ÔN TẬP ĐẦU NĂM ND 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 1: Cân phương trình phản ứng sau (viết sơ đồ electron biểu diễn trình oxi hóa, q trình khử): A Dạng : (2) NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O (3) S+ HNO3 → H2SO4 + NO B Dạng có mối trường : (1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O (2) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O (4) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O C Dạng tự oxi hóa khử : (1) S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O (2) Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O D Dạng phản ứng nội oxi hóa khử : (1) KClO3 → KCl + O2 (2) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (3) NaNO3 → NaNO2 + O2 E *Dạng phản ứng oxi hóa khử phức tạp : (1) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (2)FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (5) KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (6) FeSO4+H2SO4 +KMnO4→ Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O Bài 2: Hòa tan m gam Al dd HNO3 dư theo ptpư : Al+HNO3→Al(NO3)3+N2+H2O , thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) dd chứa x gam muối a) Cân phương trình , viết q trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x c) Tính thể tích dd HNO3 6,35 % (d=1,03 g/ml) cần dùng Biết người ta lấy dư 20% so với lượng cần pư Bài 3: Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) , muối nitrat nước a) Viết pt phản ứng trình khử , oxi hóa xảy b) Xác định tên kim loại M c) Tính khối lượng dd HNO3 12,7 % cần dùng Biết hiệu suất pư 80% Bài Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Bài Cho 20,8 g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí (đktc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% dùng khối lượng muối sinh Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hh Fe, Al dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 10,08 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại? Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hh Cu, Fe dd H2SO4 80%, dư thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a/ Tính khối lượng kim loại? b/ Tính khối lượng dd axit dùng?