3 Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể?.[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT VẠN NINH TRƯỜNG THCS HOA LƯ MA TRẬN ĐẾ KIỂM TRA HỌC KÌ I , NĂM HỌC 2015-2016 MÔN: HÓA HỌC Mức độ Nội nhận dung thức Giới hạn chương trình: tuần đến tuần 15 Cộng kiến thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng mức cao TN Quan -Biết TL Nhận hệ tính biết các TN TL TN - Dạng bài TN TL tập các loại chất hóa loại hợp tính hợp chất học chất vô nồng độ vô TL cơ: các hợp oxit, chất vô axit, bazơ, muối (tính chất và cách điều chế) Số câu 1 hỏi Câu Câu Câu Số điểm 2.0 2.0 3.0 7.0 70% Kim Tính loại: chất hóa Tính học chất, kim loại Dãy (2) hoạt động hóa học,Nhô m, Sắt Số câu 1 hỏi Số điểm Câu 3.0 3.0 Tổng số 1 1 30% câu 2.0 2.0 3.0 3.0 10.0 Tổng số 20% 20% 30% 30% 100% điểm PHÒNG GD & ĐT VẠN NINH TRƯỜNG THCS HOA LƯ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2015- 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề) Đề kiểm tra đề nghị Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học các phản ứng sau: 1) Điphotpho pentaoxit và nước 2) Đồng (II) sunfat và natri hiđroxit 3) Bạc nitrat và axit clohiđric 4) Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua Câu 2: (2 điểm) 1) Có dung dịch không màu chứa lọ riêng biệt gồm: H 2SO4 loãng, Na2SO4, HCl Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từ dung dịch? 2) Mô tả tượng và viết phương trình hóa học xảy cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Câu 3: (3 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 Câu 4: (3 điểm) Cho 20 (ml) dung dịch K2SO4 2M vào 30 (ml) dung dịch BaCl2 1M 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng kết tủa thu 3) Tính nồng độ mol các chất có dung dịch sau phản ứng (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)? (3) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I, MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2015- 2016 Câu 1: 1> P2O5 + 3H2O ->2 H3PO4 2> CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4-> Cu(OH)2 3> AgNO3 +HCl -> AgCl + HNO3 4> 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu Mỗi phương trình đúng 0, điểm Câu 2: Chiết mẫu thử, cho quỳ tím vào lọ lọ làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4 Nhận biết Na2SO4 0.25 điểm Dung BaCl2 nhận biết H2SO4 có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl 0.5 điểm Chất còn lại là HCl 0.25 điểm Câu 3: 4Al +3 O2 –t0→ 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl→2 AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 –t0→ Al2O3 + 3H2O→ Al → AlCl3 (4) 2Al2O3 -đpnc(criolit)→ 4Al + 3O2 2Al + 3Cl2→2 AlCl3 Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm, hs dùng cách khác đạt điểm tối đa Câu 4: K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl 0.5 điểm mol 1mol mol mol 0.5 điểm 0.03mol 0.03mol 0.03mol 0.06mol nK2SO4=0.02x2=0.04 mol 0.25 điểm nBaCl2=1x0.03=0.03 mol 0.25 điểm =>số mol K2SO4 dư nBaSO4=0.03mol mBaSO4=0.03x233=6.69g 0.5điểm CMKCl=0.06/0.05=1.2M 0.5 điểm CMK 2SO4 dư =0.01/0.05=0.2M 0.5 điểm (5)