Xác định các loại hạt, số hiệu nguyên tử, số khối,cấu hình e và vị trí của nguyên tố trong BTH Câu 1.. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của chúng Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số các h[r]
(1)Trường THPT Trần Văn Bảo BÀI TẬP ÔN TẬP THI HỌC KÌ I- HOÁ HỌC 10( Năm học 15-16) Dạng Xác định các loại hạt, số hiệu nguyên tử, số khối,cấu hình e và vị trí nguyên tố BTH Câu Viết cấu hình e các nguyên tố có Z 12, 18, 21, 24, 26, 29, 30, 35, 47 và xác định vị trí BTH Cho biết tính chất hóa học chúng Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện là 25 hạt a) Tính số p, số khối b) Xác định vị trí bảng tuần hoàn gọi tên R? Câu 3.Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35 Tìm số hạt nơtron, proton, electron X Viết cấu hình e va cho biết nguyên tử là kim loại, phi kim hay khí hiế Câu 4: Cho A và B là nguyên tố thuộc cùng nhóm và chu kì liên tiếp tuần hoàn Tổng số p hạt nhân nguyên tử A và B là 32 Xác định tên A, B và viết cấu hình electron chúng? Câu 5.Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 a Viết cấu hình electron b R thuộc chu kỳ nào? Nhóm nào? Nguyên tố gì? c Tính chất hoá học đặc trưng R là gì? d Anion X- có cấu hình electron giống R+ Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nó Câu Cation X2+ và ani on Y- có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6 a Viết cấu hình e và xác định vị trí X, Y BTH b Cho biết tính chất hóa học X, Y c Viết CTPT hợp chất tạo X, Y và cho biết kiểu liên kết phân tử Câu 7: Một nguyên tố gồm đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với là 27:23 hạt nhân đồng vị thứ chứa 35 proton và 44 nơtron hạt nhân đồng vị chứa nhiều nơtron Xác định khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố trên? Dang Quy luật biến đổi tuần hoàn Câu 8: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13 Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn và xếp chúng theo chiều tính kim loại tăng dần? Câu 9: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 6, 9, 14, 17 Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn và xếp chúng theo chiều tính phi kim loại tăng dần? Câu 10: Cho biết R có Z = 35 a) Xác định vị trí R bảng tuần hòan, công thức oxit cao nhất, hidroxit cao nhất, hợp chất với H và tính chất các hợp chất này? b) So sánh tính chất hợp chất R với các hợp chất nguyên tố trên và R cùng nhóm Câu 11 Cho c ác nguy ênt ố có Z = 12 14, 17.19 So sánh độ âm điện chúng Dạng Liên kết hóa học Câu 12 Cho các chất sau: Cl2, NH3, NaCl, MgCl2, CH4, CO2, C2H2, C2H4, C2H6, CaO, H2O, H2S, CH3OH, C2H5OH a Chỉ chất nào có liên kết ion Viết sơ đồ hình thành liên kết b Những chất nào có liên kết cộng hóa trị Viết công thức e, công thức cấu tạo Dạng X ác định tên nguyên tố Câu 13 Oxit cao nguyên tố R có công thức RO3 Hợp chất khí nó với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 14 Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 15 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R và oxi là : Tìm R Câu 16 Oxit cao R với O là RO2 Trong hợp chất khí R với H thì R chiếm 75% khối lượng Xác định tên R Câu 17 : Khi cho 3,33 gam kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48 gam hidro thoát Hãy cho biết tên kim loại kiền đó? Câu 18: Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì có 0,336 lít khí hidro thoát đktc Gọi tên kim loại đó? Câu 19 Cho 4,8 g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl thì cần vừa đủ 500 ml dd HCl 0,8M Sau phản ứng thu V lít H2 đktc và dd chứa m gam muối a Xác định tên kim loại (2) b B tính V và m Câu 20.Thiết lập các phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: Chỉ rõ chất khử Ôxi hoá phản ứng 1.NH3+ Cl2 N2+ HCl NH3+ O2 NO+ H2O Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O HCl+ KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 8.Al+ HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O 9.Al + H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 10.KMnO4+ FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 11.