Đang tải... (xem toàn văn)
2 Chỉ được dùng thêm phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 5 dung dịch sau, mỗi dung dịch được đựng trong một lọ riêng mất nhãn: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4?[r]
(1)UBND HUY Ệ NL Ạ NG GIANG PHÒNG GIÁO D Ụ C VÀ ĐÀO T Ạ O KÌ THI CHỌN H Ọ C SINH GI Ỏ I CẤP HUY Ệ N Năm h ọ c 2013 – 2014 Môn thi: Hóa h ọ c9 Thời gian làm bài: 150 phút Câu I (4điểm)1)Hoànthành sơ đồdãy biến hóa sau : Cu(1)CuSO4(2)CuCl2(3)Cu(NO3)2(4) Fe(NO ) (5) Fe(OH) (6) Fe O (7) Al(OH) (10) NaAlO (9) Al (8) Al O ) Ch ỉ (2) đư ợ c dùng thêm phenolphtalein, hãy trình bày ph ương pháp hóa h ọ cđ ể phân bi ệ t dung d ị ch sau, m ỗ i dung d ị ch đư ợ cđ ự ng m ộ tl ọ riêng m ấ t nhãn: NaOH, HCl, H SO , BaCl , Na SO Vi ế t các phương tr ình hóa h ọ c minh h ọ a D ấ u hi ệ ut ỏ a nhi ệ t ph ả n ứ ng trung hòa không đư ợ c coi là d ấ u hi (3) ệ u nh ậ n bi ế t Câu II ( ể m) ) Cho 2,8 gam b ộ th ỗ nh ợ pXg m các kim lo i Cu , Mg, Al, Zn, tác d ụ ng hoàn toàn v i oxi dư thu đư ợ ch ỗ nh ợ pr ắ n Y có kh ố i lư ợ ng 4,97 gam Tính th ể tích dung d ị ch HCl M (t ố i thi ể u) (4) c ầ n dùng đ ể hoà tan hoàn toàn Y ) Cho 35,7 gam h ỗ nh ợ pXg m Cu, Fe, Al tác d ụ ng v ađ ủ v i 21,84 lít khí Cl (đktc) thu đư ợ ch ỗ nh ợ p mu ố i Y M ặ t khác, cho 0,375 mol h ỗ nh ợ p X tác d ụ ng v i dung d ị ch HCl dư th ì thu đư ợ c 0,3 mol H (đktc) a Tính thành ph ầ n ph ầ n trăm theo kh ố i lư ợ ng m ỗ i kim lo (5) i h ỗ nh ợ p X b Hòa tan h ế t Y vào nư c đư ợ c dung d ị ch Z, cho m gam Fe vào dung d ị ch Z Tìm giá tr ị c ủ amđ ể dung d ị ch thu đư ợ c ch ứ a mu ố i Câu III ( ể m) ) Hãy trình bày ph ương p háp hóa h ọ cđ ể tách t ng ch ấ t kh ỏ ih ỗ nh ợ pg m BaCO , CuO (6) NaCl, CaCl cho kh ố i lư ợ ng không thay đ ổ i ) D ẫ n V lít khí cacbonđ io xit (đo đktc) vào 200 ml d u ng d ị ch canxi hiđroxit n ng đ ộ mol là 0,15 M thu đư ợ c 1,2 gam k ế tt ủ a tr ắ ng Tính giá tr ị c ủ aV? Câu IV ( ể m) ) Hòa tan hoàn toàn , gam kim lo i R 100 ml dung d ị ch h ỗ nh (7) ợ pg m HCl 1M và H SO 0,5 M Sau ph ả n ứ ng xong thu đư ợ c dung d ị ch X và 4,48 lít khí (đktc) a) Xác đ ị nh tên c ủ a kim lo iR ? b) Cô c n dung d ị ch X thu đư ợ c bao nhiêu gam ch ấ tr ắ n khan ? ) Hòa tan 5,33 gam h ỗ nh ợ p mu ố i RCl n và BaCl vào nư c đư ợ c 200 gam dung d ị ch X Chia X thành ph ầ nb (8) ằ ng nhau: Ph ầ n 1: Cho tác d ụ ng v i 100 g dung d ị ch AgNO 8,5% thu đư ợ c 5,74 g k ế tt ủ aX và dung d ị ch X P h ầ n 2: Cho tác d ụ ng v i dung d ị ch H SO loãng, d thu đư ợ c 1,165 gam k ế tt ủ aX a Xác đ ị nh tên kim lo i R và công th ứ c hóa h ọ c RCl n b Tính n ng đ (9) ộ % các ch ấ t dung d ị ch X Câu V (4 ể m) ) Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam h ỗ nh ợ pXg m Fe, FeO, Fe O , Fe O b ằ ng H SO đ ặ c , nóng thu đư ợ c dung d ị ch Y và 8,96 lít khí SO (đktc) a) Vi ế t các phương tr ình ph ả n ứ ng x ả y ra? Tính ph ầ n trăm kh ố i lư ợ ng oxi (10) h ỗ n h ợ p X b ) Tính kh ố i lư ợ ng mu ố i dung d ị ch Y c) N ế u cho h ỗ nh ợ p X tác d ụ ng v id u ng d ị ch HNO loãng d th ì thu đư ợ c bao nhiêu lít NO nh ấ t (đktc) ? ) H ỗ nh ợ pMg m kim lo i A,B,C tr ộ nv i theo t (11) ỉ l ệ s ố mol là : : L ấ y 4, 92 g am h ỗ nh ợ p M hòa tan hoàn toàn HCl dư thu đư ợ c 3,024 lít H ( đktc) Bi ế tr ằ ng t ỉ l ệ kh ố i lư ợ ng mol nguyên t A:B:C=3:5:7 và các kim lo i tác d ụ ng v i axit đ ề ut o mu ố ic ủ a các kim lo i hóa tr ị II Hãy xác đ (12) ị nh A,B,C ? ĐỀ THI CHÍNH TH Ứ C ChoNa=23;Cu=64 ;Fe=56;S=32;K=39;Mg=24;Ca=40;Al=27 -H ế t UBND HUY Ệ NL Ạ NG GIANG PHÒNG GIÁO D Ụ C VÀ ĐÀO T Ạ O HƯ Ớ NG D Ẫ N CH Ấ M THI CH Ọ N HSG NĂM H Ọ C 2013 – 2014 MÔN: HÓA H Ọ C9 Câu N ộ i dung ể m 1 Vi ế t đúng m ỗ i PTHH đư ợ c 0, 25 ể m 1.Cu+2H (13) SO t CuSO +SO +2H O CuSO +BaCl CuCl +BaSO 3.CuCl +2AgNO Cu(NO ) +2AgCl Cu(NO ) +Fe Cu+Fe(NO ) 5.Fe(NO ) +2NaOH