Đang tải... (xem toàn văn)
a Tính khối lượng của CaCO3 đã dùng và thể tích khí Y sinh ra đo ở đktc b Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X.. Khối lượng CaCO3 đã dùng :.[r]
(1)Họ và tên:……………………………… Lớp:9……… KIEÅM TRA HOÏC KYØ I Naêm hoïc: 2015-2016 Môn: Hóa ; Thời gian : 45’ Lời phê thầy (cô) giáo: Điểm: I- TRAÉC NGHIEÄM ( 2,0 ñieåm) Câu 1(1,5đ) : Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng 1- Cho các kim loại Mg,Fe, Cu, Ca, Al Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học các kim loại A- Ca, Mg, Al, Fe, Cu ; C- Cu, Fe, Al, Mg, Ca B- Ca, Mg, Fe, Al, Cu ; D- Cu, Al, Fe, Mg, Ca 2- Trong các kim loại đây, kim loại nào tác dụng với dung dịch axit clohiđric và tác dụng với khí clo tạo muối nhau: A- Cu ; B- Fe ;C- Zn ; D- goàm caû B vaø C 3- Dãy nào gồm các chất phản ứng với nước nhiệt độ thường ? A- SO2, CaO , Fe ; C- NaOH, Ca, K2O B- P2O5, MgO, Na ; D- Na2O, SO3, K 4- Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cho moïi bazô laø gì? A- Làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh B- Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước C- Bị nhiệt phân hủy tạo oxit tương ứng và nước D- Goàm caû A,B vaø C 5- Dãy nào gồm các chất tác dụng với dd HCl : A- CaCO3, Cu, Zn, Al2O3 ; C- ZnO , Ca, CuSO4, Al B- CuO, CaCO3 , Zn, Al ; D- CaO, Zn(OH)2 , CuCl2, Al 6- Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với để tạo chất kết tủa: A- CuSO4 vaø NaOH ; C- CuSO4 vaø MgCl2 B- BaCO3 vaø Na2SO4 ; D- Goàm caû A vaø B Câu ( 0,5 đ): Hãy ghép thí nghiệm cột A tương ứng với tượng cột B Thí nghieäm (Coät A) Hiện tượng (Cột B) 1) Cho đồng (II) oxit CuO vào nước a) Sinh chaát raén maøu xanh lô 2) Cho Natri vaøo dung dòch CuSO4 b) Không có tượng gì vì không xảy phản ứng c) Có tượng sủi bọt khí, dung dịch màu xanh lam chuyeån daàn thaønh keát tuûa maøu xanh lô d) Sinh chất rắn màu đỏ Trả lời: 1- ……… 2- ………… ; II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm) Câu (3,0 đ): Hoàn thành dãy chuyển hóa hóa học sau đây ( mũi tên viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng có ) (1) (2) (4) (3) Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO (6) FeCl3 Fe(OH)3 Câu ( 2,0 đ): Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau đây nhãn ( kèm theo caùc phöông trình hoùa hoïc neáu coù): H2SO4, HCl , NaOH, NaCl (5) (2) Câu (3,0 đ): Hòa tan lượng CaCO vào 200 gam dung dịch HCl 7,3 % ( phản ứng vừa đủ) thì sau phản ứng thu dung dịch X và khí Y a) Tính khối lượng CaCO3 đã dùng và thể tích khí Y sinh ( đo đktc) b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch X ( Cho biết nguyên tử khối: Ca= 40; C =12; O = 16 ; H =1 ; Cl = 35,5 ) -Hết -ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM ( Moân Hoùa hoïc 9) -I- TRAÉC NGHIEÄM (2,0 ñieåm) Câu 1( 1,5 điểm): Mỗi lựa chọn đúng 0,25 điểm YÙ Đáp án C C D B B A Câu 2: ( 0,5 điểm): Mỗi lựa chọn đúng 0,25 điểm Keát quaû : – b ; 2–c II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm) Caâu (3,0 ñ): Viết đúng PTHH 0,5 điểm ( Nếu cân sai sai điều kiện phản ứng thì trừ ½ số điểm phản ứng đó Các trường hợp sai khác thì không điểm ) FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (1) Fe(NO3)2 + 2AgCl FeCl2 + 2AgNO3 Fe(OH)2 + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + 2NaOH t0 Fe(OH)2 FeO + H2O t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) (3) (4) (5) Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH (6) Caâu (2,0 ñ): Trích chất làm nhiều mẫu để thí nghiệm - Thử các mẫu chất dung dịch BaCl 2, nhận dung dịch H 2SO4 nhờ coù keát tuûa traéng BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 - Dùng quỳ tím để thử các mẫu chất còn lại, nhận dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh; dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu Caâu (3,0 ñ): 200 m HCl 7,3 14, gam 100 a+ b) 14, n HCl 0, (mol) 36,5 Phương trình phản ứng: CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl 0,2 0,4 Khối lượng CaCO3 đã dùng : c) 0,2 mCaCO ( mol) 0,2 0, 100 20 (gam) VCO 0, 22, 4, 48 ( lít) Theå tích khí CO2 sinh : mCaCl 0, 111 22, (gam) 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 1ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ (3) mdd (sau pö )= 20 + 200 - (0,2 44) = 211,2 (gam) Nồng độ % muối dung dịch X: 22, C%CaCl 100% 10,51% 211, 0,5 ñ 0,25 ñ (4)