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 12 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O 13 Cl2 + KOH ¿ ⃗ talignl ¿ ¿ ¿ KClO3 + KCl + H2O 14 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Với tỉ lệ thể tích 15 FexOy + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 16.Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NmOn + H2O 17 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NmOn + H2O 18.FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 19.FeS2 + HNO3 H2SO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O 20.FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (Fe : +2 FeS2) 21 As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O VNO : VN2O =3:1 22 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ĐỀ THI SỐ I Trắc nghiệm (4đ) Hãy chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm mình Nguyên tử nguyên tố hoá học X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối A là:A 23 B 24 C 25 D 26 Cấu hình đúng nguyên tố có Z = 29 và vị trí bảng tuần hoàn: A 1s22s22p63s23p6 4s23d9, nhóm IX B 1s22s22p63s23p6 3d94s2, nhóm IIA C 1s22s22p63s23p6 3d94s24p63d3, nhóm IIIB D 1s22s22p63s23p6 3d104s1, nhóm IB Dãy gồm phân tử tạo liên kết cộng hoá trị là: A CH4 ; NH3 ; CO2 ; NaCl; HCl; K2O B NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO C CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl; SO3 ; N2 D CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl, NH4Cl A, B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Biết Z A + ZB = 32 ZA và ZB là: A và 25 B 12 và 20 C 15 và 17 D và 14 Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần: A.Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C.Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D.Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Nguyên tố X tạo oxit cao có công thức là XO3 Trong đó oxi chiếm 60% khối lượng Hãy cho biết % X hợp chất khí X với hiđro A 81,6% B 87,5% C 94,1% D 91,2% Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32-, SO42- là ? A -2, +4, +6, +8 B -2, +4, +4, +6 C +2, +4, +8, +10 D 0, +4, +3, +8 Trong pt HCl+ KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân axit là A 10 B 16 C 12 D II Tự luận.(6đ) Viết cấu hình e các nguyên tử có Z =18, 26, 35 và cho biết số e lớp ngoài cùng, xác định vị trí chúng BTH Cân các phản ứng hóa học sau phương pháp cân e và cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O ¿ ⃗ talignl ¿ ¿ ¿ (3) b MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2 + H2O c KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O : Khi cho 4,6 gam kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 2,24 lít khí H2 thoát đktc a Hãy cho biết tên kim loại kiền đó? b Tính V H2SO4 0,5 M cầ để trung hòa hết dd sau phản ứng ĐỀ THI SỐ I: TRẮC NGHIỆM ( 3điểm) 3 Câu Ion X có 18 electron và 16 nơtron Vậy hạt nhân nguyên tử X có số proton và nơtron là A 15 và 16 B 18 và 16 C 21 và 16 D 16 và 16 Câu Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p Công thức hợp chất khí hiđro và oxit cao R là.A NH5, N2O5 B NH3; N2O3 C PH3, P2O5 D PH3, P2O3 Câu Anion X – và cation Y+ có cấu hình electron giống nguyên tử Ne Điều kết luận nào đây luôn đúng? A Nguyên tử X và Y có cùng số proton.B Nguyên tố X và Y thuộc cùng chu kì C Nguyên tử Y có nhiều nguyên tử X là 2e D Nguyên tử X có nhiều nguyên tử Y là 2e Câu Nguyên tố X hợp với H tạo thành hợp chất XH4 Oxit cao X chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tử khối X l à A 28 B 27 C 32 D 12 Câu Trong nguyên tử hạt mang điện là A có hạt proton B có hạt electron C Hạt nơtron và electron D hạt electron và proton Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử gồm: A Electron, proton, nơtron