 điểm C©u 1: C ; C©u 2: B ; C©u 3: B ; C©u 4: D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm): Dùng dung dịch BaCl2 nhận dung dịch H2SO4, viết đúng phơng trình ph¶n øng (0,75 ®iÓm) Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch HCl, viết đúng phơng trình ph¶n øng (0,75 ®iÓm) ChÊt cßn l¹i lµ axit axetic (0,5 ®iÓm) Câu (2 điểm): Viết đúng phơng trình phản ứng (0,5 điểm) axit, t (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 k men rîu C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH H SO đặc CH3COOC2H5 + H2O t C©u (3 ®iÓm): a C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1 ®iÓm) Theo (1) khèi lîng b×nh brom t¨ng chÝnh lµ khèi lîng cña C2H4 o o mC H = 0,7gam -> nC2H4 = 0,7 28 = 0,025 (mol) -> VC2H4 (®ktc) = 0,025 22,4 = 0,56 lÝt % VC2H4 = ,56 100% = 20% 2,8 % VCH4 = 100% - 20% = 80% đề (Vĩnh Phúc) PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u : (1 ®iÓm) (54) Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D trớc câu đúng: 1/ §Ó lµm s¹ch khÝ oxi cã lÉn t¹p chÊt lµ khÝ cacbon®ioxit, ngêi ta cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch (d) chøa: A HCl ; B Na2SO4 ; C NaCl ; D Ca(OH)2 2/ ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Brom vµ ch¸y sinh khÝ cacbonic và nớc theo tỉ lệ số mol là : Chất đó là : A Metan ; B Etilen ; C Axetilen ; D Benzen C©u : (2 ®iÓm) GhÐp ch÷ A hoÆc B, C ë cét víi sè hoÆc 2, 3, ë cét cho phï hîp Cét Cét A Sè thø tù nhãm số đơn vị điện tích hạt nhân B Sè thø tù chu k× b»ng sè electron líp ngoµi cïng b»ng sè electron nguyªn tö C Sè hiÖu nguyªn tö b»ng sè líp electron nguyªn tö PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) Saccaroz¬ Glucoz¬ rîu etylic axitaxetic etylaxetat C©u : (2 ®iÓm) B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt chÊt láng riªng biÖt lµ : axitaxetic, rîu etylic, benzen C©u : (3 ®iÓm) Cho 11,2 lÝt hçn hîp metan vµ axetilen (®o ë ®ktc) ®i qua dung dÞch brom d thÊy cã gam Brom tham gia ph¶n øng : a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b Tính khối lợng C2H2Br4 thu đợc sau phản ứng c TÝnh phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ hçn hîp ®Çu Hớng dẫn chấm đề và biểu điểm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu : (1 điểm) Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm 1/ D ; 2/ C Câu : điểm Ghép đúng cặp cho 0,5 điểm A ; B ; C ; C.3 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u : (2 ®iÓm) Mçi ph¬ng tr×nh kÌm theo ®iÒu kiÖn cho 0,5 ®iÓm C12H22O11 + H2O axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 (55) C6H12O6 men rîu t0 (30 -> 320C) (Glucoz¬) (Fructoz¬) 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (lo·ng) CH3COOH + HOC2H5 axit H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O C©u : (2 ®iÓm) LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö (0,5 ®iÓm) Dùng đá vôi nhận axit axetic Viết đúng phơng trình (0,5 điểm) Dùng kim loại natri nhận rợu etylic Viết đúng phơng trình phản ứng (0,5 ®iÓm) ChÊt cßn l¹i kh«ng cã hiÖn têng g× lµ benzen (0,5 ®iÓm) (Nếu học sinh làm cách khác nhau, đúng, cho đủ số điểm) C©u : (3 ®iÓm) ChØ cã axetilen tham gia ph¶n øng : a) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) (0,5 ®iÓm) Theo (1) : nC2H2 = nC2H2Br4 = nBr2 = x = 0,025 (mol) 160 (0,5 ®iÓm) b) Khối lợng C2H2Br4 thu đợc là : mC2H2Br4 = 0,025 x 364 = 8,65 (g) (1 ®iÓm) c) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch mçi khÝ : %VC2H2 = ,025 x 22, x 100 %=5 % 11 , %VCH4 = 100 – = 95% ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 (56)