Fe(OH) +2NaNO 6.4Fe(OH) +O t Fe O +4H O 7.Fe O +2Al t 2Fe+Al (14) O 2Al O dpnc Criolit 4Al+3O 9.2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H 10.NaAlO +CO +2H O Al(OH) +NaHCO N ế u vi ế t sai thì không cho ể m ,thi ế u ề u ki ệ n ph ả n ứ ng tr m ộ tn a s ố ể mc ủ a PT Cho dung d ị (15) ch phenolphtalein vào các m ẫ u Nh ậ n bi ế t đư ợ c dung d ị ch NaOH ( có màu h ng) Các dung d ị ch còn l i không màu L ấ y các dung d ị ch có pha phenolphtalein này làm m ẫ u th Cho t t dd NaOH vào các m ẫ u trên Hai m ẫ u nào chuy ể n sang màu h ng là các mu ố i (có pha phenolphtalein.) BaCl , Na SO Hai m ẫ u còn l i, th (16) i gian sau m i chuy ể n sang màu h ng (sau x ả y pư trung h òa) là các axit HCl, H SO Cho l ầ n lư ợ t2m ẫ u mu ố i tác d ụ ng l ầ n lư ợ tv i2m ẫ u axit C ặ p nào xu ấ t hi ệ nk ế tt ủ a thì mu ố i là BaCl và axit là H SO Mu ố i còn l i là Na SO , axit còn l i là HCl Các PTHH: NaOH + HCl (17) NaCl + H O 2NaOH + H SO Na SO + 2H O BaCl +H SO BaSO + 2HCl 2,5 đ 1,5đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Vi ế t đư ợ c PTHH Khi cho h ỗ nh ợ p X tác d ụ ng hoàn toàn v i oxi x ả y các ph ả n ứ ng oxi hóa kim lo i PTHH: 2Mg+O t 2MgO (1) 4Al+3O (18) t 2Al O (2) 2Zn+O t 2ZnO (3) 2Cu+O t 2CuO (4) H ỗ nh ợ pYg m MgO;Al O ;ZnO;CuO.Hòa tan Y dung d ị ch HCl có : PHHH: MgO+ 2HCl MgCl +H O (5) Al O + 6HCl 2AlCl +3H O (6) ZnO+ 2HCl Zn Cl +H O (7) CuO+ 2HCl (19) CuCl +H O (8) 1đ 0,5 0,5 Nh ậ n xét và tính đúng HCl n = O n = 4,97 2,89 32 =0,26(mol) dd HCl V = 0,26 =0,13( l )= 130 ml 21,84 0,975 22,4 Cl n mol Các PTHH Cu + Cl CuCl 2Fe + 3Cl 2FeCl 2Al + 3Cl 2AlCl Fe + HCl FeCl +H 2Al + 6HCl (20) 2AlCl + 3H G ọ is ố mol các kim lo i 35,7g h ỗ nh ợ p là x, y, z mol V ậ ys ố mol các kim lo i 0,375 mol h ỗ nh ợ p là ax, ay, az mol Ta có các PT: 64x + 56y + 27z = 35.7 x + 1,5y + 1,5z = 0.975 a(x+y+z) = 0.375 a(y+ 1.5z) = 0.3 T đó t ìm đư ợ c x= 0,3; y = 0,15; z = 0,3 0,3.64 % 100% 53,78% 35,7 Cu 0,15.56 % 100% 23,53% 35,7 Fe % 22,69% Al Cho Fe vào dung d ị ch Y 2Fe + FeCl 3FeCl Fe + CuCl (21) FeCl + Cu Vì dung d ị ch ch ứ a mu ố iv ậ y FeCl và CuCl h ế t 2 Fe 2.0,15 0,3 0,6 FeCl CuCl n n n mol V ậ y m= 0,6.56 = 33,6(g) đ 0, 0,5 0, 0,5 ,5 Hòa tan các ch ấ t vào nư c, thu đư ợ c ch ấ tr ắ n( BaCO , CuO) và dung d ị ch ( CaCl và NaCl) Cho h ỗ nh (22) ợ p ch ấ tr ắ n BaCO , CuO vào nư c, s ụ c CO vào t i dư: BaCO + CO + H O → Ba(HCO ) L ọ ck ế tt ủ a ta thu đư ợ c CuO L ấ y dung d ị ch nư cl ọ c đem cô c n thu đư ợ c BaCO Ba(HCO ) to BaCO + CO + H O Cho (NH (23) ) CO vào dung d ị ch v a thu đư ợ c cho đ ế n lư ợ ng k ế tt ủ a không tăng n ữ a, l ọ ck ế tt ủ a thu đư ợ c CaCO (NH ) CO + CaCl → CaCO + 2NH Cl Hòa tan CaCO dung d ị ch HCl: CaCO + 2HCl → CaCl + CO + H O Cô c n dung d ị ch ta thu đư ợ (24) c CaCl L ấ y nư cl ọ c có ch ứ a NaCl, NH Cl, (NH ) CO (dư) trên, Cho HCl vào đ ế n không còn khí thoát ra: (NH ) CO + 2H Cl → NH Cl + CO + H O Cô c n dung d ị ch, nung nhi ệ tđ ộ cao thu đư ợ c NaCl đ 0, 0, 0,2 0, (25) 0.25 0,25 0,25 0, NH Cl to NH ↑ + HCl↑ n Ca(OH)2 =0,2.0,15=0,03(mol) n CaCO3 = 1,2 100 =0,012(mol) Vì n Ca(OH)2 n CaCO3 .Có trư ng h ợ p: TH .Ca(OH) dư Tính CO theo k ế tt ủ a PTHH: CO +Ca(OH) CaCO +H O (1) n CO2 =n CaCO3 =0,012(mol) V=0,012.22,4=0,2688( l ) TH (26) : K ế tt ủ a tan m ộ t ph ầ n PTHH CO +Ca(OH) CaCO +H O (2) CO +CaCO +H O Ca(HCO ) (3) Theo PT(2) và (3) n CO2 = 0,03+ (0,03 0,012)=0,0 48 (mol) V=0,048 22,4=1, 0752 ( l ) 1đ 0,5 0,5 G ọ i kim lo i là R( hóa tr ị n,n nguyên dương ) (27) HCl n =0, =0,1(mol) H SO n =0,1.0,5=0,05(mol) H n = 4,48 22,4 =0, (mol) PTHH: 2R+2 n HCl 2RCl n +H (1) 2R+ nH SO R (SO ) n +nH (2) Theo PT(1): H n = HCl n + H SO n = 0.1 +0,05=0,1 < 0, Nên R dư sau ph ả n ứ ng (1 ,2 ) và tác d (28) ụ ng v i nư c có dung d ị ch c ũng gi ả i phóng H PTHH: 2R+2 n H O 2R(OH) n + n H ( ) Ở PT(2) H n = 0,2 0,1=0, 1(mol) TheoPT(1) và (2) và (3) : R n = 0,1 n + 2.0,05 n + 0,1.2 n = 0,4 n (mol) R= 15,6 0,4 / n =39 n C ặ p nghi (29) ệ m phù h ợ p n=1,R=39 (Kali K) BTK L : KCl m + KOH m + K SO m = K m + ( ) Cl m + ( ) OH m + ( ) SO m = 15,6+0,1.35,5+0, 2.17 +0,05.96 = 27 , 35 (g) V ậ y cô c n dd thu đư ợ c 27,35 gam ch ấ tr ắ n a G ọ i a,b là s ố mol c ủ a RCl n (30) và BaCl có 2,665 gam m ỗ ip h ầ n Ph ầ n 1: RCl n + n AgNO → R(NO ) n + n AgCl (1) a an an (mol) BaCl a + AgNO → Ba(NO ) + AgCl b 2b b n (2) 2b (mol) AgCl = , 143 74 , = 0,04 mol an + 2b = 0,04 Ph ầ n 2: BaCl + H SO → BaSO + HCl b 2RCl (3) b mol n + nH SO → R (SO ) n + 2nHCl (4) (31) T ph ả n ứ ng(3) c ứ mol BaCl chuy ể n thành mol BaSO kh ố i lư ợ ng mu ố i tăng 25 gam T ph ả n ứ ng (4) c ứ mol RCl n chuy ể n thành mol đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 đ 0,25 0,25 0, TrườngTHCS MinhTrí Họ và tên:………………… Lớp 9A Điểm Tiết 20 KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015 - 2016) Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút Lời phê thầy, cô giáo ĐỀ SỐ (32) I - Trắc nghiệm (2,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: Câu Nhóm bazơ bị phân huỷ nhiệt độ cao là: A Cu(OH)2; KOH; Al(OH)3; Mg(OH)2 B Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; Al(OH)3 C Fe(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Mg(OH)2; Ca(OH)2 Câu Nh÷ng cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? A ZnSO4 và CuCl2 B MgCl2 và KNO3 C NaCl và AgNO3 D Na2SO4 và BaCl2 Câu 3: Dãy phân bón hoá học chứa toàn phân bón đơn là A KNO3; Ca(H2PO4)2; (NH2)2CO B KCl; NH4H2PO4; Ca3(PO4)2 C (NH4)2SO4; KCl; Ca(H2PO4)2 D (NH4)2SO4; KNO3; NH4Cl Câu Trong phản ứng hóa học sau: Zn(OH)2 + → ZnSO4 + H2O; chất cần điền vào chỗ trống là: A Na2SO4 B H2SO3 C SO3 D H2SO4 Câu Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A NaCl và NaNO3 B HNO3 và NaNO3 C HCl và HNO3 D KNO3 và NaNO3 II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Viết các phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): (1) (2) (3) (4) SO3 H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Câu (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: NaOH, FeCl3, CuCl2, Na2SO4 (Viết PTHH) _ _ _ (33) Câu (3,5 điểm): Cho từ từ 500 ml dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch CuSO 20%, lắc Đến kết thúc phản ứng, lọc kết tủa, rửa sạch, đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn A (màu đen) a.Viết các PTHH xảy b.Tính khối lượng dung dịch CuSO4 cần dùng cho phản ứng c.Cho biết tên chất rắn A và tính khối lượng A (Cho: Na = 23 ; S = 32; H = 1; O = 16; Cu = 64) _ _ _ Trường THCS Minh Trí Họ và tên:………………… Lớp 9A Điểm Tiết 20 KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015 - 2016) Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút Lời phê thầy, cô giáo ĐỀ SỐ (34) I - Trắc nghiệm (2,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: Câu 1: Những cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? A Na2CO3 và HCl B NaCl và Ca(OH)2 C BaCl2 và HNO3 D Na2SO4 và BaCl2 Câu 2: Nhóm bazơ làm dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành đỏ (hồng) là: A Mg(OH)2; NaOH; Ca(OH)2; Fe(OH)3 B NaOH; Al(OH)3; Ca(OH)2; Zn(OH)2 C Ba(OH)2; Cu(OH)2; KOH; Al(OH)3 D Ba(OH)2; NaOH; Ca(OH)2; KOH Câu Dãy phân bón hoá học chứa toàn phân bón kép là : A (NH4)2SO4 ; Ca3(PO4)2 B Ca (H2PO4)2 ; NH4Cl C NH4H2PO4 ; KNO3 D KCl ; KNO3 Câu Trong phản ứng hóa học sau: Mg(OH)2 + → Mg(NO3)2 + H2O; chất cần điền vào chỗ trống là: A P2O5 B H2SO4 C NaNO3 D HNO3 Câu Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A NaCl và NaNO3 B HNO3 và NaNO3 C KNO3 và NaNO3 D HCl và HNO3 II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): (1) (2) (3) (4) Fe FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 FeO _ Câu (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: KOH, FeCl3, CuCl2, K2SO4 (Viết PTHH) (35) Câu (3,5 điểm): Cho từ từ 150 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch CuCl 20%, lắc (phản ứng vừa đủ) a.Viết PTHH b.Tính khối lượng dung dịch CuSO4 cần dùng cho phản ứng c Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa, rửa sạch, đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn (màu đen) Tính khối lượng chất rắn (Cho: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; H = 1; O = 16; Cu = 64) _ _ _ TrườngTHCS MinhTrí Họ và tên:………………… Lớp: Điểm Tiết 20 KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015 - 2016) Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút Lời phê thầy, cô giáo ĐỀ SỐ I - Trắc nghiệm (2 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: (36) Câu Nhóm bazơ bị phân huỷ nhiệt độ cao là: A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3 ; NaOH C Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 Câu Những cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? A NaCl và KNO3 B BaCl2 và AgNO3 C NaOH và AlCl3 D ZnSO4 và CuCl2 Câu Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân lân? A KCl B CO(NH2)2 C Ca(H2PO4)2 D K2SO4 Câu Có thể dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A NaCl và Na2SO4 B HNO3 và NaCl C KNO3 và Na2SO4 D.HCl và HNO3 Câu Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, tượng qua sát là: A Xuất chất rắn màu trắng C Xuất chất rắn màu xanh lam B Không có tượng gì D Có khí không màu thoát II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Chọn các chất thích hợp sau để điền vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: HCl, AgNO3, CuO, H2O, MgSO4, CO2,NaNO3, K2SO4 KOH + Mg(OH)2 + BaCO3 + BaCl2 + + NaCl + Cu(OH)2 AgCl + .+ Câu (2 điểm): Thế nào là phản ứng trao đổi dung dịch? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch là gì? Lấy ví dụ PTHH minh hoạ _ _ Câu (3,5 điểm): Cho gam NaOH tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch H2SO4 2M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (37) b Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng cho phản ứng (tính V) (Cho: Na = 23 ; S = 32; H = 1; O = 16) _ _ Trường THCS Minh Trí Họ và tên:………………… Lớp: Điểm Tiết 20 KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015 - 2016) Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút Lời phê thầy, cô giáo ĐỀ SỐ I - Trắc nghiệm (2,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: (38) Câu 1: Những cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? A Na2SO4 và BaCl2 B NaCl và AgNO3 C BaCl2 và HNO3 D Na2SO4 và NaCl Câu 2: Nhóm bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ là: A NaOH; Ca(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH)2 B NaOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; Zn(OH)2 C Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3; Ca(OH)2 D Ba(OH)2; Ca(OH)2; KOH; NaOH Câu Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm? A KCl B CO(NH2)2 C K2SO4 D Ca(H2PO4)2 Câu Có thể dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A HNO3 và NaCl B NaCl và Na2SO4 C HCl và HNO3 D HNO3 và H2SO4 Câu Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2SO4, tượng qua sát là: A Xuất chất rắn màu trắng C Xuất chất rắn màu xanh lam B Không có tượng gì D Có khí không màu thoát II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Chọn các chất thích hợp sau để điền vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: CuO, AgNO3, HCl, CO2, CuCl2, H2O,AgCl, NaCl CaCO3 + CaCl2 + + NaOH + Cu(OH)2 + BaCl2 + Ba(NO3)2 + Cu(OH)2 .+ Câu (2điểm): Thế nào là phản ứng trao đổi dung dịch? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch là gì? Lấy ví dụ PTHH minh hoạ _ Câu (3,5 điểm): Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ với V (lít) dung dịch HNO3 2M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng cho phản ứng (tính V) (Cho: Ca = 40 ; N = 14; H = 1; O = 16) (39) _ _ ĐỀ LƯU KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015 - 2016)- Tiết 20 Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút ĐỀ SỐ I - Trắc nghiệm (2,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: Câu 1: Những cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? A Na2SO4 và BaCl2 B NaCl và AgNO3 C BaCl2 và HNO3 D Na2SO4 và NaCl Câu 2: Nhóm bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ là: (40) A NaOH; Ca(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH)2 B NaOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; Zn(OH)2 C Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3; Ca(OH)2 D Ba(OH)2; Ca(OH)2; KOH; NaOH Câu Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm? A KCl B CO(NH2)2 C K2SO4 D Ca(H2PO4)2 Câu Có thể dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A HNO3 và NaCl B NaCl và Na2SO4 C HCl và HNO3 D HNO3 và H2SO4 Câu Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2SO4, tượng qua sát là: A Xuất chất rắn màu trắng C Xuất chất rắn màu xanh lam B Không có tượng gì D Có khí không màu thoát II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Chọn các chất thích hợp sau để điền vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: CuO, AgNO3, HCl, CO2, CuCl2, H2O,AgCl, NaCl CaCO3 + CaCl2 + + NaOH + Cu(OH)2 + BaCl2 + Ba(NO3)2 + Cu(OH)2 .+ Câu (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: KOH, FeCl3, CuCl2, K2SO4 (Viết PTHH) Câu (3,5 điểm): Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ với V (lít) dung dịch HNO3 2M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng cho phản ứng (tính V) (Cho: Ca = 40 ; N = 14; H = 1; O = 16) ĐỀ LƯU KIỂM TRA ĐỊNH KÌ (2015- 2016)- Tiết 20 Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút ĐỀ SỐ I - Trắc nghiệm (2 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng nhất: Câu Nhóm bazơ bị phân huỷ nhiệt độ cao là: A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3 ; NaOH C Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 Câu Những cặp dung dịch chất nào đây tác dụng với nhau? (41) A NaCl và KNO3 B BaCl2 và AgNO3 C NaOH và AlCl3 D ZnSO4 và CuCl2 Câu Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân lân? A KCl B CO(NH2)2 C Ca(H2PO4)2 D K2SO4 Câu Có thể dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết các cặp dung dịch nào sau đây A NaCl và Na2SO4 B HNO3 và NaCl C KNO3 và Na2SO4 D.HCl và HNO3 Câu Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, tượng qua sát là: A Xuất chất rắn màu trắng C Xuất chất rắn màu xanh lam B Không có tượng gì D Có khí không màu thoát II – Tự luận (7,5 điểm): Câu (2 điểm): Chọn các chất thích hợp sau để điền vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: HCl, AgNO3, CuO, H2O, MgSO4, CO2,NaNO3, K2SO4 KOH + Mg(OH)2 + BaCO3 + BaCl2 + + NaCl + Cu(OH)2 AgCl + .+ Câu (2,5 điểm): Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: NaOH, FeCl3, CuCl2, Na2SO4 (Viết PTHH) Câu (3 điểm): Cho gam NaOH tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch H2SO4 2M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng cho phản ứng (tính V) (Cho: Na = 23 ; S = 32; H = 1; O = 16) Người duyệt đề Người đề Dương Văn Thành Nguyễn Thị Minh Hải ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM (2015- 2016) TIẾT 20 – ĐỀ I Trắc nghiệm: (2,5 điểm) Mỗi phương án đúng 0,5 điểm A C,B C A,C II Tự luận: (7,5 điểm) Câu (2 điểm): Mỗi PTHH viết đúng 0,5 điểm 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2 + K2SO4 BaCO3 + HCl BaCl2 + CO2 + H2O C (42) NaCl + AgNO3 Cu(OH)2 AgCl + NaNO3 CuO + H2O Câu (2,5 điểm): Nhận biết đúng chất 0,5đ, viết đúng PTHH 0,5đ - Đánh stt các lọ hóa chất và lấy mẫu thử - Thử các mẫu hóa chất với dung dịch pp thấy: + DD làm đỏ (hồng) pp là NaOH, còn lại mẫu thử không đổi màu - Nhỏ dd NaOH vào mẫu còn lại thấy: + Xuất chất rắn màu nâu đỏ là FeCl + Xuất chất rắn màu xanh lam là CuCl +Không thấy tượng gì là Na2SO4 PTHH: CuCl2 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 FeCl3 3NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3 Câu (3,5 điểm): PTHH : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (0,5đ) a) Số mol NaOH là: nNaOH = : 40 = 0,15 (mol) (0,5đ) Theo phương trình ta có số mol Na2SO4 là: n(Na2SO4) = ½ nNaOH = 0,15/2 = 0,075 (mol) (0,5 đ) Khối lượng Na2SO4 thu là: m = n M = 0,075 142 = 10,65 (gam) (0, 5đ) b) Theo phương trình ta có số mol H 2SO4 là: n(H2SO4) = ½ nNaOH = 0,15/2 = 0,075 (mol) (0,5đ) Thể tích dd (H2SO4) = 0,075/2= 0,0375 M (0,5đ) ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM (2015 - 2016) TIẾT 20 – ĐỀ I Trắc nghiệm: (2 điểm) Mỗi phương án đúng 0,5 điểm A,B D B B,D A II Tự luận: (7,5 điểm) Câu (2 điểm): Mỗi PTHH viết đúng 0,5 điểm , CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl (43) BaCl2 + 2AgNO3 Cu(OH)2 Ba(NO3)2 + 2AgCl CuO+ H2O Câu (2,5 điểm): Nhận biết đúng chất 0,5đ, viết đúng PTHH 0,5đ Nhận biết đúng chất 0,5đ, viết đúng PTHH 0,5đ - Đánh stt các lọ hóa chất và lấy mẫu thử - Thử các mẫu hóa chất với dung dịch pp thấy: + DD làm đỏ (hồng) pp là KOH, còn lại mẫu thử không đổi màu - Nhỏ dd KOH vào mẫu còn lại thấy: + Xuất chất rắn màu nâu đỏ là FeCl + Xuất chất rắn màu xanh lam là CuCl +Không thấy tượng gì là K2SO4 PTHH: CuCl2 + 2KOH K2SO4 + Cu(OH)2 FeCl3 3KOH 3 KCl + Fe(OH)3 Câu (3,5 điểm): PTHH: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O (0,5đ) a) Số mol Ca(OH)2 là: nCa(OH)2 = 7,4 : 74 = 0,1 (mol) (0,5đ) Theo phương trình ta có số mol Ca(NO 3)2 là: n (Ca(NO3)2) = n (Ca(OH)2) = 0,1 (mol) (0,5 đ) Khối lượng Ca(NO3)2 thu là: m = n M = 0,1 164 = 16,4 (gam) (0,5đ) b) Theo phương trình ta có số mol HNO3 là: n(HNO3) = 2.n (Ca(OH)2) = 0,2 (mol) (0,5đ) V(HNO3) = 0,2/2 = 0,1 M (0,5đ) (0,5đ) Câu I (4 điểm) 1) Hoàn thành sơ đồ dãy biến hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cu Al2O3 Al NaAlO2 (7) (10) (9) (8) Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 2) Chỉ dùng thêm phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau, dung dịch đựng lọ riêng nhãn: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Viết các phương trình hóa học minh họa Dấu hiệu tỏa nhiệt phản ứng trung hòa không coi là dấu hiệu nhận biết Câu II (4 điểm) 1) Cho 2,89 gam bột hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Mg, Al, Zn, tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Y có khối lượng 4,97 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M (tối thiểu) cần dùng để hoà tan hoàn toàn Y 2) Cho 35,7 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 21,84 lít khí Cl2 (đktc) thu hỗn hợp muối Y Mặt khác, cho 0,375 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 0,3 mol H2 (đktc) a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b Hòa tan hết Y vào nước dung dịch Z, cho m gam Fe vào dung dịch Z Tìm giá trị m để dung dịch thu chứa muối Câu III (3 điểm) 1) Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách chất khỏi hỗn hợp gồm BaCO3, CuO NaCl, CaCl2 cho khối lượng không thay đổi 2) Dẫn V lít khí cacbonđioxit (đo đktc) vào 200 ml dung dịch canxi hiđroxit nồng độ mol là 0,15 M thu 1,2 gam kết tủa trắng Tính giá trị V ? Câu IV (5 điểm) 1) Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam kim loại R 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và H2SO4 0,5 M Sau phản ứng xong thu dung dịch X và 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại R? b) Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam chất rắn khan? 2) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln và BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 và dung dịch X2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R và công thức hóa học RCln b Tính nồng độ % các chất dung dịch X2 Câu V (4 điểm) 1) Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối dung dịch Y c) Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu bao nhiêu lít NO (đktc)? 2) Hỗn hợp M gồm kim loại A,B,C trộn với theo tỉ lệ số mol là : : Lấy 4,92 gam hỗn hợp M hòa tan hoàn toàn HCl dư thu 3,024 lít H2(đktc) Biết tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử A:B:C=3:5:7 và các kim loại tác dụng với axit tạo muối các kim loại hóa trị II Hãy xác định A,B,C ? Al2O3 Al NaAlO2 (7) (10) (9) (8) Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 UBND HUYỆN LẠNG GIANG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học 2013 – 2014 Môn thi: Hóa học (44) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút Câu I (4 điểm) 1) Hoàn thành sơ đồ dãy biến hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cu CuCl2+H2O (8) ZnCl2+H2O (7) 0,5 CuO+ 2HCl 2AlCl3+3H2O (6) ZnO+ 2HCl MgCl2+H2O (5) Al2O3+ 6HCl (4) Hỗn hợp Y gồm MgO;Al2O3;ZnO;CuO.Hòa tan Y dung dịch HCl có : PHHH: MgO+ 2HCl 2CuO 2ZnO (3) t0 2Cu+O2 2Al2O3 (2) t 2Zn+O2 2MgO (1) t0 4Al+3O2 BaSO4 + 2HCl 1đ Viết PTHH 0,5 Khi cho hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với oxi xảy các phản ứng oxi hóa kim loại t0 PTHH: 2Mg+O2 Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Al(OH)3+NaHCO3 Nếu viết sai thì không cho điểm ,thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm PT Cho dung dịch phenolphtalein vào các mẫu 1,5đ Nhận biết dung dịch NaOH ( có màu hồng) - Các dung dịch còn lại không màu Lấy các dung dịch có pha 0,25 phenolphtalein này làm mẫu thử 0,25 Cho từ từ dd NaOH vào các mẫu trên - Hai mẫu nào chuyển sang màu hồng là các muối (có pha phenolphtalein.) 0,25 BaCl2, Na2SO4 0,25 - Hai mẫu còn lại, thời gian sau chuyển sang màu hồng (sau xảy pư trung hòa) là các axit HCl, H2SO4 Cho mẫu muối tác dụng với mẫu axit Cặp nào xuất kết tủa thì muối là BaCl2 và axit là H2SO4 0,25 Muối còn lại là Na2SO4, axit còn lại là HCl 0,25 Các PTHH: NaOH + HCl 2NaAlO2+3H2 10.NaAlO2+CO2+2H2O 4Al+3O2 9.2Al+2NaOH+2H2O Criolit 8.2Al2O3 dpnc 2Fe+Al2O3 t 7.Fe2O3+2Al Fe2O3+4H2O Fe(OH)2+2NaNO3 t0 6.4Fe(OH)2+O2 Cu+Fe(NO3)2 5.Fe(NO3)2+2NaOH Cu(NO3)2+2AgCl 4.Cu(NO3)2+Fe CuCl2+BaSO4 3.CuCl2+2AgNO3 CuSO4+BaCl2 CuSO4+SO2+2H2O ChoNa=23;Cu=64;Fe=56;S=32;K=39;Mg=24;Ca=40;Al=27 Hết UBND HUYỆN LẠNG GIANG HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2013 – 2014 MÔN: HÓA HỌC Câu Nội dung điểm 1.Viết đúng PTHH 0,25 điểm 2,5đ t0 1.Cu+2H2SO4 BaCO3 + CO2 + H2O - Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch vừa thu lượng kết tủa 0,25 không tăng nữa, lọc kết tủa thu CaCO3 (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl 0.25 -Hòa tan CaCO3 dung dịch HCl: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,25 Cô cạn dung dịch ta thu CaCl2 - Lấy nước lọc có chứa NaCl, NH4Cl, (NH4)2 CO3 (dư) trên, Cho HCl vào đến không còn khí thoát ra: (NH4)2 CO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O 0,25 Cô cạn dung dịch, nung nhiệt độ cao thu NaCl 0,25to 0, 6mol Vậy m= 0,6.56 = 33,6(g) 2đ Hòa tan các chất vào nước, thu chất rắn (BaCO3, CuO) và dung 0,25 dịch (CaCl2 và NaCl) - Cho hỗn hợp chất rắn BaCO3, CuO vào nước, sục CO2 vào tới dư: 0,25 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Lọc kết tủa ta thu CuO Lấy dung dịch nước lọc đem cô cạn thu BaCO3 0,25 Ba(HCO3)2 0,3 2.0,15 nCuCl2 2nFeCl3 FeCl2 + Cu Vì dung dịch chứa muối FeCl3 và CuCl2 hết 0,5 nFe 3FeCl2 Fe + CuCl2 22, 69% 0,5 Cho Fe vào dung dịch Y 2Fe + FeCl3 23,53% 35, % Al 100% 53, 78% 0,75 35, 0,15.56 % Fe 100% 2AlCl3 + 3H2 Gọi số mol các kim loại 35,7g hỗn hợp là x, y, z mol Vậy số mol các kim loại 0,375 mol hỗn hợp là ax, ay, az mol Ta có các PT: 64x + 56y + 27z = 35.7 x + 1,5y + 1,5z = 0.975 a(x+y+z) = 0.375 a(y+ 1.5z) = 0.3 0,5 Từ đó tìm x= 0,3; y = 0,15; z = 0,3 0, 3.64 %Cu FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 Fe + 2HCl 2FeCl3 2Al + 3Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 0,975mol 22, Các PTHH 0,75 Cu + Cl2 2,89 nHCl = 4nO2 = =0,26(mol) 32 0, 26 VddHCl = =0,13(l)=130 ml 3đ 2 21,84 n Cl2 Nhận xét và tính đúng 4, 97 R2(SO4)n+nH2 (2) 0,25 0.1 0,25 Theo PT(1): nH = nHCl + nH SO4 = +0,05=0,1 2RCln+H2 (1) 0,25 2R+ nH2SO4 Ca(HCO3)2 (3) Theo PT(2) và (3) nCO2= 0,03+(0,030,012)=0,048 (mol) V=0,048.22,4=1,0752(l) 2đ Gọi kim loại là R( hóa trị n,n nguyên dương ) nHCl =0,1.1=0,1(mol) nH SO4 =0,1.0,5=0,05(mol) 4, 48 nH = =0,2 (mol) 22, PTHH: 2R+2nHCl CaCO3+H2O (2) CO2+CaCO3+H2O CaCO3+H2O (1) nCO2=nCaCO3=0,012(mol) V=0,012.22,4=0,2688(l) 0,5 TH2: Kết tủa tan phần PTHH CO2+Ca(OH)2 nCaCO3.Có trường hợp : TH1.Ca(OH)2 dư Tính CO2 theo kết tủa 0,5 PTHH: CO2+Ca(OH)2 NH3 ↑ + HCl↑ 1đ nCa(OH)2=0,2.0,15=0,03(mol) 1, nCaCO3= =0,012(mol) 100 Vì nCa(OH)2 to NH4Cl < 2R(OH)n+ n H2 (3) 0,25 Ở PT(2) nH = 0,2-0,1=0,1(mol) TheoPT(1) và (2) và (3): 0,1 2.0, 05 0,1.2 0, 0,25 nR = + + = (mol) n n n n 15, R= =39n Cặp nghiệm phù hợp n=1,R=39 (Kali-K) 0,25 0, / n BTKL: mKCl0,2 2 Nên R dư sau phản ứng (1,2) và tác dụng với nước có dung dịch giải phóng H2 PTHH: 2R+2nH2O an + 2b = 0,04 143,5 Phần 2: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl (3) b b mol 0,25 2RCln + nH2SO4 → R2(SO4)n + 2nHCl (4) Từ phản ứng(3) mol BaCl2 chuyển thành mol BaSO4 khối lượng muối tăng 25 gam Từ phản ứng (4) mol RCln chuyển thành mol+ mKOH + mK2 SO4 = mK + m( Cl ) + m(OH ) + m( SO4 ) 0,5 =15,6+0,1.35,5+0,2.17+0,05.96=27,35(g) Vậy cô cạn dd thu 27,35 gam chất rắn 3đ a Gọi a,b là số mol RCln và BaCl2 có 2,665 gam phần Phần 1: RCln + n AgNO3 → R(NO3)n + n AgCl (1) a an a an (mol) 0,25 BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl (2) b 2b b 2b (mol) 5,74 0,25 nAgCl = = 0,04 mol (45) R2(SO4) khối lượng tăng 12,5 n gam Nhưng khối lượng X3 < 2,1 Bảo toàn oxi : 0,65+3(x+2,1)=0,7.9+x+ 1; x=4/15 0,25 2 2,1 H2O : mol 0,25 x Fe(NO3)3 : 0,7 mol O có 0,65 mol x+2,1 mol NO : x mol x Coi 49,6 g gồm x mol Fe và y mol O ta có 56x+16y=49,6 (g) 0,25 x Bảo toàn mol oxi ta có y+ 4( x+0,4)=12 +0,4.2+ x+0,4 2 0,25 Tìm x=0,7;y=0,65 0.65.16 %(m) O= 100%=20,97% 0,25 49,6 0, 0,25 Khối lượng muối : Fe2(SO4)3 là : 400=140(g) c/ Gọi mol NO là x Bảo toàn Nitơ tìm mol HNO3 là x+0,7.3=x+2,1 0,5 hh: Fe có 0,7 mol + HNO3 Fe2(SO4)3+3H2O t Fe2O3+3H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O t 2Fe3O4+10H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3+SO2+4H2O t0 2FeO+4 H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 0,875% 194,26 0,5 3đ Viết PTHH : t0 2Fe+ 6H2SO4 (đặc) m AgNO3 = 0,01 170 = 1,7 g 200 0,25 mdd = + 100 - 5,74 =194,26 g 0,25 1,42 C% Fe(NO3)3 = 100% = 0,73% 194,26 1,305 C% Ba(NO3)2 = 100% = 0,671% 194,26 1,7 C% AgNO3 = 100% m Ba(NO3)2 = 0,005 261=1,305 g AgNO3 dư (0,01 mol) m Fe(NO3) = 0,01 142 = 1,42 g Ba(NO3)2 ( 0,005 mol) MR = n 0,5 n MR 18,7 37,3 56(Fe) Vậy R là kim loại sắt Fe Công thức hóa học muối: FeCl3 0,25 b số mol AgNO3 phản ứng theo PTHH (1), (2)= 0,04 mol số mol AgNO3 dư = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol Dung dịch X2 gồm: Fe(NO3)3 ( 0,01 mol) aMR = 0,56 56 aMR / an = 0,56 / 0,03 an = 0,03 233 mhh = a(MR + 35,5n) + 0,005 208 = 2,665 b = 0,005 m hỗn hợp 0,5 muối ban đầu Chứng tỏ (4) không xảy → X3 là BaSO4 1,165 Số mol BaSO4 = = 0,005 mol RCl2+H2 Gọi mol 3kim loại A,B,C là 4x;3x;2x Ta có 0,25 3, 024 nH =4x+3x+2x= ; Tìm x=0,015 0,25 22, Mà A:B:C=3:5:7 nên có B.0.015.4+B.0,015.3+ B.0.015.2=4,29 0,25 5 A=24; B=40;C=56.Đó là kim loại Mg; Ca;Fe Nếu học sinh làm theo cách khác mà lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa.Thể tích NO là : 4/15.22,4=5,973(lít) 1đ 0,25 Viết PTHH: R+2HCl (46)