B Proton, nơtron C Electron, proton D Electron, nơtron Câu Nguyên tố Y có tổng số electron các phân lớp p là Số hiệu nguyên tử Y là A 12 B 13 C D 11 Câu Nguyên tố X có hai đồng vị, chúng khác về: A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số proton hạt nhân D Số electron Câu Một ion có 18 electron và 17 proton thì điện tích ion đó là A 17+ B 18C 1D 1+ Câu 10 Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau : 25,10,13,15,17,20, 30 Số nguyên tố là kim loại là: A B C D Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=28 Nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố p D Nguyên tố f 65 66 Câu 12 Trong tự nhiên nguyên tử kẽm có hai đồng vị: 30 Zn và 30 Zn , nguyên tử khối trung bình kẽm là 65 66 65,41 Vậy thành phần phần trăm số nguyên tử các đồng vị 30 Zn và 30 Zn là: A 41% và 59% B 59% và 41% C 65% và 35% D 65% và 41% II TỰ LUẬN ( điểm) C âu Cation X+ , Y 2+, anion Z-, có cấu hình e lớp ngoài cùng la: 3s23p6, 3d6, 2s22p6.Vi ết cấu hình e X, Y Z và xác định v ị tr í c ch úng BTH Câu Lập phương trình các phản ứng oxi hóa–khử theo các sơ đồ cho đây và xác định vai trò chất phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NO CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O ¿¿ ¿ KMnO4 ⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2 FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 17,65 % khối lượng Tìm R talignl ¿ (4) ĐỀ THI SỐ I TRẮC NGHIỆM ( điểm) Hãy chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm mình Câu Nguyên tử R có Z= 15 Công thức hợp chất khí hiđro và oxit cao R là A RH5, R2 O5 B RH3; R2O3 C RH3 , R2 O5 D RH3 , RO3 Câu 2: Chất ôxi hóa là chất A nhận electron và số oxi hóa tăng B nhận electron và số oxi hóa giảm C cho electron và số oxi hóa tăng D cho electron và số oxi hóa giảm Câu 3: Các liên kết phân tử H2S thuộc loại liên kết A cho–nhận B ion C cộng hóa trị phân cực D cộng hóa trị không phân cực Câu 4: Cho các nguyên tố sau: 12X, 11Y, 13Z, Chọn cách xếp theo chiều tăng dần (từ trái sang phải) tính kim loại đúng các câu sau: A Y < X < Z B Z < Y < X C Z < X < Y D Y < Z< X Câu Nguyên tố Y có tổng số electron các phân lớp p là Số hiệu nguyên tử Y là A 13 B 12 C D 11 Câu Cho nguyên tố: K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 ? A K, Mn, và Cr B K, Mn và Cu C Mn, Cu và Cr D K, Cu và Cr Câu Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố có dạng RH Ôxit cao nguyên tố này chứa 53,3% Ôxi khối lượng Nguyên tử khối R là: A.12 B 28 C 207 D 32 Câu Nguyên tử X có Z= 12 và nguyên tử Y có Z= 17 Hợp chất hình thành nguyên tử này có thể là A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu Hợp chất nào sau đây chứa liên kết ion A.SO2 B CO2 C.CH4 D.MgO Câu 10 Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : Câu 11 Phản ứng không phải pư oxh khử: A 2Fe+3Cl2→2FeCl3 B 4Fe(OH)2+O2→2Fe2O3+4H2O C 2Na+2H2O→2NaOH+H2 D 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 Câu 12 Ion R+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Vị trí R HTTH là: A chu kỳ 3, nhóm IA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 3, nhóm VIIA II TỰ LUẬN( điểm) Câu 1( điểm) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt là 24 Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố đó có số proton số nơtron a.Xác định nguyên tố Y bViết cấu hình e xác định vị trí va cho biết nguyên tử là kim loại, phi kim hay khí Câu ( điểm) Cân các phương trình phản ứng sau phương pháp cân e, xác định rõ chất khử, chất oxi hóa phản ứng a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O c NH3 + Cl2 N2 + HCl d FeS2 + HNO3 H2SO4 + Fe(NO3)3 + N xOy + H2O Câu ( điểm) Hòa tan 10,4 (g) hỗn hợp A gồm kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm II A dd HCl vừa đủ 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch B a) Tìm tên hai kim loại (5) b) Tính % theo khối lượng kim loại có hỗn hợp A